2024年中考化学真题专题试卷-盐 化学肥料

这是一份2024年中考化学真题专题试卷-盐 化学肥料，共42页。试卷主要包含了食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙， 盐的化学性质， 复分解反应发生的条件， 氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料， NH4+的检验， 粗盐提纯的步骤， 碳酸根离子的检验，2kg等内容，欢迎下载使用。
2.食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙
（1）氯化钠（食盐的主要成分）：生活中重要的调味品；
（2）碳酸钠（俗称纯碱、苏打）：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等；
（3）碳酸氢钠，（俗称小苏打）：发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多；
（4）碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）：重要的建筑材料；常用的补钙剂。
3. 盐的化学性质
（1）盐+金属==新盐+新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼）；
（2）盐+酸==新盐+新酸；
（3）盐+碱==新盐+新碱；
（4）盐+盐==新盐+新盐；
4. 复分解反应发生的条件：
（1）反应物要求必须是可溶的（当有酸参与反应时，另一种物质可不溶于水，但一定要溶于酸才行，也就是能与酸发生反应）．
（2）生成物要求必须含有沉淀，或者是气体，或者是水。
5. 氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料。
（1）氮肥，缺乏表现：叶发黄。
（2）磷肥 ，缺乏表现：生长迟缓，产量降低，根系不发达。
（3）钾肥，缺乏表现：易倒伏。
（4）常见复合肥：如KNO3、NH4H2PO4。
6. NH4+的检验：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸。
7. 粗盐提纯的步骤：（1）溶解 （2）过滤 （3）蒸发 （4）计算产率
8. 碳酸根离子的检验：
先加入稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到澄清的石灰水变浑浊，证明生成了二氧化碳，从而证明这种物质中含有碳酸根离子。
易混易错
1.盐中不一定含有金属离子；
2.能与酸反应生成气体的物质除了有碳酸盐以外，活泼金属也能与酸反应。故在进行碳酸根离子检验的时候一定要讲产生的气体通入澄清石灰水中观察现象。
3.在粗盐提纯的过程中，3次用到了玻璃棒；但它所起的作用却不尽相同：溶解时的作用是搅拌，加速溶解；过滤时的作用是引流；蒸发时的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅；
4.金属与盐反应的前提条件为金属和盐溶液中的金属活泼程度；
5.在对铵态氮肥进行检验时，一般是先物理方法上着想，闻一闻，看是否有气味；如果闻到有刺激性气味，则该氮肥为碳酸氢铵（因为它不稳定，易分解生成有刺激性气味的氨气），对没有气味的氮肥，再根据铵态氮肥的特性，考虑用化学方法进行检验；
6.在检验反应生成的氨气时，一定要使用湿润的红色石蕊试纸。
7.复分解反应的生成物是两种化合物，但生成物是两种化合物的不一定是复分解反应。
【直击中考】
一．选择题（共18小题）
1．（2024•潍坊）某无土栽培营养液中含有Ca（NO3）2、KNO3、NH4Cl、Ca（H2PO4）2等，其中属于复合肥料的是（ ）
A．Ca（NO3）2B．KNO3
C．NH4ClD．Ca（H2PO4）2
2．（2024•内蒙古）钾肥的主要作用是增强植物抗病虫害和抗倒伏能力。下列物质属于钾肥的是（ ）
A．草木灰B．尿素C．磷矿粉D．碳酸氢铵
3．（2024•潍坊）下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是（ ）
A．称量粗盐B．溶解粗盐
C．除去不溶物D．蒸发结晶
4．（2024•北京）下列物质混合后产生白色沉淀的是（ ）
A．Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液
B．H2O2溶液和MnO2
C．NaOH溶液和稀硫酸
D．NaHCO3溶液和稀盐酸
5．（2024•枣庄）下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是（ ）
A．浓盐酸B．浓硫酸
C．氢氧化钠固体D．氧化铜粉末
6．（2024•枣庄）“碳家族”成员众多，用途广泛。下列说法错误的是（ ）
A．一氧化碳可用于冶炼金属
B．碳酸氢钠可用于配制波尔多液
C．甲烷可用作燃料
D．葡萄糖可用于配制注射液
7．（2024•镇江）配制波尔多液的反应为CuSO4+Ca（OH）2═X↓+CaSO4。下列说法不正确的是（ ）
A．CuSO4可用于游泳池消毒
B．Ca（OH）2可用于改良酸性土壤
C．X为Cu（OH）2
D．反应前后溶液的质量保持不变
8．（2024•苏州）捕集空气中CO2加氢制甲醇（CH3OH），可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2
C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
9．（2024•镇江）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl
B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl
C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3
D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3
10．（2024•镇江）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．SSO3
B．CO2CO
C．Fe2O3FeCl2
D．BaCl2溶液BaCO3
11．（2024•东营）利用酸性氯化铜蚀刻废液（含有CuCl2和HCl）制备碱式碳酸铜的部分工艺流程如图。已知碱式碳酸铜的分解温度为220℃，下列说法错误的是（ ）
A．向蚀刻废液中加入碳酸钠固体反应时，溶液pH保持不变
B．洗涤固体是为了去除固体表面的杂质氯化钠
C．干燥固体时，在一定范围内温度越高越好，但温度应低于220℃
D．该工艺流程可减少水污染
12．（2024•大庆）碳酸锂Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。
已知：Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。
Ⅱ.Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
下列说法错误的是（ ）
A．X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体Y
B．将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热
C．②中适宜用冷饱和Na2CO3溶液
D．此工艺可获得副产品Na2SO4
13．（2024•深圳）下列解释不合理的是（ ）
A．活性炭净化空气，利用碳的可燃性
B．无水种植需要肥料（含 KNO3），植物生长需要钾、氮肥
C．泡沫灭火器灭火，破坏燃烧的条件
D．蔗糖溶解，分子在不断运动
14．（2024•长春）侯德榜先生发明了侯氏制碱法，部分操作及原理如表：
根据图表相关信息，下列说法正确的是（ ）
A．NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度
B．30℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36.3%
C．NaHCO3析出的原因：生成的质量大于其能溶于水的质量
D．在步骤2中，过滤后所得到的滤液中不含NaHCO3
15．（2024•黑龙江）固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳和物质X反应生产尿素，化学方程式为CO2+2X═CO（NH2）2+H2O，下列说法正确的是（ ）
A．该反应中有三种氧化物
B．X的化学式是NH3
C．尿素属于铵态氮肥，不能与草木灰混合施用
D．CO2属于空气污染物
16．（2024•武汉）如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。其中甲、乙、丙均是单质且由不同种元素组成，丁是氧化物。“—”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法错误的是（ ）
A．甲→乙反应前后一定存在元素化合价的改变
B．甲、丙可以都是金属，且金属活动性：甲＞丙
C．O2→丁的反应体现了氧气的氧化性
D．丁→丙的反应一定属于置换反应
17．（2024•常州）从青海查尔汗盐湖提取碳酸锂（Li2CO3）的一种流程如下。每100t盐湖卤水制得碳酸锂59.2kg（锂元素的提取率为80%～92%）。下列说法正确的是（ ）
A．该流程中石灰石的作用可以直接用生石灰来替代
B．该流程中能循环利用的物质是Mg（OH）2和NaAlO2
C．蒸发结晶法可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去
D．该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为0.014%
18．（2024•潍坊）取一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，15分钟时称取15g固体于A烧杯中，30分钟时再称取15g固体于B烧杯中，各加入150mL足量水充分搅拌，分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀盐酸，烧杯内物质的总质量变化关系如图所示（忽略HCl与H2O的挥发）。下列说法正确的是（ ）
A．曲线abde表示B烧杯内物质的反应
B．ab段表示碳酸钙与稀盐酸反应
C．c点和e点CaCl2质量相等
D．当加入稀盐酸的质量为m1g时，A烧杯比B烧杯产生的CO2多
二．填空题（共4小题）
19．（2024•北京）化学与生活息息相关。
（1）捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是 。
（2）发酵粉（含NaHCO3）可用于制作面包。NaHCO3的俗称是 。
（3）盐酸可用于除铁锈（主要成分为Fe2O3），原理为 （用化学方程式表示）。
20．（2024•牡丹江）安全是人类生存的重要保障。
（1）海底光缆是全球信息互联互通的关键基础设施。它的结构中属于金属材料的是 （写一种）。光缆铺设在极其复杂的海底环境中，外被层材料应具备的性能是 （写一条）。
（2）粮食存储时向粮仓内充入氮气作保护气，这是利用了氮气 的性质。化学肥料对提高农作物的产量具有重要作用，为增强水稻、玉米等农作物的抗寒抗旱能力，需要施用 肥。
（3）为防止桥梁钢架生锈，常在其表面涂刷防护层，原理是 。
（4）家中使用天然气作燃料，用后关闭燃气阀。此操作体现的灭火原理是 。
21．（2024•湖南）柴米油盐酱醋茶，琴棋书画诗酒花，都与化学息息相关。酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史。天然晒露法是传统的老法酱油的生产方法。以初夏开始制作为例，主要流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“发酵”过程中，所取缸内样品呈 （填“酸”“中”或“碱”）性。
（2）“压榨”与化学基本实验操作中的 （填操作名称）有相似之处。
（3）下列有关说法正确的是 （多选，填字母）。
a.“浸泡”目的是泡胀大豆，并除去杂物
b.铁强化酱油中“铁”可以预防佝偻病
c.天然晒露法得到成品的时间会受天气影响
22．（2024•泸州）泸州积极发展新质生产力。泸州某企业突破3.5微米锂电池所需超薄铜箔的技术，使泸州成为国内具备量产超薄锂电铜箔能力的地区，铜箔每薄1微米，新能源汽车动力电池容量就能增加5%。锂电池结构如图所示。回答相关问题：
（1）锂电池工作时将化学物质储备的化学能转化为 能。铜能制成超薄材料是因为单质铜具有良好的 （选填“延展性”“导电性”或“导热性”）。图示电池用到的三种单质中属于非金属单质的是 。
（2）工业上制备LiFePO4的一种方法是：将草酸亚铁、Li2CO3、NH4H2PO4按化学计量数之比混合均匀，在Ar气氛围中，首先于300℃左右处理5～10h，使原材料充分分解，然后再升高到550～750℃处理5～10h，制得LiFePO4。
①Li2CO3中1个阳离子含有 个电子；草酸亚铁的化学式为FeC2O4，由此可推测出草酸的化学式为 。
②亚铁易与氧气反应生成Fe3+，则Ar气的作用是 。
③300℃时，Li2CO3与NH4H2PO4反应可看成碳酸盐和铵盐分解，生成Li3PO4和三种气体产物，其中一种气体冷却到常温变成液态，且反应前后元素的化合价没有变化。则Li2CO3与NH4H2PO4反应的化学方程式为 。
三．工艺流程题（共4小题）
23．（2024•镇江）一种用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4•7H2O的流程如图。
（1）溶液X应选用 （选填序号）。
a.稀HCl
b.稀H2SO4
c.稀HNO3
（2）“置换”发生反应的化学方程式为 。
（3）“过滤”操作用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。
（4）“过滤”后滤液制备ZnSO4•7H2O晶体的实验方案：将滤液 （填操作名称），过滤，洗涤并干燥。
24．（2024•河南）粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是 。
（2）固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg（OH）2、 和BaCO3。
（3）加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是 。
25．（2024•达州）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。如图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。
（1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是 。
（2）过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 （填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是 （任写一条即可）。
（3）蒸发时，当蒸发皿中出现 时即停止加热。
26．（2024•利州区）通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题：
（1）操作X是 。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
（2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 （填序号）。
（3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 （填化学式）。
四．解答题（共1小题）
27．（2024•镇江）助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。
（1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。
①化石燃料主要包括 、石油和天然气。
②大气中CO2的含量过高，会造成 （填环境问题）。
（2）CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。
氨水捕集CO2的实验流程如下。
①转化中可循环使用的物质X的化学式为 。
②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是 。
（3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。
①整个转化过程中Ni/CaO的作用为 。
②生成CH4的总反应化学方程式为 。
五．科学探究题（共1小题）
28．（2024•连云港）CO2的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。利用CaO高温捕集CO2是目前很有前景的技术之一。
（1）制备CaO。以蛋壳（主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂质）为原料可采用两种方法制备CaO：
方法一：将蛋壳粉碎后，800℃煅烧，得到CaO。
方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸（CH3COOH）将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙[Ca（CH3COO）2]后，800℃煅烧，得到CaO。
已知：a.醋酸钙在空气中800℃煅烧时，反应的化学方程式为Ca（CH3COO）2+4O2CaO+4CO2+3H2O。
b.制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。
①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 （填字母）。
a.蛋白质
b.糖类
c.油脂
②含有Ca2+的盐称为钙盐。下列关于方法二中醋酸与碳酸钙的反应，说法正确的是 （填字母）。
a.CaCO3和Ca（CH3COO）2均属于钙盐
b.无色酚酞溶液遇醋酸溶液显红色
c.醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成
③研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是 。
（2）捕集CO2。640℃时CaO能与CO2反应生成CaCO3，固定封存CO2。28gCaO最多能捕集CO2的质量是多少？ 。（写出计算过程，否则不得分!）
（3）CO2的资源化利用。光照条件下，将捕集的CO2催化转化为高价值燃料的反应过程如图所示。该转化过程分两步进行：
第一步：光照时，H2在催化剂表面失去e﹣转化为H+。
第二步：CO2在催化剂表面获得不同数目的e﹣和H+，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子。
①如图中产物甲的化学式为 。
②已知生成1个乙分子时有2e﹣参加反应，则生成一个丙分子时，需要有 e﹣参加反应。
六．实验题（共2小题）
29．（2024•安徽）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。室温（20℃）下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。
已知：
①20℃时，几种盐的溶解度如表。
②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
（1）为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入 gNaCl固体。
（2）仪器a的名称是 ，装置D的作用是 。
（3）装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为 。
（4）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是 。
充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。
查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。
（5）装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是 。
（6）装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是 。
30．（2024•福建）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
任务一 参观盐场
（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐 （填“增大”或“减小”）。
任务二 提纯粗盐
（2）粗盐提纯的有关操作如图所示。
①正确的操作顺序是 （填标号）。
②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。
③操作C中，玻璃棒的作用是 。
任务三 应用食盐
（3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
（4）NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有 （写一种）。
盐 化学肥料
参考答案与试题解析
一．选择题（共18小题）
1．（2024•潍坊）某无土栽培营养液中含有Ca（NO3）2、KNO3、NH4Cl、Ca（H2PO4）2等，其中属于复合肥料的是（ ）
A．Ca（NO3）2B．KNO3
C．NH4ClD．Ca（H2PO4）2
【分析】本题主要考查化肥的分类，特别是复合肥的识别。
【解答】解：A.Ca（NO3）2是硝酸钙的化学式，从化学式可以看出，只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B.KNO3是硝酸钾的化学式，从化学式可以看出，含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；
C.NH4Cl是氯化铵的化学式，从化学式可以看出，只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D.Ca（H2PO4）2是磷酸二氢钙的化学式，从化学式可以看出，只含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
故选：B。
【点评】本题难度简单，主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类，在判断时，要特别注意复合肥的定义，即必须同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上。
2．（2024•内蒙古）钾肥的主要作用是增强植物抗病虫害和抗倒伏能力。下列物质属于钾肥的是（ ）
A．草木灰B．尿素C．磷矿粉D．碳酸氢铵
【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项正确。
B、尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、磷矿粉中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
D、碳酸氢铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
3．（2024•潍坊）下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是（ ）
A．称量粗盐B．溶解粗盐
C．除去不溶物D．蒸发结晶
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。
D、根据蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与药品的位置放反了，故选项实验操作错误。
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误。
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项实验操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解粗盐提纯的原理、实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
4．（2024•北京）下列物质混合后产生白色沉淀的是（ ）
A．Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液
B．H2O2溶液和MnO2
C．NaOH溶液和稀硫酸
D．NaHCO3溶液和稀盐酸
【分析】根据酸、碱、盐的化学性质，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析判断。
【解答】解：A、Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，混合后产生白色沉淀，故选项正确。
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，混合后产生气泡，故选项错误。
C、NaOH溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，混合后无明显现象，故选项错误。
D、NaHCO3溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合后产生气泡，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解酸、碱、盐的化学性质、过氧化氢的化学性质等是正确解答本题的关键。
5．（2024•枣庄）下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是（ ）
A．浓盐酸B．浓硫酸
C．氢氧化钠固体D．氧化铜粉末
【分析】根据物质露置于空气中，一段时间后总质量减少，该物质应具有挥发性或分解会产生气体等，进行分析判断。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中，一段时间后总质量减少，故选项正确。
B、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，一段时间后总质量增加，故选项错误。
C、氢氧化钠固体具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，露置于空气中，一段时间后总质量增加，故选项错误。
D、氧化铜粉末化学性质稳定，不具有挥发性，不与空气中的物质发生化学反应，露置于空气中，一段时间后总质量不变，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确药品在空气中的质量变化（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等类型）是正确解答此类题的关键。
6．（2024•枣庄）“碳家族”成员众多，用途广泛。下列说法错误的是（ ）
A．一氧化碳可用于冶炼金属
B．碳酸氢钠可用于配制波尔多液
C．甲烷可用作燃料
D．葡萄糖可用于配制注射液
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故选项说法正确。
B、碳酸氢钠不能用于配制波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜可用于配制波尔多液，故选项说法错误。
C、甲烷具有可燃性，可用作燃料，故选项说法正确。
D、葡萄糖能为人体提供能量，可用于配制注射液，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
7．（2024•镇江）配制波尔多液的反应为CuSO4+Ca（OH）2═X↓+CaSO4。下列说法不正确的是（ ）
A．CuSO4可用于游泳池消毒
B．Ca（OH）2可用于改良酸性土壤
C．X为Cu（OH）2
D．反应前后溶液的质量保持不变
【分析】A、根据常见盐的用途，进行分析判断。
B、根据氢氧化钙的用途，进行分析判断。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，进行分析判断。
【解答】解：A、CuSO4属于重金属盐，可用于游泳池消毒，故选项说法正确。
B、Ca（OH）2能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。
C、硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，X为Cu（OH）2，故选项说法正确。
D、由于有沉淀生成，反应后溶液的质量减少，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解盐的化学性质、碱和盐的用途等是正确解答本题的关键。
8．（2024•苏州）捕集空气中CO2加氢制甲醇（CH3OH），可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2
C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
【分析】由图示可知，反应①是水在为一定条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；反应②是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
【解答】解：A、由化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，选项说法正确；
B、设生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为x，则：
CO2+3H2CH3OH+H2O
44 32
x 1.6kg
x＝2.2kg，选项说法正确；
C、由反应①可知，水中的氢元素转化为氢气，由反应②可知，氢气中的氢元素转化为水和甲醇中的氢元素，因此转化过程中，H2O需补充，选项说法错误；
D、甲醇燃烧的化学方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O，由化学方程式可知，每64份质量的甲醇燃烧会生成88份质量的二氧化碳；由化学方程式CO2+3H2CH3OH+H2O可知，每44份质量的二氧化碳能制得32份质量的甲醇，即每88份质量的二氧化碳能制得64份质量的甲醇。因此，等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放，选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度。
9．（2024•镇江）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl
B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl
C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3
D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确。
B、K2CO3、Na2CO3溶液与稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别K2CO3、Na2CO3，故选项错误。
C、MgSO4溶液与NaOH、Ba（NO3）2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
D、AgNO3溶液与NaCl、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
10．（2024•镇江）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．SSO3
B．CO2CO
C．Fe2O3FeCl2
D．BaCl2溶液BaCO3
【分析】A、根据硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫来分析解答；
B、根据二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳来分析解答；
C、根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水来分析解答；
D、根据BaCl2溶液和二氧化碳不反应来分析解答。
【解答】解：A、硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，不生成三氧化硫，在给定条件下不能实现，故A不符合题意；
B、二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，在给定条件下能实现，故B符合题意；
C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不生成氯化亚铁，在给定条件下不能实现，故C不符合题意；
D、BaCl2溶液和二氧化碳不反应，不生成碳酸钡，在给定条件下不能实现，故D不符合题意；
故选：B。
【点评】本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积累。
11．（2024•东营）利用酸性氯化铜蚀刻废液（含有CuCl2和HCl）制备碱式碳酸铜的部分工艺流程如图。已知碱式碳酸铜的分解温度为220℃，下列说法错误的是（ ）
A．向蚀刻废液中加入碳酸钠固体反应时，溶液pH保持不变
B．洗涤固体是为了去除固体表面的杂质氯化钠
C．干燥固体时，在一定范围内温度越高越好，但温度应低于220℃
D．该工艺流程可减少水污染
【分析】A、根据蚀刻废液中含有盐酸，进行分析判断。
B、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析判断。
C、根据题中信息，碱式碳酸铜的分解温度为220℃，进行分析判断。
D、根据该工艺流程最终得到碱式碳酸铜固体，进行分析判断。
【解答】解：A、蚀刻废液中含有盐酸，溶液显酸性，pH＜7，加入碳酸钠固体后，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性减弱，pH增大，故选项说法错误。
B、加入碳酸钠固体后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，洗涤固体是为了去除固体表面的杂质氯化钠，故选项说法正确。
C、根据题意可知，碱式碳酸铜的分解温度为220℃，干燥固体时，在一定范围内温度越高越好，但温度应低于220℃，故选项说法正确。
D、该工艺流程最终得到碱式碳酸铜固体，铜离子几乎没有排放，可减少水污染，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，理解题意、了解酸和盐的化学性质等是正确解答本题的关键。
12．（2024•大庆）碳酸锂Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。
已知：Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。
Ⅱ.Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
下列说法错误的是（ ）
A．X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体Y
B．将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热
C．②中适宜用冷饱和Na2CO3溶液
D．此工艺可获得副产品Na2SO4
【分析】锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质，加入过量的硫酸，得到硫酸锂溶液、二氧化碳气体，经处理后得到较纯的硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液，得到碳酸锂沉淀和硫酸钠溶液，据以上分析解答。
【解答】解：A.根据流程分析，得到较纯的硫酸锂溶液，因此X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体二氧化碳气体，故正确；
B.将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热，利用余热将固体蒸干，故正确；
C.Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，因此②中适宜用热的饱和Na2CO3溶液，故错误；
D.根据流程分析，此工艺可获得副产品Na2SO4，故正确；
故选：C。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
13．（2024•深圳）下列解释不合理的是（ ）
A．活性炭净化空气，利用碳的可燃性
B．无水种植需要肥料（含 KNO3），植物生长需要钾、氮肥
C．泡沫灭火器灭火，破坏燃烧的条件
D．蔗糖溶解，分子在不断运动
【分析】A、根据活性炭的吸附性进行分析。
B、根据植物生长需要钾、氮肥进行分析。
C、根据燃烧的条件进行分析。
D、根据分子在不断运动进行分析。
【解答】解：A、活性炭净化空气，利用了活性炭的吸附性，能吸附色素及异味，故A错误；
B、无水种植需要肥料（含KNO3），是因为植物生长需要钾、氮肥，故B正确；
C、泡沫灭火器灭火，通过产生大量泡沫覆盖在燃烧物表面，隔绝空气以达到灭火目的，破坏了燃烧的条件，故C正确；
D、蔗糖溶解，从微观角度分析是因为分子在不断运动，故D正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14．（2024•长春）侯德榜先生发明了侯氏制碱法，部分操作及原理如表：
根据图表相关信息，下列说法正确的是（ ）
A．NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度
B．30℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36.3%
C．NaHCO3析出的原因：生成的质量大于其能溶于水的质量
D．在步骤2中，过滤后所得到的滤液中不含NaHCO3
【分析】A、根据比较物质溶解度时，应指定温度进行分析；
B、根据30℃时，NaCl的溶解度为36.3g，进行分析；
C、根据溶质能析出的原因是溶剂所能溶解的溶质质量小于该溶质的质量，进行分析；
D、根据饱和溶液改变条件析出溶质后仍是饱和溶液进行分析。
【解答】解：A、比较物质溶解度时，应指定温度。根据溶解度曲线，温度较低时，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度，温度较高时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度，故A错误；
B、根据溶解度曲线，30℃时，NaCl的溶解度为36.3g，则此时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈26.6%，故B错误；
C、溶质能析出的原因是溶剂所能溶解的溶质质量小于该溶质的质量，所以NaHCO3析出的原因是生成的质量大于其能溶于水的质量，故C正确；
D、饱和溶液改变条件析出溶质后仍是饱和溶液，在步骤2中，过滤后所得到的滤液是NaHCO3饱和溶液，含有NaHCO3，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查纯碱的制取等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15．（2024•黑龙江）固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳和物质X反应生产尿素，化学方程式为CO2+2X═CO（NH2）2+H2O，下列说法正确的是（ ）
A．该反应中有三种氧化物
B．X的化学式是NH3
C．尿素属于铵态氮肥，不能与草木灰混合施用
D．CO2属于空气污染物
【分析】由反应的化学方程式CO2+2X═CO（NH2）2+H2O可知，反应后有1个C，2个O，2个N，6个H，反应前有1个C，2个O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有2个N，6个H，每个X中含有1个N，3个H，所以X的化学式为NH3，反应的化学方程式为：CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O；据此分析解答。
【解答】解：A、氧化物是指由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物，由分析可知，反应的化学方程式为：CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O，则该反应中有CO2和H2O两种氧化物，故选项说法错误。
B、由分析可知，X的化学式为NH3，故选项说法正确。
C、铵态氮肥主要是指含有铵根离子的盐和氨水，尿素[CO（NH2）2]不属于铵态氮肥，故选项说法错误。
D、CO2是空气成分，不属于空气污染物，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查了常见化肥的种类和质量守恒定律，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
16．（2024•武汉）如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。其中甲、乙、丙均是单质且由不同种元素组成，丁是氧化物。“—”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法错误的是（ ）
A．甲→乙反应前后一定存在元素化合价的改变
B．甲、丙可以都是金属，且金属活动性：甲＞丙
C．O2→丁的反应体现了氧气的氧化性
D．丁→丙的反应一定属于置换反应
【分析】A、根据置换反应前后一定存在元素化合价的改变来分析；
B、根据甲是锌，丙是铁，丁是氧化铁，乙是铜，满足题意，金属活动性锌＞铁来分析；
C、根据物质与氧发生的反应是氧化反应，氧化反应中提供氧的物质具有氧化性来分析；
D、根据氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳的反应不属于置换反应来分析。
【解答】解：A、甲和乙都是单质且由不同种元素组成，甲能转化成乙，则该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，置换反应前后一定存在元素化合价的改变，故选项说法正确。
B、甲、丙可以都是金属，比如甲是锌，丙是铁，丁是氧化铁，乙是铜，满足题意，金属活动性锌＞铁，即甲＞丙，故选项说法正确。
C、物质与氧发生的反应是氧化反应，氧化反应中提供氧的物质具有氧化性，所以O2→丁的反应体现了氧气的氧化性，故选项说法正确。
D、若甲是锌，丙是铁，丁是氧化铁，乙是铜，满足题意，此时丁→丙的反应可以是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应不属于置换反应，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
17．（2024•常州）从青海查尔汗盐湖提取碳酸锂（Li2CO3）的一种流程如下。每100t盐湖卤水制得碳酸锂59.2kg（锂元素的提取率为80%～92%）。下列说法正确的是（ ）
A．该流程中石灰石的作用可以直接用生石灰来替代
B．该流程中能循环利用的物质是Mg（OH）2和NaAlO2
C．蒸发结晶法可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去
D．该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为0.014%
【分析】A、根据石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。
B、根据既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物的物质，但不是中间产物的，可以循环使用，进行分析判断。
C、根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析判断。
D、根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析判断。
【解答】解：A、石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，生成的二氧化碳也是提取碳酸锂流程中一个反应的反应物，该流程中石灰石的作用不能直接用生石灰来替代，故选项说法错误。
B、在流程图中，NaAlO2既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，且不是中间产物，可循环利用，Mg（OH）2不能循环利用，故选项说法错误。
C、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，宜采用蒸发结晶的方法除去氯化锂中氯化钠，但所得溶液为氯化钠的饱和溶液，蒸发结晶法不能将氯化锂中混有的氯化钠完全除去，故选项说法错误。
D、每100t盐湖卤水制得碳酸锂59.2kg（锂元素的提取率为80%～92%），每100t盐湖卤水中最多含锂元素的质量为59.2kg××100%÷80%＝14kg＝0.014t，则该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为×100%＝0.014%，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，理解制备的工艺流程、掌握盐的化学性质、物质分离的原理和方法等是正确解答本题的关键。
18．（2024•潍坊）取一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，15分钟时称取15g固体于A烧杯中，30分钟时再称取15g固体于B烧杯中，各加入150mL足量水充分搅拌，分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀盐酸，烧杯内物质的总质量变化关系如图所示（忽略HCl与H2O的挥发）。下列说法正确的是（ ）
A．曲线abde表示B烧杯内物质的反应
B．ab段表示碳酸钙与稀盐酸反应
C．c点和e点CaCl2质量相等
D．当加入稀盐酸的质量为m1g时，A烧杯比B烧杯产生的CO2多
【分析】本题主要考查了碳酸钙的分解反应以及碳酸钙与盐酸的反应，同时涉及到了图像分析的能力。
【解答】解：A.根据题目描述，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，15分钟时取出的固体（A烧杯）比30分钟时取出的固体（B烧杯）含有更多的未分解的碳酸钙，各加入150mL足量水充分搅拌，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，即A烧杯中生成的氢氧化钙质量比B烧杯中生成的氢氧化钙质量少，再分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀盐酸，生成的氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，然后碳酸钙再与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则可知B烧杯中氢氧化钙消耗稀盐酸的质量比A烧杯中氢氧化钙消耗稀盐酸的质量多且A烧杯比B烧杯中产生的气体多，故从图中可得出abde表示B烧杯内物质的反应，说法正确；
B.碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，15分钟时取出的固体（A烧杯）比30分钟时取出的固体（B烧杯）含有更多的未分解的碳酸钙，各加入150mL足量水充分搅拌，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，即A烧杯中生成的氢氧化钙质量比B烧杯中生成的氢氧化钙质量少，再分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀盐酸，生成的氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，则根据图象可知，ab段表示的是氢氧化钙与稀盐酸的反应，说法错误；
C.由题可知，15分钟时取出的固体（A烧杯）比30分钟时取出的固体（B烧杯）含有更多的未分解的碳酸钙，各加入150mL足量水充分搅拌，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，即A烧杯中生成的氢氧化钙质量比B烧杯中生成的氢氧化钙质量少，最终烧杯中溶液的溶质为氯化钙，由图像可知，c、e点时两个烧杯中的反应已经进行完全，e点时烧杯内物质的总质量大于c点时烧杯内物质的总质量，故说明最终B烧杯中生成的氯化钙的质量大于A烧杯中生成的氯化钙的质量，即c点与e点生成的氯化钙质量不相等，说法错误；
D.由题可知，15分钟时取出的固体（A烧杯）比30分钟时取出的固体（B烧杯）含有更多的未分解的碳酸钙，各加入150mL足量水充分搅拌，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，则根据图象可知，ab段表示的是氢氧化钙与稀盐酸的反应，当加入稀盐酸的质量为m1g时，并没有二氧化碳生成，说法错误；
故选：A。
【点评】本题难度较难，是一道综合性很强的题目，它不仅考察了化学反应的基本原理和质量守恒定律的应用，还考察了图像分析的能力和逻辑推理的能力，在解答这类题目时，我们需要仔细审题、理解题意、分析图像、并结合所学知识进行推理判断。
二．填空题（共4小题）
19．（2024•北京）化学与生活息息相关。
（1）捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是 过滤 。
（2）发酵粉（含NaHCO3）可用于制作面包。NaHCO3的俗称是 小苏打 。
（3）盐酸可用于除铁锈（主要成分为Fe2O3），原理为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O （用化学方程式表示）。
【分析】（1）根据漏勺能将水饺和汤水分离，进行分析解答。
（2）根据常见盐的俗称，进行分析解答。
（3）根据铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）漏勺能将水饺和汤水分离，捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是过滤。
（2）NaHCO3的俗称是小苏打。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故答案为：
（1）过滤；
（2）小苏打；
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
【点评】本题难度不大，了解常见盐的俗称、酸的化学性质、过滤的原理等是正确解答本题的关键。
20．（2024•牡丹江）安全是人类生存的重要保障。
（1）海底光缆是全球信息互联互通的关键基础设施。它的结构中属于金属材料的是 不锈钢 （写一种）。光缆铺设在极其复杂的海底环境中，外被层材料应具备的性能是 耐腐蚀 （写一条）。
（2）粮食存储时向粮仓内充入氮气作保护气，这是利用了氮气 化学性质稳定 的性质。化学肥料对提高农作物的产量具有重要作用，为增强水稻、玉米等农作物的抗寒抗旱能力，需要施用 磷 肥。
（3）为防止桥梁钢架生锈，常在其表面涂刷防护层，原理是 隔绝氧气和水 。
（4）家中使用天然气作燃料，用后关闭燃气阀。此操作体现的灭火原理是 隔绝可燃物 。
【分析】（1）根据金属材料包括金属和合金，光缆铺设在极其复杂的海底环境中进行分析。
（2）根据氮气化学性质稳定，为增强水稻、玉米等农作物的抗寒抗旱能力，需要施用磷肥进行分析。
（3）根据铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀进行分析。
（4）根据灭火原理进行分析。
【解答】解：（1）金属材料包括金属和合金，其中不锈钢属于合金，均属于金属材料；光缆铺设在极其复杂的海底环境中，外被层材料应具备耐腐蚀的性能；
（2）粮食存储时向粮仓内充入氮气作保护气，这是利用了氮气化学性质稳定的性质；化学肥料对提高农作物的产量具有重要作用，为增强水稻、玉米等农作物的抗寒抗旱能力，需要施用磷肥；
（3）铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，则为防止桥梁钢架生锈，常在其表面涂刷防护层，原理是隔绝氧气和水，达到防锈目的；
（4）家中使用天然气作燃料，用后关闭燃气阀，体现的灭火原理是隔绝可燃物，达到灭火的目的。
故答案为：（1）不锈钢；耐腐蚀；
（2）化学性质稳定；磷；
（3）隔绝氧气和水；
（4）隔绝可燃物。
【点评】本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21．（2024•湖南）柴米油盐酱醋茶，琴棋书画诗酒花，都与化学息息相关。酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史。天然晒露法是传统的老法酱油的生产方法。以初夏开始制作为例，主要流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“发酵”过程中，所取缸内样品呈 酸 （填“酸”“中”或“碱”）性。
（2）“压榨”与化学基本实验操作中的 过滤 （填操作名称）有相似之处。
（3）下列有关说法正确的是 ac （多选，填字母）。
a.“浸泡”目的是泡胀大豆，并除去杂物
b.铁强化酱油中“铁”可以预防佝偻病
c.天然晒露法得到成品的时间会受天气影响
【分析】（1）根据题示信息结合pH的大小与酸碱性关系分析；
（2）根据过滤的原理分析；
（3）根据流程信息及元素对人体健康的作用进行分析。
【解答】解：（1）根据图示信息可知，“发酵”过程中，样品的溶液pH为5～6，呈酸性；
（2）根据图示信息可知，“压榨”与化学基本实验操作中的过滤有相似之处；
（3）a.“浸泡”目的是泡胀大豆，并除去杂物，故正确；
b.铁强化酱油中“铁”可以预防缺铁性贫血，故错误；
c.天然晒露法得到成品的时间会受天气影响，故正确；
故选ac。
故答案为：
（1）酸；
（2）过滤；
（3）ac。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22．（2024•泸州）泸州积极发展新质生产力。泸州某企业突破3.5微米锂电池所需超薄铜箔的技术，使泸州成为国内具备量产超薄锂电铜箔能力的地区，铜箔每薄1微米，新能源汽车动力电池容量就能增加5%。锂电池结构如图所示。回答相关问题：
（1）锂电池工作时将化学物质储备的化学能转化为 电 能。铜能制成超薄材料是因为单质铜具有良好的 延展性 （选填“延展性”“导电性”或“导热性”）。图示电池用到的三种单质中属于非金属单质的是 石墨 。
（2）工业上制备LiFePO4的一种方法是：将草酸亚铁、Li2CO3、NH4H2PO4按化学计量数之比混合均匀，在Ar气氛围中，首先于300℃左右处理5～10h，使原材料充分分解，然后再升高到550～750℃处理5～10h，制得LiFePO4。
①Li2CO3中1个阳离子含有 2 个电子；草酸亚铁的化学式为FeC2O4，由此可推测出草酸的化学式为 H2C2O4 。
②亚铁易与氧气反应生成Fe3+，则Ar气的作用是 防止草酸亚铁被氧气氧化 。
③300℃时，Li2CO3与NH4H2PO4反应可看成碳酸盐和铵盐分解，生成Li3PO4和三种气体产物，其中一种气体冷却到常温变成液态，且反应前后元素的化合价没有变化。则Li2CO3与NH4H2PO4反应的化学方程式为 3Li2CO3+2NH4H2PO42Li3PO4+2NH3↑+3CO2↑+3H2O 。
【分析】（1）根据能量的转化方式及金属的物理性质、单质的分类等相关知识进行分析；
（2）①根据锂离子的结构及草酸的化学式进行分析；②根据亚铁离子易被氧化分析；③根据题文信息进行分析。
【解答】解：（1）锂电池工作时将化学物质储备的化学能转化为电能。铜能制成超薄材料是因为单质铜具有良好的延展性；图示电池用到的三种单质中属于非金属单质的是石墨；
（2）①锂原子核外有3个电子，Li2CO3中1个Li+含有2个电子；草酸亚铁的化学式为FeC2O4，铁元素为+2价，由此可推测出草酸的化学式为H2C2O4；
②亚铁易与氧气反应生成Fe3+，则Ar气的作用是防止草酸亚铁被氧气氧化；
③300℃时，Li2CO3与NH4H2PO4反应可看成碳酸盐和铵盐分解，生成Li3PO4和三种气体产物，其中一种气体冷却到常温变成液态，且反应前后元素的化合价没有变化。则Li2CO3与NH4H2PO4反应的化学方程式为3Li2CO3+2NH4H2PO42Li3PO4+2NH3↑+3CO2↑+3H2O。
故答案为：
（1）电；延展性；石墨；
（2）①2；H2C2O4；②防止草酸亚铁被氧气氧化；③3Li2CO3+2NH4H2PO42Li3PO4+2NH3↑+3CO2↑+3H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三．工艺流程题（共4小题）
23．（2024•镇江）一种用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4•7H2O的流程如图。
（1）溶液X应选用 b （选填序号）。
a.稀HCl
b.稀H2SO4
c.稀HNO3
（2）“置换”发生反应的化学方程式为 Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。
（3）“过滤”操作用到的玻璃仪器有 漏斗 、烧杯、玻璃棒等。
（4）“过滤”后滤液制备ZnSO4•7H2O晶体的实验方案：将滤液 蒸发浓缩、降温结晶 （填操作名称），过滤，洗涤并干燥。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变来分析解答；
（2）根据锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气来分析解答；
（3）根据“过滤”操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒来分析解答；
（4）根据“过滤”后滤液制备ZnSO4•7H2O晶体的实验方案来分析解答。
【解答】解：（1）利用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4•7H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则酸溶液X应选用稀H2SO4，故选：b；
（2）CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，“置换”发生的反应是锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）“过滤”操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等；
（4）“过滤”后滤液制备ZnSO4•7H2O晶体的实验方案是将滤液蒸发浓缩、降温结晶，过滤，洗涤并干燥。
故答案为：（1）b；
（2）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）漏斗；
（4）蒸发浓缩、降温结晶。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
24．（2024•河南）粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是 玻璃棒 。
（2）固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg（OH）2、 CaCO3 和BaCO3。
（3）加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是 NaOH、Na2CO3 。
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：（1）溶解操作所需仪器是烧杯、玻璃棒；过滤操作所需仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；蒸发操作所需仪器是铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，则溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。
（2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3和BaCO3。
（3）溶液Y中含有氯化钠和过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是NaOH、Na2CO3。
故答案为：
（1）玻璃棒；
（2）CaCO3；
（3）NaOH、Na2CO3。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
25．（2024•达州）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。如图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。
（1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是 搅拌，加快溶解速率 。
（2）过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 Mg（OH）2、CaCO3 （填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是 滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘等） （任写一条即可）。
（3）蒸发时，当蒸发皿中出现 较多固体 时即停止加热。
【分析】（1）根据溶解时玻璃棒的作用，进行分析解答。
（2）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀；过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作，都能造成滤液浑浊；另外承接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果，进行分析解答。
（3）根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析解答。
【解答】解：（1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有Mg（OH）2、CaCO3；过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或承接滤液的烧杯不干净等。
（3）蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
故答案为：
（1）搅拌，加快溶解速率；
（2）Mg（OH）2、CaCO3；滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘等）；
（3）较多固体。
【点评】本题难度较大，了解粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项等是正确解答本题的关键。
26．（2024•利州区）通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题：
（1）操作X是 过滤 。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 防止局部温度过高，造成液体飞溅 。
（2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 ②③①或③②①或③①② （填序号）。
（3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 NaOH、Na2CO3 （填化学式）。
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：（1）操作X能将沉淀和滤液分离，是过滤操作；操作Y是蒸发操作，在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅。
（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，所以正确的顺序为②③①或③②①或③①②。
（3）滤液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3。
故答案为：
（1）过滤；防止局部温度过高，造成液体飞溅；
（2）②③①或③②①或③①②；
（3）NaOH、Na2CO3。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
四．解答题（共1小题）
27．（2024•镇江）助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。
（1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。
①化石燃料主要包括 煤 、石油和天然气。
②大气中CO2的含量过高，会造成 温室效应 （填环境问题）。
（2）CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。
氨水捕集CO2的实验流程如下。
①转化中可循环使用的物质X的化学式为 NH3 。
②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是 防止（NH4）2CO3或NH4HCO3受热分解 。
（3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。
①整个转化过程中Ni/CaO的作用为 催化作用 。
②生成CH4的总反应化学方程式为 CO2+4H2CH4+2H2O 。
【分析】（1）①根据化石燃料主要包括煤、石油和天然气来分析解答；
②根据大气中CO2的含量过高，会造成温室效应来分析解答；
（2）①根据（NH4）2CO3或NH4HCO3受热分解会生成氨气，氨气溶于水形成氨水来分析解答；
②根据（NH4）2CO3或NH4HCO3受热易分解来分析解答；
（3）①根据整个转化过程中Ni/CaO是催化剂，起催化作用来分析解答；
②根据二氧化碳和氢气在催化剂的作用下分解生成甲烷和水来分析解答。
【解答】解：（1）①化石燃料主要包括煤、石油和天然气；
②大气中CO2的含量过高，会造成温室效应；
（2）①（NH4）2CO3或NH4HCO3受热分解会生成氨气，氨气溶于水形成氨水，则X为氨气，转化中可循环使用的物质X的化学式为NH3；
②由于（NH4）2CO3或NH4HCO3受热易分解，所以氨水吸收室中反应温度不宜过高；
（3）①由题中信息可知，整个转化过程中Ni/CaO是催化剂，则整个转化过程中Ni/CaO的作用为催化作用；
②二氧化碳和氢气在催化剂的作用下分解生成甲烷和水，反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O。
故答案为：（1）①煤；
②温室效应；
（2）①NH3；
②防止（NH4）2CO3或NH4HCO3受热分解；
（3）①催化作用；
②CO2+4H2CH4+2H2O。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
五．科学探究题（共1小题）
28．（2024•连云港）CO2的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。利用CaO高温捕集CO2是目前很有前景的技术之一。
（1）制备CaO。以蛋壳（主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂质）为原料可采用两种方法制备CaO：
方法一：将蛋壳粉碎后，800℃煅烧，得到CaO。
方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸（CH3COOH）将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙[Ca（CH3COO）2]后，800℃煅烧，得到CaO。
已知：a.醋酸钙在空气中800℃煅烧时，反应的化学方程式为Ca（CH3COO）2+4O2CaO+4CO2+3H2O。
b.制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。
①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 a （填字母）。
a.蛋白质
b.糖类
c.油脂
②含有Ca2+的盐称为钙盐。下列关于方法二中醋酸与碳酸钙的反应，说法正确的是 ac （填字母）。
a.CaCO3和Ca（CH3COO）2均属于钙盐
b.无色酚酞溶液遇醋酸溶液显红色
c.醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成
③研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是 获得等量的氧化钙固体，方法二产生的气体比方法一的多，导致方法二生成的氧化钙更疏松多孔 。
（2）捕集CO2。640℃时CaO能与CO2反应生成CaCO3，固定封存CO2。28gCaO最多能捕集CO2的质量是多少？ 22g 。（写出计算过程，否则不得分!）
（3）CO2的资源化利用。光照条件下，将捕集的CO2催化转化为高价值燃料的反应过程如图所示。该转化过程分两步进行：
第一步：光照时，H2在催化剂表面失去e﹣转化为H+。
第二步：CO2在催化剂表面获得不同数目的e﹣和H+，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子。
①如图中产物甲的化学式为 CH4 。
②已知生成1个乙分子时有2e﹣参加反应，则生成一个丙分子时，需要有 6 e﹣参加反应。
【分析】（1）根据蛋白质的性质、盐的概念和性质、酸的性质进行分析；根据产生等质量的氧化钙，产生的气体多少进行分析；
（2）根据氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙中相关物质的质量关系列式计算；
（3）根据图示信息进行分析。
【解答】解：（1）①蛋白质灼烧有烧焦的羽毛气味，方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质，故选a；
②a.由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物为盐，CaCO3和Ca（CH3COO）2均属于钙盐，故正确；
b.无色酚酞溶液遇醋酸溶液不变色，故错误；
c.醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成，故正确；
故选ac；
③研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是获得等量的氧化钙固体，方法二产生的气体比方法一的多，导致方法二生成的氧化钙更疏松多孔；
（2）28g氧化钙最多捕集CO2的质量为x，
CaO+CO2CaCO3
56 44
28g x
＝，x＝22g；
答：28gCaO最多能捕集CO2的质量22g；
（3）①小白球表示氢原子，小黑球表示碳原子，因此如图中产物甲的化学式为CH4；
②二氧化碳中碳元素为+4价，乙为一氧化碳，碳元素化合价为+2价，生成1个乙分子时有2e﹣参加反应；甲醇中碳元素为﹣2价，则生成一个丙分子（甲醇）时，需要有6e﹣参加反应。
故答案为：
（1）①a； ②ac；③获得等量的氧化钙固体，方法二产生的气体比方法一的多，导致方法二生成的氧化钙更疏松多孔；
（2）22g；
（3）①CH4；②6。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
六．实验题（共2小题）
29．（2024•安徽）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。室温（20℃）下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。
已知：
①20℃时，几种盐的溶解度如表。
②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
（1）为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入 36.0 gNaCl固体。
（2）仪器a的名称是 试管 ，装置D的作用是 产生氨气，防止倒吸 。
（3）装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
（4）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是 先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞 。
充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。
查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。
（5）装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是 相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析 。
（6）装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是 增大Cl﹣浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出 。
【分析】（1）根据20℃时，几种盐的溶解度表进行分析。
（2）根据仪器名称，氨气极易溶于饱和食盐水进行分析。
（3）根据饱和NaHCO3溶液与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析。
（4）根据氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能充分吸收二氧化碳进行分析。
（5）根据相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NHaCl的小进行分析。
（6）根据一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度进行分析。
【解答】解：（1）根据20℃时，几种盐的溶解度表可知，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，即20℃时100g水中溶解36.0gNaCl固体达到饱和状态，所以为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入36.0gNaCl固体。
（2）据图可知，仪器a是试管；由于氨气极易溶于饱和食盐水，为防止倒吸，用装置D产生氨气。
（3）饱和NaHCO3溶液与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
（4）由于氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能充分吸收二氧化碳。所以为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。
（5）由于相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NHaCl的小，以晶体形式析出，所以装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl。
（6）一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。所以增大Cl﹣浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出。
故答案为：（1）36.0。
（2）试管；产生氨气，防止倒吸。
（3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
（4）先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。
（5）相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出。
（6）增大Cl﹣浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出。
【点评】本题主要考查纯碱的制取等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
30．（2024•福建）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
任务一 参观盐场
（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐 增大 （填“增大”或“减小”）。
任务二 提纯粗盐
（2）粗盐提纯的有关操作如图所示。
①正确的操作顺序是 BCA （填标号）。
②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 较多固体 时，停止加热。
③操作C中，玻璃棒的作用是 引流 。
任务三 应用食盐
（3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 量筒 。
（4）NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有 氢氧化钠、氯气、碳酸钠等 （写一种）。
【分析】（1）根据利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出的过程中，水的质量逐渐减小，氯化钠的质量不变进行分析；
（2）①根据粗盐提纯的正确顺序是溶解、过滤、蒸发进行分析；
②根据蒸发过程的正确操作进行分析；
③根据玻璃棒在过滤操作中的作用进行分析；
（3）根据配制一定质量分数溶液需要的玻璃仪器进行分析；
（4）根据化学反应前后，元素种类不变进行分析。
【解答】解：（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出的过程中，水的质量逐渐减小，氯化钠的质量不变，所以此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐增大；
（2）①粗盐提纯的正确顺序是溶解、过滤、蒸发，故选：BCA；
②操作A中，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；
③操作C是过滤，玻璃棒的作用是引流；
（3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒；
（4）化学反应前后，元素种类不变。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有氢氧化钠、氯气、碳酸钠等。
故答案为：（1）增大；
（2）①BCA；
②较多固体；
③引流；
（3）量筒；
（4）氢氧化钠、氯气、碳酸钠等。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/9/11 9:56:50；用户：组卷22；邮箱：zyb022@xyh.cm；学号：41418985

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操作
原理
1
30℃时，将NH3、CO2依次通入饱和NaCl溶液
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
2
过滤，加热NaHCO3固体
2NaHCO3NaHCO3+H2O+CO2↑
物质
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g
36.0
9.6
37.2
步骤
操作
原理
1
30℃时，将NH3、CO2依次通入饱和NaCl溶液
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
2
过滤，加热NaHCO3固体
2NaHCO3NaHCO3+H2O+CO2↑
物质
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g
36.0
9.6
37.2