专题01 物质的组成、性质和分类（含解析）-2025高考化学专题二轮复习冲刺练习

这是一份专题01 物质的组成、性质和分类（含解析）-2025高考化学专题二轮复习冲刺练习，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，计算题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
1．下列说法不正确的是
A．制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合
B．普通玻璃与钢化玻璃主要成分相同，都为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2
C．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6
D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍
2．下列物质属于酸性氧化物的是
A．Na2OB．SiO2C．NaClD．KOH
3．下列物质属于有机物的是
A．尿素(NH2CONH2)B．碳酸钠(Na2CO3)
C．氰化钾(KCN)D．碳化硅(SiC)
4．下列物质归类正确的是
A．硝酸盐：芒硝、硝石B．碱：烧碱、纯碱
C．硫酸盐：胆矾、明矾D．混合物：液氨、漂白粉
5．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是
A．Na2SO4溶液B．Fe(OH)3胶体
C．盐酸D．澄清的石灰水
6．下列关于分散系的叙述正确的是
A．分散系的分类：
B．可利用过滤的方法分离胶体和溶液
C．溶液是混合物，胶体是纯净物
D．溶液是电中性的，胶体是带电的
7．下列说法中正确的是
A．Na2SO4·10H2O是混合物
B．同种分子构成的物质一定是纯净物
C．混合物肯定由两种以上元素组成
D．含有氧元素的化合物都是氧化物
8．三氟甲磺酸用途十分广泛，是已知超强酸之一。其化学式为：CF3SO3H，下列有关说法正确的是
A．原子半径：CHF
C．三氟甲磺酸属于有机物D．上述元素中F的最高价为+7
9．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A．钢铁生锈B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐
10．下列叙述中正确的是
A．是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别
B．固体硫酸钠不导电，所以固体硫酸钠是非电解质
C．二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质
D．分散质粒子大小介于1~100 nm之间的分散系称为胶体
11．下列方程式与所给事实不相符的是
A．向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色：
B．向沸水中滴加饱和溶液，胶体：
C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：
D．用作潜水艇供氧剂：；
12．下列说法不正确的是
A．酸性氧化物与碱反应不一定生成盐和水
B．化学模拟酶催化技术对环境保护、节能减排有重大意义
C．研究胶体的丁达尔效应、布朗运动推动了原子结构理论的发展
D．天然晶体的规则的几何外形是其构成微粒有规则排列的结果
13．下列说法不正确的是
A．可利用溶液水解法制备氢氧化铁胶体
B．的“喷泉实验”说明能大量、快速地溶于水
C．氯仿()与HF反应生成的有两种不同结构
D．甲基与苯环直接相连时可活化苯环，使苯环上的氢原子易被取代
14．下列说法错误的是
A．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
B．“水声冰下咽，砂路雪中平”未涉及化学变化
C．“霾尘积聚难见路人”，霾尘所形成的气溶胶具有丁达尔效应
D．新版人民币防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
15．高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：
下列关于K2FeO4的说法正确的是
A．与水反应，每消耗1mlK2FeO4转移6ml电子
B．将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
C．可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液
D．K2FeO4中，基态K+的核外三个电子能层均充满电子
16．下列实验操作或装置正确的是
A．AB．BC．CD．D
17．下列说法中，正确说法的个数是
①酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质
④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
⑦用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，则该溶液一定含钠盐
⑧测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
⑨根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑩为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸
A．3个B．4个C．5个D．6个
18．关于下列三个反应说法正确的是
①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl=3Cl2+KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1
C．氧化性由强到弱顺序为KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2
D．③中1ml 氧化剂反应则失去电子的物质的量为10 ml
19．将t1℃的饱和CuSO4溶液升温到t2℃，或者温度仍保持在t1℃并加入少量无水CuSO4，在这两种情况下均保持不变的是（ ）
A．CuSO4的溶解度B．溶液中Cu2＋的数目C．溶液的质量D．物质的量浓度
20．某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g ，密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入m g CaO，
充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是
A．最终得到沉淀的质量大于
B．该饱和溶液质量百分比浓度为：
C．最终所得溶液PH不变
D．该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：ml/L
二、多选题
21．NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+、，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是
A．NaHSO4是正盐B．NaHSO4是酸
C．NaHSO4是硫酸盐D．NaHSO4是钠盐
22．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是
A．AB．BC．CD．D
23．关于下列概念的表述正确的是
A．有两种或两种以上的元素组成的纯净物称为化合物
B．金属元素与氧元素组成的化合物称为碱性氧化物
C．有单质参加的反应属于氧化还原反应
D．溶液、胶体、浊液都是由一种(或几种)物质分散到另一种物质里形成的分散系
24．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆（含CaO）上清液中的，制取石膏（）的过程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．属于盐类和纯净物
B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
C．过程Ⅰ后溶液pH减小
D．将10L上清液中的（浓度为）转化为，理论上共需要0.15mlO2
25．一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250 g。若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120 g，70℃时为20 g。已知KNO3在不同温度下的溶解度：
下列对该样品的推断正确的是
A．样品为纯净物B．当温度在55℃时KNO3完全溶解
C．70℃时的KNO3溶液为饱和溶液D．样品中可能有不溶于水的杂质
三、填空题
26．现有下列八种物质：①铝；②蔗糖；③SiO2；④H2SO4；⑤NaOH；⑥FeSO4溶液；⑦Ba(OH)2；⑧氢氧化铁胶体
(1)上述物质属于电解质的有____(填序号)。
(2)向⑤的水溶液中加入①的粉末，反应的离子方程式为____。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为____。
(4)实验室制备⑧的离子方程式为___；若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是___。
(5)③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为___；工艺师常用___(填物质名称)来雕刻玻璃。
27．(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，既不是电解质也不是非电解质的是_______(填序号)。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化，还原产物为_______。
②当反应中有1 ml Na2FeO4生成，转移的电子有_______ml。
③实验室欲配制250 mL0.1 ml·L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为_______，下列操作配制的溶液浓度偏低的是_______。
A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，NaOH未冷却直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E．定容时俯视刻度线
四、实验题
28．下列物质都是高中阶段学习的重要物质，请根据要求回答下列问题。
①漂白粉②硝酸③酒精④蔗糖⑤Fe(OH)3胶体⑥浓硫酸⑦氨气
(1)漂白粉的有效成分是______(填化学式)；
(2)上述①—⑦种物质中属于电解质的是______(填编号)；
(3)已知氢碘酸(HI)是一种具有强还原性的强酸，向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现如下一系列变化。先出现红褐色沉淀；随后沉淀溶解，溶液呈黄色；最后溶液颜色加深。
①红褐色沉淀溶解的离子方程式是______；
②最后溶液颜色加深的离子方程式是______；
(4)若实验室用密度1.84g/cm3，质量分数98%的浓硫酸配置250m10.46m1/L的稀硫酸。
①配置时用量筒量取浓硫酸的体积为______mL；
②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒外，还有______；
③若某同学实际配制得到的浓度为0.45m1/L，可能的原因是______。
A．浓硫酸稀释后未经冷却直接转移
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶
D．定容时仰视刻度
五、计算题
29．Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。
1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数________。（保留2位小数）
2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量___________。
3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度__________。
六、元素或物质推断题
30．分类法是研究物质性质的重要方法。现有、CO、、Cu、、等物质，根据它们的组成及性质进行如图分类：
请回答下列问题：
(1)淡黄色固体最终位于_______组，它的电子式为_______。该物质与水反应，若有个电子转移，则有_______ml该物质参与反应。
(2)写出实验室制备Ⅰ组中气体的化学方程式_______。
(3)B组中的物质能与稀硝酸反应，写出该反应的离子方程式_______。
(4)Ⅱ组中的物质滴入水中后与水剧烈反应产生大量酸雾，写出该反应的化学方程式_______。
A
B
C
D
收集 NO 气体
分离 Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
干燥、收集氨气并吸收多余的氨气
证明Cl2易与NaOH溶液反应
选项
X
Y
Z
W
A
S
B
C
D
温度
10℃
40℃
55℃
70℃
溶解度
20 g
65 g
100 g
140 g
参考答案
1．A
【详解】
A．饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，即Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓，得不到氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色即可，故A不正确；
B．普通玻璃与钢化玻璃主要成分相同，都为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，故B正确；
C．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6，故C正确；
D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍，故D正确；
故选A。
2．B
【详解】
A．Na2O与水反应生成氢氧化钠，与盐酸反应生成氯化钠和水，是碱性氧化物，故A不符合题意；
B．SiO2只能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故B符合题意；
C．NaCl是盐，不属于氧化物，故C 不符合题意；
D．KOH属于碱，不属于氧化物，故D不符合题意；
故选B。
3．A
【分析】
一般含碳元素的化合物称为有机物，但有些含碳的化合物性质与无机物的相似，属于无机物，如碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、一氧化碳、二氧化碳等；
【详解】
A．尿素属于有机化合物，符合题意；
B．碳酸钠虽然含碳，但属于无机物，不符合题意；
C．氰化钾属于无机物，不符合题意；
D．碳化硅属于原子晶体，是无机物，不符合题意；
故选答案A。
【点睛】
根据定义及物质的性质判断物质类别。
4．C
【详解】
A．硝石主要成分是KNO3，属于硝酸盐，而芒硝是Na2SO410H2O的俗名，属于硫酸盐，故A错误；
B．烧碱是NaOH的俗名，属于碱，但纯碱是Na2CO3属于盐，故B错误；
C．胆矾是CuSO45H2O，明矾是KAl(SO4)212H2O，都属于硫酸盐，故C正确；
D．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，而液氨是液态的氨，为纯净物，故D错误；
答案选C。
5．B
【分析】
胶体可以产生丁达尔效应，据此判断。
【详解】
A．Na2SO4溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，A不符合；
B．Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，能产生丁达尔效应，B符合；
C．盐酸属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C不符合；
D．澄清的石灰水属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，D不符合；
答案选B。
6．A
【详解】
A．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、胶体、浊液，即，故A正确；
B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子也能通过滤纸，不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故B错误；
C．胶体和溶液均属于分散系，都是混合物，故C错误；
D．胶体呈电中性，胶粒因吸附而带电荷，故D错误；
故选A。
7．B
【详解】
A．混合物是由两种或两种以上的物质组成，Na2SO4·10H2O是单一物质组成，属于纯净物，故A错误；
B．纯净物是一种物质组成的物质，所以同种分子构成的物质一定是纯净物，故B正确；
C．混合物是由两种或两种以上的物质组成，由两种以上元素组成不一定是混合物，可能是化合物，同时混合物也可能是由一种元素组成，如氧气和臭氧的混合物就是由一种元素组成，故C错误；
D．含有氧元素的化合物有可能是氧化物，含氧酸或者含氧酸盐等，故D错误；
故答案为B。
8．C
【详解】
A．同周期从左往右，原子半径逐渐减小，因此原子半径：C >O，A错误；
B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性F强于O，因此稳定性：H2O