山东省烟台市莱州市2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试卷(含答案)

这是一份山东省烟台市莱州市2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了计算题，实验题，填空题，多选题等内容，欢迎下载使用。


一、计算题
1．“金粉”（合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量（铜不能与酸反应）：称取25g“金粉”样品放入右图装置中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后装置内物质的总质量。实验数据如下表：
回答下列问题。
(1)a的数值为______；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为______（用化学式表示）。
(2)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。
二、实验题
2．《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为：
（蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应）
【查阅资料】①蚌壳的主要成分是
②草木灰的主要成分是，其水溶液显碱性
回答下列问题：
(1)步骤一中反应的基本反应类型是______。
(2)步骤二中反应的化学方程式为______。
某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：
【提出问题】上层清液中的溶质是什么?
【作出猜想】
(3)猜想Ⅰ：；
猜想Ⅱ：和______
猜想Ⅲ：和；
猜想Ⅳ：、和
有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是______。同学们推测与性质相似，他们的依据是二者都含有______（用化学符号表示）。
【实验验证】
(4)
【反思评价】
(5)制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是______（填化学式）。
(6)上述流程中的浊液和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。用pH计测草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8。可知，混合后溶液碱性______（填“增强”或“减弱”）
【拓展应用】
(7)为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议是______。
三、填空题
3．室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是( )
A.酸性B.中性C.碱性D.无法判断
4．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是( )
A.该溶液的溶剂是水
B.该溶液的溶质质量分数为6%
C.长时间放置不会析出晶体
D.该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
5．探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是( )
A.取用固体B.加水溶解
C.测酸碱性D.滴加盐酸
6．文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变化的是( )
A.小刀剔除铁器表面锈层B.稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙
C.氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物D.碱性溶液除去纸质文物中的酸
7．将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是( )
A.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
8．下列物质在生活中的用途体现其化学性质的是( )
A.盐水用于选种B.活性炭用于冰箱除味
C.氢氧化铝用于治疗胃酸过多D.水银用作体温计的测温物质
9．宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分为，也可表示为]。下列说法正确的是( )
A.易溶于水B.不能与稀硫酸发生反应
C.属于碱D.
10．下列家务劳动中，涉及乳化作用的是( )
A.用洗涤剂清洗衣物的油污B.用自来水冲洗地上的灰尘
C.用食醋清除水壶内的水垢D.用洁厕灵除去厕所的污垢
11．新制氯水中含有一种酸——次氯酸（），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是( )
A.0~150s，光照时间越长，产生氧气越多
B.0~150s，氯离子浓度增大，酸性增强
C.光照150s后，加入石蕊试液，不变色
D.新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱
12．如图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图。下列说法正确的是( )
A.化学反应前后，催化剂的质量和性质不变
B.该反应属于复分解反应
C.参加反应的甲、乙的分子个数比是3：2
D.生成丙、丁的质量比是5：4
13．下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.向的硫酸溶液中加水
B.向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
C.20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾
D.向一定量的硫酸溶液中加入锌
15．小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成______色；
(2)铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：______；
(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）；
A.B.C.D.
(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是______（填化学式，不考虑酚酞）。
16．为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。
回答下列问题：
(1)图1三次实验中所得溶液饱和的是______（填序号），该温度下硝酸钾的溶解度为______g。
(2)图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是______（用“﹥”“﹤”或“＝”连接)。
(3)若要使③中固体溶解，采用的方法可以是______或______。
(4)由图2可知，下列说法正确的是______。
A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B.℃时硝酸钾溶液降温至℃，一定有晶体析出
C.获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶
17．皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。
资料：1：草木灰（含）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。
2：碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。
回答下列问题。
(1)选料：“过筛”的目的是______。
(2)调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为______，料浆浸出液中一定含有的阴离子有______（填离子符号）。
(3)裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为______。
(4)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和______。
(5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是______。
18．某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为、和]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。
已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。
(1)20℃时，的溶解度为______g。
(2)“反应器”中反应的化学方程式为______。
(3)“过滤器1”产生的“滤渣”为______。
(4)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是______结晶。
(5)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是______。
19．氢氧化锂（）在航天器中可用于吸收。工业上用电解法制得的溶液中含有。在保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到晶体。有关物质的溶解度如下表。
已知：和的化学性质相似，和的化学性质相似。
(1)溶液的pH_______（填“﹥”“＝”或“﹤”)7。
(2)从电解法制得的溶液中，提取晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是______。
(3)电解法制得的1000g溶液中，的质量分数为10%、的质量分数为5%。
①该溶液中的质量为______g。
②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)蒸发结晶过程中，若没有保护，晶体中会混有，用化学方程式表示这个过程______。检验混有方法是：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，发生反应的化学方程式为______。
20．气体制备与性质探究是初中化学实验的重要内容，相关装置如图所示。
回答下列问题：
(1)仪器甲、乙的名称分别为______、______。
(2)实验室制取应选择的发生装置为______（填字母序号）；制取时发生反应的化学方程式为______。
(3)若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经C装置时的入口端为______（填“a”或“b”）。
(4)在三颈烧瓶D中用排空气法收集气体，检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图E所示。下列说法正确的是______。
①三颈烧瓶D中收集的气体不纯
②时注入的是氢氧化钠溶液
③后发生的只是中和反应
21．实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，小组同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制。
回答下列问题：
(1)计算配制时需要8%氯化钠溶液质量为______g。
(2)量取蒸馏水时应选择量程为______（选填“10”“20”或“50”）mL的量筒。
(3)上图所示的仪器中，本实验不会使用到的是______（填仪器名称）。
(4)小明量取蒸馏水时仰视读数，小花将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，他俩的操作对所配制氯化钠溶液质量分数的影响分别是______、______（选填“偏大”“偏小”或“不影响”）。
四、多选题
22．某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.这三种盐属于易溶物质
B.该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
C.30℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40%
D.20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液
23．逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是( )
A.由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中都有金属元素
B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C.溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液
D.碳酸盐能和酸反应产生气体，能和酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐
24．利用元素守恒解决问题。将10g碳酸钙固体高温煅烧至部分分解，冷却后将全部剩余固体与足量稀盐酸完全反应。下列有关结论正确的是( )
A.最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关
B.两步反应生成总质量与煅烧程度无关
C.煅烧前后固体中钙元素的质量分数不变
D.煅烧越充分则反应消耗的盐酸量越小
参考答案
1．答案：(1)104.8；、
(2)74%
解析：（1）“金粉”是铜锌合金，加入稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的总质量为：100g+25g-124.8g=0.2g，第1次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为：20g+25g-44.94g=0.06g；第2次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为：20g+44.94g-64.88g=0.06g；第3次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为：64.88g+20g-84.82g=0.06g；说明每加入20g稀硫酸，产生氢气的质量为0.06g；则第4、5次加入稀硫酸，产生氢气的质量为0.2g-0.06g×3=0.02g﹤0.06g，说明第4次锌已经完全反应，则ag=20g+84.82g-0.02g=104.8g，则a的数值为104.8；
综上说明第4次加入20g稀硫酸时，锌反应完全，且硫酸有剩余；故第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为硫酸锌和硫酸，化学式为、；
（2）解：设样品中锌的质量为x
x=6.5g
则样品中铜的质量分数为：
答：样品中铜的质量分数为74%。
2．答案：(1)分解反应
(2)
(3)氢氧化钙/；氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，不能共存；
(4)无明显现象；足量的稀盐酸
(5)
(6)增强
(7)密封保存
解析：（1）蚌壳的主要成分是碳酸钙，故步骤一中反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（2）步骤二中反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
（3）步骤三中碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，如果恰好完全反应，则上层清液中的溶质是氢氧化钾，如果碳酸钾过量，则溶质为碳酸钾和氢氧化钾，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钾和氢氧化钙，故猜想Ⅱ：和；
氢氧化钙和碳酸钾能反应生成碳酸钙和氢氧化钾，不能共存，故猜想Ⅳ不合理；
氢氧化钾和氢氧化钠性质相似，是因为二者都含有；
（4）一、取少量上层清液于试管中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，无明显现象，说明不含氢氧化钙，说明猜想Ⅱ不正确；
二：碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，故取少量上层清液于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明含碳酸钾，说明猜想Ⅲ正确，不能加入少量稀盐酸，因为氢氧化钾能与稀盐酸反应，少量的稀盐酸可能被氢氧化钾完全消耗，影响实验结果；
（5）由图可知，碳酸钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：；
（6）用pH计测草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8，pH大于7，显碱性，且pH值越大，碱性越强，故混合后溶液碱性增强；
（7）氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，故保存氢氧化钾，应密封保存。
3．答案：A
解析：酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液显酸性；故选：A。
4．答案：D
解析：A、由溶液的命名方法可知，氯化钾溶液中的溶剂是水，选项正确；B、由标签可知，该溶液的溶质质量分数为6%，选项正确；C、溶液具有稳定性，则长时间放置不会析出晶体，选项正确；D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍为6%，选项错误；故选D。
5．答案：B
解析：A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接用手拿取，要用药匙取用，错误；B、加水溶解氢氧化钠固体时在烧杯中进行，同时用玻璃棒不断搅拌加快溶解，玻璃棒不能碰到烧杯壁和底，正确；C、用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照即可确定溶液的酸碱度，不能直接把试纸浸入待测液中，这样会污染试剂，错误；D、滴加盐酸时，胶头滴管应竖直悬空于试管口的正上方，错误。故选：B。
6．答案：A
解析：A、小刀剔除铁器表面锈层的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；B、稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物，氢氧化钙溶液中的氢氧化钙可能会与石质文物中的某些成分反应，形成更为坚固的保护层，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、碱性溶液除去纸质文物中的酸，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选：A。
7．答案：C
解析：A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误；B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误；C、将碳酸饮料倒入冰中，温度降低，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳的逸出后溶液仍为饱和溶液，故说法正确；D、该实验没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故说法错误。故选C。
8．答案：C
解析：A、盐水用于选种，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属于物理性质，不符合题意；B、活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，可用于冰箱除味，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属于物理性质，不符合题意；C、胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，需要通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质，符合题意；D、水银用作体温计的测温物质，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属于物理性质，不符合题意。故选：C。
9．答案：D
解析：A、氢氧化铜是蓝色沉淀，不溶于水，故A说法错误；B、氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜能与稀硫酸发生反应，故B说法错误；C、碳酸铜是由碳酸根离子和铜离子构成的，属于盐，故C说法错误；D、中含有铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子数目比为2:2:1。所以改写后氢氧根离子和碳酸根离子的数目比也应该为2:1，所以，则，故D说法正确；故本题选D。
10．答案：A
解析：A、用洗涤剂清洗衣物的油污利用了洗洁精的乳化作用，故A正确；B、用自来水冲洗地上的灰尘，可将灰尘冲刷掉，故B错误；C、用食醋溶解水壶里的水垢，利用了化学反应的原理，故C错误；D、用洁厕灵除去厕所的污垢，利用了化学反应的原理，故D错误。故选A。
11．答案：C
解析：A、由图可知，0~150s，光照时间越长，氧气的体积分数越大，说明产生的氧气越多，不符合题意；B、由图可知，0~150s，氯离子浓度增大，pH减小，说明酸性增强，不符合题意；C、光照150s后，次氯酸分解生成了和氧气，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，符合题意；D、次氯酸见光易分解，新制氯水光照时间越长，次氯酸含量越少，则杀菌能力越弱，不符合题意。故选C。
12．答案：C
解析：A、反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，该选项说法不正确；B、复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，生成物中，氮气为单质，不属于复分解反应，该选项说法不正确；C、结合方程式可知，参加反应的甲、乙的分子个数比是4：6=2：3，该选项说法正确；D、结合方程式可知，生成丙、丁的质量比是（14×2×5）：[（1×2+16）×6]=35：27，该选项说法不正确。故选C。
13．答案：A
解析：A、加水时，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故A正确；B、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳含量低，不会燃烧，故B错误；C、氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，提纯氯化钠采用蒸发结晶的方法，故C错误；D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验氢氧化钠部分变质，需要验证含有碳酸钠和氢氧化钠，取样滴加溶液，如果产生白色沉淀，说明已经变质，但无法确定是否部分变质，故D错误。故选：A。
14．答案：D
解析：A、向pH=2的硫酸溶液中加水，酸性减弱，pH慢慢增大，但只会趋近于7，不会大于7，该选项不正确；B、过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，该选项不正确；C、向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，刚开始溶质质量会增大，但溶液饱和后，溶质质量分数不变，但刚开始时溶质质量分数不为零，该选项不正确；D、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于，则反应过程中，溶质质量增大，待完全反应后，溶质质量不变，该选项正确。故选D。
15．答案：(1)红
(2)
(3)C
(4)和
解析：（1）酸使紫色石蕊变红色，所以向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色；
（2）铁锈主要成分为三氧化二铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；
（3）性质③，是盐酸与盐反应，镁为金属单质，二氧化碳为非金属氧化物，氢氧化镁为碱，碳酸钠为盐，且碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以选择C；
（4）稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，即稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应物中氢氧化钠剩余，所以溶液中的溶质为和。
16．答案：(1)②③；20
(2)①<②=③
(3)升高温度；增加溶剂
(4)AC
解析：（1）①中加入10g硝酸钾，能继续溶解，为不饱和溶液，但②中加入10g硝酸钾，不能继续溶解，则说明②③均为饱和溶液；
②中水的质量为100g，则溶解的硝酸钾的质量为120g-100g=20g，则说明该温度下硝酸钾的溶解度为20g。
（2）结合前面分析可知，温度相同，①为不饱和溶液，②③为饱和溶液，则三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是①<②=③。
（3）由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，若想使③中固体溶解，可采用升高温度或增加溶剂的方法。
（4）A、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，该选项说法正确；
B、将硝酸钾溶液降温，由于不确定溶液是否饱和，则不一定有晶体析出，该选项说法不正确；
C、由于硝酸钾的溶解度随温度变化较大，则可采用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体，该选项说法正确。
故选AC。
17．答案：(1)除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体
(2)、；和
(3)用大量清水冲洗
(4)减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败
(5)醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应
解析：（1）“过筛”的目的是为了除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体；
（2）草木灰的主要成分为碳酸钾，生石灰与水反应生成氢氧化钙，调浆过程中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，这两个反应都是两种物质互相交换成分生成了另外两种物质，均属于复分解反应，反应的化学方程式为：、；料浆浸出液中含有氢氧化钠、氢氧化钾和氯化钠，则一定含有的阴离子有和；
（3）裹泥时，不慎皮肤接触料浆，料浆中含有氢氧化钠和氢氧化钾，具有腐蚀性，处理方法为用大量清水冲洗；
（4）料浆中的氢氧化钠和氢氧化钾暴露在空气中，会和空气中的二氧化碳发生反应而变质，所以需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败；
（5）食用皮蛋时加醋能去除涩味，是因为醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应。
18．答案：(1)36/36.0
(2)
(3)/硫酸钡
(4)冷却（或降温）
(5)饱和硫酸镁溶液（或饱和溶液）
解析：（1）由表可知，20℃时，的溶解度为36.0g；
（2）“盐泥”的主要成分是硫酸钡、氢氧化镁、氯化钠，反应器中加入稀硫酸，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：；
（3）硫酸钡难溶于水，且与酸不反应，故“过滤器1”产生的“滤渣”为硫酸钡；
（4）由表可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是降温结晶；
（5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液，饱和硫酸镁溶液不能继续溶解硫酸镁，但是可以溶解其它物质，可以除去杂质，且减少损耗。
19．答案：(1)﹥
(2)氢氧化锂的溶解度受温度影响不大
(3)100；不饱和
(4)；
解析：（1）和的化学性质相似，则溶液显碱性，pH﹥7；
（2）从电解法制得的溶液中，提取晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是：氢氧化锂的溶解度受温度影响不大；
（3）①该溶液中的质量为：；
②该溶液中氢氧化钠的质量为：，将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多可溶解109g氢氧化钠，则当剩余水的质量为100g时，50g氢氧化钠能全部溶解，所得溶液是氢氧化钠的不饱和溶液；
（4）蒸发结晶过程中，若没有保护，晶体中会混有碳酸锂，因为氢氧化锂能与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为：；
取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，发生反应为碳酸锂和稀盐酸反应生成氯化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
20．答案：(1)分液漏斗；锥形瓶
(2)A；
(3)b
(4)①②
解析：（1）由图可知，仪器甲的名称是：分液漏斗；仪器乙的名称是：锥形瓶；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选A；
石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经C装置时的入口端为b，这样可使气体与浓硫酸充分接触，干燥的比较充分；
（4）由压强随时间变化曲线图可知，在时快速注入一种溶液，瓶内压强迅速减小，则时注入的溶液是氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体体积减少，压强减小，则时注入的溶液是稀盐酸。
①该实验中，氢氧化钠溶液足量，注入氢氧化钠溶液，二氧化碳可完全反应，~期间压强不变，说明已经充分反应，此时压强大于0，说明收集的二氧化碳气体不纯，符合题意；
②由以上分析可知，时注入的是氢氧化钠溶液，符合题意；
③时注入的是稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使瓶内气体体积增大，压强增大，该反应是盐与酸的反应，不属于中和反应，盐酸与过量氢氧化钠的反应属于中和反应，不符合题意。
故选：①②。
21．答案：(1)25
(2)50
(3)酒精灯
(4)偏小；不影响
解析：（1）配制50g4%的氯化钠溶液，需要8%的氯化钠溶液的质量=50g×4%÷8%=25g，故填25。
（2）配制50g4%的氯化钠溶液，需要8%的氯化钠溶液的质量=50g×4%÷8%=25g，需要水的质量=50g−25g=25g，其体积=25g÷1g/mL=25mL，量取蒸馏水时，选择的量筒的量程应大于25mL，且接近25mL，则应选择量程为50mL的量筒，故填50。
（3）上图所示的仪器中，配制50g4%的氯化钠溶液不会使用到的是酒精灯，故填酒精灯。
（4）小明量取蒸馏水时仰视读数，读数小于蒸馏水的实际体积数，即量取的蒸馏水的体积偏大，则配制的溶液的溶质质量分数偏小，故填偏小；
溶液具有均一性，小花将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，不影响溶液的溶质质量分数，故填不影响。
22．答案：BD
解析：A、由图可知，20℃时，碳酸氢钠的溶解度为10g，属于可溶物质，氯化钠和碳酸钠的溶解度均大于10g，属于易溶物质，不符合题意；B、碳酸钠、碳酸氢钠均能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，故该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用，符合题意；C、30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，该温度下，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；D、50g“果蔬洗盐”中氯化钠的质量为：，20℃时，氯化钠的溶解度大于30g，则该温度下，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，氯化钠能全部溶解，形成的溶液是氯化钠的不饱和溶液，符合题意。故选BD。
23．答案：CD
解析：A、由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定都有金属元素，如铵盐中的氯化铵和硝酸铵中都不含金属元素，选项错误；B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，是生成盐和水的反应，但不是中和反应，选项错误；C、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，不是溶液，选项正确；D、碳酸盐能和酸反应产生气体，但能和酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活动性较强的金属单质，选项正确，故选CD。
24．答案：AB
解析：A、碳酸钙、氧化钙和盐酸反应都会生成氯化钙，根据钙元素守恒可知，最终生成氯化钙的质量由钙元素质量决定，所以最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关。A正确；B、碳酸钙高温分解生成二氧化碳，未分解的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，根据碳元素守恒可知，生成总质量由碳元素质量决定，所以两步反应生成总质量与煅烧程度无关。B正确；C、碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，根据钙元素守恒可知，煅烧前后固体中钙元素的质量不变，由于煅烧后生成气体二氧化碳，煅烧后固体质量减小，所以煅烧后固体中钙元素的质量分数变大。C不正确；D、碳酸钙、氧化钙和盐酸反应都会生成氯化钙，根据钙元素守恒可知，最终生成的氯化钙质量由钙元素质量决定，所以消耗的盐酸与碳酸钙的分解程度无关。即无论煅烧是否充分反应消耗的盐酸量都不变。故D不正确。综上所述：选择AB。
加入次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20
反应后装置内物质总质量/g
44.94
64.88
84.82
a
124.8
方案
实验步骤
实验现象
实验结论
一
取少量上层清液于试管中，加入溶液
______
猜想Ⅱ不正确
二
取少量上层清液于试管中，加入______
产生气泡
猜想Ⅲ正确
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别和固体
加水溶解，分别测量溶液温度变化
B
除去气体中少量的
将混合气体点燃
C
提纯含有少量的固体
先加水溶解，再降温结晶
D
检验溶液在空气中部分变质
取样，加入溶液、观察是否产生沉淀
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
溶解度/g
22.0
33.7
44.5
54.6
55.8
温度/℃溶解度/g物质
20
30
40
50
60
12.8
12.9
13.0
13.3
13.8
109
118
129
146
177