山西省晋城市多校2024-2025学年高二上学期期中测评考试化学试题

这是一份山西省晋城市多校2024-2025学年高二上学期期中测评考试化学试题，共10页。试卷主要包含了已知反应，下列物质的电离方程式正确的是，下列措施能降低化学反应速率的是，下列物质属于电解质的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm的黑色笔迹签字笔写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12 O 16Na23Si28Cl35.5
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法不正确的是（）
A.化学反应的时，反应释放能量
B.相同质量的水具有的内能：气态＞液态＞固态
C.“焓”是指物质所具有的能量，是与内能有关的物理量
D.根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量
2．某反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A.为反应的活化能
B.反应为放热反应
C.A的能量一定低于B的能量
D.使用催化剂，可改变该反应的
3．反应，在某段时间内以A的浓度变化表示的正反应速率为，则下列关于此段时间内的说法正确的是（）
A.以B物质表示的正反应速率为
B.以C物质表示的逆反应速率一定为
C.以A物质表示的逆反应速率一定为
D.以D物质表示的正反应速率为
4．一定温度下，某恒容容器内进行反应：。下列说法不正确的是（）
A.反应的限度可以通过改变某些反应条件来改变
B.反应进行的时间越长，反应向正向进行的程度越大
C.反应过程中，的消耗速率始终是消耗速率的2倍
D.充入2ml和1ml，达化学平衡状态时生成的小于2ml
5．已知反应。一定温度下，向一密闭容器中充入1mlA发生反应，时刻达到平衡状态，在时刻改变了某一反应条件，整个过程中反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）
A.时刻改变的反应条件可能是向容器中加入催化剂
B.若在时刻压缩容器的体积，A的转化率将增大
C.当容器内气体的密度不变时，表明反应达到平衡
D.时刻，B和C的质量均比时刻大
6．下列物质的电离方程式正确的是（）
A.B.
C.D.
7．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，。下列相关的说法不正确的是（）
A.随着反应的进行，各气体浓度与反应时间的关系可能如上图Ⅰ所示
B.反应过程中的能量变化可能符合上图Ⅱ所示
C.反应延续足够长的时间后，容器内将不存在物质Y
D.反应过程中容器内的压强始终不变
8．下列措施能降低化学反应速率的是（）
A.工业合成氨时加入铁触媒B.酸碱中和时，及时充分搅拌
C.锌粒和硫酸反应制氢气时加水稀释D.高炉炼铁时将铁矿石粉碎
9．下列物质属于电解质的是（）
A.B.食盐水C.D.
10．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
11．下列对化学反应的预测正确的是（）
12．在一定温度下，反应的平衡常数为100，若将1.0ml的通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于（）
A.5%B.17%C.25%D.33%
13．工业上利用反应合成甲醇，下列相关的说法正确的是（）
A.为了加快反应速率，生产时应采用尽可能低的温度
B.反应发生时采取尽可能低的压强可以增大原料转化率
C.工业上选用合适的催化剂可以有效提高生成物的产量
D.生产时应采取的正确措施是适宜的温度、高压、催化剂
14．稀氨水中存在下列平衡：。下列叙述不正确的是（）
A.将溶液微热，溶液中增大
B.保持温度不变，加水稀释，溶液中增大
C.保持温度不变，加入少量固体，平衡逆向移动
D.保持温度不变，通入少量，的电离平衡常数不变
15.．已知反应式达到平衡时，。若其他条件不变，将容器体积缩小一半，重新平衡后。下列说法正确的是（）
A.平衡向逆方向移动B.Y可能是固体
C.D.Q的体积分数减小
二、填空题：本大题包括4小题，共55分。
16．（14分）电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。将0.100ml/L的NaOH溶液分别逐滴加入到10.00mL浓度均为0.100ml/L的盐酸和溶液中。利用传感器测得实验过程中两溶液的电导率变化如图所示。请回答下列问题。
（1）的电离方程式为______，其电离平衡常数表达式为______。若保持温度不变，随着NaOH溶液的滴入，的电离平衡常数将______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）图中的曲线②代表______（填“盐酸”或“”）溶液的电导率变化，滴入的NaOH溶液体积在0～10mL内，曲线②产生变化的原因是______。
（3）A点与B点对应的溶液中，离子总浓度较大的是______（填“A”或“B”）点。
（4）B点与C点对应的溶液中，水的电离程度较大的是______（填“B”或“C”）点。
17．（15分）高纯硅是重要的半导体材料。回答下列问题。
（1）已知：
则298K时，反应的______，______（用和表示）。每当利用此反应制得112g高纯硅时，将______（填“吸收”或“放出”）______kJ热量。
（2）除了制取高纯硅外，亦可用于制造硅酮化合物。工业上在催化剂作用下催化剂由粗硅制备的反应为。773K时，2L密闭容器中，经不同方式处理的粗硅固体和催化剂混合物与0.4ml和0.1ml气体反应，的转化率随时间的变化如下图所示：
①由图中信息可知，经方式______（填“甲”或“乙”）处理后的反应速率更快，此“处理方式”可能为______。
②当反应达平衡时，的浓度为______ml/L。若保持温度不变，增大容器体积，平衡将向______（填“左”或“右”）移动。
18．（12分）已知M与N在高温下发生反应，在温度为时，将0.80mlM与0.20mlN充入1L的容器中，反应达平衡后Q的物质的量分数为0.02。请回答：
（1）M的平衡转化率______，化学平衡常数K的值为______（计算结果保留3位有效数字）。
（2）若保持温度为，向反应平衡后的容器中再同时充入0.18mlN和0.02mlQ，反应将______
（填“向正方向移动”“向逆方向移动”或“保持平衡状态”）。
（3）若将温度升高到时，平衡后容器中Q的物质的量分数变为0.03，则M的转化率______（填“＞”“＝”或“＜”，下同），此时的化学平衡常数______K，该反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应。
19．（14分）某实验小组用0.50ml/LNaOH溶液和0.50ml/L溶液进行反应热的测定，实验装置如右图所示。
（1）实验步骤如下：
a.用量筒量取30mL0.50ml/L溶液倒入内筒中，测出其温度；
b.用另一量筒量取50Ml 0.50ml/LNaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
c.将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。
①实验中，所用溶液过量的目的是______。
②倒入NaOH溶液的正确操作是______（填字母，下同）。
A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次倒入C.一次性迅速倒入
③使溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______。
A.用温度计小心搅拌
B.揭开杯盖用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡内筒
D.用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动
（2）实验数据如下表所示，请回答：
①据表中数据可计算出温度差平均值为______℃。
②若近似认为0.50ml/LNaOH溶液和0.50ml/L溶液的密度都是1.0g/mL，中和后所得溶液的比热容，则生成1ml时的反应热______（保留小数点后一位）。
③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，测得的反应热_______（填“偏大”“不变”或“偏小”，下同）。若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，测得的反应热______。
2024-2025学年度高二年级第一学期期中测评考试试题
化学参考答案及评分参考
评分说明：
考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
1．D【解析】由于反应放热或吸热，反应物的总能量不等于生成物的总能量。
2．A【解析】由图可知该反应为吸热反应，B错误。A的能量一定低于B和C的能量之和，但A的能量不一定低于B的能量，C错误。使用催化剂不能改变反应的，D错误。
3．D【解析】B物质为固体，不能用题给数据直接计算速率。
4．B【解析】反应进行的时间的长短与反应进行的程度无关。
5．A【解析】催化剂能够同等程度地改变正、逆反应的速率，但不能使平衡移动，A正确，D错误。压缩容器的体积，由于反应前后气体的物质的量不变，所以平衡不移动，A的转化率不变，B错误。反应过程中，容器内气体的密度始终不变，故不能据此判定反应达到平衡，C错误。
6．D【解析】略。
7．C【解析】整个过程中，涉及的反应均为可逆反应，Y物质始终存在。
8．C【解析】催化剂可以改变化学反应速率，一般来说，催化剂可以用来加快化学反应速率，故工业合成氨时，加入铁触媒可以加快化学反应速率，A不符合题意。酸碱中和时，及时充分搅拌，可以让反应物快速接触，加快化学反应速率，B不符合题意。锌粒和硫酸反应制氢气时，加水稀释会降低硫酸的浓度，从而降低化学反应速率，C符合题意。高炉炼铁时将铁矿石粉碎，能增大反应物接触面积，从而加快化学反应速率，D不符合题意。故选C。
9．D【解析】A项，的水溶液能导电，是由于生成的碳酸电离，不是自身电离，故不属于电解质。B项，食盐水属于混合物，不属于电解质。C项，在水溶液和熔融状态均不能电离出离子而导电，
故不属于电解质。D项，在熔融状态能电离出自由离子而导电，属于电解质。故选D。
10．D【解析】A项，、、种离子会发生氧化还原反应而不能大量共存，A不符合题意。B项，与会生成而不能大量共存，B不符合题意。C项，与会生成弱电解质而不能大量共存，C不符合题意。D项，各离子之间不会发生反应，能大量共存。故选D。
11．C【解析】为气体系数增大的反应，，，所以在高温条件下能自发进行，A错误。为气体系数增大的反应，，所以当时，一定满足，反应一定能够自发进行，当时，高温下，成立，也可以自发进行，B错误。为气体系数减小的反应，，若，则，一定不能自发进行，D错误。
12．B【解析】一定温度下，反应的平衡常数为100，则相同条件下逆反应的平衡常数为，设HX分解的物质的量为x，则
，解得，
该温度时的最大分解率为。
13．D【解析】由方程式可知该反应为放热、气体体积缩小的可逆反应，低温会使反应速率减小，A错误。高压能使平衡正向移动，从而提高原料转化率，B错误。合适的催化剂可以提高反应速率，但不能改变生成物的产量，C错误。综上所述，合理的反应条件为适宜的温度、高压、催化剂，故选D。
14．B【解析】微热时，的电离平衡正向移动，溶液的体积变化忽略不计，则溶液中的增大，A正确。恒温加水稀释时，的电离平衡正向移动，但溶液的体积变大，溶液中减小，B错误。恒温加入少量固体，增大，平衡逆向移动，C正确。温度不变，的电离常数不变，D正确。
15．C【解析】原平衡时，将容器体积缩小到原来的一半，此时X的浓度应变为原来的2倍，即为0.4ml/L，但重新平衡后，说明平衡在增大压强后正向移动，A错误。增大压强，平衡正向移动，说明气态反应物的系数之和大于气态生成物的系数之和，若Y是固体，气态反应物的系数之和必然小于气态生成物的系数之和，所以Y是气体，，即，B错误，C正确。平衡正向移动，所以Q的体积分数增大，D错误。
二、填空题：本大题包括4小题，共55分。
16.（14分）
（1）（2分）（2分）不变（2分）
（2）盐酸（2分）随着NaOH溶液滴入，盐酸中自由离子的浓度逐渐减小，故溶液的电导率逐渐减小（2分）
（3）B（2分）
（4）B（2分）
17．（15分）
（1）（2分）（2分）吸收（2分）1174.04（2分）
（2）①甲（1分）将粗硅粉碎（合理即可）（2分）
②0.1951（2分）左（2分）
【解析】（1）由题给热化学方程式：①和②，根据盖斯定律可知①＋②得热化学方程式：，故。每当利用此反应制得112g高纯硅即4mlSi时，需要吸收的热量为。
（2）①由转化率图像可知，经方式甲处理后反应速率更快。粗硅为固体，将其粉碎可增大接触面积，加快反应速率。②反应达到平衡时，的转化率为14.6%，列出三段式为：
当反应达平衡时，的浓度为0.1951ml/L。增大容器体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即平衡向左移动。
18．（12分）
（1）2.5%（2分）0.00285（2分）
（2）保持平衡状态（2分）
（3）＞（2分）＞（2分）吸热（2分）
【解析】（1）
由反应平衡后Q的物质的量分数为0.02，可求得，进而可求得M的平衡转化率。容器的体积为1L，则平衡时各物质的浓度分别为，，，则。
（2）若时，向反应平衡后的容器中再同时充入0.18mlN和0.02mlQ，，故反应将保持平衡状态。
（3）根据题目提供的数据可知温度由升高到时，反应达到平衡后，Q的物质的量分数由0.02变为0.03，说明平衡正移，所以M的转化率增大，故，，且反应属于吸热反应。
19．（14分）
（1）①确保NaOH溶液被完全中和（2分）②C（2分）③D（2分）
（2）①4.0（2分）②（2分）③偏小（2分）偏大（2分）
（以上答案合理即可）选项
化学方程式
已知条件
预测
A
它一定是非自发反应
B
能自发反应
一定小于0
C
，能自发反应
a可能等于1或3
D
常温下，能自发反应
温度
次数
起始温度
终止温度
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4