江苏省扬州市扬州大学附属中学东部分校2023-2024学年高二下学期第一次月考 化学试卷

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可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16 Ce 140
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学材料助推了体育运动的推广和发展。下列所涉及的物质属于有机高分子化合物的是
A. 制作运动器材比重轻强度高材料——钛合金
B. 轻便吸汗的运动服使用主要的材料——聚酯纤维
C. 足球比赛裁判标注点位泡沫的成分——植物油
D. 向软组织受伤伤口喷射药品的成分——氯乙烷
2.硫代碳酸钠(Na2CS3)可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：
2NaHS＋CS2===Na2CS3＋H2S↑。下列说法正确的是
A. NaHS中仅存在离子键 B. CS2的空间构型为V形
C. CS eq \\al(2－,3) 中C原子为sp2杂化 D. H2S的电子式为H eq \\al(·,·) S eq \\al(·,·) H
3.．实验室可由Ca(OH)2与NH4Cl反应制备NH3。下列说法正确的是
A. 半径大小：r(Ca2＋)>r(Cl－) B. 电负性大小：χ(H) >χ(O)
C. 电离能大小：I1(O) >I1(N) D. 键角大小：NH eq \\al(＋,4) >NH3
4. 关于的说法正确的是
A. 分子中有3种杂化轨道类型的碳原子
B. 分子中共平面的原子数目最多为14
C. 分子中的苯环由单双键交替组成
D. 与Cl2发生取代反应生成两种产物
5. 有8种有机物：①丙烷；②1，3-丁二烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥2-溴丙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色的是
A. ①②③⑤B. ④⑥⑦⑧
C. ①④⑥⑦D. ①④⑤⑥⑦
6. 在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如NF3、CHClFCF3与C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是
A．NF3属于非极性分子
B．CHClFCF3属于手性分子
C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大
D．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子中N原子是sp2杂化，分子呈平面三角形
7. CuCl可作有机合成的催化剂，可由废铜屑经如下转化流程制得：

已知“沉淀”时的反应为，。关于转化流程，下列说法正确的是

A. “氧化”时，盐酸表现出酸性和还原性
B. “还原”时的离子方程式为：
C. “滤液”中
D. CuCl晶胞如上图所示，1个CuCl晶胞中含有4个和4个
8. 化合物W是重要的药物中间体，可由下列反应制得：
下列有关说法正确的是
A. X分子中采取sp2杂化的碳原子有8个 B. Y分子中所有碳原子可能共平面
C. Z分子存在手性异构体 D. W分子不能发生加成反应
9. 下图所示电池装置可将HCOOH转化为。下列说法不正确的是

A. 物质X为
B. 右侧装置中，每消耗，可将转化为
C. 负极电极反应式为
D. 放电时，由负极区移向正极区
10. 化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：
已知：X→Y的过程中，X先与HCHO发生加成，再与HCl发生取代。下列说法正确的是
X分子中所有原子在同一平面上
B. X→Y的中间产物分子式为
C. Y可以发生氧化、取代和消去反应
D. Y中含有两种官能团
11. 精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下：

下列说法不正确的是
X与 互为顺反异构体
B. X不能使溴的CCl4溶液褪色
C. X与HBr反应有副产物 生成 D. Z分子中含有1个手性碳原子
12.经研究发现白蚁信息素有：(2，4-二甲基-1-庚烯)，(3，7-二甲基-1-辛烯)，家蚕的性信息素为：CH3(CH2)3CH=CH—CH=CH(CH2)3CH3。下列说法正确的是（）
A．以上三种信息素互为同分异构体
B．以上三种信息素均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯互为同系物
家蚕的性信息素的一氯取代物有5种
13. 在过氧苯甲酰(结构简式为 ，-Ph表示苯基)作用下，溴化氢与丙烯的加成反应主要产物为1-溴丙烷，反应机理如图，

下列说法不正确的是
A. 过程②中产物X化学式为PhCOOH
B. 过程③中不存在副产物
C. 上述链终止反应中存在：•Br+•Br→Br2
D. 过程④可表示为CH3HCH2Br+HBr→•Br+CH3CH2CH2Br
二、非选择题：共4题，共61分。
14.回答下列问题
（1）丁二酮肟结构简式见下图，该分子中N原子杂化方式__________。
（2）比较大小（用>连接）：
①金刚石、NaCl、SiC、干冰熔点由高到低顺序__________。
②、、沸点由高到低顺序__________。
（3）下列分子或离子的空间构型均为平面三角形的是__________（填字母）
A. 、B. 、C. 、D. 、
（4）①晶体中的外围电子排布式为__________；S原子的杂化方式为__________。
②含有__________键。
（5）①已知的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，该晶体的一个晶胞中的数目为__________。
②某种磁性氮化铁的晶胞结构示意图（黑球在晶胞内部），该化合物的化学式为__________。
15.（20分）按要求回答问题：
（1）乙炔的电子式 ；
（2）的系统命名为 系统命名为
（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式 ；
（4）C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为 。
（5）篮烷的结构如右图所示：
①篮烷的分子式为________________；
②篮烷具有的性质 ；
a．不能溶于水 b．密度大于水
c．能与溴水发生加成反应 d．常温、常压下为气体
③蓝烷的一氯代物有 种
（6）．已知：，如果要合成，所用的原料可以是
A． 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔 B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D． 2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
16.有机物H是某种香料的合成中间体，合成H的流程图如下：
→……→
已知：①苯环上原有取代基对新引入苯环上的取代基位置有一定影响：-Br、-NH2使新引入的取代基主要进入原取代基邻位和对位，-NO2使新引入的取代基进入原取代基间位。
②
（1）试剂Ⅱ及条件Ⅱ分别为___________和___________。
（2）E→F的反应类型为___________。
（3）G中所含的官能团名称为___________和___________。
（4）已知G→H发生了取代反应，则除H外的另一种产物的结构简式为
17.硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]、二氧化铈(CeO2)均是常见的强氧化剂，可以以Ce2(CO3)3为原料进行制取。
“沉淀1”时，溶液中Ce(NO3)3转化为Ce(OH)3(HO2)沉淀。写出沉淀1反应的化
学方程式： ▲ 。
(2) “酸溶2”时，控制反应温度为80 ℃，硝酸与Ce(OH)3(HO2)分解产生的Ce(OH)4反应生成H2Ce(NO3)6，反应过程中有少量红棕色气体逸出。“酸溶2”时需控制硝酸的温度为80 ℃，同时将Ce(OH)4分批加入硝酸中，原因是
。
(3) “沉淀2”时，控制其他条件一定，改变加入NH4NO3固体的量，测得(NH4)2Ce(NO3)6沉淀的收率如图1所示。“沉淀2”时，不是采用反应计量数之比，而是控制加入n(NH4NO3)∶n(Ce)＝4∶1的目的是 。
(4) 实验小组以Ce2(CO3)3为原料制取CeO2，请补充完整实验方案：将Ce2(CO3)3完全溶解于盐酸中，

得CeO2固体。
[已知：4Ce(OH)3(白色沉淀)＋O2＋2H2O===4Ce(OH)4(黄色沉淀)，Ce(OH)4受热分解时失重百分比与温度的关系如图2所示。
可选用的仪器和试剂：2 ml·L－1氨水、O2、1 ml·L－1 HNO3、1 ml·L－1 AgNO3溶液、马弗炉(可用于固体的高温加热)]
(5) 实验制得的硝酸铈铵(摩尔质量为548 g·ml－1)含量可用如下方法测定：准确称取16.0 g硝酸铈铵样品，加水充分溶解，并转移至100 mL容量瓶中定容、摇匀，得硝酸铈铵溶液试样。准确量取5 mL的硝酸铈铵溶液试样，移入250 mL锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，并加入2滴0.25%邻二氮杂菲指示剂，用0.050 00 ml·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定至终点(滴定过程中Ce4＋被还原为Ce3＋)，消耗标准溶液24.00 mL。计算该样品中硝酸铈铵的质量分数。（请书写计算过程）
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