甘肃省张掖中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题

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时长：75分钟 总分：100分
第I 卷（选择题 共48分）
一、单选题（每题3分，共48分）
1．下列含有共价键的盐是( )
A．CaCl2B．H2SO4C．Ba(OH)2D．Na2CO3
2．下列物质属于纯净物的是( )
A．汽油B．食醋C．漂白粉D．小苏打
3．下列物质是纯净物的是( )
A．C4H10B．福尔马林C．铝热剂D．酒精
4．下列消毒剂的有效成分属于盐的是( )
A．高锰酸钾溶液 B．过氧乙酸溶液 C．双氧水D．医用酒精
5．分类学习是我们掌握知识的重要方法。下列属于碱的是( )
A．NH3B．NaHCO3C．Ca(OH)2D．Cu2(OH)2CO3
6．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是( )
A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO3
7．下列反应可以用离子方程式表示，又属于氧化还原反应的是( )
A．Zn与CuSO4溶液反应B．H2S气体的燃烧
C．NH4Cl与Ca(OH)2加热制NH3D．CO2与NaOH溶液反应
8．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3) B．Al2O3===2Al3＋＋3O2－
C．MgCl2===Mg2＋＋Cleq \\al(－,2) D．NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
9．K2SO4的电离方程式书写正确的是( )
A．K2SO4=K++SO42-B．K2SO4=2K++ SO42-
C．K2SO4=K++2SO42-D．K2SO4=K2++ SO42-
10．下列方程式书写正确的是( )
A．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO－+H+
B．钠与水反应的离子方程式：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
C．用过量氨水吸收二氧化硫气体：NH3•H2O+SO2=NH4HSO3
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
11．下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成
12．下列反应中，H2O做氧化剂的是( )
A．SO3+H2O=H2SO4B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．Cl2+H2OHCl+HClOD．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
13．保存少量金属钠的方法是( )
A．放在棕色瓶中 B．放在CCl4中 C．放在水中 D．放在煤油中
14．可用于治疗胃酸过多的物质是( )
A．碳酸氢钠 B．氯化钠 C．氯化钾 D．氢氧化钠
15．常用作调味品且具有防腐作用的物质是( )
A．碳酸氢钠B．碳酸钠C．氯化钠D．谷氨酸钠
16．钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是( )
A． 碳酸钠 B． 硫酸钠 C． 碳酸氢钠 D． 氢氧化钠
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：包括第13题~第15题3个大题，共52分。
17．（10分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：
(1)E的元素名称为_______，它位于元素周期表的_______区。
(2)元素A、B、C中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)与同族其他元素X形成的相比，易液化的原因是_______。
(4)中B原子轨道的杂化类型为_______，离子的空间结构为_______。
(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_______(用表示阿伏加德罗常数)。
18．（10分）氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如下：
(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是_______，所需的玻璃仪器为_______；
(2)步骤(Ⅰ)分离出的滤渣中主要含有_______，它属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物；
(3)滤液Y中的阴离子除了含、外还有_______；
(4)写出步骤(Ⅲ)Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O的化学方程式：_______。
19．（10分）元素的性质与其在周期表中的位置密切相关，回答下列问题：
(1)焰色实验是检测金属元素常用的方法，下列元素不能用焰色实验检测的是____。
A．FeB．CuC．BaD．Ca
(2)如表是Fe和Cu的部分数据，I2(Cu)____I2(Fe)(填“>”或“<”)。
(3)磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺为原料制磷酸亚铁锂电池材料。NH的空间构型为____；PO中P的杂化轨道类型是____；O、P、Cl原子的半径最大的是____。(填元素符号)
(4)如图是CuSO4•5H2O结构式，CuSO4•5H2O中Cu2+的配位数是____。
(5)如图是CuSO4•5H2O晶胞的结构图，一个晶胞中有____个CuSO4•5H2O。
(6)用硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O相对分子质量为250)配制0.10ml/L的硫酸铜溶液1000mL时，应称取晶体____g。
20．（12分）有机物G是一种抑制肿瘤生长的药物，其合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)F→G的反应类型为_______，G中含氧官能团的名称为_______。
(2)D的结构简式为_______，检验D中是否含有C的试剂为_______。
(3)已知A→B的反应中有可燃性气体生成，试写出其化学方程式为_______，A的同分异构体中，分子中含羟基且苯环上只有两个取代基的有_______种。
(4)根据上述信息，写出由苯和乙二醇制备吲哚()的合成路线_______(无机试剂任选)。
21．（10分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
(1)A的电子式为___________，C的名称___________，F的结构简式___________。
(2)D分子中的官能团名称是___________，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是___________。
(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
②___________，反应类型___________。
③___________，反应类型___________。
元素
核外电子排布式
第一电离能I1(kJ·ml-1)
第二电离能I2(kJ·ml-1)
Fe
[Ar]3d64s2
762
Cu
[Ar]3d104s1
746