吉林省吉林市普通高中2024-2025学年高二上学期期中化学试卷（解析版）

这是一份吉林省吉林市普通高中2024-2025学年高二上学期期中化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了5 Fe 56， 下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。
3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列溶液呈中性的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，A错误；是强酸强碱盐，钙离子和氯离子都不水解，则其水溶液呈中性，B正确；是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致水溶液呈碱性，C错误；是强酸酸式盐，电离出氢离子导致水溶液呈酸性，D错误；
故选B。
2. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A. 金属腐蚀B. 食物的腐败C. 塑料的老化D. 氨的合成
【答案】D
【解析】金属的腐蚀越慢越好，故增大速率对人类无益，A错误；食物的腐败越慢越好，故增大速率对人类无益，B错误；塑料的老化越慢越好，故增大速率对人类无益，C错误；氨的合成越快越好，缩短生产周期，故增大速率对人类有益，D正确；
故选D。
3. 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是
A. ，B. ，
C. ，D. ，
【答案】D
【解析】水是液态，能量大于固态的冰，混乱度大于冰，则水凝结成冰的过程为熵减的放热过程，则焓变和熵变均小于0，故选D。
4. 在氨水中存在电离平衡：，下列情况能使电离平衡向左移动的是
A. 加水B. 通HCl
C. 加NH4Cl固体D. 加CH3COOH
【答案】C
【解析】加水稀释，氨水浓度减小，平衡向微粒数目增大的方向移动，即向右移动，A不符合题意；通HCl，溶于水后电离产生的H+与OH-反应，从而减小溶液中的c(OH-)，促使平衡向右移动，B不符合题意；加NH4Cl固体，溶于水后使溶液中的c()增大，平衡向左移动，C符合题意；加CH3COOH，电离产生的H+与OH-反应，从而减小溶液中的c(OH-)，平衡向右移动，D不符合题意；
故选C。
5. 下列操作可以使水的离子积常数增大的是
A. 通入少量氨气B. 加入少量稀HCl
C. 加热D. 加入少量醋酸钠固体
【答案】C
【解析】水的离子积常数Kw是温度函数，只与温度有关，温度改变，水的离子积常数改变，与外加酸、碱、盐以及稀释无关，水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数Kw增大；
故选C。
6. 下列式子能正确表示盐类的水解过程的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】的水解方程为分步水解，第一步为，第二步为，A错误；的水解方程式为，B错误；亚硫酸的第二步电离方程式为，C错误；碳酸氢根的水解方程为，D正确；
故选D。
7. 研究等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。将与以体积比置于某恒温恒容容器中，发生反应：。下列能说明该反应达到平衡状态的是
A. 体系压强保持不变B. 混合气体的颜色保持不变
C. 和的体积比保持不变D. 每生成消耗
【答案】B
【解析】该反应前后气体分子数相同，说明反应过程中体系压强始终保持不变，不能说明该反应达到平衡状态，故A错误；反应过程中红棕色气体不断被消耗，气体颜色不断变浅，当混合气体的颜色保持不变，说明该反应达到平衡状态，故B正确；反应时和按1∶1比例生成，则反应全过程两者的体积比始终保持1∶1，不能说明该反应达到平衡状态，故C错误；每生成消耗，表明反应进行方向相同，不能说明该反应达到平衡状态，故D错误；
答案选B。
8. 下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A. Na与水反应时，增加水的用量
B. 溶液与溶液反应时，增大压强
C. Al与稀硫酸反应制取时，将稀硫酸改为浓硫酸
D. 大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石
【答案】D
【解析】水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，A不选；反应没有气体参加，则增大压强，反应速率不变， B不选；Al与浓硫酸发生钝化，不生成氢气，反应速率减小，C不选；块状大理石改为粉末状，增大了接触面积，反应速率加快，D选；
答案选D。
9. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是
A. 沉淀的速率和溶解的速率相等
B. 难溶电解质在水中形成饱和溶液
C. 再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变
D. 难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等
【答案】D
【解析】达到沉淀溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，各离子浓度保持不变，故A正确；达到沉淀溶解平衡时，已经达到难溶电解质的溶解限度，溶液为饱和溶液，故B正确；加入难溶电解质会以沉淀的形式存在，对于溶液中各离子的浓度无影响，故C正确；难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，会有少部分电解质发生电离，得到相应的离子，阴、阳离子的浓度不一定相等，如Fe(OH)3，故D错误；
故选：D。
10. 下列说法中正确的是
A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈中性
B. 将的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大
C. 将1mL盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9
D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
【答案】A
【解析】纯水电离出c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，且100℃时水的离子积Kw=10-12，水电离出的c(H+)为1×10-6ml/L，pH=6，即100℃时pH约为6的纯水呈中性，故A正确；pH=2的盐酸和醋酸中醋酸的浓度大于盐酸，稀释促进醋酸的电离，醋酸溶液的酸性增强，所以醋酸的pH略小，故B错误；酸性溶液无论怎么稀释，最终仍然呈酸性，不可能呈碱性，即1×10-6ml/L盐酸稀释至1000倍所得溶液的pH约为7，故C错误；电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，故D错误；
故选：A。
11. 在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如下图所示，下列有关判断正确的是
A. 温度高于
B. 恒容下通入稀有气体使压强增大会提高反应速率
C. 混合物的密度不再发生变化能说明该反应达平衡
D. 若、时该反应化学平衡常数分别为、，则
【答案】D
【解析】根据“先拐先平”者大，从图像中可以看出T2先达到平衡，所以温度T2>T1，A错误；恒容下通入稀有气体，各物质的分压不变，不能提高反应速率，B错误；恒容条件，反应前后都没有固体，无论反应是否到达平衡，混合物的密度都不变，故混合物的密度不再发生变化无法说明该反应达平衡，C错误；随着温度的升高，达平衡时SO3的体积分数降低，所以随着温度升高反应向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，K值减小，K1>K2，D正确；
故选D。
12. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是
A. a、b、c三点对应的溶液中，最大的是c点
B. a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点
C. 若使b点对应溶液中增大、减小，可采用加入固体的方法
D. 中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸
【答案】C
【解析】离子浓度越大，导电能力越强，由于故导电能力：c