浙江省金华市南苑中学2024-2025学年九年级上学期10月月考检测科学卷

这是一份浙江省金华市南苑中学2024-2025学年九年级上学期10月月考检测科学卷，共36页。试卷主要包含了解答题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出一个符合题意的正确选项
1．下列常见的生活物品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）
A．木桶B．紫砂壶
C．橡胶轮胎D．高压锅
2．下列关于化学变化和物理变化的叙述正确的是（ ）
A．爆炸一定属于化学变化
B．有明显现象的变化一定属于化学变化
C．物质发生化学变化后一定有新物质生成
D．物理变化和化学变化的本质区别是是否发光、放热、生成气体或沉淀
3．分类是学习科学的重要方法，下列分类正确的是（ ）
A．混合物：五水硫酸铜晶体、医用酒精、石灰石
B．单质：硫磺、生铁、氢气
C．化合物：盐酸、氢氧化钠、碳酸钠
D．氧化物：水、二氧化锰、干冰
4．硫酸工业用途广泛，如生产染料、农药、化学纤维、塑料等。实验室也可以用硫酸来制取HF气体（性质类似氯化氢气体）：CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑，该反应属于（ ）
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
5．下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．倾倒液体
C．测定溶液pHD．取药液时挤入空气
6．红葡萄酒中含有的花青素，是一种性质与石蕊试液相似的物质，花青素有利于人体健康。假红葡萄酒用色素、味素和酒精等勾兑，在不同种溶液中不变色。鉴别红葡萄酒真假可用家中的（ ）
A．白醋B．白砂糖C．食盐D．淀粉
7．下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是（ ）
A．氢氧化钠纯碱NaOHB．氯化钠食盐NaClO4
C．氢氧化钙消石灰Ca(OH)2D．碳酸钙生石灰CaCO3
8．一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是（ ）
A．铜B．铁C．钠D．锌
9．盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（ ）
A．X可能是H2O
B．Y可能是硝酸钡
C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
10．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．下列图像中，与对应的实验相符合的是（ ）
A．甲：同时将足量的镁和锌分别加入到等质量、等浓度的盐酸中反应
B．乙：向pH=1的盐酸中加入NaOH溶液至过量
C．丙：向盐酸、硫酸铜混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
D．丁：向pH=12的碳酸钠中加入石灰水至恰好反应
12．2024年巴黎奥运会中国选手刘浩、季博文勇夺双人划艇500米金牌，该运动比赛时，
皮划艇运动员一手支撑住桨柄的末端，另一手用力划桨，（如图）此时的船桨可看作是一个杠杆。下列船桨模型中最合理的是（ ）
A．B．
C．D．
13．小科用如图装置“测量大气压”时，发现弹簧秤量程太小，无法拉开紧贴在地面上的吸盘，于是他加了一个轻质滑轮，不计滑轮自重和摩擦，下列操作最可能完成实验的是（ ）
A．B．
C．D．
14．四个同学在公园进行登山比赛，如果规定功率最大者获胜，则最后胜者一定是（ ）
A．体重最大的一个B．时间最短的一个
C．速度最大的一个D．做功最快的一个
15．三个相同的小球以同样的速度v从同一高度抛出，甲、乙沿着与水平方向成θ角斜向上抛出，甲沿光滑斜面、乙在空中、丙沿竖直方向抛出，若不计空气阻力，小球能到达的最高点分别为h1、h2和h3，则三者的关系是（ ）
A．h1=h2=h3B．h1=h3>h2C．h3>h1=h2D．h3>h1>h2
二、填空题(本大题共8小题，每空2分，共40分
16．化学就在我们身边，现有氢氧化钠、甲烷、稀硫酸、熟石灰。请选择合适的物质作答：
（1）可作燃料的是 ；
（2）可用于改良酸性土壤的是 。
17．茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质(如图甲)，有人担忧它是否能食用。小科决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
（1）根据实验结果可知该黑色物质具有的物理性质有 ；
（2）小科推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，其化学式是 ；
（3）查阅资料得知溶液中Fe2+可被人体肠道吸收和利用。结合实验乙，小科认为蛋黄中的黑色物质在经过人体消化道胃、肠时，会被反应转化为Fe2+吸收，他推测的理由是 。
18．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答：
（1）小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应；
（2）反应③可以选用的盐是____；
A．CaCO3B．CuSO4C．NH4NO3D．KNO3
（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因可用反应④说明，写出此反应的化学方程式 。
19．将未经砂布打磨的铝条放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。
（1）请对曲线AB段变化情况作出解释 ；（化学方程式表示）
（2）写出曲线E点溶液中全部的微粒符号 。
20．某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液，反应中加入的Ba（OH）2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。
（1）ab段生成的沉淀是： 。
（2）原溶液中含有的溶质有 。（化学式）
21．我国西汉时期就已经掌握了湿法炼铜，古书上记载：“曾青浸铁即成铜”，
（1）古代人民将铁片放入曾青（即硫酸铜溶液）中，表面有铜析出。反应后铁片的质量将 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则表示 （填写离子符号）。
22．兴趣小组的同学在实验室进行以下实验：
（1）在做“研究杠杆平衡条件”的实验时，先后出现杠杆右端下降的现象。为使杠杆水平平衡，有四位同学提出了四种方案，你认为可行的是： （同学代号）；
A同学：图甲中平衡螺母向左调节；图乙中右侧钩码向左移动
B同学：图甲中平衡螺母向左调节；图乙中右侧钩码向右移动
C同学：图甲中平衡螺母向右调节；图乙中左侧钩码向左移动
D同学：图甲中平衡螺母向右调节；图乙中左侧钩码向右移动
（2）如图是他们进行滚摆实验时，滚摆完成一次下降和上升的示意图。对于该过程中滚摆处于甲、乙位置时，小组同学有四种观点，你认为正确的是：____；
A．重力势能不同，动能相同B．重力势能不同，动能不同
C．重力势能相同，动能相同D．重力势能相同，动能不同
（3）如图是他们进行的又一个实验，在粗糙程度相同的表面上，用大小相等的拉力F，沿不同方向拉物体运动相同的路程S，关于三种情况下拉力F做功大小关系小组同学有不同意见，你的观点是 （拉力F做的功用W甲、W乙、W丙表示，并用“”连接三者）。
23．如图所示，小科用180N的拉力F使重1000N的物体以1m/s的速度做匀速直线运动，已知物体受到水平地面的摩擦力为物重的0.3倍。（绳子和滑轮间有摩擦且不能忽略）
（1）绳子自由端移动的速度是 ；
（2）物体受到的拉力为 ；
（3）拉力F做功的功率是 。
三、实验探究题(本题有5小题，每空2分，共40分
24．课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体（可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一种或几种）进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见下图：
请分析实验过程并完成以下问题：
（1）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是 ；
（2）滴加Ba(NO3)2的目的是 ；
（3）滴加过量稀硝酸的作用是： ；
（4）通过计算推断：原白色固体的成分为 。
25．实验探究和证据推理是提升认知的重要手段，南苑中学化学兴趣研究小组对CO2和NaOH溶液能否反应进行分组实验探究。
查阅资料：Ⅰ、Na2CO3溶液显碱性；Ⅱ、NaOH易溶于乙醇，Na2CO3难溶于乙醇。
【角度一：通过反应物参与反应证明】甲组同学向两个集满CO2的同样规格的集气瓶中分别注入等体积且足量的NaOH溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。
（1）实验中能证明NaOH与CO2反应的预期现象是U型管中 ；
（2）【角度二：通过产生的生成物证明】
乙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。老师指出这不能作为判断氢氧化钠与CO2发生反应的证据，原因是 ；
（3）丙组同学取一定质量的NaOH固体溶于乙醇，配成饱和的氢氧化钠的乙醇溶液，向该溶液中通入CO2，当观察到 的现象时，也能证明氢氧化钠能与CO2反应；
（4）【拓展探究】
若需证明实验结束后左瓶中的液体既含有碳酸钠又有氢氧化钠，需要的药品是____。
A．酚酞B．CaCl2C．Ca（OH）2
26．反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类，为探究碳和氧化铜反应生成的气体种类，小乐设计了如下实验装置和方案(B、C、D装置中药品足量，且所有反应均充分进行)：
【提出问题】碳和氧化铜反应生成的气体是什么?
【作出猜想]猜想①CO；猜想②CO2；猜想③CO和CO2
【定性观察]
（1）实验时，若A处产生黑色固体变红色的现象，则说明碳具有 (填写性质)；
（2）若观察到 (填写现象)，则可排除猜想①；
（3）请指出上面实验装置中存在的错误： （用文字表述）
（4）【定量计算]
用电子天平测定表格中的四个数据：
若猜想②成立，则理论上(m4-m3) (m1-m2)(选填“”或“=”)。
27．物体动能的大小与质量和速度有什么关系？为探究此问题，小科用相同的斜面、长木板、纸盒和两个不同质量的小球，设计了如图所示的甲、乙、丙三个实验，通过比较分析，得出结论。
（1）小科是通过观察 来比较小球动能的大小；
（2）甲、乙两次实验中，小球从斜面同一位置静止释放，是为了控制 相同；
（3）通过对比甲、丙两次实验可得出结论是： ；
（4）若长木板绝对光滑，本实验还能达到探究目的吗？并说明理由： 。
28．在探究“杠杆的平衡条件”的实验中：
（1）图甲中杠杆在该位置处于静止状态，此时杠杆处于平衡状态吗？ 。
（2）如图乙所示，杠杆上每格均匀等距，每个钩码的质量都相同，若在C位置挂4个钩码，在D处挂 个钩码，仍可使其在水平位置平衡；
（3）如图丙所示，用弹簧测力计代替钩码，保持所挂钩码位置不变，不断改变弹簧测力计的作用点和拉力的大小，使杠杆始终在水平位置平衡，绘制出弹簧测力计的拉力F与其力臂L的图像如图丁所示，图像中每次描出的点与两坐标轴围成的矩形面积（如图丁中阴影部分） （选填“相等”或“不等”）；
（4）本实验可得出杠杆的平衡条件是： （文字、字母表达均可）。
四、解答题（本题共5小题，29、32、33题8分，30题5分，31题6分，共35分）
29．将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于52.1克水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应（过程中溶液始终不饱和），测得的实验数据如下表。
求：
（1）表格中m的数值是 ；
（2）溶液中Na2CO3在第 次实验时已完全反应；
（3）固体混合物中Na2CO3的质量；
（4）请计算第三次加入CaCl2溶液后所得溶液的质量。
30．建造我国海军新锐舰艇“南昌舰”的特种钢材，需要用富铁矿石（含铁量高于50%）冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不含铁元素，不溶于水，也不与酸反应）。
（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g；
（2）该样品中铁元素的质量分数为 ，由此判断出该赤铁矿石 （填“属于”或“不属于”）富铁矿石。（3）若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%（其他成分不含铁），600t这样的赤铁矿可以炼出含杂质为4%的生铁多少吨？
31．某兴趣小组收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11kg，他们用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理废液。在向废液中加入稀硫酸过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。
（1）在处理废液过程中， (填字母)点对应的溶液PH=7；
（2）生成CO2的质量是 ；
（3）从AB段和BC段溶液质量的增加快慢，推断BC段发生的反应是： （化学方程式表示）；
（4）求出B点的坐标(x0，y0)写出计算过程。
32．如图，一根足够长的轻质杠杆水平支在支架上，将边长5cm的正方体G1通过轻质细绳系于正上方杠杆A点，G2＝40N，将G2放在B点时，G1对地面的压强为2×104Pa，已知OA＝0.2m，OB＝0.1m，求：
（1）此时细绳作用于A的拉力；
（2）地面对正方体G1的支持力和G1重力；
（3）现用F＝5N的水平拉力使G2以0.05m/s的速度从B点向右匀速直线运动，经过一段时间使G1对地面的压力恰好为零，在这段时间内拉力F做的功及做功的功率。
33．一辆在水平路面上沿直线匀速行驶的货车，行驶时所受的阻力为车总重的0.1倍，货车（含驾驶员）空载时重为2.5×104N。
（1）求货车（含驾驶员）空载行驶时所受的阻力大小；
（2）求货车以36km/h的速度空载匀速行驶时，10s内货车牵引力做的功；
（3）当货车以90kW的功率、90km/h的速度匀速行驶时，求：
①匀速行驶过程中，货车的牵引力；
②匀速行驶过程中所受的阻力及装载了多重的货物。
答案解析部分
一、选择题(本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出一个符合题意的正确选项
1．下列常见的生活物品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）
A．木桶B．紫砂壶
C．橡胶轮胎D．高压锅
【答案】C
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】根据有机合成材料的定义和分类判断。
【解答】有机合成材料是用有机高分子化合物制成的材料，简称有机合成材料。主要包括合成塑料、合成橡胶、合成纤维，故C符合题意，而A、B、D不合题意。
故选C。
2．下列关于化学变化和物理变化的叙述正确的是（ ）
A．爆炸一定属于化学变化
B．有明显现象的变化一定属于化学变化
C．物质发生化学变化后一定有新物质生成
D．物理变化和化学变化的本质区别是是否发光、放热、生成气体或沉淀
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】发光发热现象的出现可能在因为发生物理变化，也可能是因为发生化学变化，例如燃烧属于化学变化，会伴随着发光发热现象；白炽灯通电时灯泡发光发热属于物理变化。
【解答】A、爆炸不一定属于化学变化，例如气球爆炸就不属于化学变化，故A错误；
B、水凝固成冰，状态发生改变，现象也很明显，但凝固属于物理变化，故B错误；
CD、物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质产生，化学变化有新物质产生，物理变化没有新物质，产生，很多时候发生化学变化的同时也在发生物理变化，化学变化和物理变化都可能出现发光、发热现象，故C正确，D错误。
故答案为：C。
3．分类是学习科学的重要方法，下列分类正确的是（ ）
A．混合物：五水硫酸铜晶体、医用酒精、石灰石
B．单质：硫磺、生铁、氢气
C．化合物：盐酸、氢氧化钠、碳酸钠
D．氧化物：水、二氧化锰、干冰
【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】氧化物不是指含有氧元素的化合物，氧化物除氧元素外只含有一种元素。
【解答】A、无水硫酸铜晶体属于纯净物，故A错误；
B、生铁是铁碳合金，属于混合物，不属于单质，故B错误；
C、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故C错误；
D、水H2O，二氧化锰MnO2，干冰CO2都是只含有两种元素且有一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，故D正确。
故答案为：D。
4．硫酸工业用途广泛，如生产染料、农药、化学纤维、塑料等。实验室也可以用硫酸来制取HF气体（性质类似氯化氢气体）：CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑，该反应属于（ ）
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】分解反应：一种物质，生成多种物质；化合反应，多种物质生成一种物质；置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物。
【解答】该反应中两种化合物交换阴离子，生成两种新的化合物，属于复分解反应。
故答案为：D。
5．下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．倾倒液体
C．测定溶液pHD．取药液时挤入空气
【答案】B
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】浓硫酸遇水剧烈放热，将浓硫酸加入水中时，浓硫酸要沿着烧杯内壁缓缓倒入，并用玻璃棒不断搅拌。
【解答】A、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢加入水中，故A错误；
B、倾倒液体时，为防止腐蚀标签，标签要向手心；为防止污染，瓶塞要倒放，故B正确；
C、测定溶液的pH值时，不能将pH试纸放入待测液中，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中央，故C错误；
D、取药液时防止空气中的成分污染药液，要在空气中将胶头滴管中的气体排出后再将胶头滴管放入药液中，故D错误。
故答案为：B。
6．红葡萄酒中含有的花青素，是一种性质与石蕊试液相似的物质，花青素有利于人体健康。假红葡萄酒用色素、味素和酒精等勾兑，在不同种溶液中不变色。鉴别红葡萄酒真假可用家中的（ ）
A．白醋B．白砂糖C．食盐D．淀粉
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】白醋中含有酸性物质醋酸，可以使石蕊等指示剂变色。
【解答】花青素与石蕊性质相似，即在不同酸碱性条件下，颜色不同，要鉴别葡萄酒的真假可以用家中的白醋，白醋呈酸性，与葡萄酒混合，若变色，说明含有花青素，则为真的葡萄酒。
故答案为：A。
7．下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是（ ）
A．氢氧化钠纯碱NaOHB．氯化钠食盐NaClO4
C．氢氧化钙消石灰Ca(OH)2D．碳酸钙生石灰CaCO3
【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】纯碱不是碱，属于盐，是碳酸钠的俗称。
【解答】A、氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱和苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故A错误；
B、食盐的俗称是氯化钠，化学式为NaCl，故B错误；
C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为，故Ca(OH)2C正确；
D、碳酸钙的俗称是石灰石，生石灰是氧化钙，故D错误。
故答案为：C。
8．一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是（ ）
A．铜B．铁C．钠D．锌
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据铁、铜、钠、锌四种金属的活动性强弱顺序为钠>锌>铁>铜，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟 分析。
【解答】 铁、铜、钠、锌四种金属的活动性强弱顺序为钠>锌>铁>铜，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟 ，甲为四种金属中最早使用的金属，应代表铜；
故选A。
9．盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（ ）
A．X可能是H2O
B．Y可能是硝酸钡
C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与活泼金属反应生成盐和氢气，还能使石蕊变红色，酚酞不变色。
【解答】A、金属氧化物和酸反应生成盐和水， X可能是H2O，不符合题意；
B、盐酸和硝酸钡交换成分没有沉淀或水和气体生成，不能发生复分解反应，Y不可能是硝酸钡，符合题意；
C、若W呈无色，指示剂可能是酚酞，盐酸不能使无色酚酞溶液变色，符合题意；
D、碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，盐酸能与氢氧化钠等可溶性碱反应，也能与氢氧化铝等难溶性碱反应，不符合题意。
故选：B。
10．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】除去杂质时，不能将要保留的物质反应掉，不能引入新的杂质。
【解答】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应后要获得氯化钠晶体应该蒸发结晶，故A错误；
B、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硝酸钾是新的杂质，故B错误；
C、通过灼热的氧化铜时，一氧化碳会与氧化铜反应，物质被消耗，故C错误；
D、混合气体通过氢氧化钠溶液时氯化氢气体被吸收，同时气体中会混有水蒸气，再通过浓硫酸干燥气体，可得到纯净的氢气，故D正确。
故答案为：D。
11．下列图像中，与对应的实验相符合的是（ ）
A．甲：同时将足量的镁和锌分别加入到等质量、等浓度的盐酸中反应
B．乙：向pH=1的盐酸中加入NaOH溶液至过量
C．丙：向盐酸、硫酸铜混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
D．丁：向pH=12的碳酸钠中加入石灰水至恰好反应
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用；金属的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐的混合物发生反应时，遵循“酸碱优先”反应的原则。
【解答】A、锌和镁足量，说明酸被消耗完，酸一样多，产生的气体一样多；镁的活动性比锌强是，所以镁先反应结束，先出现曲线的转折点，故A正确；
B、盐酸中加氢氧化钠，溶液pH逐渐变大，氢氧化钠过量，最终溶液呈碱性，故B错误；
C、盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠，盐酸先与氢氧化钠反应，没有沉淀产生，等盐酸耗尽，硫酸铜开始反应时，会有氢氧化铜沉淀产生，所以沉淀的质量不从横坐标的0位置开始，应将图像整体向右平移一段距离，故C错误；
D、碳酸钠与石灰水反应的方程式：Na2CO3+CaOH2=2NaOH+CaCO3↓，反应有氢氧化钠产生，溶液仍呈碱性，pH大于7，故D错误。
故答案为：A。
12．2024年巴黎奥运会中国选手刘浩、季博文勇夺双人划艇500米金牌，该运动比赛时，
皮划艇运动员一手支撑住桨柄的末端，另一手用力划桨，（如图）此时的船桨可看作是一个杠杆。下列船桨模型中最合理的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】B
【知识点】杠杆及其五要素
【解析】【分析】杠杆绕在某个点发生转动，该点为杠杆的支点。
【解答】杠杆的支点在运动员左手的位置，船前进时，运动员的右手向后用力，给船桨一个向后的力，水给船桨一个向前的反作用力，使船前进。
故答案为：B。
13．小科用如图装置“测量大气压”时，发现弹簧秤量程太小，无法拉开紧贴在地面上的吸盘，于是他加了一个轻质滑轮，不计滑轮自重和摩擦，下列操作最可能完成实验的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】C
【知识点】定滑轮及其工作特点；动滑轮及其工作特点；滑轮组绳子拉力的计算
【解析】【分析】动滑轮不一定能省力，也可能会费力，解题时注意受力分析。
【解答】AB、由图可知，该滑轮为定滑轮，定滑轮不能省力，所以仍不能完成实验，故AB错误；
C、由图可知，滑轮为动滑轮，所需拉力等于大气压对吸盘压力的二分之一，可以省力，故C正确；
D、由图可知，滑轮为动滑轮，所需拉力等于大气压对吸盘压力的两倍，故D错误。
故答案为：C。
14．四个同学在公园进行登山比赛，如果规定功率最大者获胜，则最后胜者一定是（ ）
A．体重最大的一个B．时间最短的一个
C．速度最大的一个D．做功最快的一个
【答案】D
【知识点】功率
【解析】【分析】做功多不一定做功快，同理时间短也不一定做功快。
【解答】功率指的是做功的快慢，功率大，说明做功快，所以做功最快的是最后的胜利者。功率P=Wt=Ght=Gv，所以体重大，时间不确定，不一定功率大；同理时间短、速度大，因为不知道重力关系，所以也不法确定功率大小。
故答案为：D。
15．三个相同的小球以同样的速度v从同一高度抛出，甲、乙沿着与水平方向成θ角斜向上抛出，甲沿光滑斜面、乙在空中、丙沿竖直方向抛出，若不计空气阻力，小球能到达的最高点分别为h1、h2和h3，则三者的关系是（ ）
A．h1=h2=h3B．h1=h3>h2C．h3>h1=h2D．h3>h1>h2
【答案】B
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】不计空气阻力，图中体系中机械能均守恒。
【解答】甲和丙中小球到达最高点时速度为0，动能全部转化为重力势能，所以到达的高度相同，即h1=h3；乙中小球到达最高点时仍有速度，所以只将部分动能转化为重力势能，所以重力势能最小，高度最低。
故答案为：B。
二、填空题(本大题共8小题，每空2分，共40分
16．化学就在我们身边，现有氢氧化钠、甲烷、稀硫酸、熟石灰。请选择合适的物质作答：
（1）可作燃料的是 ；
（2）可用于改良酸性土壤的是 。
【答案】（1）甲烷
（2）熟石灰
【知识点】简单的有机物；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据甲烷具有可燃性分析；
（2）根据氢氧化钙的用途分析。
【解答】（1）甲烷具有可燃性，可作燃料。
（2）熟石灰为氢氧化钙的俗称，能与酸发生反应，可用于改良酸性土壤。
故答案为：（1）甲烷；（2）熟石灰。
17．茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质(如图甲)，有人担忧它是否能食用。小科决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
（1）根据实验结果可知该黑色物质具有的物理性质有 ；
（2）小科推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，其化学式是 ；
（3）查阅资料得知溶液中Fe2+可被人体肠道吸收和利用。结合实验乙，小科认为蛋黄中的黑色物质在经过人体消化道胃、肠时，会被反应转化为Fe2+吸收，他推测的理由是 。
【答案】（1）不溶于水
（2）FeS
（3）胃中含有盐酸
【知识点】化合物之间的相互转化；酸的化学性质
【解析】【分析】铁和硫混合后加热生成黑色的FeS。
【解答】（1）将蛋黄放入水中，黑色物质没有变化，说明黑色物质不溶于水。
（2）黑色物质与稀盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢气体，由能量守恒定律可知，黑色物质中含有铁元素和硫元素，可能是FeS。
（3）胃中含有胃酸，胃酸是盐酸，所以小科认为蛋黄中的黑色物质在经过人体消化道胃、肠时，会被反应转化为Fe2+吸收。
18．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答：
（1）小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应；
（2）反应③可以选用的盐是____；
A．CaCO3B．CuSO4C．NH4NO3D．KNO3
（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因可用反应④说明，写出此反应的化学方程式 。
【答案】（1）放热
（2）B；C
（3）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
【知识点】复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】可溶性盐与碱的反应属于复分解反应，要有沉淀、气体或水生成。
【解答】（1）由图乙可知，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，说明该酸与氢氧化钠反应是放热反应。
（2）A、碳酸钙不溶于水，所以不能与氢氧化钠反应，故A错误；
B、CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4，故B正确；
C、NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑，故C正确；
D、硝酸钾与氢氧化钠混合没有沉淀、气体或水生成，所以不能与氢氧化钠反应，故D错误。
故答案为：BC。
（3）玻璃塞中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应，生成的硅酸钠是一种粘合剂，会导致玻璃塞无法打开，方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。
19．将未经砂布打磨的铝条放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。
（1）请对曲线AB段变化情况作出解释 ；（化学方程式表示）
（2）写出曲线E点溶液中全部的微粒符号 。
【答案】（1）Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O
（2）Al3+、SO42-、H+、H2O
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】铝和稀硫酸反应的方程式为：2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑。
【解答】（1）铝暴露在空气中，表面被氧化成氧化铝，AB段氧化铝与稀硫酸反应，没有气体生成，所以压强变化不大，方程式为：Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O。
（2）稀硫酸足量，即说明反应后有剩余，E点的溶质为硫酸铝和硫酸的混合物，所以全部的微粒符合为：Al3+、SO42-、H+、H2O。
20．某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液，反应中加入的Ba（OH）2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。
（1）ab段生成的沉淀是： 。
（2）原溶液中含有的溶质有 。（化学式）
【答案】（1）MgOH2
（2）HCl、MgCl2
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】酸碱优先反应，但若有硫酸钡或氯化银生成时，会优先沉淀，因为硫酸钡和氯化银不溶于酸。
【解答】（1）由图像可知，刚开始加入氢氧化钡溶液时，没有沉淀生成，说明溶液中没有硫酸铜，由酸碱优先可知，一定含有稀盐酸，剩余物质中能与氢氧化钡反应的只有氯化镁，所以发生方程式为：MgCl2+BaOH2=BaCl2+MgOH2↓，故沉淀为MgOH2。
（2）原溶液中含有氯化镁，氯化镁与碳酸钠会发生反应，生成碳酸镁沉淀是，所以不能共存，故不含有碳酸钠，所以原溶液中含有的溶质为： HCl、MgCl2 。
21．我国西汉时期就已经掌握了湿法炼铜，古书上记载：“曾青浸铁即成铜”，
（1）古代人民将铁片放入曾青（即硫酸铜溶液）中，表面有铜析出。反应后铁片的质量将 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则表示 （填写离子符号）。
【答案】（1）变大
（2）Fe2+
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】铁在参与置换反应时，生成物中铁元素的化合价为+2价。
【解答】（1）湿法炼铜的方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，每56克铁参与反应能置换出64克铜，所以反应后铁片的质量会变大。
（2）由图可知，是新生成的微粒，由Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可知，表示的是Fe2+。
22．兴趣小组的同学在实验室进行以下实验：
（1）在做“研究杠杆平衡条件”的实验时，先后出现杠杆右端下降的现象。为使杠杆水平平衡，有四位同学提出了四种方案，你认为可行的是： （同学代号）；
A同学：图甲中平衡螺母向左调节；图乙中右侧钩码向左移动
B同学：图甲中平衡螺母向左调节；图乙中右侧钩码向右移动
C同学：图甲中平衡螺母向右调节；图乙中左侧钩码向左移动
D同学：图甲中平衡螺母向右调节；图乙中左侧钩码向右移动
（2）如图是他们进行滚摆实验时，滚摆完成一次下降和上升的示意图。对于该过程中滚摆处于甲、乙位置时，小组同学有四种观点，你认为正确的是：____；
A．重力势能不同，动能相同B．重力势能不同，动能不同
C．重力势能相同，动能相同D．重力势能相同，动能不同
（3）如图是他们进行的又一个实验，在粗糙程度相同的表面上，用大小相等的拉力F，沿不同方向拉物体运动相同的路程S，关于三种情况下拉力F做功大小关系小组同学有不同意见，你的观点是 （拉力F做的功用W甲、W乙、W丙表示，并用“”连接三者）。
【答案】（1）A
（2）D
（3）W甲=W乙=W丙
【知识点】功的计算公式的应用；动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒；杠杆的平衡条件
【解析】【分析】在实验前调整可以通过调节平衡螺母使杠杆属于平衡位置，但在实验过程中若出现杠杆没有水平平衡不能调节平衡螺母，应调节钩码的数量或者位置。
【解答】（1）图甲和图乙中杠杆均右端下沉，说明右侧偏重，由F1l1=F2l2可知，甲中应将平衡螺母向左调，乙中将左侧钩码向左调或者将右侧钩码向左调。
故答案为：A。
（2）由图可知，后来上升的最高点低于起始高度，说明机械能不守恒。图中甲乙两位置高度相同，说明重力势能相同，因为机械能不守恒，即乙的机械能更小，所以乙的动能小于甲的动能。
故答案为：D。
（3）拉力大小相同，物体在拉力方向上移动的距离也相同，由W=Fs可知，拉力做功相同，故W甲=W乙=W丙。
23．如图所示，小科用180N的拉力F使重1000N的物体以1m/s的速度做匀速直线运动，已知物体受到水平地面的摩擦力为物重的0.3倍。（绳子和滑轮间有摩擦且不能忽略）
（1）绳子自由端移动的速度是 ；
（2）物体受到的拉力为 ；
（3）拉力F做功的功率是 。
【答案】（1）2m/s
（2）300N
（3）360W
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用；滑轮组及其工作特点；滑轮组绳子拉力的计算
【解析】【分析】P=Wt=Fst=Fv
【解答】（1）由图可知，n=2，物体运动的速度为1m/s，则绳子自由端移动的距离为2m/s。
（2）物体做匀速直线运动，受力平衡，拉力等于摩擦力，故拉力为：F=f=0.3G=0.3×1000N=300N。
（3）拉力F的功率
P=F拉v=180N×2m/s=360W。
三、实验探究题(本题有5小题，每空2分，共40分
24．课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体（可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一种或几种）进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见下图：
请分析实验过程并完成以下问题：
（1）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是 ；
（2）滴加Ba(NO3)2的目的是 ；
（3）滴加过量稀硝酸的作用是： ；
（4）通过计算推断：原白色固体的成分为 。
【答案】（1）用稀盐酸代替稀硝酸，会引入氯离子，干扰氯化钠的检验
（2）检验是否含有硫酸钠
（3）确保碳酸钠被除尽，防止干扰碳酸钠的检验。
（4）NaCl和NaNO3
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，但碳酸钡可以溶解在稀硝酸中而硫酸钡不能。
【解答】（1）固体中可能含有氯化钠，若用稀盐酸代替稀硝酸，会引入氯离子，干扰氯化钠的检验。
（2）硝酸钡与硫酸钠反应会产生白色沉淀，所以可用于检验是否含有硫酸钠。
（3）碳酸钠也能与硝酸钡反应产生白色沉淀，所以为了防止碳酸钠对硫酸钠的检验造成干扰，应加过量的稀硝酸，确保碳酸钠被除尽。
（4）加稀硝酸和硝酸钡均无现象，说明不存在碳酸钠和硫酸钠，加硝酸银有白色沉淀生成，说明含有氯化钠，设氯化钠的质量为x
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x 1.435g
58.5x=
解得x=0.585g，而白色固体有1g，所以还含有硝酸钠。
25．实验探究和证据推理是提升认知的重要手段，南苑中学化学兴趣研究小组对CO2和NaOH溶液能否反应进行分组实验探究。
查阅资料：Ⅰ、Na2CO3溶液显碱性；Ⅱ、NaOH易溶于乙醇，Na2CO3难溶于乙醇。
【角度一：通过反应物参与反应证明】甲组同学向两个集满CO2的同样规格的集气瓶中分别注入等体积且足量的NaOH溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。
（1）实验中能证明NaOH与CO2反应的预期现象是U型管中 ；
（2）【角度二：通过产生的生成物证明】
乙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。老师指出这不能作为判断氢氧化钠与CO2发生反应的证据，原因是 ；
（3）丙组同学取一定质量的NaOH固体溶于乙醇，配成饱和的氢氧化钠的乙醇溶液，向该溶液中通入CO2，当观察到 的现象时，也能证明氢氧化钠能与CO2反应；
（4）【拓展探究】
若需证明实验结束后左瓶中的液体既含有碳酸钠又有氢氧化钠，需要的药品是____。
A．酚酞B．CaCl2C．Ca（OH）2
【答案】（1）液面左高右低
（2）氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使酚酞变红
（3）有沉淀产生
（4）A；B
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】碳酸钠的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以要先除去碳酸钠再检验是否存在氢氧化钠。
【解答】（1）氢氧化钠与二氧化碳发生反应，左侧集气瓶内气体减少量更多，压强减小的更多，YU型管中的红墨水在压强差的作用下出现左高右低的现象。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使酚酞变红，所以不能通过观察能否让酚酞变红作为判断氢氧化钠是否反应的证据。
（3）由题中信息可知，氢氧化钠可溶于乙醇而碳酸钠不溶于乙醇，所以若有碳酸钠生成则会观察到有白色沉淀生成。
（4）要证明溶液中同时存在碳酸钠和氢氧化钠，应先滴加足量的CaCl2，检验并除去碳酸钠，若有白色沉淀生成说明含有碳酸钠；再向溶液中滴加酚酞，若溶液变红，说明含有氢氧化钠。不能氢氧化钙，因为会引入氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验。
故答案为：AB。
26．反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类，为探究碳和氧化铜反应生成的气体种类，小乐设计了如下实验装置和方案(B、C、D装置中药品足量，且所有反应均充分进行)：
【提出问题】碳和氧化铜反应生成的气体是什么?
【作出猜想]猜想①CO；猜想②CO2；猜想③CO和CO2
【定性观察]
（1）实验时，若A处产生黑色固体变红色的现象，则说明碳具有 (填写性质)；
（2）若观察到 (填写现象)，则可排除猜想①；
（3）请指出上面实验装置中存在的错误： （用文字表述）
（4）【定量计算]
用电子天平测定表格中的四个数据：
若猜想②成立，则理论上(m4-m3) (m1-m2)(选填“”或“=”)。
【答案】（1）还原
（2）B中石灰水变浑浊
（3）装置C中导管短进长出
（4）=
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】检验、除杂、干燥气体时，导管均是长进短出的。
【解答】（1）A处氧化铜变成紫红色的铜，说明碳具有还原性，将氧化铜还原成铜。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不与澄清石灰水反应，所以若观察到B中石灰水变浑浊，可以说明气体中含有二氧化碳，即猜想①错误。
（3）装置C中导管短进长出，气体会留在集气瓶内，氢氧化钠溶液会被压入D中，应改为长进短出。
（4）A中质量减小量为m1-m2，为生成二氧化碳的质量；BCD质量的增加量为m4-m3，也是二氧化碳的质量，则当m4-m3 =m1-m2时， 说明生成的气体只有二氧化碳，故猜想②成立。
27．物体动能的大小与质量和速度有什么关系？为探究此问题，小科用相同的斜面、长木板、纸盒和两个不同质量的小球，设计了如图所示的甲、乙、丙三个实验，通过比较分析，得出结论。
（1）小科是通过观察 来比较小球动能的大小；
（2）甲、乙两次实验中，小球从斜面同一位置静止释放，是为了控制 相同；
（3）通过对比甲、丙两次实验可得出结论是： ；
（4）若长木板绝对光滑，本实验还能达到探究目的吗？并说明理由： 。
【答案】（1）纸盒在水平面移动的距离
（2）小球到达水平面时的初始速度
（3）质量一定时，物体的速度越大，动能也越大
（4）不能。如果绝对光滑，物体在水平面将永远做匀速直线运动
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）小球撞击纸盒，纸盒克服摩擦力做功。根据W=fs可知，纸盒在水平面上移动的距离越大，克服阻力做功越大，那么小球动能越大；
（2）小球到达斜面底端时的速度与它在斜面上的高度有关，即高度越大，则小球到达水平面时的速度越大；
（3）根据图片分析甲和丙中哪个因素相同，哪个因素不同，根据控制变量法的要求描述结论；
（4）如果木板光滑，没有摩擦力，那么无论小球动能大小，纸盒都会不停的运动下去，不能通过纸盒移动的距离反映小球动能大小，据此分析解答。
【解答】（1）小科是通过观察纸盒在水平面移动的距离来比较小球动能的大小；
（2）甲、乙两次实验中，小球从斜面同一位置静止释放，是为了控制小球到达水平面时的初始速度相同；
（3）根据图片控制，甲、丙两次实验中，小球质量相同，而在斜面上高度不同，那么得到结论： 质量一定时，物体的速度越大，动能也越大 。
（4）若长木板绝对光滑，本实验不能达到探究目的，理由：如果绝对光滑，物体在水平面将永远做匀速直线运动。
28．在探究“杠杆的平衡条件”的实验中：
（1）图甲中杠杆在该位置处于静止状态，此时杠杆处于平衡状态吗？ 。
（2）如图乙所示，杠杆上每格均匀等距，每个钩码的质量都相同，若在C位置挂4个钩码，在D处挂 个钩码，仍可使其在水平位置平衡；
（3）如图丙所示，用弹簧测力计代替钩码，保持所挂钩码位置不变，不断改变弹簧测力计的作用点和拉力的大小，使杠杆始终在水平位置平衡，绘制出弹簧测力计的拉力F与其力臂L的图像如图丁所示，图像中每次描出的点与两坐标轴围成的矩形面积（如图丁中阴影部分） （选填“相等”或“不等”）；
（4）本实验可得出杠杆的平衡条件是： （文字、字母表达均可）。
【答案】（1）杠杆处于平衡状态
（2）6
（3）相等
（4）F1l1=F2l2
【知识点】杠杆的平衡条件；杠杆的动态平衡分析；探究杠杆的平衡条件实验
【解析】【分析】杠杆水平平衡的好处是便于直接读数力臂大小。
【解答】（1）杠杆静止，说明杠杆受力平衡，所以杠杆属于平衡状态。
（2）由杠杆平衡条件可知，左侧C位置距离支点3格，D点距离支点2格，由杠杆平衡条件可得：3L×4G=2G×nL，解得n=6。
（3）由图可知，当力等于3N时，L=2cm，乘积为6；当力等于2N时，L=3cm，乘积为6；当力等于1N时，L=6cm，乘积为6，所以图像中每次描出的点与两坐标轴围成的矩形面积相等。
（4）杠杆平衡条件：F1l1=F2l2。
四、解答题（本题共5小题，29、32、33题8分，30题5分，31题6分，共35分）
29．将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于52.1克水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应（过程中溶液始终不饱和），测得的实验数据如下表。
求：
（1）表格中m的数值是 ；
（2）溶液中Na2CO3在第 次实验时已完全反应；
（3）固体混合物中Na2CO3的质量；
（4）请计算第三次加入CaCl2溶液后所得溶液的质量。
【答案】（1）8
（2）3
（3）解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
106 100
x 10
106x=10010
解得x=10.6g。
答：固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g。
（4）第三次加入氯化钙溶液为45g，产生的沉淀质量为10g，溶液的总质量为：12.9g+52.1g+45g-10g=100g。
答：反应后溶液的质量为100g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】反应后溶液总质量等于加入烧杯中所有物质的总质量减去反应产生的沉淀和气体的质量以及不溶于水的杂质的质量。
【解答】（1）由表中数据可知，第一次实验中，加入15克氯化钙溶液，生成沉淀4g，所以第二次实验中，再加入15克氯化钙溶液，会再生成4克沉淀，则m=8g。
（2）第3次实验加入氯化钙的质量仍为15克，所以若碳酸钠足量，生成的沉淀也为4克，固体应该有12克，但第三次实验中沉淀的总质量只有10克，小于12克，说明碳酸钠已经完全反应。
30．建造我国海军新锐舰艇“南昌舰”的特种钢材，需要用富铁矿石（含铁量高于50%）冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不含铁元素，不溶于水，也不与酸反应）。
（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g；
（2）该样品中铁元素的质量分数为 ，由此判断出该赤铁矿石 （填“属于”或“不属于”）富铁矿石。（3）若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%（其他成分不含铁），600t这样的赤铁矿可以炼出含杂质为4%的生铁多少吨？
【答案】（1）16
（2）56%，属于；350t
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】质量分数=溶质质量溶液质量×100%
【解答】（1）由图可知，加入足量的稀盐酸，剩余固体的质量为4g，即杂质为4g，则氧化铁的质量为：20g-4g=16g。
（2）样品中铁元素的质量分数为：56×256×2+16×3×16g20g×100%=56%>50%，所以属于富铁矿石。
（3）赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%，可以炼出铁的质量为：m铁=600t×80%×112160=336t，则生铁的质量为：m生铁=m铁96%=336t96%=350t。
答：可以炼出含杂质为4%的生铁350t。
31．某兴趣小组收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11kg，他们用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理废液。在向废液中加入稀硫酸过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。
（1）在处理废液过程中， (填字母)点对应的溶液PH=7；
（2）生成CO2的质量是 ；
（3）从AB段和BC段溶液质量的增加快慢，推断BC段发生的反应是： （化学方程式表示）；
（4）求出B点的坐标(x0，y0)写出计算过程。
【答案】（1）C
（2）5.11kg
（3）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
（4）二氧化碳的质量为0.11kg，设消耗的稀硫酸的质量为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
98 44
19.6%x 0.11kg
9819.6%x=440.11kg
解得x=1.25kg。所以x0=5kg-1.25kg=3.75kg。则y0=5.11kg+3.75kg=8.86kg。
答：坐标为（3.75，8.86）。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】图中的转折点说明一段反应的结束和另一段反应的开始。
【解答】（1）C点表示氢氧化钠和碳酸钠与稀硫酸恰好完全反应，此时溶质只有硫酸钠，溶液的pH等于7。
（2）混合溶液有5.11kg，加入稀硫酸5kg，反应结束后溶液的质量为10kg，则二氧化碳的质量为：mCO2=5.11kg+5kg-10kg=0.11kg。
（3）由图可知，AB段溶液质量增加的更快，而BC段质量增加的更慢，说明BC段有气体产生，故方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
32．如图，一根足够长的轻质杠杆水平支在支架上，将边长5cm的正方体G1通过轻质细绳系于正上方杠杆A点，G2＝40N，将G2放在B点时，G1对地面的压强为2×104Pa，已知OA＝0.2m，OB＝0.1m，求：
（1）此时细绳作用于A的拉力；
（2）地面对正方体G1的支持力和G1重力；
（3）现用F＝5N的水平拉力使G2以0.05m/s的速度从B点向右匀速直线运动，经过一段时间使G1对地面的压力恰好为零，在这段时间内拉力F做的功及做功的功率。
【答案】（1）细绳对A的拉力：F绳×OA=G2×OB，代入数据可得：F绳×0.2m=40N×0.1m，解得F绳=20N。
答：细绳对A的拉力为20N。
（2）G1对地面的压强为2×104Pa，边长为0.05m，则对地面的压力为：FA=PS=2×104Pa×0.05×0.05m2=50N，力的作用是相互的，所以地面给物体的支持力为50N。细绳对A的拉力为20N，则A的重力为：G1=20N+50N=70N。
答：地面对正方体的支持力为50N，G1的重力为70N。
（3）G1对地面的压力恰好为零时，细绳对G1的拉力等于G1的重力，即为70N，此时G2距离支点的距离为：70N×0.2m=40N×l2，解得l2=0.35m，所以G2移动的距离为：0.35m-0.1m=0.25m，则拉力所做的功为：W=Fs=5N×0.25m=1.25J。
时间为：t=，则功率为：P=Wt=1.25J5s=0.25W。
答：拉力做功为1.25J，功率为0.25W。
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用；杠杆的平衡条件；杠杆的动态平衡分析
【解析】【分析】（1）杠杆处于平衡状态，由杠杆平衡条件：F1l1=F2l2可求得细绳作用于A的拉力。
（2）由压强的计算公式p=FS可知，F=pS。代入数据可求得地面对正方体的支持力，再利用二力平衡知识可知重力等于支持力加拉力，从而可求得G1的重力。
（3）G1对地面的压力为0，说明此时杠杆对G1的拉力等于G1的重力，再根据杠杆平衡条件算出G2的力臂，即可求得G2移动的距离，再根据W=Fs和P=Wt求得功率。
33．一辆在水平路面上沿直线匀速行驶的货车，行驶时所受的阻力为车总重的0.1倍，货车（含驾驶员）空载时重为2.5×104N。
（1）求货车（含驾驶员）空载行驶时所受的阻力大小；
（2）求货车以36km/h的速度空载匀速行驶时，10s内货车牵引力做的功；
（3）当货车以90kW的功率、90km/h的速度匀速行驶时，求：
①匀速行驶过程中，货车的牵引力；
②匀速行驶过程中所受的阻力及装载了多重的货物。
【答案】（1）货车空载时所受的阻力：f=0.1G=0.1×2.5×104N=2.5×103N。
答：阻力为2.5×103N。
（2）货车行驶的速度：v=36km/h=36×13.6m/s=10m/s
货车匀速行驶，受力平衡，牵引力等于阻力，10s内货车牵引力做的功：W=Fs=fvt=2.5×103N×10m/s×10s=2.5×105J。
答：牵引力所做的功为：2.5×105J。
（3）①匀速行驶过程中，货车的牵引力
F=Pv=90×103W90×13.6m/s=3600N
②匀速行驶过程中所受的阻力等于牵引力，故阻力为3600N。阻力是车重的0.1倍，故货物的重力为：G货物=G总-G车和人=f0.1-G车和人=3600N0.1-2.5×104N=1.1×104N。
答：牵引力为3600N，阻力为3600N，货物的重力为1.1×104N。
【知识点】二力平衡的条件及其应用；功的计算公式的应用
【解析】【分析】（1）由文中信息可知，阻力为车重力的0.1倍，据此可求得车受到的阻力。
（2）匀速行驶，牵引力等于阻力，由W=Fs可求得所做的功。
（3）由P=Wt=Fst=Fv可知，牵引力为F=Pv。再根据阻力为车重力的0.1倍，求出车和货物的总重力，减去车自身的重力即为货物的重力。
选项
物质
杂质
试剂和方法
A
NaCl
Na2CO3
滴入适量稀盐酸，过滤
B
KCl
K2SO4
滴入适量Ba(NO3)2溶液，过滤
C
CO
CO2
通过灼热的氧化铜粉末
D
H2
HCl
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
反应前的质量
反应后的质量
A(试管+固体)
m1
m2
B+C+D(广口瓶+溶液)
m3
m4
实验序号
1
2
3
4
5
加入CaCl2溶液质量/克
15
15
15
15
15
生成沉淀的总质量/克
4
m
10
10
10
选项
物质
杂质
试剂和方法
A
NaCl
Na2CO3
滴入适量稀盐酸，过滤
B
KCl
K2SO4
滴入适量Ba(NO3)2溶液，过滤
C
CO
CO2
通过灼热的氧化铜粉末
D
H2
HCl
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
反应前的质量
反应后的质量
A(试管+固体)
m1
m2
B+C+D(广口瓶+溶液)
m3
m4
实验序号
1
2
3
4
5
加入CaCl2溶液质量/克
15
15
15
15
15
生成沉淀的总质量/克
4
m
10
10
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