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广西壮族自治区钦州市2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题
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这是一份广西壮族自治区钦州市2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题，共8页。试卷主要包含了5 K-39，5分，共50分)，下列有关传统文化的分析错误的是，下列离子方程式正确的是，下列叙述正确的是，下列转化不能通过一步实现的是，下列实验装置或操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(每题2.5分，共50分)
1.下列有关传统文化的分析错误的是( )
A．“慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物
B．东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应
C．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉
D．《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类
2.下列叙述中，正确的是( )
A．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
B．盐酸、碱式碳酸铜、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．碳酸钠和碳酸氢钠都属于正盐
D．通过化学反应，Ba(OH)2不能一步转化生成NaOH
3.下列离子方程式正确的是( )
A．氢氧化镁溶于盐酸：OH-+H+=H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取H2：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
C．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓
D．向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：+OH-NH3●H2O
4.实验室可利用2KClO32KCl+3O2↑制取氧气，下列说法正确的是( )
A．Cl-的结构示意图： B．O2可用于医疗急救
C．KClO3、MnO2均为氧化物 D．该反应为化合反应
5.下列说法正确的是( )
A．常温常压下，1mlN2的体积约为22.4L B．15gNO的物质的量为0.5ml
C．N2H4中N、H原子的物质的量之比为2：1 D．NO2的摩尔质量为46g
6.下列叙述正确的是( )
A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
C．直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体
D．医生常用FeCl3溶液给流血病人进行止血与胶体性质有关
7.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA
B．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA
C．1L0.5ml/L硫酸钠溶液中含有的钠离子数为NA
D．18g所含电子数为11NA
8.下列转化不能通过一步实现的是( )
A．Na2O→Na2CO3→NaOH B．Cu→CuO→CuCl2
C．CaO→CaCO3→CaO D．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3
9.下列实验装置或操作正确的是( )
10.氮氧化物是大气中常见的主要污染物，可用NaOH溶液吸收空气中的氮氧化物发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。下列有关该反应的说法错误的是( )
A．NO2表现氧化性 B．NO是还原剂，被氧化
C．氧化产物是NaNO2 D．该反应中每消耗1个NO2转移2个电子
11.实验需要950mL0.lml/LNaCl溶液，下列有关配制过程的操作正确的是( )
12.工业上从海水中提取铁的流程如图所示：
下列说法中错误的是( )
A石灰乳可由贝壳制得
B．“蒸发”时不能直接将水全部蒸干
C．“一定条件”是将氯化镁晶体配制成饱和溶液
D．以上操作过程中有两处涉及到氧化还原反应
13.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，下列说法错误的是( )
A．该气体的摩尔质量为克/摩
B．每个分子的质量为克
C．bg该气体在标况下的体积约为升
D．ag该气体含有的原子数为2pNA
14.下列说法肯定错误的是( )
A．某原子K层上只有一个电子
B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
15.某溶液X中可能大量含有Cl-、、、K+、Ca2+、Mg2+、Cu2+”中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定量上述溶液，进行了如下实验，下列说法错误的是( )
A．白色沉淀1是混合物
B．取适量溶液2，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液X中含有Cl-
C．气体A会引起温室效应
D．溶液X中一定存在、、K+
16.下列说法错误的是( )
A．分离花生油和水的混合物用分液的方法
B．用苯萃取溴水中的溴单质后苯层从上口倒出
C．鉴别碳酸钾和硝酸钠只能用焰色反应
D．2mlAl与足量氢氧化钠溶液或者硫酸溶液完全反应均可以生成3mlH2
17.下列实验能达到实验目的或得出正确结论的是( )
18.下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A．使pH试纸变蓝色的溶液中：Na+、Al3+、、Cl-
B．无色溶液中可能大量存在：Al3+、、Cl-、K+
C．与Al反应能生成氢气的溶液中：、Fe3+、、
D．酸性溶液中可能大量存在：Na+、、、Cl-
19.实验室利用反应2KClO32KCl+3O2↑制取氧气，今24.5g KClO3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是( )
A．2.24L B．4.48L C．44.8L D．6.72L
20.常见金属铁和铜，有如下两个应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。
下列说法不正确的是( )
A．反应①②均为置换反应
B．由①②可得出氧化性强弱为Fe3+>Cu2+>Fe2+
C．由①②中离子氧化性强弱可知Fe+2Fe3+=3Fe2+可以发生
D．②中还原剂与还原产物的质量比为7：8
二、填空题(共50分)
21.(16分)(一)现有下列六种物质：①液态氯化氢 ②二氧化碳 ③硫酸铜溶液 ④氢氧化铁胶体 ⑤KOH ⑥铁丝。
(1)上述六种物质中，属于电解质的有_______(填序号，下同)，能导电的有_______。
(2)区分③和④的简单方法是_______。(1分)
(3)③和⑥反应的四大基本反应类型为_______。(1分)
(4)向⑤的溶液中通入少量②，发生反应的离子方程式为_______。
(二)有下列微粒或物质：
①、、 ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H2、D2、T2 ⑤H、D、T ⑥、、，回答下列问题：
(1)互为同位素的是_______。
(2)l8g所含的中子数为_______。
(3)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：
a．属于阴离子结构示意图的是_______(填字母编号)。(1分)
b．性质最稳定的原子是_______(填字母编号)。(1分)
C．写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式_______。
22.(6分)根据所学知识，回答下列问题：
(1)如图是常用于混合物的分离和提纯的装置：
①仪器a的名称是_______。
②利用图1装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，还缺少的仪器是_______，仪器a中冷凝水应该从_______(填“上”或“下”)口进。
③从碘的饱和水溶液中提取碘应选择图_______(填序号)装置，该实验要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法不正确的是_______(填字母)。
A．该萃取剂不与碘反应 B．碘在该萃取剂中的溶解度比在水中的溶解度大
C．该萃取剂与水不互溶 D．该萃取剂的密度必须比水的密度大
(2)KNO3中混有少量KCl杂质，如果要在实验室中提纯KNO3晶体，应采用________的方法。(杂质仅含KCl)
A．蒸发结晶 B．冷却结晶 C．蒸馏
23.(14分)通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题：
(1)根据酸电离出H+的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H2CO3)、三元酸(如H3PO4)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na2CO3)和一种酸式盐(如NaHCO3)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na3PO4)和两种酸式盐(如Na2HPO4、NaH2PO4)。HNO3、H2SO4、H2S中属于二元酸的是_______(填化学式)，H2S与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为_______。
(2)现有如下物质转化：
a．该转化过程中属于电解质的是_______(填序号)。
b．反应Ⅳ为_______(填反应类型)反应。
c．写出反应Ⅱ的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目：_______。
d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体。关于Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的说法正确的是_______。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径为1~100nm
B．Fe(OH)3胶体带电
C．用丁达尔效应可区分Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液
D．用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液
(3)溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向FeCl3中滴入等物质的量浓度的NaOH溶液至过量，溶液的导电能力(用I表示)的变化图像为_______(填字母)。
A． B． C． D．
24.(14分)物质的量在化学计算中占据着重要地位。回答下列问题：
I．(1)16gSO3在标准状况下的体积为_____L。
(2)(NH4)2SO4中含0.6ml，则的质量为______g。
(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mlC和31.76gD，则C的摩尔质量为______。
Ⅱ．实验室需要450mL0.1ml/LNaOH溶液。配制0.1ml/L的NaOH溶液操作步骤如下：
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②待溶液冷却至窒温，再小心转入________中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方_______处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
(1)将横线处实验步骤补充完整：操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。
(2)应用托盘天平称取NaOH的质量为____g。
(3)在其他操作均正确的情况下，判断下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①未等溶液冷却就定容_______。
②转移过程中有液滴溅出_______。
2024年秋期高一化学期中考试答案
1-5：CABBB 6-10：DCDAD
11-15：CCDBB 16-20：CDBDA
21.(共16分，除特别标注外其余每空2分)
(一)
(1)①⑤；③④⑥
(2)利用丁达尔效应(或观察颜色等合理答案)(1分)
(3)置换反应(1分)
(4)CO2+2OH-=+H2O
(二)
(1)①⑤
(2)9NA
(3)A；C；NaClO=Na++ClO-
22.(共6分，每空1分)
(1)冷凝管；温度计；下；2；D
(2)B
23.(共14分，除特别标注外其余每空2分)
(1)H2SO4、H2S；H2S+NaOH=NaHS+H2O
(2)a．④⑦⑨；
b．复分解反应(1分)
c．(3分)
d．红褐(1分)；AC
(3)A(1分)
24.(共14分，除特别标注外其余每空2分)
I(1)4.48
(2)28.8
(3)106g/ml
Ⅱ．(1)②500mL容量瓶(1分)；③1~2cm(1分)；①②④③⑤
(2)2.0
(3)①偏大(1分)；②偏小(1分)A．蒸发NaCl溶液
B．稀释浓硫酸
C．制取蒸馏水
D．分离乙醇和水
选项
实验
操作
A
选用仪器
选用950mL容量瓶，检查是否漏液，并用蒸馏水洗净，可不烘干
B
称取溶质
用托盘天平准确称取5.85gNaCl，右盘放砝码，左盘加NaCl
C
洗涤
用少量蒸馏水洗涤溶解NaCl的烧杯内壁，并将洗涤液注入容量瓶
D
定容
定容时眼晴平视刻度线，用烧杯加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相平
实验
实验目的或结论
A
某样品焰色反应呈黄色
样品一定含钠盐
B
镁粉和铝粉的混合物中加入稀硫酸溶液
除去镁粉中的铝粉
C
铝箔在洒精灯上加热至熔化但不滴落
铝的熔点比氧化铝高
D
将盛有等量15%的双氧水溶液的两支试管分别放入室温、75℃的水浴中
探究温度对双氧水分解速率的影响
一、单选题(每题2.5分，共50分)
1.下列有关传统文化的分析错误的是( )
A．“慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物
B．东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应
C．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉
D．《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类
2.下列叙述中，正确的是( )
A．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
B．盐酸、碱式碳酸铜、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．碳酸钠和碳酸氢钠都属于正盐
D．通过化学反应，Ba(OH)2不能一步转化生成NaOH
3.下列离子方程式正确的是( )
A．氢氧化镁溶于盐酸：OH-+H+=H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取H2：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
C．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓
D．向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：+OH-NH3●H2O
4.实验室可利用2KClO32KCl+3O2↑制取氧气，下列说法正确的是( )
A．Cl-的结构示意图： B．O2可用于医疗急救
C．KClO3、MnO2均为氧化物 D．该反应为化合反应
5.下列说法正确的是( )
A．常温常压下，1mlN2的体积约为22.4L B．15gNO的物质的量为0.5ml
C．N2H4中N、H原子的物质的量之比为2：1 D．NO2的摩尔质量为46g
6.下列叙述正确的是( )
A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
C．直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体
D．医生常用FeCl3溶液给流血病人进行止血与胶体性质有关
7.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA
B．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA
C．1L0.5ml/L硫酸钠溶液中含有的钠离子数为NA
D．18g所含电子数为11NA
8.下列转化不能通过一步实现的是( )
A．Na2O→Na2CO3→NaOH B．Cu→CuO→CuCl2
C．CaO→CaCO3→CaO D．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3
9.下列实验装置或操作正确的是( )
10.氮氧化物是大气中常见的主要污染物，可用NaOH溶液吸收空气中的氮氧化物发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。下列有关该反应的说法错误的是( )
A．NO2表现氧化性 B．NO是还原剂，被氧化
C．氧化产物是NaNO2 D．该反应中每消耗1个NO2转移2个电子
11.实验需要950mL0.lml/LNaCl溶液，下列有关配制过程的操作正确的是( )
12.工业上从海水中提取铁的流程如图所示：
下列说法中错误的是( )
A石灰乳可由贝壳制得
B．“蒸发”时不能直接将水全部蒸干
C．“一定条件”是将氯化镁晶体配制成饱和溶液
D．以上操作过程中有两处涉及到氧化还原反应
13.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，下列说法错误的是( )
A．该气体的摩尔质量为克/摩
B．每个分子的质量为克
C．bg该气体在标况下的体积约为升
D．ag该气体含有的原子数为2pNA
14.下列说法肯定错误的是( )
A．某原子K层上只有一个电子
B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
15.某溶液X中可能大量含有Cl-、、、K+、Ca2+、Mg2+、Cu2+”中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定量上述溶液，进行了如下实验，下列说法错误的是( )
A．白色沉淀1是混合物
B．取适量溶液2，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液X中含有Cl-
C．气体A会引起温室效应
D．溶液X中一定存在、、K+
16.下列说法错误的是( )
A．分离花生油和水的混合物用分液的方法
B．用苯萃取溴水中的溴单质后苯层从上口倒出
C．鉴别碳酸钾和硝酸钠只能用焰色反应
D．2mlAl与足量氢氧化钠溶液或者硫酸溶液完全反应均可以生成3mlH2
17.下列实验能达到实验目的或得出正确结论的是( )
18.下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A．使pH试纸变蓝色的溶液中：Na+、Al3+、、Cl-
B．无色溶液中可能大量存在：Al3+、、Cl-、K+
C．与Al反应能生成氢气的溶液中：、Fe3+、、
D．酸性溶液中可能大量存在：Na+、、、Cl-
19.实验室利用反应2KClO32KCl+3O2↑制取氧气，今24.5g KClO3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是( )
A．2.24L B．4.48L C．44.8L D．6.72L
20.常见金属铁和铜，有如下两个应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。
下列说法不正确的是( )
A．反应①②均为置换反应
B．由①②可得出氧化性强弱为Fe3+>Cu2+>Fe2+
C．由①②中离子氧化性强弱可知Fe+2Fe3+=3Fe2+可以发生
D．②中还原剂与还原产物的质量比为7：8
二、填空题(共50分)
21.(16分)(一)现有下列六种物质：①液态氯化氢 ②二氧化碳 ③硫酸铜溶液 ④氢氧化铁胶体 ⑤KOH ⑥铁丝。
(1)上述六种物质中，属于电解质的有_______(填序号，下同)，能导电的有_______。
(2)区分③和④的简单方法是_______。(1分)
(3)③和⑥反应的四大基本反应类型为_______。(1分)
(4)向⑤的溶液中通入少量②，发生反应的离子方程式为_______。
(二)有下列微粒或物质：
①、、 ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H2、D2、T2 ⑤H、D、T ⑥、、，回答下列问题：
(1)互为同位素的是_______。
(2)l8g所含的中子数为_______。
(3)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：
a．属于阴离子结构示意图的是_______(填字母编号)。(1分)
b．性质最稳定的原子是_______(填字母编号)。(1分)
C．写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式_______。
22.(6分)根据所学知识，回答下列问题：
(1)如图是常用于混合物的分离和提纯的装置：
①仪器a的名称是_______。
②利用图1装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，还缺少的仪器是_______，仪器a中冷凝水应该从_______(填“上”或“下”)口进。
③从碘的饱和水溶液中提取碘应选择图_______(填序号)装置，该实验要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法不正确的是_______(填字母)。
A．该萃取剂不与碘反应 B．碘在该萃取剂中的溶解度比在水中的溶解度大
C．该萃取剂与水不互溶 D．该萃取剂的密度必须比水的密度大
(2)KNO3中混有少量KCl杂质，如果要在实验室中提纯KNO3晶体，应采用________的方法。(杂质仅含KCl)
A．蒸发结晶 B．冷却结晶 C．蒸馏
23.(14分)通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题：
(1)根据酸电离出H+的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H2CO3)、三元酸(如H3PO4)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na2CO3)和一种酸式盐(如NaHCO3)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na3PO4)和两种酸式盐(如Na2HPO4、NaH2PO4)。HNO3、H2SO4、H2S中属于二元酸的是_______(填化学式)，H2S与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为_______。
(2)现有如下物质转化：
a．该转化过程中属于电解质的是_______(填序号)。
b．反应Ⅳ为_______(填反应类型)反应。
c．写出反应Ⅱ的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目：_______。
d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体。关于Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的说法正确的是_______。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径为1~100nm
B．Fe(OH)3胶体带电
C．用丁达尔效应可区分Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液
D．用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液
(3)溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向FeCl3中滴入等物质的量浓度的NaOH溶液至过量，溶液的导电能力(用I表示)的变化图像为_______(填字母)。
A． B． C． D．
24.(14分)物质的量在化学计算中占据着重要地位。回答下列问题：
I．(1)16gSO3在标准状况下的体积为_____L。
(2)(NH4)2SO4中含0.6ml，则的质量为______g。
(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mlC和31.76gD，则C的摩尔质量为______。
Ⅱ．实验室需要450mL0.1ml/LNaOH溶液。配制0.1ml/L的NaOH溶液操作步骤如下：
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②待溶液冷却至窒温，再小心转入________中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方_______处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
(1)将横线处实验步骤补充完整：操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。
(2)应用托盘天平称取NaOH的质量为____g。
(3)在其他操作均正确的情况下，判断下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①未等溶液冷却就定容_______。
②转移过程中有液滴溅出_______。
2024年秋期高一化学期中考试答案
1-5：CABBB 6-10：DCDAD
11-15：CCDBB 16-20：CDBDA
21.(共16分，除特别标注外其余每空2分)
(一)
(1)①⑤；③④⑥
(2)利用丁达尔效应(或观察颜色等合理答案)(1分)
(3)置换反应(1分)
(4)CO2+2OH-=+H2O
(二)
(1)①⑤
(2)9NA
(3)A；C；NaClO=Na++ClO-
22.(共6分，每空1分)
(1)冷凝管；温度计；下；2；D
(2)B
23.(共14分，除特别标注外其余每空2分)
(1)H2SO4、H2S；H2S+NaOH=NaHS+H2O
(2)a．④⑦⑨；
b．复分解反应(1分)
c．(3分)
d．红褐(1分)；AC
(3)A(1分)
24.(共14分，除特别标注外其余每空2分)
I(1)4.48
(2)28.8
(3)106g/ml
Ⅱ．(1)②500mL容量瓶(1分)；③1~2cm(1分)；①②④③⑤
(2)2.0
(3)①偏大(1分)；②偏小(1分)A．蒸发NaCl溶液
B．稀释浓硫酸
C．制取蒸馏水
D．分离乙醇和水
选项
实验
操作
A
选用仪器
选用950mL容量瓶，检查是否漏液，并用蒸馏水洗净，可不烘干
B
称取溶质
用托盘天平准确称取5.85gNaCl，右盘放砝码，左盘加NaCl
C
洗涤
用少量蒸馏水洗涤溶解NaCl的烧杯内壁，并将洗涤液注入容量瓶
D
定容
定容时眼晴平视刻度线，用烧杯加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相平
实验
实验目的或结论
A
某样品焰色反应呈黄色
样品一定含钠盐
B
镁粉和铝粉的混合物中加入稀硫酸溶液
除去镁粉中的铝粉
C
铝箔在洒精灯上加热至熔化但不滴落
铝的熔点比氧化铝高
D
将盛有等量15%的双氧水溶液的两支试管分别放入室温、75℃的水浴中
探究温度对双氧水分解速率的影响
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