还剩7页未读，
继续阅读
黑龙江省哈尔滨市2024-2025学年高二上学期期中考试+化学试卷
展开
这是一份黑龙江省哈尔滨市2024-2025学年高二上学期期中考试+化学试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 F-19 Na-23
第Ⅰ卷(共45分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1.下列说法错误的是
A．盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，可以施加适量石膏降低土壤碱性
B．血浆中H2CO3/缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用
C．含氟牙膏可以将羟基磷灰石转化为氟磷灰石，达到预防龋齿的目的
D．医疗上常用BaCO3作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”
2.下列电离或水解方程式正确的是
A.NaHSO3=Na++H++ B.S2-+2H2OH2S+2OH-
C.NH3∙H2O+OH- D.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
3.下列各离子组在溶液中能大量共存的是
A.、、CH3COO-、Br- B.Na+、Al3+、、S2-
C. 、K+、Cl-、[Al(OH)4]- D.Fe2+、、ClO-、I-
4.化学反应均伴随着能量的变化，下列反应的能量变化规律与图示相符的有
①食物的腐败
②焦炭与水蒸气高温下反应
③盐酸与碳酸氢钠反应
④镁条溶于盐酸
⑤氢氧化钡晶体与氯化铵反应
⑥铝热反应
⑦过氧化氢分解
⑧生石灰加水制熟石灰
A.①②⑦ B. ②⑤⑦ C. ②③⑤ D．③⑤⑥
5.关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，正确的是
A．可用HCl溶液鉴别两种溶液
B．蒸干Na2CO3溶液或NaHCO3溶液均可获得NaOH固体
C．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异D．两种物质的溶液中，所含微粒的种类不相同
6.下列说法正确的是
A．图甲操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡
B．图乙装置可测定中和反应的反应热
C．图丙装置可测定氢气的生成速率
D．图丁装置可制取无水MgCl2
7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1L1ml/LNH4NO3溶液中含的数目为NA
B.1LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.01NA
C.向1L0.1ml/LCH3COOH溶液中通氨气至中性，的数目为0.1NA
与0.1mlO2混合生成NO2的数目为0.2NA
8.下列关于滴定实验叙述正确的是
A．装标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，所得待测液浓度偏大B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，可用甲基橙作指示剂C．量取一定体积的待测液时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化
D．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
9．亚磷酸H3PO3是二元弱酸，室温下，Ka1=3.7×10-2，Ka2=2.1×10-7。在浓度为0.1ml·L-1的NaH2PO3溶液中，下列说法正确的是
A．该溶液中浓度最大的离子是
B．该溶液呈碱性
C．该溶液中c(H3PO3)+c()+c()+c()=0.1ml/L
D．该溶液中c(Na+)+c(H+)= c()+2c()+c(OH-)
10．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)P(g)。反应历程(下图)中，M为其中一个中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是
A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分2步进行
B．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡
D．反应达平衡时，升高温度，Р的浓度增大
11．下列方案设计、现象和结论都正确的是
人类的生长发育和社会可持续发展在很大程度上依赖于分子氮的固定，经过数十年几代科学家的努力，我国固氮研究取得了世界瞩目的成绩。请完成下列两题。
12．近期，华东师范大学合成了P-CSJ/ZnS催化剂，显示出优异的光催化固氮活性。光催化剂在紫外线照射下产生光生电子(e-)和光生空穴(h+)，反应历程如下图所示(*代表吸附在催化剂表面的物种)。下列说法错误的是
A.反应过程中有非极性键的断裂和形成
B.H2O转化的过程可表示为：2H2O+4h+=O2+4H+
C.以ZnS为催化剂时，决速步的能垒E正=1.07ev
D.相同条件下，使用P-CS/ZnS催化剂时的平衡转化率更高
13.固氮过程中可能会产生肼(N2H4)，肼常用于航天的燃料，也可催化氧化生产NO：N2H4 (g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)△H<0，下列说法正确的是
A．该反应不能自发进行
B．容积一定，通入N2使压强增大，可使平衡向逆反应方向移动
C．催化剂提高了活化分子的百分数，使单位体积内有效碰撞次数增加从而反应速率加快
D．保持其他条件不变，适当提高的比值可以提高N2H4的转化率
14.T℃时，AgCk(Ksp=1.6×10-10)和Ag2CrO4(砖红色)都是难溶电解质，以pAg[pAg=-lgC(Ag+)]对pCl或pCrO4作图的沉淀平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是
A.阴影区域AgCl和Ag2CrO4都沉淀
B. Ag2CrO4的饱和溶液中，pCrO4=4.45时，pAg=2.82
C.向含有AgCl(s)的1.0ml/LKCl溶液中加入K2CrO4，白色固体逐渐变为砖红色
D.用硝酸银滴定Cl-，指示剂K2CrO4浓度在0.01ml/L左右时滴定误差较小
15.298K时，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液﹐溶液中H3PO4、、、的物质的量分数δ(X)，δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是
A.Ka2(H3PO4)的数量级为10-8
B.Kh()=1.0×10-11.8
C.等体积、等浓度的Na2HPO4与Na3PO4溶液混合后，c()D.pH=7时，c()>c()
第Ⅱ卷(共55分)
二、非选择题(本题共4小题，共55分。)
16.(18分)
Ⅰ．根据下列热化学反应方程式，回答问题:：
①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2Ol) △H1=-252.9kJ/ml
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/ml
3C(s)+O2(g)=CO(g) △H3=-113.5kJ/ml
④CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H4=-283.0kJ/ml
⑤2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H5=-196.6kJ/ml
(1)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有______(填序号)，写出甲烷燃烧热的热化学方程式_________。
(2)下列情况能说明反应⑤达到化学平衡状态的是_______。
A.v正(O2)=2v逆(SO2)
B.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：:2
C.O2的物质的量不再改变
D.恒温恒容时，混合气体的密度不改变
(3)在容积为5L的恒温密闭容器中通入10mlSO2和10mlO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示
①2min时，v正(SO3)______v逆(SO3)(填“>”、“<”或“=”)。
②0~5min内v(O2)=______ml/(L∙min)。
Ⅱ.25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示：
请回答下列问题:
(4)的电离平衡常数表达式为Ka=_________。
(5)少量CO2通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为_______。
(6)物质的量浓度均为0.1ml/L的四种溶液：①CH3COOH、2NaHCO3、③Na2CO3、④NaCN，pH由小到大的排列顺序是________(用序号表示)。
(7)0.2ml/LHCN溶液与0.12ml/L NaOH溶液等体积混合后，溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(8)已知T℃时，Ksp(CuCN)=1×10-20，Ksp(Cu2S)=2×10-48，则T℃下，反应2CuCN(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2CN-(aq)的平衡常数K=_________。
17.(13分)醋酸镍晶体是一种绿色棱柱体化合物，化学式为Ni(CH3COO)2∙4H2O。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2为原料，制取醋酸镍晶体的工艺流程如图：
20℃时，相关离子生成氢氧化物的pH如下表：
已知20℃时，Ksp(CaF2)=5.3×10-9；Ksp(NiCO3)=9.6×10-6。
⑴粉碎的主要目的是________。
⑵酸浸过程中，NiS被氧化同时生成两种无色的有毒气体。写出该反应的离子方程式__________。
(3)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式_________。
(4)调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_________。
(5)滤渣3主要成分的化学式是_________。
(6)沉镍过程中，若c(Ni2+)=1.0ml/L，欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5ml/L]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_____g(保留小数点后1位)。
(7)酸溶后的“系列操作”的详细过程为____________。
18.(12分)超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组用SbCl3制备超酸HSbF6，反应原理如下：SbCl3+Cl2 SbCl5、SbCl5+6H=HSbF6+5HCl。制备SbCl5的实验装置如图(毛细管连通大气，夹持、加热及搅拌装置略)；
已知：
回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为________。
(2)SbCl3水解的化学方程式为__________。
(3)试剂X可选择碱石灰，其作用为__________。
(4)三颈烧瓶中的反应完成后，需将反应后的溶液转移至双颈烧瓶中进行减压蒸馏，不用常压蒸馏的主要原因是__________。
(5)毛细管连通大气，由于压强差产生大量细小气泡，具有搅拌和加速液体逸出的作用，同时还可防止___________。
(6)由SbCl5制备HSbF6时，应选用_____材质的仪器。
A．玻璃 B．陶瓷 C．铁或铝 D．聚四氟乙烯
(7)蒸馏-EDTA返滴法是测定氟的高精度办法，可通过测定氟元素的含量，确定本产品纯度。取mg产品，通过蒸馏法将氟全部转化为F-，用25.00mLc1ml/LLa(NO3)3吸收，冷却至室温，加入指示剂，用cml/LEDTA标准溶液(用HY3表示)滴定至终点，消耗EDTAVmL。氟元素的质量分数为_____(列出计算式)。
(已知La3++3F-=LaF3、La3++H2Y2-=LaY-+2H+)
19.(12分)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题:
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H该反应一般认为通过如下步骤来实现：
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ/ml
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90 kJ/ml
若反应Ⅱ为慢反应，在下图中绘制出能量随反应进程的变化图(画出变化趋势即可)：
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有____。
A．分离出部分CH3OH，反应Ⅲ的正反应速率增大
B．减小容器的容积增大压强，反应Ⅰ、Ⅲ的平衡均向右移动
C．加入催化剂，可提高CO的平衡转化率
D．降低体系温度，反应Ⅱ、Ⅲ的正、逆反应速率都减小
(3)下图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______(填“a”或“b”)，其判断依据是_________。
(4)在恒容密闭容器中充入1mlCO2和3mlH2。发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得平衡时CO2的转化率、CO和CH3OH的选择性随温度变化如下图所示[选择性=×100%]。
①表示CH3OH选择性的曲线是______(填字母)。
②250℃时，反应Ⅱ的平衡常数为________(用科学计数法，保留小数点后1位).
③210~250℃过程中，CO2转化率变化的原因是________。
2024—2025学年度上学期高二学年期中考试
化学试卷答案
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1-5：DDACA 6-10：DBADB 11-15：BDCDC
二、非选择题(本题共4小题，共55分。)(除特殊标注外，每空2分)
16.(1)④ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-890.3kJ/ml
(2)C
(3)>(1分)，0.16
(4)(1分)
(5)CO2+H2O+CN-=+HCN
(6)①②④③
(7)碱
(8)5×107
17.(1)加快反应速率，提高镍元素的浸出效率
(2)NiS＋4H+＋2=Ni2++SO2↑＋2NO↑+2H2O
(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(4)5.0≤pH<6.7(5.0~6.7)
(5)CaF2(1分)
(6)20.8
(7)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(、洗涤、干燥)
18．(1)球形冷凝管(1分)
(2)2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl
(3)吸收多余的氯气(1分)、防止空气中的水蒸气进入(1分)
(4)防止SbCl5分解
(5)暴沸(1分)
(6)D
(7)×100%
19.(1)
(2)BD
(3)a(1分) 该反应是放热反应，升高温度，平衡常数会减小
(4)①b(1分) ②1.5×10-3 ③升高温度对反应Ⅰ的影响大于反应Ⅱ。选项
方案设计
现象
结论
A
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
B
向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液
溶液由橙色变为黄色
减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动
C
向2mL0.1ml/LAgNO3溶液中先滴加4滴0.1ml/LKCl溶液，再滴加4滴0.1ml/LKI溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度
D
用0.1ml/LNaOH溶液分别中和等体积的0.1ml/LH2SO4溶液和0.1ml/LCH3COOH溶液
H2SO4消耗的NaOH溶液多
酸性：H2SO4>CH3COOH
弱酸
CH3COOH
H2CO3
HCN
电离常数
Ka=1.75×10-5
Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11
Ka=6.2×10-10
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
A13+
3.0
5.0
Ni2+
6.7
9.5
物质
熔点
沸点
性质
SbCl3
73.4℃
101.3kPa 220.3℃
极易水解，最终生成Sb2O3
SbCl5
3.5℃
101.3kPa 176℃ (140℃分解)
极易水解
2.9kPa 79℃
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 F-19 Na-23
第Ⅰ卷(共45分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1.下列说法错误的是
A．盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，可以施加适量石膏降低土壤碱性
B．血浆中H2CO3/缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用
C．含氟牙膏可以将羟基磷灰石转化为氟磷灰石，达到预防龋齿的目的
D．医疗上常用BaCO3作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”
2.下列电离或水解方程式正确的是
A.NaHSO3=Na++H++ B.S2-+2H2OH2S+2OH-
C.NH3∙H2O+OH- D.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
3.下列各离子组在溶液中能大量共存的是
A.、、CH3COO-、Br- B.Na+、Al3+、、S2-
C. 、K+、Cl-、[Al(OH)4]- D.Fe2+、、ClO-、I-
4.化学反应均伴随着能量的变化，下列反应的能量变化规律与图示相符的有
①食物的腐败
②焦炭与水蒸气高温下反应
③盐酸与碳酸氢钠反应
④镁条溶于盐酸
⑤氢氧化钡晶体与氯化铵反应
⑥铝热反应
⑦过氧化氢分解
⑧生石灰加水制熟石灰
A.①②⑦ B. ②⑤⑦ C. ②③⑤ D．③⑤⑥
5.关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，正确的是
A．可用HCl溶液鉴别两种溶液
B．蒸干Na2CO3溶液或NaHCO3溶液均可获得NaOH固体
C．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异D．两种物质的溶液中，所含微粒的种类不相同
6.下列说法正确的是
A．图甲操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡
B．图乙装置可测定中和反应的反应热
C．图丙装置可测定氢气的生成速率
D．图丁装置可制取无水MgCl2
7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1L1ml/LNH4NO3溶液中含的数目为NA
B.1LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.01NA
C.向1L0.1ml/LCH3COOH溶液中通氨气至中性，的数目为0.1NA
与0.1mlO2混合生成NO2的数目为0.2NA
8.下列关于滴定实验叙述正确的是
A．装标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，所得待测液浓度偏大B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，可用甲基橙作指示剂C．量取一定体积的待测液时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化
D．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
9．亚磷酸H3PO3是二元弱酸，室温下，Ka1=3.7×10-2，Ka2=2.1×10-7。在浓度为0.1ml·L-1的NaH2PO3溶液中，下列说法正确的是
A．该溶液中浓度最大的离子是
B．该溶液呈碱性
C．该溶液中c(H3PO3)+c()+c()+c()=0.1ml/L
D．该溶液中c(Na+)+c(H+)= c()+2c()+c(OH-)
10．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)P(g)。反应历程(下图)中，M为其中一个中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是
A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分2步进行
B．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡
D．反应达平衡时，升高温度，Р的浓度增大
11．下列方案设计、现象和结论都正确的是
人类的生长发育和社会可持续发展在很大程度上依赖于分子氮的固定，经过数十年几代科学家的努力，我国固氮研究取得了世界瞩目的成绩。请完成下列两题。
12．近期，华东师范大学合成了P-CSJ/ZnS催化剂，显示出优异的光催化固氮活性。光催化剂在紫外线照射下产生光生电子(e-)和光生空穴(h+)，反应历程如下图所示(*代表吸附在催化剂表面的物种)。下列说法错误的是
A.反应过程中有非极性键的断裂和形成
B.H2O转化的过程可表示为：2H2O+4h+=O2+4H+
C.以ZnS为催化剂时，决速步的能垒E正=1.07ev
D.相同条件下，使用P-CS/ZnS催化剂时的平衡转化率更高
13.固氮过程中可能会产生肼(N2H4)，肼常用于航天的燃料，也可催化氧化生产NO：N2H4 (g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)△H<0，下列说法正确的是
A．该反应不能自发进行
B．容积一定，通入N2使压强增大，可使平衡向逆反应方向移动
C．催化剂提高了活化分子的百分数，使单位体积内有效碰撞次数增加从而反应速率加快
D．保持其他条件不变，适当提高的比值可以提高N2H4的转化率
14.T℃时，AgCk(Ksp=1.6×10-10)和Ag2CrO4(砖红色)都是难溶电解质，以pAg[pAg=-lgC(Ag+)]对pCl或pCrO4作图的沉淀平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是
A.阴影区域AgCl和Ag2CrO4都沉淀
B. Ag2CrO4的饱和溶液中，pCrO4=4.45时，pAg=2.82
C.向含有AgCl(s)的1.0ml/LKCl溶液中加入K2CrO4，白色固体逐渐变为砖红色
D.用硝酸银滴定Cl-，指示剂K2CrO4浓度在0.01ml/L左右时滴定误差较小
15.298K时，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液﹐溶液中H3PO4、、、的物质的量分数δ(X)，δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是
A.Ka2(H3PO4)的数量级为10-8
B.Kh()=1.0×10-11.8
C.等体积、等浓度的Na2HPO4与Na3PO4溶液混合后，c()
第Ⅱ卷(共55分)
二、非选择题(本题共4小题，共55分。)
16.(18分)
Ⅰ．根据下列热化学反应方程式，回答问题:：
①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2Ol) △H1=-252.9kJ/ml
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/ml
3C(s)+O2(g)=CO(g) △H3=-113.5kJ/ml
④CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H4=-283.0kJ/ml
⑤2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H5=-196.6kJ/ml
(1)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有______(填序号)，写出甲烷燃烧热的热化学方程式_________。
(2)下列情况能说明反应⑤达到化学平衡状态的是_______。
A.v正(O2)=2v逆(SO2)
B.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：:2
C.O2的物质的量不再改变
D.恒温恒容时，混合气体的密度不改变
(3)在容积为5L的恒温密闭容器中通入10mlSO2和10mlO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示
①2min时，v正(SO3)______v逆(SO3)(填“>”、“<”或“=”)。
②0~5min内v(O2)=______ml/(L∙min)。
Ⅱ.25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示：
请回答下列问题:
(4)的电离平衡常数表达式为Ka=_________。
(5)少量CO2通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为_______。
(6)物质的量浓度均为0.1ml/L的四种溶液：①CH3COOH、2NaHCO3、③Na2CO3、④NaCN，pH由小到大的排列顺序是________(用序号表示)。
(7)0.2ml/LHCN溶液与0.12ml/L NaOH溶液等体积混合后，溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(8)已知T℃时，Ksp(CuCN)=1×10-20，Ksp(Cu2S)=2×10-48，则T℃下，反应2CuCN(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2CN-(aq)的平衡常数K=_________。
17.(13分)醋酸镍晶体是一种绿色棱柱体化合物，化学式为Ni(CH3COO)2∙4H2O。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2为原料，制取醋酸镍晶体的工艺流程如图：
20℃时，相关离子生成氢氧化物的pH如下表：
已知20℃时，Ksp(CaF2)=5.3×10-9；Ksp(NiCO3)=9.6×10-6。
⑴粉碎的主要目的是________。
⑵酸浸过程中，NiS被氧化同时生成两种无色的有毒气体。写出该反应的离子方程式__________。
(3)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式_________。
(4)调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_________。
(5)滤渣3主要成分的化学式是_________。
(6)沉镍过程中，若c(Ni2+)=1.0ml/L，欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5ml/L]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_____g(保留小数点后1位)。
(7)酸溶后的“系列操作”的详细过程为____________。
18.(12分)超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组用SbCl3制备超酸HSbF6，反应原理如下：SbCl3+Cl2 SbCl5、SbCl5+6H=HSbF6+5HCl。制备SbCl5的实验装置如图(毛细管连通大气，夹持、加热及搅拌装置略)；
已知：
回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为________。
(2)SbCl3水解的化学方程式为__________。
(3)试剂X可选择碱石灰，其作用为__________。
(4)三颈烧瓶中的反应完成后，需将反应后的溶液转移至双颈烧瓶中进行减压蒸馏，不用常压蒸馏的主要原因是__________。
(5)毛细管连通大气，由于压强差产生大量细小气泡，具有搅拌和加速液体逸出的作用，同时还可防止___________。
(6)由SbCl5制备HSbF6时，应选用_____材质的仪器。
A．玻璃 B．陶瓷 C．铁或铝 D．聚四氟乙烯
(7)蒸馏-EDTA返滴法是测定氟的高精度办法，可通过测定氟元素的含量，确定本产品纯度。取mg产品，通过蒸馏法将氟全部转化为F-，用25.00mLc1ml/LLa(NO3)3吸收，冷却至室温，加入指示剂，用cml/LEDTA标准溶液(用HY3表示)滴定至终点，消耗EDTAVmL。氟元素的质量分数为_____(列出计算式)。
(已知La3++3F-=LaF3、La3++H2Y2-=LaY-+2H+)
19.(12分)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题:
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H该反应一般认为通过如下步骤来实现：
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ/ml
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90 kJ/ml
若反应Ⅱ为慢反应，在下图中绘制出能量随反应进程的变化图(画出变化趋势即可)：
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有____。
A．分离出部分CH3OH，反应Ⅲ的正反应速率增大
B．减小容器的容积增大压强，反应Ⅰ、Ⅲ的平衡均向右移动
C．加入催化剂，可提高CO的平衡转化率
D．降低体系温度，反应Ⅱ、Ⅲ的正、逆反应速率都减小
(3)下图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______(填“a”或“b”)，其判断依据是_________。
(4)在恒容密闭容器中充入1mlCO2和3mlH2。发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得平衡时CO2的转化率、CO和CH3OH的选择性随温度变化如下图所示[选择性=×100%]。
①表示CH3OH选择性的曲线是______(填字母)。
②250℃时，反应Ⅱ的平衡常数为________(用科学计数法，保留小数点后1位).
③210~250℃过程中，CO2转化率变化的原因是________。
2024—2025学年度上学期高二学年期中考试
化学试卷答案
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1-5：DDACA 6-10：DBADB 11-15：BDCDC
二、非选择题(本题共4小题，共55分。)(除特殊标注外，每空2分)
16.(1)④ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-890.3kJ/ml
(2)C
(3)>(1分)，0.16
(4)(1分)
(5)CO2+H2O+CN-=+HCN
(6)①②④③
(7)碱
(8)5×107
17.(1)加快反应速率，提高镍元素的浸出效率
(2)NiS＋4H+＋2=Ni2++SO2↑＋2NO↑+2H2O
(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(4)5.0≤pH<6.7(5.0~6.7)
(5)CaF2(1分)
(6)20.8
(7)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(、洗涤、干燥)
18．(1)球形冷凝管(1分)
(2)2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl
(3)吸收多余的氯气(1分)、防止空气中的水蒸气进入(1分)
(4)防止SbCl5分解
(5)暴沸(1分)
(6)D
(7)×100%
19.(1)
(2)BD
(3)a(1分) 该反应是放热反应，升高温度，平衡常数会减小
(4)①b(1分) ②1.5×10-3 ③升高温度对反应Ⅰ的影响大于反应Ⅱ。选项
方案设计
现象
结论
A
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
B
向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液
溶液由橙色变为黄色
减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动
C
向2mL0.1ml/LAgNO3溶液中先滴加4滴0.1ml/LKCl溶液，再滴加4滴0.1ml/LKI溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度
D
用0.1ml/LNaOH溶液分别中和等体积的0.1ml/LH2SO4溶液和0.1ml/LCH3COOH溶液
H2SO4消耗的NaOH溶液多
酸性：H2SO4>CH3COOH
弱酸
CH3COOH
H2CO3
HCN
电离常数
Ka=1.75×10-5
Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11
Ka=6.2×10-10
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
A13+
3.0
5.0
Ni2+
6.7
9.5
物质
熔点
沸点
性质
SbCl3
73.4℃
101.3kPa 220.3℃
极易水解，最终生成Sb2O3
SbCl5
3.5℃
101.3kPa 176℃ (140℃分解)
极易水解
2.9kPa 79℃
相关试卷
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2024-2025学年高二上学期期中考试+化学试卷： 这是一份黑龙江省哈尔滨市第三中学校2024-2025学年高二上学期期中考试+化学试卷，文件包含黑龙江省哈尔滨市第三中学校2024-2025学年高二上学期期中考试+化学试卷pdf、答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷： 这是一份黑龙江省哈尔滨市第三中学校2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷，共8页。
黑龙江省哈尔滨市第九中学校2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷： 这是一份黑龙江省哈尔滨市第九中学校2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷，共18页。试卷主要包含了 O-16等内容，欢迎下载使用。
