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天津市南开中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题
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这是一份天津市南开中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题，文件包含2024年天津市南开中学高一上期中化学试卷docx、2024年天津市南开中学高一上期中化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
I卷(共36分)
本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Mn 55 Fe56
一、选择题(每题只有一个选项是正确的，每题2分，共36分)
1. 化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是( )
A. 碳纳米管是直径为10~20nm的中空管状结构，是一种胶体
B. 碳酸钠可用于纺织、造纸、制皂、制药、焙制糕点等
C. 漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂
D. “火树银花”的火树就是指焰火，俗称烟花，是金属的焰色试验，属于物理变化
2. 进行电解质溶液的导电性实验时，装置如图所示。若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液B. 盐酸中逐滴加入氯化钠溶液
C. 氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸钠溶液D. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
3. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A.NaHCO3=Na++H++CO32− B.BaOH₂=Ba²⁺+2OH⁻
C.KHSO4=K++HSO4− D.CuCl₂=Cu²⁺+Cl⁻₂
4. 下列物质分类的正确组合是( )
5. 下列6个转化，其中能通过一步反应实现的有( )
①CaCO₃→CaO ②Fe₂O₃→FeOH₃ ③CuO→CuSO₄
④CO₂→Na₂CO₃ ⑤CuSO₄→CuNO₃₂ ⑥HCl→Cl₂
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
6. 依据下列实验事实，所得结论正确的是( )
7. 下列各组离子在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时有气体产生的是( )
A. Na⁺、Ag⁺、CO32−、Cl⁻ B.K+、Ba2+、SO42−、Cl−
C. Na⁺、 K⁺、CO32−、Cl⁻ D. Na⁺、K⁺、Cl⁻、OH⁻
8. 下列关于物质的量的说法中，不正确的是( )
A. 物质的量就是物质的质量
B. 摩尔是物质的量的单位，符号为“ml”，简称“摩”
C. 摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子
D. 可以说 “1ml O₂”, 但不能说“1ml氢”
9. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是( )
A. 向 Ba(HCO₃)₂溶液中滴入 NaHSO₄溶液至恰好沉淀完全:
Ba2++HCO3−+H++SO42=BaSO4↓+H2O+CO2↑
B. 碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸： CO32−+2H+=CO2↑+H2O
C. 向水中投入金属钠： 2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑
D. CO₂与NaOH 以4:5发生反应: 4CO2+5OH−=CO32−+3HCO3−+H2O
10. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是( )
A. 装置甲可用于制备 Fe(OH)₃胶体
B. 装置乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
C. 装置丙用于验证 Na₂O₂和水反应是否放热
D. 装置丁用于吸收多余的 Cl₂
11. N₄表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 常温常压下， 32gO22−中所含电子的数目为 16NA
B. 常温常压下，48gO₂与O₃的混合气体中含有的原子总数为3NA
C. 5.6g Fe 发生反应失去的电子数一定为0.3NA
₂与足量的浓盐酸反应，转移电子的数目为 0.4NA
12. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
13. 某离子反应中涉及 H₂O、ClO⁻、NH4+、H⁺、N₂、Cl⁻六种微粒。其中 N₂的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是( )
A. 该反应的还原产物是Cl⁻
B. 若反应消耗 a 个还原剂，则转移 6a 个电子
C. 反应后溶液的酸性明显增强
D. 氧化剂与还原剂的个数之比为3：2
14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
15. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，钠和氯元素都含量较高，下列有关物质所体现的相关性质描述说法正确是( )
A. Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，转移电子的物质的量相等
B. 等数量的Na₂O₂和Na₂O中, 阴离子数目之比为2:1
C. Fe 可在 Cl₂中燃烧, 生成棕褐色的烟为FeCl₂
D. 等质量的 Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量的盐酸反应，前者产生CO₂的数目比后者多
16. 已知反应①Cl₂+2KBr═Br₂+2KCl; ②KClO₃+6HCl═3Cl₂↑+KCl+3H₂O;
③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃。下列说法错误的是( )
A. 反应①是置换反应
B. 反应③中氯元素发生还原反应
C. 反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：1
D. 氧化性由强到弱的顺序为 KBrO₃>KClO₃>Cl₂>Br₂
17. 下列选项描述与对应图像不相符的是( )
A. 图A 为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl⁻浓度随着时间变化的曲线
B. 图B向某浓度的 BaOH₂溶液中滴入稀 H₂SO₄,溶液电导率随时间变化的曲线
C. 图C为向等物质的量的 Na₂CO₃、NaOH混合液中滴加盐酸产生 CO₂的图像
D. 图D为 FeBr₂、Fel₂混合液， 各离子物质的量随氯气通入的变化图像， b代表的是 Cl⁻(已知氧化性为： Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂)
18.将一定量的氯气通入热的 NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO和 NaClO₃的共存体系。下列判断错误的是( )
A. 参加反应的氯气与NaOH的物质的量之比为1：2
B. 生成物中 NaCl、NaClO和 NaClO₃的个数比可能为6：1：1
C. 若有3ml 氯气参加反应，转移的电子的物质的量在3ml 到4ml之间
D. 反应后的溶液中，Na⁺与Cl⁻物质的量之比可能为7：4
Ⅱ卷(共64分)
二、填空题(共3题，共计64分)
19. 给出以下几种物质: ①CO₂; ②HCl; ③CH₃COOH; ④NaCl晶体; ⑤酒精; ⑥熔融KOH; ⑦水银; ③Fe(OH)₃ 胶体; ⑨KHSO₄固体; ⑩10BaOH₂溶液; ⑪NH₃; ⑫NaOH固体;
(1)上述物质是电解质的有 (填序号)，上述物质中能导电的纯净物为 (填序号)。
(2)写出⑨在水中的电离方程式为 。
(3)用化学方程式表示⑧的实验室制备方法： 。
(4)将⑨逐滴加入⑩的溶液中，至恰好沉淀完全，写出相应的离子方程式为 ，在反应后混合液中滴加紫色石蕊，现象是混合液 (填“变红”、“变蓝”、“不变色”)。
(5)向⑫的水溶液中通入②气体至恰好反应完全，此过程中溶液的导电能力 (填“显著增强”、“显著减弱”、“几乎不变”、 “先增大后减小” 、 “先减小后增大”)。
(6)将过量的①通入⑫的水溶液中反应的离子方程式为 。
(7) 侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明。侯氏制碱法的过程如图所示：
上述制备流程中气体X为 ，气体Y为 (填序号)；将两种气体通入④的饱和溶液中发生反应的化学方程式为 。
在上述煅烧过程中得到的产物在300℃加热得到纯碱，可选择下列仪器中的 (填仪器名称）。
20.I. 图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称 ，写出装置A 中反应的化学方程式 。
(2)装置E中可观察到的现象是 ，装置F中可观察到的现象是 。
(3)装置B的作用为 ，装置H的作用为 。
II. 某化学研究性学习小组模拟制备无水FeCl₃，再用FeCl₃溶液吸收有毒的 H₂S气体。
经查阅资料得知：无水 FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华，氢硫酸为弱酸。
他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的 Cl₂，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入 Cl₂，并用干燥的N₂赶尽 Cl₂,将收集器密封。
回答下列问题：
(4)装置A 中反应的化学方程式为 。
(5)第③步加热后，生成的烟状 FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的 FeCl₃进入收集器，第④步操作应该是 。
(6)操作步骤中，为防止 FeCl₃潮解所采取的措施有(填步骤序号) 。
(7)装置B 中冷水浴的作用为 。
8FeCl₃溶液与 H₂S气体反应的离子方程式为 。
21. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题：
(1)NaH中的氢为 价。可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。
(2)A是氯的氧化物，其化学式为 。A可用于自来水消毒。其消毒效率是Cl₂的 倍(还原产物都是Cl⁻，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。
(3)B属于碱，其水溶液与Cl₂反应生成D的离子方程式为 。
(4)C是高氯酸钠，受热分解可产生O₂和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为 ，并用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目。
(5)Cl₂可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是 、 (用化学方程式表示)。
(6)高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂，其中干法制备的反应为：
2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+aX+2Na₂SO₄+O₂↑, 该反应中物质X为 (写化学式)，该反应的氧化产物是 (写化学式) 。
(7)工业上另一种制备高铁酸盐的方法为湿法制备，若反应体系中有六种微粒：
Fe(OH)₃、ClO⁻、OH⁻、FeO₄²⁻、Cl⁻、H₂O。
写出并配平湿法制高铁酸盐的离子反应方程式： 。
每生成 1mlFeO42−转移电子的数目为 ，若反应过程中转移了0.3ml电子，则还原产物的物质的量为 ml。
选项
混合物
单质
酸性氧化物
酸
碱
盐
A
盐酸
石墨
CO₂
HCl
KOH
NaCl
B
氢氧化铁胶体
O₃
NO
HClO
Ba(OH)₂
纯碱
C
空气
铁
SO₃
NaHSO₄
NaOH
石灰石
D
CuSO₄·5H₂O
水银
SO₂
H₂SO₄
Ca(OH)₂
生石灰
选项
A
B
C
D
实验
铜丝能导电
干燥 NaCl 固体不导电
NaCl 溶于水能导电
熔融NaCl能导电
结论
铜是电解质
NaCl固体中不含阴阳离子
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质
选项
操作和现象
结论
A
向某钠盐溶液中加入盐酸， 产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊
原溶液为碳酸钠溶液
B
亚磷酸(H₃PO₃)中加入过量 NaOH 溶液生成NaHPO₃
H₃PO₃属于二元酸
C
某溶液的焰色试验透过蓝色钴玻璃显紫色
溶液中含K 元素， 不含 Na元素
D
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液， 有白色沉淀生成
该溶液一定含有 SO₄²⁻
I卷(共36分)
本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Mn 55 Fe56
一、选择题(每题只有一个选项是正确的，每题2分，共36分)
1. 化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是( )
A. 碳纳米管是直径为10~20nm的中空管状结构，是一种胶体
B. 碳酸钠可用于纺织、造纸、制皂、制药、焙制糕点等
C. 漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂
D. “火树银花”的火树就是指焰火，俗称烟花，是金属的焰色试验，属于物理变化
2. 进行电解质溶液的导电性实验时，装置如图所示。若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液B. 盐酸中逐滴加入氯化钠溶液
C. 氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸钠溶液D. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
3. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A.NaHCO3=Na++H++CO32− B.BaOH₂=Ba²⁺+2OH⁻
C.KHSO4=K++HSO4− D.CuCl₂=Cu²⁺+Cl⁻₂
4. 下列物质分类的正确组合是( )
5. 下列6个转化，其中能通过一步反应实现的有( )
①CaCO₃→CaO ②Fe₂O₃→FeOH₃ ③CuO→CuSO₄
④CO₂→Na₂CO₃ ⑤CuSO₄→CuNO₃₂ ⑥HCl→Cl₂
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
6. 依据下列实验事实，所得结论正确的是( )
7. 下列各组离子在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时有气体产生的是( )
A. Na⁺、Ag⁺、CO32−、Cl⁻ B.K+、Ba2+、SO42−、Cl−
C. Na⁺、 K⁺、CO32−、Cl⁻ D. Na⁺、K⁺、Cl⁻、OH⁻
8. 下列关于物质的量的说法中，不正确的是( )
A. 物质的量就是物质的质量
B. 摩尔是物质的量的单位，符号为“ml”，简称“摩”
C. 摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子
D. 可以说 “1ml O₂”, 但不能说“1ml氢”
9. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是( )
A. 向 Ba(HCO₃)₂溶液中滴入 NaHSO₄溶液至恰好沉淀完全:
Ba2++HCO3−+H++SO42=BaSO4↓+H2O+CO2↑
B. 碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸： CO32−+2H+=CO2↑+H2O
C. 向水中投入金属钠： 2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑
D. CO₂与NaOH 以4:5发生反应: 4CO2+5OH−=CO32−+3HCO3−+H2O
10. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是( )
A. 装置甲可用于制备 Fe(OH)₃胶体
B. 装置乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
C. 装置丙用于验证 Na₂O₂和水反应是否放热
D. 装置丁用于吸收多余的 Cl₂
11. N₄表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 常温常压下， 32gO22−中所含电子的数目为 16NA
B. 常温常压下，48gO₂与O₃的混合气体中含有的原子总数为3NA
C. 5.6g Fe 发生反应失去的电子数一定为0.3NA
₂与足量的浓盐酸反应，转移电子的数目为 0.4NA
12. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
13. 某离子反应中涉及 H₂O、ClO⁻、NH4+、H⁺、N₂、Cl⁻六种微粒。其中 N₂的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是( )
A. 该反应的还原产物是Cl⁻
B. 若反应消耗 a 个还原剂，则转移 6a 个电子
C. 反应后溶液的酸性明显增强
D. 氧化剂与还原剂的个数之比为3：2
14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
15. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，钠和氯元素都含量较高，下列有关物质所体现的相关性质描述说法正确是( )
A. Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，转移电子的物质的量相等
B. 等数量的Na₂O₂和Na₂O中, 阴离子数目之比为2:1
C. Fe 可在 Cl₂中燃烧, 生成棕褐色的烟为FeCl₂
D. 等质量的 Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量的盐酸反应，前者产生CO₂的数目比后者多
16. 已知反应①Cl₂+2KBr═Br₂+2KCl; ②KClO₃+6HCl═3Cl₂↑+KCl+3H₂O;
③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃。下列说法错误的是( )
A. 反应①是置换反应
B. 反应③中氯元素发生还原反应
C. 反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：1
D. 氧化性由强到弱的顺序为 KBrO₃>KClO₃>Cl₂>Br₂
17. 下列选项描述与对应图像不相符的是( )
A. 图A 为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl⁻浓度随着时间变化的曲线
B. 图B向某浓度的 BaOH₂溶液中滴入稀 H₂SO₄,溶液电导率随时间变化的曲线
C. 图C为向等物质的量的 Na₂CO₃、NaOH混合液中滴加盐酸产生 CO₂的图像
D. 图D为 FeBr₂、Fel₂混合液， 各离子物质的量随氯气通入的变化图像， b代表的是 Cl⁻(已知氧化性为： Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂)
18.将一定量的氯气通入热的 NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO和 NaClO₃的共存体系。下列判断错误的是( )
A. 参加反应的氯气与NaOH的物质的量之比为1：2
B. 生成物中 NaCl、NaClO和 NaClO₃的个数比可能为6：1：1
C. 若有3ml 氯气参加反应，转移的电子的物质的量在3ml 到4ml之间
D. 反应后的溶液中，Na⁺与Cl⁻物质的量之比可能为7：4
Ⅱ卷(共64分)
二、填空题(共3题，共计64分)
19. 给出以下几种物质: ①CO₂; ②HCl; ③CH₃COOH; ④NaCl晶体; ⑤酒精; ⑥熔融KOH; ⑦水银; ③Fe(OH)₃ 胶体; ⑨KHSO₄固体; ⑩10BaOH₂溶液; ⑪NH₃; ⑫NaOH固体;
(1)上述物质是电解质的有 (填序号)，上述物质中能导电的纯净物为 (填序号)。
(2)写出⑨在水中的电离方程式为 。
(3)用化学方程式表示⑧的实验室制备方法： 。
(4)将⑨逐滴加入⑩的溶液中，至恰好沉淀完全，写出相应的离子方程式为 ，在反应后混合液中滴加紫色石蕊，现象是混合液 (填“变红”、“变蓝”、“不变色”)。
(5)向⑫的水溶液中通入②气体至恰好反应完全，此过程中溶液的导电能力 (填“显著增强”、“显著减弱”、“几乎不变”、 “先增大后减小” 、 “先减小后增大”)。
(6)将过量的①通入⑫的水溶液中反应的离子方程式为 。
(7) 侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明。侯氏制碱法的过程如图所示：
上述制备流程中气体X为 ，气体Y为 (填序号)；将两种气体通入④的饱和溶液中发生反应的化学方程式为 。
在上述煅烧过程中得到的产物在300℃加热得到纯碱，可选择下列仪器中的 (填仪器名称）。
20.I. 图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称 ，写出装置A 中反应的化学方程式 。
(2)装置E中可观察到的现象是 ，装置F中可观察到的现象是 。
(3)装置B的作用为 ，装置H的作用为 。
II. 某化学研究性学习小组模拟制备无水FeCl₃，再用FeCl₃溶液吸收有毒的 H₂S气体。
经查阅资料得知：无水 FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华，氢硫酸为弱酸。
他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的 Cl₂，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入 Cl₂，并用干燥的N₂赶尽 Cl₂,将收集器密封。
回答下列问题：
(4)装置A 中反应的化学方程式为 。
(5)第③步加热后，生成的烟状 FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的 FeCl₃进入收集器，第④步操作应该是 。
(6)操作步骤中，为防止 FeCl₃潮解所采取的措施有(填步骤序号) 。
(7)装置B 中冷水浴的作用为 。
8FeCl₃溶液与 H₂S气体反应的离子方程式为 。
21. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题：
(1)NaH中的氢为 价。可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。
(2)A是氯的氧化物，其化学式为 。A可用于自来水消毒。其消毒效率是Cl₂的 倍(还原产物都是Cl⁻，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。
(3)B属于碱，其水溶液与Cl₂反应生成D的离子方程式为 。
(4)C是高氯酸钠，受热分解可产生O₂和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为 ，并用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目。
(5)Cl₂可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是 、 (用化学方程式表示)。
(6)高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂，其中干法制备的反应为：
2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+aX+2Na₂SO₄+O₂↑, 该反应中物质X为 (写化学式)，该反应的氧化产物是 (写化学式) 。
(7)工业上另一种制备高铁酸盐的方法为湿法制备，若反应体系中有六种微粒：
Fe(OH)₃、ClO⁻、OH⁻、FeO₄²⁻、Cl⁻、H₂O。
写出并配平湿法制高铁酸盐的离子反应方程式： 。
每生成 1mlFeO42−转移电子的数目为 ，若反应过程中转移了0.3ml电子，则还原产物的物质的量为 ml。
选项
混合物
单质
酸性氧化物
酸
碱
盐
A
盐酸
石墨
CO₂
HCl
KOH
NaCl
B
氢氧化铁胶体
O₃
NO
HClO
Ba(OH)₂
纯碱
C
空气
铁
SO₃
NaHSO₄
NaOH
石灰石
D
CuSO₄·5H₂O
水银
SO₂
H₂SO₄
Ca(OH)₂
生石灰
选项
A
B
C
D
实验
铜丝能导电
干燥 NaCl 固体不导电
NaCl 溶于水能导电
熔融NaCl能导电
结论
铜是电解质
NaCl固体中不含阴阳离子
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质
选项
操作和现象
结论
A
向某钠盐溶液中加入盐酸， 产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊
原溶液为碳酸钠溶液
B
亚磷酸(H₃PO₃)中加入过量 NaOH 溶液生成NaHPO₃
H₃PO₃属于二元酸
C
某溶液的焰色试验透过蓝色钴玻璃显紫色
溶液中含K 元素， 不含 Na元素
D
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液， 有白色沉淀生成
该溶液一定含有 SO₄²⁻
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