化学选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡第一课时导学案及答案

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【学习目标】
1.认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。
2.知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征、建立模型。能运用模型解释电离平衡的移动，揭示现象的本质和规律。
【基础知识复习】
1.强电解质和弱电解质的区别是什么？
2.常见的弱酸有哪些？常见的弱碱有哪些？

3.电离、电解有什么不同？
4.影响电解质溶液导电能力强弱的因素有哪些？

5.写出下列物质的电离方程式
CH3COOH H2CO3
NH3.H2O Fe(OH)3
Al(OH)3 ，
知识点一 弱电解质的电离平衡
1.电离平衡的建立
2.电离平衡的特征
3.外界条件对电离平衡的影响
①温度：温度升高，电离平衡________移动，电离程度________。
②浓度：稀释溶液，电离平衡________移动，电离程度________。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡________移动，电离程度________。
④加入能反应的物质：电离平衡________移动，电离程度________。
知识点二、 电离平衡常数、电离度
1.表达式
2.特点 (1)电离常数只与__________有关，升温，K值________。因为电离是______（填“吸热”或“放热”）过程。
(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。
3．意义: 电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越____，酸(或碱)性越________。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：CH3COOH>H2CO3>HClO>苯酚
【自我检测】
以0.1 ml·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋ ΔH>0的影响。
【突破问题】强酸(碱)与弱酸(碱)的实验确定与性质比较
【真题练习】
1．设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( )
A．每升溶液中的H＋数目为0.02NA
B．c(H＋)＝c(H2POeq \\al(－,4))＋2c(HPOeq \\al(2－,4))＋3c(POeq \\al(3－,4))＋c(OH－)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
2．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是( )
A．0.1 ml·L－1NH3·H2O的pH小于13
B．0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液的pH小于7
C．相同条件下，浓度均为0.1 ml·L－1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D．0.1 ml·L－1 NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色
3.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离平衡常数分别为5.010-4和1.710-5。将PH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.曲线1代表HNO2溶液
B.溶液中水的电离程度:b>c
C.从c点到d点，溶液中保持不变
(其中HA和A-- 分别代表相应的酸和酸根离子)
D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
4．浓度均为0.10 ml·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgeq \f(V,V0)的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lgeq \f(V,V0)＝2时，若两溶液同时升高温度，则则增大
5．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中B点为反应终点。下列叙述错误的是( )
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的
C．b点的混合溶液pH=7
D．C点的混合溶液中c（Na+)＞c(K+)＞c(OH-)
改变条件
平衡移动
n(H＋)
c(H＋)
c(CH3COOH)
导电能力
Ka
加水稀释
加入少量冰醋酸
升高温度
通入HCl(g)
加CH3COONa(s)
加NaOH(s)
加入镁粉
浓度均为0.01 ml·L－1的
强酸HCl与弱酸CH3COOH
pH
溶液导电性
分别加入固体NaCl、CH3COONa后pH的变化
与锌反应开始时的速率
体积相同时与过量锌反应产生H2的量
体积相同时，与同浓度的NaOH反应，
恰好中和时消耗NaOH溶液的体积
加水稀释10倍后pH
pH=2
的强酸HCl与弱酸CH3COOH
物质的量浓度
溶液导电性
与锌反应开始时的速率
体积相同时与过量锌反应产生H2的量
体积相同时，与同浓度的NaOH反应，
恰好中和时消耗NaOH溶液的体积
加水稀释10倍后pH