河北省秦皇岛市昌黎文汇学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题（化学高考班）

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时间：75分钟 满分：100分
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列属于离子化合物，且水溶液呈酸性的是（ ）
A．B．NaCl C． D．
2．实验室用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）
A．对该反应体系适当加热 B．把稀硫酸改为98%浓硫酸
C．滴加少量溶液 D．把铁片研磨成铁粉
3．下列粒子对水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-有影响的是( )。
A.H3O+
B.
C. NO3-
D.Ba2+
4．弱电解质和强电解质的本质区别在于( )。
A.离子数目的多少 B.物质的量浓度相同时,溶液的导电能力
C.在水溶液中是否完全电离 D.电离方程式的写法不同
5．已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液pH如表所示：
下列说法中，正确的是（ ）
A．向氯水中加入，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是溶液
C．常温下相同物质的量浓度的、、HClO溶液，pH最大的是
D．溶液中离子浓度大小顺序为
6．用晶体制取无水的实验装置如图，下列说法不正确的是（ ）
A．先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯B．通入HCl可以抑制的水解
C．装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液D．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾
7．在容积恒定的密闭容器中,1 ml A(g)与1 ml B(g)在催化剂作用下加热到500 ℃发生反应:A(g)+nB(g)C(g)+D(g) ΔH>0,并达到平衡状态。下列判断正确的是( )。
A.升高温度,v(正)增大,v(逆)减小,平衡向正反应方向移动
B.平衡后再加入1 ml B,上述反应的ΔH增大
C.当n>1时,通入稀有气体,压强增大,平衡向正反应方向移动
D.若n=1且A的转化率为50%,则该温度下,该反应的平衡常数等于1
8． 下列方案设计能达到实验目的的是（ ）
A . AB. BC. CD. D
9．室温下，氨水用的盐酸滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A. 该中和滴定最好选用酚酞作指示剂 B. 两者恰好中和时，溶液的
C. 当滴入盐酸达时，溶液中：
D. 当滴入盐酸达时，溶液中
10． 强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液等体积混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是 （ ）
A. B.
C. D.
11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 （ ）
12.已知25℃时，的溶度积常数，的溶度积常数。下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，向饱和溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有生成
B．25℃时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者大
C．25℃时在的悬浊液中加入少量的固体，增大
D．25℃时固体在同体积同浓度的氨水和溶液中的相比较，前者小
13.某同学做H2O2分解实验,在其他条件相同时,仅改变催化剂条件,对比测量生成O2的体积随时间的变化关系。下列图像中正确的是(a为使用催化剂,b为不使用催化剂)( )。
14.已知反应:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。以物质的量之比为1∶1充入反应物,不同压强条件下,H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是( )。
A.上述反应的ΔHc(H+)
B.常温下,10 mL 0.02 ml·L-1盐酸与10 mL 0.02 ml·L-1 Ba(OH)2溶液混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12
C.0.1 ml·L-1 NH4Cl溶液中:c(H+)+c(N H4 +)=c(Cl-)+c(OH-)
D.浓度均为 1 ml·L-1的 CH3COONa溶液与盐酸等体积混合,混合溶液中:
c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
18.下列式子表达正确,且所体现的信息与水解原理有关的是( )。
A.HCl+H2OH3O++Cl- B.ZnCl2+2H2OZn(OH)2+2HCl
C.Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH D.Al2S3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑
19.合成氨反应所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔHc(H+)>c(OH-)
C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(N H4 +)前者小于后者
D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-5 ml·L-1,则此溶液可能是盐酸
24．某温度下一定浓度的稀氨水中,下列说法正确的是( )。
A.NH3·H2O电离达到平衡的标志是溶液呈电中性
B.是个常数
C.加入少量AlCl3固体,可提高氨水中水的电离程度
D.c(N H4 +)=c(NH3·H2O)+c(OH-)-c(H+)
三、非选择题：本题共3小题，共24分。
25．（6分 每空1分）
现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为_____热反应，且m+n_____p(填“＞”、“=”或“＜”)。
(2)减压时，混合气体的平均摩尔质量_________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(3)若容积不变，加入B，则B的转化率_______。
(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______。
(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_____。
26．（6分 每空1分）
一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，ABC三种气体的物质的量n(ml)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。
（1）该反应的化学方程式为___________，此反应平衡常数表达式为K=___________。
（2）该反应的___________0(填“>”“＜”或“=”)。
（3）该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图2所示：
①根据图2判断，在t3时刻改变的外界条件是___________。
②在恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列能作为达到平衡状态的判断依据是(填标号)________。
a.体系压强不变 b.气体的平均摩尔质量保持不变
c.气体的密度保持不变 d.A的消耗速率等于B的生成速率
（4）将溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是________（写化学式）。
27．（12分 每空2分）
用中和滴定法测定烧碱的纯度，烧碱中含有与酸不反应的杂质。
（1）取4.3g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有___________。
（2）用___________式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，并滴入2至3滴酚酞。
（3）用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，判断滴定终点现象是___________。
（4）分析下列操作对实验结果产生的误差(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法判断”)。
①未用待测碱液润洗滴定管___________；
②读数：滴定前平视，滴定后俯视___________；
= 3 \* GB3 ③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁___________。
高二化学答题纸
班级 姓名 考号 座号
25．（6分 每空1分）
(1)该反应的逆反应为_____热反应，且m+n_____p(填“＞”、“=”或“＜”)。
(2)减压时，混合气体的平均摩尔质量_________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(3)若容积不变，加入B，则B的转化率_______。
(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______。
(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色 。
26．（6分 每空1分）
（1） ， K=___________。
（2）___________0(填“>”“＜”或“=”)。
（3）
①___________。
②_______。
（4）________（写化学式）。
27．（12分 每空2分）
（1） 。
（2） 。
（3）用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，判断滴定终点现象是___________。
（4）分析下列操作对实验结果产生的误差(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法判断”)。
①未用待测碱液润洗滴定管___________；
②读数：滴定前平视，滴定后俯视___________；
= 3 \* GB3 ③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁___________。
溶质
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
A
B
C
D
+
测定盐酸浓度
由球中气体(和混合气体)颜色的深浅判断温度对平衡的影响
由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响
准确测定中和热
选项
实验操作和现象
结论
A
向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，气体生成速率明显加快
与锌粒反应生成铜，形成了铜锌原电池加快了反应速率
B
向溶液中滴加酚酞，溶液变红
的水解程度小于电离程度
C
饱和碳酸钠溶液碱性比饱和碳酸氢钠溶液碱性强
碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠
D
向的溶液中加水稀释，溶液增大
弱酸
实验操作
实验目的
A
测定等物质的量浓度的、溶液的pH
比较和的酸性强弱
B
向2支均盛有、溶液的试管中分别滴加硼酸、盐酸
证明酸性：
C
证明沉淀可以转化为
向溶液中先加入3滴溶液，再加入3滴溶液
D
在含等物质的量浓度、的混合溶液中，滴加少量溶液
探究、的相对大小