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解析：辽宁省沈阳市第十一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题 （解析版）
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这是一份解析：辽宁省沈阳市第十一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题 （解析版），共21页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(15道题，每题3分，共45分)
1. 下列生活和生产中的做法或事实，与调控反应速率无关的是
A. 牛奶放在冰箱中冷藏B. 使用加酶洗衣粉洗涤衣物
C. 食品抽真空包装D. 用热水溶解蔗糖以加速溶解
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A。牛奶放在冰箱中冷藏，温度降低，速率减小，故A不符合题意；
B．使用加酶洗衣粉洗涤衣物，相当于使用了催化剂，加快反应速率，故B不符合题意；
C．食品抽真空包装，来降低氧气浓度，从而降低反应速率，故C不符合题意；
D．升高温度可以加快溶解的速率，故用热水溶解蔗糖以加速溶解，蔗糖溶解属于物理变化，与调控化学反应速率无关，故D符合题意；
故选D。
2. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B. 合成氨工业选择作为生产条件，更利于氨气的生产
C. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D. 向氯水中加入固体，可制得高浓度的
【答案】B
【解析】
【详解】A．开启啤酒瓶后，瓶中压强减小，二氧化碳与水反应的化学平衡逆向移动，二氧化碳气体逸出，则马上泛起大量泡沫，A不符合题意；
B．合成氨反应是放热反应，温度低对氨气的产率有利，但考虑到时催化剂的活性最大，所以工业选择作为生产条件，B符合题意；
C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出，减少生成物浓度，有利于平衡正向移动，C不符合题意；
D．向氯水中加入固体，与HCl反应减少生成物浓度，促进平衡正向移动，从而制得高浓度的，D不符合题意；
故选B。
3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中含有的氢离子数为0.05NA
B. 晶体中含有的阳离子数目为1NA
C. 由 ，可知在相同条件下与反应放出的热量
D. 向溶液中，加入10滴，数目减少
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH3COOH为弱酸，在水溶液中发生部分电离，则溶液中含有的氢离子数小于0.05NA，A不正确；
B．NaHSO4晶体中含有Na+和，则晶体中，含有的阳离子数目为1NA，B正确；
C．由 可知，在相同条件下，2mlN2与6mlH2反应时，参加反应的N2小于2ml，则放出的热量小于2×92.2kJ，即小于184.4kJ，C不正确；
D．在K2Cr2O7溶液中，存在如下平衡：+H2O2+2H+，向溶液中，加入10滴，使平衡逆向移动，数目增加，D不正确；
故选B。
4. 下列有关叙述正确的是
A. 测定中和反应的反应热时，需要用到天平
B. 若用的氢氧化钠溶液，分别与的盐酸和的硝酸充分反应，两中和反应的反应热不相等
C. 用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
D. 用温度计测完氢氧化钠溶液的温度后，立即测酸液的温度
【答案】C
【解析】
【详解】A．测定中和反应的反应热时，反应物都是溶液，用量筒量取，不需使用到天平，A不正确；
B．若用的氢氧化钠溶液，分别与的盐酸和的硝酸充分反应，两中和反应中盐酸、硝酸都是一元强酸，且物质的量相等，则放出的热量相同，反应热也相等，B不正确；
C．玻璃的导热能力差，用玻璃搅拌器是为了增大酸碱的接触面积，加快反应速率，减小实验误差，C正确；
D．用温度计测完氢氧化钠溶液的温度后，立即测酸液的温度，将使酸液的初始温度偏高，D不正确；
故选C。
5. 是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应，能说明该反应达到平衡状态的是
①每生成的同时消耗
②混合气体的平均相对分子质量不变
③的体积分数保持不变
④混合气体的密度保持不变
⑤
A. ①④B. ①③④C. ②④D. ①③⑤
【答案】A
【解析】
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
【详解】①每生成34g NH3的同时消耗44 gCO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①符合题意；
②该反应混合气体的平均相对分子质量始终不变，因此当混合气体的平均相对分子质量不变，不能判断反应是否达到平衡状态，故②不符合题意；
③容器中只有NH3和CO2为气体，且二者体积之比始终为2：1，则NH3的体积分数始终不变，所以NH3的体积分数保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故③不符合题意；
④由于反应物H2NCOONH4是固体，没有达到平衡状态前，气体质量会变化，容器体积不变，则混合气体的密度会发生变化，因此混合气体的密度保持不变，说明反应达到了平衡状态，故④符合题意；
⑤任何时刻均存在c(NH3)：c(CO2)=2：1，因此当c(NH3)：c(CO2)=2：1时，不能说明反应达到平衡状态，故⑤不符合题意；
故答案选A。
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 水电离产生的的溶液中：、、、
B. 加入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、
C. 加入铝粉能产生的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下水电离产生的的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，则一定不能大量存在，A不符合题意；
B．加入KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与、、不能大量存在，B不符合题意；
C．加入铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性溶液中，不能大量存在，在酸性溶液中，不能存在，否则与Al反应不能生成H2，C不符合题意；
D．的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、、、都能大量存在，D符合题意；
故选D。
7. 不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法
B. b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6ml•L-1
C. d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在
D. T℃时，0.05ml•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11
【答案】D
【解析】
【详解】A．a、d两点温度不同不同，在水中加入碱的方法不能从a点到d点，A错误；
B．b点对应的溶液，、，醋酸抑制水电离，b点对应的醋酸中由水电离出的， B错误；
C． d点溶液中，溶液呈碱性含有大量的，与NH、Fe3+均不能大量共存，C错误；
D．T℃时，c点溶液中，，溶液中，，pH=11， D正确；
故选D。
8. 利用图1和图2中的信息，按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。下列说法正确的是(已知：H2O2分解放热)
A. H2O2中只含有极性共价键和非极性共价键，且所有原子均达到了8电子稳定结构
B. ，随温度升高，颜色加深
C. 向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中颜色变浅
D. 实验室若要准确测定NO2的相对分子质量，应选择低温、高压
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2O2的结构式为H-O-O-H，只含有H-O极性共价键和O-O非极性共价键，O原子达到8电子稳定结构，但H原子未达到8电子稳定结构，A不正确；
B．从图中可以看出，的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，气体的颜色加深，B正确；
C．向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，催化H2O2分解放热，促进Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，使B中颜色变深，C不正确；
D．实验室若要准确测定NO2相对分子质量，应促进2NO2(g)N2O4(g)平衡逆向移动，由于该反应的正反应为放热反应，所以选择高温、低压，D不正确；
故选B。
9. 根据相应的图像，下列相关说法正确的是
A. 图甲所示，时改变的条件一定是加入了催化剂
B. 图乙所示，若，则
C. 图丙所示，该反应
D. 图丁所示，平衡逆向移动，平衡Ⅱ时C的体积分数一定小于平衡Ⅰ时
【答案】C
【解析】
【详解】A．图甲所示，反应前后气体系数和相等，增大压强平衡不移动，时改变的条件可能是加入了催化剂或增大压强，故A错误；
B．图乙所示，若，增大压强X的含量增大，平衡逆向移动，Y是固体，则，故B错误；
C．图丙所示，升高温度，A的物质的量增多，反应逆向移动，该反应，故C正确；
D．图丁所示，平衡逆向移动，改变的条件可能是增大C的浓度，平衡Ⅱ时C的体积分数不一定小于平衡Ⅰ时，故D错误；
选C。
10. 已知时，生活中常见的醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：下列说法正确的是
下列说法正确的是
A. 酸性强弱：
B. 加水稀释亚硫酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小
C. 粒子结合质子能力强弱关系为：
D. 将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．电离平衡常数越大，酸性越强，根据电离平衡常数大小可知酸性强弱：，A错误；
B．加水稀释亚硫酸溶液，将促进亚硫酸电离，溶液中c(H+)减小，溶液中Kw= c(H+) c(OH-)是定值，则氢氧根离子浓度增加，B错误；
C．电离平衡常数越大，酸性越强，根据电离平衡常数大小可知酸性强弱：，酸越弱对应酸根离子越易结合质子，则粒子结合质子能力强弱关系为：，C正确；
D．酸性：CH3COOH>H2CO3，根据强酸制取弱酸的原理，将足量醋酸滴入溶液中会反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：，D错误；
故选C。
11. 甲烷重整时涉及以下两个反应：
①
②
它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A. 达平衡后，压缩容器体积，①②均发生移动
B. 两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等
C. 相同温度下，的平衡常数为
D. 相同条件下，增大反应①中水蒸气的浓度，的转化率增大
【答案】A
【解析】
【分析】从图中可以看出，升高温度，反应①平衡常数不断增大，反应②平衡常数不断减小，则反应①为吸热反应，反应②为放热反应。
【详解】A．反应①反应前后气体分子数不等，则达平衡后，压缩容器体积，反应①平衡逆向移动，虽然反应②反应前后气体分子数相等，但由于反应①使CO、H2、H2O(g)的浓度发生了不同程度的改变，所以反应②的平衡也将发生移动，A正确；
B．两曲线交点表示此时①、②的平衡常数相等，无法确定两反应的速率关系，B不正确；
C．利用盖斯定律，将两反应相加，可得出的平衡常数为，C不正确；
D．相同条件下，增大反应①中水蒸气的浓度，虽然平衡正向移动，但的转化率减小，D不正确；
故选A。
12. 催化某反应的一种催化机理如图所示，其中是氢氧自由基，是醛基自由基，下列叙述不正确的是
A. 使用催化时，该反应的不变
B. 不是所有过程都发生氧化还原反应
C. 为中间产物之一，与中所含阴离子相同
D. 总反应为
【答案】C
【解析】
【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，使用MnO2催化时，该反应的∆H不会发生变化，A选项正确；
B．催化机理中存在与H+反应生成CO2和H2O的过程，该过程不是氧化还原反应，B选项正确；
C．Na2O2中的阴离子是，与不一样，C选项错误；
D．根据图示的催化机理可知总反应为，D选项正确；
故选C。
13. 锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①
②
③
下列说法正确的是
A.
B. 锡在常温下以灰锡状态存在
C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D. 锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据（s，灰），说明灰锡能量小于白锡，等物质的量的白锡与盐酸反应放出的热量大于灰锡，则，A错误；
B．根据（s，灰），锡在常温下(温度高于13.2℃)以白锡状态存在，B错误；
C．根据（s，灰），灰锡转化为白锡的反应是吸热反应，C错误；
D．根据（s，灰），锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，以灰锡的形式存在，而灰锡以粉末状存在，所以锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏，D正确；
答案选D。
14. 时有三瓶溶液：的盐酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是
A. 中和等体积的的氢氧化钠溶液，所需的醋酸溶液的体积大于的盐酸的体积
B. 往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全
C. 将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的
D. 时，的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的均为
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，当溶液pH相等时，醋酸浓度大于盐酸的浓度，所以中和等体积、等pH的NaOH溶液，消耗醋酸溶液的体积小于盐酸的体积，A项错误；
B．醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，当溶液pH相等时，醋酸浓度大于盐酸的浓度，向上述两种溶液中分别加入相同的锌粒，醋酸电离平衡正向移动，反应过程中醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以醋酸中的锌粒先反应完全，B项错误；
C．将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH不变，C项错误；
D．25℃时pH=3的盐酸c(H+)=10-3 ml/L，水电离出的c(H+)水=c(OH-)水= ml/L=ml/L=10-11 ml/L，同理，的醋酸溶液中水电离出的为，D项正确；
答案选D。
15. 催化重整的反应为
①
其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：
②
③
科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的、混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如下。
下列分析不正确的是
A.
B. 压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动
C. 保持其他条件不变，适当增大投料时，可减缓Ra的衰减
D. 研究表明“通入适量有利于重整反应”，因为能与C反应并放出热量
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据盖斯定律，①=②-③，△H1=△H2-△H3=+247.1kJ•ml-1，A正确；
B．压强越大，Ra降低越快，说明催化剂活性降低越快，积碳越多，其主要原因是加压导致原料气体CH4、CO2浓度增大，②正反应产生积碳、③逆反应消除积碳的速率加快，但②正反应速率增大效果大于③的逆反应，故产生积碳变快，B错误；
C．由选项B分析知，保持其他条件不变，适当增大投料时，增大CO2浓度，使反应③逆反应速率加快，CH4浓度下降，②正反应速率下降，均有利于消除积碳，可减缓Ra的衰减，C正确；
D．通入适量O2，O2能与C反应并放出大量的热，可减少积碳减缓Ra的衰减，同时反应放热使得反应①正向移动，有利于重整反应，D正确；
答案选B。
二、填空题(共55分)
16. Ⅰ．现有下列物质：①纯、②固体、③盐酸、④氢氧化铁胶体、⑤冰醋酸、⑥熔融、⑦石墨、⑧蔗糖溶液、⑨固体、⑩氨水。
（1）上述状态下可导电的物质是_____(填序号，下同)，属于电解质的是______。
（2）0.1m1/L的①②③⑤溶液中水电离出的氢离子浓度由大到小关系：______。
常温下，现有同体积pH=10的⑨⑩的溶液，根据题目条件回答下列问题。
（3）同等程度稀释⑨⑩溶液，下列数值会减小的是______。
A. B. C. D.
（4）将⑨⑩分别用同浓度盐酸中和，消耗的盐酸的量：⑨_____⑩(填“>”“<”或“=”)。
（5）将体积为、的⑨溶液，与体积为、的盐酸溶液混合后，等于5，则：=_____。
Ⅱ．写出下列反应的离子方程式或电离方程式：
（6）向漂白液中通入少量：[已知]_____。
（7）在水溶液中的电离方程式_____。
（8）是二元弱碱，在水中电离与相似，写出的第一步电离方程式_____。
【答案】（1） ①. ③④⑥⑦⑩ ②. ①②⑤⑥⑨
（2）⑤②=③① （3）AC
（4）< （5）9∶1
（6）
（7）
（8）
【解析】
【小问1详解】
可导电的的物质有溶于水或者熔融态的电解质以及金属单质、石墨，可以导电的物质为：③④⑥⑦⑩，电解质是指在水中或者熔融状态下可以导电的化合物，电解质有：①②⑤⑥⑨。
【小问2详解】
溶液中所含氢离子或者氢氧根浓度越大，对水的电离抑制程度越大，水电离出的氢离子越少，0.1ml/L的①②③⑤溶液中，0.1ml/LH2SO4，c(H+)=0.2ml/L，0.1ml/LKHSO4溶液电离出氢离子浓度为0.1ml/L，0.1ml/L盐酸c(H+)=0.1ml/L，0.1ml/LCH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于0.1ml/L，所以水电离出的氢离子浓度从大到小关系为：⑤>②=③>①。
【小问3详解】
A．同等程度稀释Ba(OH)2溶液和氨水，碱性都减弱，c(OH-)均减小，A符合题意；
B．常温下，Kw=c(H+)·c(OH-)是常数，两溶液中c(OH-)都减小，则c(H+)增大，增大，B不'符题意；
C．稀释后⑨⑩溶液体积相同，n(Ba2+)不变，稀释氨水会促进一水合氨电离产生，n()变多，则减小，C符合题意；
D．，常温下Kb(NH3·H2O)是常数，由B可知，加水稀释，增大，则也增大，D不符题意；
故选AC。
【小问4详解】
同体积pH=10的⑨和⑩氨水，溶液中的c(OH-)相等，由于是强碱，一水合氨是弱碱，则氨水的浓度远高于溶液，用盐酸反应完溶液中现有的氢氧根离子，氨水还能继续电离出氢氧根离子，因此消耗的盐酸的量大，所以填“<”。
【小问5详解】
酸和碱混合后，溶液呈酸性，所以c(H+)= 10-5，计算得到Va∶Vb=9∶1。
【小问6详解】
已知，则酸性：，根据强酸制取弱酸的原理，向漂白液中通入少量，CO2和NaClO溶液反应生成HClO和NaHCO3，离子方程式为：。
【小问7详解】
在水溶液中电离产生钾离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为：。
【小问8详解】
是二元弱碱，在水中的电离与相似，在水中的电离方程式为：，写出的第一步电离方程式。
17. 研究氮氧化物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）目前汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和在催化剂的作用下发生反应生成和。
已知：
则反应的为_____。该反应可以在____自发(填写“高温”或“低温”)
的反应历程如图(图中所有物质均为气态)。
（2）该反应的决速步骤是反应____(填对应序号)。总反应的中间产物的化学式为_____。
（3）向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO进行反应，下列能判断反应已达到化学平衡状态的是_____。
A. 容器中的压强不变B.
C. 气体的平均相对分子质量保持不变D. NO和的体积比保持不变
，将等物质的量的NO和充入容积为的恒容密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0～15min)NO的物质的量随时间变化如图所示。
（4）该反应的化学平衡常数K=_____；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2ml，则平衡将_____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
某研究小组探究催化剂Ⅰ、Ⅱ对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示。
（5）由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为_______。
（6）温度低于时，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是_____。
【答案】（1） ①. -746.5 ②. 低温
（2） ①. ① ②. N2O2、N2O （3）AC
（4） ①. 5 ②. 不
（5）催化剂Ⅱ、450℃
（6）温度较低时，催化剂的活性偏低
【解析】
【小问1详解】
分别将三个式子编号为①②③，由盖斯定律，反应2×②-①-③可得反应的=(-180.5-2×393.5+221.0) kJ/ml= -746.5 kJ/ml，该反应是气体体积减小的反应，，时，反应可以自发进行，该反应可以在低温自发。
【小问2详解】
由图可知，反应①的活化能最大，反应速率最慢，反应①是该反应的决速步骤；CO、NO是反应物，CO2、N2是生成物，由图可知，反应前没有、反应后也没有，只在中间出现过的物质有N2O2、N2O，则总反应的中间产物的化学式为N2O2、N2O。
【小问3详解】
A．对于绝热容器，只有当反应达到平衡时体系温度和压强才会保持不变，故A正确；
B．平衡时，，故B错误；
C．该反应前后气体质量不变，气体物质的量改变，则气体的平均相对分子质量为变化值，故气体的平均相对分子质量保持不变可以说明平衡，故C正确；
D．由于NO和CO的起始量与变化量比值相同，故NO和CO的体积比为定值，则NO和的体积比保持不变不能说明平衡，故D错误；
故答案为：AC。
【小问4详解】
起始时，NO为0.4ml，平衡时NO为0.2ml, 三段式表示：，则平衡时的浓度：c(NO)=0.1ml/L，c(CO)=0.1ml/L，c(CO2)=0.1ml/L，c(N2)=0.05ml/L，平衡常数为K=；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2ml，则c(CO)=0.2ml/L，c(CO2)=0.2ml/L，Qc=，则平衡不移动。
【小问5详解】
由图像可知，在催化剂II，450℃条件下达到最大脱氮率，所以该反应应采取的最佳实验条件为催化剂Ⅱ、450℃。
【小问6详解】
温度较低时，催化剂的活性偏低，反应速率慢，所以温度低于时曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大。
18. 某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。
（1）准确量取待测液需要使用的仪器是___________(选填酸式、碱式)滴定管。
（2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为___________。
（3）滴定过程中，左手轻轻旋动滴定管中的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视___________。
（4）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是___________。
（5）滴定前读数及滴定后读数如下表所示。
由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________。
（6）下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是___________(填字母)。
a．用待测溶液润洗锥形瓶
b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
c．部分标准液滴出锥形瓶外
（7）利用(5)测定值计算，待测液中加入___________盐酸标准液，充分反应后溶液变为13。
【答案】（1）碱式 （2）26.10
（3）锥形瓶内溶液的颜色变化
（4）滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色
（5）0.12ml/L
（6）ac （7）2
【解析】
【分析】用盐酸标准液滴定NaOH待测液，利用反应的n(H+)=n(OH-)，可知c(NaOH)= ，酚酞遇碱变红，反应后溶液红色褪去，现象明显，可指示反应终点，代入数据即可求得n(NaOH)，进而求得烧碱的纯度。
【小问1详解】
待测液为NaOH溶液，用碱式滴定管量取；
【小问2详解】
从图中可以看出，滴定开始时读数为0，结束时读数为26.10，则消耗盐酸标准液的体积为26.10mL；
【小问3详解】
用盐酸标准液滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化；
【小问4详解】
盐酸标准液滴定待测NaOH溶液时，以酚酞做指示剂，滴定达到终点的标志是：滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色；
【小问5详解】
从表中数据可得出，三次实验所用盐酸的体积分别为19.90mL、20.10mL、20.00mL，则平均所用盐酸的体积为20.00mL，c(NaOH)==0.12ml/L；
【小问6详解】
a．用待测溶液润洗锥形瓶，则n(NaOH)偏大，消耗V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，a符合题意；
b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，对标准液的用量没有影响，c(NaOH)不变，b不合题意；
c．部分标准液滴出锥形瓶外，则V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，c符合题意；
故选ac；
小问7详解】
为13时，c(H+)=1×10-13 ml/L，则c(OH-)=1×10-1ml/L，则有，解V(HCl)=2mL。
19. 同一个化学反应，因为外界条件的不同，化学反应速率不同，通过控制变量可以测定不同条件对化学反应速率的影响。利用酸性KMnO4与H2C2O4的反应原理，某化学兴趣小组对反应速率的影响因素进行了探究。回答下列问题：
（1）KMnO4溶液用稀硫酸酸化，能将H2C2O4氧化为，写出该反应的化学方程式： _____。
利用图1装置测定生成的CO₂体积，以此测定该反应的化学反应速率。向锥形瓶中加入的H2C2O4溶液，通过分液漏斗滴加一定浓度的酸性KMnO4溶液。
（2）图2是的体积随反应时间的变化曲线。后，曲线斜率明显减小，解释其原因： ___。
（3）计算内生成的平均反应速率：=___(保留3位有效数字)
某同学通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需的时间来探究化学反应速率快慢的影响因素。该同学在室温下完成了下表中的实验：
（4）实验3的V=____。
（5）比较三组实验，得出的结论是____。
（6）反应过程中，观察到开始阶段反应较慢，溶液褪色无明显变化，但之后反应速率明显加快。导致该现象的原因可能是______(填一种)。
【答案】（1）
（2）草酸浓度降低，反应速率减小
（3）3.38 （4）0
（5）其他条件相同，草酸浓度越大，反应速率越快
（6）反应生成的锰离子对反应速率起催化作用
【解析】
【分析】草酸和高锰酸钾在稀硫酸条件下反应生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，开始生成二氧化碳较缓慢，一段时间反应速率加快，可能是生成的锰离子对反应其催化作用，再过一段，反应速率明显下降，主要是草酸浓度降低，反应速率减慢，探究浓度对应速率的影响时，其他条件相同，溶液体积要相同，而草酸浓度不同对反应速率的影响。
【小问1详解】
KMnO4溶液用稀硫酸酸化，能将H2C2O4氧化为，KMnO4转化为MnSO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。
【小问2详解】
后，曲线斜率明显减小的原因是：草酸浓度降低，反应速率减小。
【小问3详解】
内生成的平均反应速率：=3.38。
【小问4详解】
为探究浓度对反应速率的影响，混合溶液的体积要相同，因此实验3的V=10-7.5-2.5=0。
【小问5详解】
比较三组实验，草酸浓度越大，褪色时间越短，说明反应速率越快，得出的结论为：其他条件相同，草酸浓度越大，反应速率越快。
【小问6详解】
反应过程中，观察到开始阶段反应较慢，溶液褪色无明显变化，但之后反应速率明显加快，导致该现象的原因可能是反应生成的锰离子对反应速率起催化作用。物质
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数
滴定次数
待测液体积()
盐酸体积()
滴定前读数
滴定后读数
第一次
第二次
第三次
实验组号
0.55ml/LH2C2O4溶液/mL
0.2ml/L酸性KMnO4溶液/mL
蒸馏水/mL
褪色时间/s
1
2.5
2.5
5
38
2
5
2.5
2.5
19
3
7.5
2.5
V
9
一、选择题(15道题，每题3分，共45分)
1. 下列生活和生产中的做法或事实，与调控反应速率无关的是
A. 牛奶放在冰箱中冷藏B. 使用加酶洗衣粉洗涤衣物
C. 食品抽真空包装D. 用热水溶解蔗糖以加速溶解
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A。牛奶放在冰箱中冷藏，温度降低，速率减小，故A不符合题意；
B．使用加酶洗衣粉洗涤衣物，相当于使用了催化剂，加快反应速率，故B不符合题意；
C．食品抽真空包装，来降低氧气浓度，从而降低反应速率，故C不符合题意；
D．升高温度可以加快溶解的速率，故用热水溶解蔗糖以加速溶解，蔗糖溶解属于物理变化，与调控化学反应速率无关，故D符合题意；
故选D。
2. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B. 合成氨工业选择作为生产条件，更利于氨气的生产
C. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D. 向氯水中加入固体，可制得高浓度的
【答案】B
【解析】
【详解】A．开启啤酒瓶后，瓶中压强减小，二氧化碳与水反应的化学平衡逆向移动，二氧化碳气体逸出，则马上泛起大量泡沫，A不符合题意；
B．合成氨反应是放热反应，温度低对氨气的产率有利，但考虑到时催化剂的活性最大，所以工业选择作为生产条件，B符合题意；
C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出，减少生成物浓度，有利于平衡正向移动，C不符合题意；
D．向氯水中加入固体，与HCl反应减少生成物浓度，促进平衡正向移动，从而制得高浓度的，D不符合题意；
故选B。
3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中含有的氢离子数为0.05NA
B. 晶体中含有的阳离子数目为1NA
C. 由 ，可知在相同条件下与反应放出的热量
D. 向溶液中，加入10滴，数目减少
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH3COOH为弱酸，在水溶液中发生部分电离，则溶液中含有的氢离子数小于0.05NA，A不正确；
B．NaHSO4晶体中含有Na+和，则晶体中，含有的阳离子数目为1NA，B正确；
C．由 可知，在相同条件下，2mlN2与6mlH2反应时，参加反应的N2小于2ml，则放出的热量小于2×92.2kJ，即小于184.4kJ，C不正确；
D．在K2Cr2O7溶液中，存在如下平衡：+H2O2+2H+，向溶液中，加入10滴，使平衡逆向移动，数目增加，D不正确；
故选B。
4. 下列有关叙述正确的是
A. 测定中和反应的反应热时，需要用到天平
B. 若用的氢氧化钠溶液，分别与的盐酸和的硝酸充分反应，两中和反应的反应热不相等
C. 用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
D. 用温度计测完氢氧化钠溶液的温度后，立即测酸液的温度
【答案】C
【解析】
【详解】A．测定中和反应的反应热时，反应物都是溶液，用量筒量取，不需使用到天平，A不正确；
B．若用的氢氧化钠溶液，分别与的盐酸和的硝酸充分反应，两中和反应中盐酸、硝酸都是一元强酸，且物质的量相等，则放出的热量相同，反应热也相等，B不正确；
C．玻璃的导热能力差，用玻璃搅拌器是为了增大酸碱的接触面积，加快反应速率，减小实验误差，C正确；
D．用温度计测完氢氧化钠溶液的温度后，立即测酸液的温度，将使酸液的初始温度偏高，D不正确；
故选C。
5. 是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应，能说明该反应达到平衡状态的是
①每生成的同时消耗
②混合气体的平均相对分子质量不变
③的体积分数保持不变
④混合气体的密度保持不变
⑤
A. ①④B. ①③④C. ②④D. ①③⑤
【答案】A
【解析】
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
【详解】①每生成34g NH3的同时消耗44 gCO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①符合题意；
②该反应混合气体的平均相对分子质量始终不变，因此当混合气体的平均相对分子质量不变，不能判断反应是否达到平衡状态，故②不符合题意；
③容器中只有NH3和CO2为气体，且二者体积之比始终为2：1，则NH3的体积分数始终不变，所以NH3的体积分数保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故③不符合题意；
④由于反应物H2NCOONH4是固体，没有达到平衡状态前，气体质量会变化，容器体积不变，则混合气体的密度会发生变化，因此混合气体的密度保持不变，说明反应达到了平衡状态，故④符合题意；
⑤任何时刻均存在c(NH3)：c(CO2)=2：1，因此当c(NH3)：c(CO2)=2：1时，不能说明反应达到平衡状态，故⑤不符合题意；
故答案选A。
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 水电离产生的的溶液中：、、、
B. 加入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、
C. 加入铝粉能产生的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下水电离产生的的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，则一定不能大量存在，A不符合题意；
B．加入KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与、、不能大量存在，B不符合题意；
C．加入铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性溶液中，不能大量存在，在酸性溶液中，不能存在，否则与Al反应不能生成H2，C不符合题意；
D．的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、、、都能大量存在，D符合题意；
故选D。
7. 不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法
B. b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6ml•L-1
C. d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在
D. T℃时，0.05ml•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11
【答案】D
【解析】
【详解】A．a、d两点温度不同不同，在水中加入碱的方法不能从a点到d点，A错误；
B．b点对应的溶液，、，醋酸抑制水电离，b点对应的醋酸中由水电离出的， B错误；
C． d点溶液中，溶液呈碱性含有大量的，与NH、Fe3+均不能大量共存，C错误；
D．T℃时，c点溶液中，，溶液中，，pH=11， D正确；
故选D。
8. 利用图1和图2中的信息，按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。下列说法正确的是(已知：H2O2分解放热)
A. H2O2中只含有极性共价键和非极性共价键，且所有原子均达到了8电子稳定结构
B. ，随温度升高，颜色加深
C. 向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中颜色变浅
D. 实验室若要准确测定NO2的相对分子质量，应选择低温、高压
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2O2的结构式为H-O-O-H，只含有H-O极性共价键和O-O非极性共价键，O原子达到8电子稳定结构，但H原子未达到8电子稳定结构，A不正确；
B．从图中可以看出，的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，气体的颜色加深，B正确；
C．向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，催化H2O2分解放热，促进Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，使B中颜色变深，C不正确；
D．实验室若要准确测定NO2相对分子质量，应促进2NO2(g)N2O4(g)平衡逆向移动，由于该反应的正反应为放热反应，所以选择高温、低压，D不正确；
故选B。
9. 根据相应的图像，下列相关说法正确的是
A. 图甲所示，时改变的条件一定是加入了催化剂
B. 图乙所示，若，则
C. 图丙所示，该反应
D. 图丁所示，平衡逆向移动，平衡Ⅱ时C的体积分数一定小于平衡Ⅰ时
【答案】C
【解析】
【详解】A．图甲所示，反应前后气体系数和相等，增大压强平衡不移动，时改变的条件可能是加入了催化剂或增大压强，故A错误；
B．图乙所示，若，增大压强X的含量增大，平衡逆向移动，Y是固体，则，故B错误；
C．图丙所示，升高温度，A的物质的量增多，反应逆向移动，该反应，故C正确；
D．图丁所示，平衡逆向移动，改变的条件可能是增大C的浓度，平衡Ⅱ时C的体积分数不一定小于平衡Ⅰ时，故D错误；
选C。
10. 已知时，生活中常见的醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：下列说法正确的是
下列说法正确的是
A. 酸性强弱：
B. 加水稀释亚硫酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小
C. 粒子结合质子能力强弱关系为：
D. 将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．电离平衡常数越大，酸性越强，根据电离平衡常数大小可知酸性强弱：，A错误；
B．加水稀释亚硫酸溶液，将促进亚硫酸电离，溶液中c(H+)减小，溶液中Kw= c(H+) c(OH-)是定值，则氢氧根离子浓度增加，B错误；
C．电离平衡常数越大，酸性越强，根据电离平衡常数大小可知酸性强弱：，酸越弱对应酸根离子越易结合质子，则粒子结合质子能力强弱关系为：，C正确；
D．酸性：CH3COOH>H2CO3，根据强酸制取弱酸的原理，将足量醋酸滴入溶液中会反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：，D错误；
故选C。
11. 甲烷重整时涉及以下两个反应：
①
②
它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A. 达平衡后，压缩容器体积，①②均发生移动
B. 两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等
C. 相同温度下，的平衡常数为
D. 相同条件下，增大反应①中水蒸气的浓度，的转化率增大
【答案】A
【解析】
【分析】从图中可以看出，升高温度，反应①平衡常数不断增大，反应②平衡常数不断减小，则反应①为吸热反应，反应②为放热反应。
【详解】A．反应①反应前后气体分子数不等，则达平衡后，压缩容器体积，反应①平衡逆向移动，虽然反应②反应前后气体分子数相等，但由于反应①使CO、H2、H2O(g)的浓度发生了不同程度的改变，所以反应②的平衡也将发生移动，A正确；
B．两曲线交点表示此时①、②的平衡常数相等，无法确定两反应的速率关系，B不正确；
C．利用盖斯定律，将两反应相加，可得出的平衡常数为，C不正确；
D．相同条件下，增大反应①中水蒸气的浓度，虽然平衡正向移动，但的转化率减小，D不正确；
故选A。
12. 催化某反应的一种催化机理如图所示，其中是氢氧自由基，是醛基自由基，下列叙述不正确的是
A. 使用催化时，该反应的不变
B. 不是所有过程都发生氧化还原反应
C. 为中间产物之一，与中所含阴离子相同
D. 总反应为
【答案】C
【解析】
【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，使用MnO2催化时，该反应的∆H不会发生变化，A选项正确；
B．催化机理中存在与H+反应生成CO2和H2O的过程，该过程不是氧化还原反应，B选项正确；
C．Na2O2中的阴离子是，与不一样，C选项错误；
D．根据图示的催化机理可知总反应为，D选项正确；
故选C。
13. 锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①
②
③
下列说法正确的是
A.
B. 锡在常温下以灰锡状态存在
C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D. 锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据（s，灰），说明灰锡能量小于白锡，等物质的量的白锡与盐酸反应放出的热量大于灰锡，则，A错误；
B．根据（s，灰），锡在常温下(温度高于13.2℃)以白锡状态存在，B错误；
C．根据（s，灰），灰锡转化为白锡的反应是吸热反应，C错误；
D．根据（s，灰），锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，以灰锡的形式存在，而灰锡以粉末状存在，所以锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏，D正确；
答案选D。
14. 时有三瓶溶液：的盐酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是
A. 中和等体积的的氢氧化钠溶液，所需的醋酸溶液的体积大于的盐酸的体积
B. 往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全
C. 将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的
D. 时，的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的均为
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，当溶液pH相等时，醋酸浓度大于盐酸的浓度，所以中和等体积、等pH的NaOH溶液，消耗醋酸溶液的体积小于盐酸的体积，A项错误；
B．醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，当溶液pH相等时，醋酸浓度大于盐酸的浓度，向上述两种溶液中分别加入相同的锌粒，醋酸电离平衡正向移动，反应过程中醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以醋酸中的锌粒先反应完全，B项错误；
C．将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH不变，C项错误；
D．25℃时pH=3的盐酸c(H+)=10-3 ml/L，水电离出的c(H+)水=c(OH-)水= ml/L=ml/L=10-11 ml/L，同理，的醋酸溶液中水电离出的为，D项正确；
答案选D。
15. 催化重整的反应为
①
其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：
②
③
科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的、混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如下。
下列分析不正确的是
A.
B. 压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动
C. 保持其他条件不变，适当增大投料时，可减缓Ra的衰减
D. 研究表明“通入适量有利于重整反应”，因为能与C反应并放出热量
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据盖斯定律，①=②-③，△H1=△H2-△H3=+247.1kJ•ml-1，A正确；
B．压强越大，Ra降低越快，说明催化剂活性降低越快，积碳越多，其主要原因是加压导致原料气体CH4、CO2浓度增大，②正反应产生积碳、③逆反应消除积碳的速率加快，但②正反应速率增大效果大于③的逆反应，故产生积碳变快，B错误；
C．由选项B分析知，保持其他条件不变，适当增大投料时，增大CO2浓度，使反应③逆反应速率加快，CH4浓度下降，②正反应速率下降，均有利于消除积碳，可减缓Ra的衰减，C正确；
D．通入适量O2，O2能与C反应并放出大量的热，可减少积碳减缓Ra的衰减，同时反应放热使得反应①正向移动，有利于重整反应，D正确；
答案选B。
二、填空题(共55分)
16. Ⅰ．现有下列物质：①纯、②固体、③盐酸、④氢氧化铁胶体、⑤冰醋酸、⑥熔融、⑦石墨、⑧蔗糖溶液、⑨固体、⑩氨水。
（1）上述状态下可导电的物质是_____(填序号，下同)，属于电解质的是______。
（2）0.1m1/L的①②③⑤溶液中水电离出的氢离子浓度由大到小关系：______。
常温下，现有同体积pH=10的⑨⑩的溶液，根据题目条件回答下列问题。
（3）同等程度稀释⑨⑩溶液，下列数值会减小的是______。
A. B. C. D.
（4）将⑨⑩分别用同浓度盐酸中和，消耗的盐酸的量：⑨_____⑩(填“>”“<”或“=”)。
（5）将体积为、的⑨溶液，与体积为、的盐酸溶液混合后，等于5，则：=_____。
Ⅱ．写出下列反应的离子方程式或电离方程式：
（6）向漂白液中通入少量：[已知]_____。
（7）在水溶液中的电离方程式_____。
（8）是二元弱碱，在水中电离与相似，写出的第一步电离方程式_____。
【答案】（1） ①. ③④⑥⑦⑩ ②. ①②⑤⑥⑨
（2）⑤②=③① （3）AC
（4）< （5）9∶1
（6）
（7）
（8）
【解析】
【小问1详解】
可导电的的物质有溶于水或者熔融态的电解质以及金属单质、石墨，可以导电的物质为：③④⑥⑦⑩，电解质是指在水中或者熔融状态下可以导电的化合物，电解质有：①②⑤⑥⑨。
【小问2详解】
溶液中所含氢离子或者氢氧根浓度越大，对水的电离抑制程度越大，水电离出的氢离子越少，0.1ml/L的①②③⑤溶液中，0.1ml/LH2SO4，c(H+)=0.2ml/L，0.1ml/LKHSO4溶液电离出氢离子浓度为0.1ml/L，0.1ml/L盐酸c(H+)=0.1ml/L，0.1ml/LCH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于0.1ml/L，所以水电离出的氢离子浓度从大到小关系为：⑤>②=③>①。
【小问3详解】
A．同等程度稀释Ba(OH)2溶液和氨水，碱性都减弱，c(OH-)均减小，A符合题意；
B．常温下，Kw=c(H+)·c(OH-)是常数，两溶液中c(OH-)都减小，则c(H+)增大，增大，B不'符题意；
C．稀释后⑨⑩溶液体积相同，n(Ba2+)不变，稀释氨水会促进一水合氨电离产生，n()变多，则减小，C符合题意；
D．，常温下Kb(NH3·H2O)是常数，由B可知，加水稀释，增大，则也增大，D不符题意；
故选AC。
【小问4详解】
同体积pH=10的⑨和⑩氨水，溶液中的c(OH-)相等，由于是强碱，一水合氨是弱碱，则氨水的浓度远高于溶液，用盐酸反应完溶液中现有的氢氧根离子，氨水还能继续电离出氢氧根离子，因此消耗的盐酸的量大，所以填“<”。
【小问5详解】
酸和碱混合后，溶液呈酸性，所以c(H+)= 10-5，计算得到Va∶Vb=9∶1。
【小问6详解】
已知，则酸性：，根据强酸制取弱酸的原理，向漂白液中通入少量，CO2和NaClO溶液反应生成HClO和NaHCO3，离子方程式为：。
【小问7详解】
在水溶液中电离产生钾离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为：。
【小问8详解】
是二元弱碱，在水中的电离与相似，在水中的电离方程式为：，写出的第一步电离方程式。
17. 研究氮氧化物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）目前汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和在催化剂的作用下发生反应生成和。
已知：
则反应的为_____。该反应可以在____自发(填写“高温”或“低温”)
的反应历程如图(图中所有物质均为气态)。
（2）该反应的决速步骤是反应____(填对应序号)。总反应的中间产物的化学式为_____。
（3）向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO进行反应，下列能判断反应已达到化学平衡状态的是_____。
A. 容器中的压强不变B.
C. 气体的平均相对分子质量保持不变D. NO和的体积比保持不变
，将等物质的量的NO和充入容积为的恒容密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0～15min)NO的物质的量随时间变化如图所示。
（4）该反应的化学平衡常数K=_____；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2ml，则平衡将_____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
某研究小组探究催化剂Ⅰ、Ⅱ对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示。
（5）由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为_______。
（6）温度低于时，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是_____。
【答案】（1） ①. -746.5 ②. 低温
（2） ①. ① ②. N2O2、N2O （3）AC
（4） ①. 5 ②. 不
（5）催化剂Ⅱ、450℃
（6）温度较低时，催化剂的活性偏低
【解析】
【小问1详解】
分别将三个式子编号为①②③，由盖斯定律，反应2×②-①-③可得反应的=(-180.5-2×393.5+221.0) kJ/ml= -746.5 kJ/ml，该反应是气体体积减小的反应，，时，反应可以自发进行，该反应可以在低温自发。
【小问2详解】
由图可知，反应①的活化能最大，反应速率最慢，反应①是该反应的决速步骤；CO、NO是反应物，CO2、N2是生成物，由图可知，反应前没有、反应后也没有，只在中间出现过的物质有N2O2、N2O，则总反应的中间产物的化学式为N2O2、N2O。
【小问3详解】
A．对于绝热容器，只有当反应达到平衡时体系温度和压强才会保持不变，故A正确；
B．平衡时，，故B错误；
C．该反应前后气体质量不变，气体物质的量改变，则气体的平均相对分子质量为变化值，故气体的平均相对分子质量保持不变可以说明平衡，故C正确；
D．由于NO和CO的起始量与变化量比值相同，故NO和CO的体积比为定值，则NO和的体积比保持不变不能说明平衡，故D错误；
故答案为：AC。
【小问4详解】
起始时，NO为0.4ml，平衡时NO为0.2ml, 三段式表示：，则平衡时的浓度：c(NO)=0.1ml/L，c(CO)=0.1ml/L，c(CO2)=0.1ml/L，c(N2)=0.05ml/L，平衡常数为K=；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2ml，则c(CO)=0.2ml/L，c(CO2)=0.2ml/L，Qc=，则平衡不移动。
【小问5详解】
由图像可知，在催化剂II，450℃条件下达到最大脱氮率，所以该反应应采取的最佳实验条件为催化剂Ⅱ、450℃。
【小问6详解】
温度较低时，催化剂的活性偏低，反应速率慢，所以温度低于时曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大。
18. 某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。
（1）准确量取待测液需要使用的仪器是___________(选填酸式、碱式)滴定管。
（2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为___________。
（3）滴定过程中，左手轻轻旋动滴定管中的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视___________。
（4）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是___________。
（5）滴定前读数及滴定后读数如下表所示。
由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________。
（6）下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是___________(填字母)。
a．用待测溶液润洗锥形瓶
b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
c．部分标准液滴出锥形瓶外
（7）利用(5)测定值计算，待测液中加入___________盐酸标准液，充分反应后溶液变为13。
【答案】（1）碱式 （2）26.10
（3）锥形瓶内溶液的颜色变化
（4）滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色
（5）0.12ml/L
（6）ac （7）2
【解析】
【分析】用盐酸标准液滴定NaOH待测液，利用反应的n(H+)=n(OH-)，可知c(NaOH)= ，酚酞遇碱变红，反应后溶液红色褪去，现象明显，可指示反应终点，代入数据即可求得n(NaOH)，进而求得烧碱的纯度。
【小问1详解】
待测液为NaOH溶液，用碱式滴定管量取；
【小问2详解】
从图中可以看出，滴定开始时读数为0，结束时读数为26.10，则消耗盐酸标准液的体积为26.10mL；
【小问3详解】
用盐酸标准液滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化；
【小问4详解】
盐酸标准液滴定待测NaOH溶液时，以酚酞做指示剂，滴定达到终点的标志是：滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色；
【小问5详解】
从表中数据可得出，三次实验所用盐酸的体积分别为19.90mL、20.10mL、20.00mL，则平均所用盐酸的体积为20.00mL，c(NaOH)==0.12ml/L；
【小问6详解】
a．用待测溶液润洗锥形瓶，则n(NaOH)偏大，消耗V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，a符合题意；
b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，对标准液的用量没有影响，c(NaOH)不变，b不合题意；
c．部分标准液滴出锥形瓶外，则V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，c符合题意；
故选ac；
小问7详解】
为13时，c(H+)=1×10-13 ml/L，则c(OH-)=1×10-1ml/L，则有，解V(HCl)=2mL。
19. 同一个化学反应，因为外界条件的不同，化学反应速率不同，通过控制变量可以测定不同条件对化学反应速率的影响。利用酸性KMnO4与H2C2O4的反应原理，某化学兴趣小组对反应速率的影响因素进行了探究。回答下列问题：
（1）KMnO4溶液用稀硫酸酸化，能将H2C2O4氧化为，写出该反应的化学方程式： _____。
利用图1装置测定生成的CO₂体积，以此测定该反应的化学反应速率。向锥形瓶中加入的H2C2O4溶液，通过分液漏斗滴加一定浓度的酸性KMnO4溶液。
（2）图2是的体积随反应时间的变化曲线。后，曲线斜率明显减小，解释其原因： ___。
（3）计算内生成的平均反应速率：=___(保留3位有效数字)
某同学通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需的时间来探究化学反应速率快慢的影响因素。该同学在室温下完成了下表中的实验：
（4）实验3的V=____。
（5）比较三组实验，得出的结论是____。
（6）反应过程中，观察到开始阶段反应较慢，溶液褪色无明显变化，但之后反应速率明显加快。导致该现象的原因可能是______(填一种)。
【答案】（1）
（2）草酸浓度降低，反应速率减小
（3）3.38 （4）0
（5）其他条件相同，草酸浓度越大，反应速率越快
（6）反应生成的锰离子对反应速率起催化作用
【解析】
【分析】草酸和高锰酸钾在稀硫酸条件下反应生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，开始生成二氧化碳较缓慢，一段时间反应速率加快，可能是生成的锰离子对反应其催化作用，再过一段，反应速率明显下降，主要是草酸浓度降低，反应速率减慢，探究浓度对应速率的影响时，其他条件相同，溶液体积要相同，而草酸浓度不同对反应速率的影响。
【小问1详解】
KMnO4溶液用稀硫酸酸化，能将H2C2O4氧化为，KMnO4转化为MnSO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。
【小问2详解】
后，曲线斜率明显减小的原因是：草酸浓度降低，反应速率减小。
【小问3详解】
内生成的平均反应速率：=3.38。
【小问4详解】
为探究浓度对反应速率的影响，混合溶液的体积要相同，因此实验3的V=10-7.5-2.5=0。
【小问5详解】
比较三组实验，草酸浓度越大，褪色时间越短，说明反应速率越快，得出的结论为：其他条件相同，草酸浓度越大，反应速率越快。
【小问6详解】
反应过程中，观察到开始阶段反应较慢，溶液褪色无明显变化，但之后反应速率明显加快，导致该现象的原因可能是反应生成的锰离子对反应速率起催化作用。物质
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数
滴定次数
待测液体积()
盐酸体积()
滴定前读数
滴定后读数
第一次
第二次
第三次
实验组号
0.55ml/LH2C2O4溶液/mL
0.2ml/L酸性KMnO4溶液/mL
蒸馏水/mL
褪色时间/s
1
2.5
2.5
5
38
2
5
2.5
2.5
19
3
7.5
2.5
V
9
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