广州市第十六中学2024-2025学年上学期高二中段质量检测化学试卷

这是一份广州市第十六中学2024-2025学年上学期高二中段质量检测化学试卷，共8页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

命题人：叁文小道； 审核人：汪道岚
可能用到的相对原子质量: H—I , B—11, C—12, O—16, Na—23, K—39, Mn—55
第Ⅰ卷
一、选择题。本题包含16小题，每小题只有一个选项符合题意。(1-10题每小题2分，11-16题每小题4分。)
1. “临行爆竹响空谷，青烟一缕千峰吼。”下列反应类型与诗句描述关联不大的是
A. 放热反应 B. 复分解反应
C. 氧化还原反应 D. 熵增反应
2. 以下食品添加剂的使用与调控反应速率有关的是
A. 柠檬黄——着色剂 B. 味精——增味剂
C. 小苏打—膨松剂 D. 苯甲酸钠—防腐剂
3. 化学反应中往往伴随着能量的变化，下列有关能量变化的描述正确的是
A. 灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应。吸热反应均需要加热才能进行
B. 酸碱中和、燃料的燃烧、浓硫酸的稀释等都是常见的放热反应
C. 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ· ml·¹,则甲烷燃烧热的热化学方程式表示为：C CH₄g+2O₂g=CO₂g+2H₂Og△H=-890.3kJ⋅m1-¹
D. 从C(石墨, s)=C(金刚石, s) △H=+1.9kJ· ml-¹,可知石墨比金刚石更稳定
4. 已知反应： 2H₂O₂=2H₂O+O₂↑, 下列措施不能加快该反应速率的是
A. 升高温度. B. 加少量 MnO₂
C. 加少量H₂O D. 加几滴 FeCl₃溶液
5. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了
A. 增加反应速率 B. 降低氨的沸点
C. 提高平衡体系中氨的含量 D. 提高原料的利用率
6. 已知电离常数 KaH₂SO₃>KaH₂CO₃>KaHClO反应( Cl₂+H₂O=HCl+HClO达到平衡后，要使 HClO 浓度增大，可加入
A. Na₂SO₃固体 B. NaCl固体
C. NaHCO₃固体 D. NaOH固体
试卷第1页，共8页7. 室温下, 100mL0.1ml/L 的氨水和 10mL1ml/L 的氨水相比较, 下列数值中前者小于后者的是
A. 中和时所需 HCl的量 B. c(OH')
C. 电离平衡常数 Kb D.cOH-cNH3⋅HO.
8. 化学是一门以实验为基础的学科，下列定量实验的操作或方法正确的
9. 可通过反应 ZnOs+H₂Sg=ZnSs+H₂Og△H>0制备光电子功能材料ZnS。下列说法正确的是
A. 增大H₂O(g)的量, 平衡逆向移动
B. 增大ZnO(s)的量, 平衡正向移动
C. 任何温度下该反应都能自发进行，
D. 使用催化剂，正反应速率加快，逆反应速率减慢
10. 氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，其中氨氧化过程如下图所示。下列说法错误的是
A. Pt/CaTiO₃能降低氨氧氮反应的△H
B. 该过程的总反应式中氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4
C. 硝酸工业的尾气可用碱液吸收法处理
D. O*和 N*形成 NO的过程中释放能量
11 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A. 常温下, pH=12的NH₃·H₂O溶液中OH⁻数目为0.01NA
B. 标准状况下, 2.24 L H₂¹⁸O中所含电子数目为NA
C. 常温下, 1 LpH=4的 H₂SO₄溶液中, 由水电离出的H⁺数目为 1×10-10NA
D. 0.1 ml H₂(g)和 0.1m l l₂(g)充入密闭容器中充分反应, 转移的电子数为0.2NA
试卷第2页，共8页选项
定量实验
实验操作或方法
A
滴定分析法
锥形瓶水洗后用待测液润洗
B
配制溶液
定容时加水超过刻度线， 可用胶头滴管吸出超出的部分
c
反应热的测定
中和反应反应热的测定过程中， 将量筒中 NaOH 溶液迅速倒入量热计的内筒与盐酸反应
D
反应速率的测定
测定 Zn与稀硫酸反应生成H₂的反应速率实验中，可将稀硫酸换成稀硝酸进行
13. 将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)═2Z(g) ΔHK
B.生成乙烯的速率c点一定大于a点
C. d→e，催化效率降低是由于温度升高引起催化剂失活
D. a点乙烯的体积分数约为7.7%
16.铜一铁催化剂可催化 NH₃分解转化为氢气，反应为 2NH₃g⇌N₂g+3H₂g△H>0。往体积为2L的密闭容器中加入4ml NH₃。图中曲线a、b分别表示在铜一铁催化剂I的作用下、T₁时n(NH₃)及T₂时 nH₂随时间的变化； 曲线c表示在铜一铁催化剂Ⅱ的作用下，T₁时n(N₂)随时间的变化。以下说法正确的是
A. T>T₂
B. T₁时, K=274
C. 其他条件不变，充入 Ar，曲线b的平台下移
D. 铜一铁催化剂Ⅱ的催化效果更好第II 卷
本部分共四大题，请将答案作答在答卷对应的空格处
17、(14分)乙二酸俗称草酸(H₂C₂O₄), 是一种二元弱酸, 易溶于水, 具有还原性。25℃时，H₂C₂O₄的电离平衡常数 Kₐ₁=5.6×10⁻²,Kₐ₂=1.5×10⁻⁴。
(1)H₂C₂O₄中C元素的化合价是 , 写出NaHC₂O₄的电离方程式:
。
I.石榴学习小组利用滴定法测定某KMnO₄粗产品的纯度，实验步骤如下：
①称取 m₁gKMnO₄粗产品, 配成50mL 溶液。
②称取 m₂gNa₂C₂O₄，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。
③将锥形瓶中溶液加热到75~80℃，恒温，用①所配溶液滴定至终点，消耗①的溶液VmL。
(2)进行滴定时，①中所配溶液应盛装在 (填仪器名称)，滴定终点的现象是 ，依据学习小组实验步骤①②③的测定数据，粗产品中KMnO₄的质量分数为 (用含 m₁、m₂、V的列式表示)。若滴定终点时俯视读数，则测量结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
Ⅱ. 培桂化学实验小组探究草酸盐的性质。
(3)文献表明：相同条件下，C₂O₃的还原性强于Fe²⁺。为验证此结论，小组中周蕙斌同学完成了如下实验: 向 10mL0.5ml/LFeCl₃溶液中缓慢加入( 0.5ml/LK₂C₂O₄溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。
已知：翠绿色品体的成分为 K₃FeC₂O₄₃⋅3H₂O;反应过程中发生如下反应：
①冷松泽同学取少量翠绿色晶体，洗净，用蒸馏水配成溶液； 滴加几滴 KSCN溶液，不变红：滴入几滴浓硫酸，振荡后溶液变红。请从平衡移动角度分析溶液变红的原因：
。
②李挟根同学检验出反应后的翠绿色溶液中无Fe²⁺，他推测(C₂O₃⁻和 Fe³⁺未发生氧化还原反应。可能的原因是：
。18、(14分)硼在冶金、核工业、农业、高新材料等方面都有重要的应用，一种利用硼镁矿制取粗硼的工艺流程：
已知：硼镁矿的主要成分为 Mg₂B₂O₅⋅H₂O,硼砂的化学式为 Na₂B₄O₇⋅10H₂O。
回答下列问题：
(1)硼镁矿要粉碎处理，其目的是 ，NaOH 浓溶液与硼镁矿反应的化学方程式为 (不考虑杂质参与反应)。
(2)请解释流程中生成无水 MgCl₂需在 HCl氛围中进行的原因 。
(3)写出 B₂Os和 Mg在高温下发生置换反应的化学方程式 。
(4)已知 H₃BO₃为一元弱酸，其与 NaOH 反应的化学方程式为 NaOH+H₃BO₃=NaBOH₄,写出 H₃BO₃在水中的电离方程式： 。
(5)实验测得一定质量的 H₃BO₃在不同温度下分解的曲线如图所示。图中A、B、C、D点对应得到的物质都为纯净物。
①C对应的物质可表示为： 2B₂O₃⋅nH₂O,则 n=.
②写出C到D过程中发生反应的化学方程式： 。19、(14分) 含氮化合物在现代工业、环境治理中有重要地位。请回答下列有关问题：(1)用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氢氧化物的污染。
已知， ①CH₄g14NO₃g=4NQgdCO₂g*2H₂Og△H=-574kJ⋅ml⁻
②Cl₃(g)+4NO(g)=2N,(g)”“=”或“