湖南省长沙市百年世范精准联考2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷（含解析）

这是一份湖南省长沙市百年世范精准联考2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷（含解析），文件包含2024-2025百年世范精准联考高一上期中化学试卷pdf、高一化学参考答案及评分标准docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
1.【题源】教材P26，27
【答案】A
【解析】A项，产生的“紫烟”本质上是水雾对光的折射，不涉及氧化还原反应；B项涉及蜡烛燃烧，C项涉及爆竹中火药的爆炸，D项涉及铁置换出铜，均和氧化还原反应有关。
2.【题源】教材P15，P23，P25，P37
【答案】C
【解析】A项，NaHCO3电离产生Na+ 和HCO3—，正确。B项，NaCl溶于水形成的阴阳离子，钠离子带正电荷吸引水中的O原子，氯离子带负电荷吸引水中的H原子，正确。C项，氯原子得到一个电子变成氯离子，但质子数不变，还应该是17，C项错误。D项，Na和水反应时，2个Na失去2个电子，表示正确。
3.【题源】教材P9
【答案】B
【解析】A项，观察到明亮的光的通路是丁达尔效应，与胶体的性质密切相关。B项，片状“纳米铁粉”不是分散系，与胶体的性质无关。C项，江河入海口形成三角洲是因为土壤胶体遇到海水后形成沉淀。D项，利用了氯化铁溶液使得血液胶体形成沉淀，从而使伤口愈合。
4.【题源】教材P27
【答案】D
【解析】A项，CaO转化成CaCO3 ，无化合价变化，无需还原剂；B项，Cu转化成CuCl2 ，铜元素化合价升高，应加入氧化剂实现；C项，KClO3转化成KCl，氯元素化合价降低，发生了还原反应，但可以通过KClO3受热分解实现，可以不用加入还原剂；D选项，Cl2转化成HCl,氯元素化合价降低，发生了还原反应，一定需要加入还原剂才能实现。
5.【题源】教材P51
【答案】B
【解析】A处通入干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，气体必须通过D处的洗气瓶，C处的红布条逐渐褪色，说明D处的液体对气体进行了湿润，但并没有将氯气反应掉，饱和食盐水和H2O都能起到这一作用。打开B处的弹簧夹后，气体直接通过B处，C处的红布条看不到明显现象，因为干燥的氯气并不具有漂白性。
6.【题源】教材P34,P37,P45,P46
【答案】A
【解析】A项，钠单质为0价，在氧化还原反应中只能失去电子做还原剂，因此只有还原性。B项，NaCl中，Na+为+1价，有氧化性（很弱），Cl—为-1价，有还原性。C项，Cl2中Cl的0价为中间价，既有氧化性，又有还原性。D项，ClO—中，Cl为+1价，也是中间价态。
7.【题源】教材P32
【答案】A
【解析】B项，Mg2+会和OH—形成Mg(OH)2沉淀，HCO3—与OH—作用生成CO32—，进一步可以和Ca2+形成CaCO3沉淀。C项，H+会和ClO—形成弱酸HClO，NO3—在酸性作用下也会将Fe2+氧化。D项，CO32—和Mg2+会形成MgCO3沉淀，CO32—与H+也会作用产生CO2气体。
8.【题源】教材P63，P45，P35，P11
【答案】C
【解析】A项，NaCl 可以由Na和Cl2化合生成；B项，Na2O2可以由Na和O2在加热条件下化合生成；C项，Fe和氯气化合反应会生成FeCl3；D项，CaO可以由Ca和O2化合生成。
9.【题源】教材P31
【答案】A
【解析】B项，CO2是非电解质。C项，CH4是非电解质，NaHSO4属于酸式盐。D项，Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物。
10.【题源】教材P64
【答案】C
【解析】A项，制取CO2时，应选择HCl，稀H2SO4和CaCO3反应生成的CaSO4会阻碍CaCO3与HCl的进一步反应；B项，CO2中主要的杂质气体是HCl，应用饱和NaHCO3溶液吸收；C项，不论Na2O2与CO2还是H2O反应，在反应中Na2O2都是既做氧化剂，又做还原剂；D项，E中收集到的气体除了O2外，还有未反应的CO2。
11.【题源】教材P48
【答案】C
【解析】A项，HClO光照时生成HCl和O2，pH减小，说明酸性增强，HCl的酸性强于HClO，正确。B项，pH降，Cl—离子浓度增大，O2体积分数增大，可以说明生成了HCl和O2。C项，HClO分解产生可HCl和O2，没有水的参与。D项，次氯酸分解完后继续光照，因为无反应物了，次氯酸不再分解，pH不变。
12.【题源】教材P21
【答案】B
【解析】A项，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成的BaSO4难溶于水，BaSO4难属于电解质；B项，B点处，Ba(OH)2和稀硫酸恰好完全反应生成BaSO4和H2O，几乎没有可以自由移动的离子，所以不导电；C项，B点后溶液导电性增强是因为有过量的H2SO4，而不是Ba(OH)2；D项，离子方程式存在局部约分，正确的离子方程式应为Ba2++ 2OH—+2H+ +SO42—=BaSO4↓+2H2O。
13.【题源】教材P46，P36，P50，P41
【答案】A
【解析】A项，氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，使pH试纸先变红显白色，A项正确。B项，钠与硫酸铜溶液反应时，先和溶液中的水生成NaOH和H2，NaOH再和CuSO4生成蓝色沉淀Cu(OH)2，不会有红色固体产生，B项错误。C项，Cl—的检验应加入HNO3酸化的AgNO3，排除CO32-等离子的干扰。D项，呈黄色说明一定存在Na元素，不能排除含有K元素。
14.【题源】教材P47
【答案】C
【解析】Cl2与NaOH反应产生ClO—和ClO3—的个数恰好相等，设其个数均为1 ，则失去电子数目为6（1+5） 。相应得到电子的物质的量也应为6，对应得电子产物Cl—应为6 。被氧化的氯原子数目为2（生成1个ClO—和1个 ClO3—），被还原的氯原子为6（生成6 个Cl—），其个数比为1:3。故C项正确。
二．非选择题（本题共4小题，共58分）
15.【题源】教材P37-39
【答案】①淡黄色粉末 ②1:2 ③2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
④小苏打 ⑤< ⑥NaHCO3+NaOH = Na2CO3 +H2O ⑦ Na2CO3+CO2 + H2O ==2NaHCO3
16. 【题源】教材P51，P27
【答案】（1）2NaCl+ 2H2O 2NaOH + H2↑ +Cl2↑ H2O （2）CD（每对一个1分）
（3）NaH+H2O =NaOH +H2↑ 1 （4）+6 3:2
【解析】（1）电解NaCl溶液的化学方程式为2NaCl+ 2H2O =通电= 2NaOH + H2↑ +Cl2↑，在反应中，H2O中的H元素从+1价降为0价，做氧化剂。
A项，NaCl固体在水分子作用下发生电离，产生了可以自由移动的Na+和Cl—；B项，NaCl溶液是混合物，不属于电解质；C项，NaCl在熔融状态下电离产生了自由移动的钠离子和氯离子，所以熔融的NaCl可以导电，C项正确；D项，NaCl溶液或者熔融NaCl能导电，NaCl属于电解质。
NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O =NaOH +H2↑，每生成一个H2分子，NaH中-1价的H升为0价，转移电子数为1个。
FeO42-中Fe元素为+6价，氧化剂为ClO—，还原剂为Fe3+，微粒个数比为3:2。
17. 【题源】教材P48，P52
【答案】（1）圆底烧瓶 MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑+2H2O
（2）平衡气压，保证浓盐酸能顺利滴下（意思对即可） （3）饱和食盐水
（4）③ （5）Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO +H2O
（6）随着反应进行，浓盐酸浓度降低，不和MnO2反应
【解析】 （1）装置A是分液漏斗，B中发生反应的化学方程式为MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑+2H2O。
采用普通分液漏斗，一段时间后由于反应生成了气体，导致烧瓶内压强增大，盐酸将很难再流下。用橡胶管连接分液漏斗上下两端，可以使两端压强相同，盐酸能顺利流下。
浓盐酸易挥发，制得的氯气中会混有HCl气体和水蒸气，先经过饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓硫酸除去水蒸气。
Cl2的密度比空气大，通过向上排空气法收集，对应的装置应选择③。
由氯气制备漂白液发生的反应为：Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO +H2O。
由于浓盐酸反应后变成了稀盐酸，稀盐酸不和MnO2反应，因此加入的量比计算的量要多很多。
18.【题源】教材P40
【答案】（1）氨气（写分子式也可）
（2）NaCl + H2O + NH3 + CO2 ==NaHCO3↓+ NH4Cl
相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比NaCl和NH4Cl小（写出相同温度下，碳酸氢钠的溶解度较小即可给全分）
过滤 漏斗
2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+H2O 58％
CO2
【解析】（1）由于氨气溶解度远大于CO2，且通入氨气使溶液显碱性可以增大CO2的溶解，因此该过程要先通入氨气。
（2）饱和食盐水中通入氨气生成NaHCO3和 NH4Cl，方程式为NaCl + H2O + NH3 + CO2 ==NaHCO3↓+ NH4Cl，溶液中能析出NaHCO3的原因是，相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比NaCl和NH4Cl小。这也是侯氏制碱法的核心之一。
（3）NaHCO3以固体的形式从溶液中洗出，分离宜采用过滤的方式。过滤过程需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（4）NaHCO3 受热分解的方程式2NaHCO3 =△= Na2CO3 + CO2↑+H2O，固体混合物为NaHCO3 和Na2CO3 的混合物，加热时减轻的质量为CO2和H2O的质量，据此可列出比例式：
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+H2O △m
2×84 62
m 10-8.45
解得：m=4.2，即10 g样品中含有4.2 g NaHCO3，则Na2CO3的质量为10 g-4.2 g=5.8 g，
Na2CO3的质量分数为=58％
（5）NaHCO3 受热分解产生的CO2可以参与循环。