高中第三节 环境保护与绿色化学当堂检测题

这是一份高中第三节 环境保护与绿色化学当堂检测题，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

基础练习
一、单选题
1．化学与人体健康及环境保护息息相关。下列说法正确的是
A．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
B．阿司匹林具有解热镇痛作用
C．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
2．垃圾分类从我做起！为节约资源，生活中投放废弃铝质易拉罐应选择的垃圾桶是
A．可回收物B．厨余垃圾
C．有害垃圾D．其他垃圾
3．化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是
A．有人认为“食品添加剂是现代食品工业的灵魂”，所以在食品加工时多使用食品添加剂
B．污水的处理方法很多，如可以加入硫酸亚铁、硫酸铝等混凝剂除去污水中的细小悬浮物
C．绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
4．下列说法不正确的是
A．绿色化学要求是及时治理生产活动对环境产生的污染
B．和纳米碳管互为同素异形体
C．氟利昂的结构式为，它只有1种结构
D．丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体
5．一种生产聚苯乙烯的流程如图，下列叙述不正确的是
A．反应①和③原子利用率均为100%
B．等质量的苯乙烯、聚苯乙烯完全燃烧，耗氧量相同
C．苯乙烯和乙苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．乙苯与氢气完全加成后的产物为M，则M的一氯代物有5种
6．环境保护与化学密切相关。下列说法错误的是
A．将生活垃圾进行分类处理
B．将废旧塑料制品焚烧回收热能
C．酸雨的形成主要是大量燃烧含硫化石燃料
D．绿色化学的目标是防患于未然，最终杜绝化学污染源
7．下列有关说法正确的是
A．水中溶解的污染物可根据其化学性质采取中和法、氧化还原法和沉淀法等进行处理
B．“胃溃疡”较重患者可服用“小苏打片”或“氢氧化铝片”治疗胃酸过多症
C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，有一定毒性和致癌性，不能用作食品添加剂
D．为使馒头色泽白亮，提高卖相，商贩可以用硫黄熏蒸
8．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是
A．长沙马王堆出土的“素纱禪衣”主要成分是蛋白质，该成分是非电解质
B．维生素C用于抗衰老保健品的辅料是因其具有较强的氧化性，能清除人体内自由基
C．衣服原料如涤纶、丙纶、腈纶等都是有机高分子物质
D．燃煤中添加生石灰可减少二氧化碳的排放，从而有助于“碳中和”目标的实现
9．劳动成就梦想。下列劳动项目中所含的化学知识错误的是
A．我国南方地区酸雨污染严重，酸雨是指值小于6的雨水
B．为了减少煤的使用对大气的污染，常在煤中加入石灰石进行脱硫
C．用二硫化碳清洗试管内壁上残留的硫，是利用了硫易溶于二硫化碳的性质
D．洗衣服时含磷洗衣粉的大量使用及废水的任意排放，会引起水华或赤潮
10．下列标志表示“禁止烟火”的是
A．B．C．D．
11．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是
A．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到
B．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程
C．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期
D．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
12．硝酸是一种重要的化工原料。下图为工业制备硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是
A．延长反应时间可实现合成塔中原料的完全转化
B．氧化炉中主要发生的反应为
C．吸收塔中通入空气是为了氧化
D．尾气处理可有效防止酸雨的形成
13．下列名词中“碳”的含义与其他3个不同的是
A．碳纤维B．碳达峰C．碳中和D．零碳甲醇
14．化学与材料密切相关。下列说法错误的是
A．量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片主要材料均含硅元素
B．锗单晶可以作为光电转换材料，用于太阳能电池
C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层
D．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料
15．2024年“两会”首次将“新质生产力”写入政府工作报告。新能源是新质生产力的重要组成部分。下列能源不属于新能源的是
A．地热能B．风能C．石油D．海洋能
提升练习
二、填空题
16．可持续发展需要注意“环境保护”和“节约能源”。
(1)以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要气体是 ；
(2)氮氧化物(NOx)是大气中的主要气态污染物之一。汽车尾气中含有NOx、CO和碳氢化合物等。汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。
尾气净纯装置中发生的总反应化学方程式为 ；
(3)工业废水需处理达标后才能排放，下列处理方法合理的是 (填字母)；
A．用中和法除去废水中的酸
B．用絮凝剂除去废水中的重金属离子
C．用氯气除去废水中的悬浮物
(4)饮用水钓消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一、漂白粉是常用的消毒剂，其有效成分是 。Cl2是传统的自来水消毒剂，而ClO2是新型的自来水消毒剂，这两种消毒剂消毒完成后，氯元素均以Cl-形式存在。现要消毒1m3生活污水，分别用Cl2和ClO2来消毒处理，所耗这两种消毒剂的质量比为 。(保留小数点后2位)
17．燃煤取暖是造成我省冬季雾霾天气增多的主要原因之一。请你列出两种煤炭燃烧时产生的大气污染物。
18．各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量。预报中一般将城市空气质量分为5个等级。下表是我国部分城市某年空气质量周报的有关统计数据：
注：TSP为总悬浮颗粒物，NOx为氨氧化合物。
目前，测定空气中SO2含量时主要利用氧化还原反应原理。已知：SO2与酸性KMnO4溶液反应时，MnO被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO。现有化学用品：0.1ml/L的酸性KMnO4溶液、颗粒吸附剂、品红试纸、pH试纸。
试回答下列问题：
（1）空气质量最好的城市是 。
（2）最容易出现硫酸型酸雨的城市是 ，为防止城市出现硫酸型酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2含量，工业上将生石灰和含硫煤混合使用，使硫的氧化物转变成硫酸盐，请写出燃烧时有关“固硫”过程的化学方程式：
。
（3）写出SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式： ；若气体的流速为a cm3/min，当t min时，200mL 0.1ml/L的KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为 g/cm3。
19．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。根据你所学的知识，试回答下列问题：
(1)大气污染物二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸具有还原性，试写出雨水中亚硫酸被氧化为硫酸的化学方程式 。
(2)某市是受酸雨影响比较严重的城市，电厂每年就要排放二氧化硫9.14万吨。目前该厂应用了国际上最成熟的石灰石-石膏湿法脱硫技术，使每年产生的二氧化硫成倍减少，“变”酸雨为石膏，达到了变废为宝的目的。请写出其中发生的反应中属于分解反应和化合反应的化学方程式各一个。 、 。
(3)结合你所学的化学知识，你认为减少酸雨产生的途径还可采用的措施是 。
20．良好的生态环境可以提升生活质量
①目前列入我国空气量报告的项目主要为SO2、 和可吸入颗粒物。
②往燃料中加入 （填化学式），可大大减少产物中的SO2，写出该燃煤脱硫过程的总反应方程式 。
③居室空气中常见的污染物：有来自人造板材，降低人体免疫力的 （填名称）；有来自天然大理石的具有放射性的 （填名称）。
④自来水生产过程中通常要经过加入混凝剂、活性炭和ClO2等物质的处理，每种物质主要作用分别是除去固体杂质和悬浮物、吸附某些溶解的杂质并除去水中异味、 。其中混凝剂可以用明矾，写出明矾净水的离子方程式 。
⑤光化学烟雾主要是氮氧化物所造成的。工业上用氨气在催化剂作用下与之反应生成对空气无污染的物质。请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式 。
⑥工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是 （填字母）。
A．用中和法除去废水中的酸
B．用混凝剂除去废水中的重金属离子
C．用氯气除去废水中的悬浮物
⑦漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是 ，漂白粉的有效成分是 （填化学式），治理废水中的重金属污染物可用 法。例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为 （填化学式）而除去。
⑧将CO2和H2按物质的量1:4混合，在适当条件下反应可获得CH4。写出该反应的化学方程式 。
21．随着化学工业的迅猛发展及人口剧增，由此带来的环境污染已经引起全世界各国的普遍重视。
(1)空气质量报告中不涉及的物质是 (填字母代号，下同)
A．SO2 B．NO2 C．PM2.5 D．CO2
(2)自来水通常要经过沉降悬浮物、杀菌消毒等过进行处理。下列物质中可以用来做混凝剂(或絮凝剂)的是 。
A．漂白粉 B．明矾 C．活性炭
(3)装修材料中会释放出一些对人体有害的物质，试写出其中一种 (填名称)
(4)汽车尾气中含有有毒的NO和CO气体。在汽车排气管上加装一个催化转化器，可使其发生反应生成两种大气中含有的无毒气体，写出该反应的学方程式 。
22．氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。
(1)为什么说氢能是一种理想的绿色能源？
(2)请根据本书后附录Ⅰ所提供的燃烧热数据，计算相同质量的氢气、甲烷、乙醇在25℃和101kPa时完全燃烧放出的热量，据此说明氢气作为能源的优点。
(3)查阅资料，了解氢能在利用过程中需要解决的技术难题，以及氢能利用的发展前景。
23．爱护水资源，落实长江大保护。
(1)树立保护水体意识。下列做法正确的有 。
A．节约用水 B．工业用水重复利用 C．洗衣污水集中处理
(2)掌握水的净化方法。日常生活中，我们常使用活性炭制作净水器滤芯，是利用活性炭的 性，为降低水的硬度，我们常选择的方法是 。
(3)学习净水材料制备。高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效水处理消毒剂，主要用于饮用水处理，制备高铁酸钾的一种模拟流程如图(部分反应条件未标出)：
①K2FeO4中铁元素的化合价为 。
②反应A、B、C、D中属于复分解反应的是 。
③反应A的化学方程式是 。
24．
(1)随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。
①平时我们到药店能买到的药如阿司匹林属于 （选填“R”或“OTC”）类；人体铁元素摄入量不足可能会导致 ；室内放射性污染物，被称为“隐形杀手”的物质是 (填名称)。
②人体摄入过多的食物时，会引起胃酸分泌过多，使人体感到不适，此时应服用消酸剂。双羟基铝酸钠（NaAl(OH)2CO3）就是一种常用的消酸剂，它和胃酸反应的化学反应方程式为 。
(2)材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。
①世博会中国馆——“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。钢筋混凝土 （选填“是”或“不是”）复合材料，生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是 ；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料而是一种线型高分子化合物，它具有热 性（选填“塑”或“固”）。
②据报道，每年我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%。钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为 。
(3)可持续发展需要注意“环境保护”和“节约能源”。
①近年来一些国家为治理“白色污染”，提出3R运动，即要求做到废弃塑料的减量化、再利用和 。
②某污水处理厂处理含酸性物质、泥沙等的污水时，常先加入混凝剂，经曝气、沉砂后，再加入熟石灰处理，加入熟石灰的目的是 。
③汽车尾气的大量排放会引起环境污染，写出NO和CO在催化剂作用下转化为无污染的两种气体的化学方程式 。
25．对工业“三废”的处理如果不当，则会严重的污染周围环境。工业“三废”指的是 、 和 。化学在工业“三废”治理方面发挥了重要的作用，如用石灰乳处理氯碱工业中的废气，则既可以减少 (填气体的化学式)气体对环境的污染，又可以得到漂白粉(有效成分是 )。
参考答案：
1．B
【详解】A．日常生活中常用75%的酒精进行杀菌消毒，不能选用无水乙醇用于杀菌消毒，故A错误；
B．阿司匹林是常见的药物，具有解热、镇痛、抗炎、抗风湿和抗血栓作用，故B正确；
C．为提高农作物的产量和质量,可以适量使用化肥和农药，大量使用农药会引起食品污染，大量使用化肥会造成土壤板结，故C错误；
D．使用含磷洗涤剂会导致湖泊和河流中的磷含量升高，进而引发水体富营养化造成水体污染，故D错误；
故选B。
2．A
【详解】废弃的铝制易拉罐是可回收物，应投入贴有可回收物的垃圾箱；
故选A。
3．A
【详解】A．超量使用食品添加剂会损害人体健康，A错误；
B．加入硫酸亚铁、硫酸铝等混凝剂除去污水中的细小悬浮物，B正确；
C．绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，C正确；
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，D正确；
故选A。
4．A
【详解】A．绿色化学核心思想是改变“先污染后治理”的观念，实现从源头减少或消除环境污染，A错误；
B．和纳米碳管是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．氟利昂的结构式为，是四面体结构，因此只有1种结构，C正确；
D．丙酮()和环氧丙烷()分子式相同，均为，结构不同，互为同分异构体，D正确；
答案选A。
5．D
【详解】A．反应①是两种有机物合成一种，反应类型是加成反应，反应③是加聚反应，所以①和③的原子利用率都是100%，故A正确；
B．聚苯乙烯的单体为苯乙烯，两者最简式相同，所以等质量的苯乙烯和聚苯乙烯所含碳、氢原子数相等，所以完全燃烧耗氧量相同，故B正确；
C．乙苯的侧链碳上连有H原子，苯乙烯具有碳碳双键，都能使酸性 KMnO4溶液褪色，故C正确；
D．乙苯与氢气加成之后生成的物质就是，乙基上有两种氢，六元环上有四种氢，共有6种氢原子，所以一氯代物是总共有六种，故D错误；
所以选D。
6．B
【详解】A．将生活垃圾进行分类处理，有利于环境保护，A正确；
B．将废旧塑料制品焚烧回收热能，会产生大量污染气体，不利于环境保护，B错误；
C．大量燃烧含硫化石燃料，生成的二氧化硫溶于水，生成亚硫酸或硫酸，当酸性达到一定程度时会形成酸雨，C正确；
D．绿色化学”的核心是从源头上减少污染物的使用，而不能先污染后进行治理，最终杜绝化学污染源，D正确；
故选B。
7．A
【详解】A．污水处理时，对溶解在水中的污染物，可根据其化学性质采用酸碱中和法、氧化还原法、重金属离子沉淀法等进行处理，A正确；
B．“小苏打片”的主要成分为NaHCO3，与酸反应产生CO2，会加重“胃溃疡”，故 “胃溃疡’’较重患者不可服用“小苏打片”， B错误；
C．亚硝酸钠可用作食品添加剂，但要严格控制用量，C错误；
D．S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会危害人体健康，故不能用硫黄熏蒸馒头，D错误；
故选A。
8．C
【详解】A．“素纱禅衣”主要成分是蚕丝，蚕丝的组成为蛋白质，蛋白质是混合物既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．维生素C用于抗衰老保健品的辅料，因为其有较强的还原性，能抵抗人体内自由基，B错误；
C．涤纶、丙纶、腈纶等都是有机高分子物质，C正确；
D．燃煤中添加生石灰可减少SO2的排放，但不能减少二氧化碳的排放，对 “碳中和”目标的实现无影响，D错误；
故选：C。
9．A
【详解】A．酸雨是指值小于5.6的雨水，A错误；
B．在煤中加入石灰石进行脱硫（最终转化为硫酸钙）可以减少煤的使用对大气的污染，B正确；
C．硫易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳清洗试管内壁上残留的硫，C正确；
D．洗衣服时含磷洗衣粉的大量使用及废水的任意排放，造成水体富营养化，会引起水华或赤潮，D正确；
故选A。
10．C
【详解】A．图中所示标志是回收标志，A不合题意；
B．图中所示标志是腐蚀品标志，B不合题意；
C．图中所示标志是禁止烟火标志，C符合题意；
D．表示易燃物标志，D不合题意；
故答案为：C。
11．B
【详解】A．根据金属活泼性的不同，可以采用不同的方法冶炼金属，大部分金属（主要是中等活泼的金属）的冶炼是通过高温下发生氧化还原反应来完成的，即热还原法，常用的还原剂有焦炭、CO、H2等，A项正确；
B．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应为C+H2O(g)CO+H2，该过程属于化学变化，B项错误；
C．维生素C（即抗坏血酸）具有还原性，能被氧化成脱氢抗坏血酸，故制作水果罐头时加入维生素C作抗氧化剂，可延长保质期，C项正确；
D．混凝剂聚合氯化铝在污水中能水解成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附污水中细小悬浮物，使其聚集成较大颗粒而沉降下来，D项正确；
答案选B。
12．A
【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结合生成NO2，NO2、O2和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境，以此来解析；
【详解】A．延长反应时间化学平衡不移动，A错误；
B．氧化炉中主要发生的反应为 ，B正确；
C．吸收塔发生反应：2NO+O2=2NO2，C正确；
D．尾气处理可有效防止酸雨的形成，D正确；
故选A；
13．A
【详解】A．碳纤维，指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，碳的含义是碳单质，A符题意；
B．“碳达峰”是指二氧化碳排放2030年前达到峰值，具有环保含义，B不符题意；
C．“碳中和”是指2060年前通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，具有环保含义，C不符题意；
D．零碳甲醇中的“碳”主要指的是通过捕获和利用工业尾气中的二氧化碳来合成甲醇，从而实现碳的“零排放”，具有环保含义，D不符题意；
故选A。
14．D
【详解】A．量子通信的光纤主要成分为SiO2和超算“天河一号”的芯片主要材料为晶体硅，故均含硅元素，A正确；
B．锗单晶可以作为光电转换材料，用于太阳能电池，B正确；
C．聚四氟乙烯与酸、碱均不反应，可用作化工反应器的内壁涂层，C正确；
D．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料不属于有机高分子材料，而是新型的无机非金属材料，D错误；
故答案为：D。
15．C
【详解】新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、地热能、风能、海洋能等；石油属于化石燃料，不属于新能源，答案选C。
16． SO2 2NO+O2+4CON2+4CO2 A Ca(ClO)2 2.63∶1
【详解】(1)煤炭中的硫燃烧会生成二氧化硫，空气中的二氧化硫气体会在粉尘作催化剂的条件下反应生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水形成酸雨，形成这类酸雨的主要气体是SO2；
(2)由图可知，反应Ⅰ为2NO+O2=2NO2，反应Ⅱ为2NO2+4CON2+4CO2，Ⅰ+Ⅱ得到2NO+O2+4CON2+4CO2；
(3)A．中和法适用于除去废水中的酸，所以用中和法除去废水中的酸，故A符合题意；
B．用混凝剂如明矾等除去废水中的悬浮物，用沉淀法除去废水中的重金属离子，故B不符合题意；
C．用混凝剂如明矾等除去废水中的悬浮物，氯气能消毒杀菌，但不能除去悬浮物，故C不符合题意；
答案为A；
(4)漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；
用Cl2消毒处理，转移2ml电子时消耗消毒剂Cl2的质量为71g，转移1ml电子时消耗消毒剂Cl2的质量为35.5g，ClO2来消毒处理，转移5ml电子时消耗消毒剂Cl2的质量为67.5g，转移1ml电子时消耗消毒剂ClO2的质量为13.5g，要消毒1m3生活污水，转移相同物质的量的电子消耗消毒剂Cl2和ClO2的质量比为：35.5g∶13.5g=2.63∶1。
17．二氧化硫、一氧化氮、粉尘
【详解】煤的主要成分是碳，还含有硫元素、氮元素，所以煤不完全燃烧生成一氧化碳，还有二氧化硫以及氮氧化物，所以煤燃烧后生成的气体中，主要含有二氧化硫、氮的氧化物如一氧化氮等、一氧化碳、粉尘等大气污染物。
18． 厦门 重庆 CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+
【详解】（1）污染指数越小，空气质量越好，空气质量最好的城市是厦门，故答案为：厦门。
（2）空气中SO2的含量越高，越容易形成硫酸型酸雨，最容易出现硫酸型酸雨的城市是重庆，故答案为：重庆；SO2是酸性气体，可以跟生石灰CaO反应生成CaSO3，CaSO3中硫元素的化合价为＋4价，与Na2SO3的性质相似，具有还原性，可进一步被O2氧化成CaSO4，以此实现“固硫”，故答案为：CaO+SO2=CaSO3；2CaSO3+O2=2CaSO4；
（3）因SO2与酸性KMnO4溶液反应时，MnO被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO，故可得反应的离子方程式为5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+；根据方程式可知，存在关系式：5SO2~2MnO，MnO的物质的量n==0.02ml，当tmin时，通过空气的体积为：atmL，根据关系式可知，atmL空气中含有SO2的物质的量为×0.02ml=0.05ml，二氧化硫的质量为：0.05ml×64g/mL=3.2g，所以空气中SO2的含量为：g/cm3，故答案为g/cm3。
【点睛】本题最后一问注意通过方程式得到相关物质之间关系式的方法，根据二氧化硫含量的单位g/cm3即可求出答案。
19． 2H2SO3+ O2 =2H2SO4 CaCO3CaO+CO2↑ CaO + SO2=CaSO3 改变能源结构，开发新能源
【详解】(1)雨水中亚硫酸被氧化为硫酸的化学方程式为2H2SO3+ O2 =2H2SO4；
(2)碳酸钙高温分解是分解反应，化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑； 化合反应为CaO + SO2CaSO3；
(3)开发新能源，减少燃煤的使用，可减少二氧化硫的排放。
20． NOx 石灰石 2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2； 甲醛 氡 杀菌消毒 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 8NH3+6NO27N2+12H2O a Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2 沉淀 Cr(OH)3 CO2+4H2CH4+2H2O
【详解】①目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故答案为NOx；
②煤燃烧过程中能生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能污染环境，石灰石能够和生成的二氧化硫反应，从而防止二氧化硫污染空气；发生反应的总化学方程式为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，故答案为：生石灰；2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2；
③甲醛是来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，免疫功能异常，天然大理石含有放射性元素氡，故答案为：甲醛；氡；
④自来水生产过程中通常要经过加入混凝剂、活性炭和ClO2等物质的处理，每种物质主要作用分别是除去固体杂质和悬浮物、吸附某些溶解的杂质并除去水中异味、杀菌消毒，明确净水发生反应的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，故答案为：杀菌消毒；Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+；
⑤氨气在催化剂作用下与氮氧化物反应生成对空气无污染的氮气和水，氨气与二氧化氮反应的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O，故答案为：8NH3+6NO27N2+12H2O；
⑥用中和法适用于除去废水中的酸，用沉淀法除去废水中的重金属离子，氯气能消毒杀菌，但不能除去悬浮物，故答案为：a；
⑦工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2，用沉淀法除去重金属离子，往含铬 (Cr3+)废水中加石灰乳使Cr3+转为Cr(OH)3沉淀而除去，故答案为：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；Ca(ClO)2；沉淀； Cr(OH)3；
⑧根据质量守恒定律，反应前后的原子数目和种类不发生变化，可得出方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，故答案为：CO2+4H2CH4+2H2O。
21． D B 甲醛
【详解】(1)二氧化硫、二氧化氮为有毒气体，可吸入颗粒，都是空气质量报告内容，二氧化碳是空气的成分之一，没有列入空气质量报告，所以选D；
(2)明矾溶于水可以生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，吸附杂质后发生聚沉，所以可以用明矾做混凝剂(或絮凝剂)，所以选B；
(3)甲苯、甲醛、苯等常用于装饰材料的溶剂和防腐剂，对人体有害；
(4)NO和CO气体可反应生成两种大气中含有的无毒气体，根据元素守恒可知两种气体为N2和CO2，所以方程式为。
22．(1)氢气本身无毒，极易燃烧，燃烧产物为水，对环境无污染，由水制得的氢气，具有再生性
(2)氢气的燃烧热285.8kJ/ml，甲烷的燃烧热为：890.3 kJ/ml，乙醇的燃烧热为1366.8 kJ/ml，M(H2)=2g/ml，M(CH4)=16g/ml，M(CH3CH2OH)=46g/ml；假设m(H2)= m(CH4)= m(CH3CH2OH)=1g，则1g氢气燃烧放出的热量为0.5×285.8kJ=142.9 kJ；1g甲烷燃烧放出的热量为×890.3 kJ =55.6 kJ；1g乙醇燃烧放出的热量为×1366.8kJ=29.7 kJ；所以氢气作为能源的优点：清洁，燃烧放出的热量较高；
(3)降低制取氢气的成本，安全、大量地贮存氢气；氢气可以作为未来广泛使用的一种新能源
【详解】（1）氢气本身无毒，极易燃烧，燃烧产物为水，对环境无污染，由水制得的氢气，具有再生性，所以氢气属于绿色能源；
（2）氢气的燃烧热285.8kJ/ml，甲烷的燃烧热为：890.3 kJ/ml，乙醇的燃烧热为1366.8 kJ/ml，M(H2)=2g/ml，M(CH4)=16g/ml，M(CH3CH2OH)=46g/ml；假设m(H2)= m(CH4)= m(CH3CH2OH)=1g，则1g氢气燃烧放出的热量为0.5×285.8kJ=142.9 kJ；1g甲烷燃烧放出的热量为×890.3 kJ =55.6 kJ；1g乙醇燃烧放出的热量为×1366.8kJ=29.7 kJ；所以氢气作为能源的优点：清洁，燃烧放出的热量较高；
（3）应该解决的技术难题：降低制取氢气的成本，安全、大量地贮存氢气；一旦解决了以上问题，氢气可以作为今后广泛使用的新能源。
23．(1)ABC
(2) 吸附 加热煮沸
(3) +6 BD
【详解】（1）节约用水，可以节的水资源，A正确；工业用水重复利用，可以节约水资源，B正确；洗衣河水集中处理，可以防止水体污染，C正确，故答案选ABC；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；加热煮沸是生活中常用的硬水软化的方法；故答案为：吸附；加热煮沸；
（3）①根据化合物的化合价之和为0，设K2FeO4中铁元素的化合价为x，，解得x=+6，故答案：+6；
②两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的特征，故为复分解反应。 反应A有单质氯气参加反应，故A一定不属于复分解反应；反应B中NaOH和 发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀和硝酸钠，故为复分解反应；反应C中产物K2FeO4中铁元素的化合价为+6，故化合价发生了变化，不可能为复分解反应；反应D为高铁酸钠和氢氧化钾反应产生高铁酸钾和NaOH符合复分解反应的特征， 故为复分解反应，故答案为：BD；
③由工艺流程图可知，氯气与NaOH溶液反应产生NaC1O、H2O和氯化钠，该反应的化学方程式为：，故答案为：。
24．(1) OTC 缺铁性贫血 氡
(2) 是 石灰石 塑
(3) 再循环 中和酸性物质
【详解】（1）①阿司匹林是解热镇痛药，属于OTC；人体铁元素摄入量不足可能会导致缺铁性贫血；室内放射性污染物，被称为“隐形杀手”的物质是氡；故答案为OTC，缺铁性贫血,氡；
②NaAl(OH)2CO3和盐酸反应生成氯化钠、氯化铝、水和二氧化碳，故答案为；
（2）①钢筋混凝土是钢筋和混凝土组成的常见的复合材料；制备水泥的原料是粘土、石灰石；制备玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，所以都用到CaCO3；有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是一种线型高分子化合物，它具有热塑性；故答案为：是，石灰石，塑；
②钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：，故答案为：；
（3）①近年来一些国家为治理“白色污染”，提出3R运动，即要求做到废弃塑料的减量化、再利用和再循环，故答案为：再循环；
②某污水处理厂处理含酸性物质、泥沙等的污水时，常先加入混凝剂，经曝气、沉砂后，再加入熟石灰处理，加入熟石灰的目的是中和酸性物质，故答案为：中和酸性物质；
③NO和CO在催化剂作用下转化为无污染的两种气体的化学方程式为，故答案为：。
25． 废气 废水 废渣 Cl2 NaClO
【详解】工业“三废”指的是废气、废水（液）、废渣。化学在工业“三废”治理方面发挥了重要的作用，若对工业“三废”的处理得当，可起到减少环境污染和资源回收利用的双重作用，如用石灰乳处理氯碱工业中的废气，则既可以减少Cl2气体对环境的污染，又可以得到漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
城市
污染指数
首要污染物
空气质量级别
城市
污染指数
首要污染物
空气质量级别
北京
92
TSP
Ⅱ
济南
76
TSP
ⅡⅢⅠ
天津
82
TSP
Ⅱ
武汉
83
NOx
Ⅱ
太原
218
TSP
Ⅳ
广州
126
NOx
长春
103
TSP
Ⅲ
深圳
77
NOx
Ⅱ
哈尔滨
96
TSP
Ⅱ
珠海
47
上海
74
NOx
Ⅱ
汕头
54
Ⅱ
南京
95
TSP
Ⅱ
南京
56
TSP
Ⅱ
杭州
67
TSP
Ⅱ
成都
87
TSP
Ⅱ
福州
42
Ⅰ
重庆
98
SO2
Ⅱ
厦门
25
Ⅰ
贵阳
69
TSP
Ⅱ
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
A
A
D
B
A
C
A
C
题号
11
12
13
14
15





答案
B
A
A
D
C