人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物精练

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物精练，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

基础练习
一、单选题
1．分别将过量SO2气体通入到0.1ml•L-1的下列溶液中，结合所出现的实验现象，对应反应的离子方程式书写正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．某小组探究FeCl3和Na2S竞争反应。
【查阅资料】
①硫单质微溶于乙醇，难溶于水；
②FeS、Fe2S3均为黑色固体，难溶于水：
③Fe3++6F-=[FeF6]3-，[FeF6]3-为无色离子。
【设计实验】
下列推断正确的是
A．黑色沉淀X溶解只发生复分解反应
B．实验II不生成S可能是氧化还原速率较大
C．生成黑色沉淀W的反应为2Fe3++3S2-=Fe2S3↓
D．反应物中越小，氧化还原的趋势越小
3．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2 +H2O=2HClO+CO
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO+5SO2+4H+=5SO+2Mn2++2H2O
C．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO4↓ +2H2O
4．某溶液中含有下列离子，通入后，离子能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
5．已知a、b、c、d为浸有如图所示溶液的棉球，将铜丝插入盛有浓硫酸的具支试管中并加热（加热仪器图中省略）。下列有关说法错误的是
A．具支试管中的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
B．a、b棉球均褪色，体现了的漂白性
C．c棉球褪色，体现了的还原性
D．该微型化装置的优点在于既可控制反应的发生与停止，又可节约药品、减少污染
6．下列方程式与所给事实不相符的是
A．盐酸与氨水反应：
B．粗硅的制取：
C．气体使酸性高锰酸钾溶液褪色：
D．用过量的溶液脱除烟气中的：
7．下列资源利用的措施不是从环境保护角度考虑的为
A．天然气中加入臭味剂B．使用乙醇汽油
C．燃煤脱硫D．使用电子鞭炮代替烟花爆竹
8．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A．医用酒精属于非电解质，常用于杀菌消毒
B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
C．丹砂(HgS)烧之成水银，发生氧化还原反应
D．明矾净化的水无毒，长期饮用对身体无害
9．下列在常温下进行的实验过程中，始终无明显现象的是
A．Cl2与硝酸银溶液B．SO2与紫色石蕊溶液
C．浓硫酸与铁片D．盐酸与碳酸氢钠溶液
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中加入少量溴水：
B．向溶液中加入过量浓氨水：
C．将铁粉投入过量氯水中：
D．向溶液中加入过量溶液：
11．有一包固体粉末由NaCl、、、、中的一种或多种混合而成，为探究其组成，进行如下实验：①取粉末试样，加蒸馏水充分溶解后得无色溶液X；②取无色溶液X，滴加溶液，有白色沉淀产生，过滤后加入足量盐酸，沉淀部分溶解。分析以上实验现象，下列推断正确的是
A．肯定不含有NaCl、、
B．肯定含有NaCl、、
C．可能含有NaCl、
D．肯定含有、，可能含有NaCl
12．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．在100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4
B．标准状况下，2.24L戊烷完全燃烧，可生成0.5ml 和0.6ml
C．50mL18ml/L浓硫酸与足量铜粉共热充分反应，生成分子的数目为0.45
D．0.2ml Cu和0.2ml S充分反应，转移电子数目为0.2
13．煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的SO2，体现SO2具有
A．漂白性B．酸性氧化物的性质
C．氧化性D．还原性
14．“价-类二维图”是高效学习元素与化合物知识的常用工具，部分含硫物质的“价-类二维图”如图所示。下列有关说法正确的是
A．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石
B．将X通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去，说明X有漂白性
C．Z与铁反应时，Z的物质的量浓度越大，反应速率越快
D．N可由相应的金属单质与硫化合反应生成
15．实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是
A．反应②能生成0.04g
B．“溶液2”中溶质的物质的量为0.1ml
C．氧化铜和氧化铁混合物中含氧元素的物质的量为0.06ml
D．“3.04g固体”一定是铁铜混合物
提升练习
二、填空题
硫酸工业是化学工业中历史悠久的工业部门，世界硫酸产量仍在逐年增长。早期的硫酸工业都采用硝化法，设备生产强度低，产品浓度只有60～76%。20世纪以来，硝化法逐渐被接触法所取代。
16．下列物质不可能作为制硫酸原料的是___________。
A．硫黄B．硫铁矿C．冶炼烟气D．大理石
17．工业中可用含的冶炼烟气为原料生产硫酸，在如图装置中完成“转化”工序。使用该装置实现了___________。
A．充分利用热能B．防止形成酸雾C．加速转化D．获取纯净
18．工业上，吸收时宜选用的试剂X为 (填“水”或“浓硫酸”)。
19．可用双碱法(氢氧化钙为悬浊液)脱硫处理工业废气中的，原理如图所示，双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是___________。
A．过程II中，1ml 可氧化2ml
B．过程I中，表现还原性
C．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
D．总反应为
20．某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式： 。
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化产物为 ，被还原的元素为 。
21．以黄铁矿(住要成分为)为原料生产硫酸，应资源化综合利用产出的炉渣(主要含、FeO、)和尾气，以减轻对环境的污染。
(1)①将黄铁矿矿粉碎的目的是 。
②煅烧黄铁矿生成的化学方程式为 。
(2)二氧化硫转化为三氧化硫的机理为：，。则在反应中的作用是 。
(3)实验室模拟用炉渣吸收尾气中的二氧化硫制备绿矾()，请补充完整相应的实验方案：取一定量的炉渣，① ，过滤，② ，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到晶体。(实验中除炉渣和二氧化硫外，还可选用的试剂有：溶液、HCl溶液、KSCN溶液、酸性溶液)
(4)写出通入步骤的离子方程式： 。
22．请把下列现象中浓硫酸表现出来的性质写填在对应的空白处：
（1）把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现 （填“脱水性”或“氧化性”)；
（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出 (填“吸水性”或“脱水性”)；
（3）浓硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸表现出 （填“酸性”或“强氧化性”)。
23．已知空气中SO2的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L，可通过下列装置定量分析空气中SO2的含量。
该组同学查阅资料得知测定原理为，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时5min。已知空气的流速为，则该地空气中的含量是 (结果精确到0.001)。
24．H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。
(1)写出H2O2的结构式： ，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式为 。
(2)①稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式： 。
②你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是 。
(3)H2O2还具有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，写出反应的离子方程式： 。
(4)H2O2是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式： ，它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为 。
25．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
(1)足量B通入品红溶液的现象是 ；体现了B的 性。足量B通入溴水中的现象是 ；体现了B的 性。
(2)从物质的性质分析，B不可用 进行干燥(填标号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．P2O5固体
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波。从类别的角度分析，其属于_______(填标号)。
A．盐B．碱C．酸D．氧化物
(4)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是_______(填序号)。
A．Na2S＋SB．Na2SO3＋S
C．Na2SO3＋Na2SO4D．SO2＋Na2SO4
(5)D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为 。
(6)将A的溶液与B混合，可生成淡黄色固体。用双线桥表示该过程中转移的电子数 。
26．回答下列问题
(1)NH3的电子式是 ；钡餐的化学式是 。
(2)红热的碳与浓硫酸反应的化学方程式是 。
(3)足量SO2通入品红溶液，可观察到的现象是 。
27．价类二维图是研究物质性质的重要方法。请根据如图所示，回答下列问题：
(1)Y的化学式为 ，写出Y转化为Na2SO3的化学方程式 。
(2)W的溶液与Na2SO3反应可以生成Y，写出该反应的化学方程式 。
(3)下列试剂能鉴别SO2气体和CO2气体的是 。(填序号)
a．NaOH溶液 b．浓硫酸 c．酸性KMnO4溶液
(4)SO2溶于水后所得溶液在空气中放置一段时间后，溶液酸性会增强，用化学方程式表示原因是： 。
(5)SO2和Cl2均能使品红溶液褪色。
①区分品红是与SO2作用后褪色还是与Cl2作用后褪色的方法是 。
②当将SO2和Cl2按体积比1∶1混合通入水中时，所得溶液几乎没有漂白性。写出所发生反应的离子方程式： 。
28．具有多种性质，回答下列问题：
(1)浓使蔗糖变黑，体现了浓具有 性。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应的化学方程式为 。
(2)浓是常见的气体干燥剂，但它不能干燥和HI，原因是 。
(3)过量的锌与一定量浓反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物分别为 、 。
参考答案：
1．D
【详解】A．为酸性气体，有较强的还原性，也具有一定的氧化性。过量通入到溶液中，先发生反应，然后发生反应，所以总反应为，离子方程式为，A错误；
B．过量会把少量的反应完全，化学方程式为：，所以离子方程式为，B错误；
C．有一定的还原性，通入溶液产生白色沉淀，说明生成，化学方程式为，所以离子方程式为，C错误；
D．有较强的还原性，通入到溶液中，溶液由浅黄色变为浅绿色，反应的化学方程式为，所以离子方程式为，D正确；
故选D。
2．D
【详解】A．由题意可知，实验I中生成黑色沉淀X的离子方程式为：2Fe3++3S2-=Fe2S3↓，后溶解生成了S单质，硫元素化合价发生改变，发生了氧化还原反应，A错误；
B．由于生成S单质是发生氧化还原反应实现的，故实验II不生成S可能是氧化还原速率较小，主要生成了Fe2S3沉淀，B错误；
C．根据题意可知，首先发生：Fe3++6F-=[FeF6]3-，[FeF6]3-为无色离子，与S2-反应生成Fe2S3，故生成黑色沉淀W的反应为2[FeF6]3-+3S2-=Fe2S3↓+12F-，C错误；
D．由实验I和II数据可知，实验I到实验II，反应物中越小，实验I由硫单质生成而实验II没有，即反应物中越小，氧化还原的趋势越小，D正确；
故答案为：D。
3．D
【详解】A．向NaClO溶液中通入少量CO2： ，A错误；
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：，B错误；
C．明矾溶液与过量氨水混合： ，C错误；
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO4↓ +2H2O，D正确；
答案选D。
4．B
【分析】为酸性氧化物，与水反应生成，因此水溶液显酸性。
【详解】A．酸性强于，因此与反应，不能大量共存，A错误；
B．、、、与水溶液不反应，可以大量共存，B正确；
C．具有还原性，具有氧化性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
D．水溶液显酸性，不能大量共存，D错误；
答案选B。
5．B
【详解】A．具支试管中的反应为，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，A正确；
B．a棉球不褪色，而是由紫色变成红色，说明二氧化硫的水溶液呈酸性，但是b棉球褪色体现了的漂白性，B错误；
C．c棉球褪色，是由于酸性高锰酸钾被还原为，体现了的还原性，C正确；
D．该装置可以通过调节铜丝的高度，来控制反应的发生与停止，并且装置结构微型化，可以节约药品、减少污染，D正确
答案选B。
6．B
【详解】A．盐酸与氨水反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为：，故A正确；
B．粗硅的制取是二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：，故B错误；
C．气体使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：，故C正确；
D．用过量的溶液脱除烟气中的，反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：，故D正确；
答案选B。
7．A
【详解】A．天然气本身是无色、无味、无毒的，但为便于泄漏检测，常在其中添加臭味剂，与环境保护无关，故A符合题意；
B．使用乙醇汽油可以减少化石燃料的燃烧，减少污染性气体的排放，利于环保，故B不符合题意；
C．燃煤脱硫可减少硫氧化物排放，利于环保，故C不符合题意；
D．使用电子鞭炮代替烟花爆竹，可减少空气污染，利于环保，故D不符合题意；
故选A。
8．C
【详解】A．医用酒精是75%乙醇，为混合物，不属于非电解质，故A错误；
B．SO2可用于漂白纸浆，是利用了SO2的漂白性，故B错误；
C．丹砂(HgS)烧之成水银，涉及反应HgSHg+S，存在元素化合价变化，是氧化还原反应，故C正确；
D．明矾净化的水中含铝离子，如果长时间使用明矾或者是过量使用明矾，明矾中的铝元素可能无法完全排出来，对身体的健康造成一定的影响，容易出现结石，还可能会影响到肝肾功能，甚至出现慢性中毒，故D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀，故A项不符合题意；
B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，酸能使紫色石蕊试液变红色，故B项不符合题意；
C．常温下浓硫酸与铁发生钝化反应，阻止反应进一步发生，始终无明显现象，故C项符合题意；
D．盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，故D项不符合题意；
故本题选：C。
10．A
【详解】A．与溴水：，然后，故总反应为，A项正确；
B．不溶于氨水，溶液中加入过量浓氨水生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：，B项错误；
C．铁粉与氯水中氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：，C项错误；
D．与过量反应的离子方程式为：，D项错误；
故选A。
11．D
【分析】①取粉末试样，加蒸馏水充分溶解后得无色溶液X，Fe3+是有色离子，说明固体粉末不存在；②取无色溶液X，滴加溶液，有白色沉淀产生，过滤后加入足量盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，则存在、，因为钙离子和碳酸根离子不能共存，则一定不存在，NaCl存在情况不确定。
【详解】A．根据分析，肯定不含有、，可能存在NaCl，A错误；
B．滴加溶液，有白色沉淀产生，过滤后加入足量盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，肯定含有、，可能存在NaCl，B错误；
C．一定存在，钙离子和碳酸根离子不能共存，则一定不存在，C错误；
D．由分析可知，肯定含有、，可能含有NaCl，D正确；
故选D。
12．D
【详解】A．100g98%的浓硫酸含有H2SO4的质量为98g，即1ml，含有H2O的质量为2g，因此在100g98%的浓硫酸中含氧原子个数＞4NA，故A错误；
B．标准状况下，戊烷为液态，2.24L戊烷物质的量不是0.1ml，故B错误；
C．50mL18ml/L浓硫酸在与铜粉反应的过程中浓度减小，稀硫酸无法与铜反应，产生的SO2分子数小于0.45NA，故C错误；
D．Cu和S反应的化学方程式为：2Cu+S= Cu2S，0.2ml Cu和0.1ml S充分反应转移电子数为0.2NA，故D正确；
故选：D。
13．B
【详解】二氧化硫是酸性氧化物，能与碱性氧化物氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙能与空气中氧气共热反应生成硫酸钙，则煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的二氧化硫，体现了二氧化硫酸性氧化物的性质，故选B。
14．A
【分析】根据硫元素“价-类二维图”，X是SO2、Y是SO3、Z是H2SO4、M是CuSO4、N是CuS。
【详解】A．燃煤时为减少SO2的排放，可在煤中添加石灰石，故A正确；
B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去，说明SO2是酸性氧化物，故B错误；
C．常温下，铁在浓硫酸中钝化，故C错误；
D．Cu与硫化合生成Cu2S，故D错误；
选A。
15．A
【分析】实验中得到溶液1发生的反应为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，得到溶液2可能发生的反应为Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑、CuSO4+ Fe=FeSO4+Cu，设氧化铁的物质的量为xml、氧化铜为yml，由氧化物的质量可得：160x+80y=4，由反应的方程式可得：64y+5.6—56(x+y+0.1—3x—y)=3.04，解联立方程可得x=0.01、y=0.03，则4g固体中含有1.6g氧化铁、2.4g氧化铜，3.04g固体中含有1.92g铜、1.12g铁，溶液1中含有0.01ml硫酸铁、0.03ml硫酸铜、0.04ml硫酸，溶液2中含有0.1ml硫酸亚铁。
【详解】A．由分析可知，溶液1中硫酸的物质的量为0.04ml，则与铁反应生成氢气的质量为0.04ml×2g/ml=0.08g，故A错误；
B．由分析可知，溶液2中含有0.1ml硫酸亚铁，故B正确；
C．由分析可知，4g固体中含有0.01ml氧化铁、0.03氧化铜，混合物中含氧元素的物质的量为0.06ml，故C正确；
D．由分析可知，3.04g固体中含有1.92g铜、1.12g铁，故D正确；
故答案选A。
16．D 17．AC 18．浓硫酸 19．B
【解析】16．硫磺、硫铁矿都含有硫元素，燃烧可以生成二氧化硫，冶炼烟气中含有二氧化硫，可以用来作为制硫酸的原料，不可能作为制硫酸原料的是大理石，其中不含有硫元素，故选D。
17．生成三氧化硫时，利用烟气含有的热量，可以加快反应速率，使用该装置实现了充分利用热能和加速转化的功能，三氧化硫溶于水时和水反应生成硫酸，释放大量的热，形成酸雾，但在该装置中未进行三氧化硫的吸收，即该装置不能防止酸雾的形成，由于生成的反应是可逆反应，无法获取纯净的，答案：AC；
18．工业上，吸收时宜选用的试剂X为浓硫酸，因为用水吸收会放出大量的热，形成酸雾，影响吸收效果，答案：浓硫酸；
19．A．过程Ⅱ中，O2中氧元素的化合价从0价降低到-2价，则O2做氧化剂，每1mlO2可得到4ml电子，Na2SO3中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，则每1mlNa2SO3被氧化时，失去2ml电子，根据得失电子守恒可知，1ml O2可氧化2mlNa2SO3，正确；
B．过程I中，硫元素化合价未发生变化，未表现还原性，错误；
C．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ会生成NaOH，NaOH参与了反应，可循环利用，正确；
D．总反应的反应物为、和O2，生成物为和水，O2中氧元素的化合价从0价降低到-2价，中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，根据元素化合价升降总数相等以及原子守恒可知总反应为，正确；
答案：B。
20． SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O Na2SO4 零价的氯元素或Cl
【分析】（1）氢氧化钠过量生成亚硫酸钠和水，据此书写；
（2）根据元素的化合价变化判断。
【详解】（1）SO2与过量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH＝2NaCl+Na2SO4+H2O中氯元素化合价降低，被还原，则被还原的元素是Cl，亚硫酸钠中硫元素化合价升高，失去电子被氧化，则其氧化产物为Na2SO4。
【点睛】注意理清知识线索，即化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物，化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。
21．(1) 增大接触面积，加快反应速率 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(2)催化剂
(3) 先加入适量1.0ml/LH2SO4溶解，得到含FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液 通入过量的SO2气体，还原铁离子为亚铁离子
(4)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+
【详解】（1）①将黄铁矿矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率；②煅烧黄铁矿生成Fe2O3的化学方程式为高温4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
（2）二氧化硫转化为三氧化硫的机理为：SO2+V2O5=SO3+V2O4，2V2O4+O2=2 V2O5，则V2O5在反应中的作用是催化剂；
（3）取一定量的炉渣，①先加入适量1.0ml/LH2SO4溶解，得到含FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液，过滤，除去SiO2；②通入过量的SO2气体，还原铁离子为亚铁离子，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到晶体；
（4）通入SO2步骤还原铁离子为亚铁离子，离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+。
22． 脱水性 吸水性 强氧化性
【详解】（1）脱水性：浓硫酸可以将有机物中的氢和氮元素按水的组成比脱去，夺取其中水分，使可是有机物炭化，变黑，故把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现脱水性；故答案为：脱水性；
（2）浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出吸水性；故答案为：吸水性；
（3）浓硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸中硫由+6价降为+4价，浓硫酸表现出强氧化性。故答案为：强氧化性。
23．0.027
【详解】通入空气的体积为：60s/min×5min×200mL•s-1=60000mL，即为60L，由SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI可知，n(SO2)=n(I2)=cV=0.05L×5×10-4 ml/L=2.5×10-5 ml，故m(SO2)=nM=2.5×10-5 ml×64g/ml=1.6×10-3g，即为1.6mg，故该地空气中的SO2含量是：1.6mg÷60L≈0.027 mg•L-1，答案：0.027。
24．(1) H—O—O—H 2H2O22H2O＋O2↑
(2) H2O2＋Cu＋2H＋=Cu2＋＋2H2O 还原产物为水，对环境无污染
(3)5H2O2＋2MnO＋6H＋=5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O
(4) H2O2H＋＋HO H2O2＋Ba(OH)2=BaO2＋2H2O
【详解】（1）H2O2中H-O之间形成一对共用电子对，O-O之间形成一对共用电子对，结构式：H—O—O—H，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。
（2）①稀硫酸不与铜反应，在稀硫酸中加入H2O2后，可使铜顺利溶解，该反应的离子方程式：H2O2＋Cu＋2H＋=Cu2＋＋2H2O。
②H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是还原产物为水，对环境无污染。
（3）H2O2使酸性KMnO4溶液褪色反应的离子方程式：5H2O2＋2MnO＋6H＋=5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O。
（4）H2O2第一步电离的方程式：H2O2H＋＋HO，它与过量的Ba(OH)2反应生成BaO2，化学方程式为H2O2＋Ba(OH)2=BaO2＋2H2O。
25．(1) 溶液褪色 漂白 溴水褪色 还原
(2)B
(3)A
(4)B
(5)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
(6)
【分析】根据元素的化合价与物质分类可知：A是H2S，B是SO2，C是Na2SO3，D是H2SO4，据此分析解答。
【详解】（1）B是SO2，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以将足量SO2通入品红溶液能看到溶液褪色；SO2具有还原性，和溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，所以将足量SO2通入溴水中的现象是溴水褪色；故答案为：溶液褪色；漂白；溴水褪色；还原。
（2）B是SO2，SO2为酸性氧化物，不能用碱性干燥剂干燥，碱石灰为碱性干燥剂，则不能用来干燥SO2气体，SO2不能与浓硫酸和P2O5反应，可以用浓硫酸和P2O5固体干燥，故答案为：B。
（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是由钠离子和硫代硫酸根离子组成的化合物，属于盐，故答案为：A。
（4）Na2S2O3中硫元素化合价为+2价，从氧化还原角度分析，两种反应物中硫元素的化合价必须分别高于+2价和低于+2价；
A．Na2S中S元素的化合价为-2价，S单质中S的化合价为0价，均小于+2价，故A不合理；
B．Na2SO3中S元素的化合价为+4价，S单质中S的化合价为0价，符合要求，故B合理；
C．Na2SO3中S元素的化合价为+4价，Na2SO4中S的化合价为+6价，均大于+2价，故C不合理；
D．SO2中S元素的化合价为+4价，Na2SO4中S的化合价为+6价，均大于+2价，故D不合理；
故答案为：B。
（5）D是H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑。
（6）A是H2S，B是SO2，将H2S与SO2混合，生成淡黄色固体为硫单质，反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，在反应中H2S中的硫元素化合价从-2价变为S单质的0价，化合价升高，失去电子，H2S作还原剂；SO2中的硫元素化合价从+4价变为S单质的0价，化合价降低，获得电子，SO2作氧化剂；用双线桥表示该过程中转移的电子数为 ，故答案为： 。
26．(1) BaSO4
(2)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)品红溶液褪色
【详解】（1）NH3是共价化合物，N、H原子间共用1对电子，N原子还含有1对孤电子对，其电子式为 ，钡餐用的是硫酸钡，其化学式为BaSO4；
（2）红热的碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）SO2具有漂白性，足量SO2通入品红溶液，可观察到的现象是品红溶液褪色。
27．(1) SO2 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(2)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
(3)c
(4)2H2SO3+O2 =2H2SO4
(5) 取褪色后的溶液加热，若溶液变为红色则是与SO2作用后褪色，若溶液不变红色，则是与Cl2作用后褪色 SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+
【分析】根据元素化合价及物质所属类型可知X是S，Y是SO2，W是H2SO4，然后根据物质的性质分析解答。
【详解】（1）Y是S元素的+4价的氧化物，则Y是SO2，SO2是酸性氧化物，能够与碱NaOH溶液发生反应产生Na2SO3、H2O，该反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（2）W是H2SO4，H2SO4与Na2SO3发生复分解反应产生Na2SO4、H2O、SO2，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；
（3）a．SO2、CO2都是酸性氧化物，二者能够与NaOH反应产生可溶性物质，因此不能用NaOH溶液鉴别，a不符合题意；
b．二者都不能与浓硫酸发生反应，因此不能使用浓硫酸鉴别两种气体，b不符合题意；
c．SO2具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸，酸性KMnO4溶液被还原为无色MnSO4，因而溶液褪色；而CO2不能与酸性KMnO4溶液反应，溶液不褪色，故可以使用KMnO4溶液鉴别SO2、CO2两种气体，c符合题意；‘
故合理选项是c；
（4）SO2溶于水后与水反应产生H2SO3，所得H2SO3溶液具有还原性，在空气中放置一段时间后，会被氧气氧化产生H2SO4，弱酸H2SO3变为强酸H2SO4，使溶液酸性会增强，反应的化学方程式为：2H2SO3+O2 =2H2SO4；
（5）①SO2的漂白是“化合性”漂白，产生的无色物质不稳定，受热分解，物质又恢复原来的颜色；而氯水的漂白是氧化性漂白，产生的无色物质稳定，受热不分解，物质不能恢复原来的颜色，因此检验方法是：取褪色后的溶液加热，若溶液变为红色则是与SO2作用后褪色，若溶液不变红色，则是与Cl2作用后褪色；
②当将SO2和Cl2按体积比1∶1混合通入水中时，二者发生氧化还原反应产生HCl、H2SO4，所得溶液几乎没有漂白性。则所发生反应的离子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+。
28．(1) 脱水 (浓)
(2)浓硫酸有强氧化性，会与和HI发生氧化还原反应
(3) H₂(或氢气) (或二氧化硫)
【详解】（1）脱水性是将有机物中H、O按照2：1脱去形成水。浓硫酸使蔗糖变黑将蔗糖中的H、O以2：1脱成水，该过程为脱水性。浓硫酸将炭粉氧化为CO2而自身被还原为SO2，反应为(浓)。答案为脱水性；(浓)；
（2）浓硫酸具有强氧化性能将H2S和HI氧化，而不能干燥H2S和HI。答案为浓硫酸有强氧化性，会与H2S和HI发生氧化还原反应；
（3）浓H2SO4中S有强氧化性与金属反应产生SO2，当反应进行一段时间后溶液变稀H2SO4。稀硫酸与Zn产生H2。答案为H2；SO2。
溶液
现象
离子方程式
A
Na2S
产生淡黄色沉淀
3SO2+2S2-=3S↓+2SO
B
Ca(ClO)2
产生白色沉淀
Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
C
CuCl2
溶液褪色，产生白色沉淀
SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO+2Cl-
D
Fe2(SO4)3
溶液由浅黄色变为浅绿色
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
序号
I
II
III
操作
在1mL0.1ml·L-1Na2S溶液中加入1mL0.1ml·L-1FeCl3溶液
在·L-1溶液中加入·L-1FeCl3溶液
在2mLlml·L-1NaF溶液中加入·L-1FeCl3溶液，得无色溶液，再加入·L-1Na2S溶液
现象
迅速产生黑色沉淀X，振荡，黑色沉淀溶解，放出臭鸡蛋气味气体，最终得到棕黄色浊液Y
产生棕黑色沉淀Z
产生黑色沉淀W
结论
分离Y得到Fe(OH)3和S
经检验，Z的主要成分是Fe2S3，含少量Fe(OH)3
经检验，W为Fe2S3
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
D
B
B
B
A
C
C
A
题号
11
12
13
14
15





答案
D
D
B
A
A