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精品解析：吉林省长春市东北师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期10月期中考试 化学试题
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注意事项：
1.答题前，考生需将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16
一、单选题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分)
1. 下列不能用平衡移动原理解释的事实是
A. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅
B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
2. 下列根据化学有关“规律”推出的结论合理的是
A. 根据“有弱会水解，谁强显谁性”的规律推出溶液显碱性
B. 根据主族元素最高正化合价与族序数关系，推出ⅠA族元素最高正价都是+1价
C. 根据“增大反应物浓度可加快反应速率”推出，常温下铁与浓硝酸反应速率大于稀硝酸
D. 根据“较强酸制取较弱酸”的规律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO
3. 汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)，治理办法之一是在汽车排气管上装上催化转化器，反应原理：，在298K(25℃)、101kPa下，、。下列说法错误是
A. 由于反应需要借助催化转化器，因此可推断该反应在常温下不是自发反应
B. 催化剂通过提高单位体积内CO和NO的活化分子百分数，加快反应速率
C. 由可知，当有2ml被消耗时反应放出的热量
D. 该反应是熵减的反应
4. CFCl3破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法不正确的是
A. 过程I要吸收能量
B. 过程Ⅱ中1mlO3参与反应，生成22.4LO2
C. 过程Ⅲ可表示为ClO+O=O2+Cl
D. 上述过程中产生的氯原子可以加快破坏臭氧层反应的速率
5. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. (a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中能量变化
B. 通过(b)图可知金刚石比石墨稳定
C. 由(c)图可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=(a-b)kJ·ml-1
D. (d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中△H=E1-E4
6. 下列说法正确的是
A. 反应常温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B. 使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变
C. 向溶液中滴加溶液，有沉淀和气体生成
D. 常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同
7. 下列装置或操作能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 铋基催化剂对电化学还原制取具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
A. 使用、两种催化剂，更有利于的吸附
B. 使用、两种催化剂反应的历程相同，决速步骤也相同
C. 由生成的反应为
D. 使用催化剂时，最大能垒是，使用催化剂时，最大能垒是
9. 在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为cB. a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是b点
C. 向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，可增强溶液的导电性
D. 在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，保持增大趋势
10. 常温下，用蒸馏水稀释0.1ml∙L-1的醋酸溶液至0.001ml∙L-1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持减小趋势的是
A. B. C. D.
11. 已知反应：，生成的初始速率与、的初始浓度的关系可表示为，为速率常数，在800℃时测定相关数据如下表：
下列说法不正确的是
A. 式中，
B. 800℃时，
C. 当其他条件不变时，升高温度，速率常数增大
D. 若起：始，则
12. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Na+、、
②pH=11的溶液中：、、、
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、、、
④常温下的溶液中：、、、
⑤滴加溶液能产生红褐色沉淀的溶液中：、、、
⑥的溶液中：Fe2+、Al3+、、Cl-
A. ②④B. ③⑥C. ③⑤D. ①②
13. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A. T1>T2
B. Kw：b>c>a>d=e
C. b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现
D. T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性
14. 下列说法正确的是
A. 常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离的
B. 将硫酸铝溶液小火低温蒸干，可得到氢氧化铝固体
C. 50℃时，某pH=7的水溶液为碱性
D. 已知NaHS溶液显碱性，则
15. 常温下，下列说法正确的是
A. 用溶液做导电实验，灯泡较暗，证明是弱电解质
B. 用标准盐酸滴定未知浓度的溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度偏高
C. 测定中和反应反应热实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小
D. 测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
16. 硼砂水溶液常用于计的校准。硼砂水解生成等物质的量的(硼酸)和(硼酸钠)。
已知：①25℃时，硼酸显酸性的原理B(OH)3+2H2OH3O++，；
②。
下列说法正确的是
A. 硼砂稀溶液中
B. 等浓度等体积的和溶液混合后，溶液显酸性
C. 25℃时，硼酸水溶液的
D. 从硼酸显酸性的原理可推测硼酸属于一元酸
17. 某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。
资料：遇水完全水解
由上述实验得出的结论不正确的是
A. 实验Ⅰ①中过量发生的反应是：
B. ②中溶液pH降低的原因是：
C. ③中白色浑浊是
D. 由实验Ⅰ和Ⅱ可以比较和酸性的强弱
18. 25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与pH值、微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 25℃时，第一步电离平衡常数
B. e点对应溶液的
C. 溶液电离大于水解，溶液呈酸性
D. a、b、c、d四点溶液中水的电离程度；
19. 常温下，在体积均为、浓度均为的、溶液中分别滴加某浓度的溶液，[，表示溶液中水电离出的的浓度]与滴加溶液的体积的关系如图所示，下列说法正确的是
A. HX、HY均为弱酸，HY的酸性更强
B. 溶液浓度
C. M、N两点的溶液中：与相等
D. 常温下HY的电离常数
20. 温度为时，用的盐酸分别滴定的氨水和溶液(碱性：强于)，溶液的与或的关系如图所示，。下列说法错误的是
A. 曲线I对应的是滴定的曲线B. a点对应的溶液
C. b、e点溶液中水的电离程度：D. f点溶液中
二、非选择题：(本题包括4个小题，共50分)
21. 下表为四种弱酸电离平衡常数：
回答下列问题：
（1）、、、、中结合质子能力最弱的为___________。
（2）少量通入足量溶液中发生反应的离子方程式为___________。
（3）常温下，向溶液和溶液中分别加入足量的锌粉。
①反应开始时，产生的速率：___________(填“>”、“<”或“=”，下同)；
②充分反应后，两溶液中生成的体积___________。
（4）25℃时，向溶液中加入一定量的，所得溶液的，则混合液中___________。
（5）已知100℃时，水的离子积常数，的和的溶液等体积混合，混合溶液呈___________性；
（6）等浓度的①、②、③、④、⑤溶液中，浓度由大到少的顺序是：___________(填序号)。
22. 某学生用的标准液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；
B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上；
E．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是：A→___________→F(填序号字母)。
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是___________。
A. 上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶
B. 上述A步骤操作时，锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水
C. 上述C操作时碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D. 若无上述E步骤操作
（3）甲同学做了三组平行实验，数据记录如下：
第三组消耗标准溶液体积为___________，可计算出待测溶液的物质的量浓度为___________(保留四位有效数字)。
（4）氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。常用于氧化还原滴定，滴定时应将溶液加入___________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。
（5）乙同学为测定草酸晶体中的的值，用标准溶液对草酸溶液进行滴定，反应离子方程式为：。
乙同学设计了如下实验步骤测定值：
①称取1.260g纯草酸晶体，将其配成100.00mL溶液作为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀；
③用浓度为标准溶液进行滴定；
④当___________时，停止滴定，并记录标准溶液的最终读数。重复滴定3次，经数据核算知，达到终点时消耗标准溶液平均为10.00mL。
⑤计算得草酸晶体中的___________。
23. 铼(Re)用于制造高效能火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有Re2O7、ReO3、MO3、CuO、Fe3O4)中提取铼粉的一种工艺流程如图所示。
已知：
（1）“氧化浸出”时，被氧化为，反应过程中溶液酸性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)
（2）“水解中和”时，加NH4HCO3调节至溶液pH=6.0(25℃)。
①已知NH4HCO3溶液呈碱性，则NH4HCO3溶液中___________(填“＞”、“＜”或“=”)。
②除钼的化合物外，滤渣Ⅰ中还有___________(填化学式)。
③“氧化浸出”时选择使用H2O2作氧化剂的目的为___________。
④若“氧化浸出”没有添加H2O2，则“水解中和”过程中Fe2+可能会与NH4HCO3直接反应有FeCO3沉淀并产生一种无色气体，写出该反应的离子方程式___________。
（3）“硫化沉淀”时，与H2SO4反应生成难溶的MS3，离子方程式为___________。
（4）“离子交换”“解吸”“树脂再生”一系列步骤中物质转化关系如图所示。
树脂再生时需加入的试剂X为___________(填化学式)。
24. 探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。
以、为原料合成涉及的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
已知、、的标准燃烧热分别为，，。
回答下列问题：
（1）___________。
（2）一定条件下，向体积一定的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为，为，此时反应Ⅲ的平衡常数为___________(用含a，b的代数式表示)。
（3）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡产率(图1)和的平衡转化率(图2)随温度的变化关系如图所示。
①图1中，一定压强下，的平衡产率随温度升高而下降的原因是___________。
②图1中，压强、、由大到小的顺序为___________。
③图2中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
（4）为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为___________。
A. 低温、高压B. 高温、低压C. 低温、低压D. 高温、高压A．可定性验证与稀盐酸反应的热效应
B．可用于测定醋酸的浓度
C．可制备固体
D．可用于测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
实验
初始浓度
生成的初始速率
序号
1
2
3
实验
操作
现象
Ⅰ
向盛有溶液的①中持续通入至过量
②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；
③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡
Ⅱ
向盛有溶液的①中持续通入气体至过量
现象同实验Ⅰ
弱酸
电离常数
实验序号
待测溶液的体积
的溶液的体积
滴定前刻度
滴定后刻度
第一组
20.00
0.00
21.95
第二组
20.00
1.00
23.05
第三组
20.00
1.00
开始沉淀pH
2.5
7.0
5.7
完全沉淀pH
3.2
9.0
6.7
注意事项：
1.答题前，考生需将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16
一、单选题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分)
1. 下列不能用平衡移动原理解释的事实是
A. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅
B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
2. 下列根据化学有关“规律”推出的结论合理的是
A. 根据“有弱会水解，谁强显谁性”的规律推出溶液显碱性
B. 根据主族元素最高正化合价与族序数关系，推出ⅠA族元素最高正价都是+1价
C. 根据“增大反应物浓度可加快反应速率”推出，常温下铁与浓硝酸反应速率大于稀硝酸
D. 根据“较强酸制取较弱酸”的规律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO
3. 汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)，治理办法之一是在汽车排气管上装上催化转化器，反应原理：，在298K(25℃)、101kPa下，、。下列说法错误是
A. 由于反应需要借助催化转化器，因此可推断该反应在常温下不是自发反应
B. 催化剂通过提高单位体积内CO和NO的活化分子百分数，加快反应速率
C. 由可知，当有2ml被消耗时反应放出的热量
D. 该反应是熵减的反应
4. CFCl3破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法不正确的是
A. 过程I要吸收能量
B. 过程Ⅱ中1mlO3参与反应，生成22.4LO2
C. 过程Ⅲ可表示为ClO+O=O2+Cl
D. 上述过程中产生的氯原子可以加快破坏臭氧层反应的速率
5. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. (a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中能量变化
B. 通过(b)图可知金刚石比石墨稳定
C. 由(c)图可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=(a-b)kJ·ml-1
D. (d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中△H=E1-E4
6. 下列说法正确的是
A. 反应常温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B. 使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变
C. 向溶液中滴加溶液，有沉淀和气体生成
D. 常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同
7. 下列装置或操作能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 铋基催化剂对电化学还原制取具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
A. 使用、两种催化剂，更有利于的吸附
B. 使用、两种催化剂反应的历程相同，决速步骤也相同
C. 由生成的反应为
D. 使用催化剂时，最大能垒是，使用催化剂时，最大能垒是
9. 在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为c
C. 向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，可增强溶液的导电性
D. 在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，保持增大趋势
10. 常温下，用蒸馏水稀释0.1ml∙L-1的醋酸溶液至0.001ml∙L-1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持减小趋势的是
A. B. C. D.
11. 已知反应：，生成的初始速率与、的初始浓度的关系可表示为，为速率常数，在800℃时测定相关数据如下表：
下列说法不正确的是
A. 式中，
B. 800℃时，
C. 当其他条件不变时，升高温度，速率常数增大
D. 若起：始，则
12. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Na+、、
②pH=11的溶液中：、、、
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、、、
④常温下的溶液中：、、、
⑤滴加溶液能产生红褐色沉淀的溶液中：、、、
⑥的溶液中：Fe2+、Al3+、、Cl-
A. ②④B. ③⑥C. ③⑤D. ①②
13. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A. T1>T2
B. Kw：b>c>a>d=e
C. b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现
D. T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性
14. 下列说法正确的是
A. 常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离的
B. 将硫酸铝溶液小火低温蒸干，可得到氢氧化铝固体
C. 50℃时，某pH=7的水溶液为碱性
D. 已知NaHS溶液显碱性，则
15. 常温下，下列说法正确的是
A. 用溶液做导电实验，灯泡较暗，证明是弱电解质
B. 用标准盐酸滴定未知浓度的溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度偏高
C. 测定中和反应反应热实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小
D. 测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
16. 硼砂水溶液常用于计的校准。硼砂水解生成等物质的量的(硼酸)和(硼酸钠)。
已知：①25℃时，硼酸显酸性的原理B(OH)3+2H2OH3O++，；
②。
下列说法正确的是
A. 硼砂稀溶液中
B. 等浓度等体积的和溶液混合后，溶液显酸性
C. 25℃时，硼酸水溶液的
D. 从硼酸显酸性的原理可推测硼酸属于一元酸
17. 某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。
资料：遇水完全水解
由上述实验得出的结论不正确的是
A. 实验Ⅰ①中过量发生的反应是：
B. ②中溶液pH降低的原因是：
C. ③中白色浑浊是
D. 由实验Ⅰ和Ⅱ可以比较和酸性的强弱
18. 25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与pH值、微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 25℃时，第一步电离平衡常数
B. e点对应溶液的
C. 溶液电离大于水解，溶液呈酸性
D. a、b、c、d四点溶液中水的电离程度；
19. 常温下，在体积均为、浓度均为的、溶液中分别滴加某浓度的溶液，[，表示溶液中水电离出的的浓度]与滴加溶液的体积的关系如图所示，下列说法正确的是
A. HX、HY均为弱酸，HY的酸性更强
B. 溶液浓度
C. M、N两点的溶液中：与相等
D. 常温下HY的电离常数
20. 温度为时，用的盐酸分别滴定的氨水和溶液(碱性：强于)，溶液的与或的关系如图所示，。下列说法错误的是
A. 曲线I对应的是滴定的曲线B. a点对应的溶液
C. b、e点溶液中水的电离程度：D. f点溶液中
二、非选择题：(本题包括4个小题，共50分)
21. 下表为四种弱酸电离平衡常数：
回答下列问题：
（1）、、、、中结合质子能力最弱的为___________。
（2）少量通入足量溶液中发生反应的离子方程式为___________。
（3）常温下，向溶液和溶液中分别加入足量的锌粉。
①反应开始时，产生的速率：___________(填“>”、“<”或“=”，下同)；
②充分反应后，两溶液中生成的体积___________。
（4）25℃时，向溶液中加入一定量的，所得溶液的，则混合液中___________。
（5）已知100℃时，水的离子积常数，的和的溶液等体积混合，混合溶液呈___________性；
（6）等浓度的①、②、③、④、⑤溶液中，浓度由大到少的顺序是：___________(填序号)。
22. 某学生用的标准液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；
B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上；
E．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是：A→___________→F(填序号字母)。
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是___________。
A. 上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶
B. 上述A步骤操作时，锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水
C. 上述C操作时碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D. 若无上述E步骤操作
（3）甲同学做了三组平行实验，数据记录如下：
第三组消耗标准溶液体积为___________，可计算出待测溶液的物质的量浓度为___________(保留四位有效数字)。
（4）氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。常用于氧化还原滴定，滴定时应将溶液加入___________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。
（5）乙同学为测定草酸晶体中的的值，用标准溶液对草酸溶液进行滴定，反应离子方程式为：。
乙同学设计了如下实验步骤测定值：
①称取1.260g纯草酸晶体，将其配成100.00mL溶液作为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀；
③用浓度为标准溶液进行滴定；
④当___________时，停止滴定，并记录标准溶液的最终读数。重复滴定3次，经数据核算知，达到终点时消耗标准溶液平均为10.00mL。
⑤计算得草酸晶体中的___________。
23. 铼(Re)用于制造高效能火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有Re2O7、ReO3、MO3、CuO、Fe3O4)中提取铼粉的一种工艺流程如图所示。
已知：
（1）“氧化浸出”时，被氧化为，反应过程中溶液酸性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)
（2）“水解中和”时，加NH4HCO3调节至溶液pH=6.0(25℃)。
①已知NH4HCO3溶液呈碱性，则NH4HCO3溶液中___________(填“＞”、“＜”或“=”)。
②除钼的化合物外，滤渣Ⅰ中还有___________(填化学式)。
③“氧化浸出”时选择使用H2O2作氧化剂的目的为___________。
④若“氧化浸出”没有添加H2O2，则“水解中和”过程中Fe2+可能会与NH4HCO3直接反应有FeCO3沉淀并产生一种无色气体，写出该反应的离子方程式___________。
（3）“硫化沉淀”时，与H2SO4反应生成难溶的MS3，离子方程式为___________。
（4）“离子交换”“解吸”“树脂再生”一系列步骤中物质转化关系如图所示。
树脂再生时需加入的试剂X为___________(填化学式)。
24. 探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。
以、为原料合成涉及的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
已知、、的标准燃烧热分别为，，。
回答下列问题：
（1）___________。
（2）一定条件下，向体积一定的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为，为，此时反应Ⅲ的平衡常数为___________(用含a，b的代数式表示)。
（3）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡产率(图1)和的平衡转化率(图2)随温度的变化关系如图所示。
①图1中，一定压强下，的平衡产率随温度升高而下降的原因是___________。
②图1中，压强、、由大到小的顺序为___________。
③图2中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
（4）为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为___________。
A. 低温、高压B. 高温、低压C. 低温、低压D. 高温、高压A．可定性验证与稀盐酸反应的热效应
B．可用于测定醋酸的浓度
C．可制备固体
D．可用于测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
实验
初始浓度
生成的初始速率
序号
1
2
3
实验
操作
现象
Ⅰ
向盛有溶液的①中持续通入至过量
②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；
③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡
Ⅱ
向盛有溶液的①中持续通入气体至过量
现象同实验Ⅰ
弱酸
电离常数
实验序号
待测溶液的体积
的溶液的体积
滴定前刻度
滴定后刻度
第一组
20.00
0.00
21.95
第二组
20.00
1.00
23.05
第三组
20.00
1.00
开始沉淀pH
2.5
7.0
5.7
完全沉淀pH
3.2
9.0
6.7
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