2025年高考化学一轮复习 课时检测三十二：原子结构、核外电子排布的基本知能评价（含解析）

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A．燃放焰火 B．霓虹灯广告
C．燃烧蜡烛 D．平面镜成像
2．下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是( )
A. B.
C．1s22s22p3 D.
3. (2024年1月·九省联考吉林、黑龙江卷)电解重水(D2O)是制取氘气(D2)的一种方法。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．D2O分子间存在氢键
B．D2O的熔、沸点比H2O高
C．2 g Deq \\al(16,2)O含中子数目为NA
D．制取11.2 L D2转移的电子数目为NA
4．(2023·安徽省滁州市二模)高能粒子eq \\al(82,34)Se是第一个成功观测到双β衰变现象的原子核，其双β衰变的方程式为 eq \\al(82,34)Se―→eq \\al(82,36)Kr＋2eq \\al( 0,－1)e。下列说法正确的是( )
A.eq \\al(82,34)Se和eq \\al(82,36)Kr互为同位素
B.eq \\al(82,34)Se和eq \\al(82,36)Kr的中子数相等
C.eq \\al(82,36)Kr次外层电子数为8
D．双β衰变放出能量
5．eq \\al(60,27)C的衰变方程为eq \\al(60,27)C―→eq \\al(A,Z)Ni＋＋eq \\al( 0,－1)e＋νe，其中νe是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。下列说法错误的是( )
A．衰变产物Ni的质量数是60
B．C的基态原子中，成单电子数为3
C．C与Ni的基态原子核外电子占据的轨道数不同
D．基态原子Ni的价层电子排布为3d84s2
6．检验微量砷的原理为2AsH3＋12AgNO3＋3H2O===As2O3↓＋12HNO3＋12Ag↓。已知AsH3在常温下为无色气体。下列说法正确的是( )
A．基态原子As的核外电子排布式为[Ar]4s24p3
B．NOeq \\al(－,3)的空间构型为平面三角形
C．固态AsH3属于共价晶体
D．HNO3既含离子键又含共价键
7．A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成化合物的化学式为( )
A．A2B3 B．BA2
C．AB4 D．B3A2
8．(2024·湖北襄阳模拟)LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为20，下列说法错误的是( )
A．该阴离子中，各元素最外层均满足8电子稳定结构
B．Y分别与W、X、Z形成的化合物中，Y的价态相同
C．四种元素中，Z的电负性和第一电离能均最大
D．简单氢化物的沸点：Y>Z>X
9.(1)基态Ti3＋中未成对电子数有________个；与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子价层电子排布式为________。与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有________种。
(2)血红蛋白中的铁处于基态时，其最高能级中的单电子数为________。
(3)Cr与Ni的基态原子核外未成对电子数之比为________。
(4)第四周期中未成对电子数最多的基态原子的价层电子轨道表示式为______________________。
(5)2023年，中国航天可谓异彩纷呈。全年完成宇航发射的次数将逼近70次，成为中国航天新的里程碑。航天器的制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、N、O、Si等多种元素。上述元素中基态原子未成对电子数与Al相同的有________。
氨硼烷(NH3BH3)的制备是当今科学研究的重要课题，可用反应B(OCH3)3＋NH4Cl＋LiAlH4===NH3BH3＋Al(OCH3)3＋LiCl＋H2↑进行制备。反应中涉及元素的基态原子中含1个未成对电子的有________种。
课时检测(三十二)
1．D 平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关。
2．D A是N的原子结构示意图，只能看出原子核外各个电子层上含有电子数的多少，不能描述核外电子的运动状态，错误。B是N的电子式，可以得出原子的最外电子层上有5个电子，不能描述核外电子的运动状态，错误。C是N的核外电子排布式，可以得出原子核外有几个电子层，还可以得出各个能级上有几个电子，但不能描述核外电子的运动状态，错误。D是基态原子N的核外电子排布图，包含了电子层数、能级数以及轨道内电子的自旋状态等信息，正确。
3．D O原子电负性较大，D2O分子间存在氢键，故A正确；D2O和H2O分子间都能形成氢键，但D2O相对分子质量大于H2O，范德华力较大，熔沸点较高，故B正确；Deq \\al(16,2)O中含有10个中子，2 g Deq \\al(16,2)O的物质的量为eq \f(2 g,20 g·ml－1)＝0.1 ml，含中子数目为NA，故C正确；未说明气体所处的温度和压强，无法计算11.2 L D2的物质的量，故D错误。
4．D 同位素是指具有相同质子数、不同中子数的原子，eq \\al(82,34)Se和eq \\al(82,36)Kr质子数不同，二者不互为同位素，A错误；质量数－质子数＝中子数，二者质量数相同，质子数不同，所以中子数也不相同，B错误；氪是36号元素，次外层电子数为18，C错误；衰变过程释放能量，故双β衰变放出能量，D正确。
5．C 衰变过程遵守质子和中子守恒，则Ni的质子数为28，质量数为60，故A正确； C的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，成单电子数为3，基态原子Ni的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，C与Ni的基态原子核外电子占据的轨道数均为15，故B正确，C错误；基态原子Ni的价层电子排布为3d84s2，D正确。
6．B 基态原子As的核外电子排布式为eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Ar))3d104s24p3，A错误；NOeq \\al(－,3)中心原子N的价层电子对数为3，无孤电子对，中心原子N的杂化类型为sp2，故NOeq \\al(－,3)的空间构型为平面三角形，B正确；固态AsH3属于分子晶体，C错误；HNO3只含共价键，D错误。
7．D A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，A原子核外电子总数比B原子核外电子总数少5，那么肯定是B元素原子M层上多了2个电子，而且A元素原子的L层未排满，所以二者的原子结构示意图分别为A：、B：，即A为N，B为Mg，A、B构成的化合物为Mg3N2，即B3A2。
8．B
具有空轨道的B与具有孤电子对的F形成配位键，所以该阴离子中各元素最外层均满足8电子稳定结构，A正确；O分别与B、C形成的化合物中，O均为－2价，但O与F形成的OF2中，O为＋2价，B错误；元素的非金属性越强，电负性越大，四种元素中，F的电负性最大，同周期元素从左到右第一电离能整体呈增大趋势，四种元素中，F的第一电离能最大，C正确；H2O、HF均能形成氢键，且H2O形成的氢键数目多于HF，所以简单氢化物的沸点：H2O>HF>CH4，D正确。
9．解析：(1)Ti的原子序数是22，基态Ti3＋的价层电子排布式为3d1，故基态Ti3＋中未成对电子数为1。与Ti同族相邻的元素Zr的原子序数为40，Zr的基态原子价层电子排布式为4d25s2。基态钛原子的价层电子排布式为3d24s2，未成对电子数是2，与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素为Ni(3d84s2)、Ge(4s24p2)、Se(4s24p4)，共3种。(2)血红蛋白中的铁是＋2价亚铁，处于基态时，其最高能级的电子排布式为3d6，单电子数为4。(3)基态铬原子价层电子排布式为3d54s1，核外有6个未成对电子，基态镍原子价层电子排布式为3d84s2，核外有2个未成对电子，则铬与镍的基态原子核外未成对电子数之比为3∶1。(4)第四周期元素中，含有的未成对电子数最多的基态原子的价层电子排布式为3d54s1，为铬元素，其基态原子的价层电子轨道表示式为 。(5)Al的价层电子排布式为3s23p1，有1个未成对电子，Cr、Cu、C、N、O、Si中只有Cu(价层电子排布：3d104s1)基态原子未成对电子数与Al相同。(6)该反应中涉及的元素有B、O、C、H、N、Cl、Li、Al，B的价层电子排布式为2s22p1，O的价层电子排布式为2s22p4，C的价层电子排布式为2s22p2，H的价层电子排布式为1s1，N的价层电子排布式为2s22p3，Cl的价层电子排布式为3s23p5，Li的价层电子排布式为2s1，Al的价层电子排布式为3s23p1，含1个未成对电子的元素是H、B、Cl、Li、Al，共5种。
答案：(1)1 4d25s2 3 (2)4 (3)3∶1
(4) (5)Cu (6)5