江西省上饶市铅山县私立伟林高中2024-2025学年高二上学期11月检测化学卷

这是一份江西省上饶市铅山县私立伟林高中2024-2025学年高二上学期11月检测化学卷，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ⋅ml-1，②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ⋅ml-1下列结论正确的是
A．碳的燃烧热ΔH=-110.5kJ⋅ml-1
B．碳的燃烧热ΔH=-221kJ⋅ml-1
C．0.5ml H2SO4稀溶液与足量浓NaOH溶液反应的反应热小于-57.3kJ⋅ml-1
D．1ml HCl的稀溶液与含1ml NH3的稀溶液反应放出的热量为57.3kJ
2．下列说法正确的是
A．CH4的燃烧热是890.3kJ/ml，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/ml
B．由C(金刚石)=C(石墨) ΔH=-1.9kJ/ml可知，石墨比金刚石稳定
C．已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180kJ/ml，说明正反应活化能小于逆反应活化能
D．OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/ml，故1ml醋酸与1mlNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ
3．氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是
A．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成
B．HCOOD催化释放氢反应除生成CO2外，还生成HD
C．在催化剂表面解离C—H键比解离O—H键难
D．HCOOH催化释放氢的热化学方程式为：HCOOHg=CO2g+H2g ΔH=-0.45eV
4．“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ•ml-1)为
A．+533B．+686C．+838D．+1143
5．已知反应：①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-akJ/ml(a>0)；
②C2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(l) ΔH2=-bkJ/ml(b>0)。
其他数据如表所示：
下列说法正确的是
A．乙烯的燃烧热为akJ/ml
B．上表中的x用a的代数式表示为2777-a3
C．反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-(a-b)kJ/ml
D．若有C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-ckJ/ml(c>0)，则有ΔH3>ΔH1
6．国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是
A．该反应的ΔH < 0
B．化学平衡常数K增大
C．CO2的转化率增加
D．正反应速率增大，逆反应速率减小
7．下列装置不能达到实验目的的是
A．模拟侯氏制碱法获得NaHCO3
B．若装置中反应速率①>②，可以验证Fe3+的催化效果比Cu2+好
C．可通过该装置测定反应速率的快慢(忽略反应放热)
D．用该装置探究温度对2NO2⇌N2O4平衡的影响
8．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4g+H2Og⇌C2H5OHg。乙烯的平衡转化率和温度、压强的变化关系如下图[起始时，nH2O=nC2H4=1ml，容器体积为1L]。下列说法错误的是
A．乙烯气相直接水合反应的ΔH780K时反应已达平衡，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO去除率降低；0.071
（3）NO+5e—+5H+=NH3+H2O；15：2
【知识点】盖斯定律及其应用；电极反应和电池反应方程式；活化能及其对化学反应速率的影响；化学平衡常数；化学平衡移动原理
【解析】【解答】（1）决定总反应速率的步骤是活化能最大的一步，即H的移出；
SCR法产生高分散度的烟尘，烟尘覆盖 在催化剂表面，减少了催化剂与反应物的接触面积 ，使催化剂的活性下降；
（2）甲烷的燃烧热为890.3kJ/ml，则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ∆H=-890.3kJ/ml，根据盖斯定律可得甲烷脱硝反应的ΔH=（-890.3-180.5+2×44）kJ/ml=-982.8kJ/ml；
A.恒容时增加O2，使平衡向正反应方向移动，增加了NO的平衡转化率，A符合题意；
B.恒压时通入一定量的Ar，使反应物浓度减小，因该反应为等体反应，平衡不移动，B不符合题意；
C.移去部分H2O(g) ，促进平衡向正反应方向移动，增加了NO的平衡转化率，C符合题意；
D.选择合适的催化剂，不影响平衡移动，NO的平衡转化率不变，D不符合题意；
故选AC；
当T>780K时，NO去除率随温度升高而降低的原因是T>780K时反应已达平衡，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO去除率降低；
设初始n（CH4）=1ml，n（NO）=3.2ml，n（O2）=45.8ml，列出三段式：
CH4(g)+2NO(g)+O2(g)⇌CO2(g)初始(ml)转化(ml)平衡(ml)+N2(g)00.80.8+2H2O(g)01.61.6
初始时总的物质的量为1ml+3.2ml+45.8ml=50ml，该反应为等体反应，故平衡时总的物质的量也为50ml，起始总压为66kPa，故平衡总压也为66kPa，该温度下反应的分压平衡常数Kp=(0.850×66)×(0.850×66)×(1.650×66)2(0.250×66)×(1.650×66)2×(4550×66)≈0.071；
（3）由图4可知，当电解电压为U2时，催化电解NO的还原产物为NH3，故电极反应式为NO+5e-+5H+=NH3+H2O；
由图4知，当电解电压为U1时，生成H2的法拉第效率为60%，生成NH3的法拉第效率为20%，则
n（H2）=60%Q总2=0.3Q总ml，n（NH3）=20%Q总5=0.04Q总ml，则电解生成的H2和NH3的物质的量之比为0.3Q总：0.04Q总=15：2。
【分析】（1）活化能越大，反应速率越慢，反应速率最慢的步骤为决定总反应速率的步骤；
产生的烟尘减少了反应物与催化剂的接触面积，使催化剂活性下降；
（2）先写出甲烷燃烧热的热化学方程式，然后根据盖斯定律计算甲烷脱硝反应的反应热；
利用平衡移动的理论分析，若能促进平衡向正反应方向移动，则能增大NO的平衡转化率；
当温度高于780K，此时达到平衡，利用反应为放热反应升高温度平衡逆向移动分析；
利用三段式计算出各物质的平衡分压，然后借助平衡常数的求解公式计算平衡常数；
（3）利用图4分析电解电压为U2时的还原产物，然后写出电极反应式；
利用图4分析当电解电压为U1时，生成氢气和氨的法拉第效率，得出生成氢气和氨的转移的电子的物质的量，进而表示出生成氢气和氨的物质的量，最后进行比较。
16．【答案】（1）b→c→h→i(或i→h)→b→c；；2SrO2+2CO2=2SrCO3+O2；bcadfe
（2）三颈烧瓶或三颈瓶；防止倒吸；Sr2++2NH3+8H2O+H2O2=SrO2▪8H2O+2NH4+；中和反应生成的H+，促进反应进行，同时防止产物和酸发生反应；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥
（3）可在盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再向其中加少量过氧化锶，溶液变为红色，说明有铁离子生成，则证明SrO2的氧化性比FeCl3的强
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；化学平衡的影响因素；常用仪器及其使用
17．【答案】（1）2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O；水浴加热；受热均匀、易于控制温度；CuOH2+4NH3⋅H2O=CuNH342++2OH-+4H2O
（2）CuOH2[或Cu2OH2SO4；加热蒸发过程中NH3挥发，使CuNH342+⇌Cu2++4NH3平衡向右移动，且Cu2+发生水解生成氢氧化铜或碱式硫酸铜。；降低硫酸四氨合铜的溶解度，使其充分析出。
（3）AC；AC
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；化学平衡的影响因素
18．【答案】（1）洗气瓶中有未完全反应的NaOH；ClO—+2H++Cl—=Cl2↑+H2O；5mLpH=13；探究操作a中溶液褪色的原因
（2）2I—+ClO—+2H+=I2+Cl—+H2O；滴入最后半滴硝酸银溶液，溶液中有砖红色沉淀生成，且半分钟内不溶解；溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+ H2O，酸性太强，溶液中H+离子浓度大，平衡正向移动，使CrO42-转化为能氧化Cl—的Cr2O72-
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；盐类水解的应用；中和滴定化学键
C=O
O=O
C-H
O-H
C=C
键能/(kJ·ml-1)
798
x
413
463
615
选项
实验目的
实验方法或操作
A
干燥湿润的氨气
将混合气体按一定流速通过盛放有硫酸铜粉末的硬质玻璃管
B
检验CH2=CHCHO中的碳碳双键
取样，加入适量溴水后观察是否褪色
C
比较KaCH3COOH与Ka2H2CO3的大小
常温下，测浓度均为0.1ml/L的CH3COONa和Na2CO3溶液的pH
D
验证炭与浓硝酸反应
将红热的炭加入到适量的浓硝酸中，观察是否有红棕色气体产生
操作
现象
a．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞
pH=13，溶液变红，5min后褪色
b．向其中逐滴加入盐酸
溶液逐渐变成黄绿色
c．取___________NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞
溶液变红，30min后褪色