江苏省淮安市2024-2025学年九年级上学期第一次月考优选卷化学试卷（解析版）

这是一份江苏省淮安市2024-2025学年九年级上学期第一次月考优选卷化学试卷（解析版），共14页。

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符
合题目要求的）
1．淮安市积极创建“国家卫生城市”。为保护城市环境，下列做法不可取的是（ ）
A．植树造林绿化环境B．增加宣传低碳出行
C．工厂废气随意排放D．生活垃圾分类处理
【答案】C
【详解】A、植树造林绿化环境，能够减少环境污染，故A选项做法可取，不符合题意；
B、增加宣传低碳出行，减少二氧化碳的排放，有效减缓温室效应，故B选项做法可取，不符合题意；
C、工厂废气随意排放，会造成空气污染，故C选项做法不可取，符合题意；
D、 生活垃圾分类处理，能够减少环境污染，故D选项做法可取，不符合题意。
故选C。
2．在进行“探究碱式碳酸铜性质”实验中，下列操作错误的是（ ）
A．取少量碱式碳酸铜 B．倒少量稀盐酸
C．熄灭酒精灯D．加热碱式碳酸铜
【答案】D
【详解】A、取少量碱式碳酸铜，先用药匙取药品，再放入纸槽，然后把纸槽水平伸入试管，最后把试管直立即可，A正确；
B、从细口瓶中倒取盐酸时，应把瓶塞拿下倒放在桌上。倾倒盐酸时，瓶上的标签应向着手心，防止残留液污染和腐蚀标签。同时瓶口紧挨试管口。B正确；
C、熄灭酒精灯用灯帽盖灭。C正确；
D、碱式碳酸铜是粉末状固体，为防止冷凝水倒流，使试管炸裂，试管口应略向下倾斜。D错误。
综上所述：选择D。
3．下列化学用语和名称均正确的是（ ）
A．硝酸根离子：NOB．2个氢原子：H2
C．铵气：NH3D．镁离子：Mg+2
【答案】A
【详解】A、离子的表示方法：在元素符合右上方标注所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”，省略不写，离子前面的数字表示离子的个数，故A正确；
B、元素符合表示的意义：表示这种元素；表示这种元素的一个原子；由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质。元素符合前面的数字表示该原子的个数，2个氢原子：2H，故B错误；
C、氨气：NH3，故C错误；
D、离子的表示方法：在元素符合右上方标注所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”，省略不写，离子前面的数字表示离子的个数。镁离子：Mg2+，故D错误，故选A。
4．如图为大自然中的氧循环示意图，下列说法错误的是（ ）
A．氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
B．图中只有物质燃烧是化学变化
C．生物呼吸可以消耗氧气释放出二氧化碳
D．植物光合作用的生成物之一是氧气
【答案】B
【详解】A、光合作用时，消耗二氧化碳，释放氧气，生物呼吸或燃烧消耗氧气，产生二氧化碳，所以氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定。A正确；
B、图中生物呼吸、物质燃烧都是化学变化。B错误；
C、生物呼吸消耗氧气释放出二氧化碳。C正确；
D、植物光合作用消耗二氧化碳和水，生成有机物和氧气。D正确。
综上所述：选择B。
5．对下列实验中异常现象分析不合理的是（ ）
A．过滤后滤液仍然浑浊——滤纸和漏斗壁之间有气泡
B．用量筒量取液体时，实际量取的液体体积偏多——仰视读数
C．测定空气中氧气含量时测量的结果小于——红磷的量不足
D．用排水法收集的氧气不纯——导管口刚开始有气泡冒出时就进行收集
【答案】A
【详解】A. 过滤后滤液仍然浑浊，可能原因有滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘、仪器不干净等，滤纸和漏斗壁之间有气泡会导致过滤速率慢，故A错误；
B. 用量筒量取液体时，仰视读数，读数偏小，实际量取的液体体积偏多，故B正确；
C. 测定空气中氧气含量时，红磷的量不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气耗尽，导致进入水的体积分数偏小，测量结果小于五分之一，故C正确；
D. 用排水法收集氧气时，导管口刚开始有气泡冒出时就进行收集，此时试管中的空气还未完全排出，收集的气体会不纯，故D正确。
故选：A。
6．下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热
B．木炭在空气中燃烧，发红放热，生成二氧化碳气体
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成黑色固体
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
【答案】A
【详解】A、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，故A正确；
B、木炭在空气中燃烧，发红放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故B错误；
C、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，故C错误；
D、红磷在空气中燃烧，放热，产生大量的白烟，故D错误；
故选：A。
7．下列关于空气的说法中，正确的是（ ）
A．从液态空气中分离出氧气的变化属于分解反应
B．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都是空气的主要污染物
C．空气中二氧化碳含量的增加对环境没有任何影响
D．按质量分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质1%
【答案】B
【详解】A、工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是分解反应，故A错误；
B、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都是空气的主要污染物，故B正确；
C、空气中二氧化碳含量的增加会加剧温室效应，故C错误；
D、按体积分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质1%，故D错误；
故选：B。
8．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
A．离子是带电的微粒，则带电的微粒一定是离子
B．一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，则性质一定相似
C．同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定是同种分子构成的
D．元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，则质子数相同的原子一定属于同种元素
【答案】D
【详解】A、带电的微粒不一定是离子，还可能是质子或电子等，选项错误；
B、虽然一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，但两种物质的分子的构成不同，所以两种物质的性质不相同，选项错误；
C、纯净物不一定是同种分子构成的，还可能有同种原子和相同的离子构成，选项错误；
D、由元素的概念可知，元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，则质子数相同的原子一定属于同种元素，选项正确，故选D。
9．归纳是科学研究中常用的一种方法。下列对有关知识的归纳完全正确的是（ ）
【答案】B
【详解】A.金刚石的硬度大，可以用于切割玻璃；氧气具有助燃性，不具有可燃性，所以氧气不能用于火箭的燃料，此选项错误；
B.海水中含量占前四位的元素是氧、氢、氯、钠，所以海水中含量最多的元素是氧；太阳上含量丰富的元素是氢、氦，所以太阳上最丰富的元素是氢，此选项正确；
C. 门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表；卢瑟福发现了质子，拉瓦锡发现了空气的组成，此选项错误；
D.体温计汞柱上升是因为温度升高，汞原子间的间隔变大；丹桂飘香是因为分子在不断的运动，此选项错误；
故选B。
10．如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是（ ）
A．锌是人体必需的常量元素，儿童缺乏会得侏儒症
B．葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大
C．每支口服液含葡萄糖酸锌
D．葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为
【答案】C
【详解】葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，化学式量为。
A、锌是人体必需的微量元素，儿童缺锌会厌食、发育不良，A选项错误；
B、葡萄糖酸锌中各元素质量比为，因此氧元素的质量分数最大，B选项错误；
C、根据标签，每支口服液含锌，则每支口服液中葡萄糖酸锌的质量为，C选项正确；
D、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为，D选项错误。
故选：C。
非选择题（本大题包括4题，共40分）
11．（8分）淮安萧湖公园自建成后成为知名的打卡地。
(1)公园门口，有人在卖卡通人物气球，为了安全，气球内充入的气体是_____(填字母序号)。
A．氮气B．氢气C．氦气
(2)人们在赏花时不断呼吸着新鲜的空气，空气中最多的气体是氮气，请写出保持氮气化学性质的最小微粒 (用化学符号表示)。某同学对人呼吸前后气体组成的变化产生了兴趣，如表为该同学测量的实验数据(通常状况)。
①氮气的化学性质比较稳定，在呼吸前后没有发生变化。经仪器测得，呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积，则呼出气体中氮气的体积分数 78%(填“>”“=”或“<”)。
②呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数b c(填“>”“=”或“<”)。
(3)景区中，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技的创新点。
如图1是碲在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图：
①碲原子的质子数为 ，碲原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。
②碲原子和图2中 (填字母，下同)的化学性质相似，图2中属于稳定结构的微粒有 。
(4)景区内树林中有着富含抗氧化防衰老的负氧离子。某种负氧离子的每个原子团是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的微粒，每个中含有 个电子。
【答案】(1)C
(2)N2 < <
(3) 52 得到 D BC
(4)17
【详解】（1）A、氮气的密度接近空气，不能飘起，错误；
B、氢气易爆，不安全，错误；
C、氦气密度小且化学性质稳定，正确。
故选C；
（2）分子是保持物质化学性质的最小微粒，氮气是由氮分子构成，保持氮气化学性质的最小微粒为氮分子，氮分子可用氮气的化学式表示，表示为N2；
①氮气的化学性质比较稳定，在呼吸前后没有发生变化，经仪器测得，呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积，则呼出气体中氮气的体积分数小于空气中氮气的总体积，即小于78%，故填：<；
②呼吸时，消耗氧气产生二氧化碳和水，则前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数b小于c，故填：<；
（3）①元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，根据碲在元素周期表中的信息可知，该元素的原子序数为52，在原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则碲原子的质子数为52；根据碲原子的结构示意图可知，碲原子的最外层电子数为6，大于4，碲原子在化学反应中容易得到电子；
②原子的最外层电子数决定原子的化学性质，最外层电子数相同时，原子的化学性质相似，当最外层电子数为8时，处于稳定结构，则与碲原子的化学性质相似的为D，图2中属于稳定结构的微粒为BC；
（4）每个氧原子中有8个电子，带一个单位负电荷，说明从到的过程中得到一个电子，则中含有的电子数为：12×8+1=17。
12．（10分）2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。
(1)下列做法符合“中国水周”活动主题的是_________（填序号）。
A．实验室中的废液直接倒入下水道 B．工业用水重复使用 C．生活中用淘米水浇花
(2)如图1为电解水的实验装置图。
①兴趣小组向图1装置中加入蒸馏水，接通电源后，没有观察到明显现象。查阅课本后，向水中添加少量氢氧化钠溶液，a、b管很快出现了气泡。则氢氧化钠溶液的作用是 ，写出氢氧化钠溶液中的阳离子 。
②一段时间后观察到长颈漏斗内液面 （填“上升”或“下降”），a、b管内气体体积比约为 。
③切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到 （填“a”或“b”）中气体使木条燃烧更旺。
④此实验可证明水是由 组成的，获得此结论的理论依据是 。
⑤我国开发出一种新型催化剂，实现在光照下分解水，写出反应的文字表达式 。
⑥为探究不同电压和不同浓度溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生氢气所需时间如图2所示，由图得出电解水速率最快的条件是 。
【答案】(1)BC
(2)增强导电性 Na+ 上升 2:1 b 氢元素和氧元素 化学反应前后元素的种类不变（合理即可） 水氢气 + 氧气 12V 电压和 10% 的NaOH溶液
【详解】（1）A、实验室中的废液直接倒入下水道，可能会腐蚀管道，污染水源，不符合题意；
B、工业用水重复使用，可以节约用水，保护水资源，符合题意；
C、生活中用淘米水浇花，可以节约用水，保护水资源，符合题意。
故选BC；
（2）①氢氧化钠溶液在水能离解出可自由移动的离子，其作用是增强导电性，氢氧化钠溶液中的阳离子是钠离子，离子符号为Na+；
②水通电产生氢气和氧气，气压增大，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，一段时间后观察到长颈漏斗内液面上升，a、b 管内气体体积比约为 2∶1；
③水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，b管与电源的正极相连，产生的气体是氧气，a管与电源的负极相连，产生的气体是氢气，切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到 b中气体使木条燃烧更旺。
④通电产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，此实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的，获得此结论的理论依据是化学反应前后元素的种类不变；
⑤我国开发出一种新型催化剂，实现在光照下分解水生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：水氢气 + 氧气；
⑥由图 2 得出电解水速率最快的条件是 12V 电压和 10% 的NaOH溶液。
13．（11分）空气中的氧气含量测定再认识。实验过程如下：
A．在实际容积为230mL的集气瓶里，先装进30mL的水，用止水夹夹紧橡皮管；
B．点燃燃烧匙内的红磷，观察到红磷燃烧，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞；
C．等装置冷却至室温后，打开止水夹。
(1)实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内 减小，烧杯中水倒吸到集气瓶，进入水的体积即为氧气的体积。红磷燃烧的文字表达式为 。
(2)红磷燃烧的主要现象是 。若实验非常成功，红磷熄灭后，待装置冷却至室温，打开止水夹，观察到烧杯中的水倒吸入集气瓶，最终集气瓶中水的总体积约为 mL。实际观察水面的变化情况发现，集气瓶内上升的水面小于瓶内原有气体体积的五分之一，可能的原因是： 、 (答出两点)。
(3)上面的实验同时证明了剩余的气体具有的化学性质是 ，物理性质是 。
(4)丁同学设想用图1装置，换用活性炭(主要成分碳)和铁粉代替红磷燃烧，进行氧气含量的测定，你认为是否可行，为什么？理由： 。
【查阅资料】
燃烧过程中，当氧气体积分数低于8.8%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验测定空气中氧气的含量，测定结果与理论值误差较大。
【实验改进】
(一)根据铁在空气中生锈的原理设计如图2实验装置，再次测定空气中氧气含量。铁生锈是缓慢氧化，对氧气浓度要求小。(提示：铁生锈会消耗空气中的氧气和水蒸气，装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。)
(二)测得实验数据如表：
已知：集气瓶(扣除内容物)和导管的总体积=126.0mL。
(5)根据测得实验数据计算：进入集气瓶中水的体积是 mL，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是 (计算结果精确到0.1%)。
(6)对比两个实验，改进后实验的优点有 (写一点)。
【答案】(1) 气压 红磷+氧气五氧化二磷
(2) 产生大量白烟，放出大量的热 70 红磷的量不足 装置漏气（合理即可）
(3) 化学性质不活泼（合理即可） 氮气难溶于水（合理即可）
(4)该实验不可行，理由是铁在空气中不能燃烧，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，冷却后，烧杯中的水不能进入集气瓶，无法测定空气中氧气含量
(5) 25.5 20.2%
(6)实验结果更准确（合理即可）
【详解】（1）由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气压减小，烧杯中水倒吸到集气瓶，进入水的体积即为氧气的体积；红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：红磷+氧气五氧化二磷；
（2）红磷燃烧的主要现象是产生大量白烟，放出大量的热；230mL的集气瓶里，先装进30mL的水，集气瓶内空气的体积为200mL，若实验非常成功，红磷熄灭后，待装置冷却至室温，打开止水夹，观察到烧杯中的水倒吸入集气瓶，最终集气瓶中水的总体积约为：200mL×+30mL=70mL；实际观察水面的变化情况发现，集气瓶内上升的水面小于瓶内原有气体体积的五分之一，可能的原因是红磷的量不足，红磷燃烧时，消耗了部分氧气，使进入的水偏少，或装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积；
（3）红磷过量，但是氧气耗尽后，红磷熄灭，说明氮气化学性质不活泼，与红磷不反应，进入水的体积，约占集气瓶内空气体积的，便不再进入，说明氮气难溶于水，故上面的实验同时证明了氮气难溶于水和化学性质不活泼的结论；
（4）丁同学设想用图1装置，换用铁粉和活性炭(主要成分碳)代替红磷将其燃烧，进行氧气含量的测定，该实验不可行，理由是铁在空气中不能燃烧，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，冷却后，烧杯中的水不能进入集气瓶，无法测定空气中氧气含量；
（5）根据测得实验数据可得进入集气瓶中水的体积是80mL-54.5mL=25.5 mL，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是；
（6）使用铁的缓慢氧化消耗氧气，使氧气消耗的更为彻底，实验结果更准确。
14．（11分）2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？
I．从地球带上去
(1)实验室采用高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠作为化学制氧剂是因为 。
(2)小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸铆固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器则定收集到的氧气浓度，数据见表。
①写出加热高锰酸钾制氧气的文字表达式 ，该反应属于 （填基本反应类型），
②收集气体需要考虑气体的 、溶解性、能否与水反应等性质。
③以上两种方法中 法收集到的氧气更纯净。
(3)工业上采用分离液态空气获得氧气，模拟实验过程如图所示：
浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，导致木条熄灭的原因是 ；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。
(4)利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图，由此可知两种分子的大小：N2 O2（填“>”或“<”）。
Ⅱ．在天宫制出来
(5)早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠Na2O2反应制氧气，同时生成碳酸钠，请写出发生反应的文字表达式： 。
(6)空间站内二氧化碳的主要来源是 。
(7)科学家设计了生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的是 （填字母）。
a.“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重
b.若在产生氧气的同时产生其他气体，系统需要对其进行处理
c.人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化
【答案】(1)都含有氧元素
(2) 分解反应 密度 排水
(3)液态氮气的沸点比液氧低，取出试管，液态氮气先扩散出来，氮气不能支持燃烧，伸入燃着的木条，木条熄灭
(4)<
(5)
(6)宇航员的呼吸作用
(7)abc
【详解】（1）高锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢（H2O2）、过碳酸钠（）三物质都含有氧元素，根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类和质量不变可知，三种物质都可以作为化学制氧剂。
（2）①高锰酸钾加热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：；符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应。
②收集气体需要考虑气体的密度（判断使用向上排空气法或使用向下排空气法）、溶解性、能否与水反应等性质，故填写：密度。
③向上排空气法收集到的氧气中混有空气，排水法收集到的氧气比较纯净，故填写：排水。
（3）液态氮气的沸点比液氧低，取出试管，液态氮气先扩散出来，氮气不能支持燃烧，伸入燃着的木条，木条熄灭，故填写：液态氮气的沸点比液氧低，取出试管，液态氮气先扩散出来，氮气不能支持燃烧，伸入燃着的木条，木条熄灭。
（4）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，由图可知，氧气能通过分子筛，所以氮气分子大于氧气分子，故填写：<。
（5）二氧化碳和过氧化钠（Na2O2）反应制氧气，同时生成碳酸钠，文字表达式为：。
（6）空间站利用过氧化钠制氧气，由反应原理可知，空间站内宇航员需要吸入氧气，呼出二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反应得到氧气，二氧化碳的主要来源是宇航员的呼吸作用。
（7）a.“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重，选项叙述正确，故符合题意；
b.水通电生成氢气和氧气，生物再生生命保障系统不需要氢气，系统需要对氢气进行处理，选项叙述正确，故符合题意；
c.人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化，如尿液中的水需要净化处理后循环使用，选项叙述正确，故符合题意，故填写：abc。
A．物质用途
B．元素之最
金刚石——切割玻璃
液态氧气——火箭的燃料
海水中含量最多的元素——氧
太阳上最丰富的元素——氢
C．化学发现
D．微粒性质
门捷列夫——发现元素周期律
卢瑟福——发现空气的组成
体温计汞柱上升——微粒大小发生改变
丹桂飘香——微粒不断运动
××牌补锌口服液
主要成分：葡萄糖酸锌
化学式：
含锌量：每支口服液含锌
物质
吸入空气
呼出气体
氮气
78%
a
氧气
21%
16%
二氧化碳
0.03%
4%
水蒸气
b
c
实验前
实验后
烧杯中的水的体积
烧杯中剩余水的体积
80.0mL
54.5mL
收集方法
向上排空气法
排水法
氧气浓度
79.6
79.7
79.9
90.0
89.8
89.3
氧气平均浓度
79.7
89.7