重庆市南开中学高2025届高三上学期9月第一次质量检测+化学试题

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命审单位：重庆南开中学
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时问75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写 的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—120—16 Mg—24 Cl—35.5 Ca—40 Cu—64 I—127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。
1.近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法错误的是
A.液氢、液氧以及高氯酸铵等物质可应用于火箭推进剂
B.航天器表面防热材料所用的镍基合金熔点高于镍
C. 月壤中发现的石墨烯与地球上的金刚石属于同素异形体
D.航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是多晶硅 2.下列表示正确的是
A.丙烯腈的结构简式：CH₂=CHCH₂C=N
B.肼的电子式：
C.s²-的结构示意图：
D.二氯甲烷分子结构模型：
3.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.铜与浓硝酸反应：Cu+4H*+NO₃—Cu²++NO₂ 个+2H₂O
B.将 Cl₂通入烧碱溶液：Cl₂+20H-——Cl-+ClO-+H₂O
C.CaCO₃溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃CO0H—(CH₃C00)₂Ca+H₂O+CO₂ 个
D.过量氨水与硫酸铜溶液反应：Cu²++2NH₃ ·H₂O=Cu(OH)₂ ↓+2NH
4.有机物M 是合成抗过敏药物色甘酸钠的中间体，结构简式如题4图。下列 关于该有机物的说法正确的是
A.分子中所有的C、0原子不可能共平面
B.1 ml该物质最多能与4 ml H₂发生加成反应
C.1 ml该物质最多能与3 ml NaOH反应 题4图
D. 最多4个碳原子共直线
化学试题第1页(共8页)
5.设 N、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.2.4 g Mg与适量2 ml/L HNO₃完全反应后可生成0.1NAH₂
B.标准状况下，11.2 L HF所含原子数目为NA
C.18 g D₂0中含有的质子数目为10NA
D.常温常压下，14g 由C₂H₄ 和CO组成的混合气体含有的原子数目可能为2NA 6.下列实验装置图或示意图，表达正确的是
e
电流表
盐桥
ZnSO,溶液 SO,溶液
① ②
能世
非催化反应
反应物
催化反应
生成物
反应过程
0
③ ④
题6图
A.图①:铜锌原电池中电子的移动方向 B.图②:赶出酸式滴定管中气泡的方法
C.图③:催化剂降低反应活化能示意图 D.图④:甲烷与氯气在光照条件下反应
7.M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，M 的一种原子不含中子，W 是第二周期未成
电子数最多的元素，X、Y同族，且Y 的原子序数为X的两倍，Z*的 d 轨道有10个电子。下列说 错误的是
A.WX₂ 与M₂X 可以发生化合反应
B.仅含M、W、Y的某种盐既能与酸反应又能与碱反应
C.第一电离能由大到小的顺序为W>X>Y
D.工业上可采用热还原法冶炼Z的单质 8.下列叙述错误的是
A. 向含足量AgCl固体的悬浊液中加少量水，c(Ag*) 减小
B. 醋酸钠溶液中离子浓度的关系满足c(OH-)=c(H*)+c(CH₃COOH)
C.已知NaHSO₃溶液呈酸性，则溶液中
D.除去MgCl₂ 酸性溶液中的Fe³+,可在加热并搅拌条件下加入适量MgO 9.使用丙烯可将汽车尾气中的NO_ 还原为N₂ 除去。主要反应为
反应I:2C₃H₆(g)+18NO(g)=6CO₂(g)+9N₂(g)+6H₂O(g) △H=-5202 kJ/ml
反应Ⅱ:4C₃H₆(g)+18NO₂(g)=12CO₂(g)+9N₂(g)+12H₂O(g)△H₂=-1890 kJ/ml
反应Ⅲ:2C₃H₆(g)+90₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(g) △H₃
反应IV:2NO(g)+0₂(g)=2NO₂(g) △H₄=-717 kJ/ml
则△H₃为
A.-2595 kJ/ml B.-3141 kJ/ml
C.-4029 kJ/ml D.-9765 kJ/ml
化学试题 第2页(共8页)
10.我国科学家在国际上率先用稻壳制备成高性能的电池级碳材料，该材料是多孔结构，有吸附作用 导电性强。将该材料混合到传统铅酸蓄电池的铅电极中，即得到高性价比的铅碳电池。下列有关 说法正确的是
Pb+C
PbO₂
铅碳电池
Pb
PbO₂
传统铅酸蓄电池
题 1 0 图
A.PbO₂比高性能碳活泼，故PbO₂作铅碳电池的负极
B.传统铅酸蓄电池放电时的总反应为Pb+PbO₂+4H*——2Pb²++2H₂O
C.传统铅酸蓄电池比能量高，对环境友好
D.铅碳电池可有效减缓电池的“负极硫酸盐化”,延长电池使用寿命
11.如题11图是一种Cu和Cl组成的二元化合物的晶胞示意图。该晶胞呈立方体结构，边长为a pm。 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
Cu OCl
a pm 题 1 1 图
A.该化合物的化学式为CuCl₂
B.晶体中Cl-的配位数为12
C.若图中A 的原子坐标,则B 的原子坐标为
D.若CuCl晶体的密度为pg/cm³,则
12.下列实验操作、现象、结论都正确的是
化学试题第3页(共8页)
选项
实验操作
现象
结论
A
常温下将铝片分别插入稀硝酸、 浓硝酸中
前者产生无色气体， 后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
向沸水中逐滴加入5～6滴饱和 FeCl₃溶液，持续煮沸
溶液先变成红褐色， 再析出沉淀
Fe³+先水解得Fe(OH)₃胶体， 再聚集成Fe(OH)₃沉淀
C
向盛有10 mL水的锥形瓶中滴加 8～10滴SOCl₂
液面上有白雾形成， 并有刺激性气味气体 逸出
水与SOCl₂发生了氧化还原反应
D
取少量蔗糖溶液于试管中，滴加 3～5滴稀硫酸，混合煮沸，冷却 后加入银氨溶液水浴加热
试管中没有银镜产生
蔗糖的水解产物中没有葡萄糖
13.利用含铑(Rh) 配合物A 将烯烃转化为醛的原理如题13图所示(L 表示一种配体)。下列说法正确
的是
题13图
A.若以异丁烯为原料，可以制得异丁醛
B.物质A和CO均为该反应的催化剂
C.步骤①和步骤③中，均有碳原子的杂化方式发生了改变
D.步骤④中，使用D₂代替H₂ 反应一段时间，则所得醛中，D只会出现在醛基上 14.甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯时主要涉及如下反应：
I.2CH₃OH(g)——HCO0CH₃(g)+2H₂(g) Ⅱ.CH₃OH(g)——CO(g)+2H₂(g)
在400 kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入 CH₃OH, 平衡时部分气体物质的量分数随温度
变化的情况如题14图所示。
物质的0.6
量分数 --CH,OH
-D-CO -△-H₂
温度/K 题14图
下列说法正确的是
A. 温度较低时，生成的CO较少，所以该反应的最适温度应低于400K
B.其他条件不变，压缩容器体积，达到新的平衡时 HCO0CH₃的浓度减小 C.550K时，CH₃OH 的平衡转化率为60%
D.550K时，反应I的压强平衡常数Kp=64 kPa
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二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (14分)Sb₂O₃ 俗称锑白，可用作白色颜料和阻燃剂。以辉锑矿(主要成分为Sb₂S₃)为原料 法制备较纯锑白的工艺流程如下：
题 1 5 图 已知：Sb₂O₃ 与Al₂O₃ 具有相似的化学性质。
(1)基态S 原子价电子轨道表示式为
(2)Sb 在元素周期表中位于第 周期第 族。
(3)“氧化炉”中主要反应的化学方程式为
(4)Sb₂O₃ 在空气中受热，会继续生成 Sb₂O₄ 。Sb₂O₄与 Fe₃O₄ 相似，可看作两种氧化物结合成的 化合物，其中Sb的价态是
(5)在实验室中，可利用SbCl₃的水解反应制备 Sb₂O₃。
①水解第一步生成白色沉淀 SbOCl,写出该步反应的化学方程式 -0
②为了得到更多的Sb₂O₃,操作时要将 SbCl,缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。 用平衡移动原理说明这两项操作的作用
选用氨水而不用NaOH 溶液的原因 (用化学方程式表示)。
化学试题第5页(共8页)
16. (15分)在食品和饲料添加剂中，广泛使用的补碘剂是Ca(IO₃)₂。Ca(IO₃)₂ 有良好化学稳定 性，难溶于水和乙醇。制备Ca(IO₃)₂ 的一种实验装置如题16图(加热及夹持装置略)。
题16图
I.KH(IO₃)₂ 的制备
将碘、氯酸钾、水依次加入三颈烧瓶，再滴入盐酸，使溶液pH=1。 水浴温度保持在85 ℃充分
反应，用导管把反应产生的黄绿色气体导入盛有NaOH 溶液的烧杯中吸收。 Ⅱ.Ca(IO₃)₂ 的制备
将三颈烧瓶中的溶液转入烧杯中，滴加KOH溶液，使溶液pH=10, 再逐滴加入 CaCl₂ 溶液，充分
反应后，经抽滤洗涤得产品。 Ⅲ.Ca(IO₃)₂ 的纯度测定
准确称取1.250 g 样品，用高氯酸溶解，定容至250 mL,取出25.00 mL试样于锥形瓶中，加入足量 的KI溶液充分反应。用0.1000 ml/L硫代硫酸钠溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至 终点。平行滴定三次，所测得实验数据如下：
已知：2S₂O3-+I₂—S₄O%-+2I-
(1)仪器C 的名称为
(2)①步骤I 中生成KH(IO₃)₂ 的化学方程式为
②步骤Ⅱ中，滴加入CaCl₂ 溶液时发生的化学方程式为 \l "bkmark1" 0
(3 )洗涤时，选用的试剂依次是水、无水乙醇，请从结构角度解释水和乙醇互溶的原因 \l "bkmark2" 0
(4)写出高氯酸在水中的电离方程式
(5)该滴定实验达到终点的现象是
(6)①Ca(IO₃),(M=390 g/ml)的纯度为 \l "bkmark3" 0
②下列操作可能导致测定结果偏高的是 \l "bkmark4" 0
A. 配制样品溶液时，容量瓶中液面超过刻度线 B.滴定管水洗后，未用硫代硫酸钠溶液润洗
C.滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
D.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
化学试题第6页(共8页)
1
2
3
滴定起始读数/mL
1.18
1.45
0.98
滴定终点读数/mL
31.19
34.54
30.97
17. (14分)2024年，北京大学吴凯团队和复旦大学刘智攀团队实现了利用AuPd合金催化低碳 二烯烃(如乙烯、丙烯和1-丁烯)的选择性断键产出乙炔。相关反应如下：
(1)反应I 在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)在密闭容器中充入丙烯发生反应Ⅱ,测得丙烯平衡转化率 与温度、压强关系如题17-1 图所示。则X 代表 ( 填 温度”或“压强”),Y Y₂(填“>”“