中考化学一轮复习知识梳理讲义专题06 溶液（2份，原卷版+解析版）

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知识01 溶液的形成
一、概念
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
二、溶液的特征
均一性：溶液各部分组成和性质完全相同。
稳定性：只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离
混合物：溶液由溶质和溶剂两部分物质组成。
三、溶液的组成
溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。
溶剂：能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。
四、溶解性
影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质；外因：温度
影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。
五、溶液的应用
1. 在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。
2. 医疗上的多种注射液也是溶液。
3. 溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。（如营养液无土栽培）
六、溶解时的热现象
溶于水放热：氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4
溶于水吸热：硝酸铵NH4NO3
溶于水温度无明显变化：氯化钠NaCl
【例1】（2023·湖南湘潭·统考中考真题）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．蔗糖B．面粉C．植物油D．大理石
【答案】A
【详解】A、蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，A选项正确；
B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，B选项错误；
C、植物油不能溶解于水，与水混合形成的是乳浊液，C选项错误；
D、大理石不溶于水，无法形成均一、稳定的混合物，D选项错误。
故选：A。
知识02 饱和溶液和不饱和溶液
一、饱和溶液和不饱和溶液
二、结晶与除杂
【例2】（2023·海南海口·海口市校考二模）在室温的条件下，试管里盛有一种无色透明的溶液，将试管放入盛有热水的烧杯中，可观察到试管里的溶液变浑浊。下列说法正确的是（ ）
A．该溶液中的溶质可能是硝酸钾
B．该溶液中的溶质可能是氢氧化钙
C．放入热水前的无色透明溶液一定是饱和溶液
D．变浑浊后过滤出来的溶液一定是浓溶液
【答案】B
【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度硝酸钾不会结晶析出而使溶液变浑浊，故选项错误；
B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而变小，升高温度氢氧化钙可能会结晶析出而使溶液变浑浊，故选项正确；
C、放入热水前的无色透明溶液不一定是饱和溶液，题目给出信息无法判断，故选项错误；
D、变浑浊后过滤出来的溶液是饱和溶液，但不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液中氢氧化钙的含量很少，是稀溶液，故选项错误；
故选：B。
知识03 溶解度
一、气体的溶解度
1. 定义
常指气体在压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
2. 影响气体溶解度的因素
内因：气体和溶剂的性质；
外因：①压强——气体溶解度随压强增大而增大。
②温度——气体溶解度随温度升高而减小。
二、固体的溶解度S
1. 定义
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到饱和状态时所溶解的质量。
2. 理解定义四要素
（1）条件：一定温度，固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。
（2）标准：100g溶剂，固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。
（3）状态：达到饱和状态，只有达到最大溶解量时才是确定的值。
（4）单位：为g，溶解度其实就是溶质的质量，是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。
3. 溶解度的意义
如20℃时，氯化钠溶解度为36g的意义为：
（1）在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。
（2）在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。
（3）在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。
（4）在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。
三、溶解度和溶解性的关系
溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。
【例3】（2023·四川巴中·统考中考真题）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说法正确的是
A．碳酸钠的溶解度比氯化钠大
B．“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理
C．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g
D．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
【答案】B
【详解】A、由表中数据知，温度小于20℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠小，温度大于20℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠大，故A不符合题意；
B、由表中数据知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出，所以“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理，故B符合题意；
C、由表中数据知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则将20g氯化钠加入50g水中，只能溶解18g氯化钠，形成的溶液质量为68g，故C不符合题意；
D、由表中数据知，40℃时碳酸钠的溶解度最大，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，温度大于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，故D不符合题意。
故选B。
知识04 溶解度曲线
溶解度的表示方法
1.列表法 从表格中找出物质的溶解度值
2.曲线法
（1）查阅物质在不同温度时的溶解度
（2）知道物质的溶解度受温度变化影响的大小
（3）比较不同物质在同一温度时溶解度的大小
（4）根据溶解度曲线确定怎么制得某温度下的饱和溶液
3. 溶解度曲线的认识
如图所示，分析两种物质的溶解度
（1）a、b物质溶解度曲线受温度的影响？
a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，且温度对a的影响更大。
（2）N点的意义？
在t1C时，a物质的溶解度为S1g。（注意溶解度有单位）
（3）P点的意义？
在t3C时，b物质的溶解度为S3g。
（4）M点的意义？
在t2C时，a和b的溶解度相等，为S2g。
（5）a、b物质的溶解度大小关系？
0C < t < t2C时，b的溶解度大于a； t > t2C时，a的溶解度大于b。
（6）a物质采用什么方法结晶？ 降温结晶或冷却热饱和溶液结晶
（7）b物质采用什么方法结晶？ 蒸发结晶
（8）a中混有b，采用什么方法提纯a？ 降温结晶或冷却热饱和溶液结晶
（9）b中混有a，采用什么方法提纯b？ 蒸发结晶
（10）确定分离混合物中各物质的方法
【例4】（2023·辽宁大连·校考模拟预测）氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如图。
(1)20℃时溶解度较小的物质是 。
(2)20℃时硝酸钠饱和溶液中溶质与溶剂质量比为 ，将该饱和溶液变为不饱和溶液，可以 。
(3)除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠应采取的方法是 。
【答案】(1)氯化钠
(2) 22：25 加水/升高温度
(3)降温结晶
【详解】（1）由溶解度曲线可知：20℃时氯化钠的溶解度较小；
（2）20℃时，硝酸钠的溶解度为88g，即100g中最多能溶解硝酸钠88g，则硝酸钠饱和溶液中溶质与溶剂质量比为88g：100g=22：25；将该饱和溶液变为不饱和溶液，可以加水或升高温度；
（3）硝酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠溶解度受温度影响小，提纯硝酸钠可以采用降温结晶的方法。
知识05 溶液的浓度
溶液的浓度——溶质质量分数
溶质质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比
溶质质量分数计算公式：
饱和溶液的溶质质量分数计算公式：
【例5】（2023·上海黄浦·统考一模）建立模型是解决问题的一种方法。图是的蔗糖溶液，其中“・”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（ ）（的蔗糖溶液的密度近似等于水的密度）
A．B．C．D．
【答案】B
【详解】10% 的蔗糖溶液的密度近似等于水的密度，50mL、10% 的蔗糖溶液的质量为：50mL×1g/mL=50g，设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×10%=(50g+x)×5%，x=50g，即50mL，故稀释后，溶液的体积是：50mL+50mL=100mL，但是溶质不变。
故选B。
方法1 溶解度曲线的应用
命题角度
一、溶解度大小的判断及比较
二、饱和溶液与不饱和溶液的判断
，为不饱和溶液
，恰好为饱和溶液
，为饱和溶液，且有未溶解的溶质
三、改变温度时溶液中各种量的变化情况
四、一定温度下配制不同物质的饱和溶液时，溶液质量、溶剂质量、溶质质量的比较
1. 同一温度下，溶质的质量一定时，物质的溶解度越大，配制饱和溶液所需溶剂的质量越小
2. 同一温度下，溶剂的质量一定时，物质的溶解度越大，配制饱和溶液所需溶质的质量越大
3. 同一温度下，溶液质量一定时，溶解度越大，配制饱和溶液所需溶质质量越大，溶剂质量越小
五、溶液的稀释
六、根据溶解度曲线的升降情况判断提纯方法
【例6】（2023·江苏常州·统考中考真题）常州市金坛盐矿深埋地下千米左右，储量百亿吨以上，除NaCl外还含有少量Na2SO4等。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图1所示。
(1)采矿盐
矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。
①20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是 吨，此时溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）。
②利用天然气 （选填“易溶”或“难溶”）于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气。
(2)运盐水
抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)制精盐
如图2是金坛盐厂采用的NaCl、Na2SO4联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为 ℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有 。
【答案】(1) 36 26.5% 难溶
(2)不饱和
(3) 32 硫酸钠、氯化钠
【详解】（1）①20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量为36g，则该温度下，100吨水最多可溶解氯化钠的质量为36吨；此时溶液的溶质质量分数为：；
②天然气的主要成分是甲烷，难溶于水，可利用其难溶于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气；
（2）氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的不饱和溶液，防止温度降低，氯化钠的溶解度减小，氯化钠结晶析出，堵塞管道；
（3）析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为32℃，此时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，而氯化钠的溶解度较小，蒸发过程中结晶析出；
析硝罐中析出硫酸钠，滤液还含有硫酸钠，滤液可循环利用，说明滤液中还含有氯化钠，故所含的溶质有氯化钠和硫酸钠。
方法2 溶液的配制
1.实验仪器
托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
2.实验装置
3.实验步骤
（1）用固体配制溶液
计算：计算所需的固体质量和液体体积
称量和量取：用托盘天平称取一定质量的固体，用量筒量取一定体积的水
溶解：将固体倒入烧杯，再将量取的水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌均匀
装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签
【注意】①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
②溶剂质量=溶液质量–溶质质量
（2）用浓溶液配制稀溶液
①步骤：计算→量取→混匀→装瓶贴标签
②相关计算
加入水的质量=稀溶液的质量–浓溶液的质量
偏差分析
【例7】（2023·河南商丘·模拟预测）食盐是一种重要的化工原料，可以用来调味，农业上常用10%~20%的食盐水选种。实验室配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．用量筒量取水时俯视读数会导致溶液的浓度偏大
B．玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
C．使用天平的过程中，为了操作方便，可以用手拿取砝码
D．图中正确的操作顺序是④②⑤①③
【答案】C
【详解】A. 用量筒量取水时俯视读数会导致量取的水的体积比实际的偏小，导致溶液的浓度偏大，选项正确；
B.玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，选项正确；
C.使用天平的过程中，要用镊子夹取砝码，用手易使砝码生锈，选项错误；
D.配制一定浓度的溶液的顺序是：称量（④②）、量取、溶解（先加入固体再加入液体⑤①③），选项正确；
故选C。
知识01 溶液的形成
知识02 饱和溶液和不饱和溶液
知识03 溶解度
知识04 溶解度曲线
知识05 溶液的浓度
方法01 溶解度曲线的应用
方法02 溶液的配制
饱和溶液
不饱和溶液
在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解所得到的该溶质的溶液。
在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解所得到的该溶质的溶液。
当溶剂量、温度确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到最大值。
（1）判断某溶液是否饱和的方法：
①观察法：观察底部有无不能继续溶解的溶质。若有且不继续溶解，则是饱和溶液。若无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液（注意恰好饱和和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，实验法区别）
②实验法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则是恰好饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。
（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化
（3）饱和溶液和不饱和溶液与稀溶液浓溶液的区别与联系
是否饱和：比较在一定温度下一定量溶剂里溶解溶质的质量是否达到最大限度。
浓稀程度：比较的是在一定量的溶液里溶质质量的相对大小（溶质的质量分数）。
相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。
结晶
注意：
析出晶体后的母液（又名苦卤）一定是该晶体溶质的饱和溶液。
①降温结晶/冷却热饱和溶液结晶：（通过改变温度降低溶解度析出晶体）适用于溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大的固体溶质
②蒸发结晶：（通过减少溶剂量使晶体析出）
适用于溶解度受温度影响不大的固体溶质
除杂
原则：不增加新杂质、不减少原物质、易分离杂质、易复原原物质状态
①硝酸钾中含有少量氯化钠→冷却热饱和溶液法（降温结晶法）
②氯化钠中含有少量硝酸钾→蒸发溶剂法（蒸发结晶）
温度
溶解度
物质
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
氯化钠
35.7g
35.8g
36.0g
36.3g
36.6g
37.0g
37.3g
37.8g
碳酸钠
7.0g
12.2g
21.8g
39.7g
49.0g
48.7g
46.5g
45.8g
偏差
原因
举例
溶质质量分数偏小
溶质的量减小
①溶质本身不纯
②“左码右物”称量且用到游码
③天平空载时，指针向左篇
④固体药品倒入烧杯时，部分撒在外面或纸上有残留
溶剂的量增大
①量取水时仰视读数
②烧杯内壁上又水
溶质质量分数偏大
溶质的量增大
①天平空载时，指针向右偏
②所用砝码生锈或沾有污渍
溶剂的量减小
①量取水时俯视读数
②量取的水没有完全转移到烧杯中