四川省甘孜藏族自治州泸定县四川省泸定中学2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

这是一份四川省甘孜藏族自治州泸定县四川省泸定中学2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题，文件包含泸定中学2024-2025学年度上期高二化学期中考试卷docx、泸定中学2024-2025学年度上期高二化学期中考试卷答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题(每题3分，共42分)
1．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是
A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
B．在一定温度和压强下，将0.5ml和1.5ml充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为
C．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
D．，，则
2．1868年，狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法。已知相关化学键的键能如表所示：
反应的等于
A．B．C．D．
3．室温下按如图所示的装置进行实验(实验过程中反应体系的温度保持不变)，5s内消耗0.01 ml锌。下列说法正确的是
A．5 s内：v(H2SO4)＝0.01 ml·L－1·s－1
B．5 s内：v(Zn)＝0.002 ml·L－1·s－1
C．若药品足量，再消耗0.65 g Zn的时间超过5s
D．可用长颈漏斗替换分液漏斗
4．对于盐酸与锌粒的反应，下列措施能使生成速率加快的是
①适当升高温度(不考虑挥发)
②改用硝酸
③改用醋酸
④用等量锌粉代替锌粒
⑤加入少量固体
⑥加入少量固体
A．①④⑤⑥B．①②④⑥C．①③④⑤D．①②③④⑥
5．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡： H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有
① ②总压强不变
③混合气体的密度不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤混合气体的总物质的量不变 ⑥CO2的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
A．4个B．5个C．6个D．7个
6．工业上用甲烷催化法可以制取乙烯，发生反应为。T℃，向体积为2L的密闭容器中充入1mlCH4，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．0~20min内，
B．反应在14min时，
C．该反应的化学平衡常数K=6.4
D．T℃时，若起始向容器中充入CH4、C2H4、H2均为1ml，则反应正向进行
7．下，在恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述正确的是
A．该反应的平衡常数表达式
B．升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大
C．当气体摩尔质量不变时，该反应一定达到平衡
D．达到平衡时再充入，重新达到平衡时浓度增大
8．下列事实能证明CH3COOH是弱酸的是
A．醋酸溶液能使石蕊试液变红
B．向醋酸溶液中滴加NaHCO3有气泡产生
C．等体积、等浓度的醋酸溶液和硫酸溶液，硫酸的导电能力强
D．将1 L c(H+)=0.1 ml/L醋酸稀释到10 L后，c(H+)＞0.01 ml/L
9．25℃下，关于0.1ml/L醋酸溶液(Ka=1.75×10−5)，下列说法正确的是
A．升高温度，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大
B．向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，c(H+)减小
C．加水稀释后，溶液中降低
D．该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01ml/L醋酸溶液中醋酸的电离程度
10．某温度下，，该温度下的溶液与的溶液按一定比例混合，所得溶液，则溶液与溶液的体积比为
A．B．C．D．
11．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，下列操作中可能使测定结果偏低的是
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．盛装NaOH溶液的锥形瓶未干燥
C．开始滴定时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
12．常温下，将的溶液加水稀释至的过程中，下列说法错误的是
A． B．
C．保持不变 D．稀释前后，溶液中的氧元素总质量保持不变
13．在时，在物质的量浓度均为的、、的三种溶液中，测得分别为、、(单位：)。下列判断正确的是
A．B．C．D．
14．实验：①溶液和溶液等体积混合得到浊液，过滤得到滤液和白色沉淀；②向滤液b中滴加溶液，出现浑浊；③向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：
B．滤液b中不含有
C．③中颜色变化说明转化为
D．实验可以证明比更难溶
第II卷（非选择题）
二、填空题（共58分）
15．（14分）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要化学反应为：。，和完全燃烧的热化学方程式分别为：
① kJ⋅ml
② kJ⋅ml
③ kJ⋅ml
(1)请根据以上数据，写出与水蒸气反应生成CO和的热化学方程式： 。
(2)比较反应热数据可知，1ml和1ml完全燃烧放出的热量之和，比1ml完全燃烧放出的热量 (填“多”或“少”)。
甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”
乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：
①请写出，，，之间存在的关系式： 。
②乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是 (填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现错误观点的原因是 。
(3)研究的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。工业上利用废气中的合成，主要有以下反应：
反应Ⅰ： kJ·ml
反应Ⅱ：
反应Ⅲ： kJ·ml
已知某些化学键的键能数据如下表。
氢气中的键比甲醇中的键 (填“强”或“弱”)。用盖斯定律计算反应Ⅱ中的 kJ·ml。
16．（14分）研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题：
(1)某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：(A、B均为气体)
①该反应的化学方程式为 。
②反应开始至4min时，B的平均反应速率为 。
③该反应的平衡常数为 。
(2)固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用来生产甲醇燃料的方法：。某科学实验将和8ml充入2L的密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如图曲线II所示。a、b、c、d、e括号内数据表示坐标。
①曲线II中a-b、b-c、c-d、d-e四段中，平均反应速率最大的时间段是 。
②若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线 (填“I”或“II”或“III”)。
③平衡时的转化率是 (精确到0.1%)，反应前后容器内的压强比是 。
17．（16分）Ⅰ．现将pH=3，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。
(1)加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。
(2)t℃，蒸馏水的pH=6.5则 ，该温度下，将pH=3的盐酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。
(3)a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为 。
(4)用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。
Ⅱ．已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表：
(5)次磷酸()是一种精细化工产品，向10mL溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中阴离子为 。
(6)写出少量与NaClO溶液反应的离子方程式 。
18．(14分)回答下列问题：
(1)现有25℃时0.1ml•L-1的氨水，请回答以下问题：
①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中 (填“增大”“减小”或“不变”)。
②若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH)=aml•L-1，则c(SO)为 ml•L-1。
(2)已知NaHR溶液中c(H2R)＜c(R2-)，则该溶液中c(H+) c(OH-)(填写“＜”或“=”或“＞”)。
(3)某温度(t℃)时，Kw=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a：b= 。
(4)已知Cu(OH)2的Ksp=c(Cu2+)[c(OH-)]2=2×10-20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。则①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02ml/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH大于 。
(5)在苏打溶液中存在的电荷守恒式为 ；质子守恒式为 。化学键
247
497
463
431
化学键
键能/(kJ·ml)
750
343
465
化学式
HClO
电离平衡常数
Ka=4.0×10-8
Ka=5.9×10-2
Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11