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浙江省绍兴市越城区绍兴市元培中学2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题
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这是一份浙江省绍兴市越城区绍兴市元培中学2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题，文件包含精品解析浙江省绍兴市越城区绍兴市元培中学2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题原卷版docx、精品解析浙江省绍兴市越城区绍兴市元培中学2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共34页， 欢迎下载使用。
一.选择题（共15小题,每小题3分,共45分）
1. 材料与人类生活密切相关，下列物品的主要成分属于有机合成材料的是（ ）
A. 铁艺笔筒B. 塑料垃圾桶
C. 木质书桌D. 陶瓷餐具
2. 有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是( )
A. 酸和碱一定含有氢元素B. 盐和氧化物一定含有金属元素
C. 碱和氧化物一定含有氧元素D. 酸和盐一定含有非金属元素
3. 取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后放进试管中，用酒精灯加热，当试管中的光扩展到整支试管后立即停止加热，静置冷却，最终得到不能被磁铁吸引的黑色物质。下列分析错误的是（ ）
A. 铁从游离态变为化合态B. 反应后的生成物属于盐
C. 此反应为吸热反应D. 此反应为化合反应
4. 下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
5. 如上图所示，若大椭圆代表氧化还原反应，小椭圆代表四大基本反应类型，则有关表述错误的是（ ）
A. a可能是化合反应
B. b一定是分解反应
C. 一定是置换反应
D. d一定是复分解反应
6. 下列实验设计或操作正确，且能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7. 机动车尾气排放物是空气污染的主要来源之一。“三效催化转换器”能将汽车尾气中的有毒气体转为无毒气体。图为其反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 反应前后原子的种类发生了改变
B. 该反应属于置换反应
C. 该反应能将有毒的和气体转化为和
D. 参加反应的和的个数比为2∶5
8. 现有石墨、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小明参照二分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列叙述错误的是（ ）
A. 甲表示的是石灰石
B. 乙表示的是石墨
C. 表中“▲”应该表示为“黑色固体”
D. 也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类
9. 如图为三种物质可能存在的转化关系，根据所学物质的性质及化学变化规律，下列说法中正确的是（ ）
A. 不能一步实现转化的有①②B. 实现③转化，可通至氯化钠溶液
C. 实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末D. 实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
10. 向一定量CaCl2和HCl混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（ ）
A. OE发生化学反应：
B. PF有沉淀生成
C. G点溶液的pH=7
D. 反应过程有气体和沉淀生成，都属于复分解反应
11. 下列图象不能正确反映其反应过程的是（ ）
A. 向足量的镁、铁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸
B. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
C. 向等质量的铝和镁中分别加入足量等浓度的稀盐酸
D. 向等质量的锌、铁中分别滴加等浓度的稀盐酸
12. 为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是（ ）
A. 甲中反应后得到黄色溶液
B. 丙中反应后溶液质量增大
C. 三种金属的活动性顺序为Zn>M>Fe
D. 将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的
13. 某金属混合物由Mg、A1、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是（ ）
A. Mg和AlB. Fe和AlC. Fe和MgD. Mg和Zn
14. 实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：
①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；
②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。
下列说法正确的是（ ）
A. A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B. B→C段对应溶液pH逐渐变大
C. 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
D. C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡
15. 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离中的若干种:Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32+、SO42-,现取两份200毫升的溶液进行如下实验：
（1）第一份加足量氢氧化钠溶液，加热收集到气体0.17g。
（2）第二份加足量氯化钡溶液后,得干燥沉淀2.3g,经足量盐酸洗涤干燥后,沉淀质量不变。
根据以上实验,以下推测错误的是( )
A. 一定有铵根离子和硫酸根离子
B. 一定有钠离子
C. 一定有氯离子
D. 一定没有钡离子
二.填空题（共7题,每空2分,共56分）
16. 分类是科学研究和学习的重要方法。根据相关概念的含义及关系判断下列物质所属类别，将相应物质序号填在横线上：①冰水混合物；②液氮；③碱石灰；④硫酸铜溶液；⑤铁水；⑥石灰石； ⑦生铁；⑧空气；⑨稀盐酸；⑩干冰。以上物质中属于混合物的是_________；属于氧化物的是_________； 属于单质的是_________。
17. 金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答下列问题。
（1）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，下列情况铁最不容易生锈的是________（填序号）。
①部分浸没在海水中
②在潮湿空气中
③浸没在植物油中
（2）小文同学为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Fe、Ag分别加入到CuSO4溶液中；②将Fe、Cu分别加入到AgNO3溶液中；③将Fe分别加入到CuSO4、AgNO3溶液中，④将Cu分别加入到FeSO4、AgNO3溶液中，其中可行的是________（填序号）。
18. 我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
（1）日常生活中，适合制作电缆的金属是（ ）（填标号）。
A. 金B. 铜C. 汞D. 钨
（2）明代《天工开物》描述了炼锡的场景（如图a）：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”。原料锡砂中的SnO₂和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为________。
（3）图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是________。
②已知锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于________（填标号）。
A结晶B.蒸发C.蒸馏D.升华
（4）孔雀石[主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃]可用于制作青色颜料，孔雀石属于________（填“纯净物”或“混合物”）。孔雀石对酸敏感，补充完整化学方程式：_________
19. 如图是氢气还原氧化铜的实验。
（1）该实验利用氢气的________性。
（2）试管口需略向下倾斜，目的是________.
（3）实验现象是________。
20. 一定质量的某有机化合物X与8克氧气恰好完全反应，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，X中各元素的质量比为________。
21. 图中A~F是初中化学常见的物质，A俗称苏打，B可用于改良酸性土壤，C可用作补钙剂，E、F的物质类别相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。请回答：
（1）物质D的名称是________
（2）E转化为B的反应方程式为：________
（3）C转化为F的反应方程式为：________。
22. 某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。
（1）向固体乙上滴加盐酸时________（填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质?________（写化学式）
（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式________。
23. 某固体粉末可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
（1）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是________（填化学式）。
（2）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为________。
24. 下图中的物质均为初中化学常见的物质（微溶物质不考虑），已知无色溶液乙和丁中均只含一种溶质，且每步均恰好完全反应，各物质间的转化关系如下图所示：
试推断：
（1）蓝色沉淀D的化学式为________，白色沉淀B的化学式为________.
（2）溶液丙中含有溶质的化学式为________；
（3）写出无色溶液丁与硝酸银溶液反应的方程式________.
（4）无色溶液甲中最多可能含________种溶质.
三.实验探究题（共3小题，每空2分，共34分）
25. 小嘉发现学校草地周围都做上新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢?某兴趣小组为此进行研究：
【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别作如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。
（1）设置①④两支试管对照，基于的猜想是________
（2）若两周后观察到①中铁钉生锈而③中铁钉未生锈，据此可得出：导致铁钉生锈的因素为________
（3）若得出食盐会加速金属锈蚀，则实验中支持该结论证据是________；
【解释】根据以上实验，请解释学校铁栅栏涂漆能防锈原因是：________.
26. 某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以、下探究活动。
（1）取少量化肥样品与熟石灰在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变________色。
（2）另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按如图所示进行实验，现象如图所述，请你回答下列问题：
①白色沉淀E是________。
②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了NH4Cl和（NH4）2SO4一定没有K2CO3。小强认为这个结论不正确，他理由是________，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是________
（3）改进实验后，探究二最终的溶液D中定存在的溶质是________（写化学式）。
27. 工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学利用草酸晶体（H2C2O4•3H2O）分解产生的气体产物进行了如下的实验，请你参与过程分析。
【资料】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O
【问题探究】用如图所示装置进行实验：
（1）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是________和________。
a.浓硫酸b.澄清石灰水c.氢氧化钠溶液
（2）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，停止加热后要通入过量CO的作用是________。
（3）装置B的作用是________
（4）称取铁红样品100g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁质量分数。若实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁元素的质量分数是________。
【实验反思】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁元素的质量分数会________（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
反思2：请指出实验装置的一个明显缺陷________。
四.计算题（第28题6分,第29题9分,第30题10分,共25分）
28. 赤铁矿的主要成分为氧化铁，可用于炼铁。某地出产一种赤铁矿，其中含氧化铁的质量分数为64%，90吨该赤铁矿经过充分冶炼，最多可生产含铁96%的生铁多少吨?
29. 某兴趣小组用 10g 镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）。
（1）如图 B 点溶液中含有的阳离子有___________（用符号表示）。
（2）用化学方程式说明当加入的稀硫酸质量为10g时，为什么不产生氢气？___________。
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
30. 某科学兴趣小组同学取一定质量的铁粉，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：
请分析计算：
（1）表中a的值是____________。
（2）稀盐酸的溶质质量分数是多少__________？（要有计算过程）
（3）与硫酸铜反应的铁的质量是多少_________？（要有计算过程）选项
物质（括号内物质为杂质）
选用试剂（过量）
操作方法·
A
FeCl2溶液（CuCl2）
铁粉
过滤
B
CO2（CO）
O2
点燃
C
NaCl溶液（BaCl2）
Na2SO4溶液
过滤、蒸发
D
Mg（Cu）
稀硫酸
过滤、干燥
次数
1
2
3
4
5
加入盐酸溶液质量/g
12.5
12.5
12.5
12.5
12.5
剩余固体质量/g
8.5
7.8
a
6.4
6.4
一.选择题（共15小题,每小题3分,共45分）
1. 材料与人类生活密切相关，下列物品的主要成分属于有机合成材料的是（ ）
A. 铁艺笔筒B. 塑料垃圾桶
C. 木质书桌D. 陶瓷餐具
2. 有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是( )
A. 酸和碱一定含有氢元素B. 盐和氧化物一定含有金属元素
C. 碱和氧化物一定含有氧元素D. 酸和盐一定含有非金属元素
3. 取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后放进试管中，用酒精灯加热，当试管中的光扩展到整支试管后立即停止加热，静置冷却，最终得到不能被磁铁吸引的黑色物质。下列分析错误的是（ ）
A. 铁从游离态变为化合态B. 反应后的生成物属于盐
C. 此反应为吸热反应D. 此反应为化合反应
4. 下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
5. 如上图所示，若大椭圆代表氧化还原反应，小椭圆代表四大基本反应类型，则有关表述错误的是（ ）
A. a可能是化合反应
B. b一定是分解反应
C. 一定是置换反应
D. d一定是复分解反应
6. 下列实验设计或操作正确，且能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7. 机动车尾气排放物是空气污染的主要来源之一。“三效催化转换器”能将汽车尾气中的有毒气体转为无毒气体。图为其反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 反应前后原子的种类发生了改变
B. 该反应属于置换反应
C. 该反应能将有毒的和气体转化为和
D. 参加反应的和的个数比为2∶5
8. 现有石墨、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小明参照二分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列叙述错误的是（ ）
A. 甲表示的是石灰石
B. 乙表示的是石墨
C. 表中“▲”应该表示为“黑色固体”
D. 也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类
9. 如图为三种物质可能存在的转化关系，根据所学物质的性质及化学变化规律，下列说法中正确的是（ ）
A. 不能一步实现转化的有①②B. 实现③转化，可通至氯化钠溶液
C. 实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末D. 实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
10. 向一定量CaCl2和HCl混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（ ）
A. OE发生化学反应：
B. PF有沉淀生成
C. G点溶液的pH=7
D. 反应过程有气体和沉淀生成，都属于复分解反应
11. 下列图象不能正确反映其反应过程的是（ ）
A. 向足量的镁、铁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸
B. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
C. 向等质量的铝和镁中分别加入足量等浓度的稀盐酸
D. 向等质量的锌、铁中分别滴加等浓度的稀盐酸
12. 为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是（ ）
A. 甲中反应后得到黄色溶液
B. 丙中反应后溶液质量增大
C. 三种金属的活动性顺序为Zn>M>Fe
D. 将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的
13. 某金属混合物由Mg、A1、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是（ ）
A. Mg和AlB. Fe和AlC. Fe和MgD. Mg和Zn
14. 实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：
①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；
②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。
下列说法正确的是（ ）
A. A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B. B→C段对应溶液pH逐渐变大
C. 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
D. C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡
15. 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离中的若干种:Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32+、SO42-,现取两份200毫升的溶液进行如下实验：
（1）第一份加足量氢氧化钠溶液，加热收集到气体0.17g。
（2）第二份加足量氯化钡溶液后,得干燥沉淀2.3g,经足量盐酸洗涤干燥后,沉淀质量不变。
根据以上实验,以下推测错误的是( )
A. 一定有铵根离子和硫酸根离子
B. 一定有钠离子
C. 一定有氯离子
D. 一定没有钡离子
二.填空题（共7题,每空2分,共56分）
16. 分类是科学研究和学习的重要方法。根据相关概念的含义及关系判断下列物质所属类别，将相应物质序号填在横线上：①冰水混合物；②液氮；③碱石灰；④硫酸铜溶液；⑤铁水；⑥石灰石； ⑦生铁；⑧空气；⑨稀盐酸；⑩干冰。以上物质中属于混合物的是_________；属于氧化物的是_________； 属于单质的是_________。
17. 金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答下列问题。
（1）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，下列情况铁最不容易生锈的是________（填序号）。
①部分浸没在海水中
②在潮湿空气中
③浸没在植物油中
（2）小文同学为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Fe、Ag分别加入到CuSO4溶液中；②将Fe、Cu分别加入到AgNO3溶液中；③将Fe分别加入到CuSO4、AgNO3溶液中，④将Cu分别加入到FeSO4、AgNO3溶液中，其中可行的是________（填序号）。
18. 我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
（1）日常生活中，适合制作电缆的金属是（ ）（填标号）。
A. 金B. 铜C. 汞D. 钨
（2）明代《天工开物》描述了炼锡的场景（如图a）：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”。原料锡砂中的SnO₂和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为________。
（3）图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是________。
②已知锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于________（填标号）。
A结晶B.蒸发C.蒸馏D.升华
（4）孔雀石[主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃]可用于制作青色颜料，孔雀石属于________（填“纯净物”或“混合物”）。孔雀石对酸敏感，补充完整化学方程式：_________
19. 如图是氢气还原氧化铜的实验。
（1）该实验利用氢气的________性。
（2）试管口需略向下倾斜，目的是________.
（3）实验现象是________。
20. 一定质量的某有机化合物X与8克氧气恰好完全反应，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，X中各元素的质量比为________。
21. 图中A~F是初中化学常见的物质，A俗称苏打，B可用于改良酸性土壤，C可用作补钙剂，E、F的物质类别相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。请回答：
（1）物质D的名称是________
（2）E转化为B的反应方程式为：________
（3）C转化为F的反应方程式为：________。
22. 某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。
（1）向固体乙上滴加盐酸时________（填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质?________（写化学式）
（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式________。
23. 某固体粉末可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
（1）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是________（填化学式）。
（2）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为________。
24. 下图中的物质均为初中化学常见的物质（微溶物质不考虑），已知无色溶液乙和丁中均只含一种溶质，且每步均恰好完全反应，各物质间的转化关系如下图所示：
试推断：
（1）蓝色沉淀D的化学式为________，白色沉淀B的化学式为________.
（2）溶液丙中含有溶质的化学式为________；
（3）写出无色溶液丁与硝酸银溶液反应的方程式________.
（4）无色溶液甲中最多可能含________种溶质.
三.实验探究题（共3小题，每空2分，共34分）
25. 小嘉发现学校草地周围都做上新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢?某兴趣小组为此进行研究：
【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别作如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。
（1）设置①④两支试管对照，基于的猜想是________
（2）若两周后观察到①中铁钉生锈而③中铁钉未生锈，据此可得出：导致铁钉生锈的因素为________
（3）若得出食盐会加速金属锈蚀，则实验中支持该结论证据是________；
【解释】根据以上实验，请解释学校铁栅栏涂漆能防锈原因是：________.
26. 某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以、下探究活动。
（1）取少量化肥样品与熟石灰在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变________色。
（2）另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按如图所示进行实验，现象如图所述，请你回答下列问题：
①白色沉淀E是________。
②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了NH4Cl和（NH4）2SO4一定没有K2CO3。小强认为这个结论不正确，他理由是________，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是________
（3）改进实验后，探究二最终的溶液D中定存在的溶质是________（写化学式）。
27. 工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学利用草酸晶体（H2C2O4•3H2O）分解产生的气体产物进行了如下的实验，请你参与过程分析。
【资料】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O
【问题探究】用如图所示装置进行实验：
（1）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是________和________。
a.浓硫酸b.澄清石灰水c.氢氧化钠溶液
（2）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，停止加热后要通入过量CO的作用是________。
（3）装置B的作用是________
（4）称取铁红样品100g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁质量分数。若实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁元素的质量分数是________。
【实验反思】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁元素的质量分数会________（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
反思2：请指出实验装置的一个明显缺陷________。
四.计算题（第28题6分,第29题9分,第30题10分,共25分）
28. 赤铁矿的主要成分为氧化铁，可用于炼铁。某地出产一种赤铁矿，其中含氧化铁的质量分数为64%，90吨该赤铁矿经过充分冶炼，最多可生产含铁96%的生铁多少吨?
29. 某兴趣小组用 10g 镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）。
（1）如图 B 点溶液中含有的阳离子有___________（用符号表示）。
（2）用化学方程式说明当加入的稀硫酸质量为10g时，为什么不产生氢气？___________。
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
30. 某科学兴趣小组同学取一定质量的铁粉，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：
请分析计算：
（1）表中a的值是____________。
（2）稀盐酸的溶质质量分数是多少__________？（要有计算过程）
（3）与硫酸铜反应的铁的质量是多少_________？（要有计算过程）选项
物质（括号内物质为杂质）
选用试剂（过量）
操作方法·
A
FeCl2溶液（CuCl2）
铁粉
过滤
B
CO2（CO）
O2
点燃
C
NaCl溶液（BaCl2）
Na2SO4溶液
过滤、蒸发
D
Mg（Cu）
稀硫酸
过滤、干燥
次数
1
2
3
4
5
加入盐酸溶液质量/g
12.5
12.5
12.5
12.5
12.5
剩余固体质量/g
8.5
7.8
a
6.4
6.4
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