吉林省延边2024-2025学年高一上学期11月期中质量检测 化学试题

这是一份吉林省延边2024-2025学年高一上学期11月期中质量检测 化学试题，共10页。试卷主要包含了5 Cu，下列物质分类的正确组合是，下列实验过程能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
考试说明：本试卷分第I卷（选择题45分）和第II卷（非选择题55分），试卷共8页，共19小题，总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35．5 Cu：64 Ba：137
I部分（共45分）
一、单项选择题（15小题，每小题3分，共45分）
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，利用了其氧化性
D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，涉及到化学变化
2．在量子点的发现和合成领域有重大贡献的三位科学家在2023年获得了诺贝尔化学奖。实验室制备的硫化镉（CdS）量子点的尺寸在1~50nm之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列关于CdS量子点的说法不正确的是（ ）
A．CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体
B．CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应
C．向CdS量子点在水中形成的分散系中加入会发生聚沉
D．可以用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液
3．下列物质分类的正确组合是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．下列过程对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中滴加：
B．溶液与过量澄清石灰水反应：
C．向溶液中滴加少量NaOH溶液：
D．向溶液中通入：
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．22.4L（标准状况下）Ne和的混合气体中所含电子总数为
B．常温常压下，48g 和的混合气体含有的O原子的数目大于，小于
C．个CO分子和0.5ml 的质量之比为
D．将2.24L HCl气体通入水中配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度1ml/L
6．下列实验过程能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．工业废水中常含有、，为防止污染并进行废物利用，现利用以下流程回收和Cu。

下列说法错误的是（ ）
A．操作I是过滤
B．试剂B的化学式是
C．固体X的成分是Fe、Cu
D．操作II包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
8．过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途，但其经常因保存不当而与二氧化碳反应失效，某小组同学想要探究二氧化碳与过氧化钠反应的产物，下列说法错误的是（ ）
A．将样品溶于少量水，加入，有沉淀产生，则说明过氧化钠已经变质
B．浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气，防止对实验产生干扰
C．带火星木条复燃，说明生成了氧气
D．双球干燥管中的淡黄色固体变白，说明过氧化钠发生了化学变化
9．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是（ ）
A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为，则个浓度之比为
B．将的NaCl溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，
C．将100mL 的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为
D．配制500mL 的溶液时，用托盘天平称取胆矾8.0g
10．如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101KPa。

下列说法错误的是（ ）
A．实验开始时，四种气体密度最大的是
B．若容器的容积为22.4L，13：00时原子个数等于
C．12：30-13：30时间范围内压强最大
D．是四种气体中温室效应最显著的
11．有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入溶液，有沉淀产生；
②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04ml；（条件为加热）；
③向第三份中加足量溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测错误的是（ ）
A．一定存在
B．、一定不存在
C．一定存在
D．混合溶液中的浓度为0.1ml/L
12．为了测定NaCl、和的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中正确的是（ ）
A．②和③中应依次盛装碱石灰和无水
B．若将①装置换成盛有NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小
C．实验时应先点燃酒精灯，再关闭b、打开a，一段时间后测定②和③的质量变化
D．若测得②和③的增重分别为和，则混合物中的质量为
13．亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathiesn）法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是（ ）
A．反应①阶段，参加反应的和的个数之比为
B．属于不成盐氧化物
C．反应②中的可用代替
D．反应②条件下，的氧化性大于
14．已知①
②
③
由此判断，下列说法正确的是（ ）
A．氧化性：
B．把一定量通入溶液中时，发生
C．将盐酸酸化的溶液加入溶液中，溶液的紫色褪去，证明含有
D．某溶液含有、、，要氧化不氧化和，可加入溶液
15．电解质溶于水时可电离出自由移动的离子，溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大；离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强。向两份相同的溶液中分别加入等浓度的、溶液，导电能力与滴加溶液的体积关系如图（不考虑溶液混合和因生成水或沉淀导致的体积变化）。下列说法错误的是（ ）
A．曲线①代表的是溶液，曲线②代表的是溶液
B．ab段对应的离子方程式为
C．c点时，溶液①与溶液②的浓度不同
D．b点处溶液的溶质为
II部分（共55分）
二、填空题（共40分）
16．（除标注外每空2分，共15分）阅读下列科普短文并填空：
海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是______（填序号，下同）（1分）；属于非电解质的是______（1分）；能导电的是______（1分）。
（2）写出⑤溶于水的电离方程式：______（1分）。写出⑤与⑧反应的离子方程式______（1分）。
（3）将少量⑨通入④的溶液中，发生的离子方程式是______。
（4）含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒：检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为______。
（5）元素G的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为______（填“酸式盐”或“正盐”）。
（6）写出制备胶体的离子反应方程式______。
（7）设为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体的分子数为p，则bg该气体在标准状下的体积V（L）约为______L。
17．（除标注外每空2分，共12分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶威露士牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下图。
（1）某同学取100mL该“84消毒液”，按要求稀释后可用于消毒，则稀释后的溶液中
______。
（2）如下图所示的仪器中使用前需要检查是否漏液的有______（填字母）（1分），仪器E的名称为______（1分）。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法中正确的是______（填字母）。
A．如图2所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器
B．需要称量NaClO固体的质量为149.0g
C．将称量好的NaClO固体转入容量瓶中加水溶解
D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用的浓硫酸配制500mL 的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为______mL。
（5）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有______（填代号）。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
（6）现有密度为dg/mL浓度为18ml/L的浓硫酸溶液100g，需要加入一定量的水将其稀释为浓度是9ml/L，则加入水的体积是______（填字母）
A．大于100mLB．小于100mLC．等于100mL
18．（除标注外每空2分，共14分）纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。
（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中、离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为______（1分）、______（1分）。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：

已知：几种盐的溶解度
（2）①写出装置I中反应的化学方程式______。
②从离子反应的角度解释该反应发生的原因______。
③操作①的名称是______。
（3）写出装置II中发生反应的化学方程式______。
（4）该流程中可循环利用的物质是______。
（5）制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是______。
a．向m克纯碱样品中加入足量溶液，测生成的质量
b．向m克纯碱样品中加入足量稀，干燥后测生成气体的体积
c．向m克纯碱样品中加入足量溶液，测生成沉淀的质量
19．（除标注外每空2分，共14分）已知的熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备的装置如图所示。

回答下列问题：
（1）装置A中仪器X的名称是______（1分），装置中发生反应的离子方程式为______。
（2）装置B中溶液为______（1分），C的作用是______。（1分）
（3）加热时，先点燃装置______（填A或D）的酒精灯（1分），当______时，再点燃另一装置的酒精灯。
（4）写出装置D制备的化学方程式______。
（5）用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是______。
（6）装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是防止空气中水蒸气进入装置E造成潮解，同时还有的作用______。
高一年级化学学科期中考试答案
1-15．【答案】DDDCA DBACB CBCDC
16．【答案】（1）①②④⑤⑥ ⑨⑪ ③⑧⑩
（2）
（3）
（4）取少量自来水于洁净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明存在氯离子，反之则无
（5）正盐
（6）
（7）
17．【答案】（1） （2）BE 容量瓶 （3）BD
（4）62.5 （5）②③ （6）B
18．【答案】（1）
（2）
由于的溶解度小，析出晶体使得反应发生 过滤
（3） （4） （5）c
19．【答案】
（1）圆底烧瓶
（2）饱和食盐水 除水或者干燥
（3）A 装置E开始出现黄绿色气体（或黄绿色气体充满装置D的硬质玻璃管）
（4） （5）防止堵塞 （6）吸收，防止污染空气
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
MgO
B
碱石灰
HCl
NaCl
CO
C
烧碱
HF
D
KOH
CaO
A．钠的燃烧实验
B．制备胶体
C．观察KCl的焰色试验
D．验证纯碱和小苏打的热稳定性
NaCl
溶解度（20℃，100g时）
36.0
21.7
9.6
37.2