第三章 铁、金属材料 单元提升卷 -2024-2025学年高一化学上学期同步测试卷（人教版2019必修第一册）（考试版）

这是一份第三章 铁、金属材料 单元提升卷 -2024-2025学年高一化学上学期同步测试卷（人教版2019必修第一册）（考试版），共8页。
第三章 铁、金属材料 单元提升卷（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第3章（人教版2019）。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．细铁粉具有还原性，可用作食品抗氧剂 B．明矾易溶于水，可用作净水剂C．受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D．是两性氧化物，可用作耐高温材料2．下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是A．②④ B．①④ C．②③ D．③④3．下列操作能达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D4．化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．“千锻万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，该过程涉及了氧化还原反应C．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁5．氢能是理想的清洁能源，以太阳能为热源分解，经热化学-铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列说法不正确的是A．过程I中产生的是氧化产物 B．过程Ⅱ中是还原剂C．过程中涉及太阳能转变为化学能 D．过程Ⅱ中每生成1分子氢气，转移2个电子6．聚合硫酸铁能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾（）和在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是A．作氧化剂，每生成1mol消耗B．绿矾长时间置于空气中易被氧化C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D．聚合硫酸铁与氢氧化铁胶体都是纯净物7．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化B．加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3C．维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作氧化剂D．中的铁为+6价，具有较强的氧化性，可以作为消毒剂使用8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是A．B．C．D．9．胆矾()是一种重要化工原料，某研究小组在实验室中以生锈的铜屑为原料(主要成分是Cu、CuO，含有少量的油污)制备胆矾。流程如下。已知：Na2CO3用于除去油污。下列说法正确的是A．步骤①中Na2CO3溶液属于电解质 B．步骤②中作还原剂C．步骤③主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D．步骤③得到的胆矾，可用热水进行洗涤10．现有的混合溶液250mL，向其中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。则混合液中的物质的量浓度为A． B． C． D．11．下列离子方程式书写正确的是A．向氯化铝溶液中滴加氨水：B．过氧化钠投入水中：C．将金属钠投入溶液中：D．溶液与过量KOH溶液反应：12．已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是绿茶叶水蓝黑色恢复原色不变色变为红色A．绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色B．反应②中维生素C体现出氧化性C．反应④中可以替换为新制氯水D．绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用13．下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是A．用甲制备少量Fe(OH)2 B．用乙制备少量Cl2C．用丙鉴别纯碱与小苏打 D．用丁证明Na2O2与水反应放热14．三氯化铁熔点、沸点，能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业，某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备无水固体。下列说法错误的是A．装置C中试剂为浓硫酸 B．装置D中可观察到有棕红色的烟生成C．装置E的作用是收集 D．容器F中药品可用无水代替二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．（15分）已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去)。回答下列问题：(1)写出“白色沉淀”的化学式： ，列举物质A的一个用途 。(2)写出反应②的离子方程式： 。(3)反应①～⑥中，不属于氧化还原反应的是 (填序号)。检验C中阳离子的常用方法： 。(4)写出过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式： 。若碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，请用化学方程式表示提纯碳酸钠固体的方法： 。(5)向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体，得到浅绿色溶液。请写出反应的离子方程式： 。(6)“绿色”高效净水剂Na2FeO4可用Fe(OH)3与NaClO、NaOH溶液反应制得，每制取166gNa2FeO4，消耗NaClO mol。16．（14分）自来水的消毒关系到每个人的饮水安全问题。很早以前自来水厂常用氮气作自来水的消毒剂，后来发现用氯气有不妥之处，改用了(常温下是气体)或者高铁酸钾()作消毒剂。(1)二氧化氯()作为一种高效强氧化剂，可用和草酸()，稀硫酸，水浴加热制备，反应后产物中有、和一种酸式盐，该反应的化学方程式为 。(2)稳定性较差，易分解，体积分数大于时可能爆炸，上述方法制备的显著优点是 。(3)工业上常用和混合溶液吸收转化为保存，制取的离子方程式为 。(4)在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是___________(填序号)。A． B． C． D．(5)工业于法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化产物为 ，氧化剂和还原剂的个数之比为 。(6)高铁酸钾()是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等，下列关于的说法不正确的是___________。A．常做强氧化剂，其中铁是价B．与水反应，每消耗1个转移3个电子C．将与浓盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果D．可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液17．（15分）研究铁及其化合物的性质与转化关系是中学化学重要的学习内容。回答下列问题：(1)人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是)作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式： 。(2)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上常用向和混合溶液中滴加溶液的方法制备，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，制备转移的电子数目为 。(3)某兴趣小组通过下列实验探究、的性质。已知：可与溶液反应生成蓝色沉淀。①甲组同学得出结论“可将氧化”，其反应的离子方程式为 ；同学们认为甲组实验不够严谨，改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，证明了结论正确，煮沸的作用是 。②其他组同学认为乙组的实验同样不够严谨，可能是 使溶液紫色褪去。请设计补充实验：取a溶液少许，滴加 ，若出现 ，则结论正确。18．（14分）某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：已知：①铜矿石中含有及含铁元素的杂质；②黄铵铁矾的化学式为其中铁为+3价。(1)从物质类别角度分析，属于 (选填“碱”、“碱式盐”或“酸式盐”)，与稀硫酸反应时离子方程式 。(2)酸性环境中，可以将转化成，写出该反应的离子方程式： 。但温度过高时，的转化量下降，分析其原因 。(3)该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：a、称取m g样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；b、向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下224 mL的气体(发生反应：，假设气体全部逸出)；将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末1.20 g；c、向另一份中加足量溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀4.66g。①黄铵铁矾中，与的个数比为 。②通过计算确定黄铵铁矾的化学式 。编号abcd①②③④实验目的操作A检验溶液是否变质取少量加入酸性溶液中B称取固体先在托盘上各放一张滤纸，然后“左物右码”进行称量C实验室制备胶体向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续加热至红褐色D检验过氧化钠是否变质向久置的粉末中滴加过量的盐酸，产生无色气体实验操作实验现象得出结论甲组向溶液中加入几滴氯水，再加入1滴溶液溶液变红可将氧化乙组取一定量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a．取a溶液少许，滴加酸性溶液紫色褪去维生素C可将还原为