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人教版 (2019)第二节 分子晶体与共价晶体练习
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这是一份人教版 (2019)第二节 分子晶体与共价晶体练习，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
基础练习
一、单选题
1．单晶锗是重要的半导体。原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为锗单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为，B为，C为。已知锗晶胞参数为为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．锗原子D的原子坐标为
B．1个锗晶胞含有10个锗原子
C．与锗原子等距离且最近的锗原子数为6
D．锗晶体的密度
2．下列化学用语或表述错误的是
A．的晶体类型：分子晶体
B．1个干冰(固态二氧化碳)晶胞中分子存在4种空间取向
C．的VSEPR模型：平面三角形
D．标准状况下，11.2L的NO中电子总数为
3．下列说法中，错误的是
A．稀有气体只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体
B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高
C．冰融化时，分子中发生断裂
D．分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点低
4．下列性质比较不正确的是
A．酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚
B．沸点：乙烷＜正丁烷＜异丁烷
C．水溶性：
D．熔点：金刚石＞晶体硅＞白磷
5．四氯化钛（）遇水易潮解，常温常压下熔点约为－25℃。反应的化学方程式为。下列有关说法正确的是
A．基态Ti原子的核外电子排布式为B．是由极性键构成的非极性分子
C．HCl的电子式为D．属于分子晶体
6．如图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法不正确的是
A．晶体熔化时破坏了共价键
B．一个甲烷晶胞中含有4个甲烷分子
C．甲烷晶胞中的每个球体代表一个甲烷分子
D．晶体中1个甲烷分子周围有12个紧邻的甲烷分子
7．二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列说法错误的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列关于化合物结构与性质的论述错误的是
A．的热稳定性比强，是因为的键能比的大
B．氯气溶于水既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
C．和均为离子化合物，两者所含的化学键类型相同
D．是一种与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
9．下列说法正确的是
A．干冰中的之间只存在范德华力，一个分子周围有12个紧邻分子，密度比冰的低
B．区分晶体和非晶体最科学的方法是测定是否有固定的熔沸点
C．如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构。该合金储氢后，含1mlLa（镧）的合金可吸附H2的质量为3g
D．如图中，表示硅氧四面体，则该多硅酸根结构的化学式为
10．某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．该物质为共价晶体
B．该物质分子中键和键的个数比为5：3
C．该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
D．该物质分子中碳原子的杂化方式是sp、
11．下列排序不正确的是
A．熔点由高到低：B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C．晶体熔点由低到高：D．熔点由高到低：
12．砷(As4)与白磷(P4)的结构类似(如图所示)，以下叙述正确的是
A．二者都是共价化合物
B．两者都易溶于水
C．黄砷中共价键键能小于白磷
D．分子中As原子采取sp2杂化
13．2024年6月5日，亚洲人工智能峰会(AI Apex Asia 2024)圆满落幕。下列对人工智能应用的材料的说法错误的是
A．聚偏氟乙烯用于制造人工皮肤，聚偏氟乙烯可发生加成反应
B．氮化硼可用作半导体陶瓷，氮化硼属于共价晶体
C．无定形硅可用作柔性太阳能电池，无定形硅与晶体硅互为同素异形体
D．钛镍超弹性记忆合金可用于制造人造心脏，钛与镍都属于过渡金属
14．下列叙述正确的是
A．分子晶体中都存在共价键
B．F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
C．水分子比较稳定是因为水分子间存在氢键
D．离子化合物熔点比共价化合物的熔点高
15．已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是
A．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
B．C3N4晶体中C—N的键长比金刚石中的C—C要长
C．C3N4晶体中微粒间可能存在氢键
D．C3N4晶体是分子晶体
提升练习
二、填空题
16．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
(1)C原子的价电子轨道表达式为 ，碳元素在周期表中 区，它所在的周期，第一电离能最大的元素是 。
(2)和N2是等电子体，的电子式为 。
(3)C60和金刚石互为同素异形体，熔点较高者为 ，其原因是 。
(4)丙烯醇的结构简式为，其中碳原子的杂化类型为 ，σ键和π键的个数比为 。
17．水分子间存在一种“氢键”的作用(作用力介于范德华力与化学键之间)，彼此结合而形成(H2O)2。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体。
(1)1 ml冰中有 ml“氢键”。
(2)水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是_______。
A．标准状况下把1 L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积
B．标准状况下把1 L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
C．该水蒸气冷凝后，测水的pH
D．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子个数比
(3)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为 。已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能原因是 。
(4)在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·ml-1)。已知冰的升华热是51 kJ·ml-1，则冰晶体中氢键的能量是 kJ·ml-1。
18．(1) CaCN2中的阴离子与CO2分子空间结构相似，由此可以推知的空间结构为 ，CaCN2的电子式为 。
(2)氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如下表所示。试从结构的角度分析它们熔点不同的原因： 。
19．(1)已知酸性H2CO3>HClO>，用一个离子方程式表示ClO-和结合H+的相对强弱 。
(2) NaNH2是离子化合物，各原子均满足稳定结构。写出NaNH2的电子式 。
(3)在常压下，金刚石的硬度比足球烯(C60) 高。主要原因是 。
20．干冰和二氧化硅的晶胞结构如下图所示。试回答下列问题：
(1)干冰和二氧化硅晶体的熔点大小顺序为 (填化学式)。
(2)二氧化硅晶体中，每个si原子周围结合 个O原子，同时每个O原子跟 个Si原子相结合；该晶体中最小的环是由 个Si原子和 个O原子组成的 元环。
(3)若干冰分子的摩尔质量为M，晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶体晶胞的边长为 cm。
21．(1)下列关于CH4和CO2的说法正确的是 (填序号)。
a.固态CO2属于分子晶体
b. CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
c.因为碳氢键键能小于碳氢键，所以CH4熔点低于CO2
d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
(2)ClF3的熔、沸点比BrF3的 (填“高”或“低”)。
22．硅酸盐的结构
在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，其结构如图所示。每个Si结合 个O，Si在中心， O在四面体的四个顶角。许多这样的四面体还可通过顶角的O相互连接。每个O为两个四面体所共有，与 个Si相结合。硅氧四面体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料大多具有硬度 、熔点 ，难溶于 、化学性质稳定、耐腐蚀等特点。
23．黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药主要成分是硝酸钾、硫磺、木炭，反应原理为：。
(1)基态K原子中，核外电子占据的最高能层符号是 ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 。
(2)上述反应涉及的五种元素中电负性最大的是 (填元素符号)。
(3)硫单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 ，中含有 键。
(4)与相对分子质量只相差2，但二者沸点相差很大，其原因是 。
(5)晶体中的化学键除了键外，还存在_______(填序号)。
A．离子键B．金属键C．键D．氢键
(6)硫化钾的晶胞结构如图，其中硫离子的配位数为 。若晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为 。
24．干冰升华过程中破坏共价键吗？
25．(1)CH3COONa溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因 。
(2)KSCN是离子化合物，各原子都达到8电子稳定结构，则其电子式为 。
(3)石英比干冰熔点高的主要原因是 。
参考答案：
1．D
【分析】观察晶胞可知，8个锗原子位于立方体顶点，6个锗原子位于立方体面心，4个锗原子位于立方体体内，1个锗晶胞含个锗原子，据此回答。
【详解】A．根据A、B、C原子坐标参数，可知D原子坐标参数为(0.25，0.25，0.25)，A错误；
B．根据分析可知，1个锗晶胞含有8个锗原子，B错误；
C．与锗最近且等距离的锗原子有4个(面心点与体对角线上点之间距离最近)，C错误；
D．锗晶体的密度g⋅cm−3，D正确；
故选D。
2．A
【详解】A．属于共价晶体，A错误；
B．干冰晶胞中顶点的8个分子空间取向相同，上下面心的2个分子空间取向相同，左右面心的2个分子空间取向相同，前后面心的2个分子空间取向相同，共4种看空间取向，B正确；
C．中心原子S价层电子对数：，VSEPR模型为平面三角形，C正确；
D．标准状况下，11.2L的NO物质的量为0.5ml，每个NO分子中含电子数为15，则0.5mlNO中含电子总数为，D正确；
答案选A。
3．C
【详解】A．稀有气体只含原子，是单原子分子，原子互相之间只存在分子间作用力，因此形成晶体也是分子晶体，A正确；
B．共价晶体是由原子间通过共价键结合形成的晶体，当共价晶体熔化时，需要破坏这些共价键，键能越大，熔点越高，B正确；
C．冰属于分子晶体，冰晶体中分子间的主要作用力是氢键，所以冰融化时主要克服氢键作用，共价键不变，C错误；
D．分子晶体融化破坏分子间作用力，共价晶体融化破坏共价键，分子间作用力的强度弱于共价键，则分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点低，D正确；
故选C。
4．B
【详解】A．乙酸可以制得碳酸，碳酸可以制得苯酚，故酸性乙酸>碳酸>苯酚，A项正确；
B．乙烷、正丁烷、异丁烷均为烷烃，烷烃的熔沸点随碳数增加而增大，含碳数相同时，支链越多，熔沸点越低，故沸点：正丁烷>异丁烷>乙烷，B项错误；
C．CH3CH2OH和CH3CH2CH2CH2OH可以与水分子间都形成氢键，易溶于水，CH3CH2OCH2CH3与水分子间不能形成氢键，难溶于水，且CH3CH2OH的分子极性大于CH3CH2CH2CH2OH，故水溶性：CH3CH2OH>CH3CH2CH2CH2OH> CH3CH2OCH2CH3，C项正确；
D．金刚石、晶体硅都是共价晶体，白磷是分子晶体，共价晶体熔点大于分子晶体熔点，原子半径：Si>C，共价键的键能：C—C＞Si—Si，故熔点：金刚石>晶体硅>白磷，D项正确；
故答案选B。
5．D
【详解】A．基态Ti原子的核外电子排布式为，故A错误；
B．是极性分子，故B错误；
C．H和Cl形成共价键而非离子键，电子式为：，故C错误；
D．常温常压下熔点约为－25℃，推测属于分子晶体，故D正确；
答案选D。
6．A
【详解】A．甲烷晶体是分子晶体，熔化时只需克服范德华力，不需要破坏共价键，故A错误；
B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的甲烷分子的个数为8×+6×=4，故B正确；
C．由晶胞结构可知，晶胞中甲烷分子位于顶点和面心，所以晶胞中的每个球体代表一个甲烷分子，故C正确；
D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的甲烷分子与位于面心的甲烷分子的距离最近，所以晶体中1个甲烷分子周围有12个紧邻的甲烷分子，故D正确；
故选A。
7．A
【详解】A．二氧化硅是共价晶体，不是分子晶体，A错误；
B．SiC俗称金刚砂，B正确；
C．与质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确；
D．砷位于第ⅤA族，价层电子为，为p区元素，D正确
答案选A。
8．C
【详解】A．的热稳定性比强，是因为的键能比的大，键能越大，热稳定性越强，故A正确；
B．氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，所以氯气溶于水既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，故B正确；
C．和均为离子化合物，含有离子键，非极性共价键，含有离子键，化学键类型不相同，故C错误；
D．是一种与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，性质和金刚石类似，因此具有很高的硬度，故D正确；
答案选C。
9．D
【详解】
A．在CO2晶体中，1个CO2分子周围等距离的CO2个数有3×8÷2=12，干冰晶体堆积比冰紧密，故密度大，故A错误；
B．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构，而有些晶体的熔沸点较低，硬度较小，如Na等金属晶体，更不能通过几何外形、硬度来判断，故B错误；
C．晶胞中La原子数目=，氢气分子数目为，故含1mlLa的合金可吸附氢气的质量为1ml×3×2g/ml=6g，故C错误
D．将③中左边环补齐，则得到两个完整环，则两环共用的氧原子有左边7个、右边7个共14个；独立成个体的氧原子有10个，同时两个环都有独立的硅原子，则硅原子和氧原子个数比为（4+4×0.5）：（14×0.5+10）=6:17，结合硅化合价为+4，氧化合价为-2，可得到通式为：，故D正确；
故答案选D。
10．D
【详解】A．该物质为分子组成，属于分子晶体，A错误；
B．单键为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，三键中含1个σ键和两个π键，1ml该物质中含有9ml σ键和3ml π键，二者的个数比为9：3，B错误；
C．氢原子没有达到8电子稳定结构，C错误；
D．该分子中C原子的杂化方式分别为sp（碳氮三键中C）、sp2（碳氮双键中C），共有2种杂化方式，D正确；
故答案选D。
11．A
【详解】A．金属原子的电荷越多，半径越小，其熔点越高，则熔点由高到低的顺序为，A项错误；
B．键长越短，共价键越强，硬度越大，键长，则硬度由大到小的顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅，B项正确；
C．一般情况下，晶体熔点的高低顺序为分子晶体<离子晶体<共价晶体，故熔点（分子晶体）<（离子晶体）<（共价晶体），C项正确；
D．电荷相同的离子，离子半径越小，则离子键越强，熔点越高，、、、的离子半径由小到大，则熔点由高到低的顺序为，D项正确
故答案选A
12．C
【详解】A．黄砷(As4)与白磷( P4 )都是单质，不是化合物，故A项错误；
B．黄砷与白磷均为非极性分子，水分子为极性分子，根据相似相溶原理，两者都不易溶于水，故B项错误；
C．原子半径As>P，键长越大，键能越小，黄砷中共价键键能小于白磷，故C项正确；
D．分子中As原子有1对孤电子对和3个成键电子对，则As原子的杂化方式为sp3，故D项错误；
故本题选C。
13．A
【详解】A．聚偏氟乙烯(CH2CF2)n分子是由偏氟乙烯CH2=CF2通过加聚反应制取的，其分子结构中不存在不饱和的碳碳双键，因此不能再发生加成反应，A错误；
B．氮化硼晶体中B原子与N原子以共价键结合形成立体网状结构，因此氮化硼属于共价晶体，该物质可用作半导体陶瓷，B正确；
C．无定形硅与晶体硅是Si元素的不同性质的单质，二者互为同素异形体，C正确；
D．钛镍超弹性记忆合金与人体有很好的兼容性，因此可用于制造人造心脏，钛与镍在元素周期表中分别位于第四周期第ⅣB和第四周期第Ⅷ族，因此二者都属于过渡金属元素，D正确；
故合理选项是A。
14．B
【详解】A．稀有气体中不存在共价键，只有分子间作用力，故A错误；
B．F2、C12、Br2、I2是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故B正确；
C．水分子比较稳定是因为水分子中的氧氢共价键键能较大，故C错误；
D．共价化合物中的共价晶体具有较高的熔点，共价化合物如果是分子晶体，熔沸点一般较低，如二氧化硅的熔点高于氯化钠，所以离子化合物熔点不一定比共价化合物的熔点高，故D错误；
故答案为B。
15．A
【详解】A．原子间均以单键结合，则C3N4晶体中每个C原子形成4个共价键，即连接4个N原子，而每个N原子形成3个共价键，即连接3个C原子，A项正确；
B．因N的原子半径比C原子半径小，则C3N4晶体中，C—N的键长比金刚石中C—C的键长要短，B项错误；
C．C3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键键合，不存在氢键，C项错误；
D．C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，D项错误；
答案选A。
16． p Ne 金刚石 金刚石为原子晶体，C60是分子晶体 sp2、sp3 9∶1
【详解】(1)C原子的价电子排布式为2s22p2，故其价电子轨道表达式为；碳元素在周期表中位于p区；同周期从左至右，元素的第一电离能总体呈增大趋势，故C所在的周期，即第二周期，第一电离能最大的元素是Ne；
(2)和N2是等电子体，氮气的电子式为，则的电子式为；
(3)因为金刚石为原子晶体，C60是分子晶体，故金刚石熔点较高；
(4)丙烯醇的结构简式为，其中双键碳原子的杂化类型为sp2，饱和碳原子的杂化类型为sp3，共价单键为σ键，双键中有一个是σ键，一个是π键，σ键和π键的个数比为9∶1。
17．(1)2
(2)AB
(3) H2O＋H2OH3O＋＋OH- 双氧水分子之间存在更强烈的氢键作用
(4)20
【详解】（1）冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形四面体，1 ml冰中含有氢键的物质的量为，故答案：2。
（2）A.该物质也能与金属钠反应产生氢气，1 L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，若混有该物质，由于(H2O)2也能生成氢气，且一分子(H2O)2生成2分子氢气，所以产生氢气体积多，故A正确；
B.该物质也能被浓硫酸吸收，若1 L水蒸气通过浓硫酸后，由于相对H2O而言，(H2O)2的相对分子质量大，所以分子数目相同时，浓硫酸增重的质量大，说明存在该物质，故B正确；C.该物质的pH也等于7，无论该物质是否存在，pH都等于7，故C错误；
D.该物质的分子中氢氧原子个数比仍为2∶1，无论是否存在，氢氧原子个数比不变，故D错误；故答案：AB。
（3）水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH-，已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能原因是双氧水的相对分子质量比水的相对分子质量稍大，但题中强调双氧水的沸点明显高于水，因此可判断双氧水分子之间存在着更为强烈的氢键作用。故答案：H2O＋H2OH3O＋＋OH-；双氧水分子之间存在更强烈的氢键作用。
（4）1 ml冰吸收的总能量为51 kJ，克服范德华力吸收的能量为11 kJ，故克服氢键吸收的总能量为40 kJ，而1 ml 冰中含有2 ml氢键，故冰晶体中氢键的能量是20 kJ·ml-1，故答案：20。
18． 直线形 原子半径是B＜Al＜Ga，故共价键的键长为：B-N＜Al-N＜Ga-N，共价键键长越短，键能越大，熔点越高
【详解】(1) 由已知CO2的空间结构为直线形分子，CaCN2中的阴离子与CO2分子空间结构相似，由此可以推知的空间结构为直线形，根据CO2的电子式可知，CaCN2的电子式为，故答案为：直线形；；
(2)氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，三者均为结构相似的原子晶体，由于原子半径是B＜Al＜Ga，故共价键的键长为：B-N＜Al-N＜Ga-N，共价键键长越短，键能越大，故熔点为氮化硼＞氮化铝＞氮化镓，故答案为：原子半径是B＜Al＜Ga，故共价键的键长为：B-N＜Al-N＜Ga-N，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。
19． HClO+= ClO-+ 金刚石是(共价)原子晶体，而足球烯为分子晶体
【详解】(1)已知酸性H2CO3>HClO>，结合H+能力越强的离子则对应离子或分子电离出H+的能力就越弱，即酸性就越弱，故用可用离子方程式：HClO+= ClO-+来表示结合H+ 比ClO-的能力强，故答案为：HClO+= ClO-+；
(2) NaNH2是离子化合物，各原子均满足稳定结构，即H原子周围有2个电子，其余原子周围有8个电子，故NaNH2的电子式为：，故答案为：；
(3)在常压下，金刚石的硬度比足球烯(C60) 高，主要原因是金刚石是(共价)原子晶体，而足球烯为分子晶体，故答案为：金刚石是(共价)原子晶体，而足球烯为分子晶体。
20．(1)
(2) 4 2 6 6 12
(3)
【详解】（1）SiO2是原子晶体，干冰为固体CO2，是分子晶体，原子晶体熔点大于分子晶体，所以SiO2>CO2；
（2）根据硅和O原子成键，一个Si原子周围4个键，O周围2个键，Si周围是4个O原子、每个O原子周围是2个Si原子，根据图中信息最小环为6个O原子，6个Si原子组成的十二元环；
（3）一个晶胞中二氧化碳的个数为：8×+6×=4，一个晶胞的质量为，设晶胞的边长为acm，晶胞的体积为a3cm3，计算ρ=，则得V=，a3=，则a=。
21． ad 低
【详解】(1)固态由分子构成，为分子晶体，a正确；分子中含有极性键，但为非极性分子，b错误；固态、固态均为分子晶体，熔点由分子间作用力强弱决定，与键能大小无关，c错误；中C的杂化类型为，中C的杂化类型为sp，d正确。
故答案为：ad；
(2)和是组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。故答案为：低；
22． 4 2 高(大) 高 水
【分析】硅原子最外层只有4个电子，离8电子稳定结构还差4个，氧原子最外层有6个电子，离8电子稳定结构还差2个，则每个Si结合4个O，每个O与2个Si相结合，由图可知，硅酸盐中硅氧四面体形成了空间网状结构。
【详解】在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，每个Si结合4个O，Si在中心， O在四面体的四个顶角。许多这样的四面体还可通过顶角的O相互连接，每个O为两个四面体所共有，与2个Si相结合。硅氧四面体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料大多具有硬度高(大)、熔点高，难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点。
23．(1) N 球形
(2)O
(3) sp3 1
(4)二氧化碳为非极性分子，乙醇是极性分子，且乙醇分子间存在氢键，故乙醇熔沸点比二氧化碳高
(5)AC
(6) 8
【详解】（1）基态钾原子核外有4个能层：K、L、M、N，能量依次增高，处于N层的1个电子位于s轨道，s电子云轮廓图形状为球形；
答案为：N，球形。
（2）元素周期表从下往上，从左往右，得电子能力越来越强，电负性越来越大，所以电负性最大的是O;
答案为：O。
（3）S原子最外层有6个电子，由S8结构可知一个S原子与另外2个S原子形成2个σ键，S原子还余4个电子形成2对孤电子对，所以为sp3杂化；S8是一个环形分子，每个S与2个S原子相连，一个S8分子有8个S-S键， 1ml S8中含有8mlS-S键，则32g S8为0.125ml，则含S-S键0.125ml×8=1ml S-S键；
答案为：sp3，1。
（4）两者均为分子晶体，但二氧化碳为非极性分子，乙醇是极性分子，且乙醇分子间存在氢键，故乙醇熔沸点比二氧化碳高；
答案为：二氧化碳为非极性分子，乙醇是极性分子，且乙醇分子间存在氢键，故乙醇熔沸点比二氧化碳高。
（5）KNO3是离子化合物，存在离子键，此外NO中，3个O原子和中心原子N之间还形成一个4中心6电子的大π键，所以KNO3中的化学键有σ键、离子键、π键；
答案为：AC。
（6）分析晶胞结构，依据均摊法可知白球位于顶点和面心，所以个数为8×+6×=4，黑球位于晶胞内部，个数为8，离子晶体化学式为其原子的最简比，且硫化钾的化学式为K2S，所以白球为S，黑球为K，以顶面面心S2-为例，该晶胞中有4个K+，其上方晶胞还有4个，所以S2-的配位数为8；晶胞的质量为m=，晶胞体积V=，；
答案为：8，。
24．干冰升华的过程中破坏分子间作用力，不破坏共价键
【解析】略
25． CH3COO-+ H2O⇌CH3COOH + OH－ K+ 石英为原子晶体，干冰为分子晶体，共价键比分子间作用力强的多
【详解】(1)CH3COONa溶于水后，CH3COO-发生水解反应CH3COO-+ H2O⇌CH3COOH + OH－，故CH3COONa溶液呈碱性；
(2)KSCN是离子化合物，各原子都达到8电子稳定结构，则其电子式为；
(3)石英比干冰熔点高的主要原因是石英为原子晶体，干冰为分子晶体，共价键比分子间作用力强的多。
A．“天问一号”使用了气凝胶，是分子晶体
B．天和核心舱使用了新型SiC，SiC俗称金刚砂
C．“奋斗者”号潜水艇原料中的与互为同位素
D．北斗导航卫星的太阳能电池使用了砷化镓器件，砷是p区元素
物质
BN
AlN
GaN
熔点/℃
3000
2200
1700
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
C
B
D
A
A
C
D
D
题号
11
12
13
14
15
答案
A
C
A
B
A
基础练习
一、单选题
1．单晶锗是重要的半导体。原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为锗单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为，B为，C为。已知锗晶胞参数为为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．锗原子D的原子坐标为
B．1个锗晶胞含有10个锗原子
C．与锗原子等距离且最近的锗原子数为6
D．锗晶体的密度
2．下列化学用语或表述错误的是
A．的晶体类型：分子晶体
B．1个干冰(固态二氧化碳)晶胞中分子存在4种空间取向
C．的VSEPR模型：平面三角形
D．标准状况下，11.2L的NO中电子总数为
3．下列说法中，错误的是
A．稀有气体只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体
B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高
C．冰融化时，分子中发生断裂
D．分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点低
4．下列性质比较不正确的是
A．酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚
B．沸点：乙烷＜正丁烷＜异丁烷
C．水溶性：
D．熔点：金刚石＞晶体硅＞白磷
5．四氯化钛（）遇水易潮解，常温常压下熔点约为－25℃。反应的化学方程式为。下列有关说法正确的是
A．基态Ti原子的核外电子排布式为B．是由极性键构成的非极性分子
C．HCl的电子式为D．属于分子晶体
6．如图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法不正确的是
A．晶体熔化时破坏了共价键
B．一个甲烷晶胞中含有4个甲烷分子
C．甲烷晶胞中的每个球体代表一个甲烷分子
D．晶体中1个甲烷分子周围有12个紧邻的甲烷分子
7．二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列说法错误的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列关于化合物结构与性质的论述错误的是
A．的热稳定性比强，是因为的键能比的大
B．氯气溶于水既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
C．和均为离子化合物，两者所含的化学键类型相同
D．是一种与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
9．下列说法正确的是
A．干冰中的之间只存在范德华力，一个分子周围有12个紧邻分子，密度比冰的低
B．区分晶体和非晶体最科学的方法是测定是否有固定的熔沸点
C．如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构。该合金储氢后，含1mlLa（镧）的合金可吸附H2的质量为3g
D．如图中，表示硅氧四面体，则该多硅酸根结构的化学式为
10．某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．该物质为共价晶体
B．该物质分子中键和键的个数比为5：3
C．该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
D．该物质分子中碳原子的杂化方式是sp、
11．下列排序不正确的是
A．熔点由高到低：B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C．晶体熔点由低到高：D．熔点由高到低：
12．砷(As4)与白磷(P4)的结构类似(如图所示)，以下叙述正确的是
A．二者都是共价化合物
B．两者都易溶于水
C．黄砷中共价键键能小于白磷
D．分子中As原子采取sp2杂化
13．2024年6月5日，亚洲人工智能峰会(AI Apex Asia 2024)圆满落幕。下列对人工智能应用的材料的说法错误的是
A．聚偏氟乙烯用于制造人工皮肤，聚偏氟乙烯可发生加成反应
B．氮化硼可用作半导体陶瓷，氮化硼属于共价晶体
C．无定形硅可用作柔性太阳能电池，无定形硅与晶体硅互为同素异形体
D．钛镍超弹性记忆合金可用于制造人造心脏，钛与镍都属于过渡金属
14．下列叙述正确的是
A．分子晶体中都存在共价键
B．F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
C．水分子比较稳定是因为水分子间存在氢键
D．离子化合物熔点比共价化合物的熔点高
15．已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是
A．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
B．C3N4晶体中C—N的键长比金刚石中的C—C要长
C．C3N4晶体中微粒间可能存在氢键
D．C3N4晶体是分子晶体
提升练习
二、填空题
16．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
(1)C原子的价电子轨道表达式为 ，碳元素在周期表中 区，它所在的周期，第一电离能最大的元素是 。
(2)和N2是等电子体，的电子式为 。
(3)C60和金刚石互为同素异形体，熔点较高者为 ，其原因是 。
(4)丙烯醇的结构简式为，其中碳原子的杂化类型为 ，σ键和π键的个数比为 。
17．水分子间存在一种“氢键”的作用(作用力介于范德华力与化学键之间)，彼此结合而形成(H2O)2。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体。
(1)1 ml冰中有 ml“氢键”。
(2)水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是_______。
A．标准状况下把1 L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积
B．标准状况下把1 L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
C．该水蒸气冷凝后，测水的pH
D．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子个数比
(3)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为 。已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能原因是 。
(4)在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·ml-1)。已知冰的升华热是51 kJ·ml-1，则冰晶体中氢键的能量是 kJ·ml-1。
18．(1) CaCN2中的阴离子与CO2分子空间结构相似，由此可以推知的空间结构为 ，CaCN2的电子式为 。
(2)氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如下表所示。试从结构的角度分析它们熔点不同的原因： 。
19．(1)已知酸性H2CO3>HClO>，用一个离子方程式表示ClO-和结合H+的相对强弱 。
(2) NaNH2是离子化合物，各原子均满足稳定结构。写出NaNH2的电子式 。
(3)在常压下，金刚石的硬度比足球烯(C60) 高。主要原因是 。
20．干冰和二氧化硅的晶胞结构如下图所示。试回答下列问题：
(1)干冰和二氧化硅晶体的熔点大小顺序为 (填化学式)。
(2)二氧化硅晶体中，每个si原子周围结合 个O原子，同时每个O原子跟 个Si原子相结合；该晶体中最小的环是由 个Si原子和 个O原子组成的 元环。
(3)若干冰分子的摩尔质量为M，晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶体晶胞的边长为 cm。
21．(1)下列关于CH4和CO2的说法正确的是 (填序号)。
a.固态CO2属于分子晶体
b. CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
c.因为碳氢键键能小于碳氢键，所以CH4熔点低于CO2
d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
(2)ClF3的熔、沸点比BrF3的 (填“高”或“低”)。
22．硅酸盐的结构
在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，其结构如图所示。每个Si结合 个O，Si在中心， O在四面体的四个顶角。许多这样的四面体还可通过顶角的O相互连接。每个O为两个四面体所共有，与 个Si相结合。硅氧四面体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料大多具有硬度 、熔点 ，难溶于 、化学性质稳定、耐腐蚀等特点。
23．黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药主要成分是硝酸钾、硫磺、木炭，反应原理为：。
(1)基态K原子中，核外电子占据的最高能层符号是 ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 。
(2)上述反应涉及的五种元素中电负性最大的是 (填元素符号)。
(3)硫单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 ，中含有 键。
(4)与相对分子质量只相差2，但二者沸点相差很大，其原因是 。
(5)晶体中的化学键除了键外，还存在_______(填序号)。
A．离子键B．金属键C．键D．氢键
(6)硫化钾的晶胞结构如图，其中硫离子的配位数为 。若晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为 。
24．干冰升华过程中破坏共价键吗？
25．(1)CH3COONa溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因 。
(2)KSCN是离子化合物，各原子都达到8电子稳定结构，则其电子式为 。
(3)石英比干冰熔点高的主要原因是 。
参考答案：
1．D
【分析】观察晶胞可知，8个锗原子位于立方体顶点，6个锗原子位于立方体面心，4个锗原子位于立方体体内，1个锗晶胞含个锗原子，据此回答。
【详解】A．根据A、B、C原子坐标参数，可知D原子坐标参数为(0.25，0.25，0.25)，A错误；
B．根据分析可知，1个锗晶胞含有8个锗原子，B错误；
C．与锗最近且等距离的锗原子有4个(面心点与体对角线上点之间距离最近)，C错误；
D．锗晶体的密度g⋅cm−3，D正确；
故选D。
2．A
【详解】A．属于共价晶体，A错误；
B．干冰晶胞中顶点的8个分子空间取向相同，上下面心的2个分子空间取向相同，左右面心的2个分子空间取向相同，前后面心的2个分子空间取向相同，共4种看空间取向，B正确；
C．中心原子S价层电子对数：，VSEPR模型为平面三角形，C正确；
D．标准状况下，11.2L的NO物质的量为0.5ml，每个NO分子中含电子数为15，则0.5mlNO中含电子总数为，D正确；
答案选A。
3．C
【详解】A．稀有气体只含原子，是单原子分子，原子互相之间只存在分子间作用力，因此形成晶体也是分子晶体，A正确；
B．共价晶体是由原子间通过共价键结合形成的晶体，当共价晶体熔化时，需要破坏这些共价键，键能越大，熔点越高，B正确；
C．冰属于分子晶体，冰晶体中分子间的主要作用力是氢键，所以冰融化时主要克服氢键作用，共价键不变，C错误；
D．分子晶体融化破坏分子间作用力，共价晶体融化破坏共价键，分子间作用力的强度弱于共价键，则分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点低，D正确；
故选C。
4．B
【详解】A．乙酸可以制得碳酸，碳酸可以制得苯酚，故酸性乙酸>碳酸>苯酚，A项正确；
B．乙烷、正丁烷、异丁烷均为烷烃，烷烃的熔沸点随碳数增加而增大，含碳数相同时，支链越多，熔沸点越低，故沸点：正丁烷>异丁烷>乙烷，B项错误；
C．CH3CH2OH和CH3CH2CH2CH2OH可以与水分子间都形成氢键，易溶于水，CH3CH2OCH2CH3与水分子间不能形成氢键，难溶于水，且CH3CH2OH的分子极性大于CH3CH2CH2CH2OH，故水溶性：CH3CH2OH>CH3CH2CH2CH2OH> CH3CH2OCH2CH3，C项正确；
D．金刚石、晶体硅都是共价晶体，白磷是分子晶体，共价晶体熔点大于分子晶体熔点，原子半径：Si>C，共价键的键能：C—C＞Si—Si，故熔点：金刚石>晶体硅>白磷，D项正确；
故答案选B。
5．D
【详解】A．基态Ti原子的核外电子排布式为，故A错误；
B．是极性分子，故B错误；
C．H和Cl形成共价键而非离子键，电子式为：，故C错误；
D．常温常压下熔点约为－25℃，推测属于分子晶体，故D正确；
答案选D。
6．A
【详解】A．甲烷晶体是分子晶体，熔化时只需克服范德华力，不需要破坏共价键，故A错误；
B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的甲烷分子的个数为8×+6×=4，故B正确；
C．由晶胞结构可知，晶胞中甲烷分子位于顶点和面心，所以晶胞中的每个球体代表一个甲烷分子，故C正确；
D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的甲烷分子与位于面心的甲烷分子的距离最近，所以晶体中1个甲烷分子周围有12个紧邻的甲烷分子，故D正确；
故选A。
7．A
【详解】A．二氧化硅是共价晶体，不是分子晶体，A错误；
B．SiC俗称金刚砂，B正确；
C．与质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确；
D．砷位于第ⅤA族，价层电子为，为p区元素，D正确
答案选A。
8．C
【详解】A．的热稳定性比强，是因为的键能比的大，键能越大，热稳定性越强，故A正确；
B．氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，所以氯气溶于水既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，故B正确；
C．和均为离子化合物，含有离子键，非极性共价键，含有离子键，化学键类型不相同，故C错误；
D．是一种与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，性质和金刚石类似，因此具有很高的硬度，故D正确；
答案选C。
9．D
【详解】
A．在CO2晶体中，1个CO2分子周围等距离的CO2个数有3×8÷2=12，干冰晶体堆积比冰紧密，故密度大，故A错误；
B．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构，而有些晶体的熔沸点较低，硬度较小，如Na等金属晶体，更不能通过几何外形、硬度来判断，故B错误；
C．晶胞中La原子数目=，氢气分子数目为，故含1mlLa的合金可吸附氢气的质量为1ml×3×2g/ml=6g，故C错误
D．将③中左边环补齐，则得到两个完整环，则两环共用的氧原子有左边7个、右边7个共14个；独立成个体的氧原子有10个，同时两个环都有独立的硅原子，则硅原子和氧原子个数比为（4+4×0.5）：（14×0.5+10）=6:17，结合硅化合价为+4，氧化合价为-2，可得到通式为：，故D正确；
故答案选D。
10．D
【详解】A．该物质为分子组成，属于分子晶体，A错误；
B．单键为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，三键中含1个σ键和两个π键，1ml该物质中含有9ml σ键和3ml π键，二者的个数比为9：3，B错误；
C．氢原子没有达到8电子稳定结构，C错误；
D．该分子中C原子的杂化方式分别为sp（碳氮三键中C）、sp2（碳氮双键中C），共有2种杂化方式，D正确；
故答案选D。
11．A
【详解】A．金属原子的电荷越多，半径越小，其熔点越高，则熔点由高到低的顺序为，A项错误；
B．键长越短，共价键越强，硬度越大，键长，则硬度由大到小的顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅，B项正确；
C．一般情况下，晶体熔点的高低顺序为分子晶体<离子晶体<共价晶体，故熔点（分子晶体）<（离子晶体）<（共价晶体），C项正确；
D．电荷相同的离子，离子半径越小，则离子键越强，熔点越高，、、、的离子半径由小到大，则熔点由高到低的顺序为，D项正确
故答案选A
12．C
【详解】A．黄砷(As4)与白磷( P4 )都是单质，不是化合物，故A项错误；
B．黄砷与白磷均为非极性分子，水分子为极性分子，根据相似相溶原理，两者都不易溶于水，故B项错误；
C．原子半径As>P，键长越大，键能越小，黄砷中共价键键能小于白磷，故C项正确；
D．分子中As原子有1对孤电子对和3个成键电子对，则As原子的杂化方式为sp3，故D项错误；
故本题选C。
13．A
【详解】A．聚偏氟乙烯(CH2CF2)n分子是由偏氟乙烯CH2=CF2通过加聚反应制取的，其分子结构中不存在不饱和的碳碳双键，因此不能再发生加成反应，A错误；
B．氮化硼晶体中B原子与N原子以共价键结合形成立体网状结构，因此氮化硼属于共价晶体，该物质可用作半导体陶瓷，B正确；
C．无定形硅与晶体硅是Si元素的不同性质的单质，二者互为同素异形体，C正确；
D．钛镍超弹性记忆合金与人体有很好的兼容性，因此可用于制造人造心脏，钛与镍在元素周期表中分别位于第四周期第ⅣB和第四周期第Ⅷ族，因此二者都属于过渡金属元素，D正确；
故合理选项是A。
14．B
【详解】A．稀有气体中不存在共价键，只有分子间作用力，故A错误；
B．F2、C12、Br2、I2是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故B正确；
C．水分子比较稳定是因为水分子中的氧氢共价键键能较大，故C错误；
D．共价化合物中的共价晶体具有较高的熔点，共价化合物如果是分子晶体，熔沸点一般较低，如二氧化硅的熔点高于氯化钠，所以离子化合物熔点不一定比共价化合物的熔点高，故D错误；
故答案为B。
15．A
【详解】A．原子间均以单键结合，则C3N4晶体中每个C原子形成4个共价键，即连接4个N原子，而每个N原子形成3个共价键，即连接3个C原子，A项正确；
B．因N的原子半径比C原子半径小，则C3N4晶体中，C—N的键长比金刚石中C—C的键长要短，B项错误；
C．C3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键键合，不存在氢键，C项错误；
D．C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，D项错误；
答案选A。
16． p Ne 金刚石 金刚石为原子晶体，C60是分子晶体 sp2、sp3 9∶1
【详解】(1)C原子的价电子排布式为2s22p2，故其价电子轨道表达式为；碳元素在周期表中位于p区；同周期从左至右，元素的第一电离能总体呈增大趋势，故C所在的周期，即第二周期，第一电离能最大的元素是Ne；
(2)和N2是等电子体，氮气的电子式为，则的电子式为；
(3)因为金刚石为原子晶体，C60是分子晶体，故金刚石熔点较高；
(4)丙烯醇的结构简式为，其中双键碳原子的杂化类型为sp2，饱和碳原子的杂化类型为sp3，共价单键为σ键，双键中有一个是σ键，一个是π键，σ键和π键的个数比为9∶1。
17．(1)2
(2)AB
(3) H2O＋H2OH3O＋＋OH- 双氧水分子之间存在更强烈的氢键作用
(4)20
【详解】（1）冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形四面体，1 ml冰中含有氢键的物质的量为，故答案：2。
（2）A.该物质也能与金属钠反应产生氢气，1 L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，若混有该物质，由于(H2O)2也能生成氢气，且一分子(H2O)2生成2分子氢气，所以产生氢气体积多，故A正确；
B.该物质也能被浓硫酸吸收，若1 L水蒸气通过浓硫酸后，由于相对H2O而言，(H2O)2的相对分子质量大，所以分子数目相同时，浓硫酸增重的质量大，说明存在该物质，故B正确；C.该物质的pH也等于7，无论该物质是否存在，pH都等于7，故C错误；
D.该物质的分子中氢氧原子个数比仍为2∶1，无论是否存在，氢氧原子个数比不变，故D错误；故答案：AB。
（3）水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH-，已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能原因是双氧水的相对分子质量比水的相对分子质量稍大，但题中强调双氧水的沸点明显高于水，因此可判断双氧水分子之间存在着更为强烈的氢键作用。故答案：H2O＋H2OH3O＋＋OH-；双氧水分子之间存在更强烈的氢键作用。
（4）1 ml冰吸收的总能量为51 kJ，克服范德华力吸收的能量为11 kJ，故克服氢键吸收的总能量为40 kJ，而1 ml 冰中含有2 ml氢键，故冰晶体中氢键的能量是20 kJ·ml-1，故答案：20。
18． 直线形 原子半径是B＜Al＜Ga，故共价键的键长为：B-N＜Al-N＜Ga-N，共价键键长越短，键能越大，熔点越高
【详解】(1) 由已知CO2的空间结构为直线形分子，CaCN2中的阴离子与CO2分子空间结构相似，由此可以推知的空间结构为直线形，根据CO2的电子式可知，CaCN2的电子式为，故答案为：直线形；；
(2)氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，三者均为结构相似的原子晶体，由于原子半径是B＜Al＜Ga，故共价键的键长为：B-N＜Al-N＜Ga-N，共价键键长越短，键能越大，故熔点为氮化硼＞氮化铝＞氮化镓，故答案为：原子半径是B＜Al＜Ga，故共价键的键长为：B-N＜Al-N＜Ga-N，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。
19． HClO+= ClO-+ 金刚石是(共价)原子晶体，而足球烯为分子晶体
【详解】(1)已知酸性H2CO3>HClO>，结合H+能力越强的离子则对应离子或分子电离出H+的能力就越弱，即酸性就越弱，故用可用离子方程式：HClO+= ClO-+来表示结合H+ 比ClO-的能力强，故答案为：HClO+= ClO-+；
(2) NaNH2是离子化合物，各原子均满足稳定结构，即H原子周围有2个电子，其余原子周围有8个电子，故NaNH2的电子式为：，故答案为：；
(3)在常压下，金刚石的硬度比足球烯(C60) 高，主要原因是金刚石是(共价)原子晶体，而足球烯为分子晶体，故答案为：金刚石是(共价)原子晶体，而足球烯为分子晶体。
20．(1)
(2) 4 2 6 6 12
(3)
【详解】（1）SiO2是原子晶体，干冰为固体CO2，是分子晶体，原子晶体熔点大于分子晶体，所以SiO2>CO2；
（2）根据硅和O原子成键，一个Si原子周围4个键，O周围2个键，Si周围是4个O原子、每个O原子周围是2个Si原子，根据图中信息最小环为6个O原子，6个Si原子组成的十二元环；
（3）一个晶胞中二氧化碳的个数为：8×+6×=4，一个晶胞的质量为，设晶胞的边长为acm，晶胞的体积为a3cm3，计算ρ=，则得V=，a3=，则a=。
21． ad 低
【详解】(1)固态由分子构成，为分子晶体，a正确；分子中含有极性键，但为非极性分子，b错误；固态、固态均为分子晶体，熔点由分子间作用力强弱决定，与键能大小无关，c错误；中C的杂化类型为，中C的杂化类型为sp，d正确。
故答案为：ad；
(2)和是组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。故答案为：低；
22． 4 2 高(大) 高 水
【分析】硅原子最外层只有4个电子，离8电子稳定结构还差4个，氧原子最外层有6个电子，离8电子稳定结构还差2个，则每个Si结合4个O，每个O与2个Si相结合，由图可知，硅酸盐中硅氧四面体形成了空间网状结构。
【详解】在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，每个Si结合4个O，Si在中心， O在四面体的四个顶角。许多这样的四面体还可通过顶角的O相互连接，每个O为两个四面体所共有，与2个Si相结合。硅氧四面体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料大多具有硬度高(大)、熔点高，难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点。
23．(1) N 球形
(2)O
(3) sp3 1
(4)二氧化碳为非极性分子，乙醇是极性分子，且乙醇分子间存在氢键，故乙醇熔沸点比二氧化碳高
(5)AC
(6) 8
【详解】（1）基态钾原子核外有4个能层：K、L、M、N，能量依次增高，处于N层的1个电子位于s轨道，s电子云轮廓图形状为球形；
答案为：N，球形。
（2）元素周期表从下往上，从左往右，得电子能力越来越强，电负性越来越大，所以电负性最大的是O;
答案为：O。
（3）S原子最外层有6个电子，由S8结构可知一个S原子与另外2个S原子形成2个σ键，S原子还余4个电子形成2对孤电子对，所以为sp3杂化；S8是一个环形分子，每个S与2个S原子相连，一个S8分子有8个S-S键， 1ml S8中含有8mlS-S键，则32g S8为0.125ml，则含S-S键0.125ml×8=1ml S-S键；
答案为：sp3，1。
（4）两者均为分子晶体，但二氧化碳为非极性分子，乙醇是极性分子，且乙醇分子间存在氢键，故乙醇熔沸点比二氧化碳高；
答案为：二氧化碳为非极性分子，乙醇是极性分子，且乙醇分子间存在氢键，故乙醇熔沸点比二氧化碳高。
（5）KNO3是离子化合物，存在离子键，此外NO中，3个O原子和中心原子N之间还形成一个4中心6电子的大π键，所以KNO3中的化学键有σ键、离子键、π键；
答案为：AC。
（6）分析晶胞结构，依据均摊法可知白球位于顶点和面心，所以个数为8×+6×=4，黑球位于晶胞内部，个数为8，离子晶体化学式为其原子的最简比，且硫化钾的化学式为K2S，所以白球为S，黑球为K，以顶面面心S2-为例，该晶胞中有4个K+，其上方晶胞还有4个，所以S2-的配位数为8；晶胞的质量为m=，晶胞体积V=，；
答案为：8，。
24．干冰升华的过程中破坏分子间作用力，不破坏共价键
【解析】略
25． CH3COO-+ H2O⇌CH3COOH + OH－ K+ 石英为原子晶体，干冰为分子晶体，共价键比分子间作用力强的多
【详解】(1)CH3COONa溶于水后，CH3COO-发生水解反应CH3COO-+ H2O⇌CH3COOH + OH－，故CH3COONa溶液呈碱性；
(2)KSCN是离子化合物，各原子都达到8电子稳定结构，则其电子式为；
(3)石英比干冰熔点高的主要原因是石英为原子晶体，干冰为分子晶体，共价键比分子间作用力强的多。
A．“天问一号”使用了气凝胶，是分子晶体
B．天和核心舱使用了新型SiC，SiC俗称金刚砂
C．“奋斗者”号潜水艇原料中的与互为同位素
D．北斗导航卫星的太阳能电池使用了砷化镓器件，砷是p区元素
物质
BN
AlN
GaN
熔点/℃
3000
2200
1700
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
C
B
D
A
A
C
D
D
题号
11
12
13
14
15
答案
A
C
A
B
A
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