2025南阳高一上学期11月期中考试化学试题无答案

这是一份2025南阳高一上学期11月期中考试化学试题无答案，共7页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷，答非选择题时，必须用0，可能用到的部分相对原子质量，2个阳离子等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.可能用到的部分相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5
K 39
第Ⅰ卷（选择题共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）
2.下列有关膨松剂的说法错误的是（ ）
A.碳酸氢钠受热易分解，且碳酸氢钠溶解度大于碳酸钠
B.利用微胶囊技术可以延长复合膨松剂的有效使用期限
C.在使用蒸馒头时，同时加入一定量的食醋，效果会更好
D.碳酸钠可用来调节面团的酸度，但受热难分解且碱性较强，因此不能用作膨松剂
3.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
苯甲酸（）完全燃烧，生成的数目为1.4
B.12g 固体中含有0.2个阳离子
C.标准状况下，22.4L HCl气体中数目为
D.1ml CO中含有10个电子
4.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A.胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1～100nm之间
B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
C.用激光笔分别照射溶液胶体时，观察到的现象不相同
D.向氢氧化钠溶液中滴入几滴饱和溶液，即可得到胶体
5.某无色溶液可以使紫色石蕊试液变红，则该溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
6.下列实验装置或实验方法不能达到实验目的的是（ ）
A.装置④用于证明没有漂白性，HClO有漂白性B.装置②用于验证钠和水反应是否放热
C.装置③为闻气体气味的方法D.装置①用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
7.某化学实验小组以草木灰为原料制取KCl晶体，制取流程如下图所示。
已知：草木灰的成分是、KCl、和不溶于水的杂质。
下列说法错误的是（ ）
A.步骤①和步骤④的操作均为过滤
B.过量试剂Ⅰ是溶液，其作用是除去、
C.过量试剂Ⅱ是溶液，其作用是除去过量
D.步骤⑤中发生的反应有
8.同温同压下，质量忽略不计的两个气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是（ ）
A.A气球中气体的质量大于B气球中气体的质量B.A气球内分子数大于B气球
C.X可能是氮气，Y可能是氢气D.该条件下，X气体的密度大于Y气体的密度
9.某溶液中仅含有、、、四种离子其物质的量浓度之比为，若浓度为0.3。则的浓度为（ ）
A.0.2B.0.3C.0.4D.0.8
10.下列实验中“推理或解释”与“实验操作及现象”不相符合的一组是（ ）
11.下列离子反应方程式正确的是（ ）
①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：
②醋酸与大理石：
③向溶液中通入：
④碳酸镁与稀硫酸：
⑤钠与反应：
⑥氢氧化钡溶液与少量硫酸氢钠溶液混合：
A.①③④⑥B.①②⑤⑥C.①④⑥D.②④⑥
12.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的反应，固体质量增加不是w g。下列物质①；②HCOOH；③CO和的混合物；④乙烯（）；⑤；⑥葡萄糖（）中，符合题意的是（ ）
A.①④⑤B.②④⑤C.③④⑤D.②⑤⑥
13.NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是（ ）
A.由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子
B.由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电
C.上图乙中的NaCl处于熔融状态
D.上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极
14.某溶液可能由、、、、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是（ ）
A.气体1可使澄清石灰水变浑浊B.滤液2中加入不产生白色沉淀
C.原溶液中一定存在，一定不存在D.原溶液中一定含有，可能含有
15.将a L（已换算为标准状况）完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c 。下列叙述中正确的是（ ）
①
②
③若上述溶液中再加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w
④向50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5c ，则加入水的体积应大于50mL
A.②④B.②③C.①③D.①④
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分。）
16.（18分）
填空：
Ⅰ.（1）某2L 溶液中含4ml ，₂溶液的物质的量浓度为 ；
（2）是阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是 ；
（3）标准状况下，1.6g某气态氧化物的体积为0.56L，该气体的摩尔质量是 ；
（4）已知某V L 溶液中，含有 m g，则溶液中的物质的量浓度为 。
Ⅱ.现有八种物质：①；②熔融NaCl；③；④乙醇；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦；⑧Zn，回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质的是 （填序号，下同），属于非电解质的是 ，属于盐的是 。
（2）写出物质③溶于水的电离方程式 ；写出⑧加入③的水溶液中发生反应的离子方程式 。
（3）写出过量⑦通入⑥中发生反应的离子方程式 。
17.（11分）
某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。
实验步骤：
①检查装置的气密性，称取样品（仅由纯碱与小苏打组成）9.5g，加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开仪器a的活塞滴入a中溶液至不再有气体生成；
③关闭仪器a的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如表所示：
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ，a中装入的试剂为 。
（2）实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，试剂X为 （填化学名称）溶液，其作用是 ，实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为 。
（3）干燥管Ⅱ目的作用是 ，若缺少干燥管Ⅱ，会造成测定结果 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（4）有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中的质量分数，但也有同学认为不能用装置C前后的质量差来计算，其理由是 ；通过实验数据计算，食用碱中的质量分数为 。（保留三位有效数字）
18.（11分）
如图所示，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：
（1）写出反应①的离子方程式： 。
（2）写出反应②的化学方程式： 。
（3）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。
①请写出A与水反应的离子方程式： 。
②漂白粉的有效成分是 （填化学式），该物质在空气中久置失效的原因是 、
（用化学方程式表示）。
19.（15分）
化学工业为医疗等提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。某同学购买了一瓶“84”消毒液，部分标签如图所示。
净含量：1000mL密度：1.192主要成分：25% NaClO
注意事项：密封保存，易吸收空气中的变质，稀释100倍（体积比）后使用，
回答下列问题：
（1）该同学取100mL该“84”消毒液稀释后用于消毒（假设稀释后溶液密度为1），稀释后的溶液中 。
（2）“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用离子方程式说明原因： 。一瓶“84”消毒液最多能吸收空气中 L （标准状况下）。
（3）该同学参阅“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制450mL 0.2的消毒液。
①需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、 。
②需要用托盘天平称量的NaClO固体质量为 g。
③下列关于容量瓶的使用操作，正确的是 。
（4）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是 。
（5）下列操作可能导致所配溶液浓度偏低的是 （填字母）。
A.移液时，未洗涤烧杯的玻璃棒B.溶解后未经冷却就移液
C.移液时，有少量液体溅出D.定容时，俯视刻度线
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
A.火法炼铜
B.粘土制陶瓷
C.树皮造纸
D.打磨磁石制指南针
蔡伦
A.A
B.B
C.C
D.D
选项
实验操作及现象
推理或解释
A
新制氯水久置后漂白性下降
次氯酸不稳定易分解
B
将点燃的伸入充满的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰
能支持燃烧
C
Na置于空气中，表面迅速变暗
Na常温下易与氧气反应
D
向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该钠盐是碳酸钠
装置B
装置C
干燥管Ⅰ
实验前称得的质量/g
180.0
30.0
120.4
实验后称得的质量/g
174.2
31.5
124.8