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辽宁省沈阳市五校协作体2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题
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这是一份辽宁省沈阳市五校协作体2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题，共8页。试卷主要包含了5Fe56，5倍，4mlD等内容，欢迎下载使用。
时间：75分钟分数：100分
试卷说明：试卷共二部分：第一部分：选择题型（1-15题45分）
第二部分：非选择题型（16-19题55分）
第Ⅰ卷（选择题共45分）
可能使用到的原子量：H1C 12 O 16Na23Cl35.5Fe56
一、单选题（每题只有一个选项）
1．化学是严谨的，诗词是浪漫的，两者看似格格不入，然而古诗词中常常有化学的身影，下列古诗词中的化学知识不正确的是（）
A.爆竹声中一岁除，黑火药中使用的硝石（）在反应中分解生成大量气体
B.零落成泥碾作尘，只有香如故，揭示了微粒分子是不断运动的
C.炉火照天地，红星乱紫烟，涉及氧化还原反应
D.烟笼寒水月笼沙，此环境下能发生丁达尔效应
2．教材是我们学习中的重要部分，熟读并理解教材更有助于我们学习。以下说法错误的（）
A.汽车尾气系统中安装的催化转化器是为了减少尾气中CO、氮氧化物排放
B.丹霞地貌的岩层因含硫化汞（丹砂）而呈红色
C.由于使用氯气对自来水消毒可能产生负面影响，采用更好的水处理剂
D.漂白粉、漂白液、漂白精可用作棉、麻、纸张的漂白剂
3．长途运输鱼苗的容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗存活：充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右。现有以下3种具有杀菌能力的物质供选择使用：双氧水、过氧化钙（，性质同过氧化钠）、过氧化钠（），已知：（快）；（慢）。你认为最合适的物质是（）
A.双氧水B.过氧化钠C.过氧化钙D.双氧水与过氧化钠
4．某无色溶液只含有下列离子中的若干种：、、、、、、、。向该溶液中加入铁粉，有气体生成，则反应后溶液中能大量存在的离子最多有（）
A.3种B.4种C.5种D.6种
5．下列反应的离子反应方程式正确的是（）
A.向溶液中通入过量：
B.工业用覆铜板印刷电路板：
C.向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：
D.工业制漂白粉：
6．每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6:0210/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.1ml与足量反应转移电子数目为
B.常温常压下，11.2LCO气体中含有的碳原子数目为
C.56gFe与足量反应生成的分子数目为
D.含1ml硫酸氢钾的溶液中氢离子数目为
7．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图象，如图为氯元素的价类二维图。下列叙述正确的是（）
A.液态②可以保存在钢瓶中，是因为任何条件下②与Fe都不反应
B.等质量的③杀菌能力（氧化能力）是②的2.5倍
C.物质⑥和酒精均可消灭新型冠状病毒，二者的消毒原理不同
D.氨气可与②反应生成和，在此过程中②既作氧化剂又作还原剂
8．高铁酸钾（）作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的原理为：（未配平）。下列说法错误的是（）
A.中铁元素的化合价为+6价B.作氧化剂，被还原
参与反应时生成0.4mlD.净水时会生成胶体
9．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（）
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B.配制1LNaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体
C.摇匀后观察到液面低于刻度线，应及时加水至刻度线
D.用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
10．下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是（）
A.氯气的净化B.制备胶体
C.验证和的稳定性D.可较长时间看到的白色沉淀
11．硫化氢（）是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中（CuS难溶于水），其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是（）
A.该转化过程可以回收硫，反应中氢离子数一直未变
B.过程Ⅱ中为非氧化还原反应
C.氧化性由强到弱的顺序：
D.过程Ⅲ中发生的反应为
12．某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是（）
A.气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清
B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解
C.原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度
D.滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
13．钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是（）
A.a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有
B.b试管的溶液为无色，推测滤液中含有
C.由上述实验现象可得与硫酸的反应方程式为
D.滤渣中黑色物质产生的原因可能是
14．如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是（）
A.以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④
B.E与C反应的离子方程式为
C.把B和E混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中，该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算
D.加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16g
15．一定温度下，将通入适量溶液中，产物中可能有、、，的值与温度高低有关。当参加反应的时，下列说法错误的是（）
A.若某温度下，反应后，则溶液中
B.参加反应的氯气的物质的量一定等于aml
C.改变温度，产物中的最大理论产量为a/6ml
D.改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围：
第Ⅱ卷（选择题共55分）
二、填空题
16．（14分）已知的熔点为305℃，沸点为315℃，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备的装置如图所示。
回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的离子方程式为______。
（2）装置B中溶液为______。
（3）加热时，先点燃装置______（填A或D）的酒精灯，当______时，再点燃另一装置的酒精灯。
（4）F的作用是______。
（5）用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是______。
（6）32.5g由于实验问题发生潮解生成25.1g固体，经检测为纯净物，则潮解生成物的化学式为______。
17．（14分）人们常用“84消毒液”进行消毒。“84消毒液”的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84消毒液”呈无色或淡黄色，可由与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl，已知HClO的消毒效果强于。
Ⅰ．某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
①该“84消毒液”的物质的量浓度约为______（保留一位小数）。
②“84消毒液”与醋酸混合使用可增强消毒能力，其发生的离子方程式为：______。
③某消毒小组人员用98%的浓硫酸配制250mL1.0ml/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。在如图所列配制过程中，错误的是______（填选项字母）
容量瓶使用前，需进行的实验操作为______。对所配制的稀硫酸进行标定，发现其浓度小于1.0ml/L，引起误差的原因可能为______（填字母）。
A.定容时，俯视刻度线
B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
D.定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
Ⅱ．“84消毒液”不能与洁厕灵（含HCl）混用，混用会产生具有毒性的。
写出该离子反应方程式______。
Ⅲ．2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将氧化产生的促进藻类快速生长。
其化学方程式为：______。
18．三硫代碳酸钠（）、、、纳米磁性、、等均是重要的化学物质。回答下列问题：
（1）与稀硫酸反应，类似于与稀硫酸反应。将稀硫酸溶液加入溶液中，生成______（填化学式，下同）、、______。
（2）取少量样品于试管中，加水溶解，滴加酸性溶液，溶液紫色褪去（）。该反应的氧化产物是，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（3）纳米磁性可用于肿瘤、肝脏等疾病的治疗。以和为原料，在氨水存在的条件下反应可生成纳米磁性，发生反应的化学方程式为______。
（4）实验室中利用固体进行如图所示实验。设每步反应已完全，G与H分别为______（填化学式，下同）、______，其物质的量之和为______ml.
19．（13分）柠檬酸亚铁晶体（）在食品工业中做营养增补剂，可用于乳制品等。一种用硫铁矿（成分为60%、、及其他杂质）为原料来制备柠檬酸亚铁晶体的流程如图所示：
已知：①“焙烧”生成了铁红和一种常见的引起酸雨气体；
②常温下，柠檬酸（）是一种三元弱酸；
③“还原”时发生的反应为；
④性质稳定，是一种酸性氧化物。
请回答下列问题：
（1）焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是______，请写出焙烧过程中硫铁矿发生反应的化学方程式：______。
（2）滤渣1的主要成分是______（写化学式）。
（3）柠檬酸亚铁（）是一种______（填“正”“酸式”或“碱式”）盐。
（4）“沉铁”时需控制温度在32℃左右，温度不能过高的原因是______。
（5）在制备过程中，若条件控制不当，容易生成，请写出检验所用试剂及现象：______。
（6）由柠檬酸亚铁溶液得到柠檬酸亚铁晶体的操作：______过滤、洗涤、干燥。
2024-2025学年度（上）沈阳市五校协作体期中考试
高一年级化学试卷答案
考试时间：100分钟考试分数：100分
填空无特殊标志均为2分
16．（1）
（2）饱和食盐水（3）A装置E开始出现黄绿色气体
（4）防止空气中的水蒸气进入E使潮解（5）防止堵塞（6）
17．Ⅰ．①4.0ml/L ②③AD检查容量瓶是否漏液BD
Ⅱ．Ⅲ．
18．（1）（顺序可互换）（2）24:5
（3）
（4）0.2
19．（1）增大固体与气体的接触面积，提高焙烧速率
（2）（3）酸式（1分）（4）温度过高发生分解
（5）KSCN溶液，现象是溶液变红（6）蒸发浓缩、冷却结晶84消毒液
有效成分：NaClO
规格：1000mL
质量分数：25%
密度：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
C
D
A
C
B
D
D
题号
11
12
13
14
15
答案
A
B
B
C
C
时间：75分钟分数：100分
试卷说明：试卷共二部分：第一部分：选择题型（1-15题45分）
第二部分：非选择题型（16-19题55分）
第Ⅰ卷（选择题共45分）
可能使用到的原子量：H1C 12 O 16Na23Cl35.5Fe56
一、单选题（每题只有一个选项）
1．化学是严谨的，诗词是浪漫的，两者看似格格不入，然而古诗词中常常有化学的身影，下列古诗词中的化学知识不正确的是（）
A.爆竹声中一岁除，黑火药中使用的硝石（）在反应中分解生成大量气体
B.零落成泥碾作尘，只有香如故，揭示了微粒分子是不断运动的
C.炉火照天地，红星乱紫烟，涉及氧化还原反应
D.烟笼寒水月笼沙，此环境下能发生丁达尔效应
2．教材是我们学习中的重要部分，熟读并理解教材更有助于我们学习。以下说法错误的（）
A.汽车尾气系统中安装的催化转化器是为了减少尾气中CO、氮氧化物排放
B.丹霞地貌的岩层因含硫化汞（丹砂）而呈红色
C.由于使用氯气对自来水消毒可能产生负面影响，采用更好的水处理剂
D.漂白粉、漂白液、漂白精可用作棉、麻、纸张的漂白剂
3．长途运输鱼苗的容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗存活：充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右。现有以下3种具有杀菌能力的物质供选择使用：双氧水、过氧化钙（，性质同过氧化钠）、过氧化钠（），已知：（快）；（慢）。你认为最合适的物质是（）
A.双氧水B.过氧化钠C.过氧化钙D.双氧水与过氧化钠
4．某无色溶液只含有下列离子中的若干种：、、、、、、、。向该溶液中加入铁粉，有气体生成，则反应后溶液中能大量存在的离子最多有（）
A.3种B.4种C.5种D.6种
5．下列反应的离子反应方程式正确的是（）
A.向溶液中通入过量：
B.工业用覆铜板印刷电路板：
C.向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：
D.工业制漂白粉：
6．每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6:0210/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.1ml与足量反应转移电子数目为
B.常温常压下，11.2LCO气体中含有的碳原子数目为
C.56gFe与足量反应生成的分子数目为
D.含1ml硫酸氢钾的溶液中氢离子数目为
7．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图象，如图为氯元素的价类二维图。下列叙述正确的是（）
A.液态②可以保存在钢瓶中，是因为任何条件下②与Fe都不反应
B.等质量的③杀菌能力（氧化能力）是②的2.5倍
C.物质⑥和酒精均可消灭新型冠状病毒，二者的消毒原理不同
D.氨气可与②反应生成和，在此过程中②既作氧化剂又作还原剂
8．高铁酸钾（）作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的原理为：（未配平）。下列说法错误的是（）
A.中铁元素的化合价为+6价B.作氧化剂，被还原
参与反应时生成0.4mlD.净水时会生成胶体
9．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（）
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B.配制1LNaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体
C.摇匀后观察到液面低于刻度线，应及时加水至刻度线
D.用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
10．下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是（）
A.氯气的净化B.制备胶体
C.验证和的稳定性D.可较长时间看到的白色沉淀
11．硫化氢（）是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中（CuS难溶于水），其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是（）
A.该转化过程可以回收硫，反应中氢离子数一直未变
B.过程Ⅱ中为非氧化还原反应
C.氧化性由强到弱的顺序：
D.过程Ⅲ中发生的反应为
12．某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是（）
A.气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清
B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解
C.原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度
D.滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
13．钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是（）
A.a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有
B.b试管的溶液为无色，推测滤液中含有
C.由上述实验现象可得与硫酸的反应方程式为
D.滤渣中黑色物质产生的原因可能是
14．如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是（）
A.以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④
B.E与C反应的离子方程式为
C.把B和E混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中，该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算
D.加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16g
15．一定温度下，将通入适量溶液中，产物中可能有、、，的值与温度高低有关。当参加反应的时，下列说法错误的是（）
A.若某温度下，反应后，则溶液中
B.参加反应的氯气的物质的量一定等于aml
C.改变温度，产物中的最大理论产量为a/6ml
D.改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围：
第Ⅱ卷（选择题共55分）
二、填空题
16．（14分）已知的熔点为305℃，沸点为315℃，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备的装置如图所示。
回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的离子方程式为______。
（2）装置B中溶液为______。
（3）加热时，先点燃装置______（填A或D）的酒精灯，当______时，再点燃另一装置的酒精灯。
（4）F的作用是______。
（5）用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是______。
（6）32.5g由于实验问题发生潮解生成25.1g固体，经检测为纯净物，则潮解生成物的化学式为______。
17．（14分）人们常用“84消毒液”进行消毒。“84消毒液”的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84消毒液”呈无色或淡黄色，可由与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl，已知HClO的消毒效果强于。
Ⅰ．某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
①该“84消毒液”的物质的量浓度约为______（保留一位小数）。
②“84消毒液”与醋酸混合使用可增强消毒能力，其发生的离子方程式为：______。
③某消毒小组人员用98%的浓硫酸配制250mL1.0ml/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。在如图所列配制过程中，错误的是______（填选项字母）
容量瓶使用前，需进行的实验操作为______。对所配制的稀硫酸进行标定，发现其浓度小于1.0ml/L，引起误差的原因可能为______（填字母）。
A.定容时，俯视刻度线
B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
D.定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
Ⅱ．“84消毒液”不能与洁厕灵（含HCl）混用，混用会产生具有毒性的。
写出该离子反应方程式______。
Ⅲ．2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将氧化产生的促进藻类快速生长。
其化学方程式为：______。
18．三硫代碳酸钠（）、、、纳米磁性、、等均是重要的化学物质。回答下列问题：
（1）与稀硫酸反应，类似于与稀硫酸反应。将稀硫酸溶液加入溶液中，生成______（填化学式，下同）、、______。
（2）取少量样品于试管中，加水溶解，滴加酸性溶液，溶液紫色褪去（）。该反应的氧化产物是，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（3）纳米磁性可用于肿瘤、肝脏等疾病的治疗。以和为原料，在氨水存在的条件下反应可生成纳米磁性，发生反应的化学方程式为______。
（4）实验室中利用固体进行如图所示实验。设每步反应已完全，G与H分别为______（填化学式，下同）、______，其物质的量之和为______ml.
19．（13分）柠檬酸亚铁晶体（）在食品工业中做营养增补剂，可用于乳制品等。一种用硫铁矿（成分为60%、、及其他杂质）为原料来制备柠檬酸亚铁晶体的流程如图所示：
已知：①“焙烧”生成了铁红和一种常见的引起酸雨气体；
②常温下，柠檬酸（）是一种三元弱酸；
③“还原”时发生的反应为；
④性质稳定，是一种酸性氧化物。
请回答下列问题：
（1）焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是______，请写出焙烧过程中硫铁矿发生反应的化学方程式：______。
（2）滤渣1的主要成分是______（写化学式）。
（3）柠檬酸亚铁（）是一种______（填“正”“酸式”或“碱式”）盐。
（4）“沉铁”时需控制温度在32℃左右，温度不能过高的原因是______。
（5）在制备过程中，若条件控制不当，容易生成，请写出检验所用试剂及现象：______。
（6）由柠檬酸亚铁溶液得到柠檬酸亚铁晶体的操作：______过滤、洗涤、干燥。
2024-2025学年度（上）沈阳市五校协作体期中考试
高一年级化学试卷答案
考试时间：100分钟考试分数：100分
填空无特殊标志均为2分
16．（1）
（2）饱和食盐水（3）A装置E开始出现黄绿色气体
（4）防止空气中的水蒸气进入E使潮解（5）防止堵塞（6）
17．Ⅰ．①4.0ml/L ②③AD检查容量瓶是否漏液BD
Ⅱ．Ⅲ．
18．（1）（顺序可互换）（2）24:5
（3）
（4）0.2
19．（1）增大固体与气体的接触面积，提高焙烧速率
（2）（3）酸式（1分）（4）温度过高发生分解
（5）KSCN溶液，现象是溶液变红（6）蒸发浓缩、冷却结晶84消毒液
有效成分：NaClO
规格：1000mL
质量分数：25%
密度：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
C
D
A
C
B
D
D
题号
11
12
13
14
15
答案
A
B
B
C
C
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