河北省邯郸市2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份河北省邯郸市2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了lml金属镁和卤素单质反应的，下列说法正确的是，分解速率受多种因素影响，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列属于弱电解质的物质是（ ）
A.B.C.D.
2.对可逆反应，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是（ ）
A.使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加
B.升高温度，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加
C.增大，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加
D.增大压强，单位体积内活化分子数增多，单位时间有效碰撞次数增加
3.在有催化剂条件下和无催化剂条件下分解的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.有催化剂条件下的变化曲线是b
B.该反应能量变化类型与甲烷燃烧反应的相同
C.加催化剂后，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.该反应的热化学方程式为，
4.lml金属镁和卤素单质反应的（单位：）示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项错误的是（）
A.由图可知，
B.与反应的
C.电解制是吸热反应
D.化合物的热稳定性顺序：
5.可逆反应 ，下列研究目的和图示相符的是（ ）
6.下列说法正确的是（ ）
A.浓度为溶液，加水稀释，醋酸的电离程度逐渐增大，逐渐增大，减小
B.浓度为溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大
C.常温下，的硫酸与的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同
D.常温下，向水中加入少量，增大，水的电离平衡逆向移动，变小
7.分解速率受多种因素影响。实验测得T℃时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快
B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，分解速率越快
C.图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快
D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大
8.下列叙述正确的是（ ）
A.图1表示25min内，用X表示的平均反应速率为，
B.图2可表示氢氧化钡与氯化铵反应的能量变化
C.图3表示在钢铁内部电子由碳一侧流向铁一侧
D.图4表示反应中和转化率之比为2:1时，反应达平衡状态
9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A.在25℃、101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
B.的燃烧热是，则
C.在稀溶液中： ，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
D.已知C（金刚石，s）C（石墨，s） ，则石墨比金刚石稳定
10.下列关于如图所示装置的说法，错误的是（ ）
A.①装置中阳极处产生的气体能使湿润的淀粉试纸变蓝
B.②装置中镀层金属铜应与电源正极相连
C.③装置中电子由a极经电解质溶液流向b极
D.④装置中的离子交换膜为阳离子交换膜
11.现有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（ ）
A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.②和③两溶液等体积混合，所得溶液中
C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D.④与①混合后，若混合溶液，则
12.歧化：
裂解：
催化重整的反应过程中，还发生积炭反应，积炭的存在会使催化剂失活。积炭反应中，温度和压强与平衡炭量的关系如图a所示。
图a图b
下列说法正确的是（ ）
A.重整反应
B.图中压强
C.表示温度和压强对裂解反应中平衡炭量影响的是图b
D.在重整反应中，低温、高压时会有显著积炭产生，积炭主要由歧化反应产生
13.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.由图甲可知，a点的数值比b点的数值大
B.图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于6点
C.图丙表示溶液滴定溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大
D.图丁表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点醋酸的电离程度大于q点
14.有Ⅰ~Ⅳ四个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比（Z）充入
和（如表），加入催化剂发生反应： ，的平衡转化率（a）与Z和温度（T）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.，
B.容器Ⅲ某时刻处在R点，则R点的，压强：
C.300℃该反应的平衡常数的值为64
D.若起始时，在容器V中充入和，300℃达平衡时容器中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（10分）请根据所学知识回答下列问题：
（1）同温同压下，反应在光照和点燃条件下的（化学计量数相同）分别为、，______。（填“>”“”“②>④>③，故C正确；不符合题意。
D.由于、，若④与①混合后，混合溶液，则必须满足盐酸体积大于氨水，即，故D错误。符合题意。
故答案选：D
12.D
【解析】A.将题给反应编号为①②，反应②-①得到重整反应，则反应，故A错误；不符合题意。
B.由方程式可知，一氧化碳歧化反应为放热反应，甲烷的裂解反应为吸热反应，由图a可知，积炭反应为甲烷的裂解反应，该反应为气体体积增大的反应，温度一定时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，平衡炭量减小，则压强、、依次增大，故B错误；不符合题意。
C.甲烷的裂解反应为吸热反应，压强一定时，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡炭量增大，则图b不符合平衡移动原理，故C错误；不符合题意。
D.在重整反应中，低温、高压时会有显著积炭产生说明积炭反应为气体体积减小的放热反应，积炭主要由一氧化碳歧化反应产生，故D正确；符合题意。
故答案选：D。
13.C
【解析】本题考查了影响的因素、影响化学平衡的因素、中和滴定、溶解度等，把握滴定时pH的变化、平衡移动、水的电离为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图像的分析与平衡移动原理的应用，题目难度中等。
A.由于温度不变，而只与温度有关，所以a点的数值与b点的数值相同，A错误；不符合题意。
B.水的电离是吸热的过程，温度越高电离程度越大，氢离子和氢氧根离子的浓度越大，所以图中a点对应温度低于b点，B错误；不符合题意。
C.酸过量或碱过量都会抑制水的电离，M点对应溶质为氯化钠，水的电离程度最大，C正确；符合题意。
D.导电能力越强，自由移动离子的浓度越大，所以p点氢离子的浓度大于q点，所以图中p点醋酸的电离程度小于q点，D不正确。不符合题意。
故答案选：C。
14.【答案】B
【解析】A.的平衡转化率随温度升高而减小，说明升温平衡逆向移动，则正反应为放热反应，，增大氧气的物质的量，可促进的转化，即Z越小，的平衡转化率越大，故，A项错误；不符合题意。
B.结合题图和题表知，R点的转化率小于平衡时转化率，即R点未达到平衡状态，反应正向进行，故R点的，该反应为气体分子数减少的反应，因此，B项正确；符合题意。
C.300℃，时，起始，，容器体积为0.5L，则起始，，根据该条件下的平衡转化率为80%，可得出平衡时，，，则，C项错误；不符合题意。
D.在0.5L容器IV中只充入和，等效于在0.5L容器中充入和，和的物质的量为容器III中的2倍，相当于在容器III的基础上增大压强，若平衡不移动，则平衡时，但增大压强平衡正向移动，故300℃达到平衡时，D项错误。不符合题意。
故答案选：B
15.【答案】每空2分共10分
（1）=
（2）>
（3）。
③该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体的总物质的量不变，始终为2ml，由图可知，b点时的体积分数为0.80，则反应生成二氧化碳的物质的量为，由方程式可知，反应消耗一氧化碳的物质的量为1.60ml，则一氧化碳转化率为，故答案为：80%。
（4），正极上是二氧化氮得到电子发生还原反应，电极反应为：，该电池正极区附近溶液pH增大，负极上是氨气失电子发生氧化反应，电极反应为：。
18.【答案】每空2分共18分
（1）碱式滴定管
（2）注视锥形瓶内溶液颜色变化
（3）①当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不褪色，则达滴定终点
②0.1000
（4）AC
（5）使盐酸完全反应减少热量损失
（6） a
【解析】本题考查溶液的配制、中和滴定操作、浓度计算等，题目难度中等，注意把握实验基本方法，会分析导致误差的不当操作，注意把握实验操作要点和注意事项。
（1）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用碱式滴定管盛装配制的标准溶液进行滴定；
故答案为：碱式滴定管。
（2）滴定时，应该左手控制滴定管，右手控制锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化；
故答案为：注视锥形瓶内溶液颜色变化。
（3）①判断达到滴定终点的方法是滴加最后半滴溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不褪色，则达滴定终点。
故答案为：当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不褪色，则达滴定终点。
②第三次实验数据误差较大，应该舍去，则消耗V（溶液），根据，则该盐酸的浓度为；
故答案为：0.1000。
（4）A.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要溶液体积偏小，测定值偏低，故A符合题意；
B.锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验无影响，故B不符合题意；
C.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，会导致溶液体积偏小，测定溶液浓度偏低，故C符合题意；
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定溶液体积偏大，测定值偏高，故D不符合题意。
故答案为：AC。
（5）实验中氢氧化钠溶液过量的目的是使盐酸完全反应；泡沫塑料板上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，若两个小孔开得过大，会散失较多的热量，影响测定结果。
（6）第1次实验盐酸和溶液起始平均温度为20.1℃，反应前后温度差为3.2℃；
第2次实验盐酸和溶液起始平均温度为20.3℃，反应前后温度差为3.2℃；
第3次实验盐酸和溶液起始平均温度为20.6℃，反应前后温度差为5.0℃（数值差别比较大，应舍去）；
盐酸与氢氧化钠溶液的质量和，，代入公式得生成0.025ml水放出热量，所以生成1ml水放出热量为，，即该实验测得的中和热。
a.实验装置保温、隔热效果差，使热量散失，反应放出热量偏小，导致中和热偏小，故a正确；
b.量取溶液时俯视读数，则碱的物质的量偏小，反应放出的热量偏少，使中和热偏大，故b错误；
c.一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，减少了实验过程中的热量损失，使测定值更接近，与实验事实不符合，故c错误；
答案为a。A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响
温度对反应的影响
平衡体系增加B对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
序号
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
容器
起始时
T/℃
Z
Ⅰ
300
0.25
a
Ⅱ
300
0.25
b
Ⅲ
300
0.25
4
实验
温度/℃
催化剂
转化率/%
实验1
400
催化剂1
9.5
400
催化剂2
10.6
实验2
500
催化剂1
12.3
500
催化剂2
13.5
弱酸
弱酸
弱酸
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
20.00
0.42
20.42
第二次
20.00
4.90
24.90
第三次
20.00
1.00
24.00
实验序号
起始温度/℃
终止温度/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.0
23.3
2
20.2
20.4
23.5
3
20.6
20.6
25.6