高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课后测评

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课后测评，共27页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

基础练习
一、单选题
1．物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4④NH3·H2O，c(NH)由大到小的顺序是
A．②③①④B．④①③②C．③②①④D．③②④①
2．将氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据如下图所示。
下列说法不正确的是
A．溶液的逐渐减小
B．
C．
D．反应的离子方程式为
3．25℃时，向溶液中滴入盐酸，混合溶液的pOH与的变化关系如图所示。
已知：或。
下列说法正确的是
A．曲线P表示pOH与的变化关系
B．当溶液时，
C．
D．滴入盐酸过程中，变小
4．室温下，由二氧化锰与硫化锰矿（含Fe、Mg等杂质）制备MnSO4的流程如下
已知：的电离平衡常数；H2CO3的电离平衡常数，；MnCO3的溶度积，下列说法不正确的是
A．“酸溶”时的主要离子方程式：
B．氨水中离子浓度：
C．“沉锰”后上层清液中：
D．NH4HCO3溶液中：
5．下列实验过程能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．常温下，将0.025mlBaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是
A．曲线MP表示的变化
B．BaSO4固体恰好完全溶解时，溶液中离子浓度关系为
C．BaSO4的Ksp为1×10-10
D．若要使反应正向进行，需满足
7．利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是
A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应
D．Cl、Br、I的非金属性随其核外电子层数增多而减弱
9．为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液滴入NaHA溶液中，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是
A．NaHA既能与酸反应又能与碱反应
B．曲线Ⅰ代表随pH的变化曲线
C．NaHA溶液中存在关系：
D．时，
10．下列实验事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是
A．将pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH=4.04
B．0.1 ml/L的醋酸溶液的pH约为2.9
C．CH3COONa溶液能使酚酞试液变红
D．100 mL1 ml/L的醋酸溶液恰好与100 mL1 ml/L的NaOH溶液中和
11．我国航天员在中国空间站进行的太空“冰雪实验”授课实验，展示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象，下列有关说法正确的是
A．醋酸钠属于弱电解质
B．析出的晶体与冰都属于共价晶体
C．醋酸钠溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO-)
D．醋酸钠的浓度：过饱和醋酸钠溶液>饱和醋酸钠溶液
12．具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。下列实验仪器使用合理的是
A．AB．BC．CD．D
13．下列应用与盐类的水解无关的是
A．纯碱溶液可去除油污
B．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
C．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
D．NaCl可用作防腐剂和调味剂
14．常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．点所示溶液溶质为和
B．点所示溶液中：
C．点、、所示溶液中，水的电离程度最大的是
D．点所示溶液中：
15．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：
B．用饱和溶液处理锅炉水垢中的：
C．碳酸氢钙溶液滴加少量的澄清石灰水：
D．用标准酸性溶液滴定某草酸溶液：
提升练习
二、填空题
16．根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。
(1)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝ ，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝ 。
(2)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是 (填字母序号)。
A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃ D．向水中加入(NH4)2SO4固体
(3)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m n (填“＜”、“＞”或“＝”)。
(4)除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为： ( 填序号)。
17．已知t℃时AgCl的溶度积Ksp=4×10-10，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）Ag2CrO4沉淀溶解平衡的Ksp表达式为 ；
（2）①向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化钠溶液，可见到红色沉淀慢慢转变为白色沉淀，写出沉淀转化的离子方程式 ；
②该沉淀转化反应平衡常数的值为 。
18．I．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)
（1）写出碳酸的第一步电离方程式 。
（2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为 (填序号)。
（3）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 。
（4）将浓度为0.02ml/L的HCN 与0.01ml/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN)，下列关系正确的是 。
a．c(H+)>c(OH) b．c(H+)+c(HCN)=c(OH) c．c(HCN)+c(CN)=0.01ml/L
II．请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：
（1）某温度下纯水的c(H+)=4.0×10ml/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10ml/L，则此溶液中由水电离产生的c(H+)= 。
（2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) ⇌Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 ml·L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>
（3）向含有相同浓度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成 沉淀(填化学式)。在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，写出相应的离子方程式 。(Ksp(FeS)=6.3×10，Ksp(HgS)=6.4×10)
19．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由是 ；
(2)a、b、c三点溶液中c(H＋)由小到大的顺序为 ；
(3)a、b、c三点中醋酸电离程度最大的是 ；
(4)若使c点溶液的c(CH3COO-)提高，溶液的c(H＋)减小，可采取的措施是加入_______。
①盐酸 ②冰醋酸 ③固体KOH ④加水 ⑤固体CH3COONa ⑥Zn粒
A．①②③④⑤⑥B．①②③⑥C．①②⑤⑥D．③⑤⑥
20．根据所学知识回答下列问题：
(1)将溶液进行蒸干，得到的固体化学式为 。
(2)某温度下纯水的，若温度不变，滴入稀醋酸，使，则此溶液中由水电离产生的 ml∙L−1。
(3)25℃时，在浓度均为1 ml∙L−1的、、三种溶液中，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为ml∙L−1)，由大到小顺序为 。
(4)在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，其灭火原理为 (用离子方程式表示)。
(5)某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为0.020 ml∙L−1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：)，已知，，则除去中的选择的pH范围是 。
21．已知25℃时，几种弱电解质的电离平衡常数如下：
(1)HCOOH、H2SO3、H2CO3的酸性由强到弱的顺序是 。
(2)25℃时，0.1 ml·L-1的氨水溶液中 = 108.26，该溶液的pH为 ，则0.01 ml/L氨水溶液pH最有可能是以下选项中的 (填字母)。
A．10.13 B．10.63 C．11.63 D．12.13
(3)硫酸铝铵是一种无色、透明的结晶体，化学式为NH4Al(SO4)2，其水溶液呈酸性。在相同条件下，0.1 ml·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c(Al3+) (填“>”、“”、“、c()> c(Ba2+)>c(OH-)，B项错误；
C．通过分析可知，Ksp(BaSO4)=10-10，C项正确；
D．该反应的平衡常数表达式为：，当浓度熵Q饱和醋酸钠溶液浓度，D正确；
故答案选D。
12．D
【详解】A．固体应盛放在广口瓶中，图为细口瓶，放的是液体，故A错误；
B．量取溶液用碱式滴定管，图为酸式滴定管，可以用于量取酸性溶液或氧化性溶液，故B错误；
C．石油分馏时用直形冷凝管冷凝馏分，故C错误；
D．用分液漏斗分离互不相溶的液体，煤油与水互不相溶，可以分离开，故D正确；
故答案选D。
13．D
【详解】A．纯碱即碳酸钠为强碱弱酸盐，能发生水解使溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不符合题意；
B．TiCl4溶于大量水并加热发生反应TiCl4+(2+x)H2OTiO2•xH2O↓+4HCl，加热条件下促使水解趋于完全，得到TiO2•xH2O经焙烧得到TiO2，故B不符合题意；
C．用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体利用的是溶液中三价铁离子的水解，故C不符合题意；
D．氯化钠为强酸强碱盐，不发生水解，其可用作防腐剂和调味剂与盐类水解无关，故D符合题意；
故选：D。
14．C
【详解】．点溶液中，，则有一半的醋酸剩余，溶质为等物质的量浓度的、，故A错误；
B．点溶液中溶质为、，醋酸稍微过量，结合物料守恒得，故B错误；
C．点、、所示溶液中，点刚好完全反应生成醋酸钠，水解促进水的电离，水的电离程度最大的是，故C正确；
D．点溶液中，，二者恰好完全反应生成，水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是：，故D错误；
故选C。
15．B
【详解】A．氧化亚铁溶于稀硝酸：，故A项错误；
B．用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙离子方程式，离子方程式应为：，故B项正确；
C．碳酸氢钙溶液滴加少量的澄清石灰水生成碳酸钙和水，离子方程式为：，故C项错误；
D．草酸是弱酸不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为：，故D项错误；
故本题选B。
16． 1.0×10-3 ml/L 1.0×10-11ml/L D < 2>7>5>1>4>6>3
【详解】（1）在常温下由可知，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的；在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的，故答案为：1.0×10-3 ml/L；1.0×10-11ml/L；
（2）A．向水中加入NaHSO4固体，溶液虽然呈酸性，但NaHSO4固体溶于水电离出的会抑制水的电离，故A不选；
B．向水中加Na2CO3固体，虽然碳酸根水解会促进水的电离，但溶液呈碱性，故B不选；
C．加热至100℃虽然能促进水的电离，但所得液体呈中性，故C不选；
D．向水中加入(NH4)2SO4固体，铵根离子会水解使溶液呈酸性，同时铵根离子的水解促进水的电离，故选D；
答案选D。
(3)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，由于NaOH为强碱NH3·H2O为弱碱稀释前后pH相等，则NaOH所稀释的体积小于NH3·H2O稀释的体积，故答案为：＜；
(4) ①NaCl溶液呈中性；②NaOH溶液呈强碱性③HCl溶液呈强酸性④NH4Cl为强酸弱碱盐，其水溶液呈弱酸性⑤CH3COONa为强碱弱酸盐，其溶液呈弱碱性⑥CH3COOH为弱酸其溶液呈弱酸性，但其酸性强于等浓度的NH4Cl溶液的酸性⑦NH3·H2O为弱碱，所以其溶液呈弱碱性，但其碱性强于等浓度的CH3COONa溶液的碱性，故答案为：2>7>5>1>4>6>3。
17． Ksp=c2(Ag+)·c() Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+(aq)
【详解】（1）Ag2CrO4沉淀溶解平衡的Ksp表达式为Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-)；（2）①向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化钠溶液，可见到红色沉淀慢慢转变为白色沉淀，则为Ag2CrO4转化为AgCl，沉淀转化的离子方程式为：Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO42-(aq)；②t℃时，根据图中信息可知，若c(Ag+)=10-3ml/L，c(CrO42-)=10-5ml/L ，Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-)=(10-3ml/L)2×10-5ml/L=10-11 ml3/L3，AgCl的溶度积Ksp=4×10-10，===4×10-7ml/L，该沉淀转化反应平衡常数的值为K===。
18． H2CO3H＋+HCO3- ②>①>③ CN+ CO2 + H2O = HCO3-+ HCN C 8.0×10-10ml/L 5 HgS Hg2+（aq）+Fe（S） Hg +Fe2+（aq）
【分析】I.（1）多元弱酸应分步电离；
（2）利用盐类水解中“越弱与水解”进行分析；
（3）根据电离常数判断；
（4）通过c(Na＋)>c(CN－)，判断出以电离还是水解为主；
II.（1）根据水的离子积，计算pH；
（2）利用溶度积进行计算；
（3）利用溶度积的原则进行分析；
【详解】I.（1）碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，电离方程式为：H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－，
故答案为H2CO3H＋＋HCO3－；
（2）三种盐都是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，根据表中数据，电离H＋能力：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3－，利用盐类水解中“越弱越水解”，得出水解能力大小顺序是CO32－>CN－>CH3COO－，即pH由大到小的顺序是②>①>③。
故答案为②>①>③；
（3）电离出H＋能力：H2CO3>HCN>HCO3－，因此NaCN中通入少量的CO2，其离子方程式为CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－，
故答案为：CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－；
（4）HCN和NaOH等体积混合，反应后溶液中的溶质为NaCN和HCN，且两者物质的量相等，因为c(Na＋)>c(CN－)，说明CN－的水解能力大于HCN的电离能力，溶液显碱性，a、根据上述分析，溶液显碱性，即c(OH－)>c(H＋)，故a错误；
b、电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CN－)，物料守恒：c(CN－)＋c(HCN)=2c(Na＋)，两式联立得到2c(H＋)＋c(HCN)=2c(OH－)＋c(CN－)，故b错误；
c、根据物料守恒，c(CN－)＋c(HCN)=0.01ml·L－1，故c正确；
c正确，故答案为c；
II.（1）纯水中水电离c(H＋)等于水电离出的c(OH－)，即该温度下，水的离子积Kw=4×10－7×4×10－7=1.6×10－13，该温度下，滴入盐酸，根据水的离子积c(OH－)==8×10－10ml·L－1，即水电离出的c(H＋)= 8×10－10ml·L－1，
故答案为8×10－10ml·L－1；
（2）根据浓度商与Ksp之间的关系，当Qc=Ksp时，此时溶液为饱和溶液，即要使Cu(OH)2开始出现沉淀，c(OH－)>=1×10－9ml·L－1，则pH应大于5，
故答案为5；
（3）Ksp(FeS)>Ksp(HgS)，说明HgS比FeS更难溶，即先有HgS沉淀产生；反应向更难溶的方向进行，即发生的离子方程式为Hg2＋(aq)＋FeS=Hg＋Fe2＋(aq)，
故答案为HgS；Hg2＋(aq)＋FeS=Hg＋Fe2＋(aq)。
【点睛】本题的易错点是I中（3），学生经常书写成2CN－＋CO2－＋H2O=2HCN＋CO32－，学生忽略了HCN电离出H＋强于HCO3－，HCN与CO32－反应生成HCO3－，因此正确的是CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－，因此类似这种题型应注意生成物是否能发生反应。
19．(1)此时加水为零，醋酸没有电离，以醋酸分子的形式存在
(2)cab
(3)c
(4)D
【分析】醋酸为弱电解质，随着醋酸溶液的不断稀释，醋酸浓度不断减小，醋酸的电离程度不断增大，但总的来说，醋酸电离产生的离子浓度不断减小。若为冰醋酸，稀释过程中存在离子浓度增大的一个阶段。
【详解】（1）“O”点时，没有加水，只存在醋酸分子，没有发生电离，不产生离子，则导电能力为O的理由是：此时加水为零，醋酸没有电离，以醋酸分子的形式存在。答案为：此时加水为零，醋酸没有电离，以醋酸分子的形式存在；
（2）a、b、c三点溶液中，导电能力越强，离子浓度越大，则表明c(H＋)越大。由图中信息，可确定c(H＋)由小到大的顺序为：cab。答案为：cab；
（3）a、b、c三点中，随着水的不断加入，醋酸浓度不断减小，醋酸电离程度不断增大，则醋酸电离程度最大的是c；答案为：c；
（4）①加入盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小，溶液的c(H＋)增大，①不符合题意；
②加入冰醋酸，醋酸的浓度增大，电离程度减小，则c(CH3COO-)提高，溶液的c(H＋)提高，②不符合题意；
③加入固体KOH，与醋酸反应，醋酸的电离程度增大，c(CH3COO-)提高，溶液的c(H＋)减小，③符合题意；
④加水稀释，醋酸浓度减小，c(CH3COO-)减小，溶液的c(H＋)减小，④不符合题意；
⑤加入固体CH3COONa，醋酸的电离程度减小，c(CH3COO-)提高，溶液的c(H＋)减小，⑤符合题意；
⑥加入Zn粒，与H+反应，醋酸的电离程度增大，c(CH3COO-)提高，溶液的c(H＋)减小，⑥符合题意；
通过以上分析，③⑤⑥正确；
故答案为：D。
20．(1)Fe(OH)3
(2)
(3)c＞a＞b
(4)
(5)4.3≤pH＜5
【详解】（1）氯化铁中铁离子水解，生成氢氧化铁和盐酸，由于盐酸易挥发，因此将溶液进行蒸干，得到的固体化学式为Fe(OH)3；故答案为：Fe(OH)3。
（2）某温度下纯水的，氢氧根浓度等于氢离子浓度，则，若温度不变，滴入稀醋酸，使，，溶液中的氢氧根浓度是来自水电离出的氢氧根浓度，水电离出的氢离子浓度等于水电离出氢氧根浓度，则此溶液中由水电离产生的；故答案为：。
（3）25℃时，在浓度均为1 ml∙L−1的、、三种溶液中，硫酸铵中铵根单一水解，碳酸铵中铵根离子、碳酸根离子相互促进的双水解，水解程度相对大；硫酸亚铁铵中亚铁离子、铵根离子相互抑制的双水解，水解程度小，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为ml∙L−1)，由大到小顺序为c＞a＞b；故答案为：c＞a＞b。
（4）在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，是由于两者发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，其灭火原理的离子方程式为；故答案为：。
（5）某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为0.020 ml∙L−1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：，则)，已知，，则
除去中的，则残留在溶液中的铁离子浓度小于1×10-5ml/L，铜离子浓度为0.020 ml∙L−1，根据，则，，则pH=4−lg5=3.3，根据，则，，则pH=5，则除去中的选择的pH范围是3.3≤pH＜5；故答案为：4.3≤pH＜5。
21．(1)H2SO3>HCOOH>H2CO3
(2) 11.13 B
(3)>
(4) < =
(5)3:5（或 0.6）
【详解】（1）电离常数越大，其酸性越强，根据表格中的数据可知，则答案为：H2SO3>HCOOH>H2CO3；
（2）25°C时，0.1 ml·L-1的氨水溶液中= 108.26，，c(H+) =10-11.13ml/L，溶液的pH = 11.13；0.01ml/L氨水溶液相当于0.1ml/L的氨水稀释10倍，溶液浓度降为原来的，氨水的浓度越小，NH3·H2O的电离程度越大，溶液中c(H+)略小于10-11.13 ml，所以溶液的pH可能为10.63，故答案为：11.13；B；
（3）NH抑制Al3+水解，所以在相同条件下，0.1 ml·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c(Al3+)>0.1 ml·L-1的KAl(SO4)2溶液中c(Al3+)，
故答案为：>；
（4）HCOOK为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，HCOOH应该稍微过量，酸碱的物质的量浓度相等，所以当溶液的pH=7时，所加氢氧化钾溶液的体积c2 a1=a2=a3 b1=b2V3
【分析】pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，溶液中氢离子浓度相等；
【详解】(1)pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸溶液中氢离子浓度相等，盐酸为一元强酸、硫酸为二元强酸、醋酸为弱酸部分电离，三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则c3>c1>c2；
(2)取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，初始时氢离子浓度相等，生成氢气的速率相等，即a1=a2=a3；由于醋酸的物质的量较多，产生的氢气最大，盐酸与硫酸含有的氢离子的物质的量相等生成的氢气的量相等，即b1=b2V3；
23． C > N> O > H 6 > NaHCO3 S2O32－+CN－→SCN－+SO32－ 2NO2 + CO32－ → CO2 + NO2－+NO3－ c（Na+）> c（NO3－）> c（NO2－）> c（OH－）> c（H+）
【分析】（1）根据元素周期律及核外电子运动状态分析解答；
（2）根据化合物中元素的化合价比较非金属性强弱，根据成键情况书写电子式；
（3）根据题给信息及元素守恒书写相关反应方程式；
（4）根据氧化还原反应原理及水解原理分析解答。
【详解】（1）CO（NH2）2分子中含有C、N、O、H四种元素，电子层数分别为2、2、2、1，所以H原子半径最小，C、N、O属于同周期，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径C>N>O>H，碳原子核外有6个电子，所以有6种不同运动状态的电子，故答案为：C>N>O>H；6；
（2）CN-中N元素显-3价，C元素显+2价，说明N非金属性强，NaCN为离子化合物，电子式为：，故答案为：>：；
（3）（a）由反应NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，根据质量守恒定律可知，元素守恒、原子守恒，则A的化学式为NaHCO3，故答案为：NaHCO3；
（b）氰化钠中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为血红色，即反应生成SCN-、SO32-，离子方程式为S2O32－+CN－=SCN－+SO32－，故答案为：S2O32－+CN－=SCN－+SO32－；
（4）9.2gNO2的物质的量为，每0.2mlNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子0.1ml，则N的化合价分别由+4价变化为+5价和+3价，在碱性溶液中应生成NO3-和NO2-，反应的离子方程式为：2NO2 + CO32－ =CO2 + NO2－+NO3－，若生成的CO2完全逸出，NO2-水解溶液呈碱性，则所得溶液中的离子浓度大小关系为：c（Na+）> c（NO3－）> c（NO2－）> c（OH－）> c（H+），故答案为：2NO2 + CO32－= CO2 + NO2－+NO3－；c（Na+）> c（NO3－）> c（NO2－）> c（OH－）> c（H+）。
24． 酸 +H2O⇌H++NH3•H2O ③ ④ =
【分析】根据盐类的水解判断溶液的酸碱性并写出水解离子方程式；根据物质的微粒构成情况判断离子浓度的大小；根据电荷守恒判断离子浓度的关系；据此解答。
【详解】（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性；水解离子方程式为+H2O⇌NH3·H2O+H+；答案为酸，+H2O⇌NH3·H2O+H+。
（2）酸溶液中氢离子浓度越大，溶液pH越小，①0.1ml/L NH4Cl中水解显酸性； ②0.1ml/L CH3COONH4中、CH3COO-二者均 水解，相互促进，程度相当，近似为中性；③0.1ml/L NH4HSO4溶液中电离出氢离子显酸性，抑制铵根离子水解；④0.1ml/L NH3⋅H2O是弱电解质，微弱电离生成铵根离子显碱性；上述分析可知酸性最强的是0.1ml/L NH4HSO4溶液，铵根离子浓度最小的是0.1ml/L NH3⋅H2O；答案为③，④。
（3）0. 1 ml/L CH3COONH4中存在、CH3COO-、H+、OH-等四种离子，由电荷守恒得c()+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，室温下，测得溶液②的pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以c()=c(CH3COO-)；答案为=。
25．(1)Xn＋＋nH2OX(OH)n＋nH＋
(2)Ym－＋H2OHY(m－1)－＋OH－
(3)Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑
(4)Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，Al4C3＋12H2O=4Al(OH)3↓＋3CH4↑
(5) NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，KH＋H2O=KOH＋H2↑，BrCl＋H2O=HBrO＋HCl，IBr＋H2O=HIO＋HBr NaH，KH BrCl，IBr
【详解】盐在水中能完全电离：XmYn=mXn＋＋nYm－。
(1)溶液的pH＝5，说明该盐为强酸弱碱盐，因此发生水解：Xn＋＋nH2OX(OH)n＋nH＋。
(2)溶液的pH＝9，说明该盐为强碱弱酸盐，因此发生水解：Ym－＋H2OHY(m－1)－＋OH－。
(3)据有关现象可知盐溶于水时能发生水解且相互促进。因为X、Y为同周期短周期元素，且能完全水解，因此该盐为硫化铝，水解方程式为：Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
(4)X、Y不在同周期的短周期内，“类盐”有氮化镁、氮化钠、碳化铝等，溶于水都能发生水解反应：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，Al4C3＋12H2O=4Al(OH)3↓＋3CH4↑。氮化钠水解没有白色沉淀生成。
(5)X、Y为同主族元素，形成化合物，如NaH、KH、BrCl、IBr，水解反应式为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，KH＋H2O=KOH＋H2↑，BrCl＋H2O=HBrO＋HCl，IBr＋H2O=HIO＋HBr。
选项
实验目的
实验过程
A
常温下比较与的大小
常温下，向盛有溶液的试管中先滴加溶液，再滴加溶液，观察沉淀颜色变化
B
探究浓度对化学反应速率的影响
向盛有溶液的两支试管中，分别滴加盐酸、盐酸，对比实验现象
C
验证溶液中存在的水解平衡
向滴有几滴酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液的颜色变化
D
探究、和的氧化性强弱
向盛有溶液的两支试管中，分别滴加少量新制氯水和溴水，再滴加淀粉溶液，观察溶液的颜色变化
A．外接直流电源的阴极保护法，钢闸门连接外接电源的负极
B．验证不同温度下KI在酸性环境中被空气氧化的速度
C．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
D．用NaOH溶液滴定盐酸
仪器
仪器使用
盛放固体
量取溶液
选项
A
B
仪器
仪器使用
石油分馏实验时用于冷凝馏分
分离煤油和水的混合物
选项
C
D
醋酸
碳酸
氢氰酸
Ka=1.7×10
Ka1=4.2×10 Ka2=5.6×10
Ka=6.2×10
电解质
HCOOH
H2SO3
H2CO3
NH3·H2O
电离平衡常数(25℃)
1.8×10-4
Ka1=1.4×10-2
Ka2=6.0×10-8
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
1.8×10-5
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
C
C
B
A
D
D
D
题号
11
12
13
14
15





答案
D
D
D
C
B