初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）课题2 常见的酸和碱第1课时教学设计

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本课题分为三部分内容：“常见的酸及其性质”“常见的碱及其性质”和“中和反应”。酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。本节课将从学生在实验中接触过的酸入手，从已有的知识和经验出发，引导学生认识常见的酸和碱，并对酸和碱的性质进行一定的探究，认识酸的通性和特性、碱的基本性质。本课题将酸和碱安排到一起学习，便于学生运用对比的方法深入、系统的认识“酸”和“碱”这两类物质，并从微观上了解酸、碱各自具有相似化学性质的原因。通过酸、碱的导电性实验，学会通过表面现象挖掘事物所具有的共性和本质。
本课题的第三部分是对酸与碱的反应，即中和反应的认识和探究，将之与生活实际相结合，让同学们感受酸、碱之间的反应与实际生活和生产有密切的关系，认识化学知识对改善生活，促进社会发展的重大作用。
第1课时 常见的酸
备课笔记
备课笔记
特别提醒：
浓硫酸有强烈腐蚀性，因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上；其次浓硫酸有吸水性可做非碱性气体的干燥剂。
备课笔记
知识拓展：
浓硫酸的三个特性：
（1）吸水性：能吸收空气中的水分或其他气体中的水分，因而可做某些气体的干燥剂，可干燥中性气体（如O2、N2、H2等）和酸性气体（如CO2、HCl等），不能干燥碱性气体（如NH3等）。
（2）脱水性：能将一些有机物中的H、O元素，按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫做脱水作用（又称炭化），发生的是化学变化。
（3）溶于水放热：浓硫酸与水混合时会放出大量的热。
备课笔记
特别提醒：
浓硫酸用做干燥剂时，气体应该长口进，短口出。
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
备课笔记
课题
常见的酸
课型
新授课
素养目标
1.认识几种常见的酸
2.认识浓硫酸的腐蚀性和浓盐酸的挥发性。
3.进一步认识和体验科学探究的过程。
4.运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。
增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
教学重点
1.浓硫酸的腐蚀性。
2.酸的物理性质。
教学难点
浓硫酸的特性及稀释
教具准备
多媒体课件。
课前预习
1.纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味。打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到白雾，说明浓盐酸具有挥发性。
2.浓硫酸是无色、黏稠状液体，不易挥发。浓H2SO4具有的特性：①吸水性，常做干燥剂；②腐蚀性，能使木材、纸张等炭化而变黑；③溶于水放出大量的热，所以稀释浓H2SO4的操作应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅动。
新课导入
上节课我们学习了酸、碱溶液与酸碱指示剂作用的现象，在第八单元金属和金属材料的学习中，我们学习了金属与酸的反应，这节课我们一起来探究酸的性质。
进行新课
知识点1 常见的酸
[讲解]“酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。我们今天所要学习的“酸”是某一类物质的总称。在实验室，我们经常用到的酸是盐酸和硫酸。
[实验演示]由教师演示课本P66实验10-4，注意引导学生进行观察。
步骤：①观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
②分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。
[汇报]学生将观察到的实验现象记录下来，并分析讨论、获得结论。
记录：
酸
盐酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
颜色、状态
纯净的盐酸是无色的液体工业盐酸因含杂质而显黃色
浓硫酸是无色、黏稠的油状液体，稀硫酸是无色液体
打开试剂瓶后的现象
瓶口出现白雾
无明显现象
气味
有刺激性气味
无气味
密度
常用浓盐酸（37%~38%）1.19 g/cm3
常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3
[展示]播放视频，分别在已调零的天平上放置敞口的浓盐酸和浓硫酸，调节天平平衡后，取下试剂瓶，久置一段时间后在称量，观察天平指针的变化。
[提问]以上实验中，天平发生了什么变化？
[答]称浓硫酸的天平向左倾斜，称浓盐酸的天平向右倾斜。
[讲解]这是因为浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水分，使瓶中的物质的质量增加，因此浓硫酸可用作干燥剂干燥某些气体。而浓盐酸具有挥发性，久置后溶质挥发，使瓶中物质的质量减少，因此浓盐酸需密封保存。
知识点2 浓硫酸的腐蚀性
[演示]教师演示课本P67实验10-5，注意引导学生观察实验现象。
步骤：①将纸、小木棍、布放在玻璃片上。
②用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字、用小木棍蘸少量浓硫酸、将浓硫酸滴到一小块布上。
③观察现象并记录。
[汇报]学生将观察到的实验现象记录下来，并分析讨论、获得结论。
记录：
实验内容
放置一会后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
纸上显出黑色字迹
用小木棍蘸少量浓硫酸
蘸有浓硫酸的部位变黑
将浓硫酸滴到一小块布上
滴有浓硫酸的部位变黑甚至形成洞
进行新课
结论：浓硫酸具有强烈的腐蚀性。
[讲解]浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。这种作用称为脱水作用。
知识点3 稀释浓硫酸
[实验演示]教师先分步演示，课本P67实验10-6，注意引导学生观察、感知后。
步骤：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌;用温度计测量温度变化.
[汇报]学生将观察到的实验现象记录下来，并分析讨论、获得结论。
现象：温度计示数上升。
结论：浓硫酸稀释时会放出大量的热。
[讨论]通过上面的实验可以将浓硫酸稀释，实验时是将浓硫酸缓慢注人水中，那么，为什么不能将水注人浓硫酸中呢?
[答]浓硫酸溶于水时放出大量的热，水的密度比浓硫酸小，若将水注人浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾，使硫酸向四周飞溅，造成危险。
[讲解]在浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。
[布置任务]组织学生进行浓硫酸的稀释实验操作练习。
知识点4 盐酸和硫酸的主要用途
[提问]除了以上两种酸，我们生活学习中还知道那些酸呢？
[答]还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
[展示]多媒体展示生活中含酸的物品。
[讲解]洁厕灵中含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸。这些物品都含有酸，酸在生活和生产中都具有重要的应用。
[总结]
酸
用途
盐酸
用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸二甲双胍)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
硫酸
用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
教学板书
课题2 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
1.酸的物理性质：
酸
盐酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
颜色、状态
纯净的盐酸是无色的液体工业盐酸因含杂质而显黃色
浓硫酸是无色、黏稠的油状液体，稀硫酸是无色液体
打开试剂瓶后的现象
瓶口出现白雾
无明显现象
气味
有刺激性气味
无气味
密度
常用浓盐酸（37%~38%）1.19 g/cm3
常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3
浓硫酸还具有吸水性，浓盐酸还具有挥发性。
2.浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸具有脱水性
3.浓硫酸的稀释。
操作要点：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，同时用玻璃棒不断搅拌。
原因：浓硫酸溶于水会放出大量的热。
4.盐酸、硫酸的主要用途。
课堂小结
本节课我们认识了常见的酸，学习了盐酸和硫酸的物理性质，了解到浓硫酸具有挥发性，可用于干燥气体；浓盐酸具有挥发性，需密封保存。学生们还进行了浓硫酸的稀释实验，认识到酸的特殊性质，同时也加强了实验室安全规范教育。
难题解答
[例]下列有关硫酸的相关实验，其中合理的是（ ）
序号
实验目的
实验过程
①
稀释浓硫酸
取少量浓硫酸放入烧杯中，缓慢倒入水，并用玻璃棒搅拌
②
用稀硫酸制取氢气
向稀硫酸中加入少量锌粒，并用向下排空气法收集气体
③
证明浓硫酸的吸水性
取少量浓硫酸，向其中加入水，变成稀硫酸
④
用浓硫酸除氧气中的水分
将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，并用向上排气法收集
A.②③ B.①③ C.②④ D.①④
难题解答
[解析]
①浓硫酸与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热，且密度比水大，稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故①不合理；②稀硫酸与活泼金属反应能生成氢气，所以可以向稀硫酸中加入少量锌粒制取氢气，故②合理；③浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，取少量浓硫酸放置在空气中，其溶质的质量分数减小，可证明浓硫酸具有吸水性，加水稀释不能证明有吸水性，故③不合理；④浓硫酸能吸收气体里的水蒸气，做某些气体的干燥剂，将氧气通入浓硫酸可干燥氧气，再用向上排空气法收集，故④合理。
[答案]C
教学反思
本课题实验较多，要充分体现实验在化学教学中的作用，教师进行课堂演示实验的同时，应注意引导学生主动发现和提出问题，协助学生归纳、总结教学重点、难点。学生在“问题情景——实验探究——交流讨论——归纳总结”的过程中完成对知识的学习和掌握。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：