高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物评优课课件ppt

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“人间炼狱”印尼伊真火山
为什么火山会有这样颜色的火焰？ 这种颜色的火焰是有什么引起的呢？
-2、0、+4、+6
硫元素的“位——构——性”
自然界的硫单质存在于火山口附近，人们可以直接开采，硫元素在自然界除了以游离态的形式存在，还以哪些化合态的形式存在？单质硫有什么样的性质？
火山喷口附近或地壳的岩层中
蛋白质、化石燃料（石油、煤）等硫化物：黄铜矿（CuFeS2）、黄铁矿（FeS2）等硫酸盐：石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）
硫（俗称硫黄），黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
CS2可用于洗涤内壁附着硫的试管
（2）铜 2Cu+S===Cu2S (黑色)
（3）铁 Fe+S===FeS (黑色)
（1）汞 Hg+S===HgS（除汞）
硫的氧化性较弱，与Cu、Fe等变价金属反应生成低价的硫化物。
硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
不小心打碎水银温度计，如何处理？
氧化性：Cl2 ____ S
Fe 、Cu 在氯气中燃烧，产物是什么？从氧化还原角度分析，可得出什么结论？
反应现象：(火焰)空气中：淡蓝色， 纯氧中：明亮蓝紫色
反应现象：有臭鸡蛋气味
硫和金属/非金属单质反应，表现什么性质？
硫单质既有氧化性又有还原性。
3S＋6NaOH === 2Na2S+ Na2SO3+3H2O
S + 2H2SO4（浓）=== 3SO2↑ + 2H2O
类比 Cl2 与 NaOH 溶液的反应，试着写出 S 与 NaOH 溶液加热时的反应。
从氧化还原的角度，试着写出 S 和浓硫酸在加热时的反应。
(1)S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差异？原因是什么？
(2)如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
原因：硫是一种弱氧化剂，与可变价金属(如Fe、Cu)反应时，生成低价金属硫化物，而Cl2的氧化性强于S，与可变价金属作用，生成高价态氯化物。
可用 CS2 或 热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫。
（1）在自然界中有游离态的硫存在（ ）（2）试管内壁的硫粉可以用热碱液或 CS2 除去（ ）（3）硫与金属反应，生成金属的低价态化合物（ ）（4）硫的氧化性比氯气强（ ）（5）硫是一种黄色的能溶于水的晶体（ ）（6）硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里（ ）（7）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫， 硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（ ）（8）我国古代四大发明之一的黑火药是以硫黄等为原料配制而成的（ ）
为什么硫与铁、铜反应生成的化合物中硫化合价为-2价，而与氧气反应生成二氧化硫中硫的化合价为+4价？
硫原子最外层电子有6个，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物。而与同族氧元素比较，硫元素多了一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力相对较强。
乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？
二氧化硫是常见的硫的氧化物。但是二氧化硫有毒。无论是化学实验还是工业生产都不能向空气中排放SO2
思考：SO2的物理性质体现在哪些方面？
如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内页面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用）。
二氧化硫和水演示实验视频：
思考：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？其产物又是什么？能否设计实验验证你的猜测？
探究结论： SO2溶于水后形成的水溶液显酸性， 且体现了酸性氧化物的性质(类比CO2）。
亚硫酸是一种弱酸，不稳定
弱酸，不稳定，容易分解
思考：判断下列反应哪些不属于可逆反应？为什么？
2NO2 N2O42H2+O2 2H2O SO2+ H2O H2SO3 CO2+ H2O H2CO3
请写出SO2与氧化钙、氢氧化钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。
CaO + SO2 = CaSO3
CO2 通入NaOH溶液，如果通入过量CO2呢？
2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O
NaOH + SO2 === NaHSO3
1.少量SO2 + NaOH溶液：
2. 过量SO2 + NaOH溶液：
SO2 通入NaOH溶液至过量，
NaOH + CO2 === NaHCO3
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
1.少量CO2 + NaOH溶液：
2. 过量CO2 + NaOH溶液：
CO2 通入澄清石灰水，现象是？如果通入过量CO2呢？
Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O
Ca(OH)2 + 2SO2 === Ca(HSO3)2
1.少量SO2 + 澄清石灰水：
2. 过量SO2 + 澄清石灰水：
SO2 通入澄清石灰水至过量，现象是？
Ca(OH)2 + 2CO2 === Ca(HCO3)2
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O
1.少量CO2 + 澄清石灰水：
2. 过量CO2 + 澄清石灰水：
SO2+2NaHCO3 === Na2SO3+2CO2+H2O
SO2+NaHCO3 === NaHSO3+CO2
请写出 SO2 与 NaHCO3 溶液反应的化学方程式。
H2SO3 ＞ H2CO3
SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4( H＋ )溶液等强氧化剂氧化。
1．与 O2 反应：2SO2＋O2 2SO3，该反应为可逆反应。
与X2反应：X2＋SO2＋2H2O===2HX＋H2SO4　
2．与 Cl2 反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4　
3 . 2KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O
结论：二氧化硫既具有氧化性又具有还原性
用试管取2 mL 在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。
然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。
无色溶液又恢复原来的红色
SO2的漂白性是暂时的，不稳定，容易变回原来的颜色
注意：SO2遇到紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红不褪色。
（2）漂白原理：SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质，但加热（或见光、长时间放置），不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。
SO2＋H2O＋有色物质——→化合不稳定无色物质——→有色物质。
（1）SO2具有漂白作用，能使品红溶液褪色，但不能使酸碱指示剂褪色。
（3）工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等
我们学过的，有漂白性的还有哪些物质？
将有色物质氧化成无色物质
疏松多孔，较大表面积，吸附有色物质
HClO、Ca(ClO)2Na2O2、H2O2
Al(OH)3、Fe(OH)3胶体
1．SO2和CO2的性质比较
无色、有刺激性气味、易溶于水(1∶40)
无色、无味、能溶于水(1∶1)
能使品红褪色，能使澄清石灰水变浑浊
不能使品红褪色，能使澄清石灰水变浑浊
2．把 SO2 和 Cl2 同时通入溶液中，溶液的漂白性是“强强联合”吗？
提示：　若将等物质的量的 Cl2 和 SO2 气体混合后，在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O === H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
（1）原理: Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O +SO2↑
（2）原料: 亚硫酸钠粉末和浓硫酸
（3）发生装置：固＋液
（4）除杂装置：浓硫酸
（5）收集装置：向上排空气法
（6）尾气处理装置：用氢氧化钠溶液吸收SO2
在新闻报道中，我们经常听到有关酸雨的报道。酸雨对我们的环境和生活产生了巨大的影响。
① SO2有刺激性气味,有毒,排入空气中会污染空气
② SO2和NO2是形成酸雨的主要物质
③ 酸雨的PH值小于5.6
正常雨水的PH=5.6，是因为溶有CO2
④酸雨的防治：开发新能源，安装工业脱硫装置，尾气处理。
（1）工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等；
（2）SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。
2SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
SO3＋Ca(OH)2 === CaSO4↓＋H2O
(1)物理性质：SO3的熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为无色透明状液体，在标准状态下SO3为固态。
四、硫的氧化物---SO3
(2)化学性质——酸性氧化物的通性：
注意：不能说在标准状态下1ml SO3 所占的体积为 22.4L
SO3＋H2O === H2SO4
SO3＋CaO === CaSO4
③与Ca(OH)2溶液反应：
（1）物理性质：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体， 溶于水即得到氢硫酸。
SO2+2H2S == 3S↓ + 2H2O
2FeCl3＋H2S == 2FeCl2＋S↓＋2HCl
H2S ⇌ H＋＋ HS－
HS－ ⇌ H＋＋ S2－
氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性。
SO2通入氢硫酸H2S中：
H2S通入FeCl3溶液：
H2S+2NaOH == Na2S+2H2O
【分析】①Cu和S反应生成Cu2S；②FeS可以由两者反应生成；③S和O2反应生成SO2；④H2S可以由两者反应生成；⑤Fe和Cl2反应生成FeCl3。故答案为：A
1．下列物质中，不能由单质直接化合生成 (　　)①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2A．①③⑤　　　　　　　　　　B．①②③⑤C．①②④⑤ D．全部
2．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
3.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
(1)装置A中的化学方程式为：
(2)实验过程中，装置B中产生的现象为 这说明SO2具有 。
(3)装置C的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象 .(4)尾气可采用 溶液吸收。
品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
4、下列说法正确的是(　　)
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是 SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性
某化学实验兴趣小组的同学用如图装置通入SO2气体进行实验。
(2)写出③中发生反应的化学方程式_______________________________________。
I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
[性质验证解题思维模型]