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福建省厦门双十中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试卷（Word版附解析）
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这是一份福建省厦门双十中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试卷（Word版附解析），共25页。试卷主要包含了5 S-32 Ba-137， 下列有关叙述正确的是， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
(试卷满分：100分考试时间：75分钟)
参考的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 C1-35.5 S-32 Ba-137
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A. 食物腐败、Al(OH)3胶体净水均涉及氧化还原反应
B. 碱石灰、浓硫酸常作干燥剂
C. 苏打(Na2CO3)可用于治疗胃酸过多
D. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨烯是一种电解质
2. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A. 钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在
B. Na可置换出硫酸铜溶液中的Cu
C. Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同
D. 将足量的Na2O、Na2O2分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
3. 下列关于氯及其化合物的叙述正确的是
A. 用向下排空气法可以收集到纯净的氯气
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C. 检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液
D. 在含有NaOH的酚酞溶液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClO
4. 下列有关叙述正确的是
A. 金属氧化物一定是碱性氧化物B. 碱性氧化物都能与水化合生成碱
C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物D. 蛋白质溶液、液氯均属于分散系
5. 下列有关说法正确的是
A. 葡萄糖溶液的分散质直径在1~10nm
B. 根据分散质粒子直径大小，可以用滤纸分离溶液和胶体
C. 利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和氯化铁溶液
D. 科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体
6. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是
A. 2H2O2H2↑+O2↑B. CuO+COCu+CO2
C. Fe+CuSO4=FeSO4+CuD. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 和的混合气体含有氧原子的数目为
B. 与足量充分反应，转移的电子数为
C. 的盐酸中含有氯离子总数为
D. 和混合气体含有分子的数目为
8. 在指定溶液中，下列离子能大量共存的是
A. 透明澄清的溶液：、、、
B. 使石蕊变红的溶液：、、、
C. 使酚酞变红的溶液：、、、
D. 通入至饱和的溶液：、、、
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向水中加入过氧化钠固体：
B. 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液：
C. 向溶液中滴加溶液：
D. 向氯化钙溶液中通入少量：
10. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是
A. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量CO2
B. Cl2(HCl气体)：通过足量的NaOH溶液
C. N2(O2)：通过灼热的铜粉
D KCl(MnO2)：加水溶解，过滤、结晶
11. 下列说法错误的是
A. 图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na+、Cl－这些离子不能自由移动
B. 图2表示熔融NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子
C. 图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子
D. 图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子
12. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④
13. 由等质量石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。
方案甲：
方案乙：
下列说法正确的是
A. 上述两方案中有元素化合价发生了改变
B. X可以
C. ④的离子方程式是
D. 若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
14. 某化学小组用化学方法测量了一个不规则容器的体积：把46.8g NaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水；待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到不规则容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器；从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.10 ml∙L-1AgNO3
溶液完全反应，通过计算可知该容器的体积为
A. 20LB. 3LC. 40LD. 4L
15. 某实验小组用传感器探究、与澄清石灰水的反应。根据下表中的实验过程及数据，判断下列说法错误的是
A. Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液的影响
B. Ⅱ烧杯中产生白色沉淀
C. Ⅱ和Ⅰ的曲线基本重合，说明Ⅱ中没有参加反应
D. Ⅲ比Ⅱ的曲线低，说明Ⅲ初期发生反应：
二、填空题(5大题，共55分)
16. 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。
氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类”二维图的部分信息。请回答下列问题：
（1）根据图中信息写出Y的化学式___________，Z在水中的电离方程式为___________。
（2）已知高氯酸(HClO4)是强酸，写出高氯酸与铁反应的离子方程式___________。
（3）已知反应：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，则ClO2___________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，已知H3PO2是一元酸，则NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。
（4）已知氯酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：KClO3+6HCl(浓=KCl+3Cl2↑+3H2O。
①请用双线桥标注该反应中电子转移的方向和数目___________。
②上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
③若生成标准状况下13.44LCl2，则转移电子的物质的量是___________。
17. 菜100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、、 (不考虑H2O电离产生的H+和OH-)。某同学为了确定该溶液中的离了组成，进行了实验检测，回答下列问题。
步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。
步骤：加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。
（1）步骤二中生成沉淀后的实验操作步骤有：___________、洗涤、干燥。生成白色沉淀的离子方程式是___________。
洗涤沉淀的实验操作为___________。检验沉淀已洗干净的方法是___________。
（2）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是___________，肯定不含有的离子是___________。原溶液中H+物质的量浓度为___________ml/L。
（3）若向100mL原溶液中加入1ml/L的Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为___________L。
18. 纪录片《风味人间》第一集中介绍了一种川西地区的民问美食——灰水煮笋，这里的“灰水即指加了草木灰的水。草木灰中富含K2CO3(还含有KCl和K2SO4)，某兴趣小组打算从“灰水”中提取KCl，请你剂他们完成以下工作。
（1）检验“灰水”溶液中的的方法为：将配制好的灰水静置，取土层清液于试管中，___________(将实验方案补充完整)。
（2）检验“灰水”溶液中的。
①小组内有同学认为，往上层澄清溶液中滴入Ca(OH)2溶液观察白色沉淀产生即可证明其中含有。判断此方案是否正确并说明理由___________。
②小组内另一同学认为，应往澄清溶液中加入过量稀盐酸，通过的现象判断的存在。写出加入过量盐酸反应的离子方程式___________。
（3）经过充分讨论后，小组内同学共同设计出了下面的分离提纯路线：
①“混合物1”经过·系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是___________(填标号)。
a．加入过最K2CO3溶液 b．加入适量稀盐酸 c．过滤 d．蒸发结晶
A．a→b→c→d B．a→c→b→d C．b→c→a→d D．c→a→b→d
②实验室中，蒸发结晶操作应在___________(填仪器名称)中进行。
19. 某种胃药的有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量的操作顺序如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。请回答下列问题：
①配制0.10ml·L-1稀盐酸和0.10ml·L-1NaOH溶液：
②取1粒药片(每粒药片质量相同，均为0.10g)，研碎后加入20.00mL蒸馏水
③加入25mL0.10ml·L-1稀盐酸
④用0.10ml∙L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
（1）测定过程中发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H+=Al3++3H2O，___________(将离子方程式补充完整)。
（2）①该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为___________。
②用密度为1.2g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为___________mL。
（3）配制溶液过程中，如图关于容量瓶的操作，正确的是___________(填标号)。
A. B. C. D.
（4）用NaOH固体配制实验中所需的NaOH溶液时，下列操作会使配制的溶液物质的量浓度偏高的是___________(填标号)。
A. 配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有NaCl杂质
B. 定容时俯视容量瓶刻度线
C. 定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出
D. 溶液未冷却至室温即进行定容
（5）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
根据这位同学的实验数据，计算该药片中氢氧化铝的质量分数为___________。
20. 某学生利用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳的反应，测定室温下的气体摩尔体积。实验装置如下：
①连接好实验装置，检查装置气密性。
②称取碳酸钠式样0.053g加入Y形管，并注入足量稀硫酸，连接装置，调整水准管和量气管液面相平，记录初读数为0.20mL。
③倾斜Y形管，直到不再有气体产生为止。
④___________。
⑤读取量气管读数为12.20mL。
（1）试剂X应选择___________ (填标号)。
A．饱和Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和NaCl溶液
（2）为准确读出CO2气体的体积，步骤④需进行以下操作，正确的顺序为：___________ (填标号)。
a．调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平
b．使装置内的气体冷却至室温
c．视线与凹液面最低处相切
（3）实验测得的气体摩尔体积是___________L·ml-1。
（4）实验结束读取气体体积时，假定其他操作均正确。
①若量气管中液面低于水准管中液面，会使测得气体的体积。___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
②若未恢复至室温就读数，会使测得气体的体积___________。①验证Na和水反应为放热反应
②检验与反应有生成
③制取氢氧化铁胶体
④比较、的稳定性
实验过程
实验数据
测定次序
第1次
第⒉次
第3次
第4次
NaOH(ag)]/mL
11.90
12.10
12.00
12.00
厦门双十中学2024级高一上学期期中考试
化学试卷
(试卷满分：100分考试时间：75分钟)
参考的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 C1-35.5 S-32 Ba-137
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A. 食物腐败、Al(OH)3胶体净水均涉及氧化还原反应
B. 碱石灰、浓硫酸常作干燥剂
C. 苏打(Na2CO3)可用于治疗胃酸过多
D. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨烯是一种电解质
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体净水是利用胶体的吸附性，未涉及氧化还原反应，A错误；
B．碱石灰、浓硫酸可吸水，常作干燥剂，B正确；
C．小苏打可用于治疗胃酸过多，苏打碱性太强不合适，C错误；
D．石墨烯是碳的一种单质，不是化合物，不能电离，不是电解质，D错误；
故选B。
2. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A. 钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在
B. Na可置换出硫酸铜溶液中的Cu
C. Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同
D. 将足量的Na2O、Na2O2分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠的化学性质活泼，在自然界中主要以化合态形式存在，A错误；
B．钠投入硫酸铜溶液中，会先和水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，故不能置换出金属铜，B错误；
C．氧化钠由2个钠离子和1个氧离子构成，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故两者中阳离子和阴离子的个数之比均为2: 1，C正确；
D．Na2O2加到酚酞溶液中，先变红色，后褪色，D错误；
故选C。
3. 下列关于氯及其化合物的叙述正确的是
A. 用向下排空气法可以收集到纯净的氯气
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C. 检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液
D. 在含有NaOH的酚酞溶液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClO
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，A错误；
B．向氯水中滴加硝酸酸化AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明氯水中含有Cl-，B正确；
C．HCl气体通入硝酸银溶液也能生成白色沉淀，不能检验Cl2的存在，C错误；
D．在含有NaOH的酚酞试液中加入新制氯水，发生反应，可使红色褪去，也可能是HClO漂白性使红色褪去，D错误；
故选B。
4. 下列有关叙述正确的是
A. 金属氧化物一定是碱性氧化物B. 碱性氧化物都能与水化合生成碱
C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物D. 蛋白质溶液、液氯均属于分散系
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，A错误；
B．碱性氧化物不一定都能与水化合生成碱，例如氧化铜等，B错误；
C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如Mn2O7等，C正确；
D．蛋白质溶液属于分散系，液氯属于纯净物，不是分散系，D错误；
答案选C。
5. 下列有关说法正确的是
A. 葡萄糖溶液的分散质直径在1~10nm
B. 根据分散质粒子直径大小，可以用滤纸分离溶液和胶体
C. 利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和氯化铁溶液
D. 科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．葡萄糖溶液属于溶液，分散质直径小于1nm，A错误；
B．滤纸孔径较大，不能分离溶液和胶体，根据分散质粒子直径大小，可以用半透膜分离溶液和胶体，B错误；
C．胶体可以产生丁达尔效应，溶液和浊液则无此性质。可以利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，C正确；
D．胶体属于分散系，制得的4.5nm的硫化镉为纯净物，不是胶体，D错误；
故选C。
6. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是
A. 2H2O2H2↑+O2↑B. CuO+COCu+CO2
C. Fe+CuSO4=FeSO4+CuD. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【答案】B
【解析】
【分析】阴影部分表示反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，据此判断。
【详解】A．该反应是分解反应且属于氧化还原反应，故A错误；
B．该反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，故B正确；
C．该反应置换反应且属于氧化还原反应，故C错误；
D．该反应是化合反应且属于氧化还原反应，故D错误；
故选B。
7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 和的混合气体含有氧原子的数目为
B. 与足量充分反应，转移的电子数为
C. 的盐酸中含有氯离子总数为
D. 和混合气体含有分子的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．和的最简式均为，可以认为和的混合气体含有1ml，则氧原子的数目为，A正确；
B．，则与足量充分反应，转移的电子数为，B错误；
C．不知道溶液体积，无法求出氯离子数目，C错误；
D．没有标况，不确定混合气体中分子的物质的量，D错误；
故选A。
8. 在指定溶液中，下列离子能大量共存的是
A. 透明澄清的溶液：、、、
B. 使石蕊变红的溶液：、、、
C. 使酚酞变红的溶液：、、、
D. 通入至饱和的溶液：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．透明澄清的溶液中、、、各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；
B．使石蕊变红的溶液呈酸性，H+与反应生成弱酸而不能大量共存，选项B错误；
C．使酚酞变红的溶液呈碱性，OH-与反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，选项C错误；
D．通入至饱和的溶液中含有HCl而呈强酸性，不能大量存在，选项D错误；
答案选A。
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向水中加入过氧化钠固体：
B. 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液：
C. 向溶液中滴加溶液：
D. 向氯化钙溶液中通入少量：
【答案】C
【解析】
【详解】A．向水中加入过氧化钠固体生成氢氧化钠和氧气，离子方程式应该为：，A错误；
B．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液生成硫酸钡和水，离子方程式应该为：，B错误；
C．向溶液中滴加溶液反应生成碳酸钠和水：，C正确；
D．盐酸的酸性大于碳酸，向氯化钙溶液中通入二氧化碳不反应，D错误；
故选C。
10. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是
A. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量CO2
B. Cl2(HCl气体)：通过足量的NaOH溶液
C. N2(O2)：通过灼热的铜粉
D. KCl(MnO2)：加水溶解，过滤、结晶
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2CO3溶液与CO2 气体反应生成碳酸氢钠，反应后不生成新杂质，故A正确；
B．Cl2和HCl气体均可与NaOH溶液反应，不能用足量NaOH的溶液除去氯气中的HCl气体，故B错误；
C．N2不与灼热铜粉反应，O2被灼热的铜粉吸收生成氧化铜，故C正确；
D．KCl可溶于水，MnO2不溶于水，通过加水溶解、过滤分离出MnO2，所得滤液结晶得到氯化钾晶体，故D正确；
故选B。
11. 下列说法错误的是
A. 图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na+、Cl－这些离子不能自由移动
B. 图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子
C. 图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子
D. 图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaCl固体无自由移动的离子，不导电，故A正确；
B．图2没有水分子，其表示熔融的NaCl能导电，原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的钠离子和氯离子，故B正确；
C．氯化钠为电解质，在水分子的作用下可发生电离，产生自由移动的水合离子，故C正确；
D．图2在熔融状态下，存在自由移动的离子Na+和Cl-，图3中离子以水合离子的形成存在，即水合钠离子和水合氯离子，产生了不同的离子，故D错误；
故选D。
12. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④
【答案】D
【解析】
【详解】①钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大，使U形管中红墨水左低右高，图中可验证为放热反应，故①能达到实验目的；
②过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故②能达到实验目的；
③将饱和氯化铁滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故③不能达到实验目的；
④大试管中温度高于小试管，应该将稳定性较强的碳酸钠放在大试管中，则小试管中应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的；
综合以上分析，不能达到实验目的是③④，故答案选D。
13. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。
方案甲：
方案乙：
下列说法正确的是
A. 上述两方案中有元素化合价发生了改变
B. X可以是
C. ④的离子方程式是
D. 若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
【答案】B
【解析】
【详解】A．上述两个方案中均没有元素化合价发生变化，A错误；
B．氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，X可以为碳酸钠，B正确；
C．碳酸钙为沉淀，不能拆成离子的形式，④的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C错误；
D．若每一步均完全转化，根据元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，D错误；
故答案选B。
14. 某化学小组用化学方法测量了一个不规则容器的体积：把46.8g NaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水；待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到不规则容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器；从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.10 ml∙L-1AgNO3
溶液完全反应，通过计算可知该容器的体积为
A. 20LB. 3LC. 40LD. 4L
【答案】C
【解析】
【详解】设取出的100mL溶液的物质的量浓度为c，NaCl与AgNO3等摩发生反应，则可建立如下等式：c×100mL=20mL×0.10 ml∙L-1，c=0.02ml/L；设不规则容器的体积为V，则0.02ml/L×V×58.5g/ml=46.8g，V=40L。故选C。
15. 某实验小组用传感器探究、与澄清石灰水的反应。根据下表中的实验过程及数据，判断下列说法错误的是
A. Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液的影响
B. Ⅱ的烧杯中产生白色沉淀
C. Ⅱ和Ⅰ的曲线基本重合，说明Ⅱ中没有参加反应
D. Ⅲ比Ⅱ的曲线低，说明Ⅲ初期发生反应：
【答案】D
【解析】
【分析】由题给信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅰ和Ⅱ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。
【详解】A．由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响，故A正确；
B．Ⅱ中碳酸根离子与石灰水中的钙离子反应，反应的离子方程式为+Ca2+＝CaCO3↓，产生白色沉淀，故B正确；
C．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，故C正确；
D．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为+OH−+Ca2+＝CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选：D。
二、填空题(5大题，共55分)
16. 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。
氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类”二维图的部分信息。请回答下列问题：
（1）根据图中信息写出Y的化学式___________，Z在水中的电离方程式为___________。
（2）已知高氯酸(HClO4)是强酸，写出高氯酸与铁反应的离子方程式___________。
（3）已知反应：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，则ClO2___________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，已知H3PO2是一元酸，则NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。
（4）已知氯酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：KClO3+6HCl(浓=KCl+3Cl2↑+3H2O。
①请用双线桥标注该反应中电子转移的方向和数目___________。
②上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
③若生成标准状况下13.44LCl2，则转移电子的物质的量是___________。
【答案】（1） ①. Cl2O7 ②.
（2）
（3） ①. 不是 ②. 正盐
（4） ①. ②. 1：5 ③. 1ml
【解析】
【小问1详解】
由图可知，Y是Cl元素+7价氧化物，则Y的化学式为Cl2O7，Z是Cl元素+1价的酸，则Z的化学式为HClO，水中的电离方程式为；
【小问2详解】
高氯酸与铁反应生成高氯酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为
【小问3详解】
酸性氧化物是指能与碱反应生成一种盐和水的化合物，反应中元素化合价不变，2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，ClO2生成两种盐且是氧化还原反应，故不是酸性氧化物；H3PO2是一元酸，说明次磷酸中只有一个可电离的氢原子，说明NaH2PO2是正盐；
【小问4详解】
①对于反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，根据归中反应的规律，氯酸钾中氯元素从+5价变到0价，浓盐酸中氯元素从-1价变到0价，转移5个电子，双线桥法为： ；
②KClO3+6HCl(浓=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化剂为化合价降低的氯酸钾，还原剂为化合价升高的HCl，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5；
③13.44LCl2物质的量为0.6ml，根据方程式，有5个HCl做还原剂时，生成3个Cl2，转移5个电子，生成标准状况下13.44LCl2，则转移电子的物质的量是1ml；
17. 菜100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、、 (不考虑H2O电离产生的H+和OH-)。某同学为了确定该溶液中的离了组成，进行了实验检测，回答下列问题。
步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。
步骤：加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。
（1）步骤二中生成沉淀后的实验操作步骤有：___________、洗涤、干燥。生成白色沉淀的离子方程式是___________。
洗涤沉淀的实验操作为___________。检验沉淀已洗干净的方法是___________。
（2）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是___________，肯定不含有的离子是___________。原溶液中H+物质的量浓度为___________ml/L。
（3）若向100mL原溶液中加入1ml/L的Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为___________L。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. ③. 用玻璃棒引流，向过滤器中注入蒸馏水，直至没过沉淀，静置，然后等待液体从漏斗底部自然流下，重复步骤2~3次 ④. 取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净
（2） ①. 、H+ ②. Fe3+、Ba2+、 ③. 3
（3）0.2
【解析】
【分析】该溶液呈无色，一定不含Fe3+；加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，说明生成的沉淀为硫酸钡，没有碳酸钡，n(BaSO4)=，则溶液中一定含有0.1ml，不含；根据离子共存，原溶液不含Ba2+。
【小问1详解】
步骤二中生成沉淀后，分离出沉淀，实验操作步骤有：过滤、洗涤、干燥。钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，生成白色沉淀的离子方程式是。
洗涤沉淀的实验操作为：用玻璃棒引流，向过滤器中注入蒸馏水，直至没过沉淀，静置，然后等待液体从漏斗底部自然流下，重复步骤2~3次。硫酸钡中可能含有的杂质离子是氯离子，若洗涤液中不含氯离子，说明沉淀洗涤干净，检验沉淀已洗干净的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净。
【小问2详解】
根据图示，原溶液中含有0.1mlNa+、0.05mlMg2+、0.3mlCl-，根据以上分析，溶液中含有0.1ml，根据电荷守恒，还一定含有H+，肯定还含有的离子是、H+，肯定不含有的离子是Fe3+、Ba2+、。原溶液中H+物质的量浓度为。
【小问3详解】
Mg2+、与Ba(OH)2，反应若向100mL原溶液中加入1ml/L的Ba(OH)2溶液，0.05mlMg2+、0.1ml，0.3mlH+，当生成的沉淀质量刚好最大时，消耗0.3ml氢氧根离子、0.1mlBa2+，所以消耗0.2ml氢氧化钡，消耗则加入的Ba(OH)2溶液体积为。
18. 纪录片《风味人间》第一集中介绍了一种川西地区的民问美食——灰水煮笋，这里的“灰水即指加了草木灰的水。草木灰中富含K2CO3(还含有KCl和K2SO4)，某兴趣小组打算从“灰水”中提取KCl，请你剂他们完成以下工作。
（1）检验“灰水”溶液中的的方法为：将配制好的灰水静置，取土层清液于试管中，___________(将实验方案补充完整)。
（2）检验“灰水”溶液中的。
①小组内有同学认为，往上层澄清溶液中滴入Ca(OH)2溶液观察白色沉淀产生即可证明其中含有。判断此方案是否正确并说明理由___________。
②小组内另一同学认为，应往澄清溶液中加入过量稀盐酸，通过的现象判断的存在。写出加入过量盐酸反应的离子方程式___________。
（3）经过充分讨论后，小组内同学共同设计出了下面的分离提纯路线：
①“混合物1”经过·系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是___________(填标号)。
a．加入过最K2CO3溶液 b．加入适量稀盐酸 c．过滤 d．蒸发结晶
A．a→b→c→d B．a→c→b→d C．b→c→a→d D．c→a→b→d
②实验室中，蒸发结晶操作应在___________(填仪器名称)中进行。
【答案】（1）加入过量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则说明溶液中含有
（2） ①. 错误，酸根离子可以和钙离子反应得到硫酸钙微溶物干扰碳酸根离子检验 产生气泡 ②. +2H+=CO2↑+H2O
（3） ①. B ②. 蒸发皿
【解析】
【分析】(1)检验，需要先用盐酸酸化，排除碳酸根离子的干扰，然后加BaCl2溶液检验；
(2)检验碳酸根离子，加入盐酸，可产生二氧化碳气体；
(3)草木灰加水溶解，过滤除杂不溶性杂质得“混合物1”，由于加入过量的氯化钡溶液生成了碳酸钡、硫酸钡沉淀，再加入K2CO3将过量的钡离子转化为碳酸钡，过滤除去，得KCl、K2CO3混合溶液，再加足量盐酸，除去碳酸根，将滤液蒸发结晶，可得到氯化钾固体，据此解答该题。
【小问1详解】
“灰水”中含有碳酸钾，检验，应先加入稀盐酸酸化，排除碳酸根离子的干扰，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可说明含有，具体操作是将配制好的灰水静置，取上层清液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则说明溶液中含有；
【小问2详解】
①检验碳酸根离子，应排除硫酸根离子的干扰，因硫酸根离子可以和钙离子反应得到硫酸钙微溶物，会干扰碳酸根离子检验，故答案为：错误；硫酸根离子可以和钙离子反应得到硫酸钙微溶物干扰碳酸根离子检验；
②加入盐酸，碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳气体，离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：产生气泡；+2H+=CO2↑+H2O；
【小问3详解】
①混合物1为碳酸钡、硫酸钡沉淀，此时溶液含KCl、BaCl2，在溶液中加入过量K2CO3溶液，将氯化钡转化为BaCO3，然后过量除去BaCO3、BaSO4，得含KCl、K2CO3的滤液，再用盐酸酸化除去K2CO3，得含KCl、HCl的溶液，然后将滤液蒸发结晶，可得到氯化钾固体，则顺序为a→c→b→d，故答案为：B；
②蒸发结晶操作应在蒸发皿中进行，故答案为：蒸发皿。
19. 某种胃药的有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量的操作顺序如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。请回答下列问题：
①配制0.10ml·L-1稀盐酸和0.10ml·L-1NaOH溶液：
②取1粒药片(每粒药片质量相同，均为0.10g)，研碎后加入20.00mL蒸馏水
③加入25mL0.10ml·L-1稀盐酸
④用0.10ml∙L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
（1）测定过程中发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H+=Al3++3H2O，___________(将离子方程式补充完整)。
（2）①该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为___________。
②用密度为1.2g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为___________mL。
（3）配制溶液过程中，如图关于容量瓶的操作，正确的是___________(填标号)。
A. B. C. D.
（4）用NaOH固体配制实验中所需的NaOH溶液时，下列操作会使配制的溶液物质的量浓度偏高的是___________(填标号)。
A. 配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有NaCl杂质
B. 定容时俯视容量瓶刻度线
C. 定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出
D. 溶液未冷却至室温即进行定容
（5）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
根据这位同学的实验数据，计算该药片中氢氧化铝的质量分数为___________。
【答案】（1）OH-＋H+=H2O
（2） ①. 250mL ②. 2.1mL （3）C （4）BD
（5）33.8%
【解析】
【分析】测定胃药中碳酸钙含量时，先加水将胃药表面的淀粉类物质溶解，或先将药片研碎，再加入过量的盐酸，待没有气泡逸出后，最后滴加NaOH中和过量的盐酸，以此解题。
【小问1详解】
Al(OH)3和稀盐酸反应，方程式为：Al(OH)3＋3H+=Al3++3H2O，NaOH溶液中和过量的稀盐酸，离子方程式为：OH-＋H+=H2O；
【小问2详解】
①因为该实验共进行4次，需要盐酸的体积为4×25mL=100mL，在实验过程中可能消耗盐酸，因此配制过程中配制盐酸的体积应大于100mL，即需要250mL容量瓶。
②密度为1.2g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度，实验室用该浓盐酸配制250mL0.10ml·L-1稀盐酸，需要浓盐酸的体积为；
【小问3详解】
A．检验容量瓶是否漏水时，应该将容量瓶翻转180°，故A错误；
B．定容时，视线应该与容量瓶凹液面最低处相平，故B错误；
C．转移时，应该用玻璃棒引流，玻璃棒下端接触容量瓶刻度线下方，故C正确；
D．摇匀时要一只手托住瓶底，另一只手按紧玻璃塞，反复上下颠倒，故D错误；
故选C。
【小问4详解】
A．配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有NaCl杂质，其中氢氧化钠含量偏低，浓度偏小，A错误；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，所加入的蒸馏水偏少，浓度偏高，B正确；
C．用胶头滴管将多余的水吸出时，会吸出溶质，浓度偏低，C错误；
D．根据热胀冷缩，溶液未冷却至室温即进行定容，所加入的蒸馏水偏低，浓度偏高，D正确；
故选BD；
【小问5详解】
根据反应，过量的HCl的物质的量等于NaOH的物质的量，四次实验平均消耗NaOH溶液体积为12.00mL，浓度为0.100ml/L，则物质的量为；与氢氧化铝反应的HCl的物质的量为，根据反应，氢氧化铝的物质的量为盐酸的倍，即，质量为，质量分数为。
20. 某学生利用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳的反应，测定室温下的气体摩尔体积。实验装置如下：
①连接好实验装置，检查装置气密性。
②称取碳酸钠式样0.053g加入Y形管，并注入足量稀硫酸，连接装置，调整水准管和量气管液面相平，记录初读数为0.20mL。
③倾斜Y形管，直到不再有气体产生为止。
④___________。
⑤读取量气管读数为12.20mL。
（1）试剂X应选择___________ (填标号)。
A．饱和Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和NaCl溶液
（2）为准确读出CO2气体的体积，步骤④需进行以下操作，正确的顺序为：___________ (填标号)。
a．调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平
b．使装置内的气体冷却至室温
c．视线与凹液面最低处相切
（3）实验测得的气体摩尔体积是___________L·ml-1。
（4）实验结束读取气体体积时，假定其他操作均正确。
①若量气管中液面低于水准管中液面，会使测得气体的体积。___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
②若未恢复至室温就读数，会使测得气体的体积___________。
【答案】（1）B （2）bac
（3）
（4） ①. 偏小 ②. 偏大
【解析】
【分析】碳酸钠与稀硫酸在Y形管中反应生成CO2，已知碳酸钠的质量，根据计算碳酸钠的物质的量，再根据碳原子守恒计算出CO2的物质的量；CO2通过导管进入量气管，通过排液法将量气管中的液体X压到水准管，读取量气管反应前后体积差得到CO2的体积，为减少误差，试剂X不能与CO2反应且应减少CO2在液体中的溶解；根据计算室温下的气体摩尔体积，据此回答问题。
【小问1详解】
A．CO2与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，A不符合题意；
B．饱和NaHCO3溶液能减少CO2溶解在溶液中，B符合题意；
C．饱和NaCl溶液不能减少CO2溶解在溶液中，CO2的体积偏少，C不符合题意；
答案选B。
【小问2详解】
要准确测量气体体积必须保持量气管内外气体的温度和压强相等，因此在读取量气管内气体的体积之前，应使装置内的气体都冷却至室温，再调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平，读数时视线与凹液面最低处相切，所以正确的顺序为bac。
【小问3详解】
由实验可知，由碳原子守恒得n(CO2)= ，实验中得到的CO2体积是，则气体摩尔体积。
【小问4详解】
①若量气管中液面低于水准管中液面，会使量气管中压强增大，导致测得气体的体积偏小；
②未恢复至室温就读数，会使测得CO2的体积偏大。
①验证Na和水反应为放热反应
②检验与反应有生成
③制取氢氧化铁胶体
④比较、的稳定性
实验过程
实验数据
测定次序
第1次
第⒉次
第3次
第4次
NaOH(ag)]/mL
11.90
12.10
12.00
12.00
(试卷满分：100分考试时间：75分钟)
参考的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 C1-35.5 S-32 Ba-137
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A. 食物腐败、Al(OH)3胶体净水均涉及氧化还原反应
B. 碱石灰、浓硫酸常作干燥剂
C. 苏打(Na2CO3)可用于治疗胃酸过多
D. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨烯是一种电解质
2. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A. 钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在
B. Na可置换出硫酸铜溶液中的Cu
C. Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同
D. 将足量的Na2O、Na2O2分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
3. 下列关于氯及其化合物的叙述正确的是
A. 用向下排空气法可以收集到纯净的氯气
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C. 检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液
D. 在含有NaOH的酚酞溶液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClO
4. 下列有关叙述正确的是
A. 金属氧化物一定是碱性氧化物B. 碱性氧化物都能与水化合生成碱
C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物D. 蛋白质溶液、液氯均属于分散系
5. 下列有关说法正确的是
A. 葡萄糖溶液的分散质直径在1~10nm
B. 根据分散质粒子直径大小，可以用滤纸分离溶液和胶体
C. 利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和氯化铁溶液
D. 科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体
6. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是
A. 2H2O2H2↑+O2↑B. CuO+COCu+CO2
C. Fe+CuSO4=FeSO4+CuD. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 和的混合气体含有氧原子的数目为
B. 与足量充分反应，转移的电子数为
C. 的盐酸中含有氯离子总数为
D. 和混合气体含有分子的数目为
8. 在指定溶液中，下列离子能大量共存的是
A. 透明澄清的溶液：、、、
B. 使石蕊变红的溶液：、、、
C. 使酚酞变红的溶液：、、、
D. 通入至饱和的溶液：、、、
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向水中加入过氧化钠固体：
B. 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液：
C. 向溶液中滴加溶液：
D. 向氯化钙溶液中通入少量：
10. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是
A. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量CO2
B. Cl2(HCl气体)：通过足量的NaOH溶液
C. N2(O2)：通过灼热的铜粉
D KCl(MnO2)：加水溶解，过滤、结晶
11. 下列说法错误的是
A. 图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na+、Cl－这些离子不能自由移动
B. 图2表示熔融NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子
C. 图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子
D. 图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子
12. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④
13. 由等质量石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。
方案甲：
方案乙：
下列说法正确的是
A. 上述两方案中有元素化合价发生了改变
B. X可以
C. ④的离子方程式是
D. 若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
14. 某化学小组用化学方法测量了一个不规则容器的体积：把46.8g NaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水；待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到不规则容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器；从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.10 ml∙L-1AgNO3
溶液完全反应，通过计算可知该容器的体积为
A. 20LB. 3LC. 40LD. 4L
15. 某实验小组用传感器探究、与澄清石灰水的反应。根据下表中的实验过程及数据，判断下列说法错误的是
A. Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液的影响
B. Ⅱ烧杯中产生白色沉淀
C. Ⅱ和Ⅰ的曲线基本重合，说明Ⅱ中没有参加反应
D. Ⅲ比Ⅱ的曲线低，说明Ⅲ初期发生反应：
二、填空题(5大题，共55分)
16. 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。
氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类”二维图的部分信息。请回答下列问题：
（1）根据图中信息写出Y的化学式___________，Z在水中的电离方程式为___________。
（2）已知高氯酸(HClO4)是强酸，写出高氯酸与铁反应的离子方程式___________。
（3）已知反应：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，则ClO2___________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，已知H3PO2是一元酸，则NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。
（4）已知氯酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：KClO3+6HCl(浓=KCl+3Cl2↑+3H2O。
①请用双线桥标注该反应中电子转移的方向和数目___________。
②上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
③若生成标准状况下13.44LCl2，则转移电子的物质的量是___________。
17. 菜100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、、 (不考虑H2O电离产生的H+和OH-)。某同学为了确定该溶液中的离了组成，进行了实验检测，回答下列问题。
步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。
步骤：加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。
（1）步骤二中生成沉淀后的实验操作步骤有：___________、洗涤、干燥。生成白色沉淀的离子方程式是___________。
洗涤沉淀的实验操作为___________。检验沉淀已洗干净的方法是___________。
（2）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是___________，肯定不含有的离子是___________。原溶液中H+物质的量浓度为___________ml/L。
（3）若向100mL原溶液中加入1ml/L的Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为___________L。
18. 纪录片《风味人间》第一集中介绍了一种川西地区的民问美食——灰水煮笋，这里的“灰水即指加了草木灰的水。草木灰中富含K2CO3(还含有KCl和K2SO4)，某兴趣小组打算从“灰水”中提取KCl，请你剂他们完成以下工作。
（1）检验“灰水”溶液中的的方法为：将配制好的灰水静置，取土层清液于试管中，___________(将实验方案补充完整)。
（2）检验“灰水”溶液中的。
①小组内有同学认为，往上层澄清溶液中滴入Ca(OH)2溶液观察白色沉淀产生即可证明其中含有。判断此方案是否正确并说明理由___________。
②小组内另一同学认为，应往澄清溶液中加入过量稀盐酸，通过的现象判断的存在。写出加入过量盐酸反应的离子方程式___________。
（3）经过充分讨论后，小组内同学共同设计出了下面的分离提纯路线：
①“混合物1”经过·系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是___________(填标号)。
a．加入过最K2CO3溶液 b．加入适量稀盐酸 c．过滤 d．蒸发结晶
A．a→b→c→d B．a→c→b→d C．b→c→a→d D．c→a→b→d
②实验室中，蒸发结晶操作应在___________(填仪器名称)中进行。
19. 某种胃药的有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量的操作顺序如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。请回答下列问题：
①配制0.10ml·L-1稀盐酸和0.10ml·L-1NaOH溶液：
②取1粒药片(每粒药片质量相同，均为0.10g)，研碎后加入20.00mL蒸馏水
③加入25mL0.10ml·L-1稀盐酸
④用0.10ml∙L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
（1）测定过程中发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H+=Al3++3H2O，___________(将离子方程式补充完整)。
（2）①该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为___________。
②用密度为1.2g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为___________mL。
（3）配制溶液过程中，如图关于容量瓶的操作，正确的是___________(填标号)。
A. B. C. D.
（4）用NaOH固体配制实验中所需的NaOH溶液时，下列操作会使配制的溶液物质的量浓度偏高的是___________(填标号)。
A. 配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有NaCl杂质
B. 定容时俯视容量瓶刻度线
C. 定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出
D. 溶液未冷却至室温即进行定容
（5）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
根据这位同学的实验数据，计算该药片中氢氧化铝的质量分数为___________。
20. 某学生利用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳的反应，测定室温下的气体摩尔体积。实验装置如下：
①连接好实验装置，检查装置气密性。
②称取碳酸钠式样0.053g加入Y形管，并注入足量稀硫酸，连接装置，调整水准管和量气管液面相平，记录初读数为0.20mL。
③倾斜Y形管，直到不再有气体产生为止。
④___________。
⑤读取量气管读数为12.20mL。
（1）试剂X应选择___________ (填标号)。
A．饱和Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和NaCl溶液
（2）为准确读出CO2气体的体积，步骤④需进行以下操作，正确的顺序为：___________ (填标号)。
a．调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平
b．使装置内的气体冷却至室温
c．视线与凹液面最低处相切
（3）实验测得的气体摩尔体积是___________L·ml-1。
（4）实验结束读取气体体积时，假定其他操作均正确。
①若量气管中液面低于水准管中液面，会使测得气体的体积。___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
②若未恢复至室温就读数，会使测得气体的体积___________。①验证Na和水反应为放热反应
②检验与反应有生成
③制取氢氧化铁胶体
④比较、的稳定性
实验过程
实验数据
测定次序
第1次
第⒉次
第3次
第4次
NaOH(ag)]/mL
11.90
12.10
12.00
12.00
厦门双十中学2024级高一上学期期中考试
化学试卷
(试卷满分：100分考试时间：75分钟)
参考的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 C1-35.5 S-32 Ba-137
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A. 食物腐败、Al(OH)3胶体净水均涉及氧化还原反应
B. 碱石灰、浓硫酸常作干燥剂
C. 苏打(Na2CO3)可用于治疗胃酸过多
D. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨烯是一种电解质
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体净水是利用胶体的吸附性，未涉及氧化还原反应，A错误；
B．碱石灰、浓硫酸可吸水，常作干燥剂，B正确；
C．小苏打可用于治疗胃酸过多，苏打碱性太强不合适，C错误；
D．石墨烯是碳的一种单质，不是化合物，不能电离，不是电解质，D错误；
故选B。
2. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A. 钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在
B. Na可置换出硫酸铜溶液中的Cu
C. Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同
D. 将足量的Na2O、Na2O2分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠的化学性质活泼，在自然界中主要以化合态形式存在，A错误；
B．钠投入硫酸铜溶液中，会先和水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，故不能置换出金属铜，B错误；
C．氧化钠由2个钠离子和1个氧离子构成，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故两者中阳离子和阴离子的个数之比均为2: 1，C正确；
D．Na2O2加到酚酞溶液中，先变红色，后褪色，D错误；
故选C。
3. 下列关于氯及其化合物的叙述正确的是
A. 用向下排空气法可以收集到纯净的氯气
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C. 检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液
D. 在含有NaOH的酚酞溶液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClO
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，A错误；
B．向氯水中滴加硝酸酸化AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明氯水中含有Cl-，B正确；
C．HCl气体通入硝酸银溶液也能生成白色沉淀，不能检验Cl2的存在，C错误；
D．在含有NaOH的酚酞试液中加入新制氯水，发生反应，可使红色褪去，也可能是HClO漂白性使红色褪去，D错误；
故选B。
4. 下列有关叙述正确的是
A. 金属氧化物一定是碱性氧化物B. 碱性氧化物都能与水化合生成碱
C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物D. 蛋白质溶液、液氯均属于分散系
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，A错误；
B．碱性氧化物不一定都能与水化合生成碱，例如氧化铜等，B错误；
C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如Mn2O7等，C正确；
D．蛋白质溶液属于分散系，液氯属于纯净物，不是分散系，D错误；
答案选C。
5. 下列有关说法正确的是
A. 葡萄糖溶液的分散质直径在1~10nm
B. 根据分散质粒子直径大小，可以用滤纸分离溶液和胶体
C. 利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和氯化铁溶液
D. 科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．葡萄糖溶液属于溶液，分散质直径小于1nm，A错误；
B．滤纸孔径较大，不能分离溶液和胶体，根据分散质粒子直径大小，可以用半透膜分离溶液和胶体，B错误；
C．胶体可以产生丁达尔效应，溶液和浊液则无此性质。可以利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，C正确；
D．胶体属于分散系，制得的4.5nm的硫化镉为纯净物，不是胶体，D错误；
故选C。
6. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是
A. 2H2O2H2↑+O2↑B. CuO+COCu+CO2
C. Fe+CuSO4=FeSO4+CuD. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【答案】B
【解析】
【分析】阴影部分表示反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，据此判断。
【详解】A．该反应是分解反应且属于氧化还原反应，故A错误；
B．该反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，故B正确；
C．该反应置换反应且属于氧化还原反应，故C错误；
D．该反应是化合反应且属于氧化还原反应，故D错误；
故选B。
7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 和的混合气体含有氧原子的数目为
B. 与足量充分反应，转移的电子数为
C. 的盐酸中含有氯离子总数为
D. 和混合气体含有分子的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．和的最简式均为，可以认为和的混合气体含有1ml，则氧原子的数目为，A正确；
B．，则与足量充分反应，转移的电子数为，B错误；
C．不知道溶液体积，无法求出氯离子数目，C错误；
D．没有标况，不确定混合气体中分子的物质的量，D错误；
故选A。
8. 在指定溶液中，下列离子能大量共存的是
A. 透明澄清的溶液：、、、
B. 使石蕊变红的溶液：、、、
C. 使酚酞变红的溶液：、、、
D. 通入至饱和的溶液：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．透明澄清的溶液中、、、各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；
B．使石蕊变红的溶液呈酸性，H+与反应生成弱酸而不能大量共存，选项B错误；
C．使酚酞变红的溶液呈碱性，OH-与反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，选项C错误；
D．通入至饱和的溶液中含有HCl而呈强酸性，不能大量存在，选项D错误；
答案选A。
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向水中加入过氧化钠固体：
B. 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液：
C. 向溶液中滴加溶液：
D. 向氯化钙溶液中通入少量：
【答案】C
【解析】
【详解】A．向水中加入过氧化钠固体生成氢氧化钠和氧气，离子方程式应该为：，A错误；
B．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液生成硫酸钡和水，离子方程式应该为：，B错误；
C．向溶液中滴加溶液反应生成碳酸钠和水：，C正确；
D．盐酸的酸性大于碳酸，向氯化钙溶液中通入二氧化碳不反应，D错误；
故选C。
10. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是
A. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量CO2
B. Cl2(HCl气体)：通过足量的NaOH溶液
C. N2(O2)：通过灼热的铜粉
D. KCl(MnO2)：加水溶解，过滤、结晶
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2CO3溶液与CO2 气体反应生成碳酸氢钠，反应后不生成新杂质，故A正确；
B．Cl2和HCl气体均可与NaOH溶液反应，不能用足量NaOH的溶液除去氯气中的HCl气体，故B错误；
C．N2不与灼热铜粉反应，O2被灼热的铜粉吸收生成氧化铜，故C正确；
D．KCl可溶于水，MnO2不溶于水，通过加水溶解、过滤分离出MnO2，所得滤液结晶得到氯化钾晶体，故D正确；
故选B。
11. 下列说法错误的是
A. 图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na+、Cl－这些离子不能自由移动
B. 图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子
C. 图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子
D. 图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaCl固体无自由移动的离子，不导电，故A正确；
B．图2没有水分子，其表示熔融的NaCl能导电，原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的钠离子和氯离子，故B正确；
C．氯化钠为电解质，在水分子的作用下可发生电离，产生自由移动的水合离子，故C正确；
D．图2在熔融状态下，存在自由移动的离子Na+和Cl-，图3中离子以水合离子的形成存在，即水合钠离子和水合氯离子，产生了不同的离子，故D错误；
故选D。
12. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④
【答案】D
【解析】
【详解】①钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大，使U形管中红墨水左低右高，图中可验证为放热反应，故①能达到实验目的；
②过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故②能达到实验目的；
③将饱和氯化铁滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故③不能达到实验目的；
④大试管中温度高于小试管，应该将稳定性较强的碳酸钠放在大试管中，则小试管中应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的；
综合以上分析，不能达到实验目的是③④，故答案选D。
13. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。
方案甲：
方案乙：
下列说法正确的是
A. 上述两方案中有元素化合价发生了改变
B. X可以是
C. ④的离子方程式是
D. 若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
【答案】B
【解析】
【详解】A．上述两个方案中均没有元素化合价发生变化，A错误；
B．氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，X可以为碳酸钠，B正确；
C．碳酸钙为沉淀，不能拆成离子的形式，④的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C错误；
D．若每一步均完全转化，根据元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，D错误；
故答案选B。
14. 某化学小组用化学方法测量了一个不规则容器的体积：把46.8g NaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水；待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到不规则容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器；从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.10 ml∙L-1AgNO3
溶液完全反应，通过计算可知该容器的体积为
A. 20LB. 3LC. 40LD. 4L
【答案】C
【解析】
【详解】设取出的100mL溶液的物质的量浓度为c，NaCl与AgNO3等摩发生反应，则可建立如下等式：c×100mL=20mL×0.10 ml∙L-1，c=0.02ml/L；设不规则容器的体积为V，则0.02ml/L×V×58.5g/ml=46.8g，V=40L。故选C。
15. 某实验小组用传感器探究、与澄清石灰水的反应。根据下表中的实验过程及数据，判断下列说法错误的是
A. Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液的影响
B. Ⅱ的烧杯中产生白色沉淀
C. Ⅱ和Ⅰ的曲线基本重合，说明Ⅱ中没有参加反应
D. Ⅲ比Ⅱ的曲线低，说明Ⅲ初期发生反应：
【答案】D
【解析】
【分析】由题给信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅰ和Ⅱ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。
【详解】A．由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响，故A正确；
B．Ⅱ中碳酸根离子与石灰水中的钙离子反应，反应的离子方程式为+Ca2+＝CaCO3↓，产生白色沉淀，故B正确；
C．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，故C正确；
D．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为+OH−+Ca2+＝CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选：D。
二、填空题(5大题，共55分)
16. 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。
氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类”二维图的部分信息。请回答下列问题：
（1）根据图中信息写出Y的化学式___________，Z在水中的电离方程式为___________。
（2）已知高氯酸(HClO4)是强酸，写出高氯酸与铁反应的离子方程式___________。
（3）已知反应：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，则ClO2___________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，已知H3PO2是一元酸，则NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。
（4）已知氯酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：KClO3+6HCl(浓=KCl+3Cl2↑+3H2O。
①请用双线桥标注该反应中电子转移的方向和数目___________。
②上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
③若生成标准状况下13.44LCl2，则转移电子的物质的量是___________。
【答案】（1） ①. Cl2O7 ②.
（2）
（3） ①. 不是 ②. 正盐
（4） ①. ②. 1：5 ③. 1ml
【解析】
【小问1详解】
由图可知，Y是Cl元素+7价氧化物，则Y的化学式为Cl2O7，Z是Cl元素+1价的酸，则Z的化学式为HClO，水中的电离方程式为；
【小问2详解】
高氯酸与铁反应生成高氯酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为
【小问3详解】
酸性氧化物是指能与碱反应生成一种盐和水的化合物，反应中元素化合价不变，2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，ClO2生成两种盐且是氧化还原反应，故不是酸性氧化物；H3PO2是一元酸，说明次磷酸中只有一个可电离的氢原子，说明NaH2PO2是正盐；
【小问4详解】
①对于反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，根据归中反应的规律，氯酸钾中氯元素从+5价变到0价，浓盐酸中氯元素从-1价变到0价，转移5个电子，双线桥法为： ；
②KClO3+6HCl(浓=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化剂为化合价降低的氯酸钾，还原剂为化合价升高的HCl，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5；
③13.44LCl2物质的量为0.6ml，根据方程式，有5个HCl做还原剂时，生成3个Cl2，转移5个电子，生成标准状况下13.44LCl2，则转移电子的物质的量是1ml；
17. 菜100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、、 (不考虑H2O电离产生的H+和OH-)。某同学为了确定该溶液中的离了组成，进行了实验检测，回答下列问题。
步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。
步骤：加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。
（1）步骤二中生成沉淀后的实验操作步骤有：___________、洗涤、干燥。生成白色沉淀的离子方程式是___________。
洗涤沉淀的实验操作为___________。检验沉淀已洗干净的方法是___________。
（2）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是___________，肯定不含有的离子是___________。原溶液中H+物质的量浓度为___________ml/L。
（3）若向100mL原溶液中加入1ml/L的Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为___________L。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. ③. 用玻璃棒引流，向过滤器中注入蒸馏水，直至没过沉淀，静置，然后等待液体从漏斗底部自然流下，重复步骤2~3次 ④. 取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净
（2） ①. 、H+ ②. Fe3+、Ba2+、 ③. 3
（3）0.2
【解析】
【分析】该溶液呈无色，一定不含Fe3+；加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，说明生成的沉淀为硫酸钡，没有碳酸钡，n(BaSO4)=，则溶液中一定含有0.1ml，不含；根据离子共存，原溶液不含Ba2+。
【小问1详解】
步骤二中生成沉淀后，分离出沉淀，实验操作步骤有：过滤、洗涤、干燥。钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，生成白色沉淀的离子方程式是。
洗涤沉淀的实验操作为：用玻璃棒引流，向过滤器中注入蒸馏水，直至没过沉淀，静置，然后等待液体从漏斗底部自然流下，重复步骤2~3次。硫酸钡中可能含有的杂质离子是氯离子，若洗涤液中不含氯离子，说明沉淀洗涤干净，检验沉淀已洗干净的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净。
【小问2详解】
根据图示，原溶液中含有0.1mlNa+、0.05mlMg2+、0.3mlCl-，根据以上分析，溶液中含有0.1ml，根据电荷守恒，还一定含有H+，肯定还含有的离子是、H+，肯定不含有的离子是Fe3+、Ba2+、。原溶液中H+物质的量浓度为。
【小问3详解】
Mg2+、与Ba(OH)2，反应若向100mL原溶液中加入1ml/L的Ba(OH)2溶液，0.05mlMg2+、0.1ml，0.3mlH+，当生成的沉淀质量刚好最大时，消耗0.3ml氢氧根离子、0.1mlBa2+，所以消耗0.2ml氢氧化钡，消耗则加入的Ba(OH)2溶液体积为。
18. 纪录片《风味人间》第一集中介绍了一种川西地区的民问美食——灰水煮笋，这里的“灰水即指加了草木灰的水。草木灰中富含K2CO3(还含有KCl和K2SO4)，某兴趣小组打算从“灰水”中提取KCl，请你剂他们完成以下工作。
（1）检验“灰水”溶液中的的方法为：将配制好的灰水静置，取土层清液于试管中，___________(将实验方案补充完整)。
（2）检验“灰水”溶液中的。
①小组内有同学认为，往上层澄清溶液中滴入Ca(OH)2溶液观察白色沉淀产生即可证明其中含有。判断此方案是否正确并说明理由___________。
②小组内另一同学认为，应往澄清溶液中加入过量稀盐酸，通过的现象判断的存在。写出加入过量盐酸反应的离子方程式___________。
（3）经过充分讨论后，小组内同学共同设计出了下面的分离提纯路线：
①“混合物1”经过·系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是___________(填标号)。
a．加入过最K2CO3溶液 b．加入适量稀盐酸 c．过滤 d．蒸发结晶
A．a→b→c→d B．a→c→b→d C．b→c→a→d D．c→a→b→d
②实验室中，蒸发结晶操作应在___________(填仪器名称)中进行。
【答案】（1）加入过量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则说明溶液中含有
（2） ①. 错误，酸根离子可以和钙离子反应得到硫酸钙微溶物干扰碳酸根离子检验 产生气泡 ②. +2H+=CO2↑+H2O
（3） ①. B ②. 蒸发皿
【解析】
【分析】(1)检验，需要先用盐酸酸化，排除碳酸根离子的干扰，然后加BaCl2溶液检验；
(2)检验碳酸根离子，加入盐酸，可产生二氧化碳气体；
(3)草木灰加水溶解，过滤除杂不溶性杂质得“混合物1”，由于加入过量的氯化钡溶液生成了碳酸钡、硫酸钡沉淀，再加入K2CO3将过量的钡离子转化为碳酸钡，过滤除去，得KCl、K2CO3混合溶液，再加足量盐酸，除去碳酸根，将滤液蒸发结晶，可得到氯化钾固体，据此解答该题。
【小问1详解】
“灰水”中含有碳酸钾，检验，应先加入稀盐酸酸化，排除碳酸根离子的干扰，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可说明含有，具体操作是将配制好的灰水静置，取上层清液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则说明溶液中含有；
【小问2详解】
①检验碳酸根离子，应排除硫酸根离子的干扰，因硫酸根离子可以和钙离子反应得到硫酸钙微溶物，会干扰碳酸根离子检验，故答案为：错误；硫酸根离子可以和钙离子反应得到硫酸钙微溶物干扰碳酸根离子检验；
②加入盐酸，碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳气体，离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：产生气泡；+2H+=CO2↑+H2O；
【小问3详解】
①混合物1为碳酸钡、硫酸钡沉淀，此时溶液含KCl、BaCl2，在溶液中加入过量K2CO3溶液，将氯化钡转化为BaCO3，然后过量除去BaCO3、BaSO4，得含KCl、K2CO3的滤液，再用盐酸酸化除去K2CO3，得含KCl、HCl的溶液，然后将滤液蒸发结晶，可得到氯化钾固体，则顺序为a→c→b→d，故答案为：B；
②蒸发结晶操作应在蒸发皿中进行，故答案为：蒸发皿。
19. 某种胃药的有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量的操作顺序如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。请回答下列问题：
①配制0.10ml·L-1稀盐酸和0.10ml·L-1NaOH溶液：
②取1粒药片(每粒药片质量相同，均为0.10g)，研碎后加入20.00mL蒸馏水
③加入25mL0.10ml·L-1稀盐酸
④用0.10ml∙L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
（1）测定过程中发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H+=Al3++3H2O，___________(将离子方程式补充完整)。
（2）①该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为___________。
②用密度为1.2g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为___________mL。
（3）配制溶液过程中，如图关于容量瓶的操作，正确的是___________(填标号)。
A. B. C. D.
（4）用NaOH固体配制实验中所需的NaOH溶液时，下列操作会使配制的溶液物质的量浓度偏高的是___________(填标号)。
A. 配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有NaCl杂质
B. 定容时俯视容量瓶刻度线
C. 定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出
D. 溶液未冷却至室温即进行定容
（5）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
根据这位同学的实验数据，计算该药片中氢氧化铝的质量分数为___________。
【答案】（1）OH-＋H+=H2O
（2） ①. 250mL ②. 2.1mL （3）C （4）BD
（5）33.8%
【解析】
【分析】测定胃药中碳酸钙含量时，先加水将胃药表面的淀粉类物质溶解，或先将药片研碎，再加入过量的盐酸，待没有气泡逸出后，最后滴加NaOH中和过量的盐酸，以此解题。
【小问1详解】
Al(OH)3和稀盐酸反应，方程式为：Al(OH)3＋3H+=Al3++3H2O，NaOH溶液中和过量的稀盐酸，离子方程式为：OH-＋H+=H2O；
【小问2详解】
①因为该实验共进行4次，需要盐酸的体积为4×25mL=100mL，在实验过程中可能消耗盐酸，因此配制过程中配制盐酸的体积应大于100mL，即需要250mL容量瓶。
②密度为1.2g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度，实验室用该浓盐酸配制250mL0.10ml·L-1稀盐酸，需要浓盐酸的体积为；
【小问3详解】
A．检验容量瓶是否漏水时，应该将容量瓶翻转180°，故A错误；
B．定容时，视线应该与容量瓶凹液面最低处相平，故B错误；
C．转移时，应该用玻璃棒引流，玻璃棒下端接触容量瓶刻度线下方，故C正确；
D．摇匀时要一只手托住瓶底，另一只手按紧玻璃塞，反复上下颠倒，故D错误；
故选C。
【小问4详解】
A．配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有NaCl杂质，其中氢氧化钠含量偏低，浓度偏小，A错误；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，所加入的蒸馏水偏少，浓度偏高，B正确；
C．用胶头滴管将多余的水吸出时，会吸出溶质，浓度偏低，C错误；
D．根据热胀冷缩，溶液未冷却至室温即进行定容，所加入的蒸馏水偏低，浓度偏高，D正确；
故选BD；
【小问5详解】
根据反应，过量的HCl的物质的量等于NaOH的物质的量，四次实验平均消耗NaOH溶液体积为12.00mL，浓度为0.100ml/L，则物质的量为；与氢氧化铝反应的HCl的物质的量为，根据反应，氢氧化铝的物质的量为盐酸的倍，即，质量为，质量分数为。
20. 某学生利用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳的反应，测定室温下的气体摩尔体积。实验装置如下：
①连接好实验装置，检查装置气密性。
②称取碳酸钠式样0.053g加入Y形管，并注入足量稀硫酸，连接装置，调整水准管和量气管液面相平，记录初读数为0.20mL。
③倾斜Y形管，直到不再有气体产生为止。
④___________。
⑤读取量气管读数为12.20mL。
（1）试剂X应选择___________ (填标号)。
A．饱和Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和NaCl溶液
（2）为准确读出CO2气体的体积，步骤④需进行以下操作，正确的顺序为：___________ (填标号)。
a．调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平
b．使装置内的气体冷却至室温
c．视线与凹液面最低处相切
（3）实验测得的气体摩尔体积是___________L·ml-1。
（4）实验结束读取气体体积时，假定其他操作均正确。
①若量气管中液面低于水准管中液面，会使测得气体的体积。___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
②若未恢复至室温就读数，会使测得气体的体积___________。
【答案】（1）B （2）bac
（3）
（4） ①. 偏小 ②. 偏大
【解析】
【分析】碳酸钠与稀硫酸在Y形管中反应生成CO2，已知碳酸钠的质量，根据计算碳酸钠的物质的量，再根据碳原子守恒计算出CO2的物质的量；CO2通过导管进入量气管，通过排液法将量气管中的液体X压到水准管，读取量气管反应前后体积差得到CO2的体积，为减少误差，试剂X不能与CO2反应且应减少CO2在液体中的溶解；根据计算室温下的气体摩尔体积，据此回答问题。
【小问1详解】
A．CO2与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，A不符合题意；
B．饱和NaHCO3溶液能减少CO2溶解在溶液中，B符合题意；
C．饱和NaCl溶液不能减少CO2溶解在溶液中，CO2的体积偏少，C不符合题意；
答案选B。
【小问2详解】
要准确测量气体体积必须保持量气管内外气体的温度和压强相等，因此在读取量气管内气体的体积之前，应使装置内的气体都冷却至室温，再调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平，读数时视线与凹液面最低处相切，所以正确的顺序为bac。
【小问3详解】
由实验可知，由碳原子守恒得n(CO2)= ，实验中得到的CO2体积是，则气体摩尔体积。
【小问4详解】
①若量气管中液面低于水准管中液面，会使量气管中压强增大，导致测得气体的体积偏小；
②未恢复至室温就读数，会使测得CO2的体积偏大。
①验证Na和水反应为放热反应
②检验与反应有生成
③制取氢氧化铁胶体
④比较、的稳定性
实验过程
实验数据
测定次序
第1次
第⒉次
第3次
第4次
NaOH(ag)]/mL
11.90
12.10
12.00
12.00
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