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江苏省无锡市青山高级中学2024-2025学年高一上学期期中化学试卷(无答案)
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这是一份江苏省无锡市青山高级中学2024-2025学年高一上学期期中化学试卷(无答案)，共6页。试卷主要包含了1g氯气含有个氯气分子等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量为：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5
Mn：55 Ba：137
一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共75分）
1．亚硝酸钠可作为建筑工业的防冻剂，也是致癌物质，它属于（ ）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
2．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）
A．NaOHB．C．D．
3．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．氢氧化铁胶体B．液氯C．石油D．氯水
4．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．次氯酸钙的化学式：CaClO
B．硫酸氢钠在水溶液中的电离：
C．氯离子的结构示意图：
D．质子数为6，中子数为8的微粒：
5．下列叙述正确的是（ ）
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．的摩尔质量为44g
C．7.1g氯气含有个氯气分子
D．等物质的量的和所含有的阴离子数目相同
6．高温炼铜中存在反应：。该反应属于（ ）
A．化合反应B．置换反应C．复分解反应D．氧化还原反应
7．胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）
A．胶体是纯净物，其它分散系是混合物
B．胶体能产生丁达尔现象
C．胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间
D．胶体的分散质能透过滤纸
8．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．制备B．除去中的HCl
C．收集D．吸收尾气中的
9．下列关于金属钠的描述不正确的是（ ）
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B．钠离子和金属钠灼烧火焰都呈黄色
C．钠能把铁、铜等金属从它们的盐溶液中还原出来
D．钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
10．下列氯化物中，既能由金属和氯气反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．B．C．D．
11．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A．氧化剂得电子被氧化为还原产物
B．在氧化还原反应中，金属单质做反应物时一定是还原剂
C．在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
D．非金属单质在反应中只做氧化剂
12．关于碳酸钠和碳酸氢钠叙述不正确的是（ ）
A．碳酸钠可用来洗涤油污B．碳酸氢钠可用于发酵粉
C．纯碱可用来治疗胃酸过多D．碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好
13．设为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为
②17g氨气中含有的电子数为
③2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为
④标准状况下，22.4L中分子数为
⑤32g 和混合气体中含有原子数为
A．①②③B．③④C．①③④D．①②③⑤
14．下列离子方程式中，错误的是（ ）
A．钠与水的反应：
B．醋酸与氢氧化钠溶液反应：
C．溶液与溶液反应：
D．电解饱和食盐水：
15．下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
16．实验测得某溶液中仅含有、、、四种离子，其中、、三种离子的个数比为，则与的物质的量比为（ ）
A．B．C．D．
17．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．含有大量的溶液中：、、⁻、
B．含有大量的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．含有大量的溶液中：、、、
18．在下列变化中，必须要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A．B．C．D．
19．是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得。。下列说法正确的是（ ）
A．在反应中得到电子
B．是氧化产物
C．的还原性弱于
D．1ml 参加反应，有2ml电子发生转移
20．某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应：
下列说法正确的是（ ）
A．②中的大量气泡主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中的主要作用是降低水中氧气的溶解度
21．过滤后的食盐水仍含有可溶性的、、等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ）
A．③⑤②①④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③②①⑤④
22．用下列两种方法制取氯气：
①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气（ ）
A．②比①多 B．①比②多C．样多D．无法比较
23．设为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V（L）是（ ）
A．B．C．D．
24．检验某未知溶液中是否含有，正确的操作是（ ）
A．向未知溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
B．向未知溶液中加入₃溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不消失
C．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成
D．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入₃溶液，有白色沉淀生成
25．下列各选项中的反应I与反应II不能用同一离子方程式表示的是（ ）
A．①②B．②③C．③④D．②④
二、非选择题（共25分）
26．（6分）
（1）0.5ml 的质量是______g，含______个分子，含______ml氧原子，能和______ml NaOH完全反应。
（2）在一定条件下，21.6g A单质与1.2ml 完全反应，生成0.8ml ，则______，A的摩尔质量为______。
27．（14分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用它。
（1）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
I．在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，请写出反应的化学方程式并用双线桥表示出该反应中转移电子的数目和方向：__________。
II．装置C的作用是______。
（2）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
I．写出氯气和消石灰制备漂白粉的反应方程式：。______。
II．温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______。
III．试判断另一个副反应，用化学方程式表示______，为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有______的洗气瓶。
（3）实验室除了可以使用软锰矿与浓盐酸加热制取氯气外还可以用高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
______ ______HCl（浓）－______KCl＋_________________
请配平上述方程式。
28．（5分）某化学兴趣小组的同学为测定某 和NaCl的固体混合物样品中的质量分数进行了以下实验。回答下列问题：
（1）甲同学用图1所示装置测定的质量。实验时稀硫酸与样品中的______（填“”或“NaCl”）发生反应，仪器b的名称是______，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，作用是______。
（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品（m g）和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中质量分数的测定。
实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，向仪器b中注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若仪器b下端玻璃管中的______，则装置气密性良好。
（3）丙同学用下图所示方法和步骤进行实验。
丙同学测得样品中的质量分数为______。
反应I
反应II
①
向溶液中滴加稀盐酸
溶液与食盐水混合
②
少量通入NaOH溶液中
少量通入澄清石灰水中
③
向烧碱溶液中滴加稀盐酸
向溶液中滴加KOH溶液
④
向溶液中滴加稀硫酸
向溶液中滴加少量₄溶液
可能用到的相对原子质量为：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5
Mn：55 Ba：137
一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共75分）
1．亚硝酸钠可作为建筑工业的防冻剂，也是致癌物质，它属于（ ）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
2．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）
A．NaOHB．C．D．
3．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．氢氧化铁胶体B．液氯C．石油D．氯水
4．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．次氯酸钙的化学式：CaClO
B．硫酸氢钠在水溶液中的电离：
C．氯离子的结构示意图：
D．质子数为6，中子数为8的微粒：
5．下列叙述正确的是（ ）
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．的摩尔质量为44g
C．7.1g氯气含有个氯气分子
D．等物质的量的和所含有的阴离子数目相同
6．高温炼铜中存在反应：。该反应属于（ ）
A．化合反应B．置换反应C．复分解反应D．氧化还原反应
7．胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）
A．胶体是纯净物，其它分散系是混合物
B．胶体能产生丁达尔现象
C．胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间
D．胶体的分散质能透过滤纸
8．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．制备B．除去中的HCl
C．收集D．吸收尾气中的
9．下列关于金属钠的描述不正确的是（ ）
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B．钠离子和金属钠灼烧火焰都呈黄色
C．钠能把铁、铜等金属从它们的盐溶液中还原出来
D．钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
10．下列氯化物中，既能由金属和氯气反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．B．C．D．
11．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A．氧化剂得电子被氧化为还原产物
B．在氧化还原反应中，金属单质做反应物时一定是还原剂
C．在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
D．非金属单质在反应中只做氧化剂
12．关于碳酸钠和碳酸氢钠叙述不正确的是（ ）
A．碳酸钠可用来洗涤油污B．碳酸氢钠可用于发酵粉
C．纯碱可用来治疗胃酸过多D．碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好
13．设为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为
②17g氨气中含有的电子数为
③2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为
④标准状况下，22.4L中分子数为
⑤32g 和混合气体中含有原子数为
A．①②③B．③④C．①③④D．①②③⑤
14．下列离子方程式中，错误的是（ ）
A．钠与水的反应：
B．醋酸与氢氧化钠溶液反应：
C．溶液与溶液反应：
D．电解饱和食盐水：
15．下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
16．实验测得某溶液中仅含有、、、四种离子，其中、、三种离子的个数比为，则与的物质的量比为（ ）
A．B．C．D．
17．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．含有大量的溶液中：、、⁻、
B．含有大量的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．含有大量的溶液中：、、、
18．在下列变化中，必须要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A．B．C．D．
19．是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得。。下列说法正确的是（ ）
A．在反应中得到电子
B．是氧化产物
C．的还原性弱于
D．1ml 参加反应，有2ml电子发生转移
20．某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应：
下列说法正确的是（ ）
A．②中的大量气泡主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中的主要作用是降低水中氧气的溶解度
21．过滤后的食盐水仍含有可溶性的、、等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ）
A．③⑤②①④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③②①⑤④
22．用下列两种方法制取氯气：
①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气（ ）
A．②比①多 B．①比②多C．样多D．无法比较
23．设为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V（L）是（ ）
A．B．C．D．
24．检验某未知溶液中是否含有，正确的操作是（ ）
A．向未知溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
B．向未知溶液中加入₃溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不消失
C．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成
D．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入₃溶液，有白色沉淀生成
25．下列各选项中的反应I与反应II不能用同一离子方程式表示的是（ ）
A．①②B．②③C．③④D．②④
二、非选择题（共25分）
26．（6分）
（1）0.5ml 的质量是______g，含______个分子，含______ml氧原子，能和______ml NaOH完全反应。
（2）在一定条件下，21.6g A单质与1.2ml 完全反应，生成0.8ml ，则______，A的摩尔质量为______。
27．（14分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用它。
（1）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
I．在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，请写出反应的化学方程式并用双线桥表示出该反应中转移电子的数目和方向：__________。
II．装置C的作用是______。
（2）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
I．写出氯气和消石灰制备漂白粉的反应方程式：。______。
II．温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______。
III．试判断另一个副反应，用化学方程式表示______，为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有______的洗气瓶。
（3）实验室除了可以使用软锰矿与浓盐酸加热制取氯气外还可以用高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
______ ______HCl（浓）－______KCl＋_________________
请配平上述方程式。
28．（5分）某化学兴趣小组的同学为测定某 和NaCl的固体混合物样品中的质量分数进行了以下实验。回答下列问题：
（1）甲同学用图1所示装置测定的质量。实验时稀硫酸与样品中的______（填“”或“NaCl”）发生反应，仪器b的名称是______，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，作用是______。
（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品（m g）和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中质量分数的测定。
实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，向仪器b中注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若仪器b下端玻璃管中的______，则装置气密性良好。
（3）丙同学用下图所示方法和步骤进行实验。
丙同学测得样品中的质量分数为______。
反应I
反应II
①
向溶液中滴加稀盐酸
溶液与食盐水混合
②
少量通入NaOH溶液中
少量通入澄清石灰水中
③
向烧碱溶液中滴加稀盐酸
向溶液中滴加KOH溶液
④
向溶液中滴加稀硫酸
向溶液中滴加少量₄溶液
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