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河北省邢台市质检联盟2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题
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这是一份河北省邢台市质检联盟2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题，共7页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列离子方程式书写正确的是，下列叙述与如图所示相符的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第三章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，常温下，下列物质所形成的水溶液可用于除油污的是（ ）
A.B.C.D.
2．将下列物质加入烧杯盛装的液体中（如图所示），能使烧杯中液体变红的是（ ）
A.NaOH溶液B.溶液C.稀硫酸D.氟化钾溶液
3．下列物质属于非电解质的是（ ）
A.HClB.C.NaClD.
4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A.B.
C.D.
5．在实验室中，用稀盐酸标准溶液滴定未知浓度的碱液时（如图所示，夹持装置已略去），下列操作不需要进行的是（ ）
A.滴定前用蒸馏水洗涤酸式滴定管B.滴定前用稀盐酸标准溶液润洗酸式滴定管
C.滴定前检查酸式滴定管是否漏液D.滴定前用未知浓度的碱液润洗锥形瓶
6．常温下，下列叙述能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）
A.B.不能使无色酚酞变色
C.0.1 HR溶液中，D.与足量的碳酸钠溶液反应，无气体产生
7．常温下，某溶液中水电离产生的，该溶液的溶质可能为（ ）
A.B.C.NaClD.
8．常温下，下列离子在硫酸氢钠溶液中能大量存在的是（ ）
A.B.C.D.
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.将氟化氢通入NaOH溶液中：
B.将少量的通入溶液中：
C.将少量的硫酸铝溶液加入氨水中：
D.将溶液滴入高锰酸钾溶液中：
10．下列叙述与如图所示相符的是（ ）
A.将溶液蒸干获得固体
B.测定溶液的pH
C.0.1 NaOH标准溶液的配制
D.验证溶液的酸碱性
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温下，pH=2的稀盐酸中，所含的H+总数为0.01
B.未知浓度的氨水与1L 0.1溶液混合后呈中性，则所含的数为0.1
C.常温下，1L 0.1 溶液中，所含的数为0.2
D.1L 0.01 溶液中，所含的数为0.01
12．常温下，在0.1溶液中，（ ）
已知：常温下，。
A.<1B.>1C.=1D.无法判断
13．常温下，将0.1的HCN溶液加水稀释至0.01的过程中，下列始终保持增大的是（不考虑稀释过程中溶液温度的变化）（ ）
A.B.C.D.溶液中碳元素的质量
14．常温下，往20mL 0.2溶液中滴加0.2的氨水，溶液的pH随氨水体积变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
已知：常温下，，。
A.
B.a点溶液中，
C.b点溶液中，
D.a→c的过程中，水的电离程度先增大后减小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）根据所学知识回答下列问题：
（1）在实验室配制溶液时，常将固体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释至所需的浓度。
①在水中的电离方程式为______。
②配制溶液时，先将固体溶于较浓的盐酸中，其目的是______。
③可用作净水剂，其原理为______（用离子方程式表示）。
④溶液可用于刻蚀电路板，主要利用了的______（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）为了除去水垢中的，可先用溶液处理，使其转化为疏松、易溶于酸的。
已知：常温下，，。
①固体属于______（填“强电解质”“弱电解质”或“非电解质”）。
②固体与溶液反应的离子方程式为______，该反应的平衡常数为______。
16．（14分）某小组利用氧化还原滴定原理测定过碳酸钠（）的活性氧含量。实验步骤为称取0.1g试样放置于250mL锥形瓶中，加入60mL水使之溶解；再加入15mL 2硫酸，用0.01标准溶液滴定，重复该操作3次。达到滴定终点时消耗标准溶液的体积分别为20.23mL、20.22mL、20.21mL。
已知：①不考虑其他副反应；
②常温下，过碳酸钠易溶于水；
③活性氧含量。
（1）滴定时，在锥形瓶的正下方垫一张白纸的目的是______。
（2）在滴定过程中，眼睛应注视______（填“锥形瓶”“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中的变化。
（3）该实验中，不需要加入其他指示剂，原因为______。
（4）与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为______，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（5）根据实验数据计算，该试样中活性氧含量为______%。
（6）下列操作会导致计算的活性氧含量偏低的是______（填标号）。
A.到达滴定终点时，仰视滴定管读数B.滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体
C.滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡D.在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出
17．（15分）某污水处理厂用“沉淀法”处理含铬废水（主要含，还含有少量的、）的工艺流程如图所示：
已知：常温下，金属离子、、沉淀完全时（）的pH分别为6.7、5.6、2.8。
回答下列问题：
（1）“氧化”时，可在搅拌的方式下进行，搅拌的目的是______。
（2）“氧化”时，生成的离子方程式为______。
（3）“过滤”时，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是______。
（4）“滤渣”的主要成分为和______，检验滤液中是否还含有的操作和方法为______。
（5）常温下，______（填“>”或“<”）。
（6）“沉铬”时，往过滤后的滤液中加入，所得的沉淀溶解平衡如图所示。
已知：。
①曲线Ⅱ代表与______［填“”或“”］的关系。
②常温下，______。
18．（15分）利用平衡移动原理，分析常温下在不同pH的体系中的可能产物。
已知：①起始时；
②图甲中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；
③图乙中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。
回答下列问题：
（1）常温下，0.1 溶液中：
①属于______（填“强酸弱碱盐”“弱酸强碱盐”“弱酸弱碱盐”或“强酸强碱盐”）。
②溶液所含的离子种数共______种。
③溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。
④由图甲可知，______，______。
（2）由图甲、图乙可知：
①在水中的电离方程式为______。
②图示条件下，在水中的溶解度：______（填“>”或“<”）。
③______。
2024-2025学年高二（上）质检联盟期中考试
化学参考答案
1．A 2．C 3．B 4．D 5．D 6．C 7．A 8．B 9．C 10．D 11．B 12．A 13．B 14．C
15．（1）①（2分） ②通过增大溶液中的浓度来抑制的水解（2分）
③（2分） ④氧化性（2分）
（2）①强电解质（2分） ②（2分）；（2分）
16．（1）便于观察锥形瓶中溶液颜色的变化（2分） （2）锥形瓶（2分）
（3）可用作指示剂（或其他合理答案，2分）
（4）（2分）；2:5（2分）
（5）16.176（2分） （6）CD（2分）
17．（1）加快反应速率，提高原料的利用率（2分）
（2）或（2分）
（3）漏斗（1分）；引流（1分）
（4）（2分）；取过滤后的滤液，向其中滴入KSCN溶液，若出现红色，则有，反之，则无（2分）
（5）>（1分） （6）①（2分） ②（2分）
18．（l）①弱酸强碱盐（2分） ②5（2分）
③（2分） ④（2分）；8.31（2分）
（2）①（2分） ②<（1分） ③0（2分）
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第三章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，常温下，下列物质所形成的水溶液可用于除油污的是（ ）
A.B.C.D.
2．将下列物质加入烧杯盛装的液体中（如图所示），能使烧杯中液体变红的是（ ）
A.NaOH溶液B.溶液C.稀硫酸D.氟化钾溶液
3．下列物质属于非电解质的是（ ）
A.HClB.C.NaClD.
4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A.B.
C.D.
5．在实验室中，用稀盐酸标准溶液滴定未知浓度的碱液时（如图所示，夹持装置已略去），下列操作不需要进行的是（ ）
A.滴定前用蒸馏水洗涤酸式滴定管B.滴定前用稀盐酸标准溶液润洗酸式滴定管
C.滴定前检查酸式滴定管是否漏液D.滴定前用未知浓度的碱液润洗锥形瓶
6．常温下，下列叙述能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）
A.B.不能使无色酚酞变色
C.0.1 HR溶液中，D.与足量的碳酸钠溶液反应，无气体产生
7．常温下，某溶液中水电离产生的，该溶液的溶质可能为（ ）
A.B.C.NaClD.
8．常温下，下列离子在硫酸氢钠溶液中能大量存在的是（ ）
A.B.C.D.
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.将氟化氢通入NaOH溶液中：
B.将少量的通入溶液中：
C.将少量的硫酸铝溶液加入氨水中：
D.将溶液滴入高锰酸钾溶液中：
10．下列叙述与如图所示相符的是（ ）
A.将溶液蒸干获得固体
B.测定溶液的pH
C.0.1 NaOH标准溶液的配制
D.验证溶液的酸碱性
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温下，pH=2的稀盐酸中，所含的H+总数为0.01
B.未知浓度的氨水与1L 0.1溶液混合后呈中性，则所含的数为0.1
C.常温下，1L 0.1 溶液中，所含的数为0.2
D.1L 0.01 溶液中，所含的数为0.01
12．常温下，在0.1溶液中，（ ）
已知：常温下，。
A.<1B.>1C.=1D.无法判断
13．常温下，将0.1的HCN溶液加水稀释至0.01的过程中，下列始终保持增大的是（不考虑稀释过程中溶液温度的变化）（ ）
A.B.C.D.溶液中碳元素的质量
14．常温下，往20mL 0.2溶液中滴加0.2的氨水，溶液的pH随氨水体积变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
已知：常温下，，。
A.
B.a点溶液中，
C.b点溶液中，
D.a→c的过程中，水的电离程度先增大后减小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）根据所学知识回答下列问题：
（1）在实验室配制溶液时，常将固体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释至所需的浓度。
①在水中的电离方程式为______。
②配制溶液时，先将固体溶于较浓的盐酸中，其目的是______。
③可用作净水剂，其原理为______（用离子方程式表示）。
④溶液可用于刻蚀电路板，主要利用了的______（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）为了除去水垢中的，可先用溶液处理，使其转化为疏松、易溶于酸的。
已知：常温下，，。
①固体属于______（填“强电解质”“弱电解质”或“非电解质”）。
②固体与溶液反应的离子方程式为______，该反应的平衡常数为______。
16．（14分）某小组利用氧化还原滴定原理测定过碳酸钠（）的活性氧含量。实验步骤为称取0.1g试样放置于250mL锥形瓶中，加入60mL水使之溶解；再加入15mL 2硫酸，用0.01标准溶液滴定，重复该操作3次。达到滴定终点时消耗标准溶液的体积分别为20.23mL、20.22mL、20.21mL。
已知：①不考虑其他副反应；
②常温下，过碳酸钠易溶于水；
③活性氧含量。
（1）滴定时，在锥形瓶的正下方垫一张白纸的目的是______。
（2）在滴定过程中，眼睛应注视______（填“锥形瓶”“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中的变化。
（3）该实验中，不需要加入其他指示剂，原因为______。
（4）与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为______，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（5）根据实验数据计算，该试样中活性氧含量为______%。
（6）下列操作会导致计算的活性氧含量偏低的是______（填标号）。
A.到达滴定终点时，仰视滴定管读数B.滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体
C.滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡D.在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出
17．（15分）某污水处理厂用“沉淀法”处理含铬废水（主要含，还含有少量的、）的工艺流程如图所示：
已知：常温下，金属离子、、沉淀完全时（）的pH分别为6.7、5.6、2.8。
回答下列问题：
（1）“氧化”时，可在搅拌的方式下进行，搅拌的目的是______。
（2）“氧化”时，生成的离子方程式为______。
（3）“过滤”时，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是______。
（4）“滤渣”的主要成分为和______，检验滤液中是否还含有的操作和方法为______。
（5）常温下，______（填“>”或“<”）。
（6）“沉铬”时，往过滤后的滤液中加入，所得的沉淀溶解平衡如图所示。
已知：。
①曲线Ⅱ代表与______［填“”或“”］的关系。
②常温下，______。
18．（15分）利用平衡移动原理，分析常温下在不同pH的体系中的可能产物。
已知：①起始时；
②图甲中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；
③图乙中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。
回答下列问题：
（1）常温下，0.1 溶液中：
①属于______（填“强酸弱碱盐”“弱酸强碱盐”“弱酸弱碱盐”或“强酸强碱盐”）。
②溶液所含的离子种数共______种。
③溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。
④由图甲可知，______，______。
（2）由图甲、图乙可知：
①在水中的电离方程式为______。
②图示条件下，在水中的溶解度：______（填“>”或“<”）。
③______。
2024-2025学年高二（上）质检联盟期中考试
化学参考答案
1．A 2．C 3．B 4．D 5．D 6．C 7．A 8．B 9．C 10．D 11．B 12．A 13．B 14．C
15．（1）①（2分） ②通过增大溶液中的浓度来抑制的水解（2分）
③（2分） ④氧化性（2分）
（2）①强电解质（2分） ②（2分）；（2分）
16．（1）便于观察锥形瓶中溶液颜色的变化（2分） （2）锥形瓶（2分）
（3）可用作指示剂（或其他合理答案，2分）
（4）（2分）；2:5（2分）
（5）16.176（2分） （6）CD（2分）
17．（1）加快反应速率，提高原料的利用率（2分）
（2）或（2分）
（3）漏斗（1分）；引流（1分）
（4）（2分）；取过滤后的滤液，向其中滴入KSCN溶液，若出现红色，则有，反之，则无（2分）
（5）>（1分） （6）①（2分） ②（2分）
18．（l）①弱酸强碱盐（2分） ②5（2分）
③（2分） ④（2分）；8.31（2分）
（2）①（2分） ②<（1分） ③0（2分）
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