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辽宁省部分名校2024-2025学年高二上学期联合质量检测月考化学试卷（解析版）
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这是一份辽宁省部分名校2024-2025学年高二上学期联合质量检测月考化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册，选择性必修1第一章至第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活具有紧密的联系。下列说法正确的是
A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B. 二氧化硫具有抗氧化性，可大量用作葡萄酒的添加剂
C. 含自然铜成分的中成药大七厘散(处方药)，其包装上有“OTC”标识
D. 富勒烯、碳纳米管、石墨烯都属于新型无机非金属材料
【答案】D
【解析】绿色化学的核心思想是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染，A/不符合题意；二氧化硫具有抗氧化性，可少量用作葡萄酒的添加剂，B不符合题意；“OTC”标识为非处方药，不需要凭医生处方，C不符合题意；富勒烯、碳纳米管、石墨烯都属于新型无机非金属材料，D符合题意；
故选D。
2. 下列变化过程的且的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】，为放热过程，且属于熵减过程，A不符合题意；，为分解反应，，且为气体分子数增多的过程，，B符合题意；，为化合反应，＜0，且为气体分子数减小的反应，＜0，C不符合题意；，为生成沉淀的放热反应，且由离子生成了沉淀，属于熵减的过程，D不符合题意；
故选B。
3. 下列措施能提高合成氨反应速率是
A. 降低温度B. 恒容条件下加入惰性气体
C. 增大氮气的浓度D. 恒压条件下加入惰性气体
【答案】C
【解析】降低温度会减慢反应速率，A不符合题意；恒容条件下加入惰性气体不会改变反应物的浓度，不影响反应速率，B不符合题意；反应速率与反应物的浓度成正比。增大氮气的浓度可以增加反应物的有效碰撞次数，从而提高反应速率，C符合题意；恒压条件下加入惰性气体会稀释反应物的浓度，反而降低反应速率，D不符合题意；
答案选C。
4. 物质a和物质b在图甲装置中发生反应，一段时间后，U形管内红墨水的液面高度如图乙所示，则物质a和物质b可能是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】左边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热，使瓶内气体缩小，压强减小。
生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，故A不选；稀盐酸和氢氧化钠的反应生成氯化钠和水，属于放热反应，故B不选；锌粉与稀硫酸的反应生成氢气和硫酸锌，属于放热反应，故C不选；稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于吸热反应，故D选；
故选：D。
5. 下列关于中和反应反应热测定实验的说法错误的是
A. 可以用铁棒代替玻璃搅拌器
B. 用同一支温度计测量温度可减小实验误差
C. 反应物应一次性加入，且不能有液体溅出
D. 稀溶液中，1mlHCl与1mlNaOH完全反应放出的热量等于57.3kJ
【答案】A
【解析】铁棒能导热，会造成热量散失，故不能用铁棒代替玻璃搅拌器，A错误；用同一支温度计测量温度可减小实验误差，B正确；反应物应一次性加入，且不能有液体溅出，否则会导致热量损失，C正确；中和热为57.3kJ/ml，则稀溶液中，1mlHCl与1mlNaOH完全反应放出的热量等于57.3kJ，D正确；
故选A。
6. 下列对活化分子的理解正确的是
A. 能发生碰撞的分子是活化分子B. 能发生有效碰撞的分子是活化分子
C. 能量较低的分子是活化分子D. 能量高于普通分子的分子是活化分子
【答案】B
【解析】活化分子是指在化学反应中能量较高的分子，它们具有足够的能量来克服反应过程中的能垒，从而可能发生化学反应，能发生碰撞的分子不一定是活化分子，A错误；有效碰撞是针对能引起化学反应的碰撞，活化分子具有足够的能量来克服反应过程中的能垒，从而引发化学反应，能发生有效碰撞的分子是活化分子，B正确；活化分子是指在化学反应中能量较高的分子，C错误；活化分子是指那些能量超过某一特定阈值（活化能）的分子，能量高于普通分子的分子不一定是活化分子，D错误；
故选B。
7. 乙烯是一种重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡胶、合成纤维等。利用氧化乙烷制备乙烯的反应为 ，该反应达到平衡后，下列措施不能提高的平衡产率的是
A. 升高温度B. 移除部分
C. 压缩容器体积D. 增大的浓度
【答案】C
【解析】该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的平衡产率增大，A不符合；移除部分，平衡正向移动，的平衡产率增大，B不符合；压缩容器体积相当于加压，平衡向气体分子数减少的方向移动，即逆向移动，的平衡产率减小，C符合；增大的浓度，平衡正向移动，的平衡产率增大，D不符合；
故选C。
8. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 打开冰镇啤酒，有大量气泡冒出
B. 利用铝热反应焊接铁轨
C. 利用干冰进行灭火
D. 工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉
【答案】A
【解析】啤酒中存平衡：，打开冰镇啤酒，压强减小，平衡右移，有大量气泡冒出，能用勒夏特列原理解释，故A正确； 铝与铁的氧化物反应释放大量的热，使铁以液态做产物，从而焊接铁轨，即利用铝热反应焊接铁轨与平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；干冰升华时吸收大量热量，使可燃物的温度降低到着火点以下，二氧化碳密度大于空气，使可燃物与空气隔绝，利用干冰进行灭火与平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉，可增大反应物的接触面积，从而增大化学反应速率，与平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故D错误；
故答案为：A。
9. 某温度下，在密闭容器中充人一定量的，发生反应：① ；② ，已知：反应①的反应速率大于反应②，下列反应进程示意图符合题意的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】由方程式可知，反应①、②均为吸热反应，则X、Y、Z的能量依次增大，由反应①的反应速率大于反应②可知，反应②的速率更小，活化能更大，则图A符合题意，故选A。
10. 向的恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应：，后C的浓度增加了，下列说法正确的是
A. 向容器中充入惰性气体可以加快化学反应速率
B. 内，
C. 时，D的物质的量为
D. 当时，反应达到平衡状态
【答案】C
【解析】在恒容密闭容器中进行，向容器中充入惰性气体，参与反应的气体浓度不变，化学反应速率不变，A错误；B是固体，没有浓度变化量，不能用B的浓度变化表示该反应的反应速率，B错误；后C的浓度增加了，由方程式可知，D的浓度增加了=0.15，，D的物质的量为0.15×2L=0.3ml，C正确；该反应过程中， 恒成立，当时，不能说明反应达到平衡状态，D错误；
故选C。
11. 下列数据表示反应在四种不同条件下的化学反应速率，其中化学反应速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】该反应中，各物质表示的反应速率之间存在如下关系：，可按此比例关系将选项中各物质表示的反应速率转化为同一物质表示的反应速率再进行比较，比如A的反应速率。
A项中，；B项中，；C项中，；D项中，。
综上，反应速率最快的是D。本题选D。
12. 往恒容密闭容器中通入，发生的反应为 ，在不同温度下达到平衡时，各物质的体积分数变化如图所示，下列说法错误的是
A. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量
B. 平衡常数：
C. 曲线Ⅲ代表体积分数随温度的变化
D. d点时，
【答案】D
【解析】该反应的，正反应为吸热反应，所以反应物的总能量小于生成物的总能量，故A正确；正反应为吸热反应，升温平衡右移，平衡常数增大，由图可知，温度a＜b＜c＜d，则平衡常数，故B正确；正反应为吸热反应，升温平衡右移，CO2的体积分数减小，CO和O2的体积分数增大，且CO的体积分数为O2的2倍，所以曲线I、Ⅱ分别代表CO、O2体积分数随温度的变化，曲线Ⅲ代表体积分数随温度的变化，故C正确；据以上分析可知曲线I、Ⅱ分别代表CO和O2体积分数随温度的变化，曲线Ⅲ代表体积分数随温度的变化，d点时CO2和O2体积分数相等，设消耗的CO2的物质的量为2xml，三段式表示：，则1-2x=x，解得，，故D错误；
故答案为：D。
13. 下列所选试剂中，能探究相应元素化合价变化的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】浓氨水和固体生成氨气，氮的化合价是-3，氨气与浓硫酸反应，化合价不变，故A错误；粉末中的硫元素为+4价，二氧化硫和溴水反应生成+6价的硫元素，没有探究化合价+6到+4的变化，故B错误；氯酸钾中氯元素为+5价，和浓盐酸反应生成0价的氯气，氯气和硫化氢钠反应生成-1价的氯离子，故C正确；稀硫酸和固体生成+2价的铁离子，生成的硫化氢和溶液反应，没有探究+2到+3的变化，故D错误；
答案选C。
14. 在2L的密闭容器中进行如下反应：。0~4s内用X表示的平均反应速率为，则4~6s内，物质Z的物质的量的变化量
A. 等于1.2mlB. 大于0.6ml，小于1.2ml
C. 小于0.6mlD. 等于0.6ml
【答案】C
【解析】随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减慢，故4~6s内，物质Z的物质的量的变化量小于。
故选C。
15. 对于反应，根据下列图示信息得到的结论正确的是
A. 甲图：B. 乙图：
C. 丙图：点1对应的D. 丁图：I对应的反应温度大于II对应的
【答案】C
【解析】由图可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为焓变小于0的放热反应，故A错误；该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，由图可知，B的物质的量一定时，p1条件下A的转化率大于p2条件下，则压强p1大于p2，故B错误；由图可知，温度一定时，点1对应B转化率大于点4，说明反应向逆反应方向进行，逆反应速率大于正反应速率，故C正确；温度会使反应平衡发生移动，温度不同，Ⅰ和Ⅱ对应平衡时A的体积分数不相等，故D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 丙烷是一种重要的化工原料和能源产品，具有广泛的用途。
（1）①已知：在25℃、下，燃烧生成和时放出热量。的物质的量为__________ml；燃烧热的热化学方程式为__________。
②已知 ，该反应中，反应物的总键能__________（填“＞”或“＜”）生成物的总键能。
③根据①②计算：在适量中完全反应生成、和，共放出热量，则反应过程中共生成了__________ml CO。
（2）T℃，向的密闭容器中充入和，仅发生反应 ，充分反应达到平衡状态时放出热量，则的平衡转化率为__________；下列措施中，能加快反应速率且能提高平衡转化率的为__________（填标号）。
a．压缩容器体积 b．加入催化剂 c．降低温度 d．增大的浓度
（3）可以制备丙烯和氢气，发生的反应为 ，该反应中，正反应的活化能__________（填“＞”“＜”或“＝”）逆反应的活化能。
【答案】（1）① ②. ③.＜ ④.1
（2）①.30％ ②.d
（3）＞
【解析】
【小问1详解】
①已知：在25℃、下，燃烧生成和时放出热量，物质的量为，则1ml燃烧生成和时放出4×=2220kJ，所以燃烧热的热化学方程式为；
②已知 ，反应物键能之和-生成物键能之和＜0，所以该反应中反应物的总键能＜生成物的总键能；
③令反应I为 ，令反应III为 ，反应I-反应III得，设发生反应I的n(C3H8)=xml，发生反应III的n(C3H8)=yml，在适量中完全反应生成、和，共放出热量，则x+y=1、2220x+1371y=1937，解得x=ml、y=ml，则反应过程中共生成了3×=1ml CO；
【小问2详解】
由反应可知，2C3H8236kJ，充分反应达到平衡状态时放出热量，则的消耗为，则其平衡转化率为；
a．正反应为气体体积增大的反应，压缩容器体积，反应物浓度增大，化学反应速率增大，但加压平衡左移，平衡转化率减小，故a错误；
b．加入催化剂化学反应速率增大，但不影响平衡转化率，故b错误；
c．正反应为放热反应，降低温度化学反应速率减小，平衡右移，平衡转化率增大，故c错误；
d．增大的浓度，化学反应速率增大，平衡转化率增大，故d正确；
故答案为：d；
【小问3详解】
反应 ，其正反应活化能-逆反应活化能，＞0，所以正反应的活化能＞逆反应的活化能。
17. 以淀粉为原料制取食用香料F的路线如图所示。
回答下列问题：
（1）A中含有的官能团的名称为___________，F的分子式为___________。
（2）E的结构简式为___________，D+E→F的反应类型为___________。
（3）B→C的化学方程式为___________。
（4）A、B、C、D、E、F中，___________(填标号)能与氢气发生加成反应。
（5）血糖是评估糖代谢正常的重要指标，血糖是指血液中的___________的含量。
（6）完全燃烧等物质的量的A、B、C、D、E，消耗氧气的量从大到小的顺序为___________(填标号)。
【答案】（1）①.羟基、醛基 ②.C5H8O4
（2）①.CH3CH(OH)COOH ②.酯化反应（或取代反应）
（3）
（4）A、C （5）葡萄糖
（6）A>B=E>C>D
【解析】淀粉在酸性条件水解可生成葡萄糖C6H12O6，葡萄糖在酶的催化作用下转化为乙醇(B)，乙醇经催化氧化反应得到乙醛（C），乙醛可进一步氧化为乙酸（D），D、E在浓硫酸加热条件下生成F，由F的结构简式可逆向推导出E的结构简式：CH3CH(OH)COOH。
【小问1详解】
A为葡萄糖，其结构中含有的官能团的名称为羟基和醛基；观察F的结构简式知，F的分子式为C5H8O4。
【小问2详解】
E和乙酸（D）发生酯化反应生成了F，结合F的结构简式可逆推得到E的结构简式：CH3CH(OH)COOH；D+E→F的反应类型为酯化反应（或取代反应）。
【小问3详解】
B→C过程中，乙醇发生催化氧化反应，反应的化学方程式为。
小问4详解】
A为葡萄糖，含醛基，能和氢气发生加成反应，B为乙醇，含羟基，不能和氢气发生加成反应，C为乙醛，含醛基，能和氢气发生加成反应，D为乙酸，含羧基，不能和氢气发生加成反应，E的结构简式为CH3CH(OH)COOH，E含羟基和羧基，不能和氢气发生加成反应，F结构中含酯基和羧基，不能和氢气发生加成反应，则能与氢气发生加成反应的是A和C。
【小问5详解】
血糖是指血液中的葡萄糖的含量。
【小问6详解】
A、B、C、D、E的分子式分别为C6H12O6、C2H6O、C2H4O、C2H4O2、C3H6O3，假设五种有机物均为1ml，则它们完全燃烧时消耗氧气的物质的量分别为、、、、，则从大到小的顺序为A>B=E>C>D。
18. “价－类”二维图是学习元素化合物的重要工具。氮及其主要化合物的“价－类”二维图如图。
回答下列问题：
（1）物质b的电子式为__________。
（2）液态a可用作制冷剂的原因是___________；a的催化氧化是制备f的主要反应之一，写出a的催化氧化反应的化学方程式：__________。
（3）为提高氮元索的原子利用率，并减少环境污染，工业上用废铜屑、溶液和f的稀溶液制备，该反应的离子方程式为__________。
（4）工业生产需要大量的原料，消耗大量的能量，在得到产品的同时产生大量的废气、废水、废渣。可利用次氯酸钠来处理含a的废液和含e的废气。
①利用可除去污水中的a的污染，其反应原理可简要表示为图甲，该总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
②利用溶液除去废气中的e，设计了如图乙所示的喷淋式吸收塔装置。从化学反应速率角度分析该装置的优点：__________。
（5）利用a与氧气设计的燃料电池工作原理如图所示。
电极N为电池的__________（填“正极”或“负极”）。
【答案】（1） （2）①.液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低
②.
（3）
（4）①. ②.气液逆流法使得反应物充分接触，增大接触面积，反应速率加快
（5）正极
【解析】根据“价类二维图”，可知a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为N2O5，f为硝酸，h为硝酸盐。
【小问1详解】
物质b为N2，电子式为。
【小问2详解】
a为NH3，由于液氨易气化，而气化会带走大量热量，所以液氨能够作制冷剂。NH3和O2发生催化氧化反应生成NO和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。
【小问3详解】
Cu、溶液和稀HNO3溶液发生氧化还原反应制备，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
【小问4详解】
①利用NaClO可除去污水中的NH3污染，其反应原理可简要表示为图甲，该总反应1ml次氯酸钠得到2ml电子，1ml氨气失去3ml电子，根据得失电子守恒，因此总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2；
②根据如图乙所示的喷淋式吸收塔装置，从化学反应速率角度分析该装置的优点：气液逆流法使得充分接触，增大接触面积，反应速率加快；
【小问5详解】
利用NH3与氧气设计的燃料电池工作原理如图所示，O2在电极N得到电子发生还原反应，电极N为电池的正极。
19. 含碳化合物的转化利用是我国研究的一个重要课题。在恒容密闭容器中充入、，发生反应 ，在、两个不同温度下测得c（甲醇）与时间t的关系如图，据此回答下列问题：
（1）已知反应：ⅰ．
ⅱ．
则__________（填含、的表达式）。
（2）在温度下，内用表示的反应速率__________；时，CO的转化率为__________。
（3）图中反应温度：__________（填“＞”“＝”或“＜”，下同），__________0，反应在__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
（4）在温度下，该反应的平衡常数为__________（不写单位），达到平衡后向容器中再充入CO、、各，此时反应速率：__________（填“＞”“＝”或“＜”）。
【答案】（1）
（2）①.0.2 ②.50％
（3）①.＜ ②.＜ ③.低温
（4）① ②.＞
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律可知，反应ⅰ—ⅱ可得反应，则反应，故答案为：；
【小问2详解】
由图可知，10min甲醇的浓度为1ml/L，则由方程式可知，0～10min内氢气的反应速率为=0.2 ml/(L·min)，一氧化碳的转化率为=50%，故答案为：0.2；50%；
【小问3详解】
由图可知，T2条件下反应达到平衡，T1条件下反应未达到平衡，说明T2条件下反应速率大于T1，反应温度T1小于T2；T1条件下甲醇的产率大于T2，说明平衡向逆反应方向移动，该反应是焓变小于0的放热反应；该反应是气体体积减小放热反应，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，反应能自发进行，故答案为：＜；＜；低温；
【小问4详解】
由图可知，T2条件下反应点断平衡时甲醇的浓度为1ml/L，由方程式可知，1L容器中平衡时一氧化碳、氢气的浓度为2ml/L—1ml/L=1ml/L、4ml/L—1ml/L×2=2ml/L，则反应的平衡常数K==0.25；达到平衡后向容器中再充入一氧化碳、氢气、甲醇各1ml，反应的浓度熵Qc=＜0.25，则平衡向正反应方向移动，大于，故答案为：0.25；＞。
选项
物质a
物质b
A
水
生石灰
B
稀盐酸
固体
C
稀硫酸
锌粉
D
稀盐酸
小苏打
选项
a
b
c
探究相应元素化合价变化
A
浓氨水
固体
浓硫酸
N：
B
75%硫酸溶液
粉末
溴水
S：
C
浓盐酸
固体
溶液
Cl：
D
稀硫酸
固体
溶液
Fe：
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册，选择性必修1第一章至第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活具有紧密的联系。下列说法正确的是
A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B. 二氧化硫具有抗氧化性，可大量用作葡萄酒的添加剂
C. 含自然铜成分的中成药大七厘散(处方药)，其包装上有“OTC”标识
D. 富勒烯、碳纳米管、石墨烯都属于新型无机非金属材料
【答案】D
【解析】绿色化学的核心思想是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染，A/不符合题意；二氧化硫具有抗氧化性，可少量用作葡萄酒的添加剂，B不符合题意；“OTC”标识为非处方药，不需要凭医生处方，C不符合题意；富勒烯、碳纳米管、石墨烯都属于新型无机非金属材料，D符合题意；
故选D。
2. 下列变化过程的且的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】，为放热过程，且属于熵减过程，A不符合题意；，为分解反应，，且为气体分子数增多的过程，，B符合题意；，为化合反应，＜0，且为气体分子数减小的反应，＜0，C不符合题意；，为生成沉淀的放热反应，且由离子生成了沉淀，属于熵减的过程，D不符合题意；
故选B。
3. 下列措施能提高合成氨反应速率是
A. 降低温度B. 恒容条件下加入惰性气体
C. 增大氮气的浓度D. 恒压条件下加入惰性气体
【答案】C
【解析】降低温度会减慢反应速率，A不符合题意；恒容条件下加入惰性气体不会改变反应物的浓度，不影响反应速率，B不符合题意；反应速率与反应物的浓度成正比。增大氮气的浓度可以增加反应物的有效碰撞次数，从而提高反应速率，C符合题意；恒压条件下加入惰性气体会稀释反应物的浓度，反而降低反应速率，D不符合题意；
答案选C。
4. 物质a和物质b在图甲装置中发生反应，一段时间后，U形管内红墨水的液面高度如图乙所示，则物质a和物质b可能是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】左边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热，使瓶内气体缩小，压强减小。
生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，故A不选；稀盐酸和氢氧化钠的反应生成氯化钠和水，属于放热反应，故B不选；锌粉与稀硫酸的反应生成氢气和硫酸锌，属于放热反应，故C不选；稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于吸热反应，故D选；
故选：D。
5. 下列关于中和反应反应热测定实验的说法错误的是
A. 可以用铁棒代替玻璃搅拌器
B. 用同一支温度计测量温度可减小实验误差
C. 反应物应一次性加入，且不能有液体溅出
D. 稀溶液中，1mlHCl与1mlNaOH完全反应放出的热量等于57.3kJ
【答案】A
【解析】铁棒能导热，会造成热量散失，故不能用铁棒代替玻璃搅拌器，A错误；用同一支温度计测量温度可减小实验误差，B正确；反应物应一次性加入，且不能有液体溅出，否则会导致热量损失，C正确；中和热为57.3kJ/ml，则稀溶液中，1mlHCl与1mlNaOH完全反应放出的热量等于57.3kJ，D正确；
故选A。
6. 下列对活化分子的理解正确的是
A. 能发生碰撞的分子是活化分子B. 能发生有效碰撞的分子是活化分子
C. 能量较低的分子是活化分子D. 能量高于普通分子的分子是活化分子
【答案】B
【解析】活化分子是指在化学反应中能量较高的分子，它们具有足够的能量来克服反应过程中的能垒，从而可能发生化学反应，能发生碰撞的分子不一定是活化分子，A错误；有效碰撞是针对能引起化学反应的碰撞，活化分子具有足够的能量来克服反应过程中的能垒，从而引发化学反应，能发生有效碰撞的分子是活化分子，B正确；活化分子是指在化学反应中能量较高的分子，C错误；活化分子是指那些能量超过某一特定阈值（活化能）的分子，能量高于普通分子的分子不一定是活化分子，D错误；
故选B。
7. 乙烯是一种重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡胶、合成纤维等。利用氧化乙烷制备乙烯的反应为 ，该反应达到平衡后，下列措施不能提高的平衡产率的是
A. 升高温度B. 移除部分
C. 压缩容器体积D. 增大的浓度
【答案】C
【解析】该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的平衡产率增大，A不符合；移除部分，平衡正向移动，的平衡产率增大，B不符合；压缩容器体积相当于加压，平衡向气体分子数减少的方向移动，即逆向移动，的平衡产率减小，C符合；增大的浓度，平衡正向移动，的平衡产率增大，D不符合；
故选C。
8. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 打开冰镇啤酒，有大量气泡冒出
B. 利用铝热反应焊接铁轨
C. 利用干冰进行灭火
D. 工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉
【答案】A
【解析】啤酒中存平衡：，打开冰镇啤酒，压强减小，平衡右移，有大量气泡冒出，能用勒夏特列原理解释，故A正确； 铝与铁的氧化物反应释放大量的热，使铁以液态做产物，从而焊接铁轨，即利用铝热反应焊接铁轨与平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；干冰升华时吸收大量热量，使可燃物的温度降低到着火点以下，二氧化碳密度大于空气，使可燃物与空气隔绝，利用干冰进行灭火与平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉，可增大反应物的接触面积，从而增大化学反应速率，与平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故D错误；
故答案为：A。
9. 某温度下，在密闭容器中充人一定量的，发生反应：① ；② ，已知：反应①的反应速率大于反应②，下列反应进程示意图符合题意的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】由方程式可知，反应①、②均为吸热反应，则X、Y、Z的能量依次增大，由反应①的反应速率大于反应②可知，反应②的速率更小，活化能更大，则图A符合题意，故选A。
10. 向的恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应：，后C的浓度增加了，下列说法正确的是
A. 向容器中充入惰性气体可以加快化学反应速率
B. 内，
C. 时，D的物质的量为
D. 当时，反应达到平衡状态
【答案】C
【解析】在恒容密闭容器中进行，向容器中充入惰性气体，参与反应的气体浓度不变，化学反应速率不变，A错误；B是固体，没有浓度变化量，不能用B的浓度变化表示该反应的反应速率，B错误；后C的浓度增加了，由方程式可知，D的浓度增加了=0.15，，D的物质的量为0.15×2L=0.3ml，C正确；该反应过程中， 恒成立，当时，不能说明反应达到平衡状态，D错误；
故选C。
11. 下列数据表示反应在四种不同条件下的化学反应速率，其中化学反应速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】该反应中，各物质表示的反应速率之间存在如下关系：，可按此比例关系将选项中各物质表示的反应速率转化为同一物质表示的反应速率再进行比较，比如A的反应速率。
A项中，；B项中，；C项中，；D项中，。
综上，反应速率最快的是D。本题选D。
12. 往恒容密闭容器中通入，发生的反应为 ，在不同温度下达到平衡时，各物质的体积分数变化如图所示，下列说法错误的是
A. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量
B. 平衡常数：
C. 曲线Ⅲ代表体积分数随温度的变化
D. d点时，
【答案】D
【解析】该反应的，正反应为吸热反应，所以反应物的总能量小于生成物的总能量，故A正确；正反应为吸热反应，升温平衡右移，平衡常数增大，由图可知，温度a＜b＜c＜d，则平衡常数，故B正确；正反应为吸热反应，升温平衡右移，CO2的体积分数减小，CO和O2的体积分数增大，且CO的体积分数为O2的2倍，所以曲线I、Ⅱ分别代表CO、O2体积分数随温度的变化，曲线Ⅲ代表体积分数随温度的变化，故C正确；据以上分析可知曲线I、Ⅱ分别代表CO和O2体积分数随温度的变化，曲线Ⅲ代表体积分数随温度的变化，d点时CO2和O2体积分数相等，设消耗的CO2的物质的量为2xml，三段式表示：，则1-2x=x，解得，，故D错误；
故答案为：D。
13. 下列所选试剂中，能探究相应元素化合价变化的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】浓氨水和固体生成氨气，氮的化合价是-3，氨气与浓硫酸反应，化合价不变，故A错误；粉末中的硫元素为+4价，二氧化硫和溴水反应生成+6价的硫元素，没有探究化合价+6到+4的变化，故B错误；氯酸钾中氯元素为+5价，和浓盐酸反应生成0价的氯气，氯气和硫化氢钠反应生成-1价的氯离子，故C正确；稀硫酸和固体生成+2价的铁离子，生成的硫化氢和溶液反应，没有探究+2到+3的变化，故D错误；
答案选C。
14. 在2L的密闭容器中进行如下反应：。0~4s内用X表示的平均反应速率为，则4~6s内，物质Z的物质的量的变化量
A. 等于1.2mlB. 大于0.6ml，小于1.2ml
C. 小于0.6mlD. 等于0.6ml
【答案】C
【解析】随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减慢，故4~6s内，物质Z的物质的量的变化量小于。
故选C。
15. 对于反应，根据下列图示信息得到的结论正确的是
A. 甲图：B. 乙图：
C. 丙图：点1对应的D. 丁图：I对应的反应温度大于II对应的
【答案】C
【解析】由图可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为焓变小于0的放热反应，故A错误；该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，由图可知，B的物质的量一定时，p1条件下A的转化率大于p2条件下，则压强p1大于p2，故B错误；由图可知，温度一定时，点1对应B转化率大于点4，说明反应向逆反应方向进行，逆反应速率大于正反应速率，故C正确；温度会使反应平衡发生移动，温度不同，Ⅰ和Ⅱ对应平衡时A的体积分数不相等，故D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 丙烷是一种重要的化工原料和能源产品，具有广泛的用途。
（1）①已知：在25℃、下，燃烧生成和时放出热量。的物质的量为__________ml；燃烧热的热化学方程式为__________。
②已知 ，该反应中，反应物的总键能__________（填“＞”或“＜”）生成物的总键能。
③根据①②计算：在适量中完全反应生成、和，共放出热量，则反应过程中共生成了__________ml CO。
（2）T℃，向的密闭容器中充入和，仅发生反应 ，充分反应达到平衡状态时放出热量，则的平衡转化率为__________；下列措施中，能加快反应速率且能提高平衡转化率的为__________（填标号）。
a．压缩容器体积 b．加入催化剂 c．降低温度 d．增大的浓度
（3）可以制备丙烯和氢气，发生的反应为 ，该反应中，正反应的活化能__________（填“＞”“＜”或“＝”）逆反应的活化能。
【答案】（1）① ②. ③.＜ ④.1
（2）①.30％ ②.d
（3）＞
【解析】
【小问1详解】
①已知：在25℃、下，燃烧生成和时放出热量，物质的量为，则1ml燃烧生成和时放出4×=2220kJ，所以燃烧热的热化学方程式为；
②已知 ，反应物键能之和-生成物键能之和＜0，所以该反应中反应物的总键能＜生成物的总键能；
③令反应I为 ，令反应III为 ，反应I-反应III得，设发生反应I的n(C3H8)=xml，发生反应III的n(C3H8)=yml，在适量中完全反应生成、和，共放出热量，则x+y=1、2220x+1371y=1937，解得x=ml、y=ml，则反应过程中共生成了3×=1ml CO；
【小问2详解】
由反应可知，2C3H8236kJ，充分反应达到平衡状态时放出热量，则的消耗为，则其平衡转化率为；
a．正反应为气体体积增大的反应，压缩容器体积，反应物浓度增大，化学反应速率增大，但加压平衡左移，平衡转化率减小，故a错误；
b．加入催化剂化学反应速率增大，但不影响平衡转化率，故b错误；
c．正反应为放热反应，降低温度化学反应速率减小，平衡右移，平衡转化率增大，故c错误；
d．增大的浓度，化学反应速率增大，平衡转化率增大，故d正确；
故答案为：d；
【小问3详解】
反应 ，其正反应活化能-逆反应活化能，＞0，所以正反应的活化能＞逆反应的活化能。
17. 以淀粉为原料制取食用香料F的路线如图所示。
回答下列问题：
（1）A中含有的官能团的名称为___________，F的分子式为___________。
（2）E的结构简式为___________，D+E→F的反应类型为___________。
（3）B→C的化学方程式为___________。
（4）A、B、C、D、E、F中，___________(填标号)能与氢气发生加成反应。
（5）血糖是评估糖代谢正常的重要指标，血糖是指血液中的___________的含量。
（6）完全燃烧等物质的量的A、B、C、D、E，消耗氧气的量从大到小的顺序为___________(填标号)。
【答案】（1）①.羟基、醛基 ②.C5H8O4
（2）①.CH3CH(OH)COOH ②.酯化反应（或取代反应）
（3）
（4）A、C （5）葡萄糖
（6）A>B=E>C>D
【解析】淀粉在酸性条件水解可生成葡萄糖C6H12O6，葡萄糖在酶的催化作用下转化为乙醇(B)，乙醇经催化氧化反应得到乙醛（C），乙醛可进一步氧化为乙酸（D），D、E在浓硫酸加热条件下生成F，由F的结构简式可逆向推导出E的结构简式：CH3CH(OH)COOH。
【小问1详解】
A为葡萄糖，其结构中含有的官能团的名称为羟基和醛基；观察F的结构简式知，F的分子式为C5H8O4。
【小问2详解】
E和乙酸（D）发生酯化反应生成了F，结合F的结构简式可逆推得到E的结构简式：CH3CH(OH)COOH；D+E→F的反应类型为酯化反应（或取代反应）。
【小问3详解】
B→C过程中，乙醇发生催化氧化反应，反应的化学方程式为。
小问4详解】
A为葡萄糖，含醛基，能和氢气发生加成反应，B为乙醇，含羟基，不能和氢气发生加成反应，C为乙醛，含醛基，能和氢气发生加成反应，D为乙酸，含羧基，不能和氢气发生加成反应，E的结构简式为CH3CH(OH)COOH，E含羟基和羧基，不能和氢气发生加成反应，F结构中含酯基和羧基，不能和氢气发生加成反应，则能与氢气发生加成反应的是A和C。
【小问5详解】
血糖是指血液中的葡萄糖的含量。
【小问6详解】
A、B、C、D、E的分子式分别为C6H12O6、C2H6O、C2H4O、C2H4O2、C3H6O3，假设五种有机物均为1ml，则它们完全燃烧时消耗氧气的物质的量分别为、、、、，则从大到小的顺序为A>B=E>C>D。
18. “价－类”二维图是学习元素化合物的重要工具。氮及其主要化合物的“价－类”二维图如图。
回答下列问题：
（1）物质b的电子式为__________。
（2）液态a可用作制冷剂的原因是___________；a的催化氧化是制备f的主要反应之一，写出a的催化氧化反应的化学方程式：__________。
（3）为提高氮元索的原子利用率，并减少环境污染，工业上用废铜屑、溶液和f的稀溶液制备，该反应的离子方程式为__________。
（4）工业生产需要大量的原料，消耗大量的能量，在得到产品的同时产生大量的废气、废水、废渣。可利用次氯酸钠来处理含a的废液和含e的废气。
①利用可除去污水中的a的污染，其反应原理可简要表示为图甲，该总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
②利用溶液除去废气中的e，设计了如图乙所示的喷淋式吸收塔装置。从化学反应速率角度分析该装置的优点：__________。
（5）利用a与氧气设计的燃料电池工作原理如图所示。
电极N为电池的__________（填“正极”或“负极”）。
【答案】（1） （2）①.液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低
②.
（3）
（4）①. ②.气液逆流法使得反应物充分接触，增大接触面积，反应速率加快
（5）正极
【解析】根据“价类二维图”，可知a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为N2O5，f为硝酸，h为硝酸盐。
【小问1详解】
物质b为N2，电子式为。
【小问2详解】
a为NH3，由于液氨易气化，而气化会带走大量热量，所以液氨能够作制冷剂。NH3和O2发生催化氧化反应生成NO和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。
【小问3详解】
Cu、溶液和稀HNO3溶液发生氧化还原反应制备，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
【小问4详解】
①利用NaClO可除去污水中的NH3污染，其反应原理可简要表示为图甲，该总反应1ml次氯酸钠得到2ml电子，1ml氨气失去3ml电子，根据得失电子守恒，因此总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2；
②根据如图乙所示的喷淋式吸收塔装置，从化学反应速率角度分析该装置的优点：气液逆流法使得充分接触，增大接触面积，反应速率加快；
【小问5详解】
利用NH3与氧气设计的燃料电池工作原理如图所示，O2在电极N得到电子发生还原反应，电极N为电池的正极。
19. 含碳化合物的转化利用是我国研究的一个重要课题。在恒容密闭容器中充入、，发生反应 ，在、两个不同温度下测得c（甲醇）与时间t的关系如图，据此回答下列问题：
（1）已知反应：ⅰ．
ⅱ．
则__________（填含、的表达式）。
（2）在温度下，内用表示的反应速率__________；时，CO的转化率为__________。
（3）图中反应温度：__________（填“＞”“＝”或“＜”，下同），__________0，反应在__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
（4）在温度下，该反应的平衡常数为__________（不写单位），达到平衡后向容器中再充入CO、、各，此时反应速率：__________（填“＞”“＝”或“＜”）。
【答案】（1）
（2）①.0.2 ②.50％
（3）①.＜ ②.＜ ③.低温
（4）① ②.＞
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律可知，反应ⅰ—ⅱ可得反应，则反应，故答案为：；
【小问2详解】
由图可知，10min甲醇的浓度为1ml/L，则由方程式可知，0～10min内氢气的反应速率为=0.2 ml/(L·min)，一氧化碳的转化率为=50%，故答案为：0.2；50%；
【小问3详解】
由图可知，T2条件下反应达到平衡，T1条件下反应未达到平衡，说明T2条件下反应速率大于T1，反应温度T1小于T2；T1条件下甲醇的产率大于T2，说明平衡向逆反应方向移动，该反应是焓变小于0的放热反应；该反应是气体体积减小放热反应，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，反应能自发进行，故答案为：＜；＜；低温；
【小问4详解】
由图可知，T2条件下反应点断平衡时甲醇的浓度为1ml/L，由方程式可知，1L容器中平衡时一氧化碳、氢气的浓度为2ml/L—1ml/L=1ml/L、4ml/L—1ml/L×2=2ml/L，则反应的平衡常数K==0.25；达到平衡后向容器中再充入一氧化碳、氢气、甲醇各1ml，反应的浓度熵Qc=＜0.25，则平衡向正反应方向移动，大于，故答案为：0.25；＞。
选项
物质a
物质b
A
水
生石灰
B
稀盐酸
固体
C
稀硫酸
锌粉
D
稀盐酸
小苏打
选项
a
b
c
探究相应元素化合价变化
A
浓氨水
固体
浓硫酸
N：
B
75%硫酸溶液
粉末
溴水
S：
C
浓盐酸
固体
溶液
Cl：
D
稀硫酸
固体
溶液
Fe：
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