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江苏省无锡市堰桥高级中学 2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题(无答案)
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这是一份江苏省无锡市堰桥高级中学 2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了5 Mn-55，中华文化中蕴含着丰富的化学知识，胶体知识与生产、生活密切相关，下列有关离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
时间：75分钟 总分：100分
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55
单选题（本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释不正确的是（ ）
A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素的提取属于物理变化
B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，中五彩缤纷的烟花是某些金属的焰色反应，属于物理变化
D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A.是的同素异形体
B.的结构示意图：
C.纯碱的化学式：
D.的电离方程式：
3.下列有关物质的性质与用途正确，且具有对应关系的是（ ）
A.硫酸钡难溶于水，在医疗上可用于射线检查消化系统
B.过氧化钠具有强氧化性，可作潜水艇里氧气的来源
C.纯碱具有碱性，可用于洗涤油污
D.明矾溶于水可生成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒
4.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
B.溶液与胶体的本质：能否发生丁达尔效应
C.电解质：本身能够导电的物质
D.氧化还原反应的特征：元素化合价是否变化
5.下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A.B.
C.D.
6.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
7.胶体知识与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径大小大于
B.在制备胶体实验中，不能加热时间过长，以免聚沉
C.牛奶能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射作用
D.三角洲一般形成于河流入海口，这与胶体的聚沉有关
8.在指定条件下，下列关于离子共存正确的一组是（ ）
A.某无色溶液中可能大量存在：、、
B.的溶液中可能大量存在：、、
C.能使酚酞溶液变红的无色溶液中存在：、、
D.在澄清溶液中大量存在：、、
9.下列有关离子方程式书写正确的是（ ）
A.向溶液中滴入溶液：
B.将投入溶液中：
C.将铁粉加入稀盐酸中：
D.向溶液中滴入少量溶液：
10.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A.B.
C.D.
11.关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是（ ）
A.金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油中
B.过氧化钠中阴阳离子数目之比是
C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠
D.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者产生气体多
12.下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（ ）
A.氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体
B.红热的铁丝在中剧烈燃烧生成
C.新制氯水能使有色布条褪色是因为有漂白性
D.氯水放置数天后酸性减弱
13.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A.加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，一定有
B.加入盐酸产生无色气体，通入澄清石灰水变浑浊，一定是
C.加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有
D.用洁净的铂丝蘸取少许溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，则一定有，肯定没有
14.下列实验目的、现象与结论匹配的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
15.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A.用图1所示装置除去中含有的少量
B.用图2所示装置利用溶液制备晶体
C.用图3所示装置除去胶体中的
D.用图4所示装置验证碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好
16.实验室制取氯气通常采用与浓盐酸反应制取，下列说法中错误的是（ ）
A.该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂
B.瑞典化学家舍勒最先发现的
C.通过该反应可直接得到纯净的氯气
D.表现还原性和酸性
17.用下图所示装置制备氯化铜并探究氯气的某些性质，下列说法错误的是（ ）
A.加热之前应通入干燥的氯气排出装置中的空气
B.空试管没有用处，可以去掉
C.持续通入氯气后紫色石蕊溶液先变红后褪色
D.为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个尾气处理装置
18.常温下，在溶液中可以发生以下反应：由此判断下列说法错误的是（ ）
①
②
③
A.铁元素在反应③中被氧化
B．反应②中被还原被氧化
C.氧化性强弱顺序为
D.还原性强弱顺序为
19.高铁酸钾（）是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是（ ）
A.高铁酸钾中铁元素的化合价为，具有强氧化性
B.由该流程发生的反应可推测：的氧化性强于
C.由制备高铁酸钾的原理，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度
D.反应中，生成2个时，转移6个电子
20.常温下，向溶液中滴加少量溶液。反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是（ ）
A.该反应过程中，是、是
B.在反应中仅作氧化剂
C.在整个反应过程中，做催化剂
D.由反应①可知，的氧化性比强
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
21.（12分）Ⅰ.回答下列问题：
（1）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是________（填化学式）。
（2）现有以下物质：① ②固体 ③乙醇 ④稀硫酸 ⑤溶液 ⑥。上述物质中属于电解质的是________（填序号）。
（3）有同学认为所有强酸与强碱中和反应均可表示为，请举出一个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）____________________。
Ⅱ．氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题：
（4）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素可解毒。以上过程中体现了维生素的什么性质：________（填“氧化性”或“还原性”）。
（5）化学方程式：，该反应放出大量的热、产生大量气体，因此某种飞船以联氨（）和为动力源。
①使用双线桥表示电子转移的方向和数目：。
②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为________。
22.（14分）生活处处有化学，制作馒头、面包等所用的发酵粉，主要成分是由、和固体有机酸混合而成的，某同学猜想：发酵粉加热或加水时都能产生，并进行如下实验：
（1）将和分别加热，能产生的物质是________（填化学式），写出其中发生反应的化学力程式______________________________。
（2）某同学用如图所示装置探究发酵粉加水能否产生，并探究过氧化钠是否可作呼吸面具的供氧剂。请回答：
①装置中仪器的名称是________。
②观察到装置产生白色浑浊，写出反应的化学方程式______________________________。
③实验证实发酵粉加水也能产生，主要原因是______________________________。
④装置中浓硫酸的作用是______________________________。
③写出中过氧化钠产生氧气的化学方程式______________________________。
23.（14分）某小组同学用与浓盐酸反应制备的过程中（装置如下图所示），观察到氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和。
（1）发生装置中制取的离子方程式是______________________________。
①根据离子方程式，分析固液混合物中仍存在盐酸和的原因。
ⅰ.随降低或升高，氧化性减弱。
ⅱ.随降低，____________________。
②补充实验证实了①中的分析。
是_______________，是_______________。
（2）除杂装置①中的试剂是________（填序号）
A．浓硫酸B.饱和溶液
C.饱和溶液D.溶液
（3）虚线框中的收集装置导管应________（填“长进短出”或“短进长出”）。
（4）如果制取出 ，被氧化的的质量是________。
选项
A
B
C
D
生活中的物质
食盐
小苏打
84消毒液
漂白粉
有效成分的化学式
用途
调味品
做发酵粉
做消毒剂
做消毒剂
实验目的
实验操作与现象
A
证明具有氧化性
将红热的铜丝伸入氯气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟
B
测定消毒液的
用洁净玻璃棒蘸取少量消毒液滴在试纸上
C
除去，提纯
将含有少量的气体缓缓通过足量的过氧化钠粉末，淡黄色粉末变为白色
D
验证氯水是否具有酸性
向含有酚酞的溶液中滴加新制氯水，观察溶液颜色变化
序号
实验
加入试剂
现象
Ⅰ
较浓硫酸
有氯气
Ⅱ
有氯气
Ⅲ
和
无氯气
时间：75分钟 总分：100分
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55
单选题（本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释不正确的是（ ）
A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素的提取属于物理变化
B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，中五彩缤纷的烟花是某些金属的焰色反应，属于物理变化
D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A.是的同素异形体
B.的结构示意图：
C.纯碱的化学式：
D.的电离方程式：
3.下列有关物质的性质与用途正确，且具有对应关系的是（ ）
A.硫酸钡难溶于水，在医疗上可用于射线检查消化系统
B.过氧化钠具有强氧化性，可作潜水艇里氧气的来源
C.纯碱具有碱性，可用于洗涤油污
D.明矾溶于水可生成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒
4.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
B.溶液与胶体的本质：能否发生丁达尔效应
C.电解质：本身能够导电的物质
D.氧化还原反应的特征：元素化合价是否变化
5.下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A.B.
C.D.
6.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
7.胶体知识与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径大小大于
B.在制备胶体实验中，不能加热时间过长，以免聚沉
C.牛奶能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射作用
D.三角洲一般形成于河流入海口，这与胶体的聚沉有关
8.在指定条件下，下列关于离子共存正确的一组是（ ）
A.某无色溶液中可能大量存在：、、
B.的溶液中可能大量存在：、、
C.能使酚酞溶液变红的无色溶液中存在：、、
D.在澄清溶液中大量存在：、、
9.下列有关离子方程式书写正确的是（ ）
A.向溶液中滴入溶液：
B.将投入溶液中：
C.将铁粉加入稀盐酸中：
D.向溶液中滴入少量溶液：
10.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A.B.
C.D.
11.关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是（ ）
A.金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油中
B.过氧化钠中阴阳离子数目之比是
C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠
D.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者产生气体多
12.下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（ ）
A.氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体
B.红热的铁丝在中剧烈燃烧生成
C.新制氯水能使有色布条褪色是因为有漂白性
D.氯水放置数天后酸性减弱
13.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A.加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，一定有
B.加入盐酸产生无色气体，通入澄清石灰水变浑浊，一定是
C.加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有
D.用洁净的铂丝蘸取少许溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，则一定有，肯定没有
14.下列实验目的、现象与结论匹配的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
15.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A.用图1所示装置除去中含有的少量
B.用图2所示装置利用溶液制备晶体
C.用图3所示装置除去胶体中的
D.用图4所示装置验证碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好
16.实验室制取氯气通常采用与浓盐酸反应制取，下列说法中错误的是（ ）
A.该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂
B.瑞典化学家舍勒最先发现的
C.通过该反应可直接得到纯净的氯气
D.表现还原性和酸性
17.用下图所示装置制备氯化铜并探究氯气的某些性质，下列说法错误的是（ ）
A.加热之前应通入干燥的氯气排出装置中的空气
B.空试管没有用处，可以去掉
C.持续通入氯气后紫色石蕊溶液先变红后褪色
D.为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个尾气处理装置
18.常温下，在溶液中可以发生以下反应：由此判断下列说法错误的是（ ）
①
②
③
A.铁元素在反应③中被氧化
B．反应②中被还原被氧化
C.氧化性强弱顺序为
D.还原性强弱顺序为
19.高铁酸钾（）是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是（ ）
A.高铁酸钾中铁元素的化合价为，具有强氧化性
B.由该流程发生的反应可推测：的氧化性强于
C.由制备高铁酸钾的原理，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度
D.反应中，生成2个时，转移6个电子
20.常温下，向溶液中滴加少量溶液。反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是（ ）
A.该反应过程中，是、是
B.在反应中仅作氧化剂
C.在整个反应过程中，做催化剂
D.由反应①可知，的氧化性比强
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
21.（12分）Ⅰ.回答下列问题：
（1）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是________（填化学式）。
（2）现有以下物质：① ②固体 ③乙醇 ④稀硫酸 ⑤溶液 ⑥。上述物质中属于电解质的是________（填序号）。
（3）有同学认为所有强酸与强碱中和反应均可表示为，请举出一个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）____________________。
Ⅱ．氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题：
（4）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素可解毒。以上过程中体现了维生素的什么性质：________（填“氧化性”或“还原性”）。
（5）化学方程式：，该反应放出大量的热、产生大量气体，因此某种飞船以联氨（）和为动力源。
①使用双线桥表示电子转移的方向和数目：。
②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为________。
22.（14分）生活处处有化学，制作馒头、面包等所用的发酵粉，主要成分是由、和固体有机酸混合而成的，某同学猜想：发酵粉加热或加水时都能产生，并进行如下实验：
（1）将和分别加热，能产生的物质是________（填化学式），写出其中发生反应的化学力程式______________________________。
（2）某同学用如图所示装置探究发酵粉加水能否产生，并探究过氧化钠是否可作呼吸面具的供氧剂。请回答：
①装置中仪器的名称是________。
②观察到装置产生白色浑浊，写出反应的化学方程式______________________________。
③实验证实发酵粉加水也能产生，主要原因是______________________________。
④装置中浓硫酸的作用是______________________________。
③写出中过氧化钠产生氧气的化学方程式______________________________。
23.（14分）某小组同学用与浓盐酸反应制备的过程中（装置如下图所示），观察到氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和。
（1）发生装置中制取的离子方程式是______________________________。
①根据离子方程式，分析固液混合物中仍存在盐酸和的原因。
ⅰ.随降低或升高，氧化性减弱。
ⅱ.随降低，____________________。
②补充实验证实了①中的分析。
是_______________，是_______________。
（2）除杂装置①中的试剂是________（填序号）
A．浓硫酸B.饱和溶液
C.饱和溶液D.溶液
（3）虚线框中的收集装置导管应________（填“长进短出”或“短进长出”）。
（4）如果制取出 ，被氧化的的质量是________。
选项
A
B
C
D
生活中的物质
食盐
小苏打
84消毒液
漂白粉
有效成分的化学式
用途
调味品
做发酵粉
做消毒剂
做消毒剂
实验目的
实验操作与现象
A
证明具有氧化性
将红热的铜丝伸入氯气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟
B
测定消毒液的
用洁净玻璃棒蘸取少量消毒液滴在试纸上
C
除去，提纯
将含有少量的气体缓缓通过足量的过氧化钠粉末，淡黄色粉末变为白色
D
验证氯水是否具有酸性
向含有酚酞的溶液中滴加新制氯水，观察溶液颜色变化
序号
实验
加入试剂
现象
Ⅰ
较浓硫酸
有氯气
Ⅱ
有氯气
Ⅲ
和
无氯气
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