2025长春外国语学校高二上学期10月期中考试化学含解析

这是一份2025长春外国语学校高二上学期10月期中考试化学含解析，共12页。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共10页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：Ca 40
第Ⅰ卷
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法错误的是
A．将AlCl3溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是
B．结合的能力强弱顺序：
C．NaF溶液不可保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸溶液所得的pH偏小
2．下列说法正确的是
A．反应达到平衡后，加入KCl固体，平衡逆向移动
B．工业上合成NH3常选择500℃时进行而不是常温，是基于勒夏特列原理考虑的
C．增大反应物的浓度，其自身的转化率可能增大
D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行
3．室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法错误的是
A．a点水的电离程度最大
B．该温度下H2S的Ka1≈10-7.2
C．曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化
D．a点之后，随SO2气体的通入，的值始终减小
4．，浓度为的几种弱电解质的电离度如下表所示。下列说法错误的是
A．，浓度为溶液的约为3
B．电离平衡常数约为
C．溶液中离子浓度大小顺序为：
D．溶液呈中性，水电离产生的
5．在催化剂作用下，向1L密闭容器中加入X和Y，发生反应：X(g)+2Y(s)2Z(s)，X的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应ΔH>0
B．使用更高效的催化剂，可能使b点移动到d点
C．400℃，反应的平衡常数K=0.4
bc段变化的原因可能是400℃以上催化剂活性降低
6．是一种绿色消毒剂，已知反应，下列有关说法错误的是
A．升高温度，该反应的K减小
B．纯在下恒温贮存2周，浓度仍能保持，原因是分解反应的活化能比较大
C．上述反应中，生成时，转移
D．分解反应中，其能量随反应进程的变化如上图所示，则乙表示加入了催化剂
7．按体积比向容器中充入NO和，发生反应。测得温度、压强对NO平衡转化率的影响如下图所示。下列说法正确的是
A．反应是吸热反应
B．该反应在任意条件下均能自发进行
C．
D．平衡常数
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水中：
B．稀硫酸中：
C．溶液中：
D．溶液中：
9．醋酸甲酯制乙醇的反应为：。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是
该反应的
容器甲中平均反应速率
容器乙中当前状态下反应速率
容器丙中乙醇的体积分数为
10．对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为
A．B．C．D．
11．下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．溶液中加入少量固体，促进分解
B．红色的溶液中滴入几滴较浓的溶液，颜色加深
C．反应体系中，增大压强，气体颜色加深
D．在锌片与稀反应过程中，加热溶液，溶液中产生气泡的速率加快
12．已知：，某温度下的平衡常数为400.此温度下，在1L的密闭容器中加入，反应到不同时刻测得各组分的物质的量浓度如下：下列说法正确的是
A．平衡后升高温度，平衡常数
B．时刻反应达到平衡状态
C．平衡时，反应混合物的总能量减少20
D．平衡时，再加入与起始等量的，达新平衡后转化率增大
13．在的催化下，可用作烟气中的脱硝剂。200℃时，某恒容密闭容器中存在反应：。其反应过程的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A．决定总反应速率的是反应Ⅰ
B．反应Ⅱ的化学方程式为
C．若反应是在恒温恒容密闭容器中进行，则当密度恒定时反应达到平衡状态
D．脱硝反应热化学方程式：
14．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．和反应时生成小于个
B．溶液中，阴离子总数小于
C．，的溶液中氢原子数为
D．稀氨水和稀盐酸完全反应生成个时放出热量57.3kJ
15．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：
则下列有关说法正确的是
A．NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-＋2HA=2A-＋H2B
D．将a ml/L的HA溶液与a ml/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)
第II卷
综合题：16-19小题，共4小题，共55分。
16．（14分）回答下列问题：
(1)用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_______(填标号)。
A．单位时间内生成2nmlNO(g)的同时消耗nmlCO2(g)
B．混合气体的密度不再发生改变
C．反应体系的压强不再发生改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
(2)CO和H2合成甲醇的反应为。若在容积可变的密闭容器中充入mmlCO和nmlH2，(2m≠n)发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化曲线如下图所示。
①反应 0
(填“>”“<”或“=”)。
②比较p1 p2(填“>”“<”或“=”)。
(3)有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210~290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0mlCO2和3.0mlH2，在不同催化剂作用下，反应相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示。催化剂效果最佳的是催化剂 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。b点v(正) (填“>”“<”或“=”)v(逆)。此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是 。
图中c点对应温度下反应的平衡常数K= 。
17．（16分）弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡均属于化学学习中的动态平衡。回答下列问题：
(1)已知室温时，。
①的NaF溶液与的溶液相比，一定有
(填“>”“=”或“<”)。
②向溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液 。
(2)化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，。25℃时，用的NaOH溶液滴定某酸(HA)溶液，AG与所加NaOH溶液的体积关系如图所示，B点溶液中： (填“>”“=”或“<”)。
(3)25℃时，将的醋酸钠溶液与盐酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 (用含m、n的代数式表示)。
(4)测定纯度：准确称取产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化后，盖紧瓶塞，置于避光处3min，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，用的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定到溶液呈无色，即达到滴定终点。记录相关数据，可计算产品中的纯度。已知：。
①滴定前，下列有关滴定管的操作顺序依次为 (填字母)。
a．装入滴定液至零刻度线以上b．用蒸馏水洗涤
c．调整滴定液液面至零刻度线或零刻度线以下
d．检查是否漏水e．排除气泡
f．用滴定液润洗2~3次g．记录起始读数，开始滴定
②测定方案中的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞的主要目的是 。
③若盛标准溶液的滴定管未润洗，则测得的结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
18．（13分）乙二酸(H2C2O4，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。
(1)NaHC2O4(草酸氢钠)属于 (填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为 。
(2)常温下，向20mL 0.1ml·L-1草酸溶液中逐滴加入0.1ml·L-1 NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示[如]。
① 。
②当溶液中时，溶液的pH为 。
(3)H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4标准溶液滴定。
①滴定管盛装好KMnO4标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是 (填序号)。
a． b． c．
②滴定终点的标志为 。
③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是 (填字母)。
a．滴定过程中振荡时有液滴溅出
b．配制KMnO4标准溶液，定容时仰视刻度线读数
c．盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液
d．读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
④若某次滴定前、滴定后酸性KMnO4标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性KMnO4标准溶液的物质的量浓度为1.0×10-4ml·L-1，若按该滴定数据进行计算，则该血液中含钙 g·L-1。
19．（14分）甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ： kJ⋅ml
反应Ⅱ：
反应Ⅲ： kJ⋅ml
副反应：反应Ⅳ： kJ⋅ml
(1)计算反应Ⅱ的反应热 。
(2)750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)，若起始压强为，达到平衡转化率为α，则平衡时的总压强 （用含和α的式子表示）；当kPa，测得，计算反应平衡常数 KPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应）。
(3)是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出催化反应的部分机理如下：
历程ⅰ： 历程ⅱ：
历程ⅲ： 历程ⅳ：
下图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响，回答下列问题：
①从平衡角度解析：550℃-650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因 。
②650℃-750℃，反应历程ⅱ的速率 （填“>”、“<”或“=”）反应历程ⅲ的速率。
(4)吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程（mg⋅L⋅h）表示（其中c为甲醛浓度），下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化数据。
则当甲醛浓度为2000 mg/L时，其吹脱速率 mg⋅L⋅h。
电解质
物质
0.8
1.24
1.24
0.08
1.6
1.6
弱酸化学式
HA
H2B
电离平衡常数(25 ℃)
Ka＝1.7×10-6
Ka1＝1.3×10-3 Ka2＝5.6×10-8
浓度（mg/L）
10000
8000
4000
2000
1000
吹脱时间（h）
0
7
23
39
55
高二期中考试化学参考答案：
1．D
【详解】A．AlCl3为挥发性酸的弱碱盐，将AlCl3溶液蒸干、灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3分解，所以最终得到的固体物质是，A正确；
B．相同浓度时，酸性HCl＞H2CO3＞，则结合H+的能力强弱顺序：，B正确；
C．NaF为强碱弱酸盐，在水溶液中发生部分水解生成HF和NaOH，HF和NaOH都会腐蚀玻璃，所以不可保存在带玻璃塞的试剂瓶中，C正确；
D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸溶液的pH，相当于盐酸稀释，c(H+)减小，则所得溶液的pH偏大，D错误；
故选D。
2．C
【详解】A．该反应的实质是：，和未参加反应，所以加入氯化钾固体，平衡不移动，A错误；
B．工业上合成氨气是放热反应，常选择时进行而不是常温，是基于加快化学反应速率考虑的，B错误；
C．对于两种反应物的反应，增大一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率增大，而自身的转化率可能减小，但对于某些特殊反应，如 ，在恒容条件下，增大NO2的浓度，相当于增大压强，平衡正向移动，自身的转化率可以增大，所以增大反应物的浓度，其自身的转化率可能增大，C正确；
D．恒温恒压下，且的反应的，一定能自发进行，D错误；
故选C。
3．D
【详解】A选项，由题图可知，a点表示通入SO2气体112mL(即0.005ml)时pH=7，说明SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，溶液呈中性，a点之前为H2S过量，a点之后为SO2过量，溶液均呈酸性，故a点水的电离程度最大，故A正确；
B选项，由题图中曲线的起点可知，a点溶液呈中性，说明SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，由此可知饱和H2S溶液中溶质的物质的量为0.01ml，c(H2S)=0.1ml/L，0.1ml/LH2S溶液电离出的c(H+)=10-4.1 ml/L，电离方程式为H2SH++HS－、HS-H++S2－；以第一步为主，根据平衡常数表达式计算出该温度下H2S的Ka1≈≈10－7.2，故B正确；
C选项，当通入SO2气体336mL时，物质的量为0.015ml，反应后相当于溶液中的c(H2SO3)=0.1ml/L，因为H2SO3的酸性强于H2S，故此时溶液对应的pH应小于4.1，故曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，故C正确；
D选项，根据平衡常数表达式可知=，a点之后，随SO2气体的通入，c(H+)增大，当通入的SO2气体达饱和时，c(H+)不再变化，故D错误。
综上所述，答案为D。
4．B
【详解】A．常温时，的电离度为，则电离产生的约为，因此约为3，A正确；
B．，同理可求为，B错误；
C．根据电离度判断，，因此溶液中铵根离子水解程度大于F-水解程度，导致溶液呈酸性，则离子浓度大小关系为：，C正确；
D．溶液呈中性，因醋酸根离子与铵根离子水解均会促进水的电离，二者水解程度相当，导致水电离产生的，D正确；
故选B。
5．C
【详解】A．由分析可知，升高温度，X的平衡转化率增大，平衡正向移动，说明该反应为吸热反应，ΔH>0，A正确；
B．b点为400℃，反应未达到平衡，若使用高效催化剂，反应速率增大，相同时间内X的转化率增大，缩短达到平衡的时间，可能使b点移动到d点，B正确；
C．400℃时，X的平衡转化率为60%，平衡常数，C错误；
D．ab阶段随温度升高，转化率增大，bc阶段随温度升高，转化率减小，该变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致，D正确；
故选C。
6．C
【详解】A．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应的平衡常数减小，故A正确；
B．过氧化氢在54℃下恒温贮存2周后，浓度仍能保持99%，说明该反应的活化能较大，过氧化氢的分解速率较慢，故B正确；
C．由方程式可知，反应生成1ml氧气时，转移电子的物质的量为2ml，故C错误；
D．由图可知，乙表示加入了催化剂，使反应的活化能减小，故D正确；
故选C。
7．D
【详解】A．根据图像可知随着温度升高NO平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，故该反应是放热反应，故A错误；
B．该反应是△H<0，△S<0，当△G=△H-T△S<0时反应自发，根据公式可知该反应在低温下自发，故B错误；
C．该反应是分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，NO平衡转化率增大，故，故C错误；
D．由图可知b点的温度高于a点，升高温度平衡逆向移动，故平衡常数，故D正确；
故答案为D。
8．A
【详解】A．该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，故A正确；
B．与反应生成硫酸钡沉淀，与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，故B错误；
C．在酸性环境下具有强氧化性，能氧化，不能大量共存，故C错误；
D．中存在即[Al(OH)4]-离子，能与发生双水解反应不能大量共存，故D错误；
故选：A。
9．D
【分析】温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙反应升高温度，醋酸甲酯量增大，则反应逆向进行，正反应为放热反应，焓变小于0；
【详解】A．由分析，该反应的，A错误；
B．容器甲中平均反应速率，B错误；
C．温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙达到平衡状态，但不确定乙是否平衡，不能确定正逆反应速率相对大小，C错误；
D．对丙而言：
容器丙中乙醇的体积分数为，D正确；
故选D。
10．A
【详解】提高反应温度，增大，说明反应的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确，
故选A。
11．B
【详解】A．MnO2会催化H2O2分解，使用催化剂能加快反应速率，但与平衡移动无关，故A不符合题意；
B．Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，增大Fe3+浓度，平衡向正反应方向移动，颜色加深，故B符合题意；
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)反应体系中，增大压强，颜色加深，但由于气体分子数相同，平衡不移动，故C不符合题意；
D．加热使溶液中产生气泡的速率，只是加快反应速率，并没有指明平衡是否发生移动，故D不符合题意；
故答案选B。
12．B
【详解】A．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数降低，故平衡后升高温度，平衡常数<400，故A错误；
B．由表中数据可知，t2时刻CH3OH的浓度为0.08ml/L，CH3OCH3的浓度为1.6ml/L，H2O的浓度为1.6ml/L，所以Qc==400=K，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．反应混合物的总能量减少等于反应放出的热量，由B中可知，平衡时后c(CH3OCH3)=1.6ml/L，所以平衡时n(CH3OCH3)=1.6ml/L×1L=1.6ml，由热化学方程式可知反应放出的热量为25kJ/ml×1.6ml=40kJ，故平衡时，反应混合物的总能量减少40kJ，故C错误；
D．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，等效为增大压强，反应前后气体的物质的量不变，与原平衡等效，平衡后CH3OH转化率不变，故D错误；
故选B。
13．A
【详解】A．由图知反应活化能大于反应的活化能，反应的反应速率比反应慢，总反应速率由反应决定，A正确；
B．反应得失电子不守恒、质量不守恒，正确的反应为，B错误；
C．由方程式可知，反应中气体总质量不变，整个反应在恒容条件下气体密度是个定值，密度恒定时，不一定是平衡状态，C错误；
D．由图可知脱硝反应是放热反应，，D错误；
答案选A。
14．A
【详解】A．和反应生成是可逆反应，故和反应时生成小于个，A正确；
B．K2CO3溶液中离子会水解：+H2O⇌+OH-，阴离子数目增多，因此溶液中阴离子总数大于0.1NA，B错误；
C．25°C，1.0L pH=l的HNO3溶液中氢离子浓度为0.1ml/L，则氢离子为0.1ml，数目为0.1NA，水分子中含有氢原子，氢原子数目不是0.1NA，C错误；
D．稀氨水溶质电离过程吸热，所以稀氨水和稀盐酸完全反应生成NA个H2O时放出的热量小于57.3kJ，D错误；
故选A。
15．A
【详解】A选项，根据Ka2＝5.6×10-8得出，，NaHB溶液中HB－水解程度小于电离程度，溶液显酸性，因此微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB－) >c(B2－)>c(H2B)，故A正确；
B选项，酸性H2B > HA > HB－，根据对应酸越弱水解程度越大得出等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B) >pH(NaA) >pH(NaHB)，故B错误；
C选项，由于酸性H2B > HA > HB－，向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2－＋HA = A－＋HB－，故C错误；
D选项，将a ml/L的HA溶液与a ml/L的NaA溶液等体积混合，根据电离平衡常数和水解平衡常数得出，电离程度大于水解平衡常数，因此混合液中：c(A－) > c(Na+)，故D错误。
综上所述，答案为A。
【点睛】酸式盐溶液的酸碱性主要看电离平衡常数和水解平衡常数的相对大小。
16．(1)-156.6 kJ/ml (2) P0(1+α) 50.5kPa
(3) 甲醇脱氢反应为吸热反应，升高温度，有利于脱氢反应向正反应方向进行 <
(4) 84.6 16
【详解】（1）根据盖斯定律反应Ⅱ=反应Ⅲ+反应I，计算反应Ⅱ的反应热△H2=△H1+△H3=-241.8kJ·ml-1+85.2kJ·ml-1=-156.6 kJ/ml。
（2）若起始压强为P0，达到平衡转化率为α，
压强之比等于物质的量之比，则p0∶P平=1∶(1+α)，P平=p0(1+α)；当P0=101kPa，测得α=50.0%，α=0.5，计算反应平衡常数Kp= =50.5kPa。
（3）①从平衡角度可知，550℃-650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因是：甲醇脱氢反应为吸热反应，升高温度，有利于脱氢反应向正反应方向进行；
②由图可知650℃~750℃，甲醇的转化率变大，但甲醛的选择性变小，反应历程ii的速率小于反应历程ⅲ的速率。
（4）
当甲醛浓度为2000mg/L时，吹脱速率v=0.0423c(mg·L-1·h-1)=0.0423×2000(mg·L-1·h-1)=84.6 mg·L-1·h-1
17．(1)BD (2) < < 该反应是气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，CO转化率增大，所以p1(3) I > 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 (4)
【详解】（1）在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是正逆反应速率相同，各组分含量不变，C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)；
A．单位时间内生成2nml NO(g)的同时消耗nml CO2(g)，说明反应逆向进行，不能说明反应达到平衡状态，故A不符合；
B．碳是固体．当平衡发生移动，气体质量会发生变化，容器体积不变，所以混合气体的密度不再发生改变可以说明反应达到平衡状态，故B符合；
C．反应前后气体总物质的量不变，反应体系的压强始终不发生改变，不能判定平衡，故C不符合；
D．C为固体，混合气体的平均相对分子质量保持不变，可知气体质量不变，为平衡状态，故D符合；
故答案为BD；
（2）①该反应温度升高，CO转化率降低，则平衡逆向移动，则<0。
②该反应为气体体积减小的反应，压强增大，平衡正向移动，CO转化率增大，则p1（3）由图像知：反应Ⅰ在较低温度T3时CO2就达到80%的转化率，催化剂效果最佳的反应是反应Ⅰ，T3的b点时，反应未达到限度，故v(正)＞v(逆)；该反应为放热反应，T4反应已经达到平衡，升高温度到T5平衡向逆反应移动，从而使CO2的转化率降低，T4的a点转化率比T5的c点高，故原因为该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动。
（4）c点时列出三段式：
该反应的平衡常数K==。
18．(1) < 5 (2)> (3)
(4) dbfaecg 防止碘挥发损失导致实验结果偏低 偏大
【分析】利用氯酸钾、碘和盐酸在一定条件下反应可制备碘酸钾，反应原理为2KClO3+I2+HCl=KH(IO3)2+KCl+Cl2，向所得溶液加30%的KOH溶液调节pH，通过一系列操作后得到纯产品KIO3，然后对产品进行含量测定；
【详解】（1）①0.1ml/L的NaF溶液与0.1ml/L的CH3COOK溶液相比，c(Na+)= c(K+)，由于Ka(HF) > Ka(CH3COOH)，则F-的水解程度小于CH3COO-的水解程度，所以c(F-)> c(CH3COO-)，所以c(Na+)-c(F-)②根据醋酸的电离平衡常数可知Ka(CH3COOH) =，则c(H+)= 1.810-5ml/L= 10-5ml/L，则此时溶液的pH = 5，故答案为: 5；
（2）B点时滴加NaOH溶液为10mL，根据浓度关系，可知此时HA反应了一半，此时溶液中的溶质为HA和NaA，且浓度比为1 : 1，此时AG>0，说明，即c(H+) > c(OH-)，即H A的电离程度大于A-的水解程度，所以B点溶液中:c(A-)> c(HA)，故答案为:>；
（3）25℃时，将mml/ L的醋酸钠溶液与nml/L盐酸溶液等体积混合，混合溶液体积增大一倍，c(Na+)、 c(Cl- )降为原来的一半，反应后溶液恰好显中性，混合溶液中c(H+)= c(OH-) = 10- 7ml/L，溶液中存在电荷守恒c(H+) + c(Na+) = c(CH3COO-) + c(Cl-)+ c(OH-)则c(Na+) = c(CH3COO-) + c(Cl-)，溶液中存在物料守恒c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)，所以c(CH3COOH)= c(Cl-)= 0.5nml/L，c(CH3COO-) = 0.5(m - n)ml/L，该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=c=；
（4）滴定前，有关滴定管的正确操作为检查滴定管是否漏水，用蒸馏水洗涤滴定管，用滴定液润洗滴定管2～3次，装入滴定液至零刻度线以上，排除气泡，调整滴定液液面至零刻度线或零刻度线以下，记录起始读数，开始滴定，故正确操作为dbfaecg；
②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是防止碘挥发损失导致实验结果偏低；
③若盛标准溶液的滴定管未润洗，会导致V标准偏大，则测得的结果偏大。
19．(1) 强
(2) 10-1.2 5.2
(3) b 当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色(合理即可) ad 0.11(合理即可)
【分析】命题透析本题以草酸为素材，考查强弱电解质、电离常数及其应用、滴定原理及其操作、滴定误差分析等知识，意在考查分析与推测能力，宏观辩识与微观探析、科学探究与创新意识的核心素养。
【详解】（1）NaHC2O4(草酸氢钠)为易溶于水且易电离的钠盐，属于强电解质，其电离方程式为。
（2）①H2C2O4为二元弱酸，，，，，由图可知，a点且pH=1.2，则。②b点且pH=4.2，，当溶液中时，，pH=5.2。
（3）①酸性高锰酸钾溶液是强氧化性溶液，应装在酸式滴定管中，排气泡时应将酸式滴定管快速放液排气泡，正确的操作方式如图b所示。
②滴定终点标志：当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色。
③滴定过程中振荡时有液滴溅出，消耗标准液体积偏小，最终计算血液中钙含量数值偏低，a项符合题意；配制KMnO4标准溶液，若定容时仰视刻度线读数，会使所配溶液的体积偏大，标准溶液的浓度实际偏小，滴定时，消耗标准溶液的体积偏大，最终计算血液中钙含量数值偏高，b项不符合题意；盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液，导致标准溶液浓度偏低，消耗标准溶液体积偏大，最终计算血液中钙含量数值偏高，c项不符合题意；读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取溶液体积偏小，最终计算血液中钙含量数值偏低，d项符合题意。
故选ad。
④滴定前液面读数为0.80mL，滴定后液面读数为22.80mL，该次实验实际消耗KMnO4标准溶液的体积为22.00mL。由题意可判断5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4，1L血液中Ca2+的物质的量，含钙的质量为0.00275ml×40 g·ml-1=0.11 g。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
D
B
C
C
D
A
D
A
题号
11
12
13
14
15



答案
B
B
A
A
A