专题09 化学反应的热效应（含答案）-2025年新高考化学二轮专题练习（含答案）

这是一份专题09 化学反应的热效应（含答案）-2025年新高考化学二轮专题练习（含答案），共18页。试卷主要包含了怎样查漏，怎样补缺等内容，欢迎下载使用。

二、怎样查漏。教师根据一轮复习的基本情况做出预判；通过检测的方式了解学情。
三、怎样补缺。
1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络;
2、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;
3、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。
4、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
2025新教材化学高考第二轮
专题九 化学反应的热效应
1.下列说法正确的是( )
A.2Na(s)+12O2(g) Na2O(s) ΔH1,2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
B.H2的摩尔燃烧焓为-285.8 kJ·ml-1,则2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·ml-1
C.3O2(g) 2O3(g) ΔH>0,则完全破坏等质量的O2和O3中的化学键,O3需要的能量大
D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·ml-1,则28 g N2与足量H2反应放热92.4 kJ
2.已知:1 g C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量;氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.碳[C(s)]的摩尔燃烧焓ΔH为-110.4 kJ·ml-1
B.1 ml CuO分解生成Cu2O放出73 kJ的热量
C.反应2Cu2O(s)+O2(g) 4CuO(s)的活化能为292 kJ·ml-1
D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)+2CuO(s) Cu2O(s)+CO(g) ΔH=+35.6 kJ·ml-1
3.如图1、图2分别表示1 ml H2O和1 ml CO2分解时的能量变化情况(单位:kJ)。下列说法错误的是( )
图1 1 ml H2O(g)分解时的能量变化
图2 1 ml CO2(g)分解时的能量变化
A.CO的燃烧热ΔH=-285 kJ·ml-1
B.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
ΔH=+134 kJ·ml-1
C.的键能为494 kJ·ml-1
D.无法求得CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的反应热
4.根据HX的水溶液能量循环图,下列说法不正确的是( )
A.由于氢键的存在,ΔH1(HF)>ΔH1(HCl)
B.已知HF气体溶于水放热,则ΔH1(HF)<0
C.相同条件下,ΔH2(HCl)>ΔH2(HBr)
D.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6
5.某溴丁烷与乙醇反应的能量转化如图(“”表示过渡态)。下列说法错误的是( )
A.总反应为取代反应
B.该反应过程中C原子杂化方式有变化
C.适当升温,(CH3)3COC2H5产率增大
D.该过程正、逆反应的决速步骤不同
6.750 ℃时,NH3和O2发生以下两个反应:
①4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH1
②4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH2
下列说法正确的是( )
A.反应①的平衡常数可表示为K1=c4(NO)c4(NH3)·c5(O2)
B.反应②的ΔS<0
C.反应①中每生成2 ml NO,转移电子数约为6.02×1024
D.反应②的ΔH2=2E()+12E(H—O)-12E(N—H)-3E()(E表示键能)
7.硼单质及其化合物有重要的应用。BCl3可与H2反应生成乙硼烷B2H6(标准燃烧热为2 165 kJ·ml-1),其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体,结构式为,具有还原性。乙硼烷易水解生成H3BO3与H2,H3BO3是一种一元弱酸,可作吸水剂。下列化学反应表示正确的是( )
A.乙硼烷的制备:2BCl3+6H2 B2H6+6HCl
B.乙硼烷的水解:B2H6+6H2O 6H2↑+2H++2H2BO3-
C.乙硼烷的燃烧:B2H6(g)+3O2(g) B2O3(s)+3H2O(g) ΔH=-2 165 kJ·ml-1
D.乙硼烷酸性条件下还原乙酸:3CH3COO-+B2H6+6H2O 2H3BO3+3CH3CH2OH+3OH-
8.不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别
B.步骤③和④的反应均涉及手性碳原子的生成
C.步骤⑤的产物L-脯氨酸是该反应的催化剂
D.若用苯甲醛和作为原料,也可完成上述羟醛缩合反应
9.一种计算机模拟在催化剂表面上水煤气反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的历程如图所示。吸附在催化剂表面上的物种用“*”表示。
下列说法正确的是( )
A.水煤气反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的ΔH>0
B.决定总反应速率快慢的步骤是转化⑦
C.1 ml CO与1 ml H2O充分反应后转移电子的物质的量是2 ml
D.催化剂表面吸附1 ml CO会释放出0.21 eV的能量
10.二氧化碳催化加氢的反应有利于减少温室气体排放,反应为2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)。下列说法正确的是( )
A.上述反应平衡常数K=c(C2H4)c2(CO2)·c6(H2)
B.上述反应的ΔH=4E()+6E(H—H)-4E(C—H)-8E(O—H)(E表示键能)
C.上述反应中每生成1 ml C2H4,转移电子的数目约为6×6.02×1023
D.实际应用中,氢碳比[n(H2)n(CO2)]越大,越有利于提高CO2的平衡转化率
11.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T ℃时(各物质均为气态),CH3OH与H2O在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图。
下列说法错误的是( )
A.反应CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔS>0
B.反应Ⅱ可以表示为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0
C.选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能
D.1 ml CH3OH(g)和1 ml H2O(g)的总能量大于1 ml CO2(g)和3 ml H2(g)的总能量
12.一定条件下,丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应历程如图所示。下列说法正确的是( )
A.丙烯与HCl的反应是吸热反应
B.合成CH3CHClCH3的反应中,第Ⅱ步为反应的决速步
C.其他条件不变,适当升高温度可以提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例
D.CH2CH—CH3(g)+HCl(g) CH3CH2CH2Cl(g)的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值
13.已知H2(g)、CH4(g)、CH3OH(l)可作为燃料电池的燃料,相关热化学方程式如下:
①2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH1=-a kJ·ml-1
②CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-b kJ·ml-1
③2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH3=-c kJ·ml-1
④CH4(g)+H2O(l) CH3OH(l)+H2(g) ΔH4
下列说法正确的是( )
A.ΔH4=a-b2-c2
B.反应②的ΔS>0
C.反应①中若生成H2O(g),则ΔH>ΔH1
D.反应③中的ΔH3能表示甲醇的燃烧热
14.已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-,其反应历程如图所示,其中TS表示过渡态,I表示中间体。下列说法错误的是 ( )
A.中间体I1比中间体I2更稳定
B.该历程中的反应③为该反应的决速步
C.平衡状态时,升温使反应逆向移动
D.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热
15.丙烷氧化脱氢法可以制备丙烯,主要反应如下:C3H8(g)+12O2(g) C3H6(g)+H2O(g)。在催化剂作用下,C3H8氧化脱氢除生成C3H6外,还生成CO、CO2等物质,C3H8的转化率和C3H6的产率与温度变化关系如图1。研究人员以铬的氧化物为催化剂,利用CO2的弱氧化性,开发丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺,该工艺反应机理如图2所示。
图1
图2
下列说法不正确的是( )
A.对于丙烷制备丙烯的主要反应,增大氧气浓度可以提高C3H8的转化率
B.550 ℃时,C3H6的选择性为61.5%(C3H6的选择性=C3H6的物质的量反应的C3H8的物质的量×100%)
C.图2的第ⅰ步反应中只有σ键的断裂和形成
D.图2总反应化学方程式为CO2+C3H8 C3H6+CO+H2O
16.反应物X转化为产物Y时的能量变化与反应进程的关系如图曲线①所示,使用催化剂M后能量变化与反应进程的关系如图曲线②所示。下列说法正确的是( )
A.稳定性:X>Y
B.使用催化剂降低了该反应的焓变
C.使用催化剂后,反应历程分3步进行
D.使用催化剂后,反应历程中的决速步为X+M X·M
17.叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示。
反应1:(CH3)3CBr (CH3)2CCH2+HBr
反应2:C2H5OH+(CH3)3CBr (CH3)3C—OC2H5+HBr
下列说法错误的是( )
A.3种过渡态相比,①最不稳定
B.反应1和反应2的ΔH都小于0
C.第一个基元反应是决速步骤
D.C2H5OH是反应1和反应2共同的催化剂
18.丙烯与HBr发生加成反应的机理及反应体系中的能量变化如图所示,下列说法错误的是( )
A.反应2放出热量更多
B.相同条件下反应2的速率比反应1大
C.对于反应1和反应2,第Ⅰ步都是反应的决速步骤
D.曲线a表示的是反应2的能量变化
19.反应2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-620.9 kJ·ml-1分三步进行,各步的相对能量变化如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示:

下列说法正确的是( )
A.三步分反应中决定总反应速率的是反应Ⅲ
B.过渡状态a、b、c的稳定性:b>c>a
C.Ⅰ、Ⅱ两步的总反应为CO(g)+2NO(g) CO2(g)+N2O(g) ΔH=-314.3 kJ·ml-1
D.反应Ⅲ的逆反应活化能为534.9 kJ·ml-1
20.MnO2催化除去HCHO的机理如图所示,下列说法不正确的是 ( )
A.反应①~④均是氧化还原反应
B.反应②中碳氧双键未断裂
C.HCHO中碳原子采取sp2杂化
D.上述机理总反应为HCHO+O2 CO2+H2O
专题九 化学反应的热效应
1.下列说法正确的是( )
A.2Na(s)+12O2(g) Na2O(s) ΔH1,2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
B.H2的摩尔燃烧焓为-285.8 kJ·ml-1,则2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·ml-1
C.3O2(g) 2O3(g) ΔH>0,则完全破坏等质量的O2和O3中的化学键,O3需要的能量大
D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·ml-1,则28 g N2与足量H2反应放热92.4 kJ
答案 A
2.已知:1 g C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量;氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.碳[C(s)]的摩尔燃烧焓ΔH为-110.4 kJ·ml-1
B.1 ml CuO分解生成Cu2O放出73 kJ的热量
C.反应2Cu2O(s)+O2(g) 4CuO(s)的活化能为292 kJ·ml-1
D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)+2CuO(s) Cu2O(s)+CO(g) ΔH=+35.6 kJ·ml-1
答案 D
3.如图1、图2分别表示1 ml H2O和1 ml CO2分解时的能量变化情况(单位:kJ)。下列说法错误的是( )
图1 1 ml H2O(g)分解时的能量变化
图2 1 ml CO2(g)分解时的能量变化
A.CO的燃烧热ΔH=-285 kJ·ml-1
B.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
ΔH=+134 kJ·ml-1
C.的键能为494 kJ·ml-1
D.无法求得CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的反应热
答案 D
4.根据HX的水溶液能量循环图,下列说法不正确的是( )
A.由于氢键的存在,ΔH1(HF)>ΔH1(HCl)
B.已知HF气体溶于水放热,则ΔH1(HF)<0
C.相同条件下,ΔH2(HCl)>ΔH2(HBr)
D.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6
答案 B
5.某溴丁烷与乙醇反应的能量转化如图(“”表示过渡态)。下列说法错误的是( )
A.总反应为取代反应
B.该反应过程中C原子杂化方式有变化
C.适当升温,(CH3)3COC2H5产率增大
D.该过程正、逆反应的决速步骤不同
答案 C
6.750 ℃时,NH3和O2发生以下两个反应:
①4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH1
②4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH2
下列说法正确的是( )
A.反应①的平衡常数可表示为K1=c4(NO)c4(NH3)·c5(O2)
B.反应②的ΔS<0
C.反应①中每生成2 ml NO,转移电子数约为6.02×1024
D.反应②的ΔH2=2E()+12E(H—O)-12E(N—H)-3E()(E表示键能)
答案 C
7.硼单质及其化合物有重要的应用。BCl3可与H2反应生成乙硼烷B2H6(标准燃烧热为2 165 kJ·ml-1),其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体,结构式为,具有还原性。乙硼烷易水解生成H3BO3与H2,H3BO3是一种一元弱酸,可作吸水剂。下列化学反应表示正确的是( )
A.乙硼烷的制备:2BCl3+6H2 B2H6+6HCl
B.乙硼烷的水解:B2H6+6H2O 6H2↑+2H++2H2BO3-
C.乙硼烷的燃烧:B2H6(g)+3O2(g) B2O3(s)+3H2O(g) ΔH=-2 165 kJ·ml-1
D.乙硼烷酸性条件下还原乙酸:3CH3COO-+B2H6+6H2O 2H3BO3+3CH3CH2OH+3OH-
答案 A
8.不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别
B.步骤③和④的反应均涉及手性碳原子的生成
C.步骤⑤的产物L-脯氨酸是该反应的催化剂
D.若用苯甲醛和作为原料,也可完成上述羟醛缩合反应
答案 D
9.一种计算机模拟在催化剂表面上水煤气反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的历程如图所示。吸附在催化剂表面上的物种用“*”表示。
下列说法正确的是( )
A.水煤气反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的ΔH>0
B.决定总反应速率快慢的步骤是转化⑦
C.1 ml CO与1 ml H2O充分反应后转移电子的物质的量是2 ml
D.催化剂表面吸附1 ml CO会释放出0.21 eV的能量
答案 D
10.二氧化碳催化加氢的反应有利于减少温室气体排放,反应为2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)。下列说法正确的是( )
A.上述反应平衡常数K=c(C2H4)c2(CO2)·c6(H2)
B.上述反应的ΔH=4E()+6E(H—H)-4E(C—H)-8E(O—H)(E表示键能)
C.上述反应中每生成1 ml C2H4,转移电子的数目约为6×6.02×1023
D.实际应用中,氢碳比[n(H2)n(CO2)]越大,越有利于提高CO2的平衡转化率
答案 D
11.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T ℃时(各物质均为气态),CH3OH与H2O在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图。
下列说法错误的是( )
A.反应CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔS>0
B.反应Ⅱ可以表示为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0
C.选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能
D.1 ml CH3OH(g)和1 ml H2O(g)的总能量大于1 ml CO2(g)和3 ml H2(g)的总能量
答案 D
12.一定条件下,丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应历程如图所示。下列说法正确的是( )
A.丙烯与HCl的反应是吸热反应
B.合成CH3CHClCH3的反应中,第Ⅱ步为反应的决速步
C.其他条件不变,适当升高温度可以提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例
D.CH2CH—CH3(g)+HCl(g) CH3CH2CH2Cl(g)的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值
答案 C
13.已知H2(g)、CH4(g)、CH3OH(l)可作为燃料电池的燃料,相关热化学方程式如下:
①2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH1=-a kJ·ml-1
②CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-b kJ·ml-1
③2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH3=-c kJ·ml-1
④CH4(g)+H2O(l) CH3OH(l)+H2(g) ΔH4
下列说法正确的是( )
A.ΔH4=a-b2-c2
B.反应②的ΔS>0
C.反应①中若生成H2O(g),则ΔH>ΔH1
D.反应③中的ΔH3能表示甲醇的燃烧热
答案 C
14.已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-,其反应历程如图所示,其中TS表示过渡态,I表示中间体。下列说法错误的是 ( )
A.中间体I1比中间体I2更稳定
B.该历程中的反应③为该反应的决速步
C.平衡状态时,升温使反应逆向移动
D.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热
答案 D
15.丙烷氧化脱氢法可以制备丙烯,主要反应如下:C3H8(g)+12O2(g) C3H6(g)+H2O(g)。在催化剂作用下,C3H8氧化脱氢除生成C3H6外,还生成CO、CO2等物质,C3H8的转化率和C3H6的产率与温度变化关系如图1。研究人员以铬的氧化物为催化剂,利用CO2的弱氧化性,开发丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺,该工艺反应机理如图2所示。
图1
图2
下列说法不正确的是( )
A.对于丙烷制备丙烯的主要反应,增大氧气浓度可以提高C3H8的转化率
B.550 ℃时,C3H6的选择性为61.5%(C3H6的选择性=C3H6的物质的量反应的C3H8的物质的量×100%)
C.图2的第ⅰ步反应中只有σ键的断裂和形成
D.图2总反应化学方程式为CO2+C3H8 C3H6+CO+H2O
答案 C
16.反应物X转化为产物Y时的能量变化与反应进程的关系如图曲线①所示,使用催化剂M后能量变化与反应进程的关系如图曲线②所示。下列说法正确的是( )
A.稳定性:X>Y
B.使用催化剂降低了该反应的焓变
C.使用催化剂后,反应历程分3步进行
D.使用催化剂后,反应历程中的决速步为X+M X·M
答案 C
17.叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示。
反应1:(CH3)3CBr (CH3)2CCH2+HBr
反应2:C2H5OH+(CH3)3CBr (CH3)3C—OC2H5+HBr
下列说法错误的是( )
A.3种过渡态相比,①最不稳定
B.反应1和反应2的ΔH都小于0
C.第一个基元反应是决速步骤
D.C2H5OH是反应1和反应2共同的催化剂
答案 D
18.丙烯与HBr发生加成反应的机理及反应体系中的能量变化如图所示,下列说法错误的是( )
A.反应2放出热量更多
B.相同条件下反应2的速率比反应1大
C.对于反应1和反应2,第Ⅰ步都是反应的决速步骤
D.曲线a表示的是反应2的能量变化
答案 D
19.反应2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-620.9 kJ·ml-1分三步进行,各步的相对能量变化如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示:

下列说法正确的是( )
A.三步分反应中决定总反应速率的是反应Ⅲ
B.过渡状态a、b、c的稳定性:b>c>a
C.Ⅰ、Ⅱ两步的总反应为CO(g)+2NO(g) CO2(g)+N2O(g) ΔH=-314.3 kJ·ml-1
D.反应Ⅲ的逆反应活化能为534.9 kJ·ml-1
答案 C
20.MnO2催化除去HCHO的机理如图所示,下列说法不正确的是 ( )
A.反应①~④均是氧化还原反应
B.反应②中碳氧双键未断裂
C.HCHO中碳原子采取sp2杂化
D.上述机理总反应为HCHO+O2 CO2+H2O
答案 A