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浙江省宁波五校联盟2024-2025学年高二上学期11月期中联考 化学试题
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这是一份浙江省宁波五校联盟2024-2025学年高二上学期11月期中联考 化学试题，共11页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，下列有关化学实验的说法正确的是，常温下，向溶液中滴加溶液，下列“类比”合理的是等内容，欢迎下载使用。
高二年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子量：
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）
1．常温下，下列能使并能使溶液呈酸性的粒子是（ ）
A．B．C．D．
2．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是（ ）
①②③④⑤⑥
A．仅①B．仅①②C．仅①⑤D．全部
3．下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（ ）
A．可溶于溶液
B．盐酸与反应生成
C．溶液与溶液反应生成
D．溶液和溶液反应生成
4．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
A．的溶液中数目为
B．常温下的氢氧化钠溶液中由水电离出的的数目为
C．重水（）中所含质子数为
D．标准状况下将通入足量水中，溶液中、、数目之和小于
5．下列有关化学实验的说法正确的是（ ）
A．用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在试纸上，测定氯水的
B．用广泛试纸测得某硫酸溶液的为1.0
C．中和热测定实验中，用玻璃棒匀速搅拌混合液使反应完全
D．将装有溶液的试管加热，溶液呈黄绿色；然后将试管置于冷水中，溶液变蓝绿色，由此可以判断反应（蓝色）（黄色）是吸热反应
6．常温下，向溶液中滴加溶液。有关微粒的物质的量变化如下图，根据右图图示判断，下列说法正确的是（ ）
A．当时，溶液中离子浓度大小
关系：
B．NaHA溶液中：
C．当时，其溶液中水的电离程度比纯水小
D．当时，水解程度大于电离程度
7．对利用甲烷消除污染进行研究，反应方程式：。在IL密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得的物质的量随时间变化的有关实验数据见下表。
下列说法不正确的是（ ）
A．组别①中，内，用的浓度变化表示反应的平均速率为
B．表格中对应的数据a应为0.15
C．组别①中，反应达平衡时，的转化率为
D．组别②中，温度下各物质均为气态，时容器内气体压强与初始气体压强比为
8．下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是（ ）
A．活化分子间的碰撞都是有效碰撞
B．催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的焓变
C．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能
D．升高温度和增加反应物浓度，都能加快反应速率，是因为增加了活化分子百分数，使单位时间内的有效碰撞次数增加，从而增加化学反应速率
9．下列相关条件下的离子方程式书写正确的是（ ）
A．泡沫灭火器原理：
B．侯德榜制碱法的反应之一：
C．碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：
D．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集：
10．下列“类比”合理的是（ ）
A．与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和
B．与反应生成和，则与反应生成和
C．溶液与反应生成和，则溶液与反应生成和
D．稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液完全中和生成水放热，稀硫酸和氢氧化钡溶液完全中和生成水也放热
11．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ）
A．B．C．D．
12．在给定条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．加溶液显红色的溶液：、、、
B．使酚酞变红色的溶液中：、、、
C．与反应能放出的溶液中：、、、
D．在，的溶液中：、、、
13．可用作有机合成的氯化剂。在体积为的密闭容器中充入，发生反应：。图中所示曲线分别表示反应在时和平衡时的转化率与温度的关系。下列说法正确的是（ ）
A．的、
B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态
C．，向体积为的容器中充入，时的转化率大于
D．，起始时在该密闭容器中充入、和各，此时
14．已知化合物与在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，I表示中间体。下列说法错误的是（ ）
A．的反应为该反应的决速步
B．该反应过程中一定存在键断裂
C．反应达到平衡状态后，升温使平衡逆向移动
D．使用催化剂能改变反应活化能和反应热
15．下图是利用铜与浓硫酸反应的产物制备的工艺流程，（已知：常温下，，；，）下列说法正确的是（ ）
A．反应I的反应为：
B．溶液2中
C．反应II应需及时补充维持溶液
D．溶液中存在，则该溶液中粒子浓度：
16．常温下，在溶液中发生反应，可能生成或。图1表示溶液中各含碳物种的物质的量分数与溶液的关系；图2中曲线I的离子浓度关系符合
；曲线II的离子浓度关系符合。利用平衡原理分析，下列说法正确的是（ ）
A．常温时，的水解常数
B．的数量级为
C．由图2，当，时，有沉淀生成
D．由图1和图2，在，时，溶液中发生反应：
非选择题部分
二、非选择题（共5小题，共52分）
17．（每空2分，共10分）回答下列问题：
是一种二元弱酸，时其电离平衡常数，。
（1）①溶液与足量溶液反应的离子方程式为_____。
②时，向的溶液中滴加等浓度等体积的溶液（溶液体积变化忽略不计），则溶液中的、、、微粒浓度从大到小的排列顺序为_____。
（2）某温度下，四种酸在冰醋酸中的电离常数如下表：
下列说法正确的是_____。
A．用浓硫酸和氯化钠固体加热制氯化氢是因为在水中硫酸的酸性比盐酸的酸性强
B．冰醋酸中可以发生反应：
C．冰醋酸中的电离方程式为：
D．向硫酸的冰醋酸溶液中加入，硫酸的电离程度增大
（3）液氨与水一样可以发生微弱电离，如：，
①与反应的化学方程式为_____。
②醋酸和氢氟酸在水溶液中为弱酸，但在液氨中都显强酸性的原因可能是_____。
18．（共6分）回答下列问题：
（1）已知葡萄糖固体在人体组织中被完全氧化为气体和液态水，能产生热量。用燃烧热表示该反应的热化学方程式_____。
（2）反应的自发性由焓变和熵变两个因素决定。 ，已知的键能为，的键能为，则的键能为_____。
（3）在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中______,______。（分别保留2位有效数字）（已知时、的分别为和）
19．（每空2分，共12分）回答下列问题：
（1）现有常温下的盐酸（甲）和的醋酸溶液（乙），请根据下列操作回答：
①常温下，溶液加水稀释，下列数值一定变小的是_____（填字母）。
A．B．C．D．
②取乙溶液，加入少量无水固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的值将_____（填“增大”“减小”或“无法确定”）。
③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与溶液反应，消耗溶液的体积（甲）_____（乙）（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）某温度下，测得的溶液中，水电离出的，此温度下，将溶液和的溶液混合均匀（忽略混合后溶液体积的变化），测得溶液的，则_____。
（3）已知：在，有关弱电解质的电离平衡常数如下表
①将通入该氨水中，当降至时，溶液中的_____。
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是_____。
a．、b．、c．、d．、
20．（每空2分，共12分）氢能为清洁能源，为应对气候变化全球掀起了氢能发展热潮，制备氢气有多种途径。I．乙酸制氢过程发生如下反应：
反应I：
反应II：
（1）已知反应：
①由图可得，______。
②恒温恒容下发生上述反应，下列说法正确的是_____。
A．混合气体密度不变时，反应达到平衡
B．加入，可提高的转化率
C．加入催化剂，可提高的平衡产率
D．充入，对的产率不产生影响
（2）在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气（只发生反应I和II），在相同时间测得温度与气体产率的关系如图所示。约之前，氢气产率低于甲烷的可能原因是_____。
（3）在一定条件下，投入一定量的乙酸，发生反应I和反应II．设达到平衡时体系总压强为，乙酸体积分数为，反应I的选择性为，则反应II的平衡常数为_____。（用平衡分压代替平衡浓度计算）
II．热分解也可制氢，其原理是：。
（4）不同温度和压强下，的平衡转化率变化如下图。生成物的状态为_____（填“气态”或“非气态”），_____（填“>”或“<”）。
21．（共12分）亚硝酸钠是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，生产过程中必须严格控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知，该兴趣小组利用如图装置（夹持及加热装置已省略）制备干燥的。
已知：能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是_____。
（2）反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是_____。
（3）盛水的洗气瓶的作用是_____。
（4）如果实验前未通入过量氮气，硬质玻璃管中过氧化钠可能发生的副反应的化学方程式为_____。
（5）酸性高锰酸钾（氧化性强于硝酸）溶液中发生的主要反应的离子方程式为_____。
（6）为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量（忽略硝酸根离子的干扰），取咸菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为，取稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用溶液进行滴定，共消耗溶液的体积为。
①在碱式滴定管中装入溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_____（填字母）。
A、B、C、D、
②该咸菜中亚硝酸根离子的含量为_____
（已知：，）
2024学年第一学期宁波五校联盟期中联考
高二年级化学学科参考答案
命题：余姚八中 钱爱君
审稿：余姚八中 江智勇
一．选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）
二．非选择题（共5小题，共52分）
17．（每空2分，共10分）
（1）（产物错误不得分，写出化学方程式且正确得1分）
（2）CD（错选不给分，漏选1分）
（3）（产物错误不得分，写出化学方程式且正确得1分）结合质子的能力比强，使、在液氨中完全电离
18．（本题共6分）
（1） （热方程式系数减半，焓变减半也可）（2分）
（2）632（2分） （3）（1分） （1分）
19．（每空2分，共12分）
（l）A 减小 <
（2）9：1
（3）1.02 c
20．（每空2分，共12分）
（1） BD（错选不给分，漏选1分）
（2）反应I的活化能比反应II高，反应速率慢（其它答案合理也可）
（3）
（4）气态 <
21．（第1空和第6题第一空1分其余每空2分，共12分）
（1）恒压滴液漏斗（1分）
（2）排尽装置内的空气，防止过氧化钠或与其反应
（3）除去挥发的并将生成的转化为
（4）（产物错误不得分，写出化学方程式且正确得1分）
（5）（产物错误不得分，写出化学方程式且正确得1分）
（6）B（1分） 69
组别
温度
时间//
0
10
20
40
50
①
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
0.50
0.30
0.18
a
0.15
酸
弱电解质
电离常数
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
B
D
B
A
C
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
答案
D
D
C
D
B
D
高二年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子量：
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）
1．常温下，下列能使并能使溶液呈酸性的粒子是（ ）
A．B．C．D．
2．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是（ ）
①②③④⑤⑥
A．仅①B．仅①②C．仅①⑤D．全部
3．下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（ ）
A．可溶于溶液
B．盐酸与反应生成
C．溶液与溶液反应生成
D．溶液和溶液反应生成
4．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
A．的溶液中数目为
B．常温下的氢氧化钠溶液中由水电离出的的数目为
C．重水（）中所含质子数为
D．标准状况下将通入足量水中，溶液中、、数目之和小于
5．下列有关化学实验的说法正确的是（ ）
A．用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在试纸上，测定氯水的
B．用广泛试纸测得某硫酸溶液的为1.0
C．中和热测定实验中，用玻璃棒匀速搅拌混合液使反应完全
D．将装有溶液的试管加热，溶液呈黄绿色；然后将试管置于冷水中，溶液变蓝绿色，由此可以判断反应（蓝色）（黄色）是吸热反应
6．常温下，向溶液中滴加溶液。有关微粒的物质的量变化如下图，根据右图图示判断，下列说法正确的是（ ）
A．当时，溶液中离子浓度大小
关系：
B．NaHA溶液中：
C．当时，其溶液中水的电离程度比纯水小
D．当时，水解程度大于电离程度
7．对利用甲烷消除污染进行研究，反应方程式：。在IL密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得的物质的量随时间变化的有关实验数据见下表。
下列说法不正确的是（ ）
A．组别①中，内，用的浓度变化表示反应的平均速率为
B．表格中对应的数据a应为0.15
C．组别①中，反应达平衡时，的转化率为
D．组别②中，温度下各物质均为气态，时容器内气体压强与初始气体压强比为
8．下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是（ ）
A．活化分子间的碰撞都是有效碰撞
B．催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的焓变
C．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能
D．升高温度和增加反应物浓度，都能加快反应速率，是因为增加了活化分子百分数，使单位时间内的有效碰撞次数增加，从而增加化学反应速率
9．下列相关条件下的离子方程式书写正确的是（ ）
A．泡沫灭火器原理：
B．侯德榜制碱法的反应之一：
C．碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：
D．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集：
10．下列“类比”合理的是（ ）
A．与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和
B．与反应生成和，则与反应生成和
C．溶液与反应生成和，则溶液与反应生成和
D．稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液完全中和生成水放热，稀硫酸和氢氧化钡溶液完全中和生成水也放热
11．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ）
A．B．C．D．
12．在给定条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．加溶液显红色的溶液：、、、
B．使酚酞变红色的溶液中：、、、
C．与反应能放出的溶液中：、、、
D．在，的溶液中：、、、
13．可用作有机合成的氯化剂。在体积为的密闭容器中充入，发生反应：。图中所示曲线分别表示反应在时和平衡时的转化率与温度的关系。下列说法正确的是（ ）
A．的、
B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态
C．，向体积为的容器中充入，时的转化率大于
D．，起始时在该密闭容器中充入、和各，此时
14．已知化合物与在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，I表示中间体。下列说法错误的是（ ）
A．的反应为该反应的决速步
B．该反应过程中一定存在键断裂
C．反应达到平衡状态后，升温使平衡逆向移动
D．使用催化剂能改变反应活化能和反应热
15．下图是利用铜与浓硫酸反应的产物制备的工艺流程，（已知：常温下，，；，）下列说法正确的是（ ）
A．反应I的反应为：
B．溶液2中
C．反应II应需及时补充维持溶液
D．溶液中存在，则该溶液中粒子浓度：
16．常温下，在溶液中发生反应，可能生成或。图1表示溶液中各含碳物种的物质的量分数与溶液的关系；图2中曲线I的离子浓度关系符合
；曲线II的离子浓度关系符合。利用平衡原理分析，下列说法正确的是（ ）
A．常温时，的水解常数
B．的数量级为
C．由图2，当，时，有沉淀生成
D．由图1和图2，在，时，溶液中发生反应：
非选择题部分
二、非选择题（共5小题，共52分）
17．（每空2分，共10分）回答下列问题：
是一种二元弱酸，时其电离平衡常数，。
（1）①溶液与足量溶液反应的离子方程式为_____。
②时，向的溶液中滴加等浓度等体积的溶液（溶液体积变化忽略不计），则溶液中的、、、微粒浓度从大到小的排列顺序为_____。
（2）某温度下，四种酸在冰醋酸中的电离常数如下表：
下列说法正确的是_____。
A．用浓硫酸和氯化钠固体加热制氯化氢是因为在水中硫酸的酸性比盐酸的酸性强
B．冰醋酸中可以发生反应：
C．冰醋酸中的电离方程式为：
D．向硫酸的冰醋酸溶液中加入，硫酸的电离程度增大
（3）液氨与水一样可以发生微弱电离，如：，
①与反应的化学方程式为_____。
②醋酸和氢氟酸在水溶液中为弱酸，但在液氨中都显强酸性的原因可能是_____。
18．（共6分）回答下列问题：
（1）已知葡萄糖固体在人体组织中被完全氧化为气体和液态水，能产生热量。用燃烧热表示该反应的热化学方程式_____。
（2）反应的自发性由焓变和熵变两个因素决定。 ，已知的键能为，的键能为，则的键能为_____。
（3）在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中______,______。（分别保留2位有效数字）（已知时、的分别为和）
19．（每空2分，共12分）回答下列问题：
（1）现有常温下的盐酸（甲）和的醋酸溶液（乙），请根据下列操作回答：
①常温下，溶液加水稀释，下列数值一定变小的是_____（填字母）。
A．B．C．D．
②取乙溶液，加入少量无水固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的值将_____（填“增大”“减小”或“无法确定”）。
③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与溶液反应，消耗溶液的体积（甲）_____（乙）（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）某温度下，测得的溶液中，水电离出的，此温度下，将溶液和的溶液混合均匀（忽略混合后溶液体积的变化），测得溶液的，则_____。
（3）已知：在，有关弱电解质的电离平衡常数如下表
①将通入该氨水中，当降至时，溶液中的_____。
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是_____。
a．、b．、c．、d．、
20．（每空2分，共12分）氢能为清洁能源，为应对气候变化全球掀起了氢能发展热潮，制备氢气有多种途径。I．乙酸制氢过程发生如下反应：
反应I：
反应II：
（1）已知反应：
①由图可得，______。
②恒温恒容下发生上述反应，下列说法正确的是_____。
A．混合气体密度不变时，反应达到平衡
B．加入，可提高的转化率
C．加入催化剂，可提高的平衡产率
D．充入，对的产率不产生影响
（2）在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气（只发生反应I和II），在相同时间测得温度与气体产率的关系如图所示。约之前，氢气产率低于甲烷的可能原因是_____。
（3）在一定条件下，投入一定量的乙酸，发生反应I和反应II．设达到平衡时体系总压强为，乙酸体积分数为，反应I的选择性为，则反应II的平衡常数为_____。（用平衡分压代替平衡浓度计算）
II．热分解也可制氢，其原理是：。
（4）不同温度和压强下，的平衡转化率变化如下图。生成物的状态为_____（填“气态”或“非气态”），_____（填“>”或“<”）。
21．（共12分）亚硝酸钠是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，生产过程中必须严格控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知，该兴趣小组利用如图装置（夹持及加热装置已省略）制备干燥的。
已知：能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是_____。
（2）反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是_____。
（3）盛水的洗气瓶的作用是_____。
（4）如果实验前未通入过量氮气，硬质玻璃管中过氧化钠可能发生的副反应的化学方程式为_____。
（5）酸性高锰酸钾（氧化性强于硝酸）溶液中发生的主要反应的离子方程式为_____。
（6）为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量（忽略硝酸根离子的干扰），取咸菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为，取稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用溶液进行滴定，共消耗溶液的体积为。
①在碱式滴定管中装入溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_____（填字母）。
A、B、C、D、
②该咸菜中亚硝酸根离子的含量为_____
（已知：，）
2024学年第一学期宁波五校联盟期中联考
高二年级化学学科参考答案
命题：余姚八中 钱爱君
审稿：余姚八中 江智勇
一．选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）
二．非选择题（共5小题，共52分）
17．（每空2分，共10分）
（1）（产物错误不得分，写出化学方程式且正确得1分）
（2）CD（错选不给分，漏选1分）
（3）（产物错误不得分，写出化学方程式且正确得1分）结合质子的能力比强，使、在液氨中完全电离
18．（本题共6分）
（1） （热方程式系数减半，焓变减半也可）（2分）
（2）632（2分） （3）（1分） （1分）
19．（每空2分，共12分）
（l）A 减小 <
（2）9：1
（3）1.02 c
20．（每空2分，共12分）
（1） BD（错选不给分，漏选1分）
（2）反应I的活化能比反应II高，反应速率慢（其它答案合理也可）
（3）
（4）气态 <
21．（第1空和第6题第一空1分其余每空2分，共12分）
（1）恒压滴液漏斗（1分）
（2）排尽装置内的空气，防止过氧化钠或与其反应
（3）除去挥发的并将生成的转化为
（4）（产物错误不得分，写出化学方程式且正确得1分）
（5）（产物错误不得分，写出化学方程式且正确得1分）
（6）B（1分） 69
组别
温度
时间//
0
10
20
40
50
①
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
0.50
0.30
0.18
a
0.15
酸
弱电解质
电离常数
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
B
D
B
A
C
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
答案
D
D
C
D
B
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