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辽宁省沈阳市第十一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题 （原卷版）
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这是一份辽宁省沈阳市第十一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题 （原卷版），共10页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(15道题，每题3分，共45分)
1. 下列生活和生产中的做法或事实，与调控反应速率无关的是
A. 牛奶放在冰箱中冷藏B. 使用加酶洗衣粉洗涤衣物
C. 食品抽真空包装D. 用热水溶解蔗糖以加速溶解
2. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B. 合成氨工业选择作为生产条件，更利于氨气的生产
C. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D. 向氯水中加入固体，可制得高浓度的
3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中含有的氢离子数为0.05NA
B. 晶体中含有的阳离子数目为1NA
C. 由 ，可知在相同条件下与反应放出的热量
D. 向溶液中，加入10滴，数目减少
4. 下列有关叙述正确的是
A. 测定中和反应的反应热时，需要用到天平
B. 若用的氢氧化钠溶液，分别与的盐酸和的硝酸充分反应，两中和反应的反应热不相等
C. 用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
D. 用温度计测完氢氧化钠溶液的温度后，立即测酸液的温度
5. 是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应，能说明该反应达到平衡状态的是
①每生成的同时消耗
②混合气体平均相对分子质量不变
③的体积分数保持不变
④混合气体的密度保持不变
⑤
A. ①④B. ①③④C. ②④D. ①③⑤
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 水电离产生的的溶液中：、、、
B. 加入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、
C. 加入铝粉能产生的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
7. 不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法
B. b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6ml•L-1
C. d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在
D. T℃时，0.05ml•L−1Ba(OH)2溶液pH=11
8. 利用图1和图2中的信息，按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。下列说法正确的是(已知：H2O2分解放热)
A. H2O2中只含有极性共价键和非极性共价键，且所有原子均达到了8电子稳定结构
B. ，随温度升高，颜色加深
C. 向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中颜色变浅
D. 实验室若要准确测定NO2的相对分子质量，应选择低温、高压
9. 根据相应的图像，下列相关说法正确的是
A. 图甲所示，时改变的条件一定是加入了催化剂
B. 图乙所示，若，则
C. 图丙所示，该反应
D. 图丁所示，平衡逆向移动，平衡Ⅱ时C的体积分数一定小于平衡Ⅰ时
10. 已知时，生活中常见的醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：下列说法正确的是
下列说法正确的是
A. 酸性强弱：
B. 加水稀释亚硫酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小
C. 粒子结合质子能力强弱关系为：
D. 将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式：
11. 甲烷重整时涉及以下两个反应：
①
②
它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A. 达平衡后，压缩容器体积，①②均发生移动
B. 两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等
C. 相同温度下，的平衡常数为
D. 相同条件下，增大反应①中水蒸气的浓度，的转化率增大
12. 催化某反应的一种催化机理如图所示，其中是氢氧自由基，是醛基自由基，下列叙述不正确的是
A. 使用催化时，该反应的不变
B. 不是所有过程都发生氧化还原反应
C. 中间产物之一，与中所含阴离子相同
D. 总反应为
13. 锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①
②
③
下列说法正确的是
A.
B. 锡在常温下以灰锡状态存在
C. 灰锡转化为白锡反应是放热反应
D. 锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
14. 时有三瓶溶液：的盐酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是
A. 中和等体积的的氢氧化钠溶液，所需的醋酸溶液的体积大于的盐酸的体积
B. 往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全
C. 将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的
D. 时，的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的均为
15. 催化重整的反应为
①
其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：
②
③
科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的、混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如下。
下列分析不正确的是
A.
B. 压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动
C. 保持其他条件不变，适当增大投料时，可减缓Ra的衰减
D. 研究表明“通入适量有利于重整反应”，因为能与C反应并放出热量
二、填空题(共55分)
16. Ⅰ．现有下列物质：①纯、②固体、③盐酸、④氢氧化铁胶体、⑤冰醋酸、⑥熔融、⑦石墨、⑧蔗糖溶液、⑨固体、⑩氨水。
（1）上述状态下可导电的物质是_____(填序号，下同)，属于电解质的是______。
（2）0.1m1/L的①②③⑤溶液中水电离出的氢离子浓度由大到小关系：______。
常温下，现有同体积pH=10的⑨⑩的溶液，根据题目条件回答下列问题。
（3）同等程度稀释⑨⑩溶液，下列数值会减小的是______。
A. B. C. D.
（4）将⑨⑩分别用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸的量：⑨_____⑩(填“>”“<”或“=”)。
（5）将体积为、的⑨溶液，与体积为、的盐酸溶液混合后，等于5，则：=_____。
Ⅱ．写出下列反应的离子方程式或电离方程式：
（6）向漂白液中通入少量：[已知]_____。
（7）在水溶液中的电离方程式_____。
（8）是二元弱碱，在水中的电离与相似，写出的第一步电离方程式_____。
17. 研究氮氧化物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）目前汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和在催化剂的作用下发生反应生成和。
已知：
则反应的为_____。该反应可以在____自发(填写“高温”或“低温”)
的反应历程如图(图中所有物质均为气态)。
（2）该反应的决速步骤是反应____(填对应序号)。总反应的中间产物的化学式为_____。
（3）向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO进行反应，下列能判断反应已达到化学平衡状态的是_____。
A. 容器中的压强不变B.
C. 气体的平均相对分子质量保持不变D. NO和的体积比保持不变
，将等物质的量的NO和充入容积为的恒容密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0～15min)NO的物质的量随时间变化如图所示。
（4）该反应的化学平衡常数K=_____；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2ml，则平衡将_____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
某研究小组探究催化剂Ⅰ、Ⅱ对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示。
（5）由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为_______。
（6）温度低于时，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是_____。
18. 某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。
（1）准确量取待测液需要使用的仪器是___________(选填酸式、碱式)滴定管。
（2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为___________。
（3）滴定过程中，左手轻轻旋动滴定管中的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视___________。
（4）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是___________。
（5）滴定前读数及滴定后读数如下表所示。
由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________。
（6）下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是___________(填字母)。
a．用待测溶液润洗锥形瓶
b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
c．部分标准液滴出锥形瓶外
（7）利用(5)测定值计算，待测液中加入___________盐酸标准液，充分反应后溶液变为13。
19. 同一个化学反应，因为外界条件的不同，化学反应速率不同，通过控制变量可以测定不同条件对化学反应速率的影响。利用酸性KMnO4与H2C2O4的反应原理，某化学兴趣小组对反应速率的影响因素进行了探究。回答下列问题：
（1）KMnO4溶液用稀硫酸酸化，能将H2C2O4氧化为，写出该反应的化学方程式： _____。
利用图1装置测定生成的CO₂体积，以此测定该反应的化学反应速率。向锥形瓶中加入的H2C2O4溶液，通过分液漏斗滴加一定浓度的酸性KMnO4溶液。
（2）图2是的体积随反应时间的变化曲线。后，曲线斜率明显减小，解释其原因： ___。
（3）计算内生成的平均反应速率：=___(保留3位有效数字)
某同学通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需的时间来探究化学反应速率快慢的影响因素。该同学在室温下完成了下表中的实验：
（4）实验3的V=____。
（5）比较三组实验，得出的结论是____。
（6）反应过程中，观察到开始阶段反应较慢，溶液褪色无明显变化，但之后反应速率明显加快。导致该现象的原因可能是______(填一种)。物质
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数
滴定次数
待测液体积()
盐酸体积()
滴定前读数
滴定后读数
第一次
第二次
第三次
实验组号
055ml/LH2C2O4溶液/mL
0.2ml/L酸性KMnO4溶液/mL
蒸馏水/mL
褪色时间/s
1
2.5
2.5
5
38
2
5
2.5
2.5
19
3
7.5
2.5
V
9
一、选择题(15道题，每题3分，共45分)
1. 下列生活和生产中的做法或事实，与调控反应速率无关的是
A. 牛奶放在冰箱中冷藏B. 使用加酶洗衣粉洗涤衣物
C. 食品抽真空包装D. 用热水溶解蔗糖以加速溶解
2. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B. 合成氨工业选择作为生产条件，更利于氨气的生产
C. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D. 向氯水中加入固体，可制得高浓度的
3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中含有的氢离子数为0.05NA
B. 晶体中含有的阳离子数目为1NA
C. 由 ，可知在相同条件下与反应放出的热量
D. 向溶液中，加入10滴，数目减少
4. 下列有关叙述正确的是
A. 测定中和反应的反应热时，需要用到天平
B. 若用的氢氧化钠溶液，分别与的盐酸和的硝酸充分反应，两中和反应的反应热不相等
C. 用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
D. 用温度计测完氢氧化钠溶液的温度后，立即测酸液的温度
5. 是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应，能说明该反应达到平衡状态的是
①每生成的同时消耗
②混合气体平均相对分子质量不变
③的体积分数保持不变
④混合气体的密度保持不变
⑤
A. ①④B. ①③④C. ②④D. ①③⑤
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 水电离产生的的溶液中：、、、
B. 加入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、
C. 加入铝粉能产生的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
7. 不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法
B. b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6ml•L-1
C. d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在
D. T℃时，0.05ml•L−1Ba(OH)2溶液pH=11
8. 利用图1和图2中的信息，按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。下列说法正确的是(已知：H2O2分解放热)
A. H2O2中只含有极性共价键和非极性共价键，且所有原子均达到了8电子稳定结构
B. ，随温度升高，颜色加深
C. 向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中颜色变浅
D. 实验室若要准确测定NO2的相对分子质量，应选择低温、高压
9. 根据相应的图像，下列相关说法正确的是
A. 图甲所示，时改变的条件一定是加入了催化剂
B. 图乙所示，若，则
C. 图丙所示，该反应
D. 图丁所示，平衡逆向移动，平衡Ⅱ时C的体积分数一定小于平衡Ⅰ时
10. 已知时，生活中常见的醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：下列说法正确的是
下列说法正确的是
A. 酸性强弱：
B. 加水稀释亚硫酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小
C. 粒子结合质子能力强弱关系为：
D. 将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式：
11. 甲烷重整时涉及以下两个反应：
①
②
它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A. 达平衡后，压缩容器体积，①②均发生移动
B. 两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等
C. 相同温度下，的平衡常数为
D. 相同条件下，增大反应①中水蒸气的浓度，的转化率增大
12. 催化某反应的一种催化机理如图所示，其中是氢氧自由基，是醛基自由基，下列叙述不正确的是
A. 使用催化时，该反应的不变
B. 不是所有过程都发生氧化还原反应
C. 中间产物之一，与中所含阴离子相同
D. 总反应为
13. 锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①
②
③
下列说法正确的是
A.
B. 锡在常温下以灰锡状态存在
C. 灰锡转化为白锡反应是放热反应
D. 锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
14. 时有三瓶溶液：的盐酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是
A. 中和等体积的的氢氧化钠溶液，所需的醋酸溶液的体积大于的盐酸的体积
B. 往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全
C. 将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的
D. 时，的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的均为
15. 催化重整的反应为
①
其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：
②
③
科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的、混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如下。
下列分析不正确的是
A.
B. 压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动
C. 保持其他条件不变，适当增大投料时，可减缓Ra的衰减
D. 研究表明“通入适量有利于重整反应”，因为能与C反应并放出热量
二、填空题(共55分)
16. Ⅰ．现有下列物质：①纯、②固体、③盐酸、④氢氧化铁胶体、⑤冰醋酸、⑥熔融、⑦石墨、⑧蔗糖溶液、⑨固体、⑩氨水。
（1）上述状态下可导电的物质是_____(填序号，下同)，属于电解质的是______。
（2）0.1m1/L的①②③⑤溶液中水电离出的氢离子浓度由大到小关系：______。
常温下，现有同体积pH=10的⑨⑩的溶液，根据题目条件回答下列问题。
（3）同等程度稀释⑨⑩溶液，下列数值会减小的是______。
A. B. C. D.
（4）将⑨⑩分别用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸的量：⑨_____⑩(填“>”“<”或“=”)。
（5）将体积为、的⑨溶液，与体积为、的盐酸溶液混合后，等于5，则：=_____。
Ⅱ．写出下列反应的离子方程式或电离方程式：
（6）向漂白液中通入少量：[已知]_____。
（7）在水溶液中的电离方程式_____。
（8）是二元弱碱，在水中的电离与相似，写出的第一步电离方程式_____。
17. 研究氮氧化物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）目前汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和在催化剂的作用下发生反应生成和。
已知：
则反应的为_____。该反应可以在____自发(填写“高温”或“低温”)
的反应历程如图(图中所有物质均为气态)。
（2）该反应的决速步骤是反应____(填对应序号)。总反应的中间产物的化学式为_____。
（3）向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO进行反应，下列能判断反应已达到化学平衡状态的是_____。
A. 容器中的压强不变B.
C. 气体的平均相对分子质量保持不变D. NO和的体积比保持不变
，将等物质的量的NO和充入容积为的恒容密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0～15min)NO的物质的量随时间变化如图所示。
（4）该反应的化学平衡常数K=_____；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2ml，则平衡将_____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
某研究小组探究催化剂Ⅰ、Ⅱ对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示。
（5）由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为_______。
（6）温度低于时，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是_____。
18. 某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。
（1）准确量取待测液需要使用的仪器是___________(选填酸式、碱式)滴定管。
（2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为___________。
（3）滴定过程中，左手轻轻旋动滴定管中的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视___________。
（4）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是___________。
（5）滴定前读数及滴定后读数如下表所示。
由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________。
（6）下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是___________(填字母)。
a．用待测溶液润洗锥形瓶
b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
c．部分标准液滴出锥形瓶外
（7）利用(5)测定值计算，待测液中加入___________盐酸标准液，充分反应后溶液变为13。
19. 同一个化学反应，因为外界条件的不同，化学反应速率不同，通过控制变量可以测定不同条件对化学反应速率的影响。利用酸性KMnO4与H2C2O4的反应原理，某化学兴趣小组对反应速率的影响因素进行了探究。回答下列问题：
（1）KMnO4溶液用稀硫酸酸化，能将H2C2O4氧化为，写出该反应的化学方程式： _____。
利用图1装置测定生成的CO₂体积，以此测定该反应的化学反应速率。向锥形瓶中加入的H2C2O4溶液，通过分液漏斗滴加一定浓度的酸性KMnO4溶液。
（2）图2是的体积随反应时间的变化曲线。后，曲线斜率明显减小，解释其原因： ___。
（3）计算内生成的平均反应速率：=___(保留3位有效数字)
某同学通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需的时间来探究化学反应速率快慢的影响因素。该同学在室温下完成了下表中的实验：
（4）实验3的V=____。
（5）比较三组实验，得出的结论是____。
（6）反应过程中，观察到开始阶段反应较慢，溶液褪色无明显变化，但之后反应速率明显加快。导致该现象的原因可能是______(填一种)。物质
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数
滴定次数
待测液体积()
盐酸体积()
滴定前读数
滴定后读数
第一次
第二次
第三次
实验组号
055ml/LH2C2O4溶液/mL
0.2ml/L酸性KMnO4溶液/mL
蒸馏水/mL
褪色时间/s
1
2.5
2.5
5
38
2
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2.5
2.5
19
3
7.5
2.5
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