广东省潮州市饶平县第二中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

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考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、单选题(共16小题，共44分。1-10题每小题2分，11-16题每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是
A．磁流体属于溶液 B．磁流体很不稳定
C．磁流体能产生丁达尔效应 D．磁流体中分散质粒子不能通过滤纸
2．“中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是
A．新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用Na2O2作供氧剂
B．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应
C．成都大运会开幕式上灿烂绽放的烟花利用了焰色试验的原理，是化学变化
D．冬奥会采用氢燃料电池车，开发光伏发电系统等措施有利于实现“碳中和”
3．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
4．科学家发现一种新型氮分子，其化学式为N4，在相同条件下，等质量的N4和N2具有相同的
A．分子数 B．原子数 C．体积 D．物质的量
5．下列逻辑关系图示中正确的是
A． B．
C． D．
6．模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是
A．NaCl固体中存在自由移动的Na+和Cl—
B．a离子为Na+
C．该电离过程可以表示为NaClNa++Cl—
D．水合钠离子中H2O中的O最靠近Na+
7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．
B．
C．
D．
8．强光照射新制氯水时，得到如图所示图像，纵坐标代表的物理量与下图不相符的是
A．溶液中氯离子浓度
B．溶液pH值
C．生成氧气物质的量
D．溶液的导电能力
9．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A． Mg2＋ Na＋ SO2— 4 Cl－ B． Na＋ Cu2＋ SO2— 4 NO3−
C． Na＋ K＋ OH－ Cl－ D． Ca2＋ K＋ ClO— Cl－
10．1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是

A．制备Cl2 B．净化、干燥Cl2 C．收集 Cl2 D．验证Cl2的氧化性
11．如图中a、b、c、d、e、f 为含氯元素的物质。下列说法不正确的是
A．a、d 溶液均具有酸性，且 a 的酸性比d 强
B．b、c 均能用于自来水消毒，f 可以用作环境消毒
C．b、d、f 均具有漂白性
D．实验室可用 e 为原料制备 O2
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO2— 3+ 2H+ = CO2↑ + H2O
B．氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl—+ ClO—
C．Cl2与冷石灰乳反应：Cl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ 2OH— + SO2— 4 + 2H＋= BaSO4↓ + 2H2O
13．下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 比较中，不正确的是
A．相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3
B．相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3
C．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
D．等质量碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是
A．1 ml Na2O2中所含阴、阳离子总数约为3 NA
B．1.6 g O2和O3混合气体中的氧原子数为0.1 NA
C．足量的 Fe与1 ml Cl2充分反应，转移电子数为3 NA
D．1 ml H2与O2的混合气体中含有的分子数为 NA
某实验小组利用长柄V形管设计如图所示的Na与氯气的反应实验(“△”代表酒精灯加热)，方法是先加热长柄中的钠块至其熔化，撤掉酒精灯，再通入Cl2。下列判断错误的是
A．长柄中有白烟生成，逐渐凝聚在玻璃管内壁
B．X溶液为浓NaOH溶液
C．V形管的“消膜泡”可防止X溶液被吹出
D．钠在氯气中燃烧的火焰为苍白色
16．下列实验设计可以达到实验目的的是
二、非选择题（共4题，共56分）
17．（14分）
Ｉ.利用已学知识填空。
（1）等质量的CO2和CO所含氧原子个数之比__________。
（2） 17g OH—中含有电子的数目为 __________。
（3）已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应也可制备氯气，配平以下反应的化学方程式为：
NaClO3 + HCl = NaCl+ Cl2↑+ H2O，
该反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。
反应中，盐酸体现的性质有： 和 。
II.已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
其中乙溶液与丙溶液反应可生成气体CO2，乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。则
（1）甲的化学式为________________。
（2）乙溶液与丙溶液反应的离子方程式为_________________________________。
18．（14分）
氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。回答下列问题：
（1）亚硝酸钠（NaNO2）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。
①误食NaNO2会导致入体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2发生反应_____（填“氧化”或“还原”，下同），服用维生素C可将Fe3+转化为Fe2+从而解毒，这说明维生素C具有________性。
②实验室可利用反应2 NO + Na2O2 = 2 NaNO2制备少量NaNO2，若反应中有6.9g NaNO2固体生成，则转移电子的物质的量为_______ml。
（2）FeCl3、Cl2是常用的氧化剂。
①已知：HSO—3、Fe3+、Fe2+、SO2— 4和一些未知物组成一个氧化还原反应，其中SO2— 4是氧化产物，则还原性：HSO—3_________Fe2+（填“”或“”）。
②请结合①中反应，写出一个能证明氧化性Cl2>Fe3+的离子方程式：___________________________________________________。
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。
①K2FeO4净水原理如图所示：
若过程a中转移5.418×1022个电子，需____________ml K2FeO4。
②向K2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液，有K2FeO4析出，写出该反应的离子方程式：________________________________________________。
19．（14分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下(部分物质已略去)。
已知：
①氨气极易溶于水，1体积水可溶解800体积氨气。
②几种盐的溶解度(20℃)。
（1）写出过程①的化学方程式_____________________________。原料有两种气体，应先通入___________(填“CO2”或“NH3”)，原因是_______________________________。
（2）操作①中析出NaHCO3的原因是___________。
a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（3）纯碱常见用途有___________（任写一种）。
（4）“侯氏制碱法”中除水外，能够循环利用的物质是___________(填化学式)。
（5）制得的纯碱可能含少量NaCl，检验含有该杂质的方法及现象是:
取少量试样溶于水中，__________________________________________
20．（14分）氯是重要的成盐元素。氯及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。已知FeCl3会吸水潮解。
请回答下列问题：
（1）A中装浓盐酸的仪器名称是_____________
A中发生反应的离子方程式为 _____________________________________ 。
（2）各装置的正确连接顺序为(填写装置代号) A→___________ → ___________ → ___________ → ___________→D。(如有必要，某些装置可重复使用)
（3）装置E的作用是 _______________________________________________。
（4）写出装置D中反应的化学方程式 。
（5）应先点燃 （A或B）处的酒精灯，理由是： 。
（6）某同学用上面图示A装置产生的气体通入饱和NaHCO3溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此他认为Cl2 与水反应有HCl生成，该同学的说法是否正确并说明理由：______________________________________________.A
水质检验员：用滴定法测水中Cl-含量
Ag+ + Cl- = AgCl↓
B
化学实验员：检验Na2O2是否完全变质
2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑
C
食品面包师：用小苏打作发泡剂烘焙面包
小苏打不稳定、受热易分解
D
水厂消毒员：用氯气对自来水消毒
氯气有毒，可以杀灭细菌病毒
选项
实验目的
实验设计
A
除去CO2中的少量HCl
将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B
检验待测液中含有Na+
用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象
C
探究钠在空气中燃烧产物为Na2O2
将燃烧后的物质置于水中，滴入无色酚酞溶液，一段时间后，溶液为红色
D
判断集气瓶氯气是否已集满
用镊子夹取湿润的淀粉碘化钾试纸靠近瓶口，观察试纸是否变蓝
阳离子
Na+、H+、Ba2+
阴离子
OH—、CO2— 3、SO2— 4
物质
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2