2025年高考化学一轮复习 课时检测六十一：沉淀溶解平衡与四大平衡常数的相关计算（含解析）

这是一份2025年高考化学一轮复习 课时检测六十一：沉淀溶解平衡与四大平衡常数的相关计算（含解析），共7页。试卷主要包含了已知，0×10－38、1，5×10－4×10－5＝2，3～9等内容，欢迎下载使用。
A．HCOO－的水解常数为1.0×10－10
B．Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，c(Zn2＋)＞1.0×10－6 ml·L－1
C．向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2＋)增大
D．Zn(OH)2(s)＋2HCOOH(aq)⥫⥬ Zn2＋(aq)＋2HCOO－(aq)＋2H2O(l)的平衡常数K＝100
2．(2024·珠海模拟)在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，t ℃时AgCl的Ksp＝4.9×10－10，下列说法不正确的是( )
A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)⥫⥬ AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝1 000
3．室温时，用0.100 ml·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lg c(Ag＋)与V(AgNO3) 的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。溶液中离子浓度小于1.0×10－5ml·L－1时，可认为该离子沉淀完全[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17]。下列说法正确的是( )
A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中I－的浓度为0.100 ml·L－1
C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀
D．b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)
4．(2024·佛山模拟)向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。
一定温度下，H2S的Ka1＝1.3×10－7 ml·L－1，Ka2＝7.1×10－15 ml·L－1，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是( )
A．Ksp(CuS)的数量级为10－37
B．a点对应的CuS溶液为不饱和溶液
C．向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p向q方向移动
D．H2S＋Zn2＋⥫⥬ ZnS＋2H＋平衡常数很大，反应趋于完全
5．(2023·四川宜宾期中)某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下溶液的电导率(电导率越大，说明溶液的导电能力越强)，各物质的电导率数据如下：
下列分析不正确的是( )
A．依据数据，CaCO3固体中不存在自由移动的离子
B．与②对比，说明⑦中存在：AgCl(s)⥫⥬ Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
C．将Na2CO3固体加入④中，可以生成CaSO4沉淀
D．⑤⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率大于13
6．(2024·濮阳模拟)常温下，将0.025 ml BaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1 L悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．曲线MP表示c(Ba2＋)的变化
B．BaSO4在BaCl2溶液中的Ksp随着BaCl2溶液浓度增大而减小
C．若要使反应BaSO4＋COeq \\al(2－,3)⥫⥬ BaCO3＋SOeq \\al(2－,4)正向进行，需满足eq \f(cSO\\al(2－,4),cCO\\al(2－,3))c(SOeq \\al(2－,4))>c(Ba2＋)>c(OH－)
7．常温下，用0.100 ml·L－1 NH4SCN溶液滴定25.00 mL 0.100 ml·L－1 AgNO3溶液，NH4Fe(SO4)2·12H2O作指示剂，测得溶液中pSCN[pSCN＝－lg c(SCN－)]、pAg[pAg＝－lg c(Ag＋)]随加入NH4SCN溶液体积的变化关系如图所示。已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓；常温下，Fe3＋在pH大于1.9时易形成沉淀Fe(OH)3；Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5。下列说法错误的是( )
A．滴定终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色
B．该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp(AgSCN)＝10－12
C．为防止指示剂失效，溶液应维持pH小于1.9
D．当加入17.00 mL NH4SCN溶液时溶液中c(SOeq \\al(2－,4))＝0.14 ml·L－1
8．(2023·河北等级考)某温度下，两种难溶盐AgxX、AgyY的饱和溶液中，－lg c(Xx－)或－lg c(Yy－)与－lg c(Ag＋)的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．x∶y＝3∶1
B．若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入AgNO3(s)，则平衡时eq \f(cXx－,cYy－)变小
C．向AgxX固体中加入NayY溶液，可发生AgxX→AgyY的转化
D．若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，待平衡时c(Xx－)＋c(Yy－)”“Ksp(AgI) 可知，向浓度相等的Cl－、Br－、I－混合溶液中滴入AgNO3溶液时，I－先沉淀，AgI是黄色的，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A错误；当滴入4.50 mL AgNO3 溶液时，3种离子均转化为沉淀，则当滴入4.50 mL÷3＝1.50 mL AgNO3溶液时，I－几乎完全转化为AgI沉淀，则有1.50×10－3 L×0.100 ml·L－1＝15×
10－3L×c(I－)，I－的浓度为eq \f(1.5×10－4ml,0.015 00 L)＝0.010 0 ml·L－1，故B错误；当Br－沉淀完全时
(Br－浓度为1.0×10－5ml·L－1)，溶液中的c(Ag＋)＝eq \f(KspAgBr,cBr－)＝eq \f(5.4×10－13,1.0×10－5)＝5.4×10－8ml·L－1，若Cl－已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl－)＝eq \f(KspAgCl,cAg＋)＝eq \f(1.8×10－13,5.4×10－8)＝3.3×10－3ml·L－1，原溶液中的c(Cl－)＝c(I－)＝0.010 0 ml·L－1，则已经有部分Cl－沉淀，故C正确；b点加入了过量的硝酸银溶液，溶液中的I－、Br－、Cl－全部转化为沉淀，则Ag＋浓度最大，根据溶度积可知，b点各离子浓度为c(Ag＋)>c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)，故D错误。
4．D Ksp(CuS)＝c平(Cu2＋)·c平(S2－)，从图像上取一点－lg c平(Cu2＋)≈18.3时，
－lg c平(S2－)≈18.3，则c平(Cu2＋)＝c平(S2－)≈10－18.3ml·L－1，Ksp(CuS)＝c平(Cu2＋)·c平(S2－)＝10－36.6，数量级为10－37，故A正确；a点在溶解平衡曲线的右上方，横纵坐标数值大，则c平(Cu2＋)和c平(S2－)较小，即未达到饱和，为不饱和溶液，故B正确；p点的溶液存在溶解平衡：ZnS(s)Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，加入少量Na2S固体，Na2S固体溶于水电离出S2－，S2－浓度增大，溶解平衡逆向移动，Zn2＋的浓度减小，则－lg c平(Zn2＋)增大，－lg c平(S2－)减小，由p向q方向移动，故C正确；该反应的平衡常数K＝eq \f(c\\al(2,平)H＋,c平H2S·c平Zn2＋)＝eq \f(c平H＋·c平HS－,c平H2S)×eq \f(c平H＋·c平S2－,c平HS－·c平Zn2＋·c平S2－)＝eq \f(Ka1Ka2,KspZnS)≈eq \f(1.3×10－7×7.1×10－15,10－10.3×10－12)＝9.23×100.3105)，故D错误。
5．C 电导率可反映自由移动离子的浓度大小。碳酸钙为离子化合物，由离子构成，离子间形成离子键，离子不能自由移动，故A正确；与②对比，⑦AgCl饱和溶液的电导率为13，说明⑦氯化银饱和溶液中存在自由移动的离子，AgCl(s)⥫⥬ Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，故B正确；CaCO3饱和溶液的电导率比CaSO4的小，说明CaCO3的溶解度比CaSO4小得多，应生成CaCO3沉淀，故C错误；⑤⑥等体积、等浓度混合，混合后过滤得到硝酸钠、硝酸银的饱和溶液，电导率一定大于13，故D正确。
6．C 悬浊液中加入碳酸钠溶液，硫酸钡转化为碳酸钡，钡离子浓度逐渐减小，故曲线MN表示钡离子浓度变化，A错误；硫酸钡的溶度积常数只与温度有关，B错误；从题图A点分析，硫酸钡的溶度积为10－10，M点分析，碳酸钡的溶度积为2.5×10－4×10－5＝2.5×10－9，若要使反应BaSO4＋COeq \\al(2－,3)⥫⥬ BaCO3＋SOeq \\al(2－,4)正向进行，需满足eq \f(cSO\\al(2－,4),cCO\\al(2－,3))c(COeq \\al(2－,3))>c(Ba2＋)>c(OH－)，D错误。
7．D Fe3＋与SCN－反应使溶液显红色，因此滴定终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色，A项正确；根据题图知，当加入NH4SCN溶液的体积为25.00 mL时，pAg＝pSCN＝6，则Ksp(AgSCN)＝c(Ag＋)·c(SCN－)＝10－6×10－6＝10－12，B项正确；由“常温下，Fe3＋在pH大于1.9时易形成沉淀Fe(OH)3”可知，为防止指示剂失效，溶液应维持pH小于1.9，C项正确；当加入17.00 mL 0.100 ml·L－1 NH4SCN溶液时，溶液中Ag＋过量，且其浓度为eq \f(0.025×0.100－0.017×0.100,0.025＋0.017) ml·L－1≈0.019 ml·L－1，此时c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(KspAg2SO4,c2Ag＋)＝eq \f(1.4×10－5,0.0192) ml·L－1≈0.039 ml·L－1，D项错误。
8．D 对于沉淀AgxX，存在沉淀溶解平衡AgxX⥫⥬ xAg＋＋Xx－，Ksp(AgxX)＝cx(Ag＋)·c(Xx－)，在图像上任找两点(0,16)、(3,7)，转化成相应的离子浓度代入，由于温度不变，所以计算出的Ksp(AgxX)不变，可求得x＝3，Ksp(Ag3X)＝1×10－16，对于沉淀AgyY，存在沉淀溶解平衡AgyY⥫⥬ yAg＋＋Yy－，Ksp(AgyY)＝cy(Ag＋)×c(Yy－)，在图像上任找两点(0,10)、(3,7)，可求得y＝1，Ksp(AgY)＝1×10－10，x∶y＝3∶1，A项正确；由图像可知，若混合溶液中各离子浓度如J点所示，此时eq \f(cXx－,cYy－)＝1，加入AgNO3(s)，c(Ag＋)增大，－lg c(Ag＋)减小，则－lg c(Xx－)＞－lg c(Yy－)，c(Xx－)＜c(Yy－)，eq \f(cXx－,cYy－)变小，B项正确；向AgxX固体中加入NayY溶液，当达到AgyY的溶度积常数，可发生AgxX→AgyY的转化，C项正确；若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，由于沉淀AgxX达到沉淀溶解平衡，所以c(Xx－)不发生变化，而AgyY要发生沉淀，Yy－和Ag＋的物质的量按1∶1减少，所以达到平衡时c(Xx－)＋c(Yy－)＞2c(Ag＋)，D项错误。
9．解析：(1)对于正反应为放热反应的化学平衡，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，b选项错误；温度不变，CH3COOH的电离常数不变，c选项错误。(2)根据方程式可得K＝eq \f(cCO2,cCO)；设开始时c(CO)＝a ml·L－1，平衡时c(CO2)＝b ml·L－1，则eq \f(b,a－b)＝0.25，得a＝5b，则平衡时CO的转化率为eq \f(b,a)＝eq \f(b,5b)×100%＝20%；Q＝eq \f(cCO2,cCO)＝0.20＜0.25，故v正＞v逆。(3)Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Fe3＋完全沉淀时c3(OH－)＝eq \f(8.0×10－38,10－5)，得c(OH－)＝2×10－11 ml·L－1，pH＝3.3，Mg(OH)2开始沉淀时c2(OH－)＝eq \f(1.0×10－11,0.1)＝1.0×10－10，得c(OH－)＝1×10－5 ml·L－1，pH＝9，调节pH范围为3.3～9。
答案：(1)ad (2)eq \f(cCO2,cCO) 20% ＞ (3)3.3～9
10．解析：(1)由于NH3·H2O的电离常数大于H2CO3的一级电离常数，再根据盐类水解规律可得HCOeq \\al(－,3)的水解程度更大，因此c(NHeq \\al(＋,4))>c(HCOeq \\al(－,3))；反应NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O===NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝eq \f(cNH3·H2O·cH2CO3,cNH\\al(＋,4)·cHCO\\al(－,3))＝eq \f(cH＋·cOH－,KNH3·H2O·K1)＝eq \f(10－14,2×10－5×4×10－7)＝1.25×10－3。
(2)MgSO4溶液中c(Mg2＋)＝0.002 ml·L－1，沉淀平衡时c(OH－)＝ eq \r(\f(2×10－11,0.002)) ml·L－1＝10－4 ml·L－1，则c(H＋)＝10－10 ml·L－1，因此生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于10；在0.20 L的0.002 ml·L－1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10 ml·L－1的氨水溶液，镁离子浓度变为0.001 ml·L－1；c(OH－)＝eq \r(0.05×2×10－5) ml·L－1＝0.001 ml·L－1，
c(Mg2＋)·c2(OH－)＝10－9>Ksp＝2×10－11，有沉淀产生。
答案：(1)> 1.25×10－3 (2)10 有
序号
物质
电导率
①
CaCO3(固体)
0
②
H2O
7
③
CaCO3饱和溶液
37
④
CaSO4饱和溶液
389
⑤
NaCl 0.001 ml·L－1
1 989
⑥
AgNO30.001 ml·L－1
1 138
⑦
AgCl饱和溶液
13