2025届高考化学一轮复习苏教版 研究物质的基本方法 单元测试

这是一份2025届高考化学一轮复习苏教版 研究物质的基本方法 单元测试，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2025届高考化学一轮复习苏教版 研究物质的基本方法
一、单选题
1．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸用到的分离提纯方法叫重结晶，在提纯苯甲酸过程中用到的主要实验操作组合是( )
A.萃取、分液、过滤B.蒸馏、分液、结晶
C.加热、蒸馏、结晶D.溶解、过滤、结晶
2．科学家利用粒子加速器在实验室创造出了超重铝。下列有关的说法错误的是( )
A.质子数为13B.中子数为29
C.最外层电子数为13D.原子序数为13
3．下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是( )
A.配制100mL2.0NaOH溶液，操作1需要称量8.0gNaOH固体
B.操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中
C.操作4是用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切
D.操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，要继续滴加蒸馏水
4．实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是( )
A.误服重金属盐，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
B.实验室电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
C.苯酚溅到皮肤上，先用NaOH溶液冲洗，再用清水冲洗
D.不小心打破温度计，导致水银洒落在桌面上，立即洒上硫黄粉并打开门窗通风
5．实验室提供的玻璃仪器有试管、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、胶头滴管、酒精灯、玻璃棒、表面皿等，选用上述仪器（非玻璃仪器任选）能完成的实验是( )
A.中和热的测定B.粗盐提纯C.中和滴定D.海带提碘
6．如图所示装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气
C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收尾气
7．在100 mL某混合液中，和的物质的量浓度分别是，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度是（忽略反应前后溶液体积的变化）( )
A.B.C.D.
8．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )
A.六氟化硫B.五氯化磷
C.三氯化硼D.二氯化二硫
9．下列装置或操作能达到实验目的的是( )
A.定容
B.分离水和
C.比较两种盐的热稳定性
D.构成铜锌原电池
10．下列化学用语或表述正确的是( )
A.乙烷的比例模型：
B.次氯酸的结构式：
C.水分子的空间结构：直线形
D.中子数为146、质子数为92的铀（U）原子：
11．将4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是( )
A.2B.1C.0.1
12．下列溶液中含的物质的量浓度最大的是( )
溶液
溶液
溶液
D.30mL2ml/LNaClO溶液
13．下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是( )
A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③
B.蒸馏法分离和：③⑤⑥
C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤
D.酸碱滴定法测定溶液浓度：④⑥
14．下列仪器不能用于加热的是( )
A.B.C.D.
15．下列说法正确的是( )
A.利用装置①可证明碳酸氢钠的不稳定性
B.利用装置②可以制备氢气、二氧化碳气体，但不能制备氧气、氯气
C.利用装置③可以检验铁与水蒸气反应的气体产物
D.利用装置④可制备氢氧化亚铁，实验开始时应先关闭止水夹a
16．下列属于玻璃仪器且有零刻度的是
A.量筒B.容量瓶C.温度计D.托盘天平
二、多选题
17．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是( )
A.和属于同种核素
B.气态氢化物的稳定性：
C.b、c、e的最高价氧化物的水化物能够两两反应
D.a和b形成的化合物不可能含共价键
18．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A.标准状况下，9g所占的体积为11.2L
B.1ml所含的电子数为10
C.标准状况下，28gCO和的混合气体的体积为44.8L
D.物质的量浓度为0.5ml/L的溶液中，含有数目为
19．将mg铜粉加到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中有铜粉剩余，此时共收集到NO气体448mL(标准状况下)，然后向上述混合物中加入稀硫酸至恰好不再反应为止，容器中剩有铜粉1.92g，下列说法正确的是( )
A.硝酸的浓度为
B.第二次溶解铜的质量为5.76g
C.加入稀硫酸的物质的量为0.24ml
D.m=7.68
20．下列说法正确的是( )
A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B.原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D.同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1或11或25
21．下面是某些元素原子的最外层电子排布式，各组指定的元素不能形成型化合物的是( )
A.和B.和
C.和D.和
三、填空题
22．回答下列相关问题：
（1）以下物质：①晶体；②固体；③溶液；④熔融；⑤蔗糖；⑥液氯；⑦。能导电的是__________（填序号，下同）；属于电解质的是__________；
（2）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取气体，反应的离子方程式是______________________________。常用澄清石灰水检验气体，反应的离子方程式是__________________________________________________。
（3）写出实验室用饱和溶液制备胶体的化学方程式：____________________。
（4）某无土栽培用的营养液，要求、和三种原料的物质的量之比为1:4:8。
①配制该营养液后，，则溶液中__________。
②若采用和来配制该营养液，则和的物质的量之比为__________。
23．某工业废水中存在大量的和，欲除去废水中的和，设计工艺流程如图所示：
（1）操作1中不需要的仪器是___________。
a.烧杯b.托盘天平c.漏斗d.玻璃棒e.量筒
（2）a溶液和b溶液分别是___________，___________（填溶质化学式）。
（3）溶液A→混合物B过程中可观察到有白色沉淀___________生成（填化学式）。
（4）混合物B→溶液C过程中所涉及的离子方程式是___________。
（5）加入适量盐酸的作用是___________。
24．如图是一套检验气体性质的实验装置。请回答下列问题。
（1）向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是_______（填表中序号，下同）。
（2）若打开活塞K，品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是_______。
四、实验题
25．水合肼（）是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为。回答下列问题：
实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图所示）
（1）配制100mL10的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有___________（填字母）。
A.玻璃棒
B.烧杯
C.烧瓶
D.干燥管
E.胶头滴管
（2）装置M的作用是___________。
实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）
（3）①仪器A的名称为___________，冷凝管的水流方向为___________。
②反应过程中需控制反应温度，同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学方程式：___________，A中盛装的溶液是___________（填字母）。
A.溶液
B.NaOH和NaClO溶液
③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。
实验三：测定馏分中水合肼含量
（4）称取馏分5.0g，加入适量固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL该溶液置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10的溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：）
①滴定时，碘的标准溶液盛放在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，本实验滴定终点的现象为。
②实验测得消耗溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（）的质量分数为_________。
参考答案
1．答案：D
解析：苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，提纯苯甲酸的操作过程为在加热条件下将样品充分溶解，用漏斗趁热过滤得到苯甲酸溶液，待溶液缓慢冷却结晶后过滤得到苯甲酸晶体，则提纯过程的主要实验操作组合为溶解、过滤、结晶，故选D。
2．答案：C
解析：由上述分析可知，A、B、D项正确；Al原子核外电子数为13，原子结构示意图为，最外层电子数为3，C项错误。
3．答案：D
解析：配制100ml2.0NaOH溶液，需要NaOH的质量为，A正确；用容量瓶配制溶液要求在室温下进行，则操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中，B正确；操作4是定容，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切，C正确；操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，属于正常现象，不能继续滴加蒸馏水，若继续滴加蒸馏水，则会使所配制的溶液的浓度偏低，D错误。
4．答案：C
解析：A.误服重金属盐，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清，使其中的蛋白质与重金属盐反应，减少对人体的伤害，A正确；
B.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，防止触电或电器发生爆炸伤人，B正确；
C.苯酚易溶于酒精，苯酚溅到皮肤上时应先用酒精洗去，再用水洗去酒精，C错误；
D.不小心打破温度计，导致水银洒落在桌面上，立即洒上硫黄粉消除水银，并打开门窗通风换气，D正确；
故选C。
5．答案：B
解析：A.中和热测定需要量取液体体积，需要用到的玻璃仪器有量筒，故A不符合题意；
B.粗盐的提纯需要用到的玻璃仪器为酒精灯、普通漏斗、玻璃棒，还需要用到瓷质的蒸发皿，则题给仪器可以完成粗盐的提纯的实验，故B符合题意；
C.中和滴定需要用到滴定管，C不符合题意；
D.海带提碘需要萃取，玻璃仪器需要用到分液漏斗，D不符合题意；
本题选B。
6．答案：C
解析：氨气极易溶于水，甲装置缺少酒精灯，无法逸出氨气，A项不符合题意；氨气为碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B项不符合题意；若实验过程中观察到黑色固体变为红色，则说明氨气具有还原性，C项符合题意；氨气极易溶于水，水上层的苯无法起到防止倒吸的作用，D项不符合题意。
7．答案：B
解析：该溶液中为0.06 ml，应该根据离子方程式进行计算，设所得溶液中的物质的量为，则
根据各物质的量的关系可知，不足，应根据的物质的量进行计算。，因此。故选B。
8．答案：D
解析：A.中S元素化合价为+6，S原子最外层电子数为6，所以6+6=12，S原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，A项错误；
B.中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，B项错误；
C.中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，C项错误；
D.中S元素化合价为+1，S原子最外层电子数为6，所以2+6=8，S原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，D项正确；
答案选D。
9．答案：B
解析：
10．答案：B
解析：A.图示为乙烷的球棍模型，乙烷的比例模型（填充模型）为，A错误；
B.次氯酸的结构式：，B正确；
C.水分子的空间结构：V形，C错误；
D.中子数为146、质子数为92的铀（U）原子：，D错误；
故选B。
11．答案：A
解析：，溶液具有均一性，取出5ml，其物质的量浓度仍然是，A项正确。
12．答案：A
解析:A.2×0.3ml/L=0.6ml/L；
B.1×0.5ml/L=0.5ml/L；
C.3×0.1ml/L=0.3ml/L；
D.NaClO溶液中无；
故选A。
13．答案：A
解析：①为漏斗，②为球形冷凝管，③为温度计，④为酸式滴定管，⑤为蒸馏烧瓶，⑥为锥形瓶，重结晶法提纯苯甲酸的操作为溶解、蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，不用仪器②③，A项错误；蒸馏法分离和时，用到仪器③⑤⑥，B项正确；浓硫酸催化乙醇制备乙烯实验中，需迅速升温至170 ℃，用到仪器③⑤，C项正确；酸碱中和滴定法测定NaOH溶液浓度，用到仪器④⑥，D项正确。
14．答案：D
解析：A.试管受热面积小，可以用于直接加热，故A不符合题意；
B.圆底烧瓶热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，能加热，故B不符合题意；
C.坩埚是用极其耐高温的材料制作而成的器皿，它的作用是熔化和精炼金属液体，也用于固液态加热、反应的容器，C不符合题意；
D.容量瓶上有温度和刻度，是一个配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能加热，D符合题意；
答案选D。
15．答案：C
解析：A.碳酸氢钠固体在大试管中加热分解，生成了碳酸钠、二氧化碳和水，选项中装置，水倒流会炸裂试管，故A错误；
B.利用装置②可以制备氢气、二氧化碳气体，也可以制备氧气、氯气，如制备氧气，可以用过氧化氢和二氧化锰混合制备，氯气可以用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制备，故B错误；
C.Fe与水蒸气高温下反应生成氢气，点燃肥皂泡可验证氢气，故C正确；
D.若要在该装置中得到白色絮状沉淀，先打开止水夹a，A装置内铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，把导管中的空气排入B中，并且通过出气口排出，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，关闭止水夹a，A内压强增大，将反应生成的硫酸亚铁能够进入氢氧化钠溶液中，并且能够发生化学反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁，同时通过出气口排出，故D错误；
故选：C。
16．答案：C
解析：A.量筒小刻度在下，故不需要0刻度，故A错误；B.容量瓶只有一个量程刻度，故B错误；C.温度计有零刻度，故C正确；D.托盘天平不属于玻璃仪器，故D错误。故选：C。
17．答案：BC
解析：
18．答案：BC
解析：A.标准状况下，水为液体，故9g水即0.5ml水的体积小于11.2L，A错误；
B.1个中含10个电子，故1ml中含10个电子，B正确；
C.CO和氮气的摩尔质量均为28g/ml，故28g混合物的物质的量为1ml，则气体的体积，C正确；
D.溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，D错误；
故选BC。
19．答案：AB
解析：铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为，由容器中有铜粉剩余，此时共收集到NO气体448mL（标准状况下）可知，反应中稀硝酸不足量完全反应，则100mL稀硝酸的浓度为，反应消耗铜和生成硝酸铜的物质的量为；向上述混合物中加入稀硫酸至恰好不再反应为止，容器中剩有铜粉1.92g说明溶液中的硝酸根离子完全反应得到硫酸铜溶液，则由得失电子数目守恒可知，第二次溶解铜的质量为0.03ml2×64g/ml=5.76g，消耗疏酸的物质的量为0.03ml×2×4×=0,12ml，则铜粉的质量为0.03ml64g/ml+5.76g+1.92g=9.6g，故选AB。
20．答案：AD
解析：A.电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高，挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故A正确；
B.M能层中d能级的能量高于N能层中s能级能量，填充完4s能级后才能填充3d能级，故B错误；
C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，而不是逐渐增大，故C错误；
D.短周期同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1，四、五周期相差11，六、七周期相差25，故D正确。
故选：AD。
21．答案：CD
解析：A中为N和O，能形成；B中为O和S，能形成；C中为Mg和N，能形成，D中为K和S，能形成，属于型化合物。
22．答案：（1）③④；①②④
（2）；
（3）
（4）①0.018；②9:4
解析：（1）①晶体是电解质，不导电；②固体是电解质，不导电，是碱性氧化物；③NaQH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；④熔融NaCl是电解质，能导电；⑤蔗糖是非电解质，不能导电；⑥液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，不能导电；⑦是非电解质，不能导电；能导电的是③④；属于电解质的是①②④；属于碱性氧化物的是：②，故答案为：③④；①②④；②；
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式：；澄清石灰水通入少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水，离子方程式：；故答案为：；。
（4）①由配制营养液的KCl、和三种固体原料的物质的量之比为1：4：8可知，溶液中和的物质的量比为（1+2×4）：8=9：8，若营养液中为0.016ml/L，则溶液中=0.016ml/L×9:8=0.018ml/L故答案为：0.018ml/L；②设的物质的量为xml，KCl的物质的量为yml，由KCl、和三种固体原料的物质的量之比为1：4：8可知，：=2x:y=8:9，则x:y=4:9，故答案为：9：4。
23．答案：（1）be
（2）；
（3）
（4）
（5）除去多余的和
解析：（1）操作1为过滤，所用仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，则不需要的仪器是托盘天平、量筒，故选be；
（2）由分析可知，a溶液和b溶液分别是、；
（3）溶液A中含有等，混合物B中含有、NaCl等，过程中与发生反应，可观察到有白色沉淀生成；
（4）混合物B(含等)→溶液C(含等)过程中，所涉及的离子方程式是；
（5）加入适量盐酸，去除过量和NaOH，则其作用是：除去多余的和。
24．答案：（1）D
（2）B
解析：（1）品红溶液褪色，证明有或气体进入品红溶液中。关闭活塞K，气体X首先与溶液Y接触，A组中发生反应：，完全被溶液吸收，不会看到品红溶液褪色的现象，A项不符合题意；B组中发生反应：，完全被溶液吸收，不会看到品红溶液褪色的现象，B项不符合题意；因的酸性比的酸性弱，则C组中没有产生，不会看到品红溶液褪色的现象，C项不符合题意；D组中发生反应：，使品红溶液褪色，D项符合题意。
（2）打开活塞K，气体X直接通过试管中的品红溶液和烧杯中的澄清石灰水，因为品红溶液褪色，所以气体中一定含或，又因澄清石灰水变浑浊，则气体X只能是，B项符合题意。
25．答案：（1）ABE
（2）吸收逸散出的；导气、平衡压强
（3）分液漏斗；b进a出；[或]；B
（4）酸式当加入最后半滴碘的标准液时，溶液出现蓝色且半分钟内不消失9%
解析：（1）配制100mL10的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故选ABE。答案为：ABE；
（2）装置M中装有碱石灰，且与锥形瓶和大气相连，其作用是吸收逸散出的；导气、平衡压强。答案为：吸收逸散出的；导气、平衡压强；
（3）①仪器A带有活塞，其名称为分液漏斗，冷凝管的水流方向为b进a出。
②因为NaClO受热后会发生分解，水合肼也会失水，所以反应过程中需控制反应温度；NaClO具有强氧化性，不仅能氧化尿素，还能氧化水合肼，所以需控制NaClO的用量，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，该过程的化学方程式：[或]，则A中盛装的溶液是NaOH和NaClO溶液，故选B。答案为：分液漏斗；b进a出；[或]；B；
（4）①因为碘单质会腐蚀橡胶，所以滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中；锥形瓶内的水合肼、的混合溶液呈无色，滴定终点时，稍过量的碘标准液使溶液呈蓝色（与淀粉作用），所以本实验滴定终点的现象为：当加入最后半滴碘的标准液时，溶液出现蓝色且半分钟内不消失。
②实验时，，依据反应，可得出，则250mL溶液中所含水合肼的物质的量为0.0009ml×=0.009ml，馏分中水合肼（）的质量分数为==9%。答案为：酸式；当加入最后半滴碘的标准液时，溶液出现蓝色且半分钟内不消失；9%。
A
B
C
D
X
氯气
二氧化硫
二氧化碳
氯化氢
Y
溶液
饱和溶液
溶液
饱和溶液