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2025西安部分学校高一上学期10月联考化学试题含解析
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这是一份2025西安部分学校高一上学期10月联考化学试题含解析，文件包含陕西省西安市部分学校联考2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题含解析docx、陕西省西安市部分学校联考2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案直接写在答题卡上。
4.考试结束后将答题卡收回。
第I卷（选择题）
一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1. 下列有关“化学与生活”的叙述正确的是
A. 生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂
B. Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象
C. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应
D. 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
【答案】D
【解析】
【详解】A．生石灰可以与水反应生成氢氧化钙，故可以做干燥剂，而碱石灰中含有氢氧化钠，具有强腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故A选项错误；
B．Fe(OH)3胶体呈红褐色而不无色，故B选项错误；
C．硅胶做干燥剂是因其具有吸水性，可以吸收水分，属于物理变化未发生化学反应；铁粉具有还原性，防止食物被氧化，发生氧化还原反应，该过程发生了化学反应，故C选项错误；
D．雾霾是粉尘分散与空气中形成的分散系，活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附空气中悬浮物，所以带具有吸附性带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理，故D选项正确。
故正确答案：D选项。
2 分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中：
①5mL20℃蒸馏水中
②5mL沸水中并加热至红褐色
③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1ml·L-1的NaOH溶液
下列有关相应分散系的说法中不正确的是
A. 分散质粒子直径：①＜②＜③
B. 分散系稳定性：①＞②＞③
C. 仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来
D. 向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．加到①中形成溶液，加到②中形成胶体，加到③中形成沉淀，因此是三种分散质粒子直径：①＜②＜③，故A正确；
B．①是溶液，稳定，②是胶体，较稳定，③是沉淀，不稳定，因此分散系稳定性：①＞②＞③，故B正确；
C．加到①中形成溶液，加到②中形成胶体，加到③中形成沉淀，因此仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来，故C正确；
D．三种分散系中都含有氯离子，因此向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，都会产生白色沉淀，故D错误。
综上所述，答案为D。
3. 下列指定反应的离子方程式不正确的是
A. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B. 向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
C. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2使溶液恰好呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
D. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．石灰石和醋酸都不能拆开，故离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A正确；
B．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO，故B错误；
C．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2使溶液恰好呈中性，则NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为1：1，故C正确；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
故选B。
4. 某无色、澄清溶液中可能含有①Na+ ② ③Cl- ④ ⑤ ⑥H+ ⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论不正确的是
A. 该实验无法确定是否含有③
B. 肯定含有的离子是①②⑥
C. 可能含有的离子是①③
D. ④⑤⑦离子肯定不含有
【答案】AC
【解析】
【分析】溶液无色，则一定不含Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则含有H+，一定不含、；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有；生成的白色沉淀为AgCl，因前面实验中引入Cl-，该操作不能说明原溶液含有Cl-，由于溶液中每种离子的浓度均相等，根据溶液呈电中性可知，溶液一定含有Na+，一定不含Cl-；
【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl-，选项A错误；
B．上述分析可知，原溶液中一定含有①Na+、②、⑥H+，选项B正确；
C．由上述分析可知，原溶液中一定含有①Na+，一定不含③Cl-，选项C错误；
D．由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl-、④、⑤、⑦Cu2+，选项D正确；
答案选AC。
5. 利用工业废气NO生产的流程如图所示。已知装置Ⅰ和装置Ⅱ反应后溶液中都为1∶1.下列说法错误的是
A. 装置江中若有5.6L(标准状况)NO参与反应，则转移1ml电子
B. 装置Ⅰ中反应为
C. 装置Ⅲ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D. 装置Ⅲ中和的体积比3∶1时，可实现原子利用率最大化
【答案】AD
【解析】
【分析】若装置I中NO被Ce4+氧化为、，同时得到Ce3+，装置Ⅱ中通过电解除杂，Ce3+被氧化为Ce4+，得到含、的溶液，、和氨气、氧气在装置Ⅲ中反应生产NH4NO3。
【详解】A．装置I中NO被氧化为，N元素化合价由+2升高至+5，因此每当有0.25mlNO被氧化时，转移0.25ml×3=0.75ml电子，故A项错误；
B．装置I中Ce4+被还原为Ce3+，NO被氧化为，根据Ce3+的存在形式可知溶液呈酸性，根据氧化还原反应化合价升降可知反应离子方程式为，故B项正确；
C．装置III中被O2氧化为，根据化合价升降可知反应过程中存在关系式2~O2，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故C项正确；
D．装置III中的总反应为2HNO2+O2+HNO3+3NH3=3NH4NO3，当溶液中n(HNO2)：n(HNO3)=2:1时，通入NH3和O2的体积比3：1时，可实现原子利用率最大化，但溶液中n(HNO2)：n(HNO3)未知，故D项错误；
故选AD。
6. 核磁共振造影增强剂可用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在用核磁共振造影剂进行肿瘤鉴别诊断研究方面取得重要进展，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁的过程如下：
下列说法正确的是
A. Fe元素的焰色试验不能产生发射光谱，无特征颜色
B. 加热晶体使其失水，得到无水
C. 反应②中环丙胺的作用是促进氯化铁水解
D. 反应③中每生成，转移2ml电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁的焰色反应应该是无色的，而不是无特征颜色，选项A错误；
B．加热晶体会使其水解，且水解产生的盐酸易挥发使水解产生氢氧化铁，得不到无水，选项B错误；
C．因反应②中环丙胺不参加反应，但加快反应速率，即促进氯化铁水解，选项C正确；
D．由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒得反应6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2，故反应③中每生成1mlFe3O4，转移1ml电子，选项D错误；
答案选C。
7. 如图实验装置用于验证某些物质的性质，在试管A中装入足量的固体NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，下列问题回答不正确的是（ ）
A. B装置的作用干燥CO2
B. 在双球干燥管内发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
C. 双球干燥管和蚊香的实验现象是：淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈
D. 若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则实验现象相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．B装置的作用是吸收CO2中的水蒸气，即干燥CO2，A正确；
B．在双球干燥管内CO2与Na2O2发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，B正确；
C．在双球干燥管内CO2与Na2O2发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反应产生的Na2CO3使固体由淡黄色变为白色，反应产生的O2有助燃性，能够使点燃的蚊香燃烧更加剧烈，C正确；
D．若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，Na2O和CO2反应生成Na2CO3，无O2生成，在CO2环境，蚊香逐渐熄灭，故实验现象不相同，D错误；
故答案为D。
8. 对于下列事实的相应解释不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油，因此少量钠保存在煤油中，故A正确；
B、脱脂棉着火，说明过氧化钠与水、CO2反应产生O2且放出大量的热，故B正确；
C、NaHCO3属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，水解为吸热反应，微热促进水解，但NaHCO3不分解，故红色加深，故C错误；
D、钠长期暴露在空气中变化过程为银白色表面变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2生成Na2CO3·10H2O)→最后变成Na2CO3粉末(风化)，故D正确。
故选C
9. 油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O＋3Na2CO3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋K2SO4＋3CO2↑＋21H2O。下列有关判断正确的是
A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐
B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应
C. 用洁净的铂丝蘸油条配方中的物质进行焰色试验，如发现焰色为黄色说明不含钾元素
D. 反应的离子方程式为2Al3+＋3CO=2Al(OH)3↓＋3CO2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”分别为KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl，都由金属阳离子和酸根阴离子构成，都属于盐类，A正确；
B．放置过程发生的反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，B错误；
C．进行焰色反应时，观察钾元素的紫色必须透过蓝色钴玻璃，如不透过蓝色钴玻璃，则无法判断出钾元素是否存在，C错误；
D．根据原子守恒，反应物中应该有水参加反应，该反应2Al3++3=2Al(OH)3↓+3CO2↑未遵循质量守恒，D错误；
故选A。
10. 常温下，氯水中部分含氯微粒的物质的量浓度随pH的变化趋势如图所示。下列叙述正确的是
A. pH=1的新制氯水中，c(Cl2)>c(HClO)>c(ClO-)
B. 随着pH增大，溶液的颜色加深
C. 当pH=10时，溶液中的含氯微粒只有ClO-
D. 向pH=4的氯水中加入NaOH溶液，只发生化学反应：HClO+NaOH=NaClO+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，pH=1的新制氯水中c(ClO-)＜c(HClO)，则存在c(Cl2)＞c(HClO)＞c(ClO-)，故A正确；
B．随着pH增大，c(Cl2)减小，则溶液颜色不断变浅，故B错误；
C．pH=10时，溶液显碱性，溶液中含氯微粒主要为主要为ClO-和Cl-，故C错误；
D．pH=4的氯水中主要含Cl2和HClO，加入NaOH溶液，发生离子反应为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O、HClO+OH-═ClO-+H2O，故D错误；
故选：A。
11. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是
A. 图（1）说明强光照射下，氯水中H+浓度增大
B. 结合上图可知，氯水应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处
C. 结合上图可知，若将氯水长时间强光照射，产物为盐酸和
D. 结合上图可知，经强光照射一段时间后，氯水的酸性和漂白性均增强
【答案】D
【解析】
【详解】A．HClO是弱酸，见光分解，强光照射下，氯水中的HClO反应生成了酸性更强的HCl，H+浓度增大，A正确；
B．氯水中存在次氯酸，次氯酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处，B正确；
C．若将氯水长时间强光照射，HClO见光分解，产物为盐酸和，C正确；
D．经强光照射一段时间后，氯水的酸性增强，但主要成分为盐酸，漂白性减弱甚至消失，D错误；
答案选D。
12. 下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
C. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)
D. 0.1 ml/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—)
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据电荷守恒可知，pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后c（H+） + c（M+） ＝c（OH－） + c（A－），A正确；
B、氢氧化钠是强碱，完全电离出OH－，碳酸钠和醋酸钠水解溶液显碱性。因为碳酸的酸性弱于醋酸的酸性，因此碳酸钠的水解程度强于醋酸钠的水解程度，因此溶液的碱性强于醋酸钠溶液的碱性，所以在pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液中c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），B正确；
C、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，根据电荷守恒可知c（CH3COO－）＋c（OH-）＝c（H+）＋c（Na＋）。根据物料守恒可知c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋），所以c（CH3COO－） +2c（OH-） = 2c（H+） + c（CH3COOH），C正确；
D、0.1ml·L-1的NaHA溶液，其pH＝4，这说明HA－的电离程度强于其水解程度，因此粒子浓度大小关系：c（HA－）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），D不正确；
答案选D。
13. 氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②～⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴入浓盐酸，下列说法不正确的是
A. 产生氯气的离子方程式为16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B. ⑤处变红色，发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
C. ②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和漂白性
D. ③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2
【答案】D
【解析】
【详解】高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为16H++10Cl-+2=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，A不符合题意；
B．氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，铁离子遇到KSCN溶液显红色，发生的反应依次为2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，B不符合题意；
C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，石蕊溶液先变红后褪色，C不符合题意；
D．氯气和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，说明氧化性：Cl2>I2，氯气和溴化钾反应生成溴单质，溶液变橙色，说明氧化性：Cl2>Br2，但不能说明氧化性：Br2 >I2，D符合题意；
故选D。
14. 已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是
绿茶叶水蓝黑色恢复原色不变色变为红色
A. 绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色
B. 反应②中维生素C体现出氧化性
C. 反应④中可以替换为新制氯水
D. 绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用
【答案】B
【解析】
【详解】A．绿茶中含有大量的鞣酸与FeSO4反应生成鞣酸亚铁，溶液为无色，鞣酸亚铁被氧化生成鞣酸铁而呈蓝黑色，A正确；
B．向蓝黑色溶液中加入维生素C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B错误；
C．H2O2和新制氯水均具有氧化性，能将 Fe2+氧化为Fe3+ ，所以反应④中H2O2可以替换为新制氯水，C正确；
D．因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的Fe2+反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D正确；
故选B
15. 某工厂废水中含有大量的、较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，某实验小组在实验室设计了如下实验制备绿矾()并回收金属铜。下列说法中不正确的是
A. “试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀硫酸
B. 加入“试剂②”时，固体部分溶解同时有气体生成
C. “溶液”和“溶液”中的溶质都只含一种物质
D. 进行“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”时，需要使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
【答案】C
【解析】
【分析】结合流程可知，试剂①为Fe，操作①为过滤，则溶液G中主要含硫酸亚铁，H中含Cu、Fe，加入试剂②为H2SO4，操作②为过滤，得到固体Cu，溶液K中主要含FeSO4，操作Ⅲ为蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤，可得到FeSO4.7H2O，以此解答该题。
【详解】A．据分析，“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀硫酸，A正确；
B． 加入“试剂②”时，稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气、稀硫酸不与铜反应，则固体部分溶解同时有气体生成，B正确；
C． 加入的“试剂②”一定过量，便于稀硫酸和铁粉充分反应，则“溶液”中的溶质不止一种物质，C错误；
D． “操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”均为过滤，需要使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，D正确；
答案选C。
16. 下列有关铁和铁的化合物的叙述中，正确的是
A. 铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应，因此铁在自然界中只能以化合态存在
B. Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
C. Fe(OH)2在空气中容易被氧化，如图①②都能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀
D. 往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，发现溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁虽然化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，但是自然界中陨石中还存在单质铁，A错误；
B．Fe3O4为黑色粉末，铁红为Fe2O3，B错误；
C．①中稀硫酸能抑制亚铁离子水解，铁粉能防止亚铁离子被氧化，且导管口插入到水中外界空气无法进入试管内，滴加NaOH与FeSO4反应生成的氢氧化亚铁沉淀不会被氧化能较长时间存在，②中因为苯的存在NaOH与FeSO4反应生成的氢氧化亚铁无法接触到空气，不会被氧化从而能较长时间存在，C正确；
D．若原溶液中没有Fe3+只有Fe2+，先加氯水Fe2+被氯气氧化成Fe3+，再加入KSCN溶液变红色，但是原溶液中没有Fe3+，D错误；
故答案选C。
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共52分）
17. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验。(夹持仪器已略去，气密性已检查)
实验过程：
i．打开弹簧夹，滴加浓盐酸，开始制备氯气。
ⅱ.当②中试管内和处分液漏斗中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
ⅲ.当②中试管内溶液由黄色变为棕红色时，停止滴加浓盐酸。
ⅳ.……
（1）若以二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，则装置①应选用___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，其反应的离子方程式为___________。
（2）②中试管内发生反应的离子方程式是___________。
（3）为验证溴的氧化性强于碘，可进行的操作Ⅳ和预期的实验现象为___________。
（4）操作ⅲ实验的目的是___________。
（5）浸有溶液的棉花可以吸收可能逸出的，相关反应的离子方程式为___________。
（6）解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：___________。
【答案】（1） ①. I ②.
（2）
（3）打开活塞，将A中的少量液体滴入③中试管内，关闭活塞，取下试管，振荡，静置后观察到四氯化碳层溶液显紫红色
（4）确认A中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰
（5）
（6）同主族从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
【解析】
【分析】①中制备氯气，②中氯气与溴化钠反应得到溴单质，验证氯和溴的氧化性强弱，③中氯气和溴化钠反应得到溴单质，溴单质从分液漏斗中滴下与KI溶液反应得到碘单质，再四氯化碳层看到紫色。
【小问1详解】
浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气需要加热，故选I；
【小问2详解】
②中试管内发生反应的离子方程式是：；
【小问3详解】
氯气与溴化钠反应生成Br2，验证氯和溴的氧化性强弱；打开活塞，将A中的少量液体滴入③中试管内，关闭活塞，取下试管，振荡，静置后观察到四氯化碳层溶液显紫红色；
【小问4详解】
操作ⅲ实验的目的是：确认A中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰；
【小问5详解】
浸有溶液的棉花可以吸收可能逸出的，相关反应的离子方程式为：；
【小问6详解】
氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
18. 工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题：
Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。
测定原理：
测定步骤：
步骤1：准确量取待测废水于锥形瓶中。
步骤2：将浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。
步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液(反应原理：)。待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗溶液。
(1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。
(2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。
(3)“步骤4”滴定终点的现象为________。
(4)该废水中苯酚的含量为________(用含、的代数式表示)。如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量________。
Ⅱ.处理废水。采用基为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·)，阴极上产生。通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为和。
(5)写出阳极的电极反应式：________。
(6)写出苯酚在阴极附近被深度氧化的化学方程式：________。
【答案】 ①. (酸式)滴定管 ②. 塞紧瓶塞 ③. 滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色 ④. ⑤. 偏低 ⑥. 偏低 ⑦. ⑧.
【解析】
【分析】向呈有待测废水加入浓溴水反应后得到三溴苯酚的沉淀，再加入KI溶液与剩下的Br2发生氧化还原反应得到I2，方程式为Br2+2I-=I2+2Br-，再用Na2S2O3标准溶液滴定I2，可根据消耗的Na2S2O3标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br2的物质的量，再设置一个空白实验测出浓溴水的物质的量，用Br2总的物质的量-剩余Br2的物质的量即可得出与苯酚反应的Br2的物质的量，再结合反应方程式得到苯酚的物质的量，从而求出废水中苯酚的含量，结合实验基本操作及注意事项解答问题。
【详解】(1)由于苯酚显酸性，因此含苯酚的废水为酸性，“步骤1”中准确量取废水时所用的仪器可选用酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；
(2)由于溴单质易挥发，因此可采用塞进瓶塞、迅速加入试剂等方法防止其挥发，故答案为：塞紧瓶塞；
(3)用0.01ml/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，由于Na2S2O3标准溶液会反应I2，加入的淀粉遇I2变成蓝色，所以滴定终点的现象为滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色，故答案为：滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色；
(4)根据反应方程式可得各物质的物质的量关系式：
剩下的浓溴水中Br2的物质的量为0.005V1 mml，将待测废液换成蒸馏水时，5mL aml/L的浓溴水中Br2的物质的量为0.005V2 mml，则与苯酚参与反应的Br2的物质的量为0.005(V2-V1) mml，根据方程式可得苯酚的物质的量为 mml，质量为mg，则该废水中苯酚的含量为，若步骤2中忘记塞进瓶塞，溴单质挥发，导致最终消耗的Na2S2O3的体积偏小，则测得苯酚的含量偏低，如果空白实验中步骤4滴定终点时俯视读数，读得的体积偏小，则消耗的Na2S2O3的体积偏小，使测得苯酚的含量偏低，故答案为：；偏低；偏低；
(5)由题干信息可知，Ti基PbO2为阳极，则阳极H2O失去电子产生·OH，电极反应式为H2O-e-=H++·OH，故答案为：H2O-e-=H++·OH；
(6)根据题干信息可知，苯酚被阴极产生的H2O2深度氧化产生CO2和H2O，有氧化还原反应规律得到其反应方程式式为C6H5OH+14H2O2=6CO2↑+17H2O，故答案为：C6H5OH+14H2O2=6CO2↑+17H2O。
19. 根据所学知识回答下列问题：
（1）将一小块新切的金属钠迅速放入平底烧瓶底部按图甲所示塞紧瓶塞。一段时间后可观察到的现象有_______，发生反应的化学方程式为_______。
（2）按图乙所示的装置，进行钠与水反应的实验，实验开始时，振动细铁丝使钠块掉入滴有酚酞的水溶液中，可观察到钠与水反应的现象，不同的现象反映钠的不同性质。
①能证明钠的密度比水的小的现象是_______。
②能证明钠的熔点低的现象是_______。
③能证明有氢氧化钠生成现象是_______。
（3）少量与溶液可发生反应，其化学方程式为(未配平)。已知的化学计量数为6配平上述化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。该反应中被还原的元素是_______(填元素符号)，氧化产物是_______(填化学式)。
（4）向中滴加浓盐酸试管壁发热，有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色。推测产生该气体的反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. 金属钠光亮的表面变暗，气球膨胀 ②.
（2） ①. 钠浮在水面上 ②. 钠熔化为光亮的小球 ③. 溶液呈红色
（3） ①. ②. O ③. 和
（4）(浓)
【解析】
【小问1详解】
将一小块新切的金属钠迅速放入平底烧瓶底部按图甲所示塞紧瓶塞。钠和氧气反应生成氧化钠，钠的表面变暗，氧气减少，气球变鼓。发生反应的化学方程式为；
【小问2详解】
钠和水反应现象为浮、熔、游、响、红；
①能证明钠的密度比水的小的现象是浮在水面上。
②能证明钠的熔点低的现象是钠熔化成小球。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是溶液变红。
【小问3详解】
少量与溶液可发生反应，一个过氧化钠降低2价，氯化亚铁化合价升高1价，故二者的化学计量数比为1:2，已知的化学计量数为6，，用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。该反应中被还原的元素是氧元素，氧化产物是和；
【小问4详解】
向中滴加浓盐酸试管壁发热，有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色，说明产生氯气，溶液为氯水。产生该气体的反应的化学方程式为(浓)；
20. 某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，并探究氯气与金属锡的反应。
资料卡：①金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似，+2价和+4价较常见。
②无色晶体，易氧化，熔点246℃，沸点652℃。
③无色液体，易与水反应，熔点，沸点114℃。
（1）装置B、C用于净化并干燥氯气，B中盛放的试剂是_______，装置C的作用是_______。
（2）写出装置A中反应的离子反应方程式_______。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为_______。
（4）装置E中冰水的作用是_______。
（5）为了得到纯净的金属氯化物，虚线框F内可以选用装置是_______(填数字编号)。
【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气
（2）
（3）
（4）冷却，将转化为液体，便于收集
（5）②③
【解析】
【分析】本题是一道无机物制备类的实验题，由装置A制备氯气，其中混入的氯化氢和水蒸气分别通过装置B和装置C除去，之后在装置D中和锡反应，由于氯气氧化性较强，故锡和氯气反应的产物为，在装置E中冷却为液体，还要注意尾气处理，以此解题。
【小问1详解】
盐酸具有挥发性，会发出氯化氢，并且用这种方法制得的氯气中也会有水蒸气，可以用装置B中的饱和食盐水除去氯化氢，用装置C中的浓硫酸干燥氯气；
【小问2详解】
装置A是浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，离子方程式为：；
【小问3详解】
在装置D中氯气和锡反应，氯气氧化性较强，应该生成，方程式为：；
【小问4详解】
装置E中冰水可以给降温，使其转化为液体，故其作用为：冷却，将转化为液体，便于收集；
【小问5详解】
由信息可知，易与水反应，且反应过程中使用了氯气，需要尾气处理，故虚线框F内可以选用装置是②③。
21. 铁及其化合物在人类生活中有着极其重要的作用。完成下列填空：
（1）铁的原子结构示意图为。由此可知，铁是第_______周期元素，铁原子核外3d轨道上共填充了_______个电子。
（2）古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是_______(选填编号)。
a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4
（3）FeSO4可以用来净水、治疗缺铁性贫血等，实验室在配制FeSO4溶液时，为了防止FeSO4变质，经常向溶液中加入铁粉，其原因是_______(用离子方程式表示)。
（4）向新配制的FeSO4溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应：
_______Fe2++_______H++_______NO=_______Fe3++_______NO↑+_______H2O
①配平上述反应_______。
②每生成0.5mlNO气体，转移的电子数为_______。
③要检验该反应后的溶液中是否还含有Fe2+，实验方案是_______。
现在可以利用铁氧化物循环裂解水制备氢气，其过程如图所示：
（5）写出反应Ⅲ的平衡常数表达式_______。
（6）写出铁氧化物循环裂解水制氢的总反应的化学方程式：_______。
（7）Fe3O4和CO的反应过程与温度密切相关。向某容器中加入Fe3O4与CO，当其它条件一定时，达到平衡时CO的体积百分含量随温度的变化关系如图所示。
已知：①Fe3O4+CO⇌3FeO+CO2-Q1(Q1>0)
②Fe3O4+4CO⇌3Fe+4CO2+Q2(Q2>0)
推测当温度达到570℃，平衡时CO体积百分含量最高的原因：_______。
【答案】（1） ①. 四 ②. 6
（2）d （3）Fe + 2Fe3+ =3Fe2+
（4） ①. 3Fe2++4H++1NO=3Fe3++1NO↑+2H2O ②. 1.5NA ③. 取样，加入少量酸性KMnO4溶液，如果不显紫色，说明还含有Fe2+，如果显紫红色，说明不含有
（5）K=
（6）C+H2OCO+H2
（7）温度低于570℃时，发生的是反应②，因为②是放热反应，所以温度升高，平衡逆向移动，CO百分含量在不断增大；温度高于570℃，发生的反应是反应①，因为①是吸热反应，随着温度的升高，反应正向移动，CO百分含量在不断降低，所以570℃时，CO百分含量最高
【解析】
【小问1详解】
Fe为26号元素，核外电子排布为：，铁位于第四周期VIII族，铁原子核外3d轨道上共填充了6个电子，故答案为：四；6；
【小问2详解】
磁铁的主要成分为四氧化三铁，故答案为：d；
【小问3详解】
FeSO4具有较强还原性，配制其溶液时需加入适量铁粉，可将氧化后三价铁还原为二价铁，从而防止FeSO4氧化，发生的离子反应为：Fe + 2Fe3+ =3Fe2+，故答案为：Fe + 2Fe3+ =3Fe2+；
【小问4详解】
1ml Fe2+被氧化为Fe3+失去1ml电子，1ml NO被还原为NO得3ml电子，根据得失电子守恒得到反应方程式：3Fe2++4H++1NO=3Fe3++1NO↑+2H2O；由反应可知每生成1mlNO转移3ml电子，则生成0.5mlNO气体，转移的电子数为1.5NA；检验反应后溶液中是否存在亚铁离子，可利用其还原性，用高锰酸钾溶液检验，具体的操作为：取样，加入少量酸性KMnO4溶液，如果不显紫色，说明还含有Fe2+，如果显紫红色，说明不含有；故答案为：3Fe2++4H++1NO=3Fe3++1NO↑+2H2O；1.5NA；取样，加入少量酸性KMnO4溶液，如果不显紫色，说明还含有Fe2+，如果显紫红色，说明不含有；
【小问5详解】
由图可知反应III为C与二氧化碳反应生成CO，反应方程式为：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡常数表达式K=，故答案为：K=；
【小问6详解】
由图可知总反应为C与水高温生成CO和氢气，反应为：C+H2OCO+H2，故答案为：C+H2OCO+H2；
【小问7详解】
温度较低时发生反应②，由题意可知反应②为放热反应，随温度的升高，平衡逆向移动，CO的百分含量不断增大；当温度较高时发生反应①，反应①为吸热反应，随温度升高，反应正向移动，CO的百分含量又降低，故答案为：温度低于570℃时，发生的是反应②，因为②是放热反应，所以温度升高，平衡逆向移动，CO百分含量在不断增大；温度高于570℃，发生的反应是反应①，因为①是吸热反应，随着温度的升高，反应正向移动，CO百分含量在不断降低，所以570℃时，CO百分含量最高。步骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
选项
事实
解释
A.
钠保存在煤油中
煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气
B.
用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉
燃烧
CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
C.
滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深
NaHCO3分解生成了Na2CO3
D.
钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3
是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案直接写在答题卡上。
4.考试结束后将答题卡收回。
第I卷（选择题）
一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1. 下列有关“化学与生活”的叙述正确的是
A. 生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂
B. Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象
C. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应
D. 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
【答案】D
【解析】
【详解】A．生石灰可以与水反应生成氢氧化钙，故可以做干燥剂，而碱石灰中含有氢氧化钠，具有强腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故A选项错误；
B．Fe(OH)3胶体呈红褐色而不无色，故B选项错误；
C．硅胶做干燥剂是因其具有吸水性，可以吸收水分，属于物理变化未发生化学反应；铁粉具有还原性，防止食物被氧化，发生氧化还原反应，该过程发生了化学反应，故C选项错误；
D．雾霾是粉尘分散与空气中形成的分散系，活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附空气中悬浮物，所以带具有吸附性带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理，故D选项正确。
故正确答案：D选项。
2 分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中：
①5mL20℃蒸馏水中
②5mL沸水中并加热至红褐色
③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1ml·L-1的NaOH溶液
下列有关相应分散系的说法中不正确的是
A. 分散质粒子直径：①＜②＜③
B. 分散系稳定性：①＞②＞③
C. 仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来
D. 向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．加到①中形成溶液，加到②中形成胶体，加到③中形成沉淀，因此是三种分散质粒子直径：①＜②＜③，故A正确；
B．①是溶液，稳定，②是胶体，较稳定，③是沉淀，不稳定，因此分散系稳定性：①＞②＞③，故B正确；
C．加到①中形成溶液，加到②中形成胶体，加到③中形成沉淀，因此仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来，故C正确；
D．三种分散系中都含有氯离子，因此向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，都会产生白色沉淀，故D错误。
综上所述，答案为D。
3. 下列指定反应的离子方程式不正确的是
A. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B. 向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
C. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2使溶液恰好呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
D. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．石灰石和醋酸都不能拆开，故离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A正确；
B．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO，故B错误；
C．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2使溶液恰好呈中性，则NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为1：1，故C正确；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
故选B。
4. 某无色、澄清溶液中可能含有①Na+ ② ③Cl- ④ ⑤ ⑥H+ ⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论不正确的是
A. 该实验无法确定是否含有③
B. 肯定含有的离子是①②⑥
C. 可能含有的离子是①③
D. ④⑤⑦离子肯定不含有
【答案】AC
【解析】
【分析】溶液无色，则一定不含Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则含有H+，一定不含、；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有；生成的白色沉淀为AgCl，因前面实验中引入Cl-，该操作不能说明原溶液含有Cl-，由于溶液中每种离子的浓度均相等，根据溶液呈电中性可知，溶液一定含有Na+，一定不含Cl-；
【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl-，选项A错误；
B．上述分析可知，原溶液中一定含有①Na+、②、⑥H+，选项B正确；
C．由上述分析可知，原溶液中一定含有①Na+，一定不含③Cl-，选项C错误；
D．由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl-、④、⑤、⑦Cu2+，选项D正确；
答案选AC。
5. 利用工业废气NO生产的流程如图所示。已知装置Ⅰ和装置Ⅱ反应后溶液中都为1∶1.下列说法错误的是
A. 装置江中若有5.6L(标准状况)NO参与反应，则转移1ml电子
B. 装置Ⅰ中反应为
C. 装置Ⅲ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D. 装置Ⅲ中和的体积比3∶1时，可实现原子利用率最大化
【答案】AD
【解析】
【分析】若装置I中NO被Ce4+氧化为、，同时得到Ce3+，装置Ⅱ中通过电解除杂，Ce3+被氧化为Ce4+，得到含、的溶液，、和氨气、氧气在装置Ⅲ中反应生产NH4NO3。
【详解】A．装置I中NO被氧化为，N元素化合价由+2升高至+5，因此每当有0.25mlNO被氧化时，转移0.25ml×3=0.75ml电子，故A项错误；
B．装置I中Ce4+被还原为Ce3+，NO被氧化为，根据Ce3+的存在形式可知溶液呈酸性，根据氧化还原反应化合价升降可知反应离子方程式为，故B项正确；
C．装置III中被O2氧化为，根据化合价升降可知反应过程中存在关系式2~O2，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故C项正确；
D．装置III中的总反应为2HNO2+O2+HNO3+3NH3=3NH4NO3，当溶液中n(HNO2)：n(HNO3)=2:1时，通入NH3和O2的体积比3：1时，可实现原子利用率最大化，但溶液中n(HNO2)：n(HNO3)未知，故D项错误；
故选AD。
6. 核磁共振造影增强剂可用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在用核磁共振造影剂进行肿瘤鉴别诊断研究方面取得重要进展，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁的过程如下：
下列说法正确的是
A. Fe元素的焰色试验不能产生发射光谱，无特征颜色
B. 加热晶体使其失水，得到无水
C. 反应②中环丙胺的作用是促进氯化铁水解
D. 反应③中每生成，转移2ml电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁的焰色反应应该是无色的，而不是无特征颜色，选项A错误；
B．加热晶体会使其水解，且水解产生的盐酸易挥发使水解产生氢氧化铁，得不到无水，选项B错误；
C．因反应②中环丙胺不参加反应，但加快反应速率，即促进氯化铁水解，选项C正确；
D．由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒得反应6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2，故反应③中每生成1mlFe3O4，转移1ml电子，选项D错误；
答案选C。
7. 如图实验装置用于验证某些物质的性质，在试管A中装入足量的固体NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，下列问题回答不正确的是（ ）
A. B装置的作用干燥CO2
B. 在双球干燥管内发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
C. 双球干燥管和蚊香的实验现象是：淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈
D. 若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则实验现象相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．B装置的作用是吸收CO2中的水蒸气，即干燥CO2，A正确；
B．在双球干燥管内CO2与Na2O2发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，B正确；
C．在双球干燥管内CO2与Na2O2发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反应产生的Na2CO3使固体由淡黄色变为白色，反应产生的O2有助燃性，能够使点燃的蚊香燃烧更加剧烈，C正确；
D．若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，Na2O和CO2反应生成Na2CO3，无O2生成，在CO2环境，蚊香逐渐熄灭，故实验现象不相同，D错误；
故答案为D。
8. 对于下列事实的相应解释不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油，因此少量钠保存在煤油中，故A正确；
B、脱脂棉着火，说明过氧化钠与水、CO2反应产生O2且放出大量的热，故B正确；
C、NaHCO3属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，水解为吸热反应，微热促进水解，但NaHCO3不分解，故红色加深，故C错误；
D、钠长期暴露在空气中变化过程为银白色表面变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2生成Na2CO3·10H2O)→最后变成Na2CO3粉末(风化)，故D正确。
故选C
9. 油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O＋3Na2CO3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋K2SO4＋3CO2↑＋21H2O。下列有关判断正确的是
A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐
B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应
C. 用洁净的铂丝蘸油条配方中的物质进行焰色试验，如发现焰色为黄色说明不含钾元素
D. 反应的离子方程式为2Al3+＋3CO=2Al(OH)3↓＋3CO2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”分别为KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl，都由金属阳离子和酸根阴离子构成，都属于盐类，A正确；
B．放置过程发生的反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，B错误；
C．进行焰色反应时，观察钾元素的紫色必须透过蓝色钴玻璃，如不透过蓝色钴玻璃，则无法判断出钾元素是否存在，C错误；
D．根据原子守恒，反应物中应该有水参加反应，该反应2Al3++3=2Al(OH)3↓+3CO2↑未遵循质量守恒，D错误；
故选A。
10. 常温下，氯水中部分含氯微粒的物质的量浓度随pH的变化趋势如图所示。下列叙述正确的是
A. pH=1的新制氯水中，c(Cl2)>c(HClO)>c(ClO-)
B. 随着pH增大，溶液的颜色加深
C. 当pH=10时，溶液中的含氯微粒只有ClO-
D. 向pH=4的氯水中加入NaOH溶液，只发生化学反应：HClO+NaOH=NaClO+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，pH=1的新制氯水中c(ClO-)＜c(HClO)，则存在c(Cl2)＞c(HClO)＞c(ClO-)，故A正确；
B．随着pH增大，c(Cl2)减小，则溶液颜色不断变浅，故B错误；
C．pH=10时，溶液显碱性，溶液中含氯微粒主要为主要为ClO-和Cl-，故C错误；
D．pH=4的氯水中主要含Cl2和HClO，加入NaOH溶液，发生离子反应为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O、HClO+OH-═ClO-+H2O，故D错误；
故选：A。
11. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是
A. 图（1）说明强光照射下，氯水中H+浓度增大
B. 结合上图可知，氯水应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处
C. 结合上图可知，若将氯水长时间强光照射，产物为盐酸和
D. 结合上图可知，经强光照射一段时间后，氯水的酸性和漂白性均增强
【答案】D
【解析】
【详解】A．HClO是弱酸，见光分解，强光照射下，氯水中的HClO反应生成了酸性更强的HCl，H+浓度增大，A正确；
B．氯水中存在次氯酸，次氯酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处，B正确；
C．若将氯水长时间强光照射，HClO见光分解，产物为盐酸和，C正确；
D．经强光照射一段时间后，氯水的酸性增强，但主要成分为盐酸，漂白性减弱甚至消失，D错误；
答案选D。
12. 下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
C. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)
D. 0.1 ml/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—)
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据电荷守恒可知，pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后c（H+） + c（M+） ＝c（OH－） + c（A－），A正确；
B、氢氧化钠是强碱，完全电离出OH－，碳酸钠和醋酸钠水解溶液显碱性。因为碳酸的酸性弱于醋酸的酸性，因此碳酸钠的水解程度强于醋酸钠的水解程度，因此溶液的碱性强于醋酸钠溶液的碱性，所以在pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液中c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），B正确；
C、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，根据电荷守恒可知c（CH3COO－）＋c（OH-）＝c（H+）＋c（Na＋）。根据物料守恒可知c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋），所以c（CH3COO－） +2c（OH-） = 2c（H+） + c（CH3COOH），C正确；
D、0.1ml·L-1的NaHA溶液，其pH＝4，这说明HA－的电离程度强于其水解程度，因此粒子浓度大小关系：c（HA－）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），D不正确；
答案选D。
13. 氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②～⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴入浓盐酸，下列说法不正确的是
A. 产生氯气的离子方程式为16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B. ⑤处变红色，发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
C. ②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和漂白性
D. ③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2
【答案】D
【解析】
【详解】高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为16H++10Cl-+2=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，A不符合题意；
B．氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，铁离子遇到KSCN溶液显红色，发生的反应依次为2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，B不符合题意；
C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，石蕊溶液先变红后褪色，C不符合题意；
D．氯气和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，说明氧化性：Cl2>I2，氯气和溴化钾反应生成溴单质，溶液变橙色，说明氧化性：Cl2>Br2，但不能说明氧化性：Br2 >I2，D符合题意；
故选D。
14. 已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是
绿茶叶水蓝黑色恢复原色不变色变为红色
A. 绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色
B. 反应②中维生素C体现出氧化性
C. 反应④中可以替换为新制氯水
D. 绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用
【答案】B
【解析】
【详解】A．绿茶中含有大量的鞣酸与FeSO4反应生成鞣酸亚铁，溶液为无色，鞣酸亚铁被氧化生成鞣酸铁而呈蓝黑色，A正确；
B．向蓝黑色溶液中加入维生素C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B错误；
C．H2O2和新制氯水均具有氧化性，能将 Fe2+氧化为Fe3+ ，所以反应④中H2O2可以替换为新制氯水，C正确；
D．因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的Fe2+反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D正确；
故选B
15. 某工厂废水中含有大量的、较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，某实验小组在实验室设计了如下实验制备绿矾()并回收金属铜。下列说法中不正确的是
A. “试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀硫酸
B. 加入“试剂②”时，固体部分溶解同时有气体生成
C. “溶液”和“溶液”中的溶质都只含一种物质
D. 进行“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”时，需要使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
【答案】C
【解析】
【分析】结合流程可知，试剂①为Fe，操作①为过滤，则溶液G中主要含硫酸亚铁，H中含Cu、Fe，加入试剂②为H2SO4，操作②为过滤，得到固体Cu，溶液K中主要含FeSO4，操作Ⅲ为蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤，可得到FeSO4.7H2O，以此解答该题。
【详解】A．据分析，“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀硫酸，A正确；
B． 加入“试剂②”时，稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气、稀硫酸不与铜反应，则固体部分溶解同时有气体生成，B正确；
C． 加入的“试剂②”一定过量，便于稀硫酸和铁粉充分反应，则“溶液”中的溶质不止一种物质，C错误；
D． “操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”均为过滤，需要使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，D正确；
答案选C。
16. 下列有关铁和铁的化合物的叙述中，正确的是
A. 铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应，因此铁在自然界中只能以化合态存在
B. Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
C. Fe(OH)2在空气中容易被氧化，如图①②都能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀
D. 往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，发现溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁虽然化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，但是自然界中陨石中还存在单质铁，A错误；
B．Fe3O4为黑色粉末，铁红为Fe2O3，B错误；
C．①中稀硫酸能抑制亚铁离子水解，铁粉能防止亚铁离子被氧化，且导管口插入到水中外界空气无法进入试管内，滴加NaOH与FeSO4反应生成的氢氧化亚铁沉淀不会被氧化能较长时间存在，②中因为苯的存在NaOH与FeSO4反应生成的氢氧化亚铁无法接触到空气，不会被氧化从而能较长时间存在，C正确；
D．若原溶液中没有Fe3+只有Fe2+，先加氯水Fe2+被氯气氧化成Fe3+，再加入KSCN溶液变红色，但是原溶液中没有Fe3+，D错误；
故答案选C。
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共52分）
17. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验。(夹持仪器已略去，气密性已检查)
实验过程：
i．打开弹簧夹，滴加浓盐酸，开始制备氯气。
ⅱ.当②中试管内和处分液漏斗中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
ⅲ.当②中试管内溶液由黄色变为棕红色时，停止滴加浓盐酸。
ⅳ.……
（1）若以二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，则装置①应选用___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，其反应的离子方程式为___________。
（2）②中试管内发生反应的离子方程式是___________。
（3）为验证溴的氧化性强于碘，可进行的操作Ⅳ和预期的实验现象为___________。
（4）操作ⅲ实验的目的是___________。
（5）浸有溶液的棉花可以吸收可能逸出的，相关反应的离子方程式为___________。
（6）解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：___________。
【答案】（1） ①. I ②.
（2）
（3）打开活塞，将A中的少量液体滴入③中试管内，关闭活塞，取下试管，振荡，静置后观察到四氯化碳层溶液显紫红色
（4）确认A中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰
（5）
（6）同主族从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
【解析】
【分析】①中制备氯气，②中氯气与溴化钠反应得到溴单质，验证氯和溴的氧化性强弱，③中氯气和溴化钠反应得到溴单质，溴单质从分液漏斗中滴下与KI溶液反应得到碘单质，再四氯化碳层看到紫色。
【小问1详解】
浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气需要加热，故选I；
【小问2详解】
②中试管内发生反应的离子方程式是：；
【小问3详解】
氯气与溴化钠反应生成Br2，验证氯和溴的氧化性强弱；打开活塞，将A中的少量液体滴入③中试管内，关闭活塞，取下试管，振荡，静置后观察到四氯化碳层溶液显紫红色；
【小问4详解】
操作ⅲ实验的目的是：确认A中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰；
【小问5详解】
浸有溶液的棉花可以吸收可能逸出的，相关反应的离子方程式为：；
【小问6详解】
氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
18. 工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题：
Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。
测定原理：
测定步骤：
步骤1：准确量取待测废水于锥形瓶中。
步骤2：将浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。
步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液(反应原理：)。待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗溶液。
(1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。
(2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。
(3)“步骤4”滴定终点的现象为________。
(4)该废水中苯酚的含量为________(用含、的代数式表示)。如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量________。
Ⅱ.处理废水。采用基为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·)，阴极上产生。通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为和。
(5)写出阳极的电极反应式：________。
(6)写出苯酚在阴极附近被深度氧化的化学方程式：________。
【答案】 ①. (酸式)滴定管 ②. 塞紧瓶塞 ③. 滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色 ④. ⑤. 偏低 ⑥. 偏低 ⑦. ⑧.
【解析】
【分析】向呈有待测废水加入浓溴水反应后得到三溴苯酚的沉淀，再加入KI溶液与剩下的Br2发生氧化还原反应得到I2，方程式为Br2+2I-=I2+2Br-，再用Na2S2O3标准溶液滴定I2，可根据消耗的Na2S2O3标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br2的物质的量，再设置一个空白实验测出浓溴水的物质的量，用Br2总的物质的量-剩余Br2的物质的量即可得出与苯酚反应的Br2的物质的量，再结合反应方程式得到苯酚的物质的量，从而求出废水中苯酚的含量，结合实验基本操作及注意事项解答问题。
【详解】(1)由于苯酚显酸性，因此含苯酚的废水为酸性，“步骤1”中准确量取废水时所用的仪器可选用酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；
(2)由于溴单质易挥发，因此可采用塞进瓶塞、迅速加入试剂等方法防止其挥发，故答案为：塞紧瓶塞；
(3)用0.01ml/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，由于Na2S2O3标准溶液会反应I2，加入的淀粉遇I2变成蓝色，所以滴定终点的现象为滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色，故答案为：滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色；
(4)根据反应方程式可得各物质的物质的量关系式：
剩下的浓溴水中Br2的物质的量为0.005V1 mml，将待测废液换成蒸馏水时，5mL aml/L的浓溴水中Br2的物质的量为0.005V2 mml，则与苯酚参与反应的Br2的物质的量为0.005(V2-V1) mml，根据方程式可得苯酚的物质的量为 mml，质量为mg，则该废水中苯酚的含量为，若步骤2中忘记塞进瓶塞，溴单质挥发，导致最终消耗的Na2S2O3的体积偏小，则测得苯酚的含量偏低，如果空白实验中步骤4滴定终点时俯视读数，读得的体积偏小，则消耗的Na2S2O3的体积偏小，使测得苯酚的含量偏低，故答案为：；偏低；偏低；
(5)由题干信息可知，Ti基PbO2为阳极，则阳极H2O失去电子产生·OH，电极反应式为H2O-e-=H++·OH，故答案为：H2O-e-=H++·OH；
(6)根据题干信息可知，苯酚被阴极产生的H2O2深度氧化产生CO2和H2O，有氧化还原反应规律得到其反应方程式式为C6H5OH+14H2O2=6CO2↑+17H2O，故答案为：C6H5OH+14H2O2=6CO2↑+17H2O。
19. 根据所学知识回答下列问题：
（1）将一小块新切的金属钠迅速放入平底烧瓶底部按图甲所示塞紧瓶塞。一段时间后可观察到的现象有_______，发生反应的化学方程式为_______。
（2）按图乙所示的装置，进行钠与水反应的实验，实验开始时，振动细铁丝使钠块掉入滴有酚酞的水溶液中，可观察到钠与水反应的现象，不同的现象反映钠的不同性质。
①能证明钠的密度比水的小的现象是_______。
②能证明钠的熔点低的现象是_______。
③能证明有氢氧化钠生成现象是_______。
（3）少量与溶液可发生反应，其化学方程式为(未配平)。已知的化学计量数为6配平上述化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。该反应中被还原的元素是_______(填元素符号)，氧化产物是_______(填化学式)。
（4）向中滴加浓盐酸试管壁发热，有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色。推测产生该气体的反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. 金属钠光亮的表面变暗，气球膨胀 ②.
（2） ①. 钠浮在水面上 ②. 钠熔化为光亮的小球 ③. 溶液呈红色
（3） ①. ②. O ③. 和
（4）(浓)
【解析】
【小问1详解】
将一小块新切的金属钠迅速放入平底烧瓶底部按图甲所示塞紧瓶塞。钠和氧气反应生成氧化钠，钠的表面变暗，氧气减少，气球变鼓。发生反应的化学方程式为；
【小问2详解】
钠和水反应现象为浮、熔、游、响、红；
①能证明钠的密度比水的小的现象是浮在水面上。
②能证明钠的熔点低的现象是钠熔化成小球。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是溶液变红。
【小问3详解】
少量与溶液可发生反应，一个过氧化钠降低2价，氯化亚铁化合价升高1价，故二者的化学计量数比为1:2，已知的化学计量数为6，，用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。该反应中被还原的元素是氧元素，氧化产物是和；
【小问4详解】
向中滴加浓盐酸试管壁发热，有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色，说明产生氯气，溶液为氯水。产生该气体的反应的化学方程式为(浓)；
20. 某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，并探究氯气与金属锡的反应。
资料卡：①金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似，+2价和+4价较常见。
②无色晶体，易氧化，熔点246℃，沸点652℃。
③无色液体，易与水反应，熔点，沸点114℃。
（1）装置B、C用于净化并干燥氯气，B中盛放的试剂是_______，装置C的作用是_______。
（2）写出装置A中反应的离子反应方程式_______。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为_______。
（4）装置E中冰水的作用是_______。
（5）为了得到纯净的金属氯化物，虚线框F内可以选用装置是_______(填数字编号)。
【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气
（2）
（3）
（4）冷却，将转化为液体，便于收集
（5）②③
【解析】
【分析】本题是一道无机物制备类的实验题，由装置A制备氯气，其中混入的氯化氢和水蒸气分别通过装置B和装置C除去，之后在装置D中和锡反应，由于氯气氧化性较强，故锡和氯气反应的产物为，在装置E中冷却为液体，还要注意尾气处理，以此解题。
【小问1详解】
盐酸具有挥发性，会发出氯化氢，并且用这种方法制得的氯气中也会有水蒸气，可以用装置B中的饱和食盐水除去氯化氢，用装置C中的浓硫酸干燥氯气；
【小问2详解】
装置A是浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，离子方程式为：；
【小问3详解】
在装置D中氯气和锡反应，氯气氧化性较强，应该生成，方程式为：；
【小问4详解】
装置E中冰水可以给降温，使其转化为液体，故其作用为：冷却，将转化为液体，便于收集；
【小问5详解】
由信息可知，易与水反应，且反应过程中使用了氯气，需要尾气处理，故虚线框F内可以选用装置是②③。
21. 铁及其化合物在人类生活中有着极其重要的作用。完成下列填空：
（1）铁的原子结构示意图为。由此可知，铁是第_______周期元素，铁原子核外3d轨道上共填充了_______个电子。
（2）古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是_______(选填编号)。
a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4
（3）FeSO4可以用来净水、治疗缺铁性贫血等，实验室在配制FeSO4溶液时，为了防止FeSO4变质，经常向溶液中加入铁粉，其原因是_______(用离子方程式表示)。
（4）向新配制的FeSO4溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应：
_______Fe2++_______H++_______NO=_______Fe3++_______NO↑+_______H2O
①配平上述反应_______。
②每生成0.5mlNO气体，转移的电子数为_______。
③要检验该反应后的溶液中是否还含有Fe2+，实验方案是_______。
现在可以利用铁氧化物循环裂解水制备氢气，其过程如图所示：
（5）写出反应Ⅲ的平衡常数表达式_______。
（6）写出铁氧化物循环裂解水制氢的总反应的化学方程式：_______。
（7）Fe3O4和CO的反应过程与温度密切相关。向某容器中加入Fe3O4与CO，当其它条件一定时，达到平衡时CO的体积百分含量随温度的变化关系如图所示。
已知：①Fe3O4+CO⇌3FeO+CO2-Q1(Q1>0)
②Fe3O4+4CO⇌3Fe+4CO2+Q2(Q2>0)
推测当温度达到570℃，平衡时CO体积百分含量最高的原因：_______。
【答案】（1） ①. 四 ②. 6
（2）d （3）Fe + 2Fe3+ =3Fe2+
（4） ①. 3Fe2++4H++1NO=3Fe3++1NO↑+2H2O ②. 1.5NA ③. 取样，加入少量酸性KMnO4溶液，如果不显紫色，说明还含有Fe2+，如果显紫红色，说明不含有
（5）K=
（6）C+H2OCO+H2
（7）温度低于570℃时，发生的是反应②，因为②是放热反应，所以温度升高，平衡逆向移动，CO百分含量在不断增大；温度高于570℃，发生的反应是反应①，因为①是吸热反应，随着温度的升高，反应正向移动，CO百分含量在不断降低，所以570℃时，CO百分含量最高
【解析】
【小问1详解】
Fe为26号元素，核外电子排布为：，铁位于第四周期VIII族，铁原子核外3d轨道上共填充了6个电子，故答案为：四；6；
【小问2详解】
磁铁的主要成分为四氧化三铁，故答案为：d；
【小问3详解】
FeSO4具有较强还原性，配制其溶液时需加入适量铁粉，可将氧化后三价铁还原为二价铁，从而防止FeSO4氧化，发生的离子反应为：Fe + 2Fe3+ =3Fe2+，故答案为：Fe + 2Fe3+ =3Fe2+；
【小问4详解】
1ml Fe2+被氧化为Fe3+失去1ml电子，1ml NO被还原为NO得3ml电子，根据得失电子守恒得到反应方程式：3Fe2++4H++1NO=3Fe3++1NO↑+2H2O；由反应可知每生成1mlNO转移3ml电子，则生成0.5mlNO气体，转移的电子数为1.5NA；检验反应后溶液中是否存在亚铁离子，可利用其还原性，用高锰酸钾溶液检验，具体的操作为：取样，加入少量酸性KMnO4溶液，如果不显紫色，说明还含有Fe2+，如果显紫红色，说明不含有；故答案为：3Fe2++4H++1NO=3Fe3++1NO↑+2H2O；1.5NA；取样，加入少量酸性KMnO4溶液，如果不显紫色，说明还含有Fe2+，如果显紫红色，说明不含有；
【小问5详解】
由图可知反应III为C与二氧化碳反应生成CO，反应方程式为：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡常数表达式K=，故答案为：K=；
【小问6详解】
由图可知总反应为C与水高温生成CO和氢气，反应为：C+H2OCO+H2，故答案为：C+H2OCO+H2；
【小问7详解】
温度较低时发生反应②，由题意可知反应②为放热反应，随温度的升高，平衡逆向移动，CO的百分含量不断增大；当温度较高时发生反应①，反应①为吸热反应，随温度升高，反应正向移动，CO的百分含量又降低，故答案为：温度低于570℃时，发生的是反应②，因为②是放热反应，所以温度升高，平衡逆向移动，CO百分含量在不断增大；温度高于570℃，发生的反应是反应①，因为①是吸热反应，随着温度的升高，反应正向移动，CO百分含量在不断降低，所以570℃时，CO百分含量最高。步骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
选项
事实
解释
A.
钠保存在煤油中
煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气
B.
用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉
燃烧
CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
C.
滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深
NaHCO3分解生成了Na2CO3
D.
钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3
是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果
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