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第三章 铁、金属材料 单元提升卷 -2024-2025学年高一化学上学期同步测试卷（人教版2019必修第一册）（解析版）
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第三章 铁、金属材料 单元提升卷（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第3章（人教版2019）。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．细铁粉具有还原性，可用作食品抗氧剂 B．明矾易溶于水，可用作净水剂C．受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D．是两性氧化物，可用作耐高温材料【答案】A【详解】A．细铁粉具有还原性，能与氧气反应，可用作食品抗氧剂，故A正确；B．明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中悬浮杂质，可用作净水剂，故不选B；C．能与盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多，故不选C；D．可用作耐高温材料，是因为氧化铝熔点高，故不选D；选A。2．下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是A．②④ B．①④ C．②③ D．③④【答案】D【详解】①不能一步生成，c→a无法一步转化，故错误；②和氧气点燃生成，和少量氧气不完全燃烧生成CO，C与足量氧气完全燃烧生成CO2，和水反应生成，但不能一步生成CO，d→a无法一步转化，故错误；③和硝酸银反应可转化为，Fe2O3与盐酸反应生成，氧化铁和稀硝酸反应生成，与NaOH溶液反应生成，加热分解生成Fe2O3，故正确；④MgO和稀盐酸反应生成，Mg和氧气点燃生成MgO，Mg和稀盐酸反应生成，氯化镁与NaOH溶液反应生成，加热分解生成MgO，转化能一步实现，故正确；故选D。3．下列操作能达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．硫酸亚铁与酸性高锰酸钾反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，若部分变质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法判断硫酸亚铁是否变质，故A错误；B．氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，不能用滤纸称量，故B错误；C．向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续加热至红褐色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体，故C正确；D．过氧化钠变质生成碳酸钠，过氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应产生无色气体，因此无法判断过氧化钠是否变质，故D错误；故本题选C。4．化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．“千锻万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，该过程涉及了氧化还原反应C．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁【答案】B【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，为置换反应，选项A正确；B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及一个化学反应CaCO3 CaO+CO2↑，该反应中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，选项B不正确；C．钾元素的焰色反应为紫色，灼烧硝酸钾会产生紫色，所以对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应，选项C正确；D．氧化铁为红棕色，“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁，选项D正确；答案选B。5．氢能是理想的清洁能源，以太阳能为热源分解，经热化学-铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列说法不正确的是A．过程I中产生的是氧化产物 B．过程Ⅱ中是还原剂C．过程中涉及太阳能转变为化学能 D．过程Ⅱ中每生成1分子氢气，转移2个电子【答案】B【详解】A．过程Ⅰ化学方程式为2Fe3O4=6FeO+O2，氧元素化合价升高，产生的O2是氧化产物，故A正确；B．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O= Fe3O4+H2↑中铁元素化合价升高，氢元素化合价降低，H2O是氧化剂，故B错误；C．过程I利用太阳能分解Fe3O4，将太阳能转变为化学能，故C正确；D．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O= Fe3O4+H2↑，氢元素化合价从+1降低至0价，每生成1分子氢气，转移2个电子，故D正确；故选：B。6．聚合硫酸铁能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾（）和在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是A．作氧化剂，每生成1mol消耗B．绿矾长时间置于空气中易被氧化C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D．聚合硫酸铁与氢氧化铁胶体都是纯净物【答案】D【详解】A．绿矾制聚合硫酸铁，铁元素化合价由+2升高为+3，Cl元素化合价由+5降低为-1，绿矾为还原剂,为氧化剂，每生成1mol转移nmol电子，根据得失电子守恒，消耗，故A正确；B．Fe2+具有还原性，绿矾长时间置于空气中易被氧气氧化，故B正确；C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以聚合硫酸铁能用作净水剂，故C正确；D．聚合硫酸铁与氢氧化铁胶体都是混合物，故D错误；选D。7．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化B．加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3C．维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作氧化剂D．中的铁为+6价，具有较强的氧化性，可以作为消毒剂使用【答案】D【详解】A．高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不能实现上述①转化，A错误；B．加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁，氧化铁不能溶于水，Fe2O3加水溶解不能转化为Fe(OH)3，B错误；C．维生素C具有还原性，可将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂，C错误；D．中铁元素的化合价为+6价，处于较高价态，因此具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，可以作为消毒剂使用，D正确；故选D。8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是A．B．C．D．【答案】B【详解】A．Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，A不选；B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，B选；C．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，ACl3+3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，C不选；D．2Cu+O2≜2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，D不选； 故选B。9．胆矾()是一种重要化工原料，某研究小组在实验室中以生锈的铜屑为原料(主要成分是Cu、CuO，含有少量的油污)制备胆矾。流程如下。已知：Na2CO3用于除去油污。下列说法正确的是A．步骤①中Na2CO3溶液属于电解质 B．步骤②中作还原剂C．步骤③主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D．步骤③得到的胆矾，可用热水进行洗涤【答案】C【分析】生锈的铜屑主要成分是Cu、CuO，含有少量的油污，用碳酸钠溶液洗去表面的油污，用双氧水、稀硫酸溶解Cu、CuO得到硫酸铜溶液，硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得胆矾。A．Na2CO3溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；B．步骤②中发生反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，中氧元素化合价降低，H2O2作氧化剂，故B错误；C．硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得胆矾，故C正确；D．胆矾易溶于热水，步骤③得到的胆矾，应该用冷水进行洗涤，故D错误；选C。10．现有的混合溶液250mL，向其中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。则混合液中的物质的量浓度为A． B． C． D．【答案】D【详解】由图像知，用于溶解氢氧化铝的氢氧化钠物质的量为，由铝元素守恒知，原溶液中含，由知，全部转化为时，消耗1.8molNaOH，故用于生成氢氧化铁的氢氧化钠的物质的量为，由，知原溶液中氯化铁的物质的量为0.4mol，故原溶液中氯化铁的物质的量浓度为，D项正确。答案选D。11．下列离子方程式书写正确的是A．向氯化铝溶液中滴加氨水：B．过氧化钠投入水中：C．将金属钠投入溶液中：D．溶液与过量KOH溶液反应：【答案】D【详解】A．向氯化铝溶液中滴加氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故A错误；B．过氧化钠投入水中生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故B错误；C．将金属钠投入溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，钠不能置换出铁，故C错误； D．溶液与过量KOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钾、水，反应的离子方程式为，故D正确；选D。12．已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是绿茶叶水蓝黑色恢复原色不变色变为红色A．绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色B．反应②中维生素C体现出氧化性C．反应④中可以替换为新制氯水D．绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用【答案】B【详解】A．绿茶中含有大量的鞣酸与FeSO4反应生成鞣酸亚铁，溶液为无色，鞣酸亚铁被氧化生成鞣酸铁而呈蓝黑色，A正确；B．向蓝黑色溶液中加入维生素C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B错误；C．H2O2和新制氯水均具有氧化性，能将 Fe2+氧化为Fe3+ ，所以反应④中H2O2可以替换为新制氯水，C正确；D．因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的Fe2+反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D正确；故选B。13．下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是A．用甲制备少量Fe(OH)2 B．用乙制备少量Cl2C．用丙鉴别纯碱与小苏打 D．用丁证明Na2O2与水反应放热【答案】C【详解】A．亚铁离子易被氧化，苯可隔绝空气，硫酸亚铁与NaOH溶液反应可制备氢氧化亚铁，故A正确；B．加热时浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，图中固液加热装置可制备氯气，故B正确；C．加热时小苏打分解生成水，为防止生成的水倒流，试管口应略向下倾斜，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氧气且放热，脱脂棉燃烧可证明，故D正确；故选：C。14．三氯化铁熔点、沸点，能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业，某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备无水固体。下列说法错误的是A．装置C中试剂为浓硫酸 B．装置D中可观察到有棕红色的烟生成C．装置E的作用是收集 D．容器F中药品可用无水代替【答案】D【分析】从左至右，装置依次是ABCDEF，作用分别是生成氯气，吸收氯化氢，干燥氯气，生成氯化铁，收集氯化铁，除去尾气氯气和防止空气中的水蒸气进入装置，据此作答。【详解】A．装置C中试剂为浓硫酸用来干燥氯气，故A正确；B．装置D中氯气和铁反应，生成氯化铁，可观察到有棕红色的烟生成，故B正确；C．装置D中氯气和铁反应生成氯化铁，装置E的作用是收集，故C正确；D．无水只能吸收水，而不能吸收尾气，不可替代，故D错误；答案选D。二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．（15分）已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去)。回答下列问题：(1)写出“白色沉淀”的化学式： ，列举物质A的一个用途 。(2)写出反应②的离子方程式： 。(3)反应①～⑥中，不属于氧化还原反应的是 (填序号)。检验C中阳离子的常用方法： 。(4)写出过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式： 。若碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，请用化学方程式表示提纯碳酸钠固体的方法： 。(5)向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体，得到浅绿色溶液。请写出反应的离子方程式： 。(6)“绿色”高效净水剂Na2FeO4可用Fe(OH)3与NaClO、NaOH溶液反应制得，每制取166gNa2FeO4，消耗NaClO mol。【答案】(1)Al(OH)3 供氧剂(2)(3)⑤⑥ 焰色试验(4) (5)(6)1.5【分析】A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色，丙是Cl2；A和B能反应，A是Na2O2、B是H2O，C是NaOH，甲是O2；氢气和氧气反应生成水，乙是H2；氢气和氯气反应生成HCl，E是盐酸；G为红褐色固体，G是Fe(OH)3；丁、戊为常见金属单质，戊是当前用量最大的金属，则戊是Fe；Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，F是FeCl2；丁能与氢氧化钠溶液反应，丁是Al，铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，则D是；（1）D是，和少量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀“白色沉淀”的化学式Al(OH)3；A是Na2O2，过氧化钠常用作供氧剂。（2）反应②是铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为；（3）反应①～⑥中，⑤是四羟基合铝酸钠与适量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀、氯化钠、水，⑥氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，不属于氧化还原反应的是⑤⑥。C中的阳离子是Na+，钠元素的焰色为黄色，检验C中阳离子的常用方法为焰色试验。（4）过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为。碳酸氢钠受热易分解，若碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，用加热法克提纯碳酸钠固体，反应方程式为。（5）二氧化硫具有还原性，向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体，Fe3+被还原为Fe2+，得到浅绿色溶液，反应的离子方程式。（6）“绿色”高效净水剂Na2FeO4可用Fe(OH)3与NaClO、NaOH溶液反应制得，Fe元素化合价由+3升高为+6、氯元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒得反应关系式3NaClO~ 2Na2FeO4，每制取166gNa2FeO4，消耗NaClO的物质的量为mol。16．（14分）自来水的消毒关系到每个人的饮水安全问题。很早以前自来水厂常用氮气作自来水的消毒剂，后来发现用氯气有不妥之处，改用了(常温下是气体)或者高铁酸钾()作消毒剂。(1)二氧化氯()作为一种高效强氧化剂，可用和草酸()，稀硫酸，水浴加热制备，反应后产物中有、和一种酸式盐，该反应的化学方程式为 。(2)稳定性较差，易分解，体积分数大于时可能爆炸，上述方法制备的显著优点是 。(3)工业上常用和混合溶液吸收转化为保存，制取的离子方程式为 。(4)在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是___________(填序号)。A． B． C． D．(5)工业于法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化产物为 ，氧化剂和还原剂的个数之比为 。(6)高铁酸钾()是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等，下列关于的说法不正确的是___________。A．常做强氧化剂，其中铁是价B．与水反应，每消耗1个转移3个电子C．将与浓盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果D．可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液【答案】(1)(2)反应生成的会稀释，防止发生爆炸(3)(4)BC(5)Na2FeO4、O2 5：3(6)AC【详解】（1）由题意可知，制备二氧化氯的反应为氯酸钾溶液与草酸和硫酸混合溶液反应生成硫酸氢钾、二氧化氯、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故答案为：；（2）由题意可知，稳定性较差，易分解，体积分数大于10%时可能爆炸，氯酸钾溶液与草酸和硫酸混合溶液反应时生成二氧化氯和二氧化碳的混合气体，二氧化碳可以起到稀释二氧化氯的作用，防止二氧化氯浓度过大发生爆炸，故答案为：反应生成的会稀释，防止发生爆炸；（3）由题意可知，碱性条件下二氧化氯与过氧化氢溶液反应生成亚氯酸根离子、氧气和水，反应的离子方程式为，故答案为：；（4）由氯元素的化合价变化可知，亚氯酸根离子转化为氯离子时，氯元素的化合价降低被还原，所以需要加入具有还原性的氯化亚铁、碘化钾将二氧化氯杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸根离子转化为氯离子除去，故选BC；（5）由方程式可知，反应中铁元素和氧元素的化合价升高被氧化，硫酸亚铁和过氧化钠是反应的还原剂，高铁酸钠和氧气是氧化产物，氧元素的化合价降低被还原，过氧化钠是氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量比为5：3，故答案为：Na2FeO4、O2；5：3；（6）A．高铁酸钾中钾元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为—2价，由化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+6价，故错误；B．由题意可知，高铁酸钾与水反应生成氢氧化铁胶体，由化合价变化可知，反应消耗1个高铁酸钾，反应转移电子的个数为3，故正确；C．由题意可知，高铁酸钾与浓盐酸混合发生反应生成氯化铁、氯化锰、氯气和水，可使高铁酸钾的杀菌消毒效果减弱，故错误；D．由题意可知，高铁酸钾与水反应生成氢氧化铁胶体，而高锰酸钾溶液不能与水反应，所以用丁达尔效应鉴别高铁酸钾和高锰酸钾两种紫红色溶液，故正确；故选AC。17．（15分）研究铁及其化合物的性质与转化关系是中学化学重要的学习内容。回答下列问题：(1)人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是)作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式： 。(2)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上常用向和混合溶液中滴加溶液的方法制备，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，制备转移的电子数目为 。(3)某兴趣小组通过下列实验探究、的性质。已知：可与溶液反应生成蓝色沉淀。①甲组同学得出结论“可将氧化”，其反应的离子方程式为 ；同学们认为甲组实验不够严谨，改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，证明了结论正确，煮沸的作用是 。②其他组同学认为乙组的实验同样不够严谨，可能是 使溶液紫色褪去。请设计补充实验：取a溶液少许，滴加 ，若出现 ，则结论正确。【答案】(1)(2)3:2 (或或)(3) 排除水中的溶解氧 维生素C过量，与高锰酸钾反应 铁氰化钾溶液(或氢氧化钠溶液) 蓝色沉淀(或白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色)【详解】（1）铁粉与胃酸(主要成分是HCl)反应的离子方程式为。（2）制备的反应为，其中作氧化剂，作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，反应中铁元素由+3价变为+6价，则制备转移的电子数目为，即个。（3）与反应的离子方程式为；Fe2+不稳定，易被氧化为Fe3+，改进实验中煮沸的作用是除去水中溶解的氧气，煤油的作用是隔绝空气，防止氯化亚铁被氧化；维生素C具有还原性，该实验中，过量的维生素C也可使高锰酸钾溶液褪色，无法证明是使紫色高锰酸钾溶液褪色，改进实验可另取a溶液少许，滴加铁氰化钾溶液(或氢氧化钠溶液)，出现蓝色沉淀(或白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色)，可证明结论正确。18．（14分）某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：已知：①铜矿石中含有及含铁元素的杂质；②黄铵铁矾的化学式为其中铁为+3价。(1)从物质类别角度分析，属于 (选填“碱”、“碱式盐”或“酸式盐”)，与稀硫酸反应时离子方程式 。(2)酸性环境中，可以将转化成，写出该反应的离子方程式： 。但温度过高时，的转化量下降，分析其原因 。(3)该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：a、称取m g样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；b、向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下224 mL的气体(发生反应：，假设气体全部逸出)；将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末1.20 g；c、向另一份中加足量溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀4.66g。①黄铵铁矾中，与的个数比为 。②通过计算确定黄铵铁矾的化学式 。【答案】(1)碱式盐 (2) 在较高温度下分解(3)1∶2 【详解】（1）碱式盐是指电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子(或铵根离子)的盐，则Cu2(OH)2CO3属于碱式盐；Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应时离子方程式为；（2）H2O2可以将Fe2+转化成Fe3+，反应的离子方程式为；但温度过高时，Fe2+转化率下降，其原因为H2O2在较高温度下分解；（3）由信息可知，收集到的NH3为=0.01mol，n()=0.01mol，Fe2O3的物质的量为=0.0075mol，则n(Fe3+)=2×0.0075mol=0.015mol，硫酸钡物质的量为=0.02mol，则n()=0.02mol，由电荷守恒，则n(OH−)=0.01mol+0.015mol×3−0.02mol×2=0.015mol；黄铵铁矾中与的个数比为0.01mol:0.02mol=1:2；②黄铵铁矾n():n(Fe3+):n():n(OH−)=0.01mol:0.015mol:0.02mol:0.015mol=2:3:4:3，故黄铵铁矾的化学式为(NH4)2Fe3(SO4)4(OH)3。 编号abcd①②③④实验目的操作A检验溶液是否变质取少量加入酸性溶液中B称取固体先在托盘上各放一张滤纸，然后“左物右码”进行称量C实验室制备胶体向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续加热至红褐色D检验过氧化钠是否变质向久置的粉末中滴加过量的盐酸，产生无色气体实验操作实验现象得出结论甲组向溶液中加入几滴氯水，再加入1滴溶液溶液变红可将氧化乙组取一定量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a．取a溶液少许，滴加酸性溶液紫色褪去维生素C可将还原为
第三章 铁、金属材料 单元提升卷（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第3章（人教版2019）。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．细铁粉具有还原性，可用作食品抗氧剂 B．明矾易溶于水，可用作净水剂C．受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D．是两性氧化物，可用作耐高温材料【答案】A【详解】A．细铁粉具有还原性，能与氧气反应，可用作食品抗氧剂，故A正确；B．明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中悬浮杂质，可用作净水剂，故不选B；C．能与盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多，故不选C；D．可用作耐高温材料，是因为氧化铝熔点高，故不选D；选A。2．下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是A．②④ B．①④ C．②③ D．③④【答案】D【详解】①不能一步生成，c→a无法一步转化，故错误；②和氧气点燃生成，和少量氧气不完全燃烧生成CO，C与足量氧气完全燃烧生成CO2，和水反应生成，但不能一步生成CO，d→a无法一步转化，故错误；③和硝酸银反应可转化为，Fe2O3与盐酸反应生成，氧化铁和稀硝酸反应生成，与NaOH溶液反应生成，加热分解生成Fe2O3，故正确；④MgO和稀盐酸反应生成，Mg和氧气点燃生成MgO，Mg和稀盐酸反应生成，氯化镁与NaOH溶液反应生成，加热分解生成MgO，转化能一步实现，故正确；故选D。3．下列操作能达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．硫酸亚铁与酸性高锰酸钾反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，若部分变质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法判断硫酸亚铁是否变质，故A错误；B．氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，不能用滤纸称量，故B错误；C．向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续加热至红褐色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体，故C正确；D．过氧化钠变质生成碳酸钠，过氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应产生无色气体，因此无法判断过氧化钠是否变质，故D错误；故本题选C。4．化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．“千锻万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，该过程涉及了氧化还原反应C．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁【答案】B【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，为置换反应，选项A正确；B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及一个化学反应CaCO3 CaO+CO2↑，该反应中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，选项B不正确；C．钾元素的焰色反应为紫色，灼烧硝酸钾会产生紫色，所以对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应，选项C正确；D．氧化铁为红棕色，“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁，选项D正确；答案选B。5．氢能是理想的清洁能源，以太阳能为热源分解，经热化学-铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列说法不正确的是A．过程I中产生的是氧化产物 B．过程Ⅱ中是还原剂C．过程中涉及太阳能转变为化学能 D．过程Ⅱ中每生成1分子氢气，转移2个电子【答案】B【详解】A．过程Ⅰ化学方程式为2Fe3O4=6FeO+O2，氧元素化合价升高，产生的O2是氧化产物，故A正确；B．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O= Fe3O4+H2↑中铁元素化合价升高，氢元素化合价降低，H2O是氧化剂，故B错误；C．过程I利用太阳能分解Fe3O4，将太阳能转变为化学能，故C正确；D．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O= Fe3O4+H2↑，氢元素化合价从+1降低至0价，每生成1分子氢气，转移2个电子，故D正确；故选：B。6．聚合硫酸铁能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾（）和在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是A．作氧化剂，每生成1mol消耗B．绿矾长时间置于空气中易被氧化C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D．聚合硫酸铁与氢氧化铁胶体都是纯净物【答案】D【详解】A．绿矾制聚合硫酸铁，铁元素化合价由+2升高为+3，Cl元素化合价由+5降低为-1，绿矾为还原剂,为氧化剂，每生成1mol转移nmol电子，根据得失电子守恒，消耗，故A正确；B．Fe2+具有还原性，绿矾长时间置于空气中易被氧气氧化，故B正确；C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以聚合硫酸铁能用作净水剂，故C正确；D．聚合硫酸铁与氢氧化铁胶体都是混合物，故D错误；选D。7．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化B．加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3C．维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作氧化剂D．中的铁为+6价，具有较强的氧化性，可以作为消毒剂使用【答案】D【详解】A．高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不能实现上述①转化，A错误；B．加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁，氧化铁不能溶于水，Fe2O3加水溶解不能转化为Fe(OH)3，B错误；C．维生素C具有还原性，可将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂，C错误；D．中铁元素的化合价为+6价，处于较高价态，因此具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，可以作为消毒剂使用，D正确；故选D。8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是A．B．C．D．【答案】B【详解】A．Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，A不选；B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，B选；C．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，ACl3+3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，C不选；D．2Cu+O2≜2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，D不选； 故选B。9．胆矾()是一种重要化工原料，某研究小组在实验室中以生锈的铜屑为原料(主要成分是Cu、CuO，含有少量的油污)制备胆矾。流程如下。已知：Na2CO3用于除去油污。下列说法正确的是A．步骤①中Na2CO3溶液属于电解质 B．步骤②中作还原剂C．步骤③主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D．步骤③得到的胆矾，可用热水进行洗涤【答案】C【分析】生锈的铜屑主要成分是Cu、CuO，含有少量的油污，用碳酸钠溶液洗去表面的油污，用双氧水、稀硫酸溶解Cu、CuO得到硫酸铜溶液，硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得胆矾。A．Na2CO3溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；B．步骤②中发生反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，中氧元素化合价降低，H2O2作氧化剂，故B错误；C．硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得胆矾，故C正确；D．胆矾易溶于热水，步骤③得到的胆矾，应该用冷水进行洗涤，故D错误；选C。10．现有的混合溶液250mL，向其中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。则混合液中的物质的量浓度为A． B． C． D．【答案】D【详解】由图像知，用于溶解氢氧化铝的氢氧化钠物质的量为，由铝元素守恒知，原溶液中含，由知，全部转化为时，消耗1.8molNaOH，故用于生成氢氧化铁的氢氧化钠的物质的量为，由，知原溶液中氯化铁的物质的量为0.4mol，故原溶液中氯化铁的物质的量浓度为，D项正确。答案选D。11．下列离子方程式书写正确的是A．向氯化铝溶液中滴加氨水：B．过氧化钠投入水中：C．将金属钠投入溶液中：D．溶液与过量KOH溶液反应：【答案】D【详解】A．向氯化铝溶液中滴加氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故A错误；B．过氧化钠投入水中生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故B错误；C．将金属钠投入溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，钠不能置换出铁，故C错误； D．溶液与过量KOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钾、水，反应的离子方程式为，故D正确；选D。12．已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是绿茶叶水蓝黑色恢复原色不变色变为红色A．绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色B．反应②中维生素C体现出氧化性C．反应④中可以替换为新制氯水D．绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用【答案】B【详解】A．绿茶中含有大量的鞣酸与FeSO4反应生成鞣酸亚铁，溶液为无色，鞣酸亚铁被氧化生成鞣酸铁而呈蓝黑色，A正确；B．向蓝黑色溶液中加入维生素C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B错误；C．H2O2和新制氯水均具有氧化性，能将 Fe2+氧化为Fe3+ ，所以反应④中H2O2可以替换为新制氯水，C正确；D．因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的Fe2+反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D正确；故选B。13．下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是A．用甲制备少量Fe(OH)2 B．用乙制备少量Cl2C．用丙鉴别纯碱与小苏打 D．用丁证明Na2O2与水反应放热【答案】C【详解】A．亚铁离子易被氧化，苯可隔绝空气，硫酸亚铁与NaOH溶液反应可制备氢氧化亚铁，故A正确；B．加热时浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，图中固液加热装置可制备氯气，故B正确；C．加热时小苏打分解生成水，为防止生成的水倒流，试管口应略向下倾斜，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氧气且放热，脱脂棉燃烧可证明，故D正确；故选：C。14．三氯化铁熔点、沸点，能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业，某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备无水固体。下列说法错误的是A．装置C中试剂为浓硫酸 B．装置D中可观察到有棕红色的烟生成C．装置E的作用是收集 D．容器F中药品可用无水代替【答案】D【分析】从左至右，装置依次是ABCDEF，作用分别是生成氯气，吸收氯化氢，干燥氯气，生成氯化铁，收集氯化铁，除去尾气氯气和防止空气中的水蒸气进入装置，据此作答。【详解】A．装置C中试剂为浓硫酸用来干燥氯气，故A正确；B．装置D中氯气和铁反应，生成氯化铁，可观察到有棕红色的烟生成，故B正确；C．装置D中氯气和铁反应生成氯化铁，装置E的作用是收集，故C正确；D．无水只能吸收水，而不能吸收尾气，不可替代，故D错误；答案选D。二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．（15分）已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去)。回答下列问题：(1)写出“白色沉淀”的化学式： ，列举物质A的一个用途 。(2)写出反应②的离子方程式： 。(3)反应①～⑥中，不属于氧化还原反应的是 (填序号)。检验C中阳离子的常用方法： 。(4)写出过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式： 。若碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，请用化学方程式表示提纯碳酸钠固体的方法： 。(5)向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体，得到浅绿色溶液。请写出反应的离子方程式： 。(6)“绿色”高效净水剂Na2FeO4可用Fe(OH)3与NaClO、NaOH溶液反应制得，每制取166gNa2FeO4，消耗NaClO mol。【答案】(1)Al(OH)3 供氧剂(2)(3)⑤⑥ 焰色试验(4) (5)(6)1.5【分析】A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色，丙是Cl2；A和B能反应，A是Na2O2、B是H2O，C是NaOH，甲是O2；氢气和氧气反应生成水，乙是H2；氢气和氯气反应生成HCl，E是盐酸；G为红褐色固体，G是Fe(OH)3；丁、戊为常见金属单质，戊是当前用量最大的金属，则戊是Fe；Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，F是FeCl2；丁能与氢氧化钠溶液反应，丁是Al，铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，则D是；（1）D是，和少量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀“白色沉淀”的化学式Al(OH)3；A是Na2O2，过氧化钠常用作供氧剂。（2）反应②是铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为；（3）反应①～⑥中，⑤是四羟基合铝酸钠与适量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀、氯化钠、水，⑥氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，不属于氧化还原反应的是⑤⑥。C中的阳离子是Na+，钠元素的焰色为黄色，检验C中阳离子的常用方法为焰色试验。（4）过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为。碳酸氢钠受热易分解，若碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，用加热法克提纯碳酸钠固体，反应方程式为。（5）二氧化硫具有还原性，向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体，Fe3+被还原为Fe2+，得到浅绿色溶液，反应的离子方程式。（6）“绿色”高效净水剂Na2FeO4可用Fe(OH)3与NaClO、NaOH溶液反应制得，Fe元素化合价由+3升高为+6、氯元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒得反应关系式3NaClO~ 2Na2FeO4，每制取166gNa2FeO4，消耗NaClO的物质的量为mol。16．（14分）自来水的消毒关系到每个人的饮水安全问题。很早以前自来水厂常用氮气作自来水的消毒剂，后来发现用氯气有不妥之处，改用了(常温下是气体)或者高铁酸钾()作消毒剂。(1)二氧化氯()作为一种高效强氧化剂，可用和草酸()，稀硫酸，水浴加热制备，反应后产物中有、和一种酸式盐，该反应的化学方程式为 。(2)稳定性较差，易分解，体积分数大于时可能爆炸，上述方法制备的显著优点是 。(3)工业上常用和混合溶液吸收转化为保存，制取的离子方程式为 。(4)在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是___________(填序号)。A． B． C． D．(5)工业于法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化产物为 ，氧化剂和还原剂的个数之比为 。(6)高铁酸钾()是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等，下列关于的说法不正确的是___________。A．常做强氧化剂，其中铁是价B．与水反应，每消耗1个转移3个电子C．将与浓盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果D．可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液【答案】(1)(2)反应生成的会稀释，防止发生爆炸(3)(4)BC(5)Na2FeO4、O2 5：3(6)AC【详解】（1）由题意可知，制备二氧化氯的反应为氯酸钾溶液与草酸和硫酸混合溶液反应生成硫酸氢钾、二氧化氯、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故答案为：；（2）由题意可知，稳定性较差，易分解，体积分数大于10%时可能爆炸，氯酸钾溶液与草酸和硫酸混合溶液反应时生成二氧化氯和二氧化碳的混合气体，二氧化碳可以起到稀释二氧化氯的作用，防止二氧化氯浓度过大发生爆炸，故答案为：反应生成的会稀释，防止发生爆炸；（3）由题意可知，碱性条件下二氧化氯与过氧化氢溶液反应生成亚氯酸根离子、氧气和水，反应的离子方程式为，故答案为：；（4）由氯元素的化合价变化可知，亚氯酸根离子转化为氯离子时，氯元素的化合价降低被还原，所以需要加入具有还原性的氯化亚铁、碘化钾将二氧化氯杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸根离子转化为氯离子除去，故选BC；（5）由方程式可知，反应中铁元素和氧元素的化合价升高被氧化，硫酸亚铁和过氧化钠是反应的还原剂，高铁酸钠和氧气是氧化产物，氧元素的化合价降低被还原，过氧化钠是氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量比为5：3，故答案为：Na2FeO4、O2；5：3；（6）A．高铁酸钾中钾元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为—2价，由化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+6价，故错误；B．由题意可知，高铁酸钾与水反应生成氢氧化铁胶体，由化合价变化可知，反应消耗1个高铁酸钾，反应转移电子的个数为3，故正确；C．由题意可知，高铁酸钾与浓盐酸混合发生反应生成氯化铁、氯化锰、氯气和水，可使高铁酸钾的杀菌消毒效果减弱，故错误；D．由题意可知，高铁酸钾与水反应生成氢氧化铁胶体，而高锰酸钾溶液不能与水反应，所以用丁达尔效应鉴别高铁酸钾和高锰酸钾两种紫红色溶液，故正确；故选AC。17．（15分）研究铁及其化合物的性质与转化关系是中学化学重要的学习内容。回答下列问题：(1)人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是)作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式： 。(2)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上常用向和混合溶液中滴加溶液的方法制备，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，制备转移的电子数目为 。(3)某兴趣小组通过下列实验探究、的性质。已知：可与溶液反应生成蓝色沉淀。①甲组同学得出结论“可将氧化”，其反应的离子方程式为 ；同学们认为甲组实验不够严谨，改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，证明了结论正确，煮沸的作用是 。②其他组同学认为乙组的实验同样不够严谨，可能是 使溶液紫色褪去。请设计补充实验：取a溶液少许，滴加 ，若出现 ，则结论正确。【答案】(1)(2)3:2 (或或)(3) 排除水中的溶解氧 维生素C过量，与高锰酸钾反应 铁氰化钾溶液(或氢氧化钠溶液) 蓝色沉淀(或白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色)【详解】（1）铁粉与胃酸(主要成分是HCl)反应的离子方程式为。（2）制备的反应为，其中作氧化剂，作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，反应中铁元素由+3价变为+6价，则制备转移的电子数目为，即个。（3）与反应的离子方程式为；Fe2+不稳定，易被氧化为Fe3+，改进实验中煮沸的作用是除去水中溶解的氧气，煤油的作用是隔绝空气，防止氯化亚铁被氧化；维生素C具有还原性，该实验中，过量的维生素C也可使高锰酸钾溶液褪色，无法证明是使紫色高锰酸钾溶液褪色，改进实验可另取a溶液少许，滴加铁氰化钾溶液(或氢氧化钠溶液)，出现蓝色沉淀(或白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色)，可证明结论正确。18．（14分）某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：已知：①铜矿石中含有及含铁元素的杂质；②黄铵铁矾的化学式为其中铁为+3价。(1)从物质类别角度分析，属于 (选填“碱”、“碱式盐”或“酸式盐”)，与稀硫酸反应时离子方程式 。(2)酸性环境中，可以将转化成，写出该反应的离子方程式： 。但温度过高时，的转化量下降，分析其原因 。(3)该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：a、称取m g样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；b、向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下224 mL的气体(发生反应：，假设气体全部逸出)；将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末1.20 g；c、向另一份中加足量溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀4.66g。①黄铵铁矾中，与的个数比为 。②通过计算确定黄铵铁矾的化学式 。【答案】(1)碱式盐 (2) 在较高温度下分解(3)1∶2 【详解】（1）碱式盐是指电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子(或铵根离子)的盐，则Cu2(OH)2CO3属于碱式盐；Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应时离子方程式为；（2）H2O2可以将Fe2+转化成Fe3+，反应的离子方程式为；但温度过高时，Fe2+转化率下降，其原因为H2O2在较高温度下分解；（3）由信息可知，收集到的NH3为=0.01mol，n()=0.01mol，Fe2O3的物质的量为=0.0075mol，则n(Fe3+)=2×0.0075mol=0.015mol，硫酸钡物质的量为=0.02mol，则n()=0.02mol，由电荷守恒，则n(OH−)=0.01mol+0.015mol×3−0.02mol×2=0.015mol；黄铵铁矾中与的个数比为0.01mol:0.02mol=1:2；②黄铵铁矾n():n(Fe3+):n():n(OH−)=0.01mol:0.015mol:0.02mol:0.015mol=2:3:4:3，故黄铵铁矾的化学式为(NH4)2Fe3(SO4)4(OH)3。 编号abcd①②③④实验目的操作A检验溶液是否变质取少量加入酸性溶液中B称取固体先在托盘上各放一张滤纸，然后“左物右码”进行称量C实验室制备胶体向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续加热至红褐色D检验过氧化钠是否变质向久置的粉末中滴加过量的盐酸，产生无色气体实验操作实验现象得出结论甲组向溶液中加入几滴氯水，再加入1滴溶液溶液变红可将氧化乙组取一定量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a．取a溶液少许，滴加酸性溶液紫色褪去维生素C可将还原为
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