化学-四川省绵阳市南山中学2024-2025学年高二上学期期中考试

这是一份化学-四川省绵阳市南山中学2024-2025学年高二上学期期中考试，共7页。试卷主要包含了考试结束后将答题卡收回，下列说法正确的是，4g烧碱样品等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质
B.氯化铵溶液显酸性可用作铁制品的除锈剂
C.由煤转化的水煤气燃烧时放出的热量比直接燃烧煤放出的热量多
D.高炉炼铁时可通过增加塔高来降低体系中CO的百分含量
2.在48mL0.1ml/LCH3COOH的溶液中加入12mL0.4ml/LNaOH溶液，则混合溶液显（ ）
A．弱酸性 B．强酸性 C．中性 D．碱性
3．将下列溶液加热蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是( )
A．氯化镁溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．硫酸铝溶液
4．在100mL0.1ml/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可采用的方法是（ ）
A．加少量的1ml/LNaOH溶液B．加少量1ml/L盐酸
C．加少量CH3COONa固体D．微热
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅
B．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
C．工业合成氨选择500 ℃高温条件
D．由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系，加压后分子数减少
6．分别向1L1ml·L-1的NaOH的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是（ ）
A．△H1>△H2>△H3>△H4B．△H1＜△H2=△H3＜△H4
C．△H1>△H2=△H3>△H4D．△H4>△H1=△H2=△H3
7．某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)＋W(s)Z(g)＋Y(g)。下列叙述正确的是（ ）
A．增加W的用量，将缩短达到平衡的时间
B．减小压强，平衡正向移动，速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．达到平衡后，增加X的用量，X转化率减小
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 16gO2与30gNO充分反应后的体系中含有的分子数为NA
B. 1LpH=2的稀H2SO4中含有的H＋数为0.02NA
C. 1L0.5ml/LAlCl3溶液中含有的Al3＋小于0.5NA
D. 3ml H2与1ml N2充分反应后，生成物的分子数为2NA
9.下列说法正确的是（ ）
溶液中c(H2CO3)＋c(HCO3-)=0.1ml/L
B.常温下，将1×10-6ml/L的HCl溶液稀释100倍，稀释后pH=8
C.100℃，水的pH约为6，呈酸性
D.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱酸
10.肼（N2H4）暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是 （ ）
A. 负极反应为4OH- ＋N2H4－4e- =N2↑＋4H2O
B. 当消耗1mlO2时，有2mlNa＋由甲槽向乙槽迁移
C. 电池工作时，正极附近的pH降低
D. 若去掉离子交换膜电池也能正常工作
11.下列叙述正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ/ml，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)＋2O2(g) == CO2(g)＋2H2O(g) △H=－890.3kJ/ml
B. 在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，溶液一定显中性
C. 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2气体，可证明H2CO3的酸性强于HClO
D. 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH
12. 下列相关表述错误的是( )
A. 图①可表示反应SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)△Hc(H＋)>c(OH-)
B. b点c(CH3COO-)=c(Na＋)，V1< 20mL
C. c点c(CH3COO-)大于b点
D. a、b、c三点中c点水的电离程度最大
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
15. （15分）某同学利用近期所学酸碱中和滴定原理设计实验方案，用一定浓度的盐酸测定某烧碱的纯度，请大家试根回答下列问题：
（1）称取4.4g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需 。
（2）进行中和滴定时，不能用所盛溶液润洗的仪器是_______。
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶
（3）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.40ml，滴定后
液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为_____mL；
若用0.2010ml/L标准盐酸滴定，滴定时装标准液的仪器名称为 ，选酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到
即可判断达到滴定终点。
（5）在滴定过程中，锥形瓶下面预先放一张白纸的作用是 。
（6）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是_______(填序号)。
①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视
②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液
③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
④锥形瓶水洗后，又用待测液润洗
（7）根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为_______(结果保留四位有效数字，假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)
16.（14分）甲醇的用途十分广泛，主要用于有机合成、作燃料、生产农药、作良好的有机溶剂等。催化CO和H2反应可以合成甲醇，反应化学方程式为
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
已知：Ⅰ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H1=＋41kJ·ml-1；
Ⅱ CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H2=－58kJ·ml-1。
回答下列问题：
（1）写出催化CO和H2合成甲醇的热化学反应方程式： 。
（2）向2L密闭容器中加入2mlCO2和6mlH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H③>② (2分) CO32-＋H2O＋SO2 HCO3-＋SO32-(2分)
（14分）
（1）增大接触面积，加快反应速率(1分)
Cu2(OH)2CO3 ＋4H+ = 2Cu2+＋3H2O＋CO2↑(2分) Cu2+、Fe2+、Fe3+(2分)
（2）H2O2 (1分) CuO 或Cu(OH)2或CuCO3或 Cu2(OH)2CO3(2分)
（3）蒸发浓缩、冷却结晶 (2分)
（4）ad (2分)
（5） (2分)
绵阳南山中学2024年秋季2023级半期考试
化学试题双向细目表
滴定次数
待测液体积
(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
10.00
0.50
20.45
第二次
10.00
4.00
24.05
第三次
10.00
3.00
26.50
化学式
CH3COOH
NH3·H2O
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
1.75×10-5
1.8×10-5
K1=4.5×10-7
K2=4.7×10-11
K1=1×10-2
K2=6.0×10-8
题号
来源
考查知识点
分值
难度系数
整体难度
1
原创
化学原理综合
3
0.9
易
2
改编
溶液酸碱性
3
0.85
易
3
直接用
水解基础知识
3
0.85
易
4
改编
弱电解质电离
3
0.7
较易
5
原创
勒夏特列原理
3
0.9
易
6
直接用
反应热
3
0.65
较难
7
改编
化学平衡基础知识
3
0.8
易
8
改编
阿伏伽德罗常数
3
0.75
较易
9
原创
电解质溶液
3
0.8
易
10
改编
电化学基础
3
0.65
较难
11
原创
化学基础知识应用
3
0.75
较易
12
改编
图像分析
3
0.6
较难
13
改编
pH计算
3
0.5
难
14
改编
电解质图像分析
3
0.65
较难
15
改编
实验综合应用能力
15
0.7
较易
16
改编
化学平衡原理应用
14
0.65
较难
17
原创
电解质溶液知识应用
15
0.6
较难
18
改编
化学反应原理综合
14
0.6
较难
整体难度系数
0.68